课时检测训练36 物质的分离和提纯-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练36 物质的分离和提纯 >对应答案P515 基础达标 续表 选项 物质 实验方法 1.(2024·黑龙江省龙东跳盟高三上学期11月月 考)“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取 B NaCI(Na.CO,) 加入足量盐酸、蒸发、结品 理论，促进了中国从稀土资源大国向高纯稀土生 C NaCl(MnO, 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 产大国飞跃，稀土申级萃取理论其基本操作是利 D Cu(CuO) 通入足量氧气并加热 用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相 4.(2024·河北跳雪)环己烯粗品中含有环己醇和 再进行分离。分离时可用的玻璃装置是() 少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、 分层。已知： 有机物 密度/(g·cm) 熔点/℃沸点/℃ 溶解性 环己醇 0.96 25 161 微溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 下列有关说法错误的是 A.分层时，环己烯在上层 温度计 B.洗涤环己烯产品时，可用碳酸钠溶液洗涤 C.分层后，先将上层液体从分液漏斗上口小心 倒出 出水口 水口 D.欲将环已烯中少量的环己醇除去可采用蒸 馏法 5.超临界状态下的CO,流体溶解性与有机溶剂相 2.(2024·辽宁省沈阳市郊联体高三上学期开学考 似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下： 试)下列实验后物质残留处理所选试剂正确且符 水，乙醇超临界00，流体降温，加西 合安全环保理念的是 ( 中草药除杂 原料粉碎 浸泡萃取 -图析图产品 选项 物质残留 试剂 下列说法中错误的是 () 碘升华实验后试管内壁的紫黑色残留物 酒精 A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的 B 高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢 浓盐酸 浸出 苯酚溶解性实验使用过的试管 浓溴水 B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 工业反应釜中残留的金属钠 大量水 C.升温、减压的目的是实现CO。与产品分离 D.超临界CO,流体萃取中药材具有无溶剂残 3.(2024·重庆十八中校考)为了除去下表里物质 留、绿色环保等优点 中括号内的杂质，设计的实验方法能达到目的的 6.(2024·吉林省长春市长春汽车经济技术开发区 是 ( ) 第三中学高三月考)下列除去样品中少量杂质 选项 物质 实验方法 (括号内为杂质)所用的试剂、方法可行的是 气体通过盛有足量烧碱溶液的洗 ( A CO,(HCD 气瓶 A.C,H。(C。H):酸性高锰酸钾溶液，洗气 361 课时检测训练·化学 B.乙酸乙酯(C,H,OH):饱和碳酸钠溶液，洗涤 (4)混合②中加入Na,SO,的目的是 分液 C.苯（苯酚）：适量浓溴水，过滤 (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生 D.溴苯(Br2):水洗，分液 产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的 7.(2025·黑龙江省哈尔澳市九中高三期末)下列 黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以 除杂试剂和操作有错误的是 ( 探究： 甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有 选项物质（括号内为杂质） 除杂试剂 除杂方法 Fe+,则用于证明该假设所用的试剂为 A FcCl2溶被(FeCl,) 过量铜粉 过滤 ,若假设成立可观察到的现象为 B Mg(Al) NaOH溶液 过滤 乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因 C CO,(HCD 饱和NaHCO,溶液 洗气 为 ,则用于证明该假设所用的试剂为 D KNO,(NaCD) 水 重结品 8.