山东滕州一中2026届高三年级二模考试化学试题

**基本信息** 滕州一中高三二模化学试卷以真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等核心内容，融合化学观念与科学思维，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|12题/48分|食品添加剂（第1题）、半导体化合物（第2题）、离子方程式（第3题）|结合生活实际与科技前沿，考查基础化学观念| |多选题|3题/15分|氮氧化物催化还原（第13题）、Beckmann重排机理（第14题）|通过反应历程分析，培养科学思维与证据推理能力| |解答题|5题/57分|物质结构（第16题）、有机合成（第18题）、磷酸锌制备（第19题）、CO₂加氢（第20题）|综合实验探究与工业流程，体现科学探究与实践及科学态度与责任|

滕州一中高三年级二模考试 化学试题 一、单选题 1．下列有关说法正确的是 A．氯化镁、亚硝酸钠、山梨酸钾、三聚氰胺均可用作食品添加剂 B．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，且没有副作用 C．大气中二氧化碳的含量增大，是形成酸雨的主要原因 D．将生活垃圾进行分类处理是一种值得提倡的做法 2．CrSi、Ge—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1 B．酸性：H2SiO3<H2CO3 C．ZnGeAs2中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为As>Ge>Zn D．Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序为As>Ga>Ge 3．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．使溴水褪色： B．水垢（主要成分是）用乙酸溶液洗涤清除： C．、和硫酸铜溶液组成的原电池反应： D．少量的溶液和溶液的混合： 4．实验室中下列做法错误的是 A．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 B．含重金属离子的废液，加水稀释后排放 C．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中 D．做乙炔燃烧实验时应该先验纯，再点燃 5．某温度下，向10mL 0.1 溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程溶液中与加入溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是 资料： A．该温度下的数量级为 B．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 C．溶液中： D．b点加入0.02mol的会析出ZnS固体 6．下列实验设计及实验现象能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计及实验现象 A 检验乙醇的还原性 向乙醇中滴加少量酸性溶液，振荡，溶液紫红色褪去 B 证明淀粉完全水解 取少量淀粉水解后的溶液，加入过量NaOH溶液，再滴加新制的银氨溶液，水浴加热，有银镜生成 C 验证卤乙烷中卤素原子为氯原子 卤乙烷与NaOH溶液加热至不再分层，再滴加少量溶液，有白色沉淀产生 D 除去苯中混有的少量苯酚 取样，向混合物中滴加饱和溴水，静置后过滤 A．A B．B C．C D．D 7．完成下列实验所选择的玻璃仪器正确且全面的是 选项 实验 玻璃仪器 A 利用制备纯净的 试管、分液漏斗、导管 B 鉴别氨水和溶液 试管和胶头滴管 C 粗盐提纯 烧杯、玻璃棒、酒精灯 D 配制的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒 A．A B．B C．C D．D 8．金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) B．整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D．该反应过程中涉及共价键的断裂和形成 9．亚氯酸钠(NaClO2，不稳定，受热易分解)漂白织物时不损伤纤维，常用作高端漂白剂。其合成路线如图所示： 下列说法中错误的是 A．“反应1”中制取67.5gClO2，理论上需要22.4L(标准状况)SO2 B．温度过高会造成“”中的还原剂大量损失 C．“减压蒸发”的主要目的是为了减少NaClO2的分解 D．对粗产品进一步提纯可采取的操作为重结晶 10．1，4-二氯甲基苯(D)是有机合成中的重要中间体，某种生产D方法的机理如下图所示。 以上各反应的速率方程均可表示为，其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓度。某温度下，恒容反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定，测定不同时刻相关物质的浓度，发现60 min前，产物T可忽略不计。 已知该温度下，。下列说法错误的是 A．活化能：反应②<反应③ B．c(M)先增大后减小，最终趋近于0 C．60 min时，若，则 D．60 min后，c(D)/c(G)逐渐减小 11．图甲是一种利用微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（     ） A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接 B．图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动 C．图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e− = CO2+2NO2+14H+ D．当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g 12．将铁钉放入浓硝酸中，生成少量气体后反应停止，得到黄色溶液a．设计实验探究溶液a显黄色的原因。 实验1：取少量溶液a，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。另取少量溶液a，滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。 实验2：取一定量固体溶于水中，溶液为黄色，加硝酸酸化，溶液变为无色。 实验3：按如图装置进行实验。 序号 实验装置 X 实验现象 ① 浓硝酸 无色溶液变为黄色 ② 稀酸化的 溶液 无色溶液变为黄色 ③ 稀酸化的 溶液 无色溶液未变黄色 下列分析不正确的是 A．实验1说明溶液a中有 B．实验1中产生红棕色气体说明被浓硝酸氧化为 C．实验2说明本身的颜色不是造成溶液a显黄色的原因 D．综合以上实验，溶液a显黄色可能与遇浓硝酸、有关 二、多选题 13．氮氧化物是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是： A．过程Ⅰ涉及非极性共价键的断裂与生成 B．过程Ⅱ中，脱除转移电子 C．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是放热反应 D．图1总反应的化学方程式为 14．Beckmann重排是酮肟在一定条件下生成酰胺的反应，机理中与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，具体反应历程如图所示。    已知：R、R′代表烷基。下列说法正确的是 A．在该反应过程中作催化剂 B．物质I中碳原子均为sp2杂化 C．物质VII能发生水解反应 D．  发生上述反应生成   15．和分别为二元酸和一元酸，不发生水解，可溶。常温下，难溶物的悬浊液和的悬浊液中通入或加调pH，溶液中及含A微粒的分布分数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时，饱和溶液中 B． C．时，饱和溶液中， D．反应平衡常数的数量级为 三、解答题 16．高压条件下，研究物质的聚集状态对化学科研具有指导意义。回答下列问题： (1)Xe是第五周期的稀有气体元素，高压下可合成Xe-F化合物。基态F原子核外电子的运动状态有___________种；Xe与F形成的室温下易升华，其固体的晶体类型是___________。 (2)高压条件下形成的氨晶体中，氨分子之间形成的氢键更多。分子的VSEPR模型为___________，N原子的杂化方式为___________；与普通氨晶体相比，该氨晶体熔点___________(填“更高”“更低”或“不变”，下同)，氨分子的热稳定性___________。 (3)NaCl晶体在50GPa～300GPa的高压下和Na或反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中部分晶体结构 结构①中氯原子均位于立方体表面构成正二十面体，结构①对应晶体的化学式为________，1mol结构①中与氯原子距离最近的钠原子有_______mol；由NaCl晶体在50GPa～300GPa的高压下和Na反应所得的晶体可能是上述三种结构中的_______(填标号)。 17．X、Y、Z是短周期元素组成的常见单质，组成元素的原子序数。在相应条件下的转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)三种单质中有一种既有氧化性又有还原性，该单质是___________(填“X”“Y”或“Z”)。判断理由是___________。 (2)若常温下三种单质均为气体，则： ①Y的化学式是___________。 ②在催化剂、加热条件下，反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (3)若常温下三种单质中有两种气体，且非气体单质可以在火山喷口处发现，则： ①Z在元素周期表中的位置是___________。 ②反应的化学方程式为___________。若该反应生成，则该反应中转移的电子数为___________。 18．某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。 已知： 请回答下列问题： (1)化合物A中的含氧官能团名称是___________、___________。 (2)写出的化学方程式___________。 (3)化合物G的结构简式是____________。 (4)该合成路线中涉及到的有机化学反应类型有___________。 A．取代反应 B．加成反应 C．消去反应 D．聚合反应 (5)化合物D中的两个氯原子，发生反应的氯原子是处于硝基的__________（选填“邻位”或“间位”），该位置更容易发生反应的原因是___________。 (6)写出同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式__________。（写出两种即可） 谱表明分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且无结构。 19．磷酸锌[，相对分子质量为385]是钢铁、冶金工业中重要的防锈颜料，是一种白色结晶性粉末，其溶解度随温度升高而减小，实验室采用“氨-碳酸铵浸取法”制备磷酸锌的实验步骤如下： 步骤一：分别配制的溶液和的氨水，并将二者以体积比为混合。 步骤二：在下，用足量的、氨水混合液浸取粗(杂质难溶，且不参与反应)，装置如图1。浸取后，过滤除去杂质得到溶液。 步骤三：向溶液中分批滴加稍过量的溶液，保持、回流条件下发生转化反应，装置如图2。充分反应后，趁热过滤出，将所得晶体加热得到。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为___________；仪器C与仪器B相比所具有的优点为___________；仪器E中试剂的作用是吸收氨气，则该试剂应选择___________(填标号)。 a．生石灰    b．碱石灰    c．浓硫酸    d．五氧化二磷 (2)步骤一中配制溶液时，最好选用规格为___________(填标号)的量筒量取蒸馏水。 a．     b．     c．     d． (3)步骤二中“浸取”粗时，不采取更高温度的原因是___________；“浸取”过程中发生反应的化学方程式为___________。 (4)步骤三中“趁热过滤”的原因是___________；转化反应的主反应除生成外，还生成一种磷酸正盐和一种温室气体，则该主反应的化学方程式为___________。 (5)本实验中使用质量分数为90%的粗，最终得到，则该实验中的产率为___________。 20．二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为： 。在特定催化剂条件下，其反应机理为： Ⅰ.    Ⅱ.    回答以下问题： (1)_______ (2)压下，按进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛和有分子筛时甲醇的平衡产率随温度的变化如图所示(分子筛能选择性分离出)。 ①根据图中信息，压强不变，采用有分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。 ②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_______。 ③某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数据，则达到平衡时水蒸气的体积分数为_______；若该体系的总压强为，则反应Ⅱ的平衡常数_______(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 反应前 1mol 3mol 0mol 平衡时 (3)如果在不同压强下，和的起始物质的量比仍为1∶3，测定的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图所示。 。 ①压强_______(填“>”或“<”)。 ②图中温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：_______。 (4)光电催化转化制备的装置如图，写出右侧的电极反应式_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 化学试题二模参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A B D A B B A D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B CD AC CD 16．(1) 9 分子晶体 (2) 四面体形 sp3 更高 不变 (3) NaCl3 4 ②③ 17．(1) 在形成和时，化合价有升高和降低，和反应才能重新归0价生成(合理即可) (2) O2 (3) 第三周期ⅥA族 或 18．(1) 羧基 硝基 (2)+CH3OH+H2O (3) (4)AC (5) 邻位 硝基是吸电子基，邻位碳原子的电子云密度降低，电正性更强，使邻位C—Cl键极性更大，更易与氨基发生反应 (6) 19．(1) 三颈烧瓶 可以平衡内外气压，便于液体顺利流下 d (2)c (3) 防止氨水分解、挥发 或 (4) 在水中的溶解度随温度的升高而降低，洗涤时，用热水比用冷水损耗少 (5)80% 20．(1)—90.3 (2) 210 分子筛膜从反应体系中不断分离出，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高 20% (3) > 反应I为吸热反应，反应II为放热反应，时温度高，体系中以反应I为主，反应I前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响 (4) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $