2025年中考化学复习：金属资源综合利用

2025年中考化学：沪教版（2024）金属资源综合利用 复习及答案 一、选择题。 1、将少量的生铁放入足量的盐酸中充分反应，有黑色的残渣剩余，该残渣主要是（　　） A．单质碳 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．单质铁 2、常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是(　　) A．该反应是置换反应 B．X可能是铁 C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出 3、用“W”形玻璃管进行微型实验( 如图所示,固定仪器省略 )。下列说法正确的是（ ） A.a处的反应属于置换反应 B.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 C.尾气可以不经处理就直接排放 D.使用该装置进行实验的优点只有节约药品 4、下列有关金属资源的利用与保护的说法不合理的是（ ） A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净 B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能 5、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　） A．金刚石切割大理石 B．碳素墨水写档案 C．氮气用于食品防腐 D．黄铁矿用于炼铁 6、下列物质不属于合金的是（　　） A．C60 B．钢 C．青铜 D．生铁 7、我国历史悠久、文化灿烂，民间手工艺品有独特的东方艺术魅力。下列手工艺品用金属材料制成的是(　　) 8、下列关于工业炼铁的叙述不正确的是( ) A．炼铁的设备是高炉 B．炼铁得到的产品是生铁 C．炼铁过程中加入石灰石的目的是将矿石中二氧化硅转化为炉渣 D．炼铁原料中焦炭的主要作用：一是燃烧提供高温；二是作为还原剂还原氧化铁 9、将适量的铁粉投入盐酸中，下列现象不会出现的是（　　） A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成 10、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ） ①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热 ④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 11、如图所示是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（　　） A．甲和丁：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和乙：水 12、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（　　） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液 13、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的( ) A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．弹性 14、化学就在我们身边，学好化学可以走出许多认识上的误区．下列说法错误的是（　　） A．金刚石不是金，是碳单质 B．水银不是银，是汞 C．干冰不是冰，是固态二氧化碳 D．铅笔不是笔，是铅 15、锡(Sn)是“五金”之一,它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间。则下列反应一定不会发生的是(　　) A.Mg+Sn(NO3)2Mg(NO3)2+Sn B.Sn+H2SO4SnSO4+H2↑ C.Sn+Hg(NO3)2Sn(NO3)2+Hg D.Sn+ZnSO4SnSO4+Zn 16、下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（　　） A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 B．铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中 C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D．铁丝插入硫酸铜溶液中 二、填空题。 17、某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图。将从废电池外壳收集来的锌片放入烧杯中，该学生看到的现象是_______________，当烧杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处的位置与原来相比________(“不变”、“上浮”或“下沉”)。其依据是_______________，反应的化学方程式为_______________________。 18、近年来随着人们生活水平的提高，汽车已经成为人们主要的出行工具。 （1）汽车的车圈通常使用铝合金材料，是因为铝合金具有___的物理性质(在A、B、C中选)。 A．良好导电性 B．抗腐蚀性能好 C．强度硬度较好 （2）铝合金中的金属铝是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠(NaOH)、水反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体单质，请写出此反应的化学反应方程式　 　铝元素在反应前后的化合价分别是　 　。 （3）电动汽车以环保、节能的优势日益受到大家的青睐．电动汽车在行驶过程中的能量转化全过程是　 　。 19、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）如图是生活中常见的锅，图中标示的各种材料中，属于金属材料的是_____（填序号）。 （2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_____接触而生锈。 （3）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释： _____ 。 20、我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜和炼锌的场景。 （1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为： ___________________________； （2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱，原因是___________________ ； （3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的方程式为__ ； （4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下： ZnCO3 ZnO+CO2↑ CO2+C2CO ZnO+COZn(气态)+CO2 其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因_________。 21、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 (1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的___________。 (2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止___________。 (3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。 (4)生铁和钢中最主要的元素是Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________。 22、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是____________（填序号）。 A．铁锅 B．铜导线 C．铝制易拉罐 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______________。 （3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。其反应原理是：__________________。 （4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_________。 三、实验题。 23、金属在人类历史中起到了重要作用，请回答下列与金属有关的问题。 （1）《天工开物》记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”。生铁和钢都属于的合金，它们在组成上的区别是　 　。 （2）某同学将一支洁净的铁钉置于盛有少量水的试管中（如图所示），并放置在空气中一段时间，发现铁钉　 　（填“A”“B”或“C”）处最先出现锈蚀。 （3）向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸，可观察到的主要实验现象为　 　 ，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是____（填字母序号）。 A． B． C． D． （5）向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物ag，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法错误的是____ （填字母序号）。 A．此过程中一定发生了两个反应 B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有铜 C．滤液中一定含有镁离子，一定不含锌离子 D．向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定有锌和镁 24、铁和铝是我们生活中常见的两种金属．某化学小组欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案： （1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论．小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是 。铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属）。为了达到实验目的，除了以上条件相同外，你认为还要控制2中金属的表面积或颗粒大小 相同。 （2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是铝的活动性比铁强 。 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。 【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论。 操作方法 实验现象  将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象 或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象   铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色 或无明显变化 小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论．你的解释是 。 四、计算题。 25、欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是________ 合金。 （2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。 2025年中考化学：沪教版（2024）金属资源综合利用 复习及答案 一、选择题。 1、将少量的生铁放入足量的盐酸中充分反应，有黑色的残渣剩余，该残渣主要是（　　） A．单质碳 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．单质铁 【答案】A 2、常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是(　　) A．该反应是置换反应 B．X可能是铁 C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出 【答案】B　 3、用“W”形玻璃管进行微型实验( 如图所示,固定仪器省略 )。下列说法正确的是（ ） A.a处的反应属于置换反应 B.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 C.尾气可以不经处理就直接排放 D.使用该装置进行实验的优点只有节约药品 【答案】B 4、下列有关金属资源的利用与保护的说法不合理的是（ ） A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净 B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 D.改变金属的组成和结构,铸造成合金材料可优化其性能 【答案】A 5、下列物质的用途主要由其物理性质决定的是（　　） A．金刚石切割大理石 B．碳素墨水写档案 C．氮气用于食品防腐 D．黄铁矿用于炼铁 【答案】A 6、下列物质不属于合金的是（　　） A．C60 B．钢 C．青铜 D．生铁 【答案】A 7、我国历史悠久、文化灿烂，民间手工艺品有独特的东方艺术魅力。下列手工艺品用金属材料制成的是(　　) 【答案】C 8、下列关于工业炼铁的叙述不正确的是( ) A．炼铁的设备是高炉 B．炼铁得到的产品是生铁 C．炼铁过程中加入石灰石的目的是将矿石中二氧化硅转化为炉渣 D．炼铁原料中焦炭的主要作用：一是燃烧提供高温；二是作为还原剂还原氧化铁 【答案】D 9、将适量的铁粉投入盐酸中，下列现象不会出现的是（　　） A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成 【答案】D 10、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ） ①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热 ④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 【答案】B 11、如图所示是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。下列对比实验设计与探究的条件，对应关系正确的是（　　） A．甲和丁：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和乙：水 【答案】A 12、比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（　　） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液 【答案】D 13、铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的( ) A．导电性 B．导热性 C．延展性 D．弹性 【答案】C 14、化学就在我们身边，学好化学可以走出许多认识上的误区．下列说法错误的是（　　） A．金刚石不是金，是碳单质 B．水银不是银，是汞 C．干冰不是冰，是固态二氧化碳 D．铅笔不是笔，是铅 【答案】D 15、锡(Sn)是“五金”之一,它在金属活动性顺序中位于铁和铜之间。则下列反应一定不会发生的是(　　) A.Mg+Sn(NO3)2Mg(NO3)2+Sn B.Sn+H2SO4SnSO4+H2↑ C.Sn+Hg(NO3)2Sn(NO3)2+Hg D.Sn+ZnSO4SnSO4+Zn 【答案】D　 16、下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（　　） A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中 B．铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中 C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D．铁丝插入硫酸铜溶液中 【答案】B 二、填空题。 17、某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图。将从废电池外壳收集来的锌片放入烧杯中，该学生看到的现象是_______________，当烧杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处的位置与原来相比________(“不变”、“上浮”或“下沉”)。其依据是_______________，反应的化学方程式为_______________________。 【答案】锌片表面有气泡冒出 上浮 液体的密度增大，浮力增大 Zn+2HCl ==== ZnCl2+H2↑ 18、近年来随着人们生活水平的提高，汽车已经成为人们主要的出行工具。 （1）汽车的车圈通常使用铝合金材料，是因为铝合金具有___的物理性质(在A、B、C中选)。 A．良好导电性 B．抗腐蚀性能好 C．强度硬度较好 （2）铝合金中的金属铝是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠(NaOH)、水反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体单质，请写出此反应的化学反应方程式　 　铝元素在反应前后的化合价分别是　 　。 （3）电动汽车以环保、节能的优势日益受到大家的青睐．电动汽车在行驶过程中的能量转化全过程是　 　。 【答案】（1）C （2）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；0价，+3价 （3）电能转化为机械能 19、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）如图是生活中常见的锅，图中标示的各种材料中，属于金属材料的是_____（填序号）。 （2）汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与_____接触而生锈。 （3）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释： _____ 。 【答案】③ 氧气和水 20、我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术，下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜和炼锌的场景。 （1）图1中，古人将木炭与铁矿石堆入炉内，并鼓入空气，利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为： ___________________________； （2）图1中，为了保持炉内高温，需要不断拉动风箱，原因是___________________ ； （3）图2中，古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中，获取铜单质，该反应的方程式为__ ； （4）图3中，古人将炉甘石（主要成分为ZnCO3）和木炭一起密封在泥罐中，在下面垫上煤炭加热，冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下： ZnCO3 ZnO+CO2↑ CO2+C2CO ZnO+COZn(气态)+CO2 其中，用泥罐密封是炼锌的关键，请结合物质的化学性质解释其原因_________。 【答案】 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 带来更多新鲜空气，使木炭充分燃烧 Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 防止Zn、CO与氧气发生反应 21、随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。 (1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的___________。 (2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止___________。 (3)日常生活中经常接触的金属材料多数是合金，当金属制成合金之后，性能会发生改变。如黄铜制成的钥匙能在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般 ___________ (填“大于”“小于”或“等于”)组成它的纯金属。 (4)生铁和钢中最主要的元素是Fe，用铝壶烧水主要利用铝具有良好的___________。 【答案】（1）导电性 （2）与空气、水接触而生锈 （3）大于 （4）导热性 22、铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是____________（填序号）。 A．铁锅 B．铜导线 C．铝制易拉罐 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_______________。 （3）在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。其反应原理是：__________________。 （4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为_________。 【答案】A 铝易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 三、实验题。 23、金属在人类历史中起到了重要作用，请回答下列与金属有关的问题。 （1）《天工开物》记载“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”。生铁和钢都属于的合金，它们在组成上的区别是　 　。 （2）某同学将一支洁净的铁钉置于盛有少量水的试管中（如图所示），并放置在空气中一段时间，发现铁钉　 　（填“A”“B”或“C”）处最先出现锈蚀。 （3）向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸，可观察到的主要实验现象为　 　 ，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是____（填字母序号）。 A． B． C． D． （5）向硝酸铜溶液中加入锌粉和镁粉的混合物ag，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法错误的是____ （填字母序号）。 A．此过程中一定发生了两个反应 B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有铜 C．滤液中一定含有镁离子，一定不含锌离子 D．向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣中一定有锌和镁 【答案】（1）含碳量不同 （2）B （3）有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色； （4）D （5）A；C；D 24、铁和铝是我们生活中常见的两种金属．某化学小组欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案： （1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论．小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是 。铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属）。为了达到实验目的，除了以上条件相同外，你认为还要控制2中金属的表面积或颗粒大小 相同。 （2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是铝的活动性比铁强 。 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 。 【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论。 操作方法 实验现象  将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象 或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象   铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色 或无明显变化 小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论．你的解释是 。 【答案】（1）铝表面有一层致密的氧化铝（或未打磨金属）；表面积或颗粒大小 （2）铝的活动性比铁强； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 【应用拓展】 操作方法 实验现象 将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现象 或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现象 铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色或无明显变化 解释：铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应 四、计算题。 25、欲测定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 （1）你认为用以上药品和仪器能测出铜的质量分数的是________ 合金。 （2）取该合金的粉末32.5g与足量该硫酸充分反应，经测定产生了0.4g气体。请你计算该合金中铜的质量分数。 【答案】（1）Cu﹣Zn （2）该合金中铜的质量分数是60%。 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