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正 10.(2023·昆明西山区期来)某化学研究性学习小 组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了 确的是 ( 有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有 选项 目的 分离方法 原理 毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了 分离苯和 加浓溴水， 苯酚与浓溴水反 A 如下装置简图： 苯酚 过滤 应生成白色沉淀 温度」 分离乙酸乙 乙酸乙酯和乙醇 计b B 分液 酯和乙醇 的密度不同 SO,能被酸性 温度 填料B 除去乙烯中 酸性KMnO 计a 却水 KMnO,溶液氧 混有的SO 溶液，洗气 玻 化生成SO 璃 NaOH 热水浴 浓溶液 除去丁醇中 丁醇与乙酸的沸 C D 蒸馏 的乙醚 点相差较大 请回答下列问题： (1)实验开始前，需要进行的操作是 9.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图 是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程： (2)装置A中采取的加热方式为热水浴，优点 Na,0、少量BaH 是 图中仪器B的名称是 配合游液 (3)要达到提纯溴的目的，操作中控制温度计b 根据上述流程回答下列问题： 为 ℃。 (1)混合①中发生反应的化学方程式为 (4)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞 和橡胶管，其原因是 (2)混合①中使用冰水的目的是 (5)C中溶液颜色为 ,为除去该产物中 (3)操作Ⅱ和Ⅲ的名称分别是 残留的Cl2,可向其中加人饱和NaBr溶液，充 。操作Ⅲ一般适用于分离 混合物 分反应后，再进行的分离操作是 (填字母)。 a.固体和液体 b.固体和固体 (6)D中发生反应的离子方程式为 c,互不相溶的液体 d.互溶的液体 课时检测训练·化学 362 素养提珊 镁渣7O0℃煅烧固体NH,C溶液固液混合物蒸氨 B 11.(2025·山东省泰安水高三期末考前模拟)实验 固体渣 室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流 周液混合物 程如下： MC2·6H.O 溶液 无水MeSO, 试斜x Γ有机操2行机肥操3 →装甲酸乙酯 相关信息如下： 促合物操 L共佛物 …-环乙烷 ①700℃只发生MgCO,和Mg(OH)2的分解 L,水口-一水操作装甲酸操作苯单酸 ”粗局 反应。 心徒 HSO ②NH,CI溶液仅与体系中的MgO反应，且反 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚 应程度不大 环己烷一水共沸物”的沸点为62.1℃。 ③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须 下列说法正确的是 控制合适的蒸出量。 A.试剂X宜选用NaOH溶液 请回答： B.“操作1”过程中有机相1从分液漏斗的上口 (1)下列说法正确的是 (填字母)。 倒出 A.步骤I,煅烧样品的容器可以用坩埚，不能 C.“操作2”需用到球形冷凝管 用烧杯和锥形瓶 D.“操作5”中洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比 B.步骤Ⅱ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO 用蒸馏水好 的溶解量 12.(2025·山东省德州市高三期末)下列图示实验 C.步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再 中，操作规范且能达到实验目的的是 蒸氨 乙婚 →乙烯 D.