高二化学期末模拟卷（天津专用，人教版2019选择性必修2+选择性必修3）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3全部内容（人教版2019）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 焰火绚丽多彩 中国深井一号采用石英材料进行高温下作业 A．与原子核外电子跃迁有关 B．与SiO2熔点较高有关 植物油氢化所得人造奶油 利用紫外线为餐具消毒 C．与植物油中酯基与H2加成有关 D．与紫外线可以使蛋白质变性有关 2．下列关于所选实验装置能达到目的是 A．装置①：除去CH4中混有的少量C2H4 B．装置②：分离CH3CH2Br和H2O的混合溶液 C．装置③：分离CH3CH2OH和H2O的混合溶液 D．装置④：分离CH2Cl2(沸点40℃)和CCl4(沸点77℃)的混合溶液 3．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．乙炔的结构式： D．乙醛的球棍模型为： 4．下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A． B． C． D． 5．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A． B． C． D． 6．有机物 中不含有的官能团是 A．羰基 B．碳碳双键 C．醚键 D．羧基 7．中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位于同主族，下列说法不正确的是 A．砷化镓电池可将化学能转化为电能 B．As是一种非金属元素 C．电负性：，GaAs中As显负价 D．Ga的金属性比Al的强 8．下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 C 沸点：异戊烷低于正戊烷 异戊烷的支链多于正戊烷 D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 9．下列说法不正确的是 A．棉花属于天然有机高分子 B．糖类物质的组成一定符合 C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 10．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 试剂及方法 原理 A 分离粗苯甲酸样品中的少量 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于 B 分离溶于水中的溴 乙醇、萃取 溴在乙醇中溶解度较大 C 除去乙烷中的乙烯 酸性溶液、洗气 乙烯与酸性溶液反应，而乙烷不反应 D 除去苯中混有的少量苯酚 水溶液、分液 苯酚钠易溶于水，不易溶于苯 11．下列反应没有C—H键断裂的是 A．光照时与的反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应 C．与HCHO在酸催化下生成酚醛树脂 D．溴乙烷与KOH的乙醇溶液共热生成乙烯 12．肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香料，同时也是重要的有机合成原料，其结构简式如图。下列关于肉桂酸甲酯的说法错误的是 A．在光照条件下可以与Cl2发生取代反应 B．分子式为C9H8O2，可使溴的四氯化碳溶液褪色 C．存在顺反异构体 D．分子中含有2种官能团 13．化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y的最高价含氧酸为强酸 14．测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是 A．步骤①，量取卤代烃时可用碱式滴定管 B．步骤①，卤代烃发生消去反应不会影响卤素百分含量的测定 C．步骤③，若得到的固体呈黄色，则卤代烃中含碘元素 D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更准确 15．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在苯酚溶液中滴加FeCl3溶液 溶液变紫色 羟基使苯环上的氢原子变活泼 B 向甲苯中加入几滴溴水，振荡，静置 溶液分层，上层橙红色，下层几乎无色 甲苯与溴水不反应，且溴在甲苯中的溶解度比在水中大 C 将蔗糖和硫酸的混合液加热几分钟，冷却后加入适量银氨溶液，水浴加热 没有银镜出现 蔗糖没有水解成葡萄糖 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 16．有机物适合做锂离子电池的电解液。 下列叙述正确的是 A．锂离子电池作为一种新型干电池，具有体积小，比能量高的特点 B．X和Y的分子组成相差一个“”，X和Y互为同系物 C．反应和的原子利用率均为100% D．Y能发生加成反应、氧化反应、取代反应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）研究有机化合物的分子结构、性质的过程如下。 （1）确定的分子式 通过燃烧法确定的实验式为，用质谱法测得的相对分子质量为76。则的分子式是 。 （2）确定的分子结构 使用仪器分析法测定的分子结构，结果如下表： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有C-O、C-H和 核磁共振氢谱 峰面积比为3:2:1:1:1 结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是 。 （3）研究X的分子结构与性质的关系 ①根据的分子结构推测，其可以发生的反应类型有 （填字母，下同）。 a．加成反应    b．取代反应    c．