湖北省2025届高三下学期新高考信息卷（二）化学试题

C:拥球爱为白色，说男S0具有摩白生 11,用装显矿主要成分是Mm)制备纯神M风的工艺施程如下： D若将反位敌为楼艺散和C(CO,齿体反虚产生C,周，6两处棉绿也会雯为白色 W速藏+FS0M四MTa0 乌免合物[XW.Z(QY,)妇·12W,Y门是典型信无机水合登相变材斯，在建筑氨城具有象好的应用首景。冒 秋超时一经回—一-闲一一可一的机般镜+韩净0 X,Y,2,Q为源子序数保次增大的短同期元素，其中Q和Y的基态原子的0是电子数相同。下列说法罐 下列说法情翼的是 误岭是 A.“浸出过程中参与区应的FeS0,有Mn0的物质的量之比为112 A,第一电离能：2GXQ 丑X,Y.程三种无素可形成岗子化合物 瓜“E任"过程赛及的反应为2HC0+Mn*一C0,+H十Mb年 C,黄单离子华径：W<2∠X DX,YQ均可与W形成18惠子化合物 C.“江居”后过辣所得博清可用干解漫化肥 1血民3，是一种意见的光电材斜，其立方昌胞的结购如函所示，昌数也长为4。下到说去情视的是 D“氰储”和“热解，复烧”过要生城的CO可用干制备NH,HC) 14.甲境-水楚气孩化意整制氢(MR是一种制高帕氢的方宝，体系中发生了知下反成1 度度1CH:(+H0(xC0+sHa》aH=+2054m' 反应I,C0x》+HOg)H)+C)AH=-I,8k灯nnl日 越反成，口H,()+20(gCD+4H() A,都个F·周围距肉最近且相等的K+有12平BM+位于F-构减的王八百体室蒙中 在8？K,BMP下，甲规-本表气化重整反业达到平衡时体系中各加分的摩尔分数〔物置1的帝尔分酸 C年体帝度为：51×10四 口者将F线为，则屋脑的也长将改变 本一总与水保委样出得8]的关系如涯所茶。下到授越的数件足 1】,降雨中含有来冒的降，从海帮中裂取确的关爱过程如围所示 每西国妆图巴装型2可 《48 00 下列说欢正确的是 A.步骤①用可的主翼民器是分廉衡斗 《4,31 H,出理团中的夏氧水可用过量新制氯水代# 心.油深因罩重后的税象是液体分整且下层为紧红色 D影深心可果用减压覆管 12,电解法是矿物资源像合利用的一种方法，美种惠解法日收船锌矿（主要成》为P5.2S)中船的装置如 水碳股解止 A.总反成的aH5.AS0 图所示，下判说法情仅的是 B自线②利④分别表示平衡时D0利C的摩尔分数与水碳授料比的关不 包 C限度I在高围下能自发进行 D水段料比为4时，品的分压为H:0的0,5信 15某实验测得6I,L NiHCO容流在升圈灶程中（不考感水的军发pH的交2自视如丽所示。下 列说法错视的是 阴南子交换 70 已知：①电解家后餐署中ZaS的总量不变，②K。(ZS的一1,6×10，Kw(升S)=×10■。 A情生电板的电劳高于督电服 段PS比ZnS更易教氧花 &55 80 C电解的县度应为P西S想P儿十S 脑B节0好5”结0 D.转移2m电子时，左期电解清的喷量浦少27黑 La声与F真溶液游nH解等，则a点与：点箱流的《OH)也相等 20记5年案北省新高枣化像信息春二)第】风（共8究） 25年能比省新高考化学指意是（二1第4页共B页 参考答案和评分标准 2025年湖北省新高考信息卷（二） L.【答案】C 【解析】浓度高的食盐水可腌制食品，防止食品腐败，A项正确：碳酸氢铵不稳定，受热易分解产生二氧化 碳，可作食品膨松剂，B项正确：无水氯化钙具有吸水性，六水合氯化钙不具有吸水性，不可用作食品干燥 剂，C项错误：聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，D项正确。 2.【答案】A 【解析】消石为硝酸钾，钾元素的焰色为紫色，A项正确：B项涉及的反应为铁与铜盐溶液反应生成铜单质， 该反应为置换反应，B项错误：蚕丝制品的主要成分是蛋白质，C项错误：卤水点豆腐是利用蛋白质聚沉的 原理，D项错误。 3.【答案】C 【解析】向铝中加人一定量的Cu、Mg、M、Si制成硬铝，其强度、抗腐蚀能力增强，A项正确：向钢中加入一 定量的稀土元素可以增强其耐磨性和韧性，B项正确：液态油脂催化加氢能增大油脂的饱和度，增强其抗 氧化性，C项错误：向聚乙炔中掺人1，其导电性增强，D项正确。 4.【答案】B 【解析】由题图中该元素常见的价态有十5价和一3价可以判断该非金属元素为N或P。酸(d)和盐（©）两 种物质属于电解质，A项错误：C为N,O或PO,都为酸性氧化物，B项正确：a为NH或PH,NH或 PH的中心原子上的价层电子对数均为3+号×(5一3×1)=4，杂化方式均为sp,C项错误：d可能为 HNO或HP),HPO,不是强酸，0.01mol·L磷酸水溶液的pH不等于2，D项错误。 5.【答案】D 【解析】1mol硅单质中含Si一Si键的数目为2N,14g硅品体的物质的量为0.5mol,含Si一Si键的数目 为Nx,A项正确：1LpH一2的盐酸中，阴离子总数等于阳离子总数，为0.01N,B项正确：每生成1mol SiC1,转移电子的数日为2NA,17 g SiCh的物质的量为0.1mol,则转移电子的数目为0.2NA,C项正确： 标准状况下，SHCI不是气体，无法根据体积计算其分子数，D项错误。 6.【答案】D 【解析】该物质中有碳碳双键和羟基，可以发生氧化、加聚、酯化和取代反应，A项正确：1mol该物质中有 3mol碳碳双键，故1mol该物质最多可消耗3 mol Br2,其质量为3mol×160g·mol1=480g,B项正 确：分子中含有与3个碳原子相连的饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，C项正确：该物质的 分子式为CH,(O),不饱和度为3，不可能有属于芳香族化合物的同分异构体，D项错误。 7.【答案】A 【解析】该过程中有[PtF,]、XF、[PF]、PFa4种中间产物，F为该反应的催化剂，A项错误：过程② 和③中Xe和P1的化合价都发生了变化，因此②和③为氧化还原反应，B项正确：PF。能将稀有气体Xc 氧化，可推测PF。具有较强的氧化性，C项正确：由六氟合铂酸氙的化学式可推测其为离子化合物，离子 化合物中存在离子键，由[PF,门一的结构示意图可推测其含有共价键和配位键，D项正确。 8.【答案】C 【解析】硫酸与亚硫酸钠反应会产生SO,气体，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但是SO2与品红反 应得到的产物不稳定，加热后会恢复红色，A项正确：S),属于酸性氧化物，会和NOH反应，所以b棉球 会变为白色，B项正确：c棉球变为白色，是因为SO2具有还原性，将碘单质还原为碘离子，C项错误：C 化学试卷参考答案和评分标准第7页（共23页） 与水反应会生成其有漂白性的HCIO,也会使品红溶液褪色，C1:可以与NaOH反应，从而使b棉球变为 白色，D项正确」 9.【答案】A 【解析】从该化合物的化学式可以推出W为氢元素，Y为氧元素：Q和Y的基态原子的价层电子数相同， 推出Q为S元素，再结合化学式推出X为氮元素，Z为铝元素。第一电离能：A<S<N,A项错误：N,(O、 H三种元素可形成离子化合物NH,NO,,B项正确：简单离子半径：H+<A+<N-,C项正确：NH, H,O2、H,S均为18电子化合物，D项正确。 10.【答案】A 【解析】根据均摊法计算，晶胞中位于顶点位置的离子的数目为8×名=1，位于棱上的离子的数目为12× }-3,由离子个数之比可以判断，Mm位于顶点，F位于传上，每个F周围距离最近且相等的K有 4个，A项错误：每个Mn+周围距离最近且相等的F-有6个，形成正八面体结构，因此M+位于F-构 成的正人面体空院中，B项正确p一号-碧9g·m-兴心g·m,C项正确 的半径比F一的大，若将F换为I,则品胞的边长将改变，D项正确。 11.【答案】D 【解析】步骤③是过滤，需要用到烧杯，玻璃棒、漏斗，A项错误：新制氯水能氧化I,但过量的新制氯水会 氧化1，B项错误：苯的密度比水小，步骤⑤萃取后的现象是液体分层且上层为紫红色，C项错误：碘单质 易升华，所以步骤⑥可采用减压蒸馏，D项正确。 12.