步骤V,固液分离操作可采用常压过滤，也 包NaCl 可采用减压过滤 溶液 酸性高 冷水 酸钾溶液 (2)步骤Ⅲ需要合适的装置，实现蒸氨、吸收和 指示于一体（用硫酸溶液吸收氨气）。选择必需 A.制取NaHCO,从b口通 的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字 B乙烯除杂 人氨气 母，不考虑夹持和橡胶管连接)：热源→ MgO.-6H.O H▣ NaOH HSO溶液 (3)溶液F经盐酸酸化、蒸发、结品、过滤、洗涤 D.用该装置制备无 C.分离CHCL,和CC1 和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发 水MgCL 现溶液呈碱性。 13.某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO2、 ①含有的杂质是 Mg(OH)2、CaCO,、Al,O、FeO,和SiO2]中 ②从操作上分析引人杂质的原因是 Mg含量的基础上，按如下流程制备六水合氯 化镁(MgCL2·6H,O)。 363 课时检测训练·化学等，合理答案均可) 气体，CO不和饱和NaHCO,溶液反应，可以用饱和 (3)2H90(浓)+Cu△CS0+S0.↑+2H0 NaHCO,溶液除去CO,中的HCL,C正确，D.KN),的溶解 (4)打开旋塞E,从E管口向A中鼓入大量空气 度随温度的变化彩响较大，NCI的溶解度随温度的变化影 (5)混合时放热，白色固体溶解，溶液变为蓝色反应后的 响较小，可以采用重结品的方法豫去KNO,中的NaCI,D正 混合液中含有浓疏酸，若将水加入浓硫酸中，会放出大量热 确。故选A。 而使液体飞溅 8,D解析苯盼与浓澳水反应生成的三澳苯酚能溶于苯，A 解析(2)S),在水中的溶解度较大，所以仪器B的作用是 项错误：乙酸乙酯和乙醉互溶，不能用分液的方法分离二者， 防倒吸：仪器D的作用是吸收尾气中的SO,防止污染空 B项错误：二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧 气，所以应盛装碱性固体。 化，乙希中含有碳碳双健，也能被酸性高锰酸钾溶液策化，C (4)S)2的密度比空气的大，所以反应后A,B,C中都会残 项带误：丁醇和乙醚的沸点相差较大，可用盖通的方法分离 留一定量的SO,,可通过不断鼓入空气的方法将残留的 二者，D项正确，故选D。 SO全部赶入D中枝吸收， 9.(1)S0+Br+2H,0-2HBr+HS0 课时检测调练36 (2)降低体系温度，防止Br和HBr挥发 [基础达标] (3)过滤蒸馏d 1,B解析利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机 (4)除去粗品中未反应的Br 相再进行分离，分离方法为萃取分液，故选B。 (5)KS℃N溶液（或装酚溶液）溶液变成红色（或紫色）含 2.A解析A.碘升华实验后的试管内壁禁黑色残留物为读 有Br CCI 单质.碘单质可溶于酒精，故可以用酒精洗涤，A正确：B.高 解析(1)SO,和Br,用冰水混合，二者反应生成HSO 锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢中含有不溶于水的MO, 和HBr 浓盐酸在加热的条件下可以溶解MO,但会产生有毒气体 (2)由于Br,和HB具有挥发性，使用冰水能降低体系温度， C1,B错误：C.苯酚与浓澳水反应生成难溶于水的三澳苯 防止Br和HBr挥发，使反应更充分，并减少HBr的横失。 酚，同时浓澳水有毒，C错误D,金属的与水反应会放出大量 (3)操作Ⅱ是分离围体和液体，即操作Ⅱ是过滤，得到的滤液 的热并生成氢气，存在危险，D器误。故远A。 中含有氢澳酸等物质，由于氢澳驶沸点较低，可以采用蒸演 3.B解析A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于该气体 法分离，蒸馏法适用于分离互落且沛点不同的液体。 的除杂，A错误：B.盐酸与碳酸钠反应生成额化钠，墓发结品 (4)加入Na:S)可以除去相品中未反应的Br,。 同时除去多余盐陵、得到氯化钠品体，B正确：C,二氧化锰不 (3)检碧F+可以用KSCN溶液（或苯酚溶液），溶液变成红 溶于水，氯化钠易溶于水，加入水后通过过滤并千澡得到的 色（成紫色）：氢澳酸中含有少量单质澳也会皇现淡黄色，可 是二氧化锰，滤液需再蒸发结品才能得到氯化钠语体，C错 以用CCI,萃取检险. 