精品解析：山东省名校考试联盟2025届高三下学期4月高考模拟考试 化学试题

山东名校考试联盟2025年4月高考模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Sb-122 La-139 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化博大精深，下列诗句不涉及化学反应的是 A. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B. 落红不是无情物，化作春泥更护花 C. 何意百炼钢，化为绕指柔 D. 空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 【答案】A 【解析】 【详解】A．诗句描述月光下江面泛起“白烟”，实为水蒸气遇冷液化形成小水滴，属于物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，A符合题意； B．“落红化作春泥”包含有机物分解为无机物的过程（如微生物分解作用），生成新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．“百炼钢”指炼钢时通过氧化反应降低生铁中的碳等元素含量，涉及脱碳等的化学反应，C不符合题意； D．“丹砂烧即飞”指加热硫化汞（HgS）分解为汞（Hg）和硫（S），属于分解反应，D不符合题意； 故选A。 2. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 B. 融雪剂中含有氯化钠，可用于融化钢铁桥梁路面的积雪 C. 苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒 D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不是增味剂，不能增加食品的鲜味，A错误； B．氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子增强溶液的导电性，加快了金属制品的锈蚀，B错误； C．苯酚能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，与苯酚具有酸性没有关系，C错误； D．豆浆为胶体，卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基-4-己烯 B. 分子的球棍模型： C. 气态双聚分子结构式为： D. O2分子中键形成的轨道重叠示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的系统命名为5-甲基-2-己烯，故A错误； B．HClO中，氧的电负性最大，所以氧是中心原子，结构为H-O-Cl，根据VSEPR理论，O的价层电子对数为(6+2)/2=4，所以HClO的VSEPR模型是四面体型，氧原子是sp3杂化，HClO中有2个σ键，有2对成键电子对，所以有2对孤电子对，所以HClO的分子构型为V型，球棍模型为，故B错误； C．Be存在空轨道，可以接受来自Cl得孤电子对，因此气态BeCl2二聚体得分子结构为，故C正确； D．O2分子键形成的轨道重叠示意图为，故D错误； 故答案为C。 4. 、、、均为原子序数依次增大的短周期元素，、、同周期，与同主族，的核电荷数等于的最外层电子数。由、、、组成的锂载体物质结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的还原性： C. 、的简单氢化物混合后，分子间形成的氢键有3种 D. 单质和在空气中燃烧的产物分子具有相同的空间构型 【答案】B 【解析】 【分析】W、Y、Z同周期，根据结构式中共价键数目，X为C，Y为O，Z为F；W与Y同主族，且X的核电荷数等于W的最外层电子数，则W为S，据此解答： 【详解】A．同周期主族元素从左往右，电负性增大，同主族从上到下，电负性减弱，元素的电负性：C<S<O<F，故A错误； B．简单氢化物的还原性：同周期从左到右减弱，同主族从上到下增强，则简单氢化物的还原性：S>O>F，故B正确； C．Y的氢化物为H2O，Z的氢化物为HF，混合时，可能的氢键包括：①H2O间的氢键、②HF间的氢键、③、④，即分子间形成的氢键有4种，故C错误； D．S和C在空气中燃烧的产物为SO2和CO2，前者中心原子S的价层电子对数是，含有1对孤对电子，空间构型为V形，后者的中心原子C的价层电子对数是，无孤对电子，空间构型为直线形，故D错误； 故答案为B。 5. 物质结构决定物质的性质。下列说法错误的是 选项 事实 结构解释 A 酸性： 极性： B 与过渡金属离子的配位能力： 中的孤电子对离更近 C 酸性：小于 电负性： D 稳定性：聚四氟乙烯高于聚乙烯 键能：大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl、HBr的酸性强弱与H－Cl、H－Br键的键能大小有关，键长：H－Cl＜H－Br，键能：H－Cl＞H－Br，键能越大，共价键越稳定、越不容易断裂生成H+，则酸性：HCl＜HBr，故A错误； B．电负性：F＞N＞H，则NF3中N原子提供孤电子对的能力小于NH3，即与过渡金属离子的配位能力：NH3＞NF3，故B正确； C．Cl的电负性大于H，Cl元素吸电子的能力大于H，导致羧基中的羟基极性增强，更易电离出氢离子，所以CH3COOH的酸性强于CCl3COOH，实例与解释相符合，故C正确； D．两者之间只有C－F间和C－H键的差异，对比键能C－F的键能比C－H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，故D正确； 故选：A。 6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置测定反应的中和热 B. 用乙装置验证 C. 用丙装置测定溶液的浓度 D. 用丁装置探究浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁质搅拌棒可导热，应改为玻璃搅拌器，故A错误； B．生成的硫化氢与硝酸银反应生成黑色沉淀，不发生沉淀的转化，不能证明，故B错误； C．酸式滴定管中盛放酸性高锰酸钾，锥形瓶中盛放草酸钠，可滴定草酸钠的浓度，故C正确； D．