第八章 化学与可持续发展（章末检测卷）-【高效学习】2024-2025学年高一化学热点题型归纳与分阶培优练（人教版2019必修第二册）

第八章 化学与可持续发展（章末检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关。下列做法正确的是 A．大力发展新能源汽车 B．推广使用一次性塑料袋 C．将废弃物倾倒于海洋中 D．无限度地开采煤等矿物资源 【答案】A 【详解】A．大力发展新能源汽车可以减少传统燃油汽车的使用，从而降低汽油、柴油等化石燃料的消耗，化石燃料燃烧会产生大量的有害气体，如一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等，这些污染物会导致空气污染、酸雨等环境问题，新能源汽车使用清洁能源，如电能、氢能等，对环境较为友好，A正确； B．推广使用一次性塑料袋会带来严重的环境问题。塑料袋难以降解，在自然环境中会长期存在，形成 “白色污染”， 它们可能会被野生动物误食，导致动物死亡，还会影响土壤结构和肥力，破坏生态环境，B错误； C．将废弃物倾倒于海洋中是一种不负责任的环境破坏行为。废弃物中可能含有各种有害物质，如重金属、化学药剂、塑料垃圾等，这些物质会污染海水，危害海洋生物的生存，破坏海洋生态系统的平衡，并且可能通过食物链的传递最终影响人类的健康，C错误； D．无限度地开采煤等矿物资源是不可持续的做法。煤等矿物资源是有限的非可再生资源，过度开采会导致资源枯竭，同时，煤矿开采过程中会产生大量的废渣、废水和废气，对土地、水资源和大气环境造成严重污染，D错误； 故选A。 2．金属的冶炼对于化工生产和生活十分重要，下列金属要通过电解法冶炼的是 A．Fe B．Al C．Cu D．Ag 【答案】B 【详解】A．工业上采用热还原法来冶炼金属Fe，A不合题意； B．工业上采用电解熔融的Al2O3的方法来冶炼金属Al，B符合题意； C．工业上采用火法炼铜即在空气中煅烧Cu2S来制备Cu，C不合题意； D．工业上采用灼烧Ag2O的方法即热分解法来冶炼金属Ag，D不合题意； 故答案为：B。 3．安全使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。食盐中添加的碘酸钾属于 A．营养强化剂 B．着色剂 C．膨松剂 D．防腐剂 【答案】A 【详解】碘酸钾在食盐中添加的主要目的是补充人体所需的碘元素，预防碘缺乏引起的疾病（如甲状腺肿大）。这类通过添加特定营养成分来强化食品营养价值的物质，属于营养强化剂，故选A。 4．下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是 A．加热Al2O3制Al B．海水经蒸馏淡化 C．电解熔融MgCl2制Mg D．石油经分馏可获得汽油 【答案】A 【详解】A．Al化学性质较活泼，通常通过电解熔融氧化铝可得到Al，故A错误； B．用蒸馏法可实现海水淡化，故B正确； C．Mg化学性质较为活泼，MgCl2是离子化合物，电解熔融MgCl2可制Mg，故C正确； D．根据沸点不同，将石油分馏可得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，故D正确； 故选A。 5．以新能源汽车为代表的我国新能源产业的快速发展对电力的需求不断攀升。目前我国发电量中不同发电方式所占比例如图所示，下列发电方式不利于缓解“温室效应”的是 A．风力发电 B．水力发电 C．火力发电 D．核能发电 【答案】C 【详解】A．风力发电能减少CO2等温室气体的排放，有利于缓解“温室效应”，故A不选； B．水力发电能减少CO2等温室气体的排放，有利于缓解“温室效应”，故B不选； C．火力发电产生大量CO2等温室气体，不利于缓解“温室效应”，故C选； D．核能发电能减少CO2等温室气体的排放，有利于缓解“温室效应”，故D不选； 答案选C。 6．构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现碳达峰碳中和的目标之一。下列措施不能减少排放的是 A．减少化石燃料的使用 B．大量使用一次性筷子 C．推广风力、光伏发电 D．将转化为淀粉 【答案】B 【详解】A．减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放，故A不选； B．大量使用一次性筷子会减少树林量，减少CO2的吸收量，故B选； C．推广风力、光伏发电可以减少碳燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故C不选； D．将CO2转化为淀粉可以消耗二氧化碳，故D不选； 答案选B。 7．在石油的分馏实验中，下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．冷凝装置中，水流从下口进上口出，A正确； B．接收器不能密封，否则液体不能顺利滴下，B错误； C．分馏实验中，用不到干燥装置，C错误； D．分馏装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上，D错误； 故选A。 8．药物的开发利用提高了人类健康水平，但药物使用必须规范合理。下列用药方法合理的是 A．为快速缓解病情，超量服用药物 B．早上忘记服药，中午加倍用药以弥补疗效 C．医生根据病人体重、年龄等因素调整药物用量 D．家庭成员出现相同症状，成人直接将自己的药物给儿童服用 【答案】C 【详解】A．超量服用药物对人体有害，A不合理； B．加倍用药对人体产生伤害，B不合理； C．根据病人体重、年龄等因素调整药物用量是合理、规范的药物的使用，C合理； D．成人用药及用药量和儿童均不相同，成人直接将自己的药物给儿童服用会对儿童造成危害，D不合理； 答案选C。 9．2024年“两会”第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新能源与新质生产力密切相关。下列对能源分类错误的是 A．化石能源：煤、石油、天然气 B．可再生能源：沼气、水能、煤 C．新能源：地热能、海洋能、核能 D．清洁能源：太阳能、风能和氢能 【答案】B 【详解】A．煤、石油、天然气属于化石燃料，即为化石能源，A正确； B．沼气、水能是可再生能源，煤是不可再生能源，B错误； C．地热能、海洋、核能是新能源，C正确； D．太阳能、风能和氢能属于清洁能源，D正确； 故选B。 10．煤燃烧时，烟气中含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．