课时检测训练21 原电池 化学电源-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练21 原电池 化学电源 >对应答案P485 基础达禄 下列说法正确的是 () A.充电时，电极b为阳极 1.我国航空航天技术走在世界前列，其中化学材料 起着重要作用。下列说法错误的是 B.充电时，阳极附近溶液的pH增大 () A,神州十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池 C.放电时，负极的电极反应：Cu,S一4e一 属于二次电池 S+2Cu*+ B.中国空间站核心舱使用的半导体砷化镓是太 D.放电时，溶液中Cu+向电极b方向迁移 阳能电池材料 4.(2025·八省联考云南卷)低空经济为新能源电 C.航天员航天服制作材料中的涤纶属于天然有 池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原 机高分子材料 理如图所示，其中K1KL2为电解质溶液。太阳 D.国产飞机C919用到的氨化硅陶瓷属于新型 光照下，敏化后的TiO2产生电子(e)和空穴 无机非金属材料 (h),驱动电流产生和离子移动。下列说法错 2.(2023·成都外国语学校阶段练习)S02可形成 误的是 酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收 太阳光 工厂排放的SO,又可以制得硫酸溶液。下列说 A 法正确的是 0 基态 HO- 50%HS0 溶液 +H0 先敏化剂 货 HSO 溶液 质子交换胞 A.电池工作时，涉及光能转化为电能 (只允许通过 B.敏化TiO2电极是负极 A.电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 B.b极的电极反应式为O,+4e十2H,O C.Pt电极反应为31-2e一5 -40H D.光敏化剂结构中，中心离子Ru+的配位数 C.当电路中有2mol电子通过时，有4molH 是6 透过质子交换膜进入右侧 5.(2023·渐江高三校联考开学考试)清华大学某 D.该电池的总反应式为2S0,+O,+2H0一 教授开发出一种锂离子电池，在室温条件下可进 2H,SO, 行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为 3.(2025·八省联考河南卷)我国科学家设计了一 纳米FeO,另一极为金属锂和石墨的复合材 种水系SMnO,可充电电池，其工作原理如图 料，电解质只传导锂离子。下列说法不正确的是 所示。 Fe:O+Li Fe+LizO 用电器或直流电源 放电 充电 MnO 电 充 放 A.充电时，Fe2O,连接电源的负极，发生氧化 极 电 电 电 电极b Mn S+Cu 反应 B.该电池不能使用氯化锂水溶液作为电解质 CuSO-MnSO,-HSO溶液 溶液 课时检测训练·化学 314 C.该电池的正极的电极反应式为FeO+6L 8.应用电化学原理，回答下列问题。 +6e-3Li,O++2Fe D.放电时，电池逐渐靠近磁铁，且正极质量增加 6.(2025·八省秩考四川卷)我国科学家发明了 A 电流计 正极率 种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示 负极室 隔职 意图如下。 溶液 锌铜原电池装置 氢氧燃料电油工作原圳 H.SO.(aa) 碳 Zn(OHE S0片 O(正极) KS,O溶液 KOH溶液 h(负 阳离子 铅蓄电池的构通 交换膜 下列说法错误的是 (1)上述三个装置中，负极反应物在化学性质上 A.放电时，K从负极向正极迁移 的共同特点是 B.放电时，Zn(OH)的生成说明Zn(OH)g具 (2)甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼脂的 KCI饱和溶液)中离子移动的方向是 有两性 C.充电时，电池总反应为Zn(OH)+2S,O (3)乙中正极反应式为 -Zn+S,O+40H 若将H2换成CH,则负极反应式为 D.充电时，若生成1.0 mol S,O,则有4.0mol K穿过离子交换膜 (4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时， 7.(2024·高烤河北卷)我国科技工作者设计了如 要将外接电源的负极与铅蓄电池 极相 图所示的可充电Mg-CO2电池，以Mg(TFSI), 连接。 为电解质，电解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕 (5)应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行 获CO2,使放电时CO2还原产物为MgCO,。该 的方向和程度。现连接如图装置并加人药品（盐 设计克服了MgCO,导电性差和释放CO2能力 桥中的物质不参与反应)，进行实验： 差的障碍，同时改善了Mg+的溶剂化环境，提高 了电池充放电循环性能。 CO 1 mol-L 多孔 eSO,溶 AgNO,溶液 Mg(TFSD Mg(TFSD) 碳纳 极 PDA PDA 米管 MgC.O 电极 .K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针 偏移减小。 i.随后向U形管左侧逐渐加入浓Fe(SO,), 下列说法错误的是 溶液，发现电流表指针的变化依次为偏移诚小→ A.放电时，电池总反应为2CO2+Mg 回到零点→逆向偏移。 -MgC:O ①实验丨中银作 极。 B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接 ②综合实验i,i的现象，得出Ag和Fe+反应 C.充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg向阴 的离子方程式是 极迁移 9.根据下列叙述写出对应的电极反应式。 D.放电时，每转移1mol电子，理论上可转化 (1)LiFePO,是一种新型动力锂电池的电极材 1 mol CO: 料。如图1为某LiFePO,电池充、放电时正极局 315 课时检测训练·化学 部放大示意图，则电池放电时正极反应式为 代替锂离子电池和铅酸电池。一种水系钠离子 电池放电和充电的工作原理示意图如图所示。 LiFePO. FePO. 下列说法正确的是 () 负线 10光电极 石墨卡 石墨Ⅱ 电极M 电极N NO 放电 NO 放电 允电 Na.S/ Nal/ 图2 Na5密液 图1 Nal密海 父换膜 (2)以NO2、O2、熔融NaNO2组成的燃料电池装 置如图2，在使用过程中石墨1电极反应生成一 A.放电时，电极N上的电势低于电极M上的 种氧化物Y,则该电极反应式为 电势 B.放电时，若导线中流过2mole,理论上有 (3)A-AgO2电池可用作水下动力电源，其原理 2 mol Na移入M电极区 如图3所示。该电池的负极反应式为 C.充电时，TO2光电极不参与该过程 D.充电时，阳极的电极反应式为3I一2e AI电极 AgO/Ag电极 一 12.(2021·河北适应性考诚)我国科学家最近发明 了一种Zn-PbO,电池，电解质为K,SO,、 H,SO,和KOH,由a和b两种离子交换膜隔 … 开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示 1VSA9999099999997934 隔腋 意图如下： 图3 素养提升 10.(2024·高考新课标卷)一种可植人体内的微型 [Zn(OH) 电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血 糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血 糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标 准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计） 回答下列问题： 纳米P/导电聚合物 纳米CO/导电聚合物 (1)电池中，Zn为 极，B区域的电解质 葡萄糖酸 为 (填“KSO,”“H2SO,”或“KOH")。 (CHO) 血液 (2)电池反应的离子方程式为 OH e000 (3)阳离子交换膜为图中的 (填“a”或 葡萄糖 “b”)膜。 电池工作时，下列叙述错误的是 (4)此电池中，消耗6.5gZn,理论上可产生的容 A.电池总反应为2CH12O。+O2一2CH1zO, 量（电量）为 毫安时(mA·h)(1mol电 B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转 子的电量为1F,1F=96500C·mol-1,结果保 变起催化作用 留整数)。 C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有 (5)已知E为电池电动势（电池电动势即电池的 0.4mmol电子流入 D.两电极间血液中的Na在电场驱动下的迁 理论电压，是两个电极电位之差，E=E+, 移方向为b→a E-,),△G为电池反应的自由能变，则该电池与 11.(2023·辽宁抚质市高三一模)水系钠离子电池 传统铅酸若电池相比较，E2o_Emo,: 有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望 △G2n0 △G%o。(填“>”或“<") 课时检测训练·化学 316喷：D,由于生成CH,CH,CN所需要的活化能高，反应速率 mol',解得工=-a十5.6ck·mol,C正确：D项，设 慢，放低温时更容易生咸CH,CH,NC,为主要产物，D项错 4 误。故选D P一P健的键能为y,将①×5一②X3可得：2P,(g)+ 8.(1)2NH,(g)+CO(g)一H,NCOONH(s)△H=E. 12PCL(g)一20PC1,(g)△H=(5a-3b)kJ·mol,根 Ea< 据盖斯定律，可得2×6y+12×5×ck·mol1-20×3× (2)1.73H+O-H0(或CH+H°+O 1.2ckJ·mol1=(5a-3b)kJ·mol,解得y= HO;+CH;)2H,O,-2H,O+0, 5a=3b+12c·mol',故D正确。故选B. 12 解析(1)由第一步反应的能量变化示意图可知，第一步反 12.(1)吸热 应的热化学方程式为2NH(g)十CO2(g)一H,NCOONH (s)△H=Ea一E。:两步反应中第二步反应是生产尿素的 (2)134kJ·mol一234kJ·mol 决速步骤，说明第二步反应是慢反应，控制总反应速率，即第 3)CH,OHg)+20,(®)—C0,(g)+2H,0D△H- 二步反应速率小于第一步反应速率，故第二步反应的活化能 -764.7kJ·mo 较第一步反应的活化能大，即E<E。 (4)6a+5c+d-12b (2)该反应历程中的决速步骤为慢反应，活化能越大，反应速 4 率撼小，根据题图2，活化能最大的为过渡态I,能垒（活化 (5)(Ee+E。)一(E.+E) 能)为1.73V:该历程中最低能垒对应步骤的化学方程式为 (6)11 H”+O一HO或CH+H”+O一HO+CH;: 解析(1)冷数袋是利用吸热，使周围温度降低：(2)正反应 该历程中的产物之一为过氧化氢，其不稳定易分解，故可能 活化能为反应物到过渡态吸收的能量E=134k·mol: 发生的反应为2HO,—2H,O+O,个 格变=E-E2=134k灯·mol3-368k·mol1= 9.(1)减小不变NO,(g)+CO(g)—CO,(g)+NO(g) 一234kJ·m0l,(3)根据盖斯定律及燃烧热方程式要求， △H=-234kJ·mol ②×3一①×2十③×2，则甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)CHOH(1)+O2(g)-C0(g)+2H2O(1)△H= -442.8kJ·mol1 CH,0Hg)+20,(g)—C0,(g)+2H,0DaH= 解析(1)观察图像，E为反应的活化能，加入催化剂降低 764,7kJ·mol1,(4)根据P,十502P,0。,1mol白磷 反应的活化能，但是△H不变：1 nol NO,(g)和1 mol CO(g) 完全燃烧需要断裂6molP一P,5molO=O、形成12mol 反应生成CO,和NO的反应热△H■E一E,,因此该反应的 P-0、4molP=0,所以12×b+4×x-(6×a+5×c)=d, 热化学方程式为NO2(g)十CO(g)一CO,(g)十NO(g) x=6a+5c+d-126;(5)△H=生成物总能量-反应物总 4 △H=-234kJ·mol厂l. (2)根据盖斯定律，由（①-②十③×4）÷2得CH,OH(1)+ 能量=(Ee十E0)一(Ea十E.):(6)假设混合气体中H2的 0,(g)C0(g)+2H,0(I)△H=-442.8kJ·mol. 物质的量为amol,CH,的物质的量为(5一a)mol, 则285.8a十2219.9(5-a)=6264.2,解得a=2.5mol,则 [素养提升] 温度压强相同下，H2和CH,的物质的量为2.5mol,体积比 10.B解析A.X(g)=Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都小 为11. 于0，而图像显示Y的能量高于X,即图像显示X(g) 课时检测训练21 Y(g)为爱热反应，A项不符合题意：B.图像显示X(g)一 [基础达标] Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都小于0，且X(g)一Y(g) 1.C解析可充电镉续电池能充放电，属于二次电池，A正 的活化能小于Y(g)一Z(g)的活化能，B项符合题意；C 图像显示X(g)一Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都小于0， 确：半导体种化综具有良好的半导体性能，是太阳能电池材 但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)一Z(g)的活 料，B正确：涤纶属于人工合成有机高分子材料，C错误，氮 化能，C项不符合题意：D.图像显示X(g)Y(g)和Y(g) 化硅陶瓷性能优良，属于新型无机非金属材料，D正确。 一Z(g)的△H都大于0，且X(g)一Y(g)的活化能大于 2.D解析由题意可知，a极为负被，失去电子发生氧化反 Y(g)一Z(g)的活化能，D项不符合题意。故选B. 应，b极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应式为O,十 11.B解析选项A,由于P一P键的键长大于P一CI键的键 4H十4e一2H20,电池总反应式为2S02十O十2H0 长，能长越短健能越大，故P一P健的峡能小于P一C健的 —2H,SO0,据此分析。A电子由负极经导线流向正极，但 键能，A正确：选项B,由于不知道PCL,(g)—PCL,(s)的反 不能经过电解质溶液，故A错误，B.由分析知，b极的电极反 应热△H,所以不能求得CL,(g)十PCL,(g)一PCL,(s)的反 应式为O,十4H十4e一2H,O,故B错误：C.当电路中有 应热△H,B错误：选项C,设C一CI键的键能为x,将题中 2mol电子通过时，有2molH透过质子交换膜进入正授 已知的两个反应按瓶序依次蝙号为①、②，将②一①可得 (右侧)，故C错误：D.由分析知，该电池的总反应式为2SO 4CL(g)+4PCl,(g)一4PCl,(g)△H=(b-a)kJ· 十O2十2H2O一2HSO,故D正确。故选D。 mol',由于化学反应中断健吸热，成健放热，可得4x十4×3，C解析由图可知，放电时，电极a上MnO,转化为Mn, 3×1.2ckJ·mol-4×5×ckJ·mol=(b-a)kJ·发生还原反应，电极b上Cu,S转化为S,发生氧化反应，则 ·483· 高考一轮总复习·化学 电授a为正极，电极b为负授：充电时，电极a上M+转化 A.根据以上分析，放电时正极反应式为Mg+十2CO,十2e 为MnO2,发生氧化反应，电极b上S转化为Cu,S,发生还原 —MgCO,、负极反应式为Mg一2e—Mg+,将放电时 反应，此时电极a为阳授，电极b为阴极。A,充电时，S转化 正，负电极反应式相加，可得放电时电池总反应：Mg十2CO 为CuS,发生还原反应，则电校b为阴授，A错误：B.根据分 一MgC,O,故A正确：B.充电时，多孔碳纳米管电板上发 析，充电时，电极b为阴极，则电极a为阳极，电极a的电极 生失电子的氧化反应，则多孔碳纳米管在充电时是阳极，与 反应为Mn*十2H,0-2e—MnO,十4H,阳极附近溶液 电潭正极连接，故B正确：C.充电时，Mg电极为阴极，电子 的pH减小，B错误：C,放电时，电授b为负极，负极的电极 从电源负极经外电路流向Mg电极，同时Mg+向阴枝迁移， 反应为Cu,S-4e—S十2Cu+,C正确；D.放电时，溶液中 故C错误，D.根据放电时的电极反应式Mg2++2CO,+2e Cu+向正校移动，即向电授a方向迁移，D错误。故选C。 一MgC,O,可知，每转移2mol电子，有2 mol CO,参与反 4.C解析大阳光照射TO,电极上，敏化后的TO,失去电 应，因此每转移1mol电子，理论上可转化1 mol CO:,故D 子为原电池的负极，P1电极为正极。A.该装厘是光伏电池， 正确。故选C。 太阳光照下敏化后的TiO,产生电子(e)和空穴(h),驱动8.(1)易失电子被氧化，具有还原性 电流产生和离子移动，所以电泡工作时，涉及光能转化为电 (2)钾离子移向硫酸铜溶液，氯离子移向硫酸锌溶液 能，A正确：B.太阳光照下，敏化后的TiO,产生电子(e)和 (3)02+4e+2H.0一40H 空穴(h),即敏化TiO电板失电子为负极，B正确；C.Pt电 CH,-8e+100H-CO+7H,O 极为正极，发生得电子还原反应，P电极反应为万十2e (4)负 一31，C错误：D.由图可知，光做化剂结构中，中心离子 (5)①正②Fe++Ag一Fe++Ag Ru+与6个N原子成健，配位数是6，D正确。故选C。 解析(1)负授反应物中有元素化合价升高，发生氧化反应， 5.A解析A,金属锂和石墨的复合材料为放电时的负极，度 相应物质本身具有还原性，即负极反应物在化学性质上的共 生氧化反应，FeO为正极，充电时接电源的正校，发生氧化 同特点是易失电子被氧化，具有还原性。 反应，A错误：B.金属锂能与水反应，所以该电池不能使用氧 (2)原电池中阳离子向正授移动，阴离子向负板移动，则盐桥 化鲤水溶液作为电解质溶液，B正确：C.FeO,为正校，发生 中的钾离子会移向硫酸铜溶液，氯离子移尚硫酸锌溶液。 的反应为FeO,+6Li+6e一3Li,0+2Fe,C正确：D.放 (3)乙中装置为碱性氢氧燃料电池，正板上氧气得电子，发生 电时，正极发生反应Fe,O,十6Li+6e一3LiO+2Fe,生 还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2十4e十2HO 成铁单质，电池逐渐靠近磁铁，且正极质量增加，D正确。故 一4OH:若将H,换成CH,,则负极反应式为CH。一8e 选A。 +100HC0+7H0. 6.D解析由电龙装置图可知，放电时Z为负极，电极反应 (4)丙中铅蕾电泡放电一段时间后，进行充电时，要将负极中 为Zn-2e+4OH—Zn(OH),多孔碳为正极，电板反 的硫酸铅变成单质铅，发生还原反应，所以应作电解池的阴 应为S,0十2e一2S,O;充电时Zn为阴极，电极反应 极，刘与电源的负极相连。 为Zn(OH)十2e—Zn十4OH,多孔碳为阳极，电授反 (5)①亚铁离子失电子发生氧化反应，所以石墨电极作负极， 应为2S,0一2e—S,0。A放电为原电池，原电池中 银作正极：②综合实验|、‖的现象，可知Ag和Fe+的反 K向正极移动，A正确：B.碱性环境中有Zn(OH)生成说 应可逆，故得出Ag和Fe+反应的离子方程式为Fe”十 明Z(OH),能与碱反应，既能与酸反应又能与碱反应说明 Ag'-Fe++Ag. Zn(OH)2有两性，B正确：C.充电为电解泡，根据分析，总反9，(1)Li十FePO,十e一LiFePO 应为阴阳两极的加和，Zn(OH)十2SO一Zn十4OH (2)NO,+NO,-e-N,O +S,O,C正确：D.充电时，阳极电极反应为2S,O一2e (3)A1-3e+4OH[A1(OH),] 一S,O,生成1.0molS,O转移电子物质的量为2mol, 解析(1)原电泡放电时，正板上FePO,得电子生成 应有2.0molK+穿过离子交换膜，D错误。故选D, LiFePO,电极反应式为Li+FePO,十e一LiFePO,. 7.C解析放电时CO转化为MgCO,碳元素化合价由十4 (2)因为石墨Ⅱ电极上通入的O,得电子，故在石墨1电极上 价降低为十3价，发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管 NO,失电子，与迁移过来的NO结合生成十5价氮的氧化 电板为正极、Mg电极为负极，则充电时多孔碳纳米管电极 物N,O,电板反应式为NO,十NO,一e一N,O。(3)该 为阳极、Mg电授为阴极，定位：二次电池，放电时阳离子向 电池中铝为负授，失去电子，结合溶液中的OH厂，最终生成 正板移动，充电时附离子向阴授移动。 [AI(OH),]. 电极 过粗 电极反应式 [素养提升] 放电 Mg-2e —Mg 10.C解析由题中信息可知，b电授为负极，发生反应CuO Mg电极 -2e+20H一2Cu0十H,O,然后再发生C,H:O,+ 充电 Mgt +2e-Mg 2CuO—C,HO,十CuO:a电极为正极，发生反应O2十 多孔碳纳 赦电 Mg++2CO:+2e-MgC:O 4e十2H,0一4OH,在这个过程中发生的总反应为 米管电极 充电 MgC,0,-2e-Mg2++2C02↑ 2CH:O。十O2一2C,H1:O,。A.由题中信息可知，当电 高考一轮总复习·化学 ·484 池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的O,在a电极上 19300×10mA·h=5361mA,h. 3600 得电子生成OH,电极反应式为O2十4e+2H,O (5)由于Zn比Pb活动性强，正极材料都是PbO2,所以 4OH厂，b电极为电泡负极，CuO在b电极上失电子转化成 Zn-PbO2的电势差比Pb-PbO2的电势差大，则Em> CuO,电校反应式为Cu,O-2e+2OH-2CuO+HO, Em%:不同电泡的电势差越大，电池反应的自由能变就越 然后萄萄糖被CuO氧化为葡萄糟酸，CuO被还原为Cu,O, 小。由于Zn-PbO,的电势差比Pb-PbO的电劳差大，所以 则电池总反应为2CH:O。十O2一2CH.O,,A正确：B. △Gna<△Gmg· b电极上CuO葡萄糖氧化为葡萄糖酸后被还原为C山，O 课时检测训练22 Cu,O在b电授上失电子转化成CuO,在这个过程中CuO [基础达标] 的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu l,D解析钢铁外壳镶嵌了锌块，由于会属活动性：Zn>Fe, (I)相互转变起催化作用，B正确：C.根据反应2C,H1,O, 即锌块为负授，钢铁为正授，形成原电池，Z失去电子，发生 十O2一2CHO,可知，1molC,H,O,参加反应时转移 氧化反应电极反应为Z如一2e一Zn+,从而保护钢铁，延 2mol电子，18mgC,H.O,的物质的量为0.1mmol,则消耗 缓其他。A.由于金属活动性：Zn>Fe,钢铁外壳为正权， 18mg萄糖时，理论上a电极有0.2mmol电子流入，C错 锌块为负板，故A错误：B.Z如失去电子，发生氧化反应，电 误：D.原电池中阳离子从负被移向正极迁移，故Na迁移 极反应为Zn一2e一Zn+,镶帐的锌块会被逐渐消耗，需 方向为b+,D正确。故选C。 根据瘸做情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误； 11.D解析放电时，电板N上转化为厂，陕元素被还原， C.由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误： 所以电极N为正极，则电极M为负极，S-被氧化为S, D.Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e一Zn+,故D正 A由上述分析可知，放电时，电极N为正极，电极M为负 确。故选D, 授，电极N上的电势高于电极M上的电势，A错误：B.放2，D解析A顶，电解质溶液通过离子移动导电，电解质溶 电时为原电池，原电泡中阳离子移向正极，即N阳移入N 液中没有电子移动，放A错误：B项，若B为粗铜，A为精铜， 电授区，B钳误，C,据图可知充电时厂在TO,光电极上失 电解质溶液是硫酸铜，该装夏为电解法精炼铜，溶液中 电子被氧化为万，C错误：D,充电时阳校上「被氧化为， c(Cu+)略减小，放B错误；C项，若A、B均为石墨电极，电 电极反应为3厂一2e一，D正确，故选D. 解方程式是2CuS0,+2H,04电2Cu十0，↑+2H,S0,则 12.(1)负K:S0 通电一段时问后，溶液pH减小，故C错误：D项，根据电子 (2)PbO:+SO:+Zn+2H,O-PbSO,+[Zn(OH)] 守恒，阴极、阳校转移电子数一定相等，若B为粗铜，A为精 (3)a(4)5361(5)> 铜，则A、B两极转移的电子数相等，故D正确。故选D。 解析根据图示可知Z为负极，PbO,为正极，电解质溶3C解析该装置为电解池，光阳极上水失电子生成氧气和 液A是KOH,B是K,SO,C是H,SO,a是阳离子离子 氢离子，电极反应式为2HO一4e一O,十4H,阴授上氧 交换膜，b是朋离子交换膜，在同一闭合回路中电子转移 气和氢离子得电子生成过氧化氢，电极反应式为O,十2H 数目相等，结合溶液酸碱性及电极材料书写电极反应式 十2e一H,O2。A.该装置为电解池，利用光能提供能量转 和总反应副产物。 化为电能，在电解沧中将电能转化为化学能，A正确：B.由图 (1)根据图示可知Zn电板失去电子Zn与溶液中的 可知，阴极上氧气和氢离子得电子生成过氧化氢，电板反应 OH结合形成[Zn(OH),]-,所以Zm电极为负极；在A式为O,+2H+2e一H,O2,B正确：C.光阳极上水失电 区城电解质为KOH,在B区域电解质为K,SO,溶液，C 子生成氧气和氢离子，电极反应式为2HO一4e一O:十 区域电解质为HSO:PbO,电板为正板，得到电子发生 4H,每消耗1molH,O,转移2mol电子，由O,+2H十 还原反应。 2e-HO。,则体系中生成1molH,O,C错误：D.由Mn (2)负授电校反应式为Zn-2e+4OH一[Zn(OH),], (V)和过氧化氢转化为Mn(Ⅱ)过程中，锰元素化合价降低， 正校的电极反应式为PbO2十2e十4H++SO—PbS0, H,O2作还愿剂，表现还原性，由Mn(Ⅱ)转化为Mn(N)时， +2H,O,总反应方程式为PbO,+SO+Zn+2H,O HO中O元素化合份降低，作氧化剂，表现氧化性，D正 PbSO,+[Zn(OH),] 确。故选C。 (3)A区城是KOH溶液，OH发生反应变为 4,B解析由电解愿理图可知，N电极产生氢气，作阴极，发 [Zn(OH),],为了维持溶液星电中性，多余的K通过交 生还原反应，电解质溶液为KOH水溶液，P1电极C,N,H, 换膜远入到B区城，由于阳离子交换膜只允许阳离子通过， 失去电子生成C,N。,作阳极，同时，Pt电极还伴随少量O, 因此a膜为阳离子交换膜。 生成，电极反应为4OH厂一4c一O1↑十2HO。A.由分 析可知，Ni电极为阴板，P1电板为阳被，电解过程中，朋离子 65g/mol-0.I mol,Zn (4)6.5gZn的物质的量是n(Zn)=6.5g 向阳极移动，即OH向P电极移动，A错误：B.由分析可 是十2价金属，则转移电子m(e)=0.2mol,1mol电子的 知，Pt电极C,N,H,失去电子生成CN,电解质溶液为 电量为1F,转移0.2mol电子的电量Q=0.2mol× KOH水溶液，电校反应为2CN,H,+8OH厂一4e 96500C/mol=19300C,则理论上可产生的容量（电量）为C,N。十8H,O,B正确；C.由分析可知，阳极主要反应为 ·485 高考一轮总复习·化学