【答案】D 【解析】惰性电极上Fe+失去电子生成Fε+，惰性电极为阳极，Pb电极为阴极，情性电极的电势高于铅电 极，A项正确：由电解前后铅锌矿中ZnS的总量不变可知，阳极附近Fe+氧化PbS而未氧化ZS,从而推 测PbS比ZnS更易被氧化，B项正确：阳极上Fe失去电子生成Fe,生成的Fe+与PhS反应生成S、 Pb和下e+,阴极上Pb+得到电子生成Pb,因此电解的总反应为PbS电蟹Pb十S,C项正确：阴极反应 式为Pb+十2e一一Pb,转移2mol电子时，左侧Pb+的质量减少207g,同时还有2molC1通过阴离 子交换膜移向阳极，质量减少71g,因此转移2mol电子时，左侧电解液的质量减少278g,D项错误。 13.【答案】A 【解析】“浸出”过程中发生的反应为二氧化锰在酸性条件下与亚铁离子反应生成锰离子、铁离子和水，由 得失电子数目守恒可知，参加反应的硫酸亚铁和二氧化锰的物质的量之比为2：1，A项错误；“沉锰”过 程中碳酸氢铵与溶液中的锰离子反应生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为2HCO。+M+一 MCO￥十HO十CO◆，B项正确，“沉锰”后过滤所得滤液中主要含有(NH,):SO,,可用于制造化肥， C项正确：“沉锰”和“热解，煅烧”过程中都有二氧化碳生成，反应生成的二氧化碳与氨水反应可用于制备 碳酸氢铵，D项正确。 14.【答案】B 【解析】根据盖斯定律，由反应I十反应Ⅱ可得到总反应，则△H=△H,+△H:=+205.8kJ·mol1十 (一51.8kJ·mol)>0,总反应在反应前后气体的物质的量增大，△S>0,A项正确：水碳投料比增大， CH,的转化率增大，平衡时CH的摩尔分数减小，HO的摩尔分数增大，且最明显，水碳投料比较大时， CO会与H,O进一步反应生成H,使CO的摩尔分数减小，CO2的摩尔分数增大，故②和④分别表示 CH:和CO的摩尔分数与水碳投料比的关系，B项错误：反应I的△H>0、△S>0,则在高温下有△H T△S0,即反应【在高温下能自发进行，C项正确：水碳投料比为4时，H2的摩尔分数为H()的 0.75倍，分压=总压×摩尔分数，因此H:的分压为H2O的0.75倍，D项正确。 化学试卷参考答案和评分标准第8页（共23页） 15.【答案】A 【解析】随着温度的升高，K。增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相等，即c(H)相等，由于c点对应 温度下的K,较大，则a点溶液的c(OH厂)比c点溶液的小，A项错误：常温下，NaHCO,溶液显碱性，则 HCO5的水解程度大于电离程度，即K(HCO)>K。(H,CO),即K(HCO)=K,CO)之 K K(HC),),B项正确：NaHCO溶液中存在HCO方的电离，电离是吸热过程，升高温度，促进了HCO 的电离，C项正确：c点溶液中c(H广)<c(OH),根据溶液中电荷守恒有(Na)+c(H+)=c(HCO) +2(CO)+c(OH-),所以c(Na)>c(HCO)十2c(C()),D项正确。 16.(14分) 【答案】(1)E→C→D(2分) (2)预冷却H2S(1分) (3)液封，防止空气中的水蒸气等进入装置F(1分) (4)S和HO(2分) (5)①2HS+C102S￥+2HC1+H(O(2分) ②用玻璃棒蘸取三颈烧瓶中的清液，点到K淀粉试纸上，如果试纸变蓝（或变蓝后再褪色），说明C1O 已过量(2分) (6)①m中加入CuCl2溶液和FeC,溶液后发生反应HS十Cu+一CuS,十2H+,2Fea++CuS一一 2Fe2+Cu++S,Cu+促进了HS的转化(2分)②O,(或C1)(2分) 【解析】(1)制备气体的装置包括发生装置、除杂装置，收集装置和尾气处理装置，A是HS的发生装置， A中产生的HS气体混有HC1:B、E是除杂装置，从E中出来的气体带有水蒸气，C为干燥装置：为了使 HS在装置F中充分冷却，应在F前连接D进行预冷却。(2)装置D的主要作用是预冷却H:S。(3)装 置G中汞的两个作用是：①平衡气压：②液封，防止空气中的水蒸气等进入装置F。