消去反应    d．氧化反应 ②是的同分异构体，与具有同种官能团（多个官能团不连在同一碳原子上）。Y的结构简式是 。 ③以2-溴丙烷为主要原料制取X过程中，发生反应的反应类型依次是 。 a．加成、消去、取代    b．消去、加成、取代    c．取代、消去、加成 ④与己二酸在一定条件下可反应生成一种高分子。反应的化学方程式是 。 18．（14分）氮化铝（AlN）是一种应用广泛的新型陶瓷材料。 （1）已知AlN的晶胞如图所示，Al原子位于立方体的顶点和面心，原子位于立方体的内部。 ①Al元素位于元素周期表区 （填“s”“p”“d”或“ds”）。 ②AlN晶体中每个N原子周围距离最近的Al原子数目是 。该晶体结构中有配位键，提供孤电子对的是 。 ③已知AlN的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为。则晶体的密度为 （列出计算式）。 （2）AlN可由三甲基铝和利用“化学气相合成法”在一定条件下反应制得。 已知三甲基铝是非极性分子，结构简式为：。 ①的电子式为 。 ②极易溶于水的主要原因是 。 ③制备AlN的化学方程式是 。 19．（12分）苯甲酸乙酯是一种食用香精。某化学小组用下图装置(夹持及加热装置省去)合成苯甲酸乙酯。 I．试剂相关性质如表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 Ⅱ．实验步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入12.2g苯甲酸()、15mL乙醇(约0.25mol)和2mL浓硫酸。 ②加热回流约2h后，改为蒸馏装置蒸出78℃馏分。 ③将瓶中液体倒入盛有20mL冷水的烧杯中，加入粉末至溶液呈中性。 ④分液，向有机层中加入无水干燥。 ⑤加热蒸馏211~213℃馏分，称量产物的质量为12.3g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为 ，冷却水从 (填“a”或“b”)口进入。 （2）写出制备苯甲酸乙酯的化学方程式 。(乙醇用做标记：) （3）加入粉末的作用为 。 （4）分水器分离除去生成的水，从反应原理的角度解释此操作的目的 。 （5）通过计算，本实验的产率为 %(产率等于产品的实际质量与理论质量的比值，保留两位有效数字)。 20．（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式是 ，②的反应类型是 。 （2）E中的官能团名称是 。 （3）F的结构简式 。 （4）D→E的化学方程式为 。 （5）B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有 种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：3：4：4的结构简式 。 （6）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯制备  的合成路线 (无机试剂任选)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3全部内容（人教版2019）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 焰火绚丽多彩 中国深井一号采用石英材料进行高温下作业 A．与原子核外电子跃迁有关 B．与SiO2熔点较高有关 植物油氢化所得人造奶油 利用紫外线为餐具消毒 C．与植物油中酯基与H2加成有关 D．与紫外线可以使蛋白质变性有关 【答案】C 【解析】A．节日烟花中含有不同金属元素，燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关，选项A正确； B．二氧化硅是共价晶体，SiO2熔点较高，因此石英材料能进行高温下作业，选项B正确； C．植物油含有碳碳双键，催化加氢后可以生成固态的硬化油，则与植物油中的酯基无关，选项C错误； D．利用紫外线为图书消毒处理，这是由于紫外线能够使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的效果，选项D正确； 答案选C。 2．下列关于所选实验装置能达到目的是 A．装置①：除去CH4中混有的少量C2H4 B．装置②：分离CH3CH2Br和H2O的混合溶液 C．装置③：分离CH3CH2OH和H2O的混合溶液 D．装置④：分离CH2Cl2(沸点40℃)和CCl4(沸点77℃)的混合溶液 【答案】D 【解析】A．乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，则甲烷中会混入二氧化碳，A错误； B．CH3CH2Br和H2O是互不相溶的两种液体，应该用分液的方法，B错误； C．CH3CH2OH和H2O是互溶的两种液体，无法用分液的方法分离，C错误； D．CH2Cl2(沸点40℃)和CCl4(沸点77℃)沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，D正确； 故选D。 3．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．乙炔的结构式： D．乙醛的球棍模型为： 【答案】C 【解析】A．是共价化合物，电子式为 ，故A错误； B．基态碳原子的轨道表示式为 ，故B错误； C．乙炔的结构式为，故C正确； D．乙醛的球棍模型为，是比例模型，故D错误； 选C。 4．下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．分子，价层电子对数为4，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形或角形，VSEPR模型和其空间结构不一致，A错误； B．