煤燃烧不影响自然界氮循环 B．燃煤过程没有发生氮的固定 C．含氧量越高越不易生成 D．燃煤温度越高污染越重 【答案】D 【详解】A．煤燃烧时发生生成NO的反应，污染环境，影响了氮循环，故A错误； B．燃煤过程中发生了N2到NO的反应，为氮的固定，故B错误； C．由图可知，含氧量越高，烟气中NO浓度越高，越容易生成NO，故C错误； D．由图可知，温度越高，烟气中NO浓度越高，污染越重，故D正确； 故选D。 11．金属材料在生产生活中的应用越来越广泛。下列有关说法不正确的是 A．通过热分解法可以制取金属银 B．高炉炼铁时石灰石可将二氧化硅转化成炉渣除去 C．利用铝热反应可以制备金属镁 D．镁铝合金的硬度比纯铝大 【答案】C 【详解】A．银属于不活泼金属，可以通过直接加热分解氧化银制取金属银，A正确； B．高炉炼铁时，加入石灰石可与二氧化硅反应生成硅酸钙，将二氧化硅转化为炉渣除去，B正确； C．镁的金属活动性在铝之前，因此无法用铝单质还原氧化镁制备金属镁，C错误； D．合金的硬度比其成分金属的大，则镁铝合金的硬度比纯铝大，D正确； 答案选C。 12．石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。它们的加工以及综合利用具有非常重要的意义。下列说法正确的是 A．煤的干馏产物主要是各类有机物 B．石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏都属于化学变化 C．煤焦油经过分馏可以得到苯、甲苯等产物，说明煤中含有苯和甲苯 D．石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解 【答案】D 【详解】A．煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等物质，其中焦炭居多，A错误； B．石油的分馏属于物理变化，而石油的裂化、裂解以及煤的干馏都属于化学变化，B错误； C．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂的混合物，通过干馏才能得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误； D．石油的裂化、裂解是在一定条件下将长链烃断裂为相对分子质量较小的短链烃的过程，说明烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，D正确； 故答案为：D。 13．海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A．海水中元素的种类很多，总储量很大 B．通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C．从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D．电解食盐水可以得到钠单质和氯气 【答案】D 【分析】电解熔融KCl、MgCl2得到单质K、Mg，通入氯气可将NaBr氧化为溴单质，电解食盐水可获得烧碱NaOH，电解熔融NaCl得到单质Na和氯气，向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，加热分解生成纯碱碳酸钠； 【详解】A．海水中元素的种类很多，总储量很大，但是富集程度却很低，通过对海水处理可以提取很多有用的物质，如海水提镁、海水提溴等，故A正确； B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确； C．海水中钾、镁、溴以离子形成存在，从海水中制取钾、镁、溴均为单质，元素化合价发生变化，均涉及氧化还原反应，故C正确； D．电解食盐水生成NaOH、氢气和氯气，不可以得到钠单质，故D错误； 故选D。 14．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是 A．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 C．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂 D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素C)是一种营养强化剂 【答案】D 【详解】A．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A正确； B．苋菜红、柠檬黄、靛蓝等能够使食品着色，可用作着色剂，故B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使馒头、面包、饼干蓬松，属于膨松剂，故C正确； D．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素C)是一种抗氧化剂，故D错误； 故答案为：D。 15．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C．非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用 D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂 【答案】B 【详解】A．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A 正确； B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效， 属于营养强化剂，B 错误； C．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确； D．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素 C)是一种抗氧化剂，D正确； 综上，答案是B。 16．工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．“溶解时发生反应的离子方程式为 B．“酸化”时可以用代替 C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为 D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 【答案】A 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为，滤液为溶液，通入过量的CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点。 