浓硫酸可氧化硫代硫酸钠，稀硫酸不能，反应原理不同，不能探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 故选：C。 7. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 传感器 下列说法错误的是 A. 制备体现硫酸的酸性 B. 实验①中的食用油可用苯代替 C. 实验①中，左右突然下降主要原因为二氧化硫溶解 D. 实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化 【答案】C 【解析】 【分析】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH传感器可以实时获取溶液的pH数据通过控制变量法来探究与溶液的反应；A烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为，B烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根氧化为，与钡离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为主，据此分析； 【详解】A．制备发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应原理是强酸制弱酸，体现硫酸的酸性，A正确； B．食用油密度比水小，在上层，可以隔绝氧气，防止氧气干扰试验，苯的密度也比水小，也能达到此目的，B正确； C．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，若是二氧化硫溶解导致pH下降，其不会出现突变；出现突变的原因是，当亚硫酸电离产生氢离子浓度足够大时，氧化性增强，发生反应，使得溶液pH突然下降，C错误； D．结合实验①和②的pH-t图像，有O2参加的反应中pH变化比无氧参加的大，且用时短，说明溶解的氧化降低了体系，氧化性增强，进一步氧化SO2，D正确； 故选C。 8. 化合物是从我国传统中药提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有4种含氧官能团 B. 除氢原子外，中其他原子可能共平面 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 与足量溶液反应，最多消耗 【答案】BD 【解析】 【详解】A．分子中含有酚羟基、醚键、酯基、酰胺基4种含氧官能团，A正确； B．分子中含有多个直接相连的饱和碳原子，为四面体形，则碳原子也不共平面，B错误； C．碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，分子中含有2个手性碳原子，C正确； D．酚羟基、酯基、酰胺基均会和氢氧化钠反应，则1mol该物质与足量溶液反应，最多消耗，没有说明是否为1mol该物质，不确定消耗氢氧化钠的量，D错误； 故选BD。 9. La的配位聚合物在光学、磁学、分子识别等领域具有巨大的应用潜力，某La的配离子(Z)合成过程如下图所示(未配平)，已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物；NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. X中C-N键长：①② B. Z所带的电荷为+3n C. Z中La的杂化方式可能为sp3 D. 1molZ中通过螯合作用形成的配位键有6nNA个 【答案】D 【解析】 【详解】A．在X中，①处的C - N键含有双键成分，②处的C - N键为单键，双键的键能大于单键，键长比单键短，所以C - N键长：①≠②，A错误； B．配体X和Y整体呈电中性，LaCl3中La为 + 3价，形成配离子Z时，Cl-没有参与配位，还有NaN3参与反应，即nX+nY+nLaCl3+2nNaN3ZCln+2nNaCl，所以Z所带电荷为+n，B错误； C．从Z的结构来看，中心离子La的配位键的数目为6，即其周围的价层电子对数为6，根据杂化轨道理论可知，La的杂化方式不可能为sp3，C错误； D．根据螯合物的定义，结合Z的结构，1个Z中通过螯合作用形成的配位键有6个，那么1molZ中通过螯合作用形成的配位键有6nNA个，D正确； 故答案为：D。 10. 常温下，向、含有和的混合液(浓度和为；该混合液为的缓冲剂)，加入乳酸(以表示)，各含微粒的分布系数与的变化关系如图所示。已知：②与形成、；与乳酸根形成、、；②微粒的分布系数如。 下列说法错误的是 A. 起始混合液中存在 B. 曲线2代表的是 C. 与醋酸的配位能力弱于乳酸根的 D. 的平衡常数的数量级为 【答案】D 【解析】 【详解】A．原溶液为含有和的混合液(浓度和为)，根据物料守恒有：，，即有=，化简得到，故A正确； B．由图例知1-Ni2+、5-、6-Ni(CH3COO)2，随着乳酸浓度的增加，Ni2+与乳酸的络合物开始增加，则2-NiY+、3-NiY2、4-NiY；故B正确； C．溶液中CH3COOH的浓度为0.2mol•L-1，而当乳酸的浓度同为0.2mol•L-1时，溶液中NiY+、NiY2的分布系数均比和Ni(CH3COO)2大，则可说明乳酸与Ni2+的配位能力大于醋酸，故C正确； D．的平衡常数K=， 结合图像，时，c(HY)接近为零，pH=4.8，c(H+)=10-4.8，K==>>，故数量级不为，故D错误； 答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验某钠盐为或 向某钠盐中滴加盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色 B 证明支持燃烧 将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 D 检验药品是否变质 补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和二氧化硫都能使品红褪色，次氯酸钠溶液中滴加浓盐酸，产生氯气，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故不能确定某钠盐为或，A错误； B．浓硝酸受热分解生成氧气，氧气具有助燃性，使得木炭迅速燃烧，不能说明支持燃烧，B错误； C．