安徽省淮北市第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

淮北市第一中学2025届高三最后一卷 化学答案 一、选择题（每小题3分，共42分） 1．B 2．A 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8.B 9.B 10.C 11.C 12.B 13.C 14.D 二、非选择题（本题共4小题，共 58 分。） 15．（14分，每空2分） (1) (2) (3)、 (4) (5) (6)温度升高，①氨逸出溶液，与浓度下降，②平衡逆向移动，导致浓度下降，沉钒率下降(答出一点即可) (7) 16．（15分，除备注外，每空2分） (1) ① b （1分） 球形冷凝管（1分） ② ③反应过程中产生NaCl固体且沉积在NaH粒子表面，阻碍与NaH反应 ④甲苯（1分） 四氢呋喃 （1分） ⑤ 8 (2) X射线衍射仪 （1分） Al 17.（15分，除备注外，每空2分） (1) -51.4 （1分） 低温（1分） (2) > 降温加压（1分） (3) （两边H2化简也可） 0.2 (4) M型（1分） = （1分） 反应达到平衡，该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则CO2的转化率降低 18.（14分，每空2分） (1) 还原反应 醛基 (2) 和 (3) (4)bd (5)17 (6) ； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$淮北市第一中学2025届高三最后一卷 化学 命题人：陈芳芳黄子超审核人：陈芳芳黄子超 (试卷总分：100分考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质：016F19P31Zm65Ir192 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.下列说法中，不正确的是 A,铬酸作氧化剂，可使铝制品的表面产生美丽的氧化膜 B.La-Ni合金的氢化物受热不易分解，.可以作为储氢合金 C,液态的氯乙烷汽化时吸收大量热量，具有冷冻麻醉作用 D.TO2是性质稳定的白色颜料，可用于制造橡胶、造纸 2.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 ANH,CàNH,3N, B.NaNa,O2→Na,SO0 C.Mg(OH,MgCl,,(ag)无水MgC, D.CH,CH,CIo0→CH,=CH2g→f千CH-CH,元 3.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A.1 nolCL.2通入足量KI溶液中，得到L2的数目一定为N B.室温下，1LpH=9的CH,COONa溶液中，水电离的H*数目为10°N C.1.2g金刚石与石墨的混合物中含有C-C键的数目为0.4N D.6.5g锌加入足量浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2N 4.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图 如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 第1页，共8页 A.第一电离能大小关系：Y>X>Z B.W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 C.简单氢化物的键角：X>Y D.改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子 5.:-呋喃丙烯酸是重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列关于α-呋喃丙烯酸的说法不正确的是 OH A.能与乙醇发生反应 B.能使酸性KMnO,溶液褪色 C.所有的碳原子可在同一平面上 D.碳原子的杂化方式为sp?和sp 阅读下列材料，完成以下问题： 许多物质都以配合物的形式存在，如[Ag(NH)2]OH、[Pt(NH)2CL2],血红素(F2+的配合物)等。 配离子在水中存在解离平衡，如[Cu(NH),]“(aa)=Cu”(aq)+4NH3(aq),改变条件可破坏配离子的稳定性。有 些配离子呈现特殊颜色，如[Cu(H,O)]为蓝色、[CuCL]广为黄色、[Cu(NH,)]为深蓝色。配合物在离 子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水（浓硝酸与浓盐酸的混合溶液）将A山 转化为H[AuCL]溶液。 6,下列说法正确的是 A.1mol[Ag(NH)2]了中含有6molo键 B.[Pt(NH),C2]中配位体是Cr和NH C.降低溶液pH能增强[Cu(NH)]2在水中的稳定性D.浓HNO,-NaCl的混合溶液不能溶解A如 7,下列有关描述或解释正确的是 A.向Cu(NH,)a]SO,溶液中加入乙醇，增大溶剂极性，析出深蓝色晶体 B.向FCl溶液中加入过量铁粉，充分振荡，再滴2滴KSC溶液，溶液变红 C.银镜反应中，将Ag转化为[Ag(NH)2]'能降低Ag析出速率，有利于形成银镜 D.CO与血红素中F*形成配位键的强度小于O2,因而C0过多会导致人体中毒 8.化合物X与Y反应可合成Z,转化关系如下。 H.O 已知：Y能发生银镜反应。下列说法错误的是 A.Y为苯甲醛 B.依据质谱图可确证X、Z中存在不同的官能团 C.Z存在顺反异构体 D.反应物X与Y的化学计量比是1：2 9.室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 第2页，共8页 选项 目的 向等体积等浓度的HO2溶液中分别加入等量的KMnO4和MnO2, 探究催化剂对H02分解速率的影 前者产生气泡速率快 响：KMnO4>MnO2 用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH,比较溶液pH大 B 证明CH,COOH是弱电解质 小 C 向浓HNO中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓HNO,反应生成NO, 向淀粉溶液中加适量20%H,SO,溶液，加热，冷却后加NaOH溶 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件 0 液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 下是否水解 A.A B.B C.C D.D 10.在NO的催化下，丙烷(C,H)催化氧化制丙烯(CH)的部分反应机理如图所示。下列说法正确的是 H,0 0 CH NO NO C,H H:O OH HONO CH A.含N分子参与的反应不一定有电子转移 B.增大N0的量，CH的平衡转化率增大 C.由C,H,生成丙烯的历程有2种 D.当存在反应NO+NO,+H,0=2HON0时，上述过程最终生成的水减少 11,某文章报道了一种两相无膜锌/盼噻嗪电池，其放电时的工作原理如图所示(P℉。在水系/非水系电解液 界面上来回穿梭，维持电荷守恒)。 Zn8O,+KPF,的 Zo 水溶液 PF PTZ, PTZ PTZ+TBAPF. 的CH.C衫液 石墨毡 已知：CH,Cl2的密度为133g/cm3,难溶于水。 下列说法错误的是 A.放电时，负极反应为Zn-2e=Zn2 B.充电时，石墨毡连电源的正极 C.放电时，电池不能倒置，PF由水层移向CH,CL,层 D.放电时，Zn板每减轻6.5g,水层增重35.5g 12.在HF和SbE,的混合溶液中加入H,02可获得白色固体H,OSbF6,其可能的反应机理如图所示(“一《” 表示电子对的转移，图中仅呈现出微粒的部分价电子)。下列说法错误的是 A.该过程总反应可表示为：H,O2+HF+SbE=H,O,SbF。 B.该过程中有元素化合价发生改变 C. 该过程涉及极性键的断裂与形成 D,测得[Sb邮J为正八面体结构，则其中一个F被CN取代所得结构只有一种 第3页，共8页 13.25℃时，向10mL0.10 mol-L Na0H溶液中漓加0.10moL的一元弱酸HM溶液，溶液中lg c(HA) A与 pOH[pOH=gc(OH)]的关系如图所示。下列说法错误的是 POH 9.7 +lg(HA) c(A) A,25℃时，HA的电离常数为105 B.a、b两点水的电离程度：a<b c(HA) C.b点时，加入的HA溶液的体积为10mL D.加水稀释c点溶液，cA减小 14.二氧化铱（化学式为O2,铱和钴位于同族）可用于制造高硬度的铱铂合金，这种合金常被用来制造陀 螺仪导电环、笔尖、钟表、仪器轴承等精密部件。二氧化铱的晶胞结构如图所示。已知：N为阿伏加德罗 常数的值，晶胞棱长分别为anm、anm、bm。下列叙述正确的是 A.铱位于元素周期表ds区 B.氧离子的配位数为6 C.铱离子位于面心和体内 D.品体密度为 4.48×102 a.b.N gcm 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.金属钒主要用于治炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。人们在化工实践中，以富钒炉渣（其中的钒以 FcO.V,O,形式存在，还有少量的SiO2Al,0,等)为原料制备V2O5的工艺流程如下： 0 H,SO KCIO,Na,CO, NH,NH,CI 富钒炉渣-→烧-一酸浸→氧化→调 沉钒 煅烧一→V20s 謎渣 已知：①酸浸后，VO2转变成V02+。②帆元素的存在形式较多，部分四价钒和五价钒物种的分布分数(8)与 pH的关系如图甲所示。 第4页，共8页 O(OH VOOI方 010.8 (1)基态钒原子的价层电子排布式为 (2)高钒炉渣焙烧后，生成F©，0，和VO2,写出该反应的化学方程式： (3)滤渣成分除SO,外，还有 (填化学式)。 (4)“氧化”过程中溶液pH=0,写出该工序生成VO的反应离子方程式： (⑤)沉钒后得到偏钒酸铵，其阴离子呈如图乙所示的无限链状结构，则偏钒酸铵（钒元素为+5价）的化学式 为 (6)沉钒时沉钒率随温度变化如图丙，温度高于80℃，沉钒率下降的原因可能是 是100 然 内 (7)测定产品中V,0的纯度。称取g产品，先用碗酸溶解，得到(V02)2S0,溶液，再加入 b,mL cmol.LH,C,0,溶液(2V0+H,C,04+2H=2V0++2C02↑+2H,0),最后用c,mol-LKM0,溶液 滴定过量的H,C,O,至终点，消耗KMmO,溶液的体积为bmL。已知MnO,被还原为Mn2“,假设杂质不参与 反应，则产品中V05(摩尔质量：182gmo)的质量分数是 (列出计算式)。 16.NaAH,(氢化铝钠)、A-LBH,(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。 (I)实验室以无水四氢呋喃为溶剂，AIC,和NaH在无水无氧条件下反应制备NaAH,。装置如图所示（夹持、 搅拌等装置略)。 A NaH+四氧呋端 +NgAlH 己知：NaAH易溶于四氢呋喃（沸点66℃），难溶于甲苯（沸点110.6C). 步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32gNaH的四氢呋喃悬浮液、少量NaAH,固体（质量可忽略）作催化剂， 第5页，共8页 搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50L含5.34gA1Cl3的四氢呋喃溶液，有白色固体析出， 滴加完后，充分搅拌1，放置沉降，取上层清液，加入试剂X,减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到 产品。 ①A瓶中冷凝水的进水口是 (填“a”或“b"):仪器B的名称为 ②制备NaAIH4的化学方程式为 ③实验中发现，在滴加A1C,的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是一 ④试剂X是：减压蒸馏先蒸出物为（填名称） ⑤氢化铝钠(NaA1日，)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH,在150C时释氢，在170C、152MPa 条件下又重复吸氢。NaAH。的晶胞结构如图所示： AlF ONE NaAH,晶体中，与Na紧邻且等距的AIH:有 个：若NaAH4晶胞上下底心处的Na*被Li取代， 得到的晶体为 (填化学式)。 (2)某课题组对A1LBH,体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。 ★ ★：A1 射 +：AOTa *LiOH ◆：LBOH): o:AlBO 度 25℃ U九75℃ 20 4 60 80 2×衍射角/度 ①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得A1LBH4复合材料[ω(LiBH4)=25%]在25℃和 75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是 ②分析上图中信息可知，25℃与75℃时，A1-LBH4复合材料中与水未完全反应的物质是 (填化学式)。 17,甲醇是重要的化工原料，用作涂料、清漆、油墨、染料、生物碱等的溶剂，工业上可利用CO,生产甲 醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：i.2]H2(g)+02(g)=2H20(g)△H1=-483.6 kJ.mol ii.CH,OH(g)+1.502(g)=C02(g)+2H20(g)△H2=-674.0kJ·mol iii.CO,(g)+3H2 (g)CH,OH(g)+H,O(g)AH, 回答下列问题： (1)H,=kJ.mol,反应iii在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (②)在Cu-Zn0催化下，C0,与H,同时发生反应iii和C0,(g)+H(g)≠C0(g)+H,0(g)AH,>0两个反 第6页，共8页 应。TC时，在容积为1L的密闭容器中，充入一定量的C02及H,起始及达平衡时，容器内各气体物质的量 如下表：（初始压强为14） C02 H CH,OH(g) co H,O(g) 起始/mol 5 9 0 0 0 平衡/mol 2 3 TC时，反应iii的平衡常数K。= (用分数表示)。保持反应条件不变，再向平衡体系中加入HO(g) 和CO,各Imol,此时反应出iii的V V(填“)”、“<”或“=”)。为了提高CH,OH的产率， 在初始投料量不变的情况下，可以 (填“升温加压”“降温减压”“降温加压”) (3)研究分析用C0,及H,制取甲醇，在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表 面上的物种用*标注，TS为过渡态。 2.00E 1.50 1.00 0.0 0.75 0.75 .40 无催化剂 0.50 0.10 0.00 025 -0.100.20 020 959 -0.58 -1.00h 100有催化剂 CO1S -1.s0 CO8+3H(8 004r+2 o0*42出T -1.40 C0+0H+3/2H,g 、○云 CH,OH+HO(g) 。大 该反应历程中决速步骤的化学方程式为 催化剂使该步骤的活化能降低V。 (4)向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO2和H:发生反应ii,在不同催化剂M型、N型)条件 下反应相同时间，C0,转化率(@)随反应温度的变化如图所示。 ↑aC0) M型 N型 ①0一工温度下，使用 (填“M型”或“N型”)催化剂效果更好：在两种催化剂的作用下，它们的正、 逆反应活化能差值分别用E(M)E(N表示，则E(MEN),(填“>”、“<”或“=”)。 ②P点时CO:的转化率呈现下降趋势的原因可能是（不考虑催化剂活性丧失问题）。 第7页，共8页 18.螺环化合物M具有抗病毒、抗肿瘤功能，其合成路线如下（部分条件省略）： COOC.H CN CH-CCOOC.H. A B KMnO/H' D COOH CH.CN C.Ha C,HCI C.H,OCI 一定条件 -OC,H OH 0CH)试剂 CHI -HCI 0一定条件 CHON 催化剂 OC(CH,) H NH: COOCH, CH M H 已知： C-O+R,CH,COOR, 一定条件 COOR, C (R,为芳基、R,为烷基或H)。 (1)C→D的反应类型为 ；D中含有的含氧官能团名称是 (2)试剂a的分子式为CH,O,C1,其结构简式为 其碳原子的杂化方式为」 (3)H→I反应的化学方程式为 (4)下列关于J的说法错误的是 (填字母)。 a.含有手性碳原子 b.不可能存在含苯环结构和碳碳三键的同分异构体 c.1molJ与足量的NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH d.可以发生消去反应，但在加热和Cu催化条件下不能被O,氧化 (⑤)某有机物N,其分子组成结构比F少了3个CH2一，则该物质同时满足下列条件的同分异构体有一 种（不考虑立体异构）。 ①分子结构中含有苯环结构和氨基（一NH,)；②可以与NHCO,溶液反应放出CO,气体。 H0OC、 (6)W( )是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2,4二氯甲苯-Q一©)和 对三氟甲基苯乙酸(F,C一《-CH,C0oH)制备甲的合成路线如下图，请将缺少物质填入方框内。 CHOH NsOH/HO O/Cu C- 光照 定条 第8页，共8页