分子，价层电子对数为3，孤电子对数为1，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形或角形，VSEPR模型和其空间结构不一致，B错误； C．分子，价层电子对数为4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥形，VSEPR模型和其空间结构不一致，C错误； D．分子，价层电子对数为4，孤电子对数为0，VSEPR模型为正四面体形，空间构型为V正四面体形，VSEPR模型和其空间结构一致，D正确； 故答案选D。 5．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．是非极性分子，A错误； B．属于共价晶体（或原子晶体），B错误； C．是极性分子，可结合成分子晶体，C正确； D．属于离子晶体，D错误； 故选C。 6．有机物 中不含有的官能团是 A．羰基 B．碳碳双键 C．醚键 D．羧基 【答案】B 【解析】该有机物结构中含有的官能团有：羰基、氯原子（碳氯键）、醚键、羧基，不含碳碳双键，故B项符合题意； 答案选B。 7．中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位于同主族，下列说法不正确的是 A．砷化镓电池可将化学能转化为电能 B．As是一种非金属元素 C．电负性：，GaAs中As显负价 D．Ga的金属性比Al的强 【答案】A 【解析】A．砷化镓电池可将太阳能转化为电能，A错误； B．As(砷)是一种非金属元素，B正确； C．同周期从左到右电负性增大，所以电负性：，形成化合物时As吸引电子能力强，显负价，C正确； D．Ga与Al同主族，同主族元素从上到下金属性增强，所以Ga的金属性比Al的强，D正确； 故选A。 8．下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 C 沸点：异戊烷低于正戊烷 异戊烷的支链多于正戊烷 D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 【答案】B 【解析】A．烯烃含有C=C双键，其中包含一个σ键和一个π键。σ键是由s轨道和p轨道重叠形成的，键能较大且电子云密集在两个原子之间，因此较为稳定；而π键是由p轨道侧向重叠形成，键能较小且电子云分布较分散，更容易断裂‌，A正确； B．氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，而是因为键能：H-F>H-Cl，B错误； C．在同分异构体中，支链的数量会影响分子的结构和分子间的作用力，从而影响沸点，因为异戊烷的支链多于正戊烷‌，因此异戊烷的沸点低于正戊烷，C正确； D．组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，从而导电，D正确； 答案选B。 9．下列说法不正确的是 A．棉花属于天然有机高分子 B．糖类物质的组成一定符合 C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 【答案】B 【解析】A．棉花主要成分为纤维素，相对分子质量大于10000，属于天然有机高分子，故A正确； B．鼠李糖(C6H12O5)的组成不符合通式Cm(H2O)n，故B错误； C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确； D．核酸属于生物大分子，可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的，故D正确； 故选：B。 加热、有机物、重金属盐等，故C正确；D．葡萄糖是单糖，单糖不能发生水解，故D错误；故答案为D。 10．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 试剂及方法 原理 A 分离粗苯甲酸样品中的少量 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于 B 分离溶于水中的溴 乙醇、萃取 溴在乙醇中溶解度较大 C 除去乙烷中的乙烯 酸性溶液、洗气 乙烯与酸性溶液反应，而乙烷不反应 D 除去苯中混有的少量苯酚 水溶液、分液 苯酚钠易溶于水，不易溶于苯 【答案】D 【解析】A．NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，可选重结晶法分离出苯甲酸，从而实现除杂，原理不合理，故A错误； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴，故B错误； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故C错误； D．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，分液可分离出苯，故D正确； 故选：D。 11．下列反应没有C—H键断裂的是 A．光照时与的反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应 C．与HCHO在酸催化下生成酚醛树脂 D．溴乙烷与KOH的乙醇溶液共热生成乙烯 【答案】B 【解析】A．光照时与发生取代反应，有C—H键断裂，A错误； B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，断掉的是C—C键，无C—H键断裂，B正确； C．与HCHO在酸催化下发生缩聚反应生成酚醛树脂，有C—H键断裂，C错误； D．溴乙烷与KOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，有C—H键断裂，D错误； 故选B。 12．肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香料，同时也是重要的有机合成原料，其结构简式如图。下列关于肉桂酸甲酯的说法错误的是 A．在光照条件下可以与Cl2发生取代反应 B．分子式为C9H8O2，可使溴的四氯化碳溶液褪色 C．存在顺反异构体 D．分子中含有2种官能团 【答案】B 【解析】A．肉桂酸甲酯分子中含有甲基等烷基结构，在光照条件下，烷基上的氢原子可以与发生取代反应，A正确； B．通过结构简式可知，肉桂酸甲酯的分子式应为，而不是，同时分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色 ，B错误； C．分子中碳碳双键的两个碳原子分别连接不同的原子或原子团，存在顺反异构体，C正确； D．分子中含有碳碳双键和酯基两种官能团，D正确； 故选B。 13．化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y的最高价含氧酸为强酸 【答案】B 【分析】M可形成M+，可知其最外层电子数为1，结合原子序数大小，可知M为Na；X序数最小，结合一个键为H元素，Z结合四个键为C元素，Y得一个电子后结合四个键为B元素，W结合一个三键为N元素； 【解析】A．M为Na，W是N，Na+、N3-离子核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径是Na+<N3-，A错误； B．W2X4是N2H4，Z2X2是C2H2，C2H2是直线形结构，键角为180°，N2H4中N原子为sp3杂化，有1对孤电子对，孤电子对的斥力较大，键角小于109°28′，键角N2H4< C2H2，B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，第一电离能是N>C，C错误； D．Y为B，其最高价含氧酸硼酸为弱酸，D错误； 故选：B。 14．测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是 A．步骤①，量取卤代烃时可用碱式滴定管 B．步骤①，卤代烃发生消去反应不会影响卤素百分含量的测定 C．步骤③，若得到的固体呈黄色，则卤代烃中含碘元素 D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更准确 【答案】A 【分析】卤代烃的水解反应，量取卤代烃，加入过量NaOH，加热发生卤代烃的水解，生成NaX和ROH，反应液冷却后加入硝酸中和，再滴加过量硝酸银得到沉淀，若为浅黄色则沉淀为AgBr，若为黄色则沉淀为AgI，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀，据此分析； 【解析】A．卤代烃能使碱式滴定管上的胶皮管膨胀，卤代烃有腐蚀性，量取卤代烃要用酸式滴定管或移液管A错误； B．步骤①，卤代烃发生消去反应，生成卤化钠，卤化钠与硝酸银也是1：1进行沉淀，不影响卤素百分含量的测定，B正确； C．步骤③，若为黄色则沉淀为AgI，则卤代烃中含碘元素，C正确； D．步骤③，先水洗除去可溶物，再乙醇洗除去卤化银表面的水，可使卤素百分含量测定结果更准确，D正确； 故选A。 15．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在苯酚溶液中滴加FeCl3溶液 溶液变紫色 羟基使苯环上的氢原子变活泼 B 向甲苯中加入几滴溴水，振荡，静置 溶液分层，上层橙红色，下层几乎无色 甲苯与溴水不反应，且溴在甲苯中的溶解度比在水中大 C 将蔗糖和硫酸的混合液加热几分钟，冷却后加入适量银氨溶液，水浴加热 没有银镜出现 蔗糖没有水解成葡萄糖 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 【答案】B 【解析】A．酚羟基能与Fe3+反应是苯环活化了羟基，即苯环使羟基更活泼，A错误； B．向甲苯中加入几滴溴水，振荡，静置，甲苯将溴萃取到甲苯层中，甲苯密度比水小，所以在上层，B正确； C．硫酸是蔗糖水解反应的催化剂，要使用新制银氨溶液检验水解产生了葡萄糖，应该在碱性环境中进行，即先向水解后溶液中加入NaOH溶液，使溶液显碱性，然后再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，题目中未加碱中和，因此不能检验蔗糖是否水解，C错误； D．NaCl为轻金属盐，能使蛋白质发生盐析而不是变性，CuSO4为重金属盐，能使蛋白质发生变性，D错误； 故选B。 16．有机物适合做锂离子电池的电解液。 下列叙述正确的是 A．锂离子电池作为一种新型干电池，具有体积小，比能量高的特点 B．X和Y的分子组成相差一个“”，X和Y互为同系物 C．反应和的原子利用率均为100% D．Y能发生加成反应、氧化反应、取代反应 【答案】D 【解析】A．锂离子电池可以充放电，属于二次电池，故A错误；B．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，由结构简式可知，X和Y的官能团不完全相同，不是同类物质，不可能互为同系物，故B错误；C．由转化关系可知，的反应为浓硫酸作用下X与甲醇共热发生酯化反应生成Y和水，酯化反应的原子利用率达不到100%，故C错误；D．由结构简式可知，分子中含有的碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，含有的酯基能发生取代反应，故D正确；故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）研究有机化合物的分子结构、性质的过程如下。 （1）确定的分子式 通过燃烧法确定的实验式为，用质谱法测得的相对分子质量为76。则的分子式是 。 （2）确定的分子结构 使用仪器分析法测定的分子结构，结果如下表： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有C-O、C-H和 核磁共振氢谱 峰面积比为3:2:1:1:1 结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是 。 （3）研究X的分子结构与性质的关系 ①根据的分子结构推测，其可以发生的反应类型有 （填字母，下同）。 a．加成反应    b．取代反应    c．消去反应    d．氧化反应 ②是的同分异构体，与具有同种官能团（多个官能团不连在同一碳原子上）。Y的结构简式是 。 ③以2-溴丙烷为主要原料制取X过程中，发生反应的反应类型依次是 。 a．加成、消去、取代    b．消去、加成、取代    c．取代、消去、加成 ④与己二酸在一定条件下可反应生成一种高分子。反应的化学方程式是 。 【答案】（每空2分） （1） （2） （3）①bcd ②HOCH2CH2CH2OH ③b ④nHOOC(CH2)4COOH+n 【解析】（1）的实验式为，的相对分子质量为76。则的分子式是。 （2）核磁共振氢谱峰面积比为3:2:1:1:1，说明含有1个甲基；红外光谱显示含有C-O、C-H和，则X的结构简式为； （3）①X中含有羟基，根据的分子结构推测，其可以发生的反应类型有取代反应、消去反应 、氧化反应，选bcd。 ②是的同分异构体，与具有同种官能团（多个官能团不连在同一碳原子上）。Y的结构简式是HOCH2CH2CH2OH。 ③2-溴丙烷发生消去反应生成丙烯，丙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷发生水解反应生成，发生反应的反应类型依次是消去、加成、取代，选b。 ④与己二酸在一定条件下发生缩聚反应生成。反应的化学方程式是nHOOC(CH2)4COOH+n。 18．（14分）氮化铝（AlN）是一种应用广泛的新型陶瓷材料。 （1）已知AlN的晶胞如图所示，Al原子位于立方体的顶点和面心，原子位于立方体的内部。 ①Al元素位于元素周期表区 （填“s”“p”“d”或“ds”）。 ②AlN晶体中每个N原子周围距离最近的Al原子数目是 。该晶体结构中有配位键，提供孤电子对的是 。 ③已知AlN的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为。则晶体的密度为 （列出计算式）。 （2）AlN可由三甲基铝和利用“化学气相合成法”在一定条件下反应制得。 已知三甲基铝是非极性分子，结构简式为：。 ①的电子式为 。 ②极易溶于水的主要原因是 。 ③制备AlN的化学方程式是 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①（1分） ②4 N ③（3分） （2）① ②氨气分子与水分子之间形成氢键 ③ 【解析】（1）①Al元素的价层电子排布式为，位于元素周期表的p区。 ②根据晶胞的结构图，AlN晶体中每个N原子周围距离最近的Al原子数目是4。根据晶体中N、Al原子间的成键情况知在N、Al之间存在配位键，Al原子价层电子数为3，无法提供孤电子对，N原子价层电子数为5，可以提供孤电子对。 ③一个晶胞中含有的Al原子个数为：，含有的N原子个数为：4，则晶胞的质量为：，晶胞体积为：，因此晶胞的密度为。 （2）①的电子式为：。 ②极易溶于水的主要原因是：氨气分子与水分子之间形成氢键。 ③根据题给信息得制备AlN的化学方程式是：。 19．（12分）苯甲酸乙酯是一种食用香精。某化学小组用下图装置(夹持及加热装置省去)合成苯甲酸乙酯。 I．试剂相关性质如表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 Ⅱ．实验步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入12.2g苯甲酸()、15mL乙醇(约0.25mol)和2mL浓硫酸。 ②加热回流约2h后，改为蒸馏装置蒸出78℃馏分。 ③将瓶中液体倒入盛有20mL冷水的烧杯中，加入粉末至溶液呈中性。 ④分液，向有机层中加入无水干燥。 ⑤加热蒸馏211~213℃馏分，称量产物的质量为12.3g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为 ，冷却水从 (填“a”或“b”)口进入。 （2）写出制备苯甲酸乙酯的化学方程式 。(乙醇用做标记：) （3）加入粉末的作用为 。 （4）分水器分离除去生成的水，从反应原理的角度解释此操作的目的 。 （5）通过计算，本实验的产率为 %(产率等于产品的实际质量与理论质量的比值，保留两位有效数字)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）球形冷凝管 b（1分） （2） （3）除去苯甲酸、乙醇和硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度 （4）使平衡向生成酯的方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率 （5）82%（3分） 【分析】向三颈烧瓶中加入12.2g苯甲酸（0.1mol）、(约0.25mol)的乙醇和2mL浓硫酸，摇匀，加沸石，小心缓慢加热回流约2h后，改为蒸馏装置，将乙醇蒸出，再将瓶中残液倒入盛有20mL冷水的烧杯中，在搅拌下加进Na2CO3粉末，用pH试纸检验呈中性，分液，向有机层加入无水硫酸镁干燥，再蒸馏得到苯甲酸乙酯。 【解析】（1）由仪器构造可知A为球形冷凝管，水流方向为下进上出，故答案为：球形冷凝管；b； （2）制备苯甲酸乙酯是苯甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成苯甲酸乙酯和水，其反应的化学方程式：，故答案为：； （3）步骤③中，加入Na2CO3粉末，主要作用是，除去苯甲酸、乙醇和硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度；故答案为：除去苯甲酸、乙醇和硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度； （4）该反应是可逆反应，使用分水器及时分离出生成的水，可以使平衡向生成酯的方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率；故答案为：使平衡向生成酯的方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率。 （5）12.2g苯甲酸（0.1mol），(约0.25mol)乙醇和2mL浓硫酸，则根据过量分析按照苯甲酸进行计算，根据关系式理论上得到苯甲酸乙酯质量m(苯甲酸乙酯)= ，则本实验的产率是；故答案为：82%。 20．（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式是 ，②的反应类型是 。 （2）E中的官能团名称是 。 （3）F的结构简式 。 （4）D→E的化学方程式为 。 （5）B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有 种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：3：4：4的结构简式 。 （6）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯制备  的合成路线 (无机试剂任选)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） 加成反应（1分） （2）羰基、酯基（1分） （3）   （4） （5）5种    （6）  （3分） 【分析】有机物A经氧化反应生成B，B和甲醛发生加成反应生成C，C到D发生的是氧化反应，结合E的结构简式可推出D的结构简式为  ，D和乙醇发生酯化反应生成E，结合G的结构简式以及E到F的反应条件和试剂可知，E和1-溴丙烷发生取代反应生成F，故F的结构简式为  ，F经过水解和酸化后得到G，据此作答； 【解析】（1）由A的结构简式可知A的分子式为；由分析可知反应②为加成反应； （2）E中的官能团名称是羰基和酯基； （3）结合G的结构简式以及E到F的反应条件和试剂可知，E和1-溴丙烷发生取代反应生成F，故F的结构简式为  ； （4）由分析可知D和乙醇发生酯化反应生成E ，故D→E的化学方程式为； （5）由同分异构体的限定条件可知，分子中除含有六元环外，还含有1个饱和碳原子和-CHO。若六元环上只有一个侧链，则取代基为-CH2CHO；若六元环上有两个取代基，可能是-CH3和-CHO，它们可以集中在六元环的同一个碳原子上（1种），也可以位于六元环的不同碳原子上，分别有邻、间、对3种位置，故数目共5种，分别如下：  ；核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：3：4：4的结构简式为：；   （6）结合反应⑤的反应条件，甲苯要先转化为  ，  再与乙酰乙酸乙酯发生取代反应生成  ，  在碱性条件下发生水解反应后再酸化即可得产物。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂1×11111八 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 16.1AJIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AIIBIICIIDI 3.JAIIBJICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.A11B1IC11D1 4JAIIBIICIIDI 9AIIBIICIIDI 14.A1IB11C11D 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 15.A11B1IC11D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(12分)（每空2分） (1) (2) (3)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1)① (1分) ② ③ (3分) (2)① ② ③ 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (3分) 20.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3全部内容（人教版2019）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列对于生产、生活中现象和事实的分析不合理的是 焰火绚丽多彩 中国深井一号采用石英材料进行高温下作业 A．与原子核外电子跃迁有关 B．与SiO2熔点较高有关 植物油氢化所得人造奶油 利用紫外线为餐具消毒 C．与植物油中酯基与H2加成有关 D．与紫外线可以使蛋白质变性有关 2．下列关于所选实验装置能达到目的是 A．装置①：除去CH4中混有的少量C2H4 B．装置②：分离CH3CH2Br和H2O的混合溶液 C．装置③：分离CH3CH2OH和H2O的混合溶液 D．装置④：分离CH2Cl2(沸点40℃)和CCl4(沸点77℃)的混合溶液 3．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．乙炔的结构式： D．乙醛的球棍模型为： 4．下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A． B． C． D． 5．下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A． B． C． D． 6．有机物 中不含有的官能团是 A．羰基 B．碳碳双键 C．醚键 D．