课时检测训练19 晶体结构与性质-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

布方式只有1s22s2p3s23p一种，A正确：B.Na的第二电 CH, 离能指气态基态Na失去一个电子转化为气态基态正离子 硅烷七Si,含C、Si,H三种元素，其电负性：C>H>Si 所需的最低能量，Na和Ne具有相同的电子层结构，Na H 的核电荷数大于Ne,Na的原子核对外层电子的引力大于 则电负性最大的元素是C,硅原子与周围的4个原子形咸 Ne的，故Na的第二电离能>Ne的第一电离能，B正确：C 共价健，没有弧电子对，价层电子对数为4，则硅愿子的杂 Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为 化轨道类型为sp, [Ar]3d4s4p,C错误：D.基态Fe原子的价电子排布式为 Ⅱ.(1)Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期IB 3d'4s2,Fe原子变成Fe,优先失去4s轨道上的电子，D 族，基态Mn的电子排布式为[Ar]3d4s°，未成对电子数有 错误。 5个，司周期中，蒸态原子未成对电子数比Mn多的元素是 (3)①O、S,Se的电负性逐兼减小，键的校性：C一O>C一S Cr,基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d4s,有6个未成 >C一Se,使得HA、HB、HC中羟基的被性逐渐增大，从而 对电子。 其中羟基与水形咸的氢健由强到弱的顺序为HC>HB HA:②HC、HD钠盐的碱性：NaC>NaD,说明酸性：HC< (2)由均排法得，晶胞中Ma的数目为1十8X日-2,0的数 HD,原因是S的原子半径大于O的原子半径，S一H键的 目为2+4X号=4，读氧化物的化学式为Mn0,:M0,品 键能小于O一H健，同时HC可形成分子问氢键，使得HD 体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，M的化合价 比HC更易电离出H,酸性：HD>HC,C的水解能力大 为十2x,即Mn的化合价降低：CaO中Ca的化合价为十2 于DT,钠盐的碱性：NaC>NaD. 份、V,O,中V的化合价为+5价，FeO,中Fe的化合价为 [素养提升] +3价、CuO中Cu的化合价为+2价，其中CaO中Ca的化 1L,A解析A.已知1分子异丁烷中含有10个C一H健和3 合价下降只能为0，其余可下降到比0大的价态，说明CO 个C一C键，故1mol异丁烷分子中含化学战的数目为 不能通过这种方式获得半导体性质， 13N,A正确：B.由题千图示信息可知，该反应方程式为 (3)BF:中B形成4个a键（其中有1个配位键），为sp梨 CH.+C0,eFs0C,H,+C0+H,0,则每生成1mol 化，空间结构为正四面体形，咪唑环存在Ⅱ大π键，N原子 CO可同时得到1 mol C.H,由于题千未告知所处的状态则 形成3个σ键，杂化方式为sp 无法计算其体积，B错误：C.上述各物质CH。和C,H,中 (4)由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形 均含有C一C非极性键，即并不是碳原子所形成的化学键 咸分子问氢健，但FDCA形战的分子问氢健更多，使得 均为极性键，C错误：D.已知CO2的结构式为O一C一O, FDCA的熔点远大于HMF。 故CO:中的C原子周国的价层电子对数为4，故C采用sp 课时检测训练19 杂化，D错误。故选A。 [基础达标] 12,A解析A.四氮唑中氮原子可以与乙醇形成氢键增大溶1.B解析A项，由分子间作用力结合而成的品体属于分子 解度，而与四氧化碳不能形成氧健，因此在乙醇中溶解度大晶体，A错误；B项，金属品体中有自由移动的电子，能导电， 于四氧化碳中的，故A错误：B.四氮唑和呋南中都含有正 绝大多数金属在常温下为固体，熔点较高，所以固态成熔融 大π健，环上的原子都是采用sp杂化，故B正确：C.∠1和 态时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能属于金属晶体， ∠2的中心原子均为sp黎化，但是∠2的中心原子O有一 B正确：C项，相邻原子之间通过共价键结合形成的空间网 个孤电子对，排斥力强，键角小，故C正确：D.1个四氮垫分 状结构的品体属于共价虽体，C错误：D项，固体不导电，说 子中含。键数目为7,1个味喇分子中含。健数目为9，二者 明晶体中无自由移动的带电微粒，则不可能为金属品体，D 所含6键数目比为7：9，故D正确， 错误。故选B 13.I,(1)2+4(2)bd(3)Csp 2.D解析氟化钙品胞中，C:“位于顶点和面心，数目为8X Ⅱ.(1)四WBCr 言+6X号=4，款B正确：气态团簇分子不同于晶胞，气态 (2)MnO,降低A 团熊分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E,F (3)正四面体形sp 或F,E,故D错误。故选D。 (4)FDCA形成的分子间氢键更多 3.B解析A.BF,是平面三角形，PCl是三角锥形，极性和 解析I,(1)VA族元素基态原子的价层电子帮布为 分子空间构型有关联，放A不符合题意，B.由于F的电负性 nsnp,其被外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4， 比C1大，吸引电子的能力更强，二复乙酸羧基中的O一H健 所以在与其他元素形成化合物时，星现的最高化合价为十4： 的校性更大，更易电离出H,酸性更强，酸性和分子间氢键 (2)CaC2俗称电石，其为离子化合物，由Ca+和C构成， 没有关联，故B符合题意；CNCl是离子品体，S,是分子晶 两种离子阿存在离子键，C中两个C原子之问存在非极 体，离子品体一殼来说比分子昌体熔点高，溶点和晶体类型 性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共 有关联，故C不符合题意D.18冠-6空腔的直径与K的直 价键和配位键，故选bd:(3)一种光刻胶薄膜成分为凝甲基 径相当，12冠-4空腔的直径小于K的直径，所以识别K的 高考一轮总复习·化学 ·480 能力与冠醚空腔直径有关联，故D不符合题意。故选B。 解析(1)C0为27号元素，基态C0的价层电子排布式是 4.C解析由图可知，体内右后上方的C原子连接2个C原 3d4s,轨道表示式是W州个个个竹，价层电子中两 子和2个N原子，C一C就与C一N健的数目比为11：1，故 3d 48 C错误。 种自礼状态的电子数之比为2：1或1：2。(2)组为碳金属元 5.C解折根据国甲，小白球个数为12X子+8=1，小甚球 素，金属性较强、电负性较小，Li、C0、O、C的电负性由大到小 的顺序是O>C>Co>Li。(3)①已知Co(NH,),BrSO中 个款为8X日十6X日=4小白球表示N,小最球表示 Co(Ⅲ)的配位数为6，向该配合物的溶液中滴加BaCL,溶液， AF,其个数之比应为3：1，则图甲体心处的小三角应是 无明显现象，说明SO位于内界，该配合物可表示为 “小白球”，A正确：A1为面心立方堆积，配位数为12，B正确： [Co(NH,),SO]Br,②Co位于正八面体中心，正八面体六 1个Al晶胞中含有4个Al原子，授A1晶胞棱长为acm,由图 个顾底的位置是对称等同的，其中两个NH,被CI取代，若 丁可知品胞棱长与A1原子半轻的关系为√2a=4d,则 第一个CI处千题图1号位，则第二个C1处于2、3,5、6等 效位或4号位共2种情况。(4)(CH,),C的中心碳原子形 a=22d,品胞质量为Ng g,品胞体积为acm= 成3个共价健且还有一对弧电子对，则空间结构为三角锥 形：(CH,),C,H,C,FC的稳定性随中心C原子上电子 L6v2cm',则晶胞脂度为8长，g·cm',C错误 云密度增大而减小，F吸引电子能力最强，导致F,C中碳原 N8,AF,中Na与[AlF。]-形成离子键、A与F形成配 子上电子云密度减小，故其中稳定性最强的是F,C。(5)货 位健，D正确。故选C。 极材料LiC,品胞结构如图2(a),根据“均塘法”，品胞中含 6.C解析AX射线行射实险，可以确定品体的展子排列， 。1 所以可用X射线衍射仪测定层砂品体的结构，故A正确：B 4X位+4×日-1个1i.8×号+2=6个C:该昌胞中残碳键 B一O配位键中B原子提供空轨道，O提供弧电子对，故B 正确，C.根据[B,O,(OH),]+5HO一2HBO,+ 健长为加m·则度面技长为3加m底面农为矿四，石 2[B(OH),],[B(OH),]+H一H,BO,+H,O,骢砂可 暴层间距为#pm,则品胞高度为nPm,故品体密度为 与HC1按物质的量之比1：2格好光全反应，放C错误： 7+6×12 D.[B(OH),]+H一H,BO,+H,O,调节pH可实现 N 29 -X10”g·em=,158y5×10”g·cm 27NAm'n HBO,和[B(OH),门的相互转化，放D正确。故逃C。 7.C解析钾锰铁基普鲁士台[K,MnFe(CN),]是一种钾离10.(1)Sn,属于离子品体，SnC1,SnBr,Snl凤于分子晶体， 子电泡正极材料，充电时装置为电解池，其为阳极，失去电子 离子品体的熔点比分子品体的高，分子品体的相对分子质 发生氧化反应，充电随着K脱出，其结构由I经Ⅱ最终转变 量越大，分子间作用力越强，熔点越高 为Ⅲ，则Ⅲ转化为I是原电池放电过程。A.由分析，Ⅲ转化 4×(207+32)「 956 (2)6 为I是原电池放电过程，原电池中会发生自发的氧化还原反 N×594X10或N,X(694X10 应，A错误：B.充电过程阳极发生氧化反应，则Fe或Mn的 解析(1)根据表中数据可知，SF,的熔点均远高于其余 价态升高，B错误：C据“均排法“，品胞Ⅱ中合12×十1= 三种物质，故SnF,属于离子晶体，SnCl,,SnBr4、Snl,属于 分子晶体，离子晶体的熔点比分子品体的高，SnCl,、SnBr,、 4个FC8X宫+6X号=4个MN4个K,则化等实为 S1,三种物质的相对分子质量依次增大，分子问作用力依 KMnFe(CN).,C正确：D.结合C分析，品胞Ⅲ中24个 次增强，溶点升高，故原因为SnF,属于离子晶体，SnCL、 SnBr,Snl,属于分子品体，离子品体的熔点比分子品体的 CN,CN厂中含有碳氣三键，1个三健含有1个g健和2个π 高，分子晶体的相对分子质量越大，分子问作用力越强，熔 键，则其中π键数目为48，D错误。故选C。 点越高： 8.C解析丰金属性：F>O,则筒单氢化物的稳定性：HF> (2)由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中有4个Pb和4个S, H,O,A正确：SF,、H,O和SO的中心原子的价层电子对 距离每个原子周图最近的原子数均为6，因此Pb的配位数 数均为4，故VSEPR模型均为四面体形，B正确：二氧化硅 品体和硅品体均为共价品体，共同点为熔点高、硬度大，不同 为6。设N,为阿代加德罗常数的值，则N个品胞的质量 点是二氧化硅晶体不导电，硅晶体是良好的半导体材料，C 为4×(207+32)g,NA个晶胞的体积为N.×(594× 错误，CaF,晶体中Ca+为面心立方最密堆积，F位于Ca 4×(207+32) 10“cm片图光该晶体寄度为N,父69X107gcm 国成的正四面体的空隙中，F与Ca+之间的最近距离为立 956 方晶弛体对角线长的子，即为气。m,D项正确。 或NX(69X107g·cm [素养提升] 9.(1)211(或12)(2)0>C>Co>Li 11.D解析A.由图可知，最左/右侧两增，La特代了Bi,Bi (3)①[Co(NH,),SO,JBr②2 在正方体体心，是大面体结构，A正确：B.由均排法可知，T W三角能影Ec⊙源X10 的数目为8×写十8X号十3-6，监的数目为8×+2 4 。481· 高考一轮总复习·化学 4,La的数目为8×号十2=4，该晶体的化学式为 应可知，氧化性：Fe+<SO,A错误：B.由图示可知该过 程包括S,O(ag)+2T(ag)+2Fe+(aq)→S,O(aq)+ B,L(TO,),B正确：C.该品胞在xy平面的投影，棱上 I.(aq)+2Fe (aq)SO (aq)+I (aq)+2Fe+(aq) 为Ti、Bi、La,投影在四个角，体内的La,Bi、Ti投影在面心， 2SO(aq)十2Fe+(aq)十L(aq)两个基元反应，B正确：C.综 O 合两个基元反应可以得出总反应：SO%(q)十2I(q) 品胞在xy平面的投影为 ,C正确：D.若p点I 2SO(ag)十I(aq),C正确：D.陕离子为生化刹，降低了反 O (● 应的活化能，加快了反应速率，但是不改变反应烽变：由图可 平移至晶胞体心，位爱如图 知，反应为放热反应，若不加F,正反应的活化能仍比逆 反应的小，D正确。故选A。 则 4,C解析A.反应3C(s+CaO(s)-CaC,(s)十CO(g)中 △S>0,因在常温下不能自发进行，则△G=△H一T△S>0, T位于品胞棱上，D错误。故选D。 那么△H必大于0，故A错误：B.使用合适的催化剂可以改 12.(1)①K②C 变反应历程，但不改变反应的培变，故B错误：C,反应H,(g) (2)L半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内O原子的弧 +CL,(g)一2HCI(g)△H=反应物总镜能一生成物总键 电子对作用形成稳定结构 能=(436+243-862)kJ·mol1=-183kJ·mol1<0,故 (3)①<②冠醚Z可溶于烯烃，加入冠酰之中的K因静 H,和Cl反应释放能量，战C正确：D,石墨转化为金刚石要 电作用将MO,带人烯烃中，增大反应物的接触面积，提 吸收能量，说明石墨的能量低，所以石墨比金刚石稳定，故D 高了氧化效果 错误。 解析(1)①基态短离子枝外只有1s能级上有电子，为K5.B解析A.反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成 层上的电子，所以其电子层将号为K:②L广提供空轨道，O 物相同，均为[C(CN),COOH],总反应均为[CH(CN),] 原子提供弧电子对，二者形成配位键。 +CO2[C(CN),COOH],A正确，B.路径Ⅱ活化能小， (2)冠醚Y空腔较大，Li半径较小，导致该离子不易与氧 反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B错误：C,该反应 原子的孤电子对形成配位健，所以得不到稳定结构。 的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放恭反应， (3)①水分子中氧原子的价电子对数是4，授据价层电子对 C正确：D.生成物为[C(CN),COOH]厂，其内部含有共价键， 互斥模型判新水分子价电子对空间结构为四面体，由于水 离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，与 分子中O原子含有2对孤电子对，孤电子对之问的排斥力 [C(CN),COOH]之间存在离子键，D正确。故选B. 较强，导致水分子中键角小于109°28'，②根据相似相落原6.B解析由题意可知，碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成二氧 理知，冠醚Z可溶于烯经，加入冠醚Z中的K因静电作用 化碳的反应为吸热反应，△H>0,暖酸钠落液与盐酸反应生 将MO带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了氧 成二氧化碳的反应为放热反应，△H"<0,将已知反应依次编 化效果。 号为①②③④，由盖斯定律可知，②十③可得HCO,(aq)十 课时检测训练20 H(aq)一HO(I)+CO,(g)△H'=△H2+△H,>0,①+ [基础达标] ②十③可得CO(aq)+2H(aq).H,O(I)+CO,(g) 1.C解析A.木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、 △H"=△H,十△H,十△H,<0,②一④可得碳陵氢根离子的 氧三种元素，煤是古代植物厘藏在地下经历了复桌的变化逐 水解反应HCO,(aq)+H,O(I)一H,CO,(aq)+OH 渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要 (ag),盐类水解反应为度热反应，则△H"=△H,一△H,>0. 含碳元素，A正确：B.石油裂化是将相对分子质量较大，沸点 A项，由分析可知，△H十△H,>0,△H1十△H十△H,<0, 较高的经新裂为相对分子质量较小、游点较低的经的过程， 则△H,<0:碳酸的分解反应为吸热反应，△H,>0,由△H 汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B 十△H,>0可知，△H2可能大于0，也可能小于0，放A错误： 正确：C.燃料电池是将据料的化学能变成电能的装置，不是 B项，由分析可知，△H,十△H>0,故B正确：C项，由分析 将热能转化为电能，C错误：D,在催化剂作用下，利用太阳能 可知，△H十△H:十△H,<0,放C错误：D项，由分析可知， 光解水可以生成氢气和氧气，D正确。故选C。 △H2一△H,>0,则△H:>△H,故D错误。故选B。 2.D解析A.吸热反应与放热反应与反应条件无关，知燃烧7，D解析A.由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成 需要加热（放热反应）、碳破钙分解需要加热（吸热反应），A 的产物的总能量均低于反应物，故从CH,CH2Br生成 正确，B.能量越低越稳定，已知4P(红磷，s)一P(白磷，s) CH,CH,CN和CHCH,NC的反应都是放热反应，A项正 △H>0,该反应为吸热反应，则白磷所具有的能量高于红 确，B.与Br原子相连的C原子为a-C,由反应历程及能量 ,因此红磷比白磷稳定，B正确，C,相同质量的同种物质， 变化图可知，过渡态TS1是由CN的C原子进攻 围态的能量比液态的低，所以相同质量的水和冰相比较，水 CH,CH,Br的a-C而形成的，B项正确：C,由反应历程及能 的能量高，C正确：D,盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧 量变化图可知，后续物1、Ⅱ转化为产物，分别断开的是 化碳和水，该反应属于吸热反应，D错误。故远D, “N-Ag”和“C-Ag",且后者吸收更多的能量，故I中“N 3.A解析A.氧化剂氧化性大于氧化产物，由图示第二步反 Ag”之阿的作用力比Ⅱ中“CAg”之间的作用力弱，C项正 高考一轮总复习·化学 ·482课时检测训练19 晶体结构与性质 2对应答案P481 基础达标 4.(2025·八省联考陕西、山西、宁夏、青海卷)科研 1.根据下列晶体的相关性质，判断可能属于金属晶 人员在高温高压条件下合成了类金刚石结构的 硼碳氨化合物，其品胞结构如图所示，立方品胞 体的是 参数为apm。Na是阿伏加德罗常数的值。下 选项 品体的相关性质 列说法错误的是 () 由分子间作用力结合而成，熔点低 周态或熔融态时易导电，熔点在1000℃左右 C 由共价键结合成空间网状结构，熔点高 ●N D 固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 o c 2.有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是 A.该化合物为共价晶体，硬度大 B.晶体中与B原子距离最近且相等的B原子数 为4 C.晶胞中C一C键与C一N键的数目比为2：1 CaF品体oCa+o下 D.晶体的密度= 98 N×(aX10)yg·cm 5.(2023·辽宁协作校一模)冰晶石Na,AlF。晶胞 结构如图甲所示，A1单质的晶体中原子的堆积 冰的结构模型 由E原子和F原子构成 的气态团簧分子模型 方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子 A.在NaCI晶体中，距C厂最近的Na形成正八 之间相互位置关系的平面图如图丁所示。下列 面体 说法错误的是 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca+ C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成 四面体结构 D.该气态团簇分子的分子式为EF A.图甲中大立方体的体心处小三角“。”所代表 3.(2025·八省联考陕西·山西、宁夏、青海卷)物 的应该是“小白球” 质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因 B.A1晶胞中A1原子的配位数为12 索没有关联的是 ( C.若已知Al的原子半径为dcm,Na代表阿伏 加德罗常数的值，A1的相对原子质量为M,则 选项 性质差异 结构因素 A 极性：BF<PC 分子空间构型 Al晶体的密度为[M÷(4dXN)]g·cms B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 D.Na,AlF。中含有离子键、配位键 熔点：NaC>S 品体类型 6.(2025·八省联考云南卷)硼砂的化学式可表示 D 识别K的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 为NaB,O(OH),·8HO,其水解反应的离子 课时检测训练·化学 308 方程式为：[B,O(OH),]+5H,O一2HBO :8.(2025·黑龙江哈尔珠高三 +2[B(OH),],三种含硼微粒结构示意图如 上学期六校联合考诚)实验 下。下列说法错误的是 ( 室制取HF的原理为CaF 0-H +H,S0,(浓)△CaS0,+ 0-B ●CaO日 0 OH 2HF↑，氢氟酸可用来刻蚀 H-O-B- OH 00 玻璃，发生反应：SiO2+4HF一SiF个十 0 B B-0 HO OH HO OH HO 2H,O,CaF2为立方晶胞如图所示。其晶胞参数 H-0 为anm,下列说法错误的是 () [B.O(OH) H BO [B(OH) A.简单氢化物的稳定性：HF>H,O A可用X射线衍射仪测定硼砂品体的结构 B.SiF,、H,O、SO三者的VSEPR模型均为四 B.B一O配位键中B原子提供空轨道 面体形 C.硼砂可与HC1按物质的量之比1：4恰好完 C.SiO2晶体与Si晶体的晶体类型相同，二者均 全反应 为良好的半导体 D.调节pH可实现H,BO,和[B(OH),]的相 D.CaF2晶体中F与Ca2+之间的最近距离为 互转化 7.(2025·八省联考内蒙古卷)钾锰铁基普停土白 4a nm [K,MnFe(CN)a]是一种钾离子电池正极材料， 9.(2023·山东博一模)LiCoO2、LiC%是重要的 充电时随着K脱出，其结构由I经Ⅱ最终转变 电极材料，回答下列问题： 为Ⅲ；I、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯视图及Ⅱ的晶胞结构如 (1)基态C0原子的价层电子中，两种自旋状态的 下图所示。下列说法正确的是 电子数之比为」 (2)Li、Co、O、C的电负性由大到小的顺序 是 (3)C0(Ⅲ)可形成多种配合物。 ①已知Co(NH,),BrSO,中Co(Ⅲ)的配位数为 6,向该配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，无明显 ○代表K ⊙代表MnN。 。代表FeC 现象，则该配合物可表示为 ②[Co(NH),]3+结构如图1所 示，C0+位于正八面体中心，若 其中两个NH2被CI取代，则 [Co(NH).C12]的空间结构 I的品胞 图1 o代表FC。o代表MnN 有 种。 A.Ⅲ转化为I是非自发过程 (4)LiCH、LiC(CH),在合成化学上应用广泛。 B.充电过程中Fe或Mn的价态降低 (CH,),C的空间结构为 ;(CH)C、 C.品体Ⅱ的化学式为KMnFe(CN)。 H,C、F,C的稳定性随中心C原子上电子云密 D.品胞Ⅲ中π键数目为24 度增大而减小，其中稳定性最强的是 309 课时检测训练·化学 (5)负极材料LiC。晶胞结构如图2(a),投影如图 A.Bi填充在Ti形成的六面体空歇中 2(b),Li插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键 B.该晶体的化学式为Bi,La(TiO,) 长为mpm,石墨层间距为npm,该晶体的密度为 ● g·cm3(用Na表示阿伏加 C.该晶胞在xy平面的投影为 德罗常数的值)。 D.若p点La平移至品胞体心，则Ti位于晶胞 顶点 12.冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状 化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如 (aliC品胞 C投能图 图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环 图2 的大小不同而与不同金属离子作用。 10.(2024·高考全国甲卷)NA族元素具有丰富的 化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下 0 列问题： (1)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤 (1)L的体积与X的空腔大小相近，恰好能进 化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 人X的环内，且L与氧原子的一对孤电子对 作用形成稳定结构W(如图)。 ①基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层 符号为 物质 SnF SnCl SnBr Snl ②W中L与孤电子对之间的作用属于 熔点/℃ 442 -34 29 143 _(填字母)。 (2)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料， A.离子键 B.共价键 其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为 C.配位键 D.氢键 、。 设N。为阿伏加德罗常数的值，则该晶 E.以上都不是 体密度为 g·cm3(列出计 (2)冠醚Y能与K形成稳定结构，但不能与 算式)。 L形成稳定结构。理由是 (3)烯烃难溶于水，被KMO,水溶液氧化的效 果较差。若烯烃中溶入冠醚Z,氧化效果明显 59月pm 提升。 ①水分子中键角 (填“>”“<”或“=”) 10928' 11.(2025·八省联考云南卷)Bi(Ti0),是一种铁 ②已知：冠醚Z与KMnO,可以发生如图所示 电材料，糝杂La可提高其光电转化性能，La取 的变化。加人冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显 代部分B后的晶胞结构示意图（氧原子未画 提升的原因是 出)如下。下列说法错误的是 00 0 wwoo-ow. 0 La 课时检测训练·化学 310