(4)硫化氢与O2反 应的化学方程式为2HS+0.(少量)点燃2S+2H,0.2HS+30,(足量)点槛2S0。十2H.0,当硫化氢在 空气中的体积分数为30%时，O2的体积分数为70%×21%=14.7%，n(H2S):n(0)>2:1,0:少量， 发生反应2H,S+0,点尴2S+2H,0,其爆炸产物为S和H,0。(5)①由三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀，溶液 呈强酸性可知，HS和CO发生氧化还原反应生成硫、氯化氢和水，反应的化学方程式为2HS十CO 2S,十2HC1十H2O.②C(O具有强氧化性，若通入水中的ClO已过量，过量的CL,O能与碘化钾溶液反 应生成碘单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，则检验C1O已过量的实验方案为用玻璃棒蘸取三颈烧瓶中 的清液，点到K1-淀粉试纸上，如果试纸变蓝（或变蓝后再褪色），说明CO已过量。(6)①Ⅲ中加入 CuCl2溶液和FeCl溶液后发生反应HS十Cu+CuS十2H+,2Fe2++CuS一2Fe+十Cu++S, Cu+促进了HS的转化。②吸收HS后，吸收液中的氯化铁转化为氯化亚铁，通入氧气或氯气可以将 氯化亚铁转化为氯化铁。 17.(14分) 【答案】1)酮羰基(2分) OCH (2)0 (2分) N(CH): N(CH,) CH (3)消去反应(2分) (2分) H.C CH 化学试卷参考答案和评分标准第9页（共23页） (4)CHCH:- CH- CH(2分) CH, (5)如图所示(4分) CHCH, NaOH/H,O CHCH,_ u.O HCI 【解析】(1)根据A的结构可知，A分子中的含氧官能团的名称为醚键和酮羰基。(2)A生成B的过程中， 0 0 甲醛与A中一C一CH:上的甲基发生加成反应生成一C一CH:-CH,OH,得到的羟基与(CH):NH发 生取代反应。副产物的分子式为CH2,NO,则该副产物是由一分子A结合了两分子HCHO和两分 OCH 子(CH):NH得到的，其结构为Q ,(3)根据C、D的结构可知，C中不含碳碳双键，D中 N(CH) N(CH): CH, 含有碳碳双键，则C发生消去反应生成D:C转化为D时还生成H,O和 N 。(4)F的分子式 CH 为CHO,,其芳香族同分异构体在碱性条件下水解后酸化，生成X、Y和Z三种有机产物，则该同分异 构体中含有两个酯基：X分子中含有一个手性碳原子，则X分子中有一个碳原子连接着四种不同的原子 或原子团：Y和Z分子中均有两种不同化学环境的氢原子，Y能与FCL溶液发生显色反应，则Y含有 OH 酚羟基，推测Y的结构简式为 ,Z不能被银氨溶液氧化，则Z不含醛基，推测乙的结构简式为 OH CH COOH:X分子中共含有5个碳原子，且含有羧基，则X的结构为~ 综上可知，满足条 COOH 件的同分异构体的结构简式为CHCH H (5)根据题干流程可知，通 CH. 过类似A→B、E→F的反应可制得目标产物， CHCH先发生水解，一Br转化为一OH得到 OH OH CHCH, CHCH发生催化氧化得到 C-CH:.HN ()与HSCH CH,SH发生 类似EF的反应可得到○XH○XC CH,、HCHO发生类似A→B的反应得到产 化学试卷参考答案和评分标准第10页（共23页） 物 CCH.CH.- 18.(13分) 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更加充分(1分) (2)Pb0.+H(O2十SO+2H一PbS0+O2↑+2H(O(2分) (3)PbSO,(s)+CO月(ag)一PbCO(s)+SO片(aq)(2分)反应PhSO,(s)+CO3(aq)-PbCO(s) +S0(a)的平衡常数K=c(S0)-人-PS0)≈3.4×10>10，PlS0,可以比较糊底地转化为 c(CO)K(PbCO) PbCO(2分) (4)温度过高，HO,和(NH,):CO会分解，降低“盐化”和“脱硫”反应的转化率(2分) (5)③①②(2分) (6)D(2分) 【解析】(1)废铅膏在“盐化”前需粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更加充分。(2)“盐化” 过程中PO,在HO,的作用下被还原为PhS),反应的离子方程式为Pb)2+HO十S)十2H PhSO4+O,↑十2HO。(3)“脱硫”"过程中反应的离子方程式为PhSO,(s)+CO(aq)PhCO(s)+ S0(aq):PbS0,(s)+C0(aq)一PbC0,(s)+S0(ag)的平衡常数K=cS0,）=K,(PbS0) C(CO)K(PbCO) .×0T≈3.4X10>10,PhS0,可以比较彻底地转化为PbC0。(4)若“盐化”和“脱硫”操作过程中 2.5×10-t 温度过高，HO和(NH,),CO,会分解，降低“盐化”和“脱硫”反应的转化率。(5)③中含有电负性较大 的F原子，一C℉。为吸电子基团，①和②中含有烷基，烷基为推电子基团，烷基越长，推电子效应越大。因 此，上述三种物质的一SOH中的羟基的极性：③>①>②，酸性：③>①>②。(6)由题图2可知，“酸 浸”过程中CHSO,H的初始浓度为3mol·L.时，浸出液中Pb(CH,SO):的浓度为1.3mol·L.,根 据碳原子守恒可知，浸出液中c(CHSO,H)+2c[Pb(CH,SO):]一3mol·L,',由此可得浸出液中 c(CHSO,H)=0.4mol·L,由题图3可知，得到的浸出液的用途为制备铅精盐。 19.(14分) 【答案】(1)一41.2(2分) 8 (2)①b(2分)c(2分）C>A(2分）②a+ax(2分) (3)放热(2分)升高温度，CH:的裂解反应（反应V)的平衡正向移动，温度高于330℃时，积碳反应主 要发生CH的裂解反应，导致催化剂积碳，活性降低(2分) 【解析】(1)由反应I减去反应Ⅲ可得到反应Ⅱ，则△H:=△H,一△H1=一206.2kJ·mol （一165·mo)=一1.2·m0.(2)①起始时的比值越大，C0的转化率越大，直到接近 10%。则b为c0的转化率随起始时品的变化黄线：随者起始时的增大，心0接近完企转化， CH的产率逐新增大，直到接近100%，故©表示甲烷的产率随起始时的变化曲线，反应1、Ⅱ，山 均为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，因此温度：C>A。②设起始时n(H:)=3nmol,n(CO)= nmol,反应I中消耗CO的物质的量为xmol。CO的平衡转化率为a,则反应Ⅱ中消耗CO的物质的量 为(an一x)mol。恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，则反应后气体的总物质的量 为3nmol 化学试卷参考答案和评分标准第11页（共23页） CO(g)+3H:(g)-CH:(g)+H:O(g)CO(g)+H:O(g)=CO (g)+H:(g) 起始量/moln 3n 0 0 转化量/mol x 3.x an-x an-x 4n一x4n一x 平衡量/mol 7 (1-a)n 2x-an an-x 3nan-4x 由于反应Ⅱ在反应前后气体的物质的量不变，反应I在反应前后气体的物质的量减少2.xl,则有 4n—2x-3 4n 解得r=0.5m,平衡时，C0的分压为n×是A,=0一2，H:的分压为0@× 3n 4 3n 子A-1+2.CH,的分压为×A=合H0的分压为2×子A-12,反应1的 4 31 4 1-a)p×e 8 K ①一a)九×厂I+a)2下一1+a)广×·(3)由题图2可知，C0的歧化反应的平衡常数随温度的 4 升高而减小，则CO的歧化反应是放热反应：反应V的平衡常数随温度的升高而增大，反应V是吸热反 应，升高温度，CH的裂解反应（反应V)正向移动，温度高于330℃时，积碳反应主要发生CH,的裂解反 应，导致催化剂积碳，活性降低。 化学试卷参考答案和评分标准第12页（共23页）