生成的三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应加NaOH溶液，分液除去苯中混有的苯酚，C错误； D．补铁药品中含有Fe2+，若变质则转变为Fe3+，可以将补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色说明已变质，反之则没变质，D正确； 故选D。 12. 某科研团队研发的强酸性(硫酸)高浓度异卤电解质溶液，通过引入使进行多电子转移，从而净化含的废水。其电池和反应罐工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极电势：电极高于电极 B. 电池装置的总反应为 C. 当处理含的废水时，理论有透过质子交换膜移向电极 D. 工作过程中，需要定期补充、等物质 【答案】BC 【解析】 【分析】根据图示，氧气在电极N得电子生成水，N是正极，I-、Br-在M极失电子生成Br2和 ，M是负极。 【详解】A．M是负极、N是正极，电极电势：电极N高于电极M，故A错误； B．氧气在电极N得电子生成水，I-、Br-在M极失电子生成Br2和，M电极的中间产物是IBr，可知I-、Br-的比为1:1，所以电池装置的总反应为，故B正确； C．在反应罐中生成二氧化碳和氮气，当处理含的废水时，转移5mol电子，根据电子守恒，理论有透过质子交换膜移向电极，故C正确； D．反应实质是氧气氧化，工作过程中，、循环利用，不需要定期补充，故D错误； 选BC。 13. 黄铜溶解液中主要含有、，也含有少量、，按下列方案实现各金属离子分离。 已知：。下列说法正确的是 A. 实验室模拟操作甲所需主要玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B. 沉淀乙主要成分有、和 C. 赶尽的目的是防止下一步操作中增加氨水的用量 D. 生成沉淀丙的反应为 【答案】AC 【解析】 【分析】向黄铜溶解液中加硫酸得到白色沉淀甲：；通入后与反应生成和单质（沉淀乙），反应生成沉淀（沉淀乙），再加氨水沉淀，生成的氢氧化亚铁可以被氧气氧化为氢氧化铁沉淀，同时得到。 【详解】A．操作甲是过滤操作，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯，A正确； B．据分析，沉淀乙中含有和S，B错误； C．氨水有碱性，可以与具有酸性的硫化氢反应，因此赶尽可减少氨水的消耗，C正确； D．由于氨水弱电解质，不能拆开，故方程式为：，D错误； 故选AC。 14. 在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和混合，实验记录如下： 实验编号 金属 现象、操作 i 铁粉 立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为；向溶液加入足量，得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试纸变蓝 ii 铜粉 溶液变蓝，经检验无产生 下列分析正确的是 A. 实验i中产生的物质的量为 B. 推测实验i中产生，硝酸只能将氧化为 C. 根据上述实验推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于 D. 由上述实验可知，的还原速率大于的还原速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验i中产生H2，说明发生了反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，试纸变蓝，说明产生了NH3，则溶液中有，说明Fe与HNO3反应生成了，这步反应会消耗H+，则与过量Fe反应的H+的物质的量少于总的HNO3的物质的量：0.5mol/L×2×10-3L=1×10-3mol，所以生成的H2少于5×10-4mol，故A错误； B．由试纸变蓝可知，实验i产生了，由于铁粉过量，过量得铁粉会将Fe3+还原为Fe2+，因此该实验无法确定0.5mol/L硝酸只将Fe氧化为Fe2+，故B错误； C．实验ii中，无H2产生，但溶液变蓝，说明Cu与HNO3反应生成了Cu2+，而H+并未与Cu反应生成H2，说明该浓度的硝酸中的氧化性强于H+，故C正确； D．由实验i、ii现象及A、B、C分析可知，在有、H+同时存在时，Cu只与发生氧化还原反应，而不与H+反应，说明H+的还原速率小于的还原速率，故D错误； 故答案为C。 15. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生丙烷的裂解反应：，测得不同起始压强和催化剂表面积下(曲线a的催化剂表面积是曲线b的两倍)的压强随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 在上述实验条件下，增大丙烷的浓度，裂解速率不变 B. 曲线的丙烷裂解平衡常数为 C. D. 当催化剂表面积为曲线的3倍时，丙烷的裂解速率可能为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由题可知在上述实验条件下，曲线a和曲线b初始压强相等，故在恒温恒容的容器中两曲线丙烷的初始浓度相等，由图可知曲线a的裂解速率明显大于b，这是因为a的催化剂表面积是曲线b的两倍，故裂解速率取决于催化剂表面积，与丙烷浓度无关，A正确； B．由题可知平衡时丙烷的压强为1.8×103 kPa，根据反应式和平衡转化规律可知，平衡时C2H4和CH4的压强为3×103 kPa，代入平衡常数公式可知，B错误； C．由B可知平衡常数，分析可知曲线c初始丙烷的压强为2.4×103 kPa，平衡时丙烷的压强为x×103 kPa，故平衡时C2H4和CH4的压强为(2.4-x)×103 kPa，代入平衡常数公式计算可得x = 0.4，C错误； D．由图可计算出，曲线a丙烷的裂解速率为40 kPa·min-1，曲线b丙烷的裂解速率为20 kPa·min-1，又知曲线a的催化剂表面积是曲线b的两倍，故当催化剂表面积为曲线的3倍时，丙烷的裂解速率可能为60 kPa·min-1，D正确； 故答案选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 稀土元素是元素周期表中第族钪、钇和镧系元素的总称。