羧基 7．中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓（GaAs）太阳能电池，Ga与Al位于同主族，下列说法不正确的是 A．砷化镓电池可将化学能转化为电能 B．As是一种非金属元素 C．电负性：，GaAs中As显负价 D．Ga的金属性比Al的强 8．下列对有关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 烯烃可加成而烷烃不能 碳原子之间的π键不如σ键牢固 B HF的稳定性强于HCl HF分子之间存在氢键 C 沸点：异戊烷低于正戊烷 异戊烷的支链多于正戊烷 D 金属晶体能导电 晶体中自由电子在外加电场中能定向移动 9．下列说法不正确的是 A．棉花属于天然有机高分子 B．糖类物质的组成一定符合 C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 10．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 试剂及方法 原理 A 分离粗苯甲酸样品中的少量 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于 B 分离溶于水中的溴 乙醇、萃取 溴在乙醇中溶解度较大 C 除去乙烷中的乙烯 酸性溶液、洗气 乙烯与酸性溶液反应，而乙烷不反应 D 除去苯中混有的少量苯酚 水溶液、分液 苯酚钠易溶于水，不易溶于苯 11．下列反应没有C—H键断裂的是 A．光照时与的反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应 C．与HCHO在酸催化下生成酚醛树脂 D．溴乙烷与KOH的乙醇溶液共热生成乙烯 12．肉桂酸甲酯具有可可香味，主要用于日化和食品工业，是常用的定香剂或食用香料，同时也是重要的有机合成原料，其结构简式如图。下列关于肉桂酸甲酯的说法错误的是 A．在光照条件下可以与Cl2发生取代反应 B．分子式为C9H8O2，可使溴的四氯化碳溶液褪色 C．存在顺反异构体 D．分子中含有2种官能团 13．化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如下图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．键角： C．第一电离能： D．Y的最高价含氧酸为强酸 14．测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说法不正确的是 A．步骤①，量取卤代烃时可用碱式滴定管 B．步骤①，卤代烃发生消去反应不会影响卤素百分含量的测定 C．步骤③，若得到的固体呈黄色，则卤代烃中含碘元素 D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更准确 15．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在苯酚溶液中滴加FeCl3溶液 溶液变紫色 羟基使苯环上的氢原子变活泼 B 向甲苯中加入几滴溴水，振荡，静置 溶液分层，上层橙红色，下层几乎无色 甲苯与溴水不反应，且溴在甲苯中的溶解度比在水中大 C 将蔗糖和硫酸的混合液加热几分钟，冷却后加入适量银氨溶液，水浴加热 没有银镜出现 蔗糖没有水解成葡萄糖 D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 16．有机物适合做锂离子电池的电解液。 下列叙述正确的是 A．锂离子电池作为一种新型干电池，具有体积小，比能量高的特点 B．X和Y的分子组成相差一个“”，X和Y互为同系物 C．反应和的原子利用率均为100% D．Y能发生加成反应、氧化反应、取代反应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）研究有机化合物的分子结构、性质的过程如下。 （1）确定的分子式 通过燃烧法确定的实验式为，用质谱法测得的相对分子质量为76。则的分子式是 。 （2）确定的分子结构 使用仪器分析法测定的分子结构，结果如下表： 谱图 数据分析结果 红外光谱 含有C-O、C-H和 核磁共振氢谱 峰面积比为3:2:1:1:1 结合红外光谱与核磁共振氢谱，可以确定X的结构简式是 。 （3）研究X的分子结构与性质的关系 ①根据的分子结构推测，其可以发生的反应类型有 （填字母，下同）。 a．加成反应    b．取代反应    c．消去反应    d．氧化反应 ②是的同分异构体，与具有同种官能团（多个官能团不连在同一碳原子上）。Y的结构简式是 。 ③以2-溴丙烷为主要原料制取X过程中，发生反应的反应类型依次是 。 a．加成、消去、取代    b．消去、加成、取代    c．取代、消去、加成 ④与己二酸在一定条件下可反应生成一种高分子。反应的化学方程式是 。 18．（14分）氮化铝（AlN）是一种应用广泛的新型陶瓷材料。 （1）已知AlN的晶胞如图所示，Al原子位于立方体的顶点和面心，原子位于立方体的内部。 ①Al元素位于元素周期表区 （填“s”“p”“d”或“ds”）。 ②AlN晶体中每个N原子周围距离最近的Al原子数目是 。该晶体结构中有配位键，提供孤电子对的是 。 ③已知AlN的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为。则晶体的密度为 （列出计算式）。 （2）AlN可由三甲基铝和利用“化学气相合成法”在一定条件下反应制得。 已知三甲基铝是非极性分子，结构简式为：。 ①的电子式为 。 ②极易溶于水的主要原因是 。 ③制备AlN的化学方程式是 。 19．（12分）苯甲酸乙酯是一种食用香精。某化学小组用下图装置(夹持及加热装置省去)合成苯甲酸乙酯。 I．试剂相关性质如表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子质量 122 46 150 Ⅱ．实验步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入12.2g苯甲酸()、15mL乙醇(约0.25mol)和2mL浓硫酸。 ②加热回流约2h后，改为蒸馏装置蒸出78℃馏分。 ③将瓶中液体倒入盛有20mL冷水的烧杯中，加入粉末至溶液呈中性。 ④分液，向有机层中加入无水干燥。 ⑤加热蒸馏211~213℃馏分，称量产物的质量为12.3g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为 ，冷却水从 (填“a”或“b”)口进入。 （2）写出制备苯甲酸乙酯的化学方程式 。(乙醇用做标记：) （3）加入粉末的作用为 。 （4）分水器分离除去生成的水，从反应原理的角度解释此操作的目的 。 （5）通过计算，本实验的产率为 %(产率等于产品的实际质量与理论质量的比值，保留两位有效数字)。 20．（14分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的分子式是 ，②的反应类型是 。 （2）E中的官能团名称是 。 （3）F的结构简式 。 （4）D→E的化学方程式为 。 （5）B的同分异构体中，含有六元环且能发生银镜反应的化合物共有 种(不考虑立体异构)。写出其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：1：3：4：4的结构简式 。 （6）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯制备  的合成路线 (无机试剂任选)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D C D C B A B B D B B B A B D 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（12分）（每空2分） （1） （2） （3）①bcd ②HOCH2CH2CH2OH ③b ④nHOOC(CH2)4COOH+n 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）①（1分） ②4 N ③（3分） （2）① ②氨气分子与水分子之间形成氢键 ③ 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）球形冷凝管 b（1分） （2） （3）除去苯甲酸、乙醇和硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度 （4）使平衡向生成酯的方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率 （5）82%（3分） 20．（14分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） 加成反应（1分） （2）羰基、酯基（1分） （3）   （4） （5）5种    （6）  （3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 17 ． （ 12分 ）（ 每空2分 ） （1） _ _ __________ （2） _ _ ___________ _ __________ （3） ① _ _ __________ _ ___________ ② _ _ ___________ _ __________ ③ _ _ __________ ④ _ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ① _ _ ________ （ 1分 ） ② _ _ ________ _ _ ________ ③ _ _ __________ （ 3分 ） （2） ① _ _ __________ ② _ _ ___________ _ ___________ _ __________ ③ _ _ ___________ _ ___________ _ __________ 1 9 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） _ _ __________ _ _ __________ （ 1分 ） （2） _ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ __________ （3） _ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ __________ （4） _ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ __________ （5） _ _ __________ （ 3分 ） 20 ． （ 14分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） _ _ __________ （ 1分 ） _ _ __________ （ 1分 ） （2） _ _ __________ （ 1分 ） （3） _ _ ___________ _ __________    （4） _ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ __________ （5） _ _ __________ _ _ __________    （6） _ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ ___________ _ __________    （ 3分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$