【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成，反应的离子方程式为，故A正确； B．“酸化”时不可以用代替，因为如果过量会溶解Al(OH)3，故B错误； C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为，故C错误； D．试剂X为冰晶石，作用是降低Al2O3的熔点，故D错误； 答案选A。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（16分）冶炼金属一般有下列五种方法：①焦炭法；②水煤气(或)法；③活泼金属置换法；④电解法；⑤热分解法。五种方法各有优缺点，在工业上均有应用。 (1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)铝热反应是采用题干中的方法③，列举铝热反应的一个用途： ；由金属氧化物冶炼是采用题干中的哪种方法？ (填序号),写出冶炼Hg的化学方程式 ；高炉炼铁是采用题干中的方法②，用炼铁的化学方程式为 。 (3)钛有“未来钢铁”之称。工业上常以获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行___________(填字母)。 A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．气体中 (4)工业上电解冶炼铝的化学方程式为 。若电路中通过电子，可以得到 。 【答案】(1)C (2)焊接铁轨 ⑤ 2HgO2Hg＋O2↑ (3)A (4) (熔融) 9 【详解】（1）由B与灼热的氧化铜反应得到A推测B应为CO，发生反应 ，则A为CO2，A与红热的炭反应，得到B，则发生反应，因此答案选C。 （2）铝热反应是用作还原剂发生置换反应，如，可用于焊接铁轨；将加热分解得到，因此采取方法⑤, 冶炼Hg的化学方程式为 2HgO2Hg＋O2↑ ；高炉炼铁，如用炼铁生成铁单质与二氧化碳，发生反应：。 （3）空气中的气体在加热的条件下均与镁反应，故应在稀有气体中进行，答案选A。 （4）工业上电解熔融的制取，化学方程式为:(熔融)，该反应中每生成，转移电子，因此电路中通过电子时，生成，即。 18．（12分）从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： (1)酸化后的海水，可用氯气氧化得到含Br2的溶液。 ①海水中的Br- 被Cl2氧化的离子方程式是 。 ②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因 。 (2)通入热空气可吹出Br2，利用了溴的 性质。 (3)吸收塔中用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到含Br2的溶液，经蒸馏塔得到工业溴。写出H2SO4酸化反应的离子方程式 。 (4)过程i~iii的目的是 。 【答案】(1) Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl和Br位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br，核对最外层电子的吸引力Cl>Br，原子半径Cl<Br，得电子能力(非金属性)Cl>Br，Cl2氧化性强于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化 (2)挥发性 (3)5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O (4)富集溴元素 【分析】由流程可知，海水酸化后通入氯气发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，热空气吹出溴，用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO和Br-，再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，发生离子方程式：，最后蒸馏塔中分离得到工业溴。 【详解】（1）①据分析可知，海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。 ②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因是Cl和Br位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数Cl<Br，核对最外层电子的吸引力Cl>Br，原子半径Cl<Br，得电子能力(非金属性)Cl>Br，Cl2氧化性强于Br2，所以海水中的Br-可以被Cl2氧化。 （2）通入热空气可吹出Br2，利用了溴的挥发性的性质。 （3）据分析可知，H2SO4酸化反应的离子方程式5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O。 （4）过程i~iii的目的是富集溴元素。 19．（12分）改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。 (1)减缓臭氧层受损的方法是减少使用 (填“”或“氟氯代烷”)。 (2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是 (填字母代号)。 a．回收利用易拉罐     b．焚烧废旧报纸      c．随意丢弃废旧电池 我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题： (3)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是 (填化学式)，其所属物质类别为 。(填写下列正确的选项代号) A．电解质     B．非电解质      C．酸性氧化物 (4)我国科学家合成一种新型催化剂，可将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为： ，该反应中还原剂是 (填化学式)。 