锑()、铁、镧()及其化合物被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题： （1）的原子序数为51，基态原子的价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区。 （2）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制()的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是_______，摩尔盐构成微粒中模型为四面体的有_______种。 （3）物质中含的大键，可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，与两个离子形成配位键后，使的、、能级中共具有18电子的稳定结构。则中含有的配位键的数目为_______，所含大键可表示为_______。 （4）、、形成的合金可用于热电效应，其热电立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。 铁周围邻近的原子数为_______，热电晶体的密度为_______(设为阿伏伽德罗常数的值；用含和代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 晶体中、、三种元素之间形成网络化氢键对()起保护作用 ②. 3 （3） ①. 个 ②. （4） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 Sb为第五周期第ⅤA族元素，与N同主族，则基态Sb原子的价电子排布式为5s25p3；La位于元素周期表的f区。 【小问2详解】 硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是晶体中H、N、O三种元素之间形成网络化氢键对Fe(II)起保护作用；硫酸亚铁铵晶体中N、O、S的VSEPR模型均为四面体，共有3种。 【小问3详解】 Fe2+价电子排布为3d6，两个离子形成配位键后，Fe2+的3d、4s、4p能级中共有18个电子，则有12个电子来自于配体，配位键数目为；中有6个电子形成大键，所含大键可表示为。 【小问4详解】 由信息和晶胞结构可知：Fe原子填入Sb原子形成正八面体空隙，则Fe原子周围距离最近的Sb原子数目为6，在每个晶胞中含有La原子个，含有8个Fe原子，含有Sb原子数目为个，则该晶体的密度为。 17. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：①；②。回答下列问题： （1）B物质的名称为_______，B→C的反应类型为_______。 （2）写出C→D的反应方程式为_______，E物质的结构简式为_______。 （3）F物质中含氧官能团有羟基、醚键、_______。 （4）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有_______种，其中所有官能团都在同一个苯环上的结构简式为_______。 ①含有结构；②1mol该物质最多消耗4molNaOH；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰 （5）由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中的结构简式为_______，“一定条件”为_______。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 加成反应 （2） ①. +H2O ②. （3）酮羰基、羧基 （4） ①. 10 ②. （5） ①. ②. NaIO4、催化剂 【解析】 【分析】据A的结构简式C7H8O，A→B的反应条件可知，A的结构式为（苯甲醇），被氧化为B，B和反应生成C，结合三者的分子式可知，B和是发生加成反应，生成C，C的分子式为C20H18O4，则C的结构简式为：，相对于D多了一个H2O分子的结构，所以C→D是发生的消去反应，将C上的—OH消去，生成D物质：，然后D发生信息①的反应，生成E，方程式为： +，E与C3H9NO2发生信息②的反应，生成F，根据F结构上含氧杂环新形成的支链特点，再结合信息②可知，C3H9NO2的结构简式是，E的结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为：，则B物质的名称为苯甲醛，B和是发生加成反应，C的结构简式为：，B→C的反应类型为加成反应，故答案为：苯甲醛；加成反应； 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为：，D的结构简式为：，故C→D的反应方程式为：+H2O，E物质的结构简式为：，故答案为：+H2O；； 【小问3详解】 由题干流程图中F的结构简式可知，F物质中含氧官能团有羟基、醚键、酮羰基和羧基，故答案为：酮羰基和羧基； 【小问4详解】 由题干流程图中E分子式为：C13H10O5，不饱和度为：9，则同时符合下列条件①含有结构且用去8个不饱和度，②1mol该物质最多消耗4molNaOH则含有3个酚羟基和一个羧基，或者4个酚羟基和一个醛基，③核磁共振氢谱中有6组吸收峰即分子存在对称结构，则化合物E的同分异构体前者有另两个羟基放在1、2、3、4的得对称位上， 4种，后者有，4个羟基分别放在1、2；1、3；1、4；2、3；2、4和3、4的对位，故有6种，一共为4+6=10种，其中所有官能团都在同一个苯环上的结构简式为：，故答案为：10；； 【小问5详解】 生成M，M再生成，该步骤可以参考D→E反应特点，逆推可知M是，－OH发生消去反应形成C=C；然后生成最终产物，发生E→F类似反应，所以反应条件为：加入NaIO4、催化剂，故答案为：；NaIO4、催化剂。 18. 钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制备钼酸铵的流程如图所示： 已知：①钼酸()不溶于水；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： 回答下列问题： （1）“磨粉”操作的目的是_______，实验室模拟该操作所需主要仪器是_______。 （2）“调”可加入，生成“滤渣”的离子方程式为_______，向“滤渣”加入硫酸和溶解，再经一系列操作可得到，则理论上加入_______。 （3）稀硝酸氧化时将转化为和，该反应的离子方程式为_______，“滤渣”的主要成分为_______。 （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。 ①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是_______(填字母)。 A．适量的 B． C．油脂 D．盐酸 ②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。 当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零，原因是_______。若缓蚀剂为钼酸钠—月桂酰肌氨酸(总浓度为)，缓蚀效果最好时，钼酸钠()的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应 ②. 研钵 （2） ①. ②. 3：1 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 常温下浓硫酸会使铁钝化 ③. 【解析】 【分析】钼渣含、、、；钼渣磨粉后用盐酸“酸溶”， 和盐酸反应生成氯化钙和钼酸沉淀，和盐酸反应生成氯化铁和钼酸沉淀，和盐酸反应生成氯化铅沉淀和钼酸沉淀，和盐酸不反应，过滤，滤渣Ⅰ含、钼酸和氯化铅，滤液Ⅰ含氯化钙、氯化铁，滤液Ⅰ中加碳酸钙“调”生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁用硫酸铵和硫酸溶液生成硫酸铁铵。滤渣1用稀硝酸“氧化”，转化为沉淀和，氯化铅和硫酸反应转化为硫酸铅沉淀，用氨水“氨溶”钼酸转化为钼酸铵，过滤，滤渣Ⅲ是硫酸铅。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，增大接触面积，能加快反应速率，“磨粉”操作的目的是增大固体与盐酸的接触面积，加快反应速率，充分反应；实验室中“磨粉”操作在研钵中进行。 【小问2详解】 根据流程图，可知加入碳酸钙“调”生成“滤渣”是氢氧化铁，反应的离子方程式为；中 ，中，则理论上加入3:1。 【小问3详解】 稀硝酸氧化时将转化为和，硝酸被还原为一氧化氮，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为，“滤渣1”中的PbCl2和氧化生成的硫酸反应生成PbSO4沉淀，所以“滤渣”的主要成分为PbSO4。 【小问4详解】 ①NaNO2的具有氧化性， NaNO2可以替代空气中氧气起氧化剂作用，有利于在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，所以密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是，选B。 ②常温下浓硫酸会使铁钝化，所以当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零。缓蚀效果最好时，钼酸钠的浓度为 ，钼酸钠的物质的量浓度为 。 19. 青蒿素(，为)为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为)等有机试剂，在的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于易分解，青蒿素结构因含有一个过氧键具有强氧化性。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下： Ⅰ．用索氏提取器提取青蒿素。 将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次。 Ⅱ．将步骤Ⅰ的萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品。 Ⅲ．将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于的乙醇中，经系列操作……，得到精品。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，其作用是_______。 （2）步骤Ⅰ中萃取得到青蒿素位于____区(填“1号”“2号”“3号”或“4号”)，将萃取液置于蒸馏装置时，加热控制温度的范围是_____。 （3）步骤Ⅲ中青蒿素粗品溶于的乙醇后，经系列操作是_______。 （4）称取精品青蒿素溶于适量乙醇，配成溶液，取溶液于碘量瓶(带塞子)中，加入过量溶液并加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，消耗溶液()。 ①达到滴定终点时的现象为_______； ②精品青蒿素的纯度为_______； ③下列情况会导致精品青蒿素的纯度偏大的是_______(填标号)。 A．配成溶液时仰视定容 B．用聚四氟乙烯滴定管取溶液时，先仰视后俯视 C．忘记用标准溶液润洗滴定管 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 导气，冷凝回流乙醚使其循环使用 （2） ①. 4号 ②. （3）控制在下重结晶 （4） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且不恢复 ②. ③. 【解析】 【分析】将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热，乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次，将萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品，由于蒿素为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为34.5℃)等有机试剂，在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解，将青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作控制在低于60℃蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到精品，通过碘量法计算精品青蒿素的纯度，据此回答。 【小问1详解】 仪器A为球形冷凝管，其作用为导气、冷凝回流乙醚使其循环使用； 【小问2详解】 干黄花蒿粉末位于滤纸套筒内，萃取剂位于圆底烧瓶中，萃取剂萃取出青蒿素后，从虹吸管下端返回到烧瓶，故提取出来的青蒿素位于圆底烧瓶，即位于4号；乙醚的沸点为，故温度应高于，但青蒿素高于易分解，故加热控制温度的范围是：； 【小问3详解】 由于蒿素为无色晶体，易溶于乙醇，在95%的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于60℃易分解，将青蒿素粗品溶于95%的乙醇中，经系列操作为控制在低于60℃下重结晶，得到精品； 【小问4详解】 ①由于淀粉遇碘变蓝，滴定时发生反应，滴定到终点时，滴入最后半滴标准液，碘被消耗完，溶液颜色从蓝色变为无色，且半分钟不恢复； ②计算过程：，由反应 可知，，因青蒿素(，)含有1mol过氧键，可与反应生成，故 ，质量，纯度为； ③A．配成溶液时仰视定容，青蒿素浓度偏小，滴定是消耗标准液体积偏小，测定青蒿素的纯度偏小，A不选； B．用聚四氟乙烯滴定管取溶液时(待测液)，先仰视后俯视(看的是刻度线)，则待测液所取的体积偏大，消耗更多的标准液，测定青蒿素的纯度偏大，B选； C．忘记用标准溶液润洗滴定管，则标准液被稀释，将消耗更多的标准液，测定青蒿素的纯度偏大，C选； D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，气泡占了一部分体积，读取的准液体积偏小，测定青蒿素的纯度偏小，D不选； 故选BC。 20. 挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下： 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅳ． 已知：含碳物质的百分含量：，回答下列问题： （1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应I，平衡时热量变化如表所示： 实验编号 初始投料 平衡时热量变化 ① 0.1 0.5 0.0 0.0 放出 ② 0.0 0.0 0.2 0.3 吸收 ③ 0.0 0.0 0.2 0.2 吸收 则反应I的_______，反应Ⅲ在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)能自发进行。 （2）压强一定时，将的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，不同温度下，平衡时各含碳物质(、、和)的百分含量()随温度变化如图所示，曲线代表()随温度的变化。 ①代表()随温度变化的曲线是_______(填“”“”“”)，分析该曲线在温度之前变化的原因是_______。 ②温度为时，的体积分数是_______(保留一位小数)，乙酸乙酯的转化率为_______，若此时压强为，则反应Ⅲ的_______(列出计算式)。 ③若，则将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. 任意温度 （2） ①. ②. 反应Ⅱ正向移动的程度小于反应I逆向移动的程度 ③. ④. ⑤. 或 ⑥. 减小 【解析】 【小问1详解】 恒压条件下，对于反应Ⅰ：CH3COOCH2CH3(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)，等比投料即可得到等效平衡，故实验①、③为等效平衡，但“一边倒”之后，实验①的投料方式为实验③的2倍，故：ΔH1=-(10x+20z)kJ/mol，因反应Ⅲ． ΔS＞0，则该反应在任何温度下自发进行，故答案为：-(10x+20z)；任何温度； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ的ΔH1＜0，反应Ⅱ的ΔH2＞0，温度升高，反应Ⅰ的平衡逆移，S(CH3COOCH2CH3)减小，反应Ⅱ的平衡正移，S(CH3COOCH2CH3)增大，故S(CH3COOCH2CH3)受两个反应共同影响，故代表S(CH3COOCH2CH3)随温度的变化曲线为b，由题干图像可知，该曲线在温度T2之前变化为随着温度升高，S(CH3COOCH2CH3)逐渐增大，其原因是反应Ⅱ正向移动的程度小于反应I逆向移动的程度，故答案为：b；反应Ⅱ正向移动的程度小于反应I逆向移动的程度； ②温度为T2时，a代表S(CO2)随温度的变化曲线，设投入了1mol乙酸乙酯，故n(CO2)==2.8mol，n(CH3COOCH2CH3)= =0.2mol，n(CH3COOH)= =0.15mol，n(CH2CH2OH)==0.05mol。由三段式法可得： 则平衡时气体总的物质的量n(总)=0.2+3.75+0.15+0.05+1.45+2.8=8.4mol，CO2的体积分数是×100%≈33.3%，乙酸乙酯的转化率为：=80.0%，则平衡时H2O(g)的平衡分压为：=，同理CO2的平衡分压为：或者33.3%p0kPa，O2的平衡分压为：，CH3CH2OH(g)的平衡分压为：，则反应Ⅲ的平衡常数Kp===或，故答案为：33.3%；80.0%；或； ③若，即增大O2的用量，则反应Ⅰ正向移动，则CH3COOCH2CH3的量减小，H2O的量增大，反应Ⅲ、反应Ⅳ正向移动，H2O的量增大，即p(H2O)增大，则=，故将减小，故答案为：减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东名校考试联盟2025年4月高考模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Sb-122 La-139 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化博大精深，下列诗句不涉及化学反应的是 A. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B. 落红不无情物，化作春泥更护花 C. 何意百炼钢，化为绕指柔 D. 空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 2. 科学使用化学品可提升人们生产生活质量。