课时检测训练22 电解池 金属的腐浊与防护-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练22 电解池 金属的腐蚀与防护，对应答案P486 (基袖达标 A.该芬顿系统能量转化形式为太阳能→电能→ 化学能 1.(2024·高考广东卷)我国自主设计建造的浮式 B.阴极反应式为O2+2H+2eHO 生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海 C.光阳极每消耗1 mol H.(),体系中生成 域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学 原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是 2 mol H.O. D.H,O,在Mn(I)/Mn(N)的循环反应中表现 A.钢铁外壳为负极 出氧化性和还原性 B.镶嵌的锌块可永久使用 4.(2024·高考湖南卷)在KOH水溶液中，电化学 C.该法为外加电流法 方法合成高能物质K,CN时，伴随少量O生 D.锌发生反应：Zn一2e Zn+ 成，电解原理如图所示，下列说法正确的是() 2.某电化学装置如图所 - 心源 示，a,b分别接直流电 源两极。下列说法正 KOH溶液 确的是 () CN A.溶液中电子从B极 CS).溶液 CNIΠ 移向A极 B.若B为粗铜，A为精铜，则溶液中c(Cu)保 A.电解时，OH向Ni电极移动 持不变 B.生成CN的电极反应：2CNH十8OH一 C若A,B均为石墨电极，则通电一段时间后，溶 4e-C Nid +8H2O 液pH增大 C.电解一段时间后，溶液pH升高 D.若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极转移的电 D.每生成1molH的同时，生成0.5mol 子数相等 K CNi 3.(2024·高考贵州卷)一种太阳能驱动环境处理的 5.常温下，NCI,是一种黄色黏稠状液体，是制备新 自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发 型水消毒剂CO,的原料，可以采用如图所示装 生反应：HCO+HO一HCO+2H+2e, 置制备NCL。下列说法正确的是 HCO十H,O一HCO,十H,O。体系中H,O2 与Mn(Ⅱ)/Mn(N)发生反应产生的活性氧自由 气体1 基可用于处理污水中的有机污染物。 盐俊 光如极nn 阴极 版交换眼 A.每生成1 mol NCI,,理论上有4molH经质子 HCO 交换膜由右侧向左侧迁移 X0 B.可用湿润的淀粉-KI试纸检验气体M -HCO- ·0H HO: H20 Mn(W)H.O HCO C.石墨极的电极反应式为NH+3CI厂一6e HO.Mn() 05 水体 -NCI,+4H D.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会 下列说法错误的是 减小 317 课时检测训练·化学 6.(2025·吉林省白城实险高级中学高三期末考 ①B膜最佳应选择 试)破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀， ②阳极的电极反应式是 生成[Zn(NH),]+和H2。下列说法不正确的 ③少量的厂因浓度差通过BPM膜，若撤去A 是 膜，其缺点 A.氨水浓度越大，腐蚀趋势越大 B.随若腐蚀的进行，溶液pH变大 (2)如图2为相互串联的甲、乙两个电解池（溶液 C.铁电极上的电极反应式为2NH+2e 足量)，试回答下列问题： 2NH,+H,↑ D.每生成标准状况下224mL.H2,消耗 0.010 mol Zn 7,(2024·高考山东卷)以不同材料修饰的Pt为电 (CD溶液N(CI溶液40ml 极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解 2 和催化相结合的循环方式，可实现高效制H和 ①乙池中若滴人少量酚酞溶液，开始一段时间 O,装置如图所示。下列说法错误的是() 后，Fe极附近呈色。 电源 ②若甲池阴极增重12.8g,则乙池阳极放出气体 在标准状况下的体积为 (不考虑气体溶 催化剂 解情况)。 9.知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某 泉BrO 学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容 A,电极a连接电源负极 进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石 B.加入Y的目的是补充NaBr 墨)。 C.电解总反应式为Br十3H,O也餐BrO十 白说心源 3H2↑ 气球1 电源 D.催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)： 薄加蜜液 盐水 的饱和 n(Br)=3:2 食盐水 国2 8.回答下列问题。 (1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是 (1)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图1 所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直 (填化学式)，U形管 (填“左” 流电的作用下，阴、阳膜复合层间的HO解离成 或“右”)边的溶液变红。 H和OH;A、B为离子交换膜。 (2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可 红碘酸 制各“84”消毒液的有效成分，则c为电源的 极：该发生器中总反应的离子方程式为 中，9/少量L楠 NaOll Nal/HI A膜LPM瞧膜PM膜 (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃 料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以 上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图3 1 所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允 Nal 图1 许阳离子通过)。 课时检测训练·化学 318 荷稻催和活液 %NH浴液 反应)，反应结束后消耗x库仑电量（已知：电解 转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑)。 气衔 . 下列说法正确的是 离子膜】 」离子蔑 稀NaC1家液 c%NOH溶液 %NaOH溶液 混合气体 A(电解淮 (搭料电油 图3 M ①燃料电池B中的电极反应式分别为： 负极： 正极： CH.COOH-KI济液 ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、 A.M接电源的负极 b%,c%,由大到小的顺序为 B.阳极反应式为2H+2eH,↑ 素养提升 C,反应结束后溶液的pH增大 10.(2024·高考湖北卷)我国科学家设计了一种双 D混合气体中S0,的体积分数为器×10% 位点PbCu电催化剂，用H,C,O,和NHOH电 12.按如图1所示装置进行电解，A、B、C,D均为铂 化学催化合成甘氨酸，原理如图，双极膜中 电极，回答下列问题。 H,O解离的H广和OH厂在电场作用下向两极 迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转化为 H(OCH,O,存在平衡H(OCHO+OH [OCH,O+HO。Cu电极上发生的电子转 47 移反应为[OCH,O]一e一HCOO+ 图 图2 H·。下列说法错误的是 (1)甲槽电解的是200mL.一定浓度的NaC1与 CuSO,的混合溶液，理论上两极所得气体的休 OH HO 电湖 积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已 H Cu 换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体 HOHO -HCOO 积变化忽略不计)。 HCHO HSO KOH ①原混合溶液中NaCI的物质的量浓度为 HO K.SO 溶液 mol·L,',CuS),的物质的量浓度为 HO N H 究液 mol·L1 双极膜 A.电解一段时间后阳极区c(OH厂)减小 ②t时所得溶液的pH B.理论上生成1molH,N广CH,COOH双极膜 (2)乙槽为2o0 mL CuS(),溶液，乙槽内电解的 中有4molH,O解离 总离子方程式： C.阳极总反应式为2HCHO+4OH-2e- ①当C极析出0.64g物质时，乙槽溶液中生成 2HCOO+H.↑+2HO 的HSO,为 mol。电解后，若使乙槽 D.阴极区存在反应H,C(),+2H+2e 内的溶液完全复原，可向乙槽中加入 (填字母)。 CHOCOOH+H.O A.Cu(OH) B.Cu( 11.(2023·山东临沂一模)利用库仑测硫仪测定混 C.Cuco D.Cu,(OH),CO. 合气体中S)的体积分数，其原理如图所示。 ②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加 待测气体进人电解池后，SO:将还原，测硫 入0.2mol的Cu(OH),才能恰好恢复到电解 仪便自动电解，溶液中工 保持不变。若有标 前的浓度，则电解过程中转移的电子数为 c(I) 准状况下VmL气体通入电解池（其他气体不 319 课时检测训练·化学池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的O,在a电极上 19300×10mA·h=5361mA,h. 3600 得电子生成OH,电极反应式为O2十4e+2H,O (5)由于Zn比Pb活动性强，正极材料都是PbO2,所以 4OH厂，b电极为电泡负极，CuO在b电极上失电子转化成 Zn-PbO2的电势差比Pb-PbO2的电势差大，则Em> CuO,电校反应式为Cu,O-2e+2OH-2CuO+HO, Em%:不同电泡的电势差越大，电池反应的自由能变就越 然后萄萄糖被CuO氧化为葡萄糟酸，CuO被还原为Cu,O, 小。由于Zn-PbO,的电势差比Pb-PbO的电劳差大，所以 则电池总反应为2CH:O。十O2一2CH.O,,A正确：B. △Gna<△Gmg· b电极上CuO葡萄糖氧化为葡萄糖酸后被还原为C山，O 课时检测训练22 Cu,O在b电授上失电子转化成CuO,在这个过程中CuO [基础达标] 的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu l,D解析钢铁外壳镶嵌了锌块，由于会属活动性：Zn>Fe, (I)相互转变起催化作用，B正确：C.根据反应2C,H1,O, 即锌块为负授，钢铁为正授，形成原电池，Z失去电子，发生 十O2一2CHO,可知，1molC,H,O,参加反应时转移 氧化反应电极反应为Z如一2e一Zn+,从而保护钢铁，延 2mol电子，18mgC,H.O,的物质的量为0.1mmol,则消耗 缓其他。A.由于金属活动性：Zn>Fe,钢铁外壳为正权， 18mg萄糖时，理论上a电极有0.2mmol电子流入，C错 锌块为负板，故A错误：B.Z如失去电子，发生氧化反应，电 误：D.原电池中阳离子从负被移向正极迁移，故Na迁移 极反应为Zn一2e一Zn+,镶帐的锌块会被逐渐消耗，需 方向为b+,D正确。故选C。 根据瘸做情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误； 11.D解析放电时，电板N上转化为厂，陕元素被还原， C.由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误： 所以电极N为正极，则电极M为负极，S-被氧化为S, D.Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e一Zn+,故D正 A由上述分析可知，放电时，电极N为正极，电极M为负 确。故选D, 授，电极N上的电势高于电极M上的电势，A错误：B.放2，D解析A顶，电解质溶液通过离子移动导电，电解质溶 电时为原电池，原电泡中阳离子移向正极，即N阳移入N 液中没有电子移动，放A错误：B项，若B为粗铜，A为精铜， 电授区，B钳误，C,据图可知充电时厂在TO,光电极上失 电解质溶液是硫酸铜，该装夏为电解法精炼铜，溶液中 电子被氧化为万，C错误：D,充电时阳校上「被氧化为， c(Cu+)略减小，放B错误；C项，若A、B均为石墨电极，电 电极反应为3厂一2e一，D正确，故选D. 解方程式是2CuS0,+2H,04电2Cu十0，↑+2H,S0,则 12.(1)负K:S0 通电一段时问后，溶液pH减小，故C错误：D项，根据电子 (2)PbO:+SO:+Zn+2H,O-PbSO,+[Zn(OH)] 守恒，阴极、阳校转移电子数一定相等，若B为粗铜，A为精 (3)a(4)5361(5)> 铜，则A、B两极转移的电子数相等，故D正确。故选D。 解析根据图示可知Z为负极，PbO,为正极，电解质溶3C解析该装置为电解池，光阳极上水失电子生成氧气和 液A是KOH,B是K,SO,C是H,SO,a是阳离子离子 氢离子，电极反应式为2HO一4e一O,十4H,阴授上氧 交换膜，b是朋离子交换膜，在同一闭合回路中电子转移 气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为O,十2H 数目相等，结合溶液酸碱性及电极材料书写电极反应式 十2e一H,O2。A.该装置为电解池，利用光能提供能量转 和总反应副产物。 化为电能，在电解沧中将电能转化为化学能，A正确：B.由图 (1)根据图示可知Zn电板失去电子Zn与溶液中的 可知，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电板反应 OH结合形成[Zn(OH),]-,所以Zm电极为负极；在A式为O,+2H+2e一H,O2,B正确：C.光阳极上水失电 区城电解质为KOH,在B区域电解质为K,SO,溶液，C 子生成氧气和氢离子，电极反应式为2HO一4e一O:十 区域电解质为HSO:PbO,电板为正板，得到电子发生 4H,每消耗1molH,O,转移2mol电子，由O,+2H十 还原反应。 2e-HO。,则体系中生成1molH,O,C错误：D.由Mn (2)负授电校反应式为Zn-2e+4OH一[Zn(OH),], (V)和过氧化氢转化为Mn(Ⅱ)过程中，锰元素化合价降低， 正校的电极反应式为PbO2十2e十4H++SO—PbS0, H,O2作还愿剂，表现还原性，由Mn(Ⅱ)转化为Mn(N)时， +2H,O,总反应方程式为PbO,+SO+Zn+2H,O HO中O元素化合份降低，作氧化剂，表现氧化性，D正 PbSO,+[Zn(OH),] 确。故选C。 (3)A区城是KOH溶液，OH发生反应变为 4,B解析由电解愿理图可知，N电极产生氢气，作阴极，发 [Zn(OH),],为了维持溶液星电中性，多余的K通过交 生还原反应，电解质溶液为KOH水溶液，P1电极C,N,H, 换膜远入到B区城，由于阳离子交换膜只允许阳离子通过， 失去电子生成C,N。,作阳极，同时，Pt电极还伴随少量O, 因此a膜为阳离子交换膜。 生成，电极反应为4OH厂一4c一O1↑十2HO。A.由分 析可知，Ni电极为阴板，P1电板为阳被，电解过程中，朋离子 65g/mol-0.I mol,Zn (4)6.5gZn的物质的量是n(Zn)=6.5g 向阳极移动，即OH向P电极移动，A错误：B.由分析可 是十2价金属，则转移电子m(e)=0.2mol,1mol电子的 知，Pt电极C,N,H,失去电子生成CN,电解质溶液为 电量为1F,转移0.2mol电子的电量Q=0.2mol× KOH水溶液，电校反应为2CN,H,+8OH厂一4e 96500C/mol=19300C,则理论上可产生的容量（电量）为C,N。十8H,O,B正确；C.由分析可知，阳极主要反应为 ·485 高考一轮总复习·化学 2C,N,H一4e十8OH厂一C,N:+8HO,阴极反应为 2H,0一4e—O↑十4H,③A膜应为阳离子交换膜，阳 2H,O十2e一H2↑+2OH,则电解过程中发生的总反应 极产生的H透过A膜和少量的I得到少量的HL,若撒去 主要为2C,N,H,十4OH电部C,N+4H,0+2H,↑，反应 A膜，「厂会在阳极失电子得到碘单质，沉积在阳校表百，损伤 阳极板。(2)①依据装置图分析可知，与电源正极相连的石 消耗OH,生成H,O,电解一段时问后，洛液pH降低，C错 暴电极为电解池的阳极，与电源负极连接的铁电授是朋授， 误D.根据电解总反应：2C,N,H,+4OH电框C,N十 Fe电极上的电授反应为2H,0十2e一2OH+H,↑，氢 4H,O十2H↑可知，每生成1molH,生成0.5mol 氧根离子浓度增大，铁电校附近滴入少量酚酞溶液，溶液变 K,C,N,,但P1电板伴随少量O2生成，发生电极反应： 红色②甲池中A为电解池的阴极，电极反应为Cu++2e 4OH-4e02↑十2H0,则生成1molH2时得到的部 一Cu,12.8g绷的物质的量为0.2mol,增重12.8g铜转移 分电子由OH厂放电产生O,提供，所以生成K,C,N。小于 0,4mol电子，乙池C电授为电解池的阳极，电极反应为 0,5mol,D错误。故选B. 2C-一2eCl↑，依据得失电子守恒，生成氯气0.2mol, 5.C解析A项，NH·NCl,根据元素化合价变化知， 放出的氧气在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L· NH,中N由一3价升高至+3价，每生成1 mol NCI,,理论 mol1=4.48L。 上有6molH由质子交换膜右侧向左侧（阴校区）迁移，A9.(1)H2右 错误，B项，M是氢气，不能用湿润的淀粉-KI试纸检验，B错 (2)负C+H,0电解C10+H个 误：C项，石墨电极是阳极，电板反应式为NH十3C一6e (3)①2H-4e+4OH—4H,0O十4e+2H,0 一NCL,十4H,C正确：D项，电解过程中，H通过质子交 4OH厂②b%>a%>c% 换膜由右侧向左侧迁移，右侧溶液H增大，D错误。故 解析(1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池园 选C。 极，右边电极是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴 6.C解析氢水浓度越大，越容易生成[Zn(NH,),]+,腐位 极上氢离子放电生成氢气，所以气球a中气体是氯气，气球b 趋势越大，A正确，腐蚀的总反应为Zn十4NH,·HO 中气体是氧气，同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性， [Zn(NH,),]+十H◆十2HO十2OH,有OH生成，溶液 无色酚赋强碱变红色，所以U形管右边溶液变红色。 pH变大，B正确：该电化学滴蚀中Zn作负极，Fe作正极，正 (2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子 极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极反应式为 放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴授有 2H,O十2e一H,↑十2OH,C错误：根据得失电子守恒， NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaC1O,次氯酸钠具 每生成标准状况下224mLH,转移电子数为%224LX2 有瀑白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气，上边电 22.4 L/mol 极附近有NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴授，则c为负 0.02mol,消耗0.010 mol Zn,D正确. 7.B解析电极b上B发生失电子的氧化反应转化成 极，d为正授，总反应的离子方程式为C十H,0电桃C1O BrO,电极b为阳极，电校反应为Br一6e十3HO +H↑ BrO,十6H,则电板a为阴校，电极a的电极反应为6H十 (3)①B是燃料电池，右边电池中通入空气，左边原电池中通 6e一3H,↑：电解总反应式为Br+3H,0也能Br0,+ 入气体Y,则Y是氢气，则电解池中左边电授是阳极，右边电 极是阴极，阳授上氯离子故电，阴极上氢离子放电：燃料电池 3H2个，催化循环阶段BO,被还愿成Br循环使用、同时生 中通入空气的电极是正极，通入氢气的电极是负板，正极上 成O2,实现高效制H和O2,即Z为O。A,根据分析，电极 氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和 a为阴板，连接电源负极，A项正确；B.根据分析电解过程中 氢氧根离子反应生成水，负校、正极反应式分别为2H,一4e 消耗HO和Br,而催化阶段BrO,被还原成Br循环使 +4OH一4H,0.O,+4e+2H0—40H,②图3电 用，故加入Y的目的是补充H,O,维持NaBr溶液为一定浓 解池中加入NOH的目的是增大溶液导电性，通入电解池 度，B项错误：C.根据分析电解总反应式为Br+3H,O也 后生成氢氧化钠，所以加入的NaOH浓度小于出来的 BrO十3H↑，C项正确：D.催化阶段，Br元素的化合价由 NaOH浓度：原电池中，正被上生咸氢氧化钠，且其浓度大于 十5价降至一1价，生成1 mol Br得到6mol电子，O元素 加入的氢氧化钠，所以氢氧化钠浓度大小顺序是b%>α% 的化合价由一2价升至0价，生成1molO,失去4mol电子， >c%。 根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比(O,):n(B) [素养提升] =6:4=3:2,D项正确。故选B。 10.B解析在KOH落液中HCHO转化为HOCH,O: 8.(1)①Na交换膜②2H,O-4e—0◆+4H+③I会 HCHO+OH一HOCH,O,存在平衡HOCH,O+ 在阳极失去电子得到碘单质，沉积在阳极表面，损伤阳极板 OH=[OCH,O]十HO,Cu电极上发生的电子转移 (2)①红②4.48L 反应为[OCH,O]一e一HCOO十H,H结合成 解析(1)①从图上看，右的BPM膜和B膜之间产生 H,Cu电极为阳校；PbCu电板为阴校，首先HOOC NaOH,BPM膜提供OH厂，B膜最好是Na交换膜：②阳极 COOH在Pb上发生得电子的还原反应转化为OHC 附近溶液为硫酸溶液，水失电子，故阳极的电授反应式为 COOH:H.C,O.+2e+2H*-OHC-COOH+H,O, 高考一轮总复习·化学 ·486 OHC-COOH与HO-NH,反应生成HOOC一CH一 当于电解CuS0.,总反应为2Cu+2H,0电糕2Cu+0,+ N-OH:OHC-COOH+HO-N*H,-+HOOC-CH- 十4H,则生成H”的物质的量为0.005mol×4= N-OH+H,O+H,HOOC-CH一N一OH发生得电子 的还原反应转化成H,NCH,COOH:HOOC-CH一N 0.02mol,则有c(H)=002m0l=0.1m0lL,故溶液 0.2L OH+4e+5H一H,NCH,COOH+HO,A.根据分 的pH=1,(2)电解CuSO,溶液时，Cu+在阴极放电，水电 析，电解过程中，阳极区剂耗OH厂，同时生成HO,故电解 离的OH在阳极枚电，电解的总离子方程式为2CU十 一段时问后阳极区c(OH)减小，A项正确；B.根据分析， 2H,0老“2Cu十0，个十4日。①C极为阴极，电极反应式 阴极区的总反应为H,C,O,十HO-NH,十6e十6H 为Cu2++2eCu,析出0.64gCu(即0.01mol)时，生成 一HNCH,COOH十3HO,1 mol H.O解离成1tmol H,SO,的物质的量也为0.01mol。电解CuSO,溶液时，阴 H和1 mol OH,故理论上生成1molH,NCH,COOH 极析出C,阳授上产生O,故可向电解质溶液中加入 双极膜中有6molH,O解离，B项错误：C.根据分析，结合 CuO、CuCO,等使电解质溶液完全复愿：②加入 装置图，阳极总反应为2HCHO一2e+4OH 0.2 mol Cu(OH),相当于加入0.2 mol CuO和0.2mol 2HCOO+H↑+2H,O,C项正确：D.根据分析，阴授区 H,O,则电解过程中转移电子的物质的量为0.2mol×2+ 的Pb上发生反应H,C,O,+2e+2H—OHC-COOH 0.2mol×2=0.8mol,即0.8Na个电子。 十H,O,D项正确。故远选B. 课时检测训练23 11.D解析由图可知，在M电极，厂变成了I5,碘元素化合 [基础达标] 价升高，则M电授为阳极，N电极为阴极，M接电源的正 1,C解析使用催化刺可以加快反应速率，但不能改变反应 授，A错误：阳极反应式为3「-2eI,B错误：SO2在 物的平衡转化率，故A,B项错误；该反应有气体参与，政变 电解池中与溶液中万反应，离子方程式为SO,十方十 压强可以影响反应速率，故D项错误。故选C, 2H,0一3+S0+4H,若转移2个电子，则同时生2.B解析A.假设0~1min内，SO,的平均消耗速率为 成4个H,而在阴授转移2个电子时清耗2个H,则溶 0.40mol·L1·min',则1min时氧气的物质的量浓度为 液中H浓度增大，pH减小，C错误：由SO2十与十2HO 0.80mol·L1,反应物浓度越大，反应速率越快，实际上0一 一3I+S0+4H+可得关系式S0~~2e,电解消 1min内S02的平均消耗速率大于0.40mol·L1·min1, 耗的电量为工库仑，则二氧化硫的体积分数为 则1min时氧气的物质的量浓度小于0.80mol·L1,A错 2X96500×22.4 误；B0~4min,S0,的平均消耗速率为0.30mol·L-1, 0×100%=95影无×100%·D正确.故 min1,消耗S0,的物质的量为1.2mol,消耗氧气的物质的 量为0.6mol,生成S0,的物质的量为1.2mol,S02的体积 选D。 0.8 mol 12.(1)①0,10.1②1 分数为[2-1.2》+（=0.6)+1,2ma×100%≈ (2)2Cu+2H,0电每2Cu+0,↑+4H 33.3%,B正确，C.0~6min,消耗S02的物质的量为 ①0.01BC②0.8N 1,2mol,与0一4min消耗SO的物质的量相等，说明反应 解析(1)①A、B、C、D均为情性电极Pt,甲槽电解NaCI 在4min时已经达到平衡，即5min时，SO,的物质的量份为 和CuSO,的混合液，阳极上离子放电顺序为C1>OH≥ 1.2mol,C错误：D.6min时反应已达到平衡，向恒温恒容的 SO,阴授上离子放电顺序为Cu>H>Na+,开始阶段 密闭容器中充入氛气，有关气体的浓度不会改变，反应速率 阴授上析出C,阳极上产生C1,则恩图2中曲线I代表阴 不变，D错误。故选B。 极产生气体体积的变化，曲线Ⅱ代表阳极产生气体体积的 3.C解析由题图可知A项正确：a,b、c中的能量最低，故 变化。阳极上先后发生的反应依次为2C1一2e 日最稳定，B项正确：观察题图可知第二步反应的活化能最 Cl2↑、4OHT一4e一2HO+O2↑，由曲线Ⅱ可知，C1枚 高，为3.66eV-(一2.96eV)=6.62eV,C项错误，符合题 电完全时生成224mLCL,根据C1元素守恒可知，溶液中意。由愿图可知D项正确。 c(NaCD=0.01m0lX2=0.1mol·L;阴极上发生的反 4.A解析A.EF段CO2体积增加448mL,对应物质的量为 0.2L 0.02mol,根据物质的量变化的关系符合化学计量数比值， 应依次为Cu++2e-Cu.2H+十2e一H↑，由曲线 则满耗盐酸物质的量0.04mol,用盐酸表示该反应的平均反 Ⅱ可知Cu+放电完全时，阳授上产生224mLCL,和 112mL.O2,则电路中转移电子的物质的量为0.01mol×2 应建率g=兰-》=a兴=0.4nal·（L· 0.04 mol 十0.005malX4=0.04mol,据得失电子守恒可知n(Cu+) min),故A正确：B.相同反应时间内，EF段产生CO,最 =0.04mol×号=0.02m0l,故混合液中c(CuS0,) 多，反应速率最快，故B错误；C,根据图像可知G点收集 CO2气体最多，故C错误：D.OE,EF、FG三段中，时间相同， 0.02,m0l=0.1mol·L,②0~4时间内相当于电解 气体体积比等于反应速率之比，则用CO:表示的平均反应 0.21 瑰率之比为2：4：1，故D错误。故选A CuCL,总反应式为CuCL,电舞Cu十CL,个，~5，时同内相5.B解析增加固体质量，化学反应速率不变，A错误：升温， ·487 高考一轮总复习·化学