江苏省苏州市八校2025高三下学期三模化学试卷

2025届高三年级苏州八校三模适应性检测 化学试卷 2025.05 注意事项： 1,本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。 2,将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1F19Se79 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2025年4月24日，神州二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是 A,宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B.储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族 C.飞船推进器的陶瓷氮化硼属于含极性键的分子晶体 D.飞船推进剂中的高氯酸铵属于氮的最高价含氧酸盐 2.反应NaClO+2NH3=N2H4十NaCI十HO可用于制备肼。下列说法正确的是 A.NaCIo中阳、阴离子个数比为1：2B.NH和HO分子空间构型相同 HH C.NH4的电子式：H:N:N:H D.NaCl晶体中Na的配位数为6 3.下列有关物质的制备、除杂、分离、分析相关实验正确的是 溴乙烷、 NaOH水溶液 酸性KMnO4 溶液 A.制备乙烯 B.除乙炔中的HSC.分离硝基苯和苯D.测定胆矾的结晶水 4.冰晶石(N3AF6)可用于治炼铝时降低A12O3的熔融温度。下列说法正确的是 A.沸点：H2O>HF B.电离能：I(O)>I(F) C.半径：(A3t)>rNa D.碱性：AI(OH3>NaOH 阅读下列材料，完成5~7题：F2在常温下与C反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与 Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。CaF2与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF,常温下 测得HF的相对分子质量约为37。SO2通入KCIO3酸性溶液中制得黄绿色气体CIO2常用 作自来水消毒剂。Cl2和潮湿的Na2CO,反应生成Cl2O。(CN)2具有与卤素单质相似的化 学性质。 5,下列说法不正确的是 A.1mol疏酰氟(S0F2)分子中含4molσ键 B.C1O?和Cl2O的中心原子的杂化轨道类型为sp C.常温下，氟化氢分子间以配位键结合形成(HF)2 D.(CN)2分子中所有原子最外层均满足8电子结构 高三化学试卷第1页共7页 6.下列化学反应表示正确的是 A.CaF2与浓疏酸反应：CaF2十HS04(浓)△CaS04十2HFt B.F2与熔融的Na2SO4反应：F2十Na2S04一SO2F2十Na2O C.(CN)2与水反应：(CN)2+HO亡H+CN+HOCN D.Cl2和潮湿的Na2CO3反应：C2十CO+H2O一HCO3+CI-+HCIO 7.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A,CIO2具有还原性，可用于自来水消毒 B.HF具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C.SO2具有氧化性，可用于与KC1O3反应制CIO2 D.Cu与F2反应生成致密的氟化物薄膜，可用于制作储存F2的容器 8.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如题8图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑 制O2产生。下列说法正确的是 钛网 电源 钛箱 A.a是电源的负极 0 B.电解后海水pH上升 海水 C.理论上转移2mole生成4gH PRT HCIO MnO, D.阳极发生：C1+HO+2e=HCIO+H 愿8图 9.化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下： CH2COOC2Hs OH COOC2Hs COOC2Hs OHC CH; COOC2Hs CH COOCHs OH CH X Y Z 下列说法正确的是 A.X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验Y中是否含有X C.Y→Z发生取代反应，有CH3CH2OH生成 D.等物质的量的Y、Z分别与足量NaOH溶液反应，Y消耗NaOH的量更多 10.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.FeS,SO. B.CuS(CCuCH( C,淀粉稀硫酸 CH12O6(葡萄糖) △ 酒化酶CH,COOH D.石英砂10元粗硅C 焦炭 H2 30C2 -SiHCb0c高纯硅 高三化学试卷第2页共7页 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 鸡蛋清溶液中加入BaNO)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析 B 向盐酸酸化的Fe(NO)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解 氧化性：Fe3+>Cu+ 用pH计测量等浓度的CH,COONa和HCOONa溶液 Kh(CH3COO ) 的pH,前者大于后者 Kh(HCOO) 取Al与FezO,发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫 D 酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加 Fe2O,已完全反应 入双氧水出现血红色 12.室温下，通过下列实验探究NaHC2(04的性质。已知：室温下，K1(H2C20)=5.4×102, K2(HzC204)-5×10-5,Ksp(CaC2z04)-2.4×10-9。lg2=0.3。 实验1：往20mL0.10 mol-LNaHC2O4溶液中滴加0.10 mol-LNaOH溶液。 实验2：往20mL0.10molL1 NaHC2(04溶液中滴加0.10molL1CaC2溶液。 假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 A,实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色 B.实验1中pH=4.3时，溶液中c(C2O})c(HC2O4) C.实验2中CaCl2)=10mL时，溶液中c(H+cNa)>c(CI)+c(OH) D.实验2中(CaC2)-80mL时，溶液中c(C20})约为4.0×108molL 13.甲烷氧化偶联制乙烯过程中的主要反应（忽略其他副反应)为： 14CH4(g)+O2(g)=2C2H6(g)+2H2O(g) △=-354 kJ-mol ②2CH4(g)+O2(g)=C2H4(g)+2H2O(g) △H2=-282 kJ.mol1 ③CH4(g)+20z(g)=C02(g)+2H0(g) △H3=-803 kJ-mol1 将CH4与O2以一定体积比投入反应体系中，维持压强恒定，反应一定时间，测得CH4 转化率与C2H6、C2H4、C02选择性随原料气的n(CH):n(O)的变化如题13图所示。已 知：CH4或CH6的选择性2mC域2m(C2H n(反应的CH4) X100%。0的分压pOp8×40 n(总)了 C2H4的 C,Ha 30 生成速率v与O2分压p间的关系为：lgv=2 C0 15 1g即十1.1。下列说法不正确的是 6 (CHn(O) 5 A.曲线a表示C2H6选择性随投料比的变化 题13图 B.反应④2C2H6(g)十O2(g)一2CH4(g)十2H2O(g)在任意温度下自发 C.其他条件不变，增大体系压强，产物中Hz0的体积分数增大 D.若O2的初始分压为po,随着反应的进行，当CH4的生成速率v降低到其初始生成 速率w的时，02的分压为 高三化学试卷第3页共7页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)一种利用铜阳极泥（主要含Cu2Se、Ag2Se等）分离提取铜和硒的流程如下： K2S2Og H2SO4、H2O2、NaCl 阳极泥 氧化浸取1 氧化浸取2 沉硒 Se 滤液…→C AgCl 已知：①KS20g△2S0i+2K+,副反应：S04十S04=S20 ②K1(HzSe03)=3X103,K2(H2Se0)=5×10-8 (1)氧化浸取1 控制液固比为20：1，温度为80℃，反应2h,Cu、Se、Ag浸取率随K2S2O8浓度变 化如题14图-1所示。 100 ①浸取时，SO4·将Cu2Se转化为Cu2+和Se。 0 SO4氧化CuSe的离子方程式为▲。 --Cu -Se ②当K2S2Os的浓度超过8gL1时，Cu元素浸取 Ag 率迅速下降的原因是▲一。 (2)氧化浸取2 681012141618 K:S:OgL) 题14图-1 将H2O2、H2SO4、NaCI溶液按一定比例配成溶液， 充分浸泡滤渣，所得滤液中含Se微粒主要为Se(IV。 ①当体系pH=5时，S(V)微粒的主要存在形式为▲ ②氧化浸取2过程中，随着HO2量的增加，体系pH明显下降的原因是▲。 (3)沉硒 向氧化浸取2的滤液中通入SO2获得单质Se,并测定产品中Se的纯度。 ①要获得1 mol Se理论上需要通入标准状况下SO2的体积为▲。 ②通过如下步骤测定产品中Se的纯度：取1.6000g产品磨碎，加酸煮沸配成H2Se0s 溶液，将溶液转移至250mL容量瓶中。准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中， 向锥形瓶中加入25.00mL0.0400molL1KMnO4标准溶液，再向锥形瓶中加入 0.0500molL1FeS04标准溶液滴定至紫红色褪去，平行滴定3次，平均消耗 FeSO4溶液20.00mL。已知：Se的最高价含氧酸氧化Fe2+se 速率较慢，滴定过程可忽略此反应。计算产品中S的纯 [Bi.O. 度▲（写出计算过程，计算结果保留两位小数）。 ISe (4)硒氧化铋是一类全新二维半导体芯片材料，硒氧化铋晶 胞可以看成带正电的[Bi2O]m*层与带负电的[Se]m层交替 堆叠而成，其结构如题14图-2所示。硒氧化铋的化学式 [Se 为▲。 题14图-2 高三化学试卷第4页共7页 15.(15分)化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应 条件略去)： CHO CH>OH CHO MnO: PhCCI CPh 1)无水 H 2)H0 △ Br Mg HyC MgBr 无水乙 CH,OH I)CHMgBr,无水陆HC H 2)H0 已知：RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：RMex+W一→I+M<X HY代表H2O、ROH、RNH2、RC=CH等。 (1)A→B中使用MnO2而不使用KMnO4H)的原因是▲。 (2)E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是▲。（填标号）。 a.CH:OCH3 b.CH3CH2OH c.N-H d.CH3COOH (3)化合物H的分子式为C3H26N2O,则其结构简式为▲一。 (4)J是相对分子质量比D少14的一种有机物，写出同时满足下列条件的J的一种 链状同分异构体的结构简式：▲。 ①含有1个手性碳原子 ②含有2个碳碳三键且不含甲基 CH CH (5)写出以 和CHBr为原料制备 的合成路线流图（无机试剂和有机 CH2OH CH CH 溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16.(15分)利用菱锰矿[主要成分为MnC03,含CaMg(C0)2、SiO2等杂质]制备Mn3O4 的工艺流程如下： 菱锰矿碱浸 兰，焙烧一浸锰一沉锰AM咖c0,一→Ma0, 已知：①MnCO3分解吸热；②锰氨配合物能稳定存在的pH范围为8.2~10.6。 (1)碱浸时，加入质量分数为25%的NaOH溶液并控制温度为85℃。碱浸时发生 高三化学试卷第5页共7页 反应的离子方程式为▲一。 (2)控制不同温度在N2氛围中焙烧所得产物成分如下表： 温度/℃ 600 700 800 主要成分 MnCO3、CaMg(COh Mno、CaMg(CO3)2、 MnO、CaCo3、 CaCO3、MgO Mgo ①控制800C时，CMg(CO)2发生反应的化学反应方程式为 ②在密闭装置中焙烧时，若将N2替换为CO2,MCO3显著分解的温度从600℃升高 至700℃，其原因是▲。 100 pH (3)浸锰时通常使用氨水-NH4)2CO3混合溶液，将 10.5 MnO转化成Mn(NH)4]CO。NHd)2CO3溶液的 60 10.0 作用是▲。 9.5 (4)沉锰过程中温度对M如沉淀率和溶液pH的 9.0 8.5 影响如题16图-1所示。随着温度升高，溶液 152535455565758595 温度rC pH降低的原因是▲。 题16图-1 (5)制备高纯MnO4。已知：①Mn(OH2比Mn2+更容易被氧化：②体系中不同温度 和pH下所得产品的X-射线衍射图（可用于判断某晶态物质是否存在）如题16 图-2所示。请补充完整以MnCO3为原料制备Mn3O4的实验方案：将MnCO3固体 粉碎，▲，干燥[须使用的试剂和仪器：H2SO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶 液、02、水浴锅]。 o Mn:O4 o Mn:04 ▲Mn(OH: ▲Mn(oHd2 80℃ pH=11 R ● 0 60℃ R pH=10 40℃ .pH=9 10 30 50 0 10 30 50 0 2x衍射角/度 2×衍射角/度 题16图-2 17.(15分)丙烯的制备和应用具有重要意义。 I.丙烯的制备 一种甲烷溴化偶联制丙烯过程中发生的相关反应如下： 反应I CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g) 反应IⅡCHBr(g)+Br2(g)=CHBr2(g)+HBr(g) 反应IⅢI3CH3Br(g)一CH6(g)+3HBr(g) (1)将8 mol CH4和8 mol Br2通入密闭容器，560℃达平衡时，测得容器中CH4的 物质的量为1.6mol、CHBr的物质的量为5.0mol。此时容器中含碳物质只有 高三化学试卷第6页共7页 CH4、CH3Br和CH2Br2,该温度下反应IⅡ的平衡常数K=▲。 (2)向反应体系中加入少量2可提高生成CHBr的选择性。500C时，分别在有I2 和无2的条件下，将8 mol CH4和8 mol Br2,通入密闭容器，溴代甲烷的物质 的量随时间的变化关系如题17图-1所示。 ①在8~14s之间，有h和无k时CHBr的生成速率之比有 v(无) ②题17图-1中能说明2提高了CHBr的选择性的依据是▲。 3.6 20 3.2 (14,2.8) 28 CHBr(有1) 15 (8,2.2） CHBr(无l 三2,4 2.0 CH:Br(有+ (14,1.9) L.o 1.6 (8,1.6) C,H 12 05 C:He CHBr(无) 0.8 0.4 0.0 6 8101214161820 30 60 120 题17图-1 s 题17图2 t/min Ⅱ.丙烯的分离 通过C3Hg氧化制得的C3H6中通常含有C3Hs。由于Cu的4s轨道与C3H6分子的 π键电子形成配位键，通过Cu修饰的分子筛吸附一脱附可实现C3H6和CH8混合 气的分离。 (3)一定温度和压强下，将C3H6和CHs等体积混合，以一定流速通过一定质量的 Cu修饰的分子筛，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(co)之比随时间变化关 系如题17图2所示。a→b对应的时间段内，CHs对应的二先增大后减小的原 Co 因是▲。 I.丙烯的应用 (4)化合物Z可由丙烯获得，其可能的反应机理如下： CH H H-IOH CH3-CH=CH2- 脱H,Z(主产物) 已知：Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂，则Z的结构简式为▲。 (5)由丙烯制得的丙烯腈(CH2=CHCN)是一种重要的化工原料。以CH2=CHCN 为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，通过电解法可制得S(CH2CH2CN)4,阴 极发生反应的电极方程式为▲。 高三化学试卷第7页共7页 2025届高三年级苏州八校三模适应性检测 化学参考答案 2025.05 一、 单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 5 6 9 10 11 12 13 答案 BDD D B C D B D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) (1)D4SO+CuzSe S0C 2Cu*+Se+4S0- (2分) ②S04比SO氧化速率更快，KSOg浓度超过8gL1时，S0a·会发生SO4·+SOa·= S2O导致浸出速率减慢。 (2分) (2)①HSeO3 (2分) ②Se被氧化成HSeO3和HSeO,被氧化成HSeO4共同导致溶液酸性增强的影响大于HO2 氧化Ag2Se使酸性减弱的影响 (2分) (3)①44.8L (2分) ②98.75% 25.00mL溶液中： na(KMn04)=0.0400molL×25.00×10L=1×10-3mol n度=(KMnO4)=l×10mol-1/5x0.0500 mol-L-x20.00×10L=8×10mol n(Se)=n(H2SeO3)=5/2n (KMnO4)=5/2x 8x10-4mol =2x10mol 250.00mL溶液中： 2×103molx79gmo×10 1.6000g ×100%-98.75% (4分) (4)Bi202Se (2分) 15.(15分) (1)防止B中的醛基被进一步氧化 (2分) (2)bed (2分) CH: CH (3) (3分) CH=CCH2CH2-CH-C=CHCH=CCH2-EH-C=CH (4) NHz 或 CH2NH2 (3分) 高三化学答案第1页共2页 CH MnO2 △ CH CH; CH (5 1)无水醚 1)CHjMgBr,无水醚 CHOH CHO (5分) 2)H0 2)H0 无水乙在CHMeBr Mg CHyBr CH OH 16.(15分) (1)SiO2+20HCSio+H (2分) (2)CaMg(CO)00 CaCO,+MgO+COzt (2分) ②c(CO2)浓度变大，不利于MnCO3的分解：MnCO3分解吸热，温度升高到700C导致K 增大，Qc<K,MnCO,才能显著分解。 (2分) (3)提供CO}:NH与OH生成氨，调节溶液pH在82~10.6之间，使锰氨配合物稳定存在。 (2分) (4)[MmNH)4]CO,分解生成MnCO3和NH,CO}浓度降低与NH逸出共同使溶液pH降低。 (2分) (5)边搅拌边将固体分批加入到HSO4溶液至不再产生气泡，加入NOH溶液至生成大量沉 淀，用水浴锅控制温度为60℃，持续通入O2,用NaOH溶液调节pH为11，反应一段时间 后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣至向最后一次洗涤滤液中滴加BC2溶液无沉淀。(5分) 17.(15分) (1)10.92 (2分) (2)①2：1 (2分) ②5s以后有h催化的CHB2的含量逐渐降低，有h催化的CHBr的含量陡然上升(2分) (3)a点后吸附剂不再吸附C3Hg,原来被吸附的CHs被CH6替代开始脱附，C3Hs对应的c增 大；p点到b点之间，被吸附的C3H8仍在被C3H6替代，由于吸附剂的量一定，速率相对之 前有所减小，直至C3H的浓度减小为原进口浓度(co) (3分) CH3 (4)CH-18OH (3分) CH2-OH (5)Sn+4CH2=CHCN+4e+4H*=Sn(CH2CH2CN)4 (3分) 高三化学答案第2页共2页