误：D.氧气与铜在加热条件下反应，不能用于除杂，D错误。10.(1)檢验装置的气密性 故选B。 (2)加热温度恒定且加热均匀直形冷凝管 L.C解析A.图中信息显示，环己希难溶于水，密度比水小， (3)59 所以分层时，环己烯在上层，A正确：B.环己烯不溶于水，但 (4)溴是一种强氧化剂，具行强腐蚀性且易腐蚀橡胶制品 其中所合酸性杂质能与碳酸钠反应，所以洗涤环己烯产品 (5)红棕色加人萃取剂萃取分液后得到有机相蒸馏分离 时，可用碳酸纳溶液洗涤，B正确：C.分层后进行分液时，先 出液溴 将下层液体从分液漏斗下口小心放出，再将上层液体从分液 (6)Br,+20H --Br+BrO+H.O 瑞斗上口倒出，C错误：D,环己烯和环己醇的沸点相差较大， 解析A中燕馆分离出溴，澳在C中冷凝得到液澳，尾气使 可采用蒸馏法荣去环己烯中混有的少量环己醇，D正确。故 用氢氧化钠溶液吸收减少污染：除去产物中残留的CL,,可 选C, 向其中加入饱和NB溶液，克分反应后生成氢化钠和澳 5.B解析高温条件下，二氧化碳为气态，而苹取是利用超临 单质，再进行加入萃取剂萃取分液后得到有机相速缅分离 界状态下的CO,流体，故高温条件下不利于超临界CO,流 出液澳。(1)实歌中涉及慕馏澳的操作，故装置不能漏气， 体苹取，B项错误。故选B。 实脸开始前，需要进行的操作是检查装更的气密性，(2)装 6.B解析A.乙烯会枝晚性高锰酸钾氧化为二氧化碳，会引 里A中采取的加热方式为热水洛，优点是加热温度恒定且 入新的杂质，A错误：B.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，降低 加热均匀：图中仪器B的名称是直形冷凝管：(3)Br:的涛 乙酸乙酯溶解度，B正确：C,苯酚和浓澳水生成的三浃苯酚 点为59℃，为了使澳蒸出，操作中控制温度计b为59℃： 会溶于苯，无法通过过递分高，C错误：D,澳不易溶于水，易 (4)澳是一种强氧化剂，具有强腐蚀性且易腐蚀橡胶制品， 溶于演苯，除去澳苯中的澳应该加入氢氧化钠溶液后分液， 故整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管：(5) D错误。故选B。 液溴为红棕色液体，故C中得到含澳溶波颜色为红棕色，为 7.A解析A.钢和FCl反应生成FCl和CuCl,引入了 除去该产物中残留的CL,可向其中加入饱和NBr溶液， 新的杂质，该操作不能用来豫去FCL溶液中的FcCL,A错 充分反应后生成氧化的和澳单质，再进行加入苹取剂苹取 误：B.Al和NOH溶液反应生戒溶于水的Na[AI(OH),], 分液后得到有机相蒸馏分离出液演：(6》漠单质和氢氧化蚋 Mg不和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液除去Mg中的 反应生减澳化钠、次澳酸钠和水，反应为Br十2OH一 A,B正确：C.HCI和饱和NaHC)溶液反应生成二氧化暖 Br+BrO+H,O. 高考一轮总复习+化学 ·516· [素养提升] 间氢键，而吡咯分子中含有N原子，且存在N一H键，可以 11.B解析苯甲酸乙酯，苯甲酸和环己烷的混合物加饱和碳 形成分子问氢健，分子间作用力：化略>塞吩，故沸点：础略 酸钠革取分减，有机相含有苯甲酸乙雕，环已烷，水相舍苯 >嚷吩， 甲钠：有机相加入乙醚和水，幕馏得苯甲酸乙甜和乙醚一环 (3)根据2座吩乙醇的制备流程可知，步骤Ⅱ为噻吩与钠发 己烷一水共沸物，苯甲酸乙酯加无水硫酸镁千燥得苯甲成 生取代反应制得2噻分钠 乙箱：水相2加硫酸把苯甲酸钠转化为苯甲酸，苯甲酸溶解 (5)2塞听乙醇钠的水溶液中存在水解平衡： 度小，过惑得到苯甲酸粗品，重结品得到苯甲酸。A。苯甲 酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试利X不能选用NOH溶 +H0 OH NaOH 液，苯甲酸乙酸，环己烷均难溶于饱和碳酸的溶液，试剂X 加入盐酸，与NaOH反应，促进水解平衡正向移动，提高2 可以远用饱和碳酸纳溶液，故A错误：B.“操作1”是分液， 笔吩乙醇纳的转化率。 有机相的密度小于水，有机相在上层，过程中有机相】从分 (7)根据2-噻喻乙醇的制备流程可得关系式： 液预车的上口倒出，故B正确：C.“操作2”为蒸馏，需用到 直形冷凝管，故C错误：D.苯甲酸微溶于水，易溶于酒精， N “操作5”中洗涤苯甲酸时，用水洗涤比酒精好，故D错误。 ONa OH 1 12.D解析A,制取NaHCO,复气校哥溶于水，为防止倒 4.60g 吸，应该从a口通入复气，故A错误：B.乙烯能被酸性高锰 23 g mol 开4中五两 酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾除乙烯中的二氧化硫，故B 1 错误：C.用蒸馏法分离CH,CL,和CCL,温度计液泡应该在 4.60g 经牛元■ →%唯2=0,2mol,则理论上得到2噻 蒸馏烧瓶支管口处，故C错误：D.为防止MgCl水解，在氧 23 g/mol 化氢气流中加热额化镁品体制备无水MgCL,故D正确。 奇乙醇的质量为0.2m0l×128g/mol=25.6g,故其产率为 故选D 17.92g×100%=70.0%: 25.6g I3.(1)ABD(2)a+d→f+c (3)①碱式氯化镁（或氢氧化镁） 2.(1》直形冷凝管除去市售的溴中少量的CL,B:十K.C,O ②过度蒸发导致氯化镁水解 色2KBr+2C0.↑ 解析(1)烧杯和雏形瓶是玻璃材质的，不雀承受高温短 (2)蒸发■2Mn0,+10+16H△2Mn++5L 浇，微烧样品的容器可以用用埚，A正确：信息②显示 +8H.O NH,CI溶液与Mg)的反应程度不大，说明该反应是可逆 (3)液封 降低温度减少Br,的挥发，冷凝溴蒸气 反应，化学方程式为MgO+2NH,C1+HO一MgCL,十 2NH,·H,(O,“装氨”时将氨从固液混合物中装出来，促进 (1)21m 68 平衡正向移动，从而提高了Mg()的溶解量，B正确：步骤川 (5)玻璃棒引流，玻璃棒下滑靠在三层滤纸处 中若将固液混合物C先过滤，再蒸氨，在蒸氨完成后为了将 解析市售的，（纯度99%）中含有少量的CL和1，，实胫利 未反应完全的Mg0除去，还需再过湾一次，费时麻烦，C错 用氧化还原反应原理制备高纯度的澳，市售的澳滴入盛有浓 误。(2)为实现蒸氢、吸收和指示于一体，应将固液泥合物 CaBr溶液中，CL可与CnBr:发生氧化还原反应而被除去， C置于烧瓶a中，连接d将生成的NH,导出，用c烧杯中的 1,与B,一起蒸馏入草酸钾溶液中，并被草酸钾还原为I, H,S)溶液吸收，为防止吸收NH时溶液倒吸，应在d、e Br,并向溶液中液加高锰酸钾溶液氧化「，加热蒸千得 间接球形干燥管「，故仅器正确的连接顺序为热源→·→ KBr固体，将KBr固体和K,CrO,围体混合均匀加入冷的 〔·©。(3)产品水溶液呈藏性，但单一MgCL,溶液呈酸性， 基馏水，同时滴加适量浓HS),水浴加热落馏，得到的液体 应该是合有较多的碱式氯化镁[Mg(OH)C门成氢氧化镁来 分液，干燥、蒸馏，可得高纯度的滨。(1)仅器C为贞形冷凝 质，由溶戒过度燕发和千燥时温度过高导致氯化镁水解 管，用于冷凝蒸气t市售的漠中含有少量的C1,,C1,可与 而来。 CnB:发生氧化还原反应而枚除去；水浴加热时，Br,l蒸发 课时检测训练37 进入装置D中，分别与K,CO发生氧化还原反应，Br十 [基础达标] 1,(1)c(2)毗略可以形成分子间氢键，而噻盼不能形成分子 KC0△2KBr+2C0÷.l+KC0△2K1+2C0↑， 间氢键 由于B灯为进入D的主要物质，故主要反应的化学方程式为 Br,+K,C,O,二2KBr+2C0,↑：(2)将D中溶液转移至蒸 (3)2 +H 发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMO,溶液至出现红 (4)用胶头滴管向烧瓶中缓慢滴入稍过量的环氧乙烷的四氢 棕色气体(Br,),即说明KMnO,已将KI全部氧化，发生反 呋喃溶液(5)与水解产生的NOH反应，提高转化率 应的离子方程式为2MnO+101+16H二2Mn++51 (6)球形冷凝管，分液稀斗去除有机相中少量的水 十8H,O:KBr几乎未校氧化，继续加热将溶液基千所得国体 (7)70.0% R的主要成分为KBr:(3)密度：Br>HO,D中冷的蒸编水 解析(1)乙辞，水，液氨均能与钠的反应，故步骤【中液体A 起到液封的作用，同时冷的蒸留水温度较低，均可减少澳的 为与钠不反应的甲苯。 (2)噻骑分子中不含电负性大的N,()F原子，不能形成分子1 挥发冷凝滨塞气：（④m克KBc图体的物质的量为品ml, ·517 高考一轮总复习·化学