【答案】(1)氟氯代烷 (2)a (3) CO2 BC (4) CO2＋2H2OCH4+2O2 CO2、H2O 【详解】（1）二氧化硫是形成酸雨的主要原因、氟氯代烷是臭氧层受损的主要原因，所以为了保护环境，防治酸雨的方法是减少二氧化硫的排放、减缓臭氧层受损的方法是减少使用氟氯代烷； （2）a．回收利用易拉罐可以提高金属材料的循环使用，是垃圾处理的正确方式，故正确； b．焚烧废旧报纸会生成有害气体造成环境污染，不是垃圾处理的正确方式，故错误； c．随意丢弃废旧电池会造成水体和土壤污染，不是垃圾处理的正确方式，故错误； 答案选a； （3）“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的二氧化碳，二氧化碳是不能电离出自由移动离子的酸性氧化物，属于非电解质，故答案为：CO2；BC； （4）由题意可知，催化剂作用下二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2＋2H2OCH4+2O2，反应中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，氧元素的化合价升高被氧化，二氧化碳、水是反应的还原剂。 20．（12分）镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。 (1)加入NaOH溶液后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 (填“过滤”或“蒸发”)； (2)由无水MgCl2制得Mg，这是运用了冶炼金属四种方法中的 (填“热分解法”或“电解法”)； (3)工业制备硫酸中的一步重要的反应为：，反应条件是V2O5(催化剂)、400～500℃。此步骤中加入V2O5的作用是 (填“加快”或“减小”)反应速率；恒容条件下，下列可判断该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A．SO2、O2、SO3的反应速率相等 B．SO2、O2的反应速率比为2∶1 C．混合气体的密度不变 D．生成1 mol SO3的同时生成0.5 mol O2 (4)一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，在10min末测得SO3的物质的量是1mol。用SO3的浓度变化表示反应的平均速率 mol/(L·min),SO2的转化率是 。 【答案】(1)过滤 (2)电解法 (3)加快 D (4)0.05 50% 【分析】根据题中工业流程图可知，海水中加入碱，使镁离子沉淀，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁溶于盐酸得氯化镁溶液，氯化镁溶液在HCl气流下蒸发得无水氯化镁，电解熔融的氯化镁可得镁，据此分析； 【详解】（1）过滤用于分离固体和液体，则操作分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤； （2）Mg是活泼金属，由无水MgCl2制得Mg，电解熔融MgCl2得到镁和氯气，冶炼镁的化学方程式，这是运用了冶炼金属四种方法中电解法； （3）V2O5是催化剂，加快反应速率；A项，SO2、O2、SO3的化学计量数不相等，则X、Y、Z的反应速率也不会相等；B项，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论平衡与否，SO2、O2的反应速率之比都为2∶1；C项，据ρ＝，由于反应体系的体积不变，气体的总质量不变，则混合气体的密度始终不变。D项，生成1 mol SO3的同时生成0.5 mol O2，说明v正=v逆，即该反应已达到平衡状态。故选D。 （4），生成1molSO3消耗1molSO2，故SO2的转化率是 50% 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第八章 化学与可持续发展（章末检测卷） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关。下列做法正确的是 A．大力发展新能源汽车 B．推广使用一次性塑料袋 C．将废弃物倾倒于海洋中 D．无限度地开采煤等矿物资源 2．金属的冶炼对于化工生产和生活十分重要，下列金属要通过电解法冶炼的是 A．Fe B．Al C．Cu D．Ag 3．安全使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。食盐中添加的碘酸钾属于 A．营养强化剂 B．着色剂 C．膨松剂 D．防腐剂 4．下列关于自然资源开发利用的方法不正确的是 A．加热Al2O3制Al B．海水经蒸馏淡化 C．电解熔融MgCl2制Mg D．石油经分馏可获得汽油 5．以新能源汽车为代表的我国新能源产业的快速发展对电力的需求不断攀升。目前我国发电量中不同发电方式所占比例如图所示，下列发电方式不利于缓解“温室效应”的是 A．风力发电 B．水力发电 C．火力发电 D．核能发电 6．构建绿色低碳循环发展经济体系，是实现碳达峰碳中和的目标之一。下列措施不能减少排放的是 A．减少化石燃料的使用 B．大量使用一次性筷子 C．推广风力、光伏发电 D．将转化为淀粉 7．在石油的分馏实验中，下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 8．药物的开发利用提高了人类健康水平，但药物使用必须规范合理。下列用药方法合理的是 A．为快速缓解病情，超量服用药物 B．早上忘记服药，中午加倍用药以弥补疗效 C．医生根据病人体重、年龄等因素调整药物用量 D．家庭成员出现相同症状，成人直接将自己的药物给儿童服用 9．2024年“两会”第一次将“新质生产力”写进政府工作报告。新能源与新质生产力密切相关。下列对能源分类错误的是 A．化石能源：煤、石油、天然气 B．可再生能源：沼气、水能、煤 C．新能源：地热能、海洋能、核能 D．清洁能源：太阳能、风能和氢能 10．煤燃烧时，烟气中含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．煤燃烧不影响自然界氮循环 B．燃煤过程没有发生氮的固定 C．含氧量越高越不易生成 D．燃煤温度越高污染越重 11．金属材料在生产生活中的应用越来越广泛。下列有关说法不正确的是 A．通过热分解法可以制取金属银 B．高炉炼铁时石灰石可将二氧化硅转化成炉渣除去 C．利用铝热反应可以制备金属镁 D．镁铝合金的硬度比纯铝大 12．石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食。它们的加工以及综合利用具有非常重要的意义。下列说法正确的是 A．煤的干馏产物主要是各类有机物 B．石油的分馏、裂化、裂解以及煤的干馏都属于化学变化 C．煤焦油经过分馏可以得到苯、甲苯等产物，说明煤中含有苯和甲苯 D．石油的裂化、裂解说明烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解 13．海洋是一个巨大的宝藏，海水的综合利用示意图如下。下列说法不正确的是 A．海水中元素的种类很多，总储量很大 B．通过蒸馏、反渗透等方法可以将海水淡化 C．从海水中制取钾、镁、溴均涉及氧化还原反应 D．电解食盐水可以得到钠单质和氯气 14．在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是 A．加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B．糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂 C．加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂 D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素C)是一种营养强化剂 15．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是 A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂 B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 C．非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用 D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂 16．工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．“溶解时发生反应的离子方程式为 B．“酸化”时可以用代替 C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为 D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（16分）冶炼金属一般有下列五种方法：①焦炭法；②水煤气(或)法；③活泼金属置换法；④电解法；⑤热分解法。五种方法各有优缺点，在工业上均有应用。 (1)一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)铝热反应是采用题干中的方法③，列举铝热反应的一个用途： ；由金属氧化物冶炼是采用题干中的哪种方法？ (填序号),写出冶炼Hg的化学方程式 ；高炉炼铁是采用题干中的方法②，用炼铁的化学方程式为 。 (3)钛有“未来钢铁”之称。工业上常以获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行___________(填字母)。 A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．气体中 (4)工业上电解冶炼铝的化学方程式为 。若电路中通过电子，可以得到 。 18．（12分）从海水中可以制取溴等多种化工产品，提取过程如下： (1)酸化后的海水，可用氯气氧化得到含Br2的溶液。 ①海水中的Br- 被Cl2氧化的离子方程式是 。 ②从原子结构的角度解释该反应能发生的原因 。 (2)通入热空气可吹出Br2，利用了溴的 性质。 (3)吸收塔中用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到含Br2的溶液，经蒸馏塔得到工业溴。写出H2SO4酸化反应的离子方程式 。 (4)过程i~iii的目的是 。 19．（12分）改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。 (1)减缓臭氧层受损的方法是减少使用 (填“”或“氟氯代烷”)。 (2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是 (填字母代号)。 a．回收利用易拉罐     b．焚烧废旧报纸      c．随意丢弃废旧电池 我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题： (3)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是 (填化学式)，其所属物质类别为 。(填写下列正确的选项代号) A．电解质     B．非电解质      C．酸性氧化物 (4)我国科学家合成一种新型催化剂，可将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为： ，该反应中还原剂是 (填化学式)。 20．（12分）镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁。 (1)加入NaOH溶液后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 (填“过滤”或“蒸发”)； (2)由无水MgCl2制得Mg，这是运用了冶炼金属四种方法中的 (填“热分解法”或“电解法”)； (3)工业制备硫酸中的一步重要的反应为：，反应条件是V2O5(催化剂)、400～500℃。此步骤中加入V2O5的作用是 (填“加快”或“减小”)反应速率；恒容条件下，下列可判断该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A．SO2、O2、SO3的反应速率相等 B．SO2、O2的反应速率比为2∶1 C．混合气体的密度不变 D．生成1 mol SO3的同时生成0.5 mol O2 (4)一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，在10min末测得SO3的物质的量是1mol。用SO3的浓度变化表示反应的平均速率 mol/(L·min),SO2的转化率是 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$