下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠是一种常用的增味剂，能增加食品的鲜味 B. 融雪剂中含有氯化钠，可用于融化钢铁桥梁路面的积雪 C. 苯酚消毒液是利用其酸性破坏病毒蛋白结构进行杀毒 D. 卤水能使豆浆中的蛋白质聚沉，是制作豆腐常用的凝固剂 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的系统命名：2-甲基-4-己烯 B. 分子的球棍模型： C. 气态的双聚分子结构式为： D. O2分子中键形成的轨道重叠示意图： 4. 、、、均为原子序数依次增大的短周期元素，、、同周期，与同主族，的核电荷数等于的最外层电子数。由、、、组成的锂载体物质结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的还原性： C. 、的简单氢化物混合后，分子间形成的氢键有3种 D. 单质和在空气中燃烧的产物分子具有相同的空间构型 5. 物质结构决定物质的性质。下列说法错误的是 选项 事实 结构解释 A 酸性： 极性： B 与过渡金属离子的配位能力： 中的孤电子对离更近 C 酸性：小于 电负性： D 稳定性：聚四氟乙烯高于聚乙烯 键能：大于 A. A B. B C. C D. D 6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A. 用甲装置测定反应的中和热 B. 用乙装置验证 C. 用丙装置测定溶液的浓度 D. 用丁装置探究浓度对反应速率的影响 7. 某学习小组对通入溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下： 实验装置 实验①：烧杯中加入煮沸的溶液，再加入适量食用油，冷却至室温。 实验②：烧杯中加入未煮沸的溶液。 实验现象 烧杯 出现白色沉淀 出现白色沉淀 传感器 下列说法错误的是 A. 制备体现硫酸的酸性 B. 实验①中的食用油可用苯代替 C. 实验①中，左右突然下降的主要原因为二氧化硫溶解 D. 实验②中，溶解的氧化降低了体系，促使进一步氧化 8. 化合物是从我国传统中药提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有4种含氧官能团 B. 除氢原子外，中其他原子可能共平面 C. 分子中含有2个手性碳原子 D. 与足量溶液反应，最多消耗 9. La的配位聚合物在光学、磁学、分子识别等领域具有巨大的应用潜力，某La的配离子(Z)合成过程如下图所示(未配平)，已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物；NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. X中C-N键长：①② B. Z所带的电荷为+3n C. Z中La的杂化方式可能为sp3 D. 1molZ中通过螯合作用形成的配位键有6nNA个 10. 常温下，向、含有和的混合液(浓度和为；该混合液为的缓冲剂)，加入乳酸(以表示)，各含微粒的分布系数与的变化关系如图所示。已知：②与形成、；与乳酸根形成、、；②微粒的分布系数如。 下列说法错误的是 A. 起始混合液中存在 B. 曲线2代表的是 C. 与醋酸的配位能力弱于乳酸根的 D. 的平衡常数的数量级为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验某钠盐为或 向某钠盐中滴加盐酸，并将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色 B 证明支持燃烧 将炽热的木炭放入浓硝酸中，木炭迅速燃烧 C 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液 D 检验药品是否变质 补铁药品粉碎并加水溶解，向其中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 某科研团队研发强酸性(硫酸)高浓度异卤电解质溶液，通过引入使进行多电子转移，从而净化含的废水。其电池和反应罐工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极电势：电极高于电极 B. 电池装置的总反应为 C. 当处理含的废水时，理论有透过质子交换膜移向电极 D. 工作过程中，需要定期补充、等物质 13. 黄铜溶解液中主要含有、，也含有少量、，按下列方案实现各金属离子分离。 已知：。下列说法正确的是 A. 实验室模拟操作甲所需主要玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒和烧杯 B. 沉淀乙主要成分有、和 C. 赶尽的目的是防止下一步操作中增加氨水的用量 D. 生成沉淀丙的反应为 14. 在恒压密闭容器中，过量铜粉、铁粉分别和混合，实验记录如下： 实验编号 金属 现象、操作 i 铁粉 立即产生无色气体，遇空气不变色，经检验为；向溶液加入足量，得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使湿润红色石蕊试纸变蓝 ii 铜粉 溶液变蓝，经检验无产生 下列分析正确的是 A. 实验i中产生的物质的量为 B. 推测实验i中产生，硝酸只能将氧化为 C. 根据上述实验推断，该浓度的硝酸中的氧化性强于 D. 由上述实验可知，的还原速率大于的还原速率 15. 恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生丙烷的裂解反应：，测得不同起始压强和催化剂表面积下(曲线a的催化剂表面积是曲线b的两倍)的压强随时间的变化如图所示。 下列说法正确是 A. 在上述实验条件下，增大丙烷的浓度，裂解速率不变 B. 曲线的丙烷裂解平衡常数为 C. D. 当催化剂表面积为曲线的3倍时，丙烷的裂解速率可能为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 稀土元素是元素周期表中第族钪、钇和镧系元素的总称。锑()、铁、镧()及其化合物被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题： （1）的原子序数为51，基态原子的价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区。 （2）俗称摩尔盐，相对于而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制()的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是_______，摩尔盐构成微粒中模型为四面体的有_______种。 （3）物质中含的大键，可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，与两个离子形成配位键后，使的、、能级中共具有18电子的稳定结构。则中含有的配位键的数目为_______，所含大键可表示为_______。 （4）、、形成的合金可用于热电效应，其热电立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。 铁周围邻近的原子数为_______，热电晶体的密度为_______(设为阿伏伽德罗常数的值；用含和代数式表示)。 17. 有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：①；②。回答下列问题： （1）B物质的名称为_______，B→C的反应类型为_______。 （2）写出C→D的反应方程式为_______，E物质的结构简式为_______。 （3）F物质中含氧官能团有羟基、醚键、_______。 （4）同时符合下列条件的化合物E的同分异构体有_______种，其中所有官能团都在同一个苯环上的结构简式为_______。 ①含有结构；②1mol该物质最多消耗4molNaOH；③核磁共振氢谱中有6组吸收峰 （5）由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中的结构简式为_______，“一定条件”为_______。 18. 钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含、、、]制备钼酸铵的流程如图所示： 已知：①钼酸()不溶于水；②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： 回答下列问题： （1）“磨粉”操作的目的是_______，实验室模拟该操作所需主要仪器是_______。 （2）“调”可加入，生成“滤渣”的离子方程式为_______，向“滤渣”加入硫酸和溶解，再经一系列操作可得到，则理论上加入_______。 （3）稀硝酸氧化时将转化为和，该反应的离子方程式为_______，“滤渣”的主要成分为_______。 （4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。 ①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是_______(填字母)。 A．适量的 B． C．油脂 D．盐酸 ②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。 当硫酸的浓度大于时，腐蚀速率几乎为零，原因是_______。若缓蚀剂为钼酸钠—月桂酰肌氨酸(总浓度为)，缓蚀效果最好时，钼酸钠()的物质的量浓度为_______(保留2位有效数字)。 19. 青蒿素(，为)为无色晶体，难溶于水，易溶于乙醇、乙醚(沸点为)等有机试剂，在的乙醇中溶解度随温度升高而增大，高于易分解，青蒿素结构因含有一个过氧键具有强氧化性。从黄花蒿中提取青蒿素的实验步骤如下： Ⅰ．用索氏提取器提取青蒿素。 将乙醚置于烧瓶内，干黄花蒿粉末置于滤纸套筒内，加热乙醚蒸汽从蒸汽导管上升遇冷液化并滴入滤纸套筒内，当乙醚和青蒿素的混合物液面达到虹吸管顶端时，从虹吸管下端返回到烧瓶，循环多次。 Ⅱ．将步骤Ⅰ的萃取液蒸馏，得到青蒿素粗品。 Ⅲ．将步骤Ⅱ的青蒿素粗品溶于的乙醇中，经系列操作……，得到精品。 回答下列问题： （1）仪器的名称为_______，其作用是_______。 （2）步骤Ⅰ中萃取得到青蒿素位于____区(填“1号”“2号”“3号”或“4号”)，将萃取液置于蒸馏装置时，加热控制温度的范围是_____。 （3）步骤Ⅲ中青蒿素粗品溶于的乙醇后，经系列操作是_______。 （4）称取精品青蒿素溶于适量乙醇，配成溶液，取溶液于碘量瓶(带塞子)中，加入过量溶液并加入几滴淀粉溶液，用的溶液滴定，消耗溶液()。 ①达到滴定终点时的现象为_______； ②精品青蒿素的纯度为_______； ③下列情况会导致精品青蒿素的纯度偏大的是_______(填标号)。 A．配成溶液时仰视定容 B．用聚四氟乙烯滴定管取溶液时，先仰视后俯视 C．忘记用标准溶液润洗滴定管 D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 20. 挥发性有机化合物(VOCs)的减排与控制已成为我国当前阶段大气污染治理的重点工作之一，通过催化氧化法去除其中乙酸乙酯(EA)的过程如下： 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅳ． 已知：含碳物质的百分含量：，回答下列问题： （1）一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中只发生反应I，平衡时热量变化如表所示： 实验编号 初始投料 平衡时热量变化 ① 0.1 0.5 00 0.0 放出 ② 0.0 0.0 0.2 0.3 吸收 ③ 0.0 0.0 0.2 0.2 吸收 则反应I的_______，反应Ⅲ在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)能自发进行。 （2）压强一定时，将的混合气体通入装有催化剂的密闭容器中，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，不同温度下，平衡时各含碳物质(、、和)的百分含量()随温度变化如图所示，曲线代表()随温度的变化。 ①代表()随温度变化的曲线是_______(填“”“”“”)，分析该曲线在温度之前变化的原因是_______。 ②温度为时，的体积分数是_______(保留一位小数)，乙酸乙酯的转化率为_______，若此时压强为，则反应Ⅲ的_______(列出计算式)。 ③若，则将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $