课时检测训练18 化学键 分子结构与性质-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

10.(1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 地壳中含量最高的金属元素，则B是A1:C单质的岛体是 (2)0.9一1.5(3)ABCD测定各物质在熔融状态下能 良好的半导体材料，C是Si:D的最外层电子数与内层电子 否导电，若导屯则为离子化合物，反之则为共价化合物 数之比为315，D的内层电子数是10，最外层有6个电子， (4)负C的电负性大于P,C1对键合电子的吸引能力强 所以D是S:则E是Cl.(1)S的原子结构示意图是 解析(2)根据电负性的递变规律：同周期元素从左到右， 元素电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素电负性逐渐 +14 硫元素位于元素周期表中的第三周期第IA 变小，可知在同周期中电负性：Na<Mg<AI,同主族：Be> Mg>Ca,则Mg的电负性最小范围应为0.9~1.5。(3)根 族。(2)含A1的化合物常用作净水剂，是因为铝离子水解 据已知条件及表中数值：L,N中元素的电负性差值为2.0， 大于1,7，形成离子健，为离子化合物：BeCl2、AICl,、SiC中 生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，离子方程式是A+十 3H,O=A1(OH),(胶体)十3H。(3)同周期元素随着原 元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成 子序数的递增，原子华径逐海减小，原子枝对核外电子的双 共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的 引能力逐渐增强，所以得电子的能力逐兼增强，则元素的非 区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在塔融状态下 以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。 金属性逐浙增强，C1的非金属性强于S。(4)根据题意， [素养提升] SCL,与水反应生成二氧化硫，疏元素的化合价升高，则氯 11,C解析W、Y,Z为不同周期不同主族的短周期元素，说 元素的化合价未变化，根据氧化还原反应规律，反应中部分 明有一种元素为H,由图中结构可知，W形成十2价阳离 疏元素的化合价应降低，SC1,中琉元素的化合价是十1 子，X形成2个共价健，Y可以形成4个单健，Z形成1个共 价，所以产物中有单质硫生成，根据元素守恒，化学方程式 价键，Z原子的核外电子排布为1s,则Z为H元素，W位 是2SCL.+2H,0—3S￥+S0.4+4HC1。 于ⅡA族，X位于ⅥA族：W、X对应的筒单离子核外电子 课时检测训练18 排布相同，X基态原子被外有两个单电子，核外电子排布式 [基础达标] 为1s22g2p,则X为0元素、W为Mg元素：W,Y,Z的最 1.A解析A.Na,O2是由Na和O构成的离子化合物，电 外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子 子式为Na+[:O:O:了Na,A正确：B.”Bi和Bi的质 数为6一2一1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素. 子数相同，而中子数不同，属于司一种元素的不同原子，互为 A,由分析，Z为氢元素，A正确：B同一主族随原子序数变 大，原子半径变大，第一电离能变小：同一周期随着原子序 同位素，B蜡误：C.CH,的价层电子对数为4+4二X1=4, 2 数变大，第一电离能变大：镁为金属元素，第一电离能最小， 其空问结构为正四面体，C错误，D.Fe为26号元素，蒸态Fe 氧第一电离能大于氢，则W、X,Z的第一电离能：O>H≥ 原子的价层电子排布式为3d4s,失去电子形成阳离子时， Mg,B正确，C.B为5号元素，则基态原子的核外电子的运 从最外层开始失，因此基态Fe+的价电子排布式：3d,D错 动状态有5种，C镅误：D.同周期从左到右，金属性减弱，非 误。故选A。 金属性增强，元素的电负性增强：同主族由上而下，金属性2.D解析CO中只含有碳氧极性键，A错误：根据结构式 逐渐增强，非金属性逐浙减弱，元素电负性减弱，电负性大 小：O>B>Mg,D正确。故选C。 HC-H可知，0.5 mol HCHO含有L.5molg键，B错 12.A解析X,Y,Z,R、Q是原子序数依次增大的五种短周 误：HCHO,CO分子中既含有G健，又含有x健，C错误： 期主族元素，结合它们在两种化合物中形成的化学健数目 H,O中含有氢氧授性能，D正确。故选D。 可知，X、Y、Z、R、Q分别是C、N、O、F、P。A项，P形成5个 3.A解析A.奥氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之 化学健，最外层不满足8电子稳定结构，错误：B项，五种元 间的O一O具有极性，电子云偏向配位氧愿子，故O,是由非 素中，F的非金属性最强，其筒单氢化物的稳定性也最强， 极性形成的极性分子，A错误：B.HI是共价化合物，氢和 正确，C项，YZ是NO2,存在平衡2NO,(g)一N,O,(g) △H<0,降温时平衡正向移动，气体颜色变浅，正确：D项， 碘之问共用一对电子，故H的电子式是H:1:,B正确： O,在大气中的含量与环境污染密切相关，正确。故选A。 CO,和O,是由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形 体，C正确：D.H,O中H没有中子，0有16一8=8个中 13.(1)+14 2 第三周期第MA族 子，放1mol'H2O含有的中子数是8NA,D正确。故选A, 4.C解析碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氧化碳， (2)A+水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物使之 甲烷属于非极性分子，难落于极性溶剂水，所以都可用相似 凝聚沉降达到净水目的，A十3H,O,A1(OH),(胶体) 相溶原理解释，故A正确：碳元素的电负性大于硅元素，因 +3H 此Si,CI间的电负性差别较大，Si一C1的极性强，故C错误： (3)原子半径逐渐诚小，得电子能力逐渐增强 手性碳原子是指与碳原子相圭的4个原子或原子团都不相 (4)2S,CL2+2H,0—3S￥+S023↑+4HCI 同。根据青蒿素的结构图知，该分子中包含7个手性碳原 解析A是短周期中金属性敲强的元素，则A是Na:B是子，故D正确。故选C。 高考一轮总复习·化学 478· 5.A解析A.基态钱原子和铝原子的价电子数分别为2、3， 化，一NH,中N原子上有弧电子对，而一NH中N原子上没 价电子数不相同，正确的解释应该是根据对角线规则，皱和 有孤电子对，孤电子对对成键电子排斥力大，键角变小②> 铝的化学性质相似，都能表现出两性，因此都能与NaOH反 0 应，A符合题意：B.冰分子间存在氢健和范德华力，干冰分子 0H 间只存在范德华力，二者作用力类型不同，作用力类型强度 不同，B不符合题意：C.SO,中硫原子的孤电子对数为 解析(1)由品胞图可知，该化合物的化学式为CCl· 6一2X2-1,价层电子对数为2+1=3，则杂化轨道类型为 2 4HO:由品胞图可知构成品胞的粒子为CCL·4HO分 p,星V形，C0,中碳原子的孤电子对数为4一？X2=0,价 子，故为分子晶体。 2 (2)A.同一周期主族元素，从左到右，电负性依次增强，故电 层电子对数为2十0=2，杂化轨道类型为sp杂化、星直线形， 负性：为O>N>B,A错误；B.核外电子排布相司，核电荷数 C不符合题意D.氮原子半经小于碳愿子，导致N三N比C 越大，半径越小，故离子半径：P>S->CI,B错误：C.同 ■C的键长短，键能大，D不符合题意。故选A。 一周期主族元素，从左到右，电离能呈增大的趋势，VA族和 6,B解析W,M,N,X,Y,Z六种主族元素，原子序数依次增 IA族相反，故颗序为Ge<Se<As,C正确：D.基态Cr的简 大，W原子最外层电子数是内层电子数的2倍，W是C,W 化电子排布式为[Ar]3d4s,Cr+的筒化电子排布式为 与Z相邻，Z是S,M的一种筒单氢化物常用作制冷利，M [Ar]3d',D正确. 是N,X元素在骨整和牙齿的形咸中有重要作用，X是F,则 N是O,基态Y原子的s能领与p能级电子数相等，Y是 (3)①-NH,的价层电子对数为3+5-)X3=4,故杂化方 2 Mg,据此作答。A.Mg和C的电负性相差大于Si,所以离子 式为8p:一NH,价层电子对数为4，有一对孤电子对， 键成分的百分数：Mg,C>MgSi,A正确：B.NO的中心愿 一-NH价层电子对数为4+5-1,1X4=4,无孤电子对，又 2 子采取sp杂化，健角为180°，NO,的中心原子果取sp杂 化，键角为120°，B错误：C.Mg为第ⅡA族元素，第一电离 因为弧电子对对成键电子的摔斥力大于成健电子对成键电 能大于其可周期相邻元素，C正确：D.NF,为三角锥形，极性 子的排斥力，放键角∠HNH:HN一NH:中的一NH,< 分子，CF,为正四面体，非极性分子，所以分子的校性：NF> H,N一NH,中的一NH,, CF,D正确。 ②将HNO与SO按物质的量之比1·2发生化合反应生成A, 7.C解析SO:是V形分子，CS,HⅡ是直线形分子，A餐 测得A由2种微粒构成，其中之一是NO,则A为NO,HSO, 误：BF,的键角为120°，是平面三角形结构，而SnBr:分子中 NO,为确酸失去一个OH所形成，得电子能力更强，氧化性更 的中心原子上有2个。使电子对，还有1个孤电子对，该弧 强，做氧化性强弱：NO>HNO:阴离子为HS,O,,根碧已知信 电子对对。键电子对有排斥作用，使键角小于120°，B错误， 0 0 CHO、BF,SO,都是平面三角形分子，C正确：PCl,NH,都 息可知其结构式为 是三角锥形分子，而PCl,是三角双锥形分子，D错误，故 0 选C. 10,(1)12K,CI0K,CI0+2NH,CI+H0—3KC1+ 8.B解析①碳原子没有弧电子对，CH,COOH中前面的碳 2NH,·HO 原子形成四个单健，均为σ健，是即来化，后面的碳原子形 (2)AB 成2个单健，一个双健，共计3个a健，是sp杂化，正确；② (3)①HC,HB.HAO,S、Se的电负性逐渐减小，键的极 元素Ge位于周期表第四周期WA族，核外电子排布式为 性：C一O>C一S>C一Se,使得HA、HB、HC中羟基的极 [Ar]3d4s4p,最后一个电子填充在p能级轨道，属于p区 性逐渐增大，其中羟基与H,O形成的氢键逐渐增强②S 元素，错误：③BF,是平面三角形，高度对参，是垂授性分子、 的原子半径大于O的原子半径，S一H键的键能小于O一H CH,是正四面体形，高度对称，是非极性分子、CO2是直线 键，同时HC可形成分子间氢键，使得HD比HC更易电离 形，高度对称，是非校性分子，H,O,是半开书页形，是极性分 出H,酸性：HD>HC,C的水解能力大于D 子，错误：④氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数比均为 解析(1)由马胞结构知，C位于8个顶点，O位于体心，K 12,错误：⑤氨水中大部分NH,与HO以氢键（用“”表 示)结合成NH,·H,O,根据复水电离方程式的性质可知 位于面心1个晶胞中含C:8×日=1个，含0：1个，含K H 6×号=3个，该化合物的化学式为K,C10:由图可知，C NH,·HO的结构式可写为H一N…H一O,正确：⑥H H H 的配位数为8姿3-12：该化合物可看作KG·K0,放该化 品体沸点高于HCI,原因是HF分子间存在氢健，错误：符合 合物与是量NH,CI溶液反应生成KCI和NH,·HO,反应 题意的为②③④⑥，故选B。 的化学方程式为K,CO+2NH,Cl+H,O一3KC1+ 9.(1)CrCL,·4HO分子晶体(2)CD 2NH·HO. (3)①sp<一NH2和一NH中N原子均采取sp杂 (2)A.根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子邦 ·479 高考一轮总复习·化学 布方式只有1s22s2p3s23p一种，A正确：B.Na的第二电 CH, 离能指气态基态Na失去一个电子转化为气态基态正离子 硅烷七Si,含C、Si,H三种元素，其电负性：C>H>Si 所需的最低能量，Na和Ne具有相同的电子层结构，Na H 的核电荷数大于Ne,Na的原子核对外层电子的引力大于 则电负性最大的元素是C,硅原子与周围的4个原子形咸 Ne的，故Na的第二电离能>Ne的第一电离能，B正确：C 共价健，没有弧电子对，价层电子对数为4，则硅愿子的杂 Ge的原子序数为32，基态Ge原子的简化电子排布式为 化轨道类型为sp, [Ar]3d4s4p,C错误：D.基态Fe原子的价电子排布式为 Ⅱ.(1)Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期IB 3d'4s2,Fe原子变成Fe,优先失去4s轨道上的电子，D 族，基态Mn的电子排布式为[Ar]3d4s°，未成对电子数有 错误。 5个，司周期中，蒸态原子未成对电子数比Mn多的元素是 (3)①O、S,Se的电负性逐兼减小，键的校性：C一O>C一S Cr,基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d4s,有6个未成 >C一Se,使得HA、HB、HC中羟基的被性逐渐增大，从而 对电子。 其中羟基与水形咸的氢健由强到弱的顺序为HC>HB HA:②HC、HD钠盐的碱性：NaC>NaD,说明酸性：HC< (2)由均排法得，晶胞中Ma的数目为1十8X日-2,0的数 HD,原因是S的原子半径大于O的原子半径，S一H键的 目为2+4X号=4，读氧化物的化学式为Mn0,:M0,品 键能小于O一H健，同时HC可形成分子问氢键，使得HD 体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，M的化合价 比HC更易电离出H,酸性：HD>HC,C的水解能力大 为十2x,即Mn的化合价降低：CaO中Ca的化合价为十2 于DT,钠盐的碱性：NaC>NaD. 份、V,O,中V的化合价为+5价，FeO,中Fe的化合价为 [素养提升] +3价、CuO中Cu的化合价为+2价，其中CaO中Ca的化 1L,A解析A.已知1分子异丁烷中含有10个C一H健和3 合价下降只能为0，其余可下降到比0大的价态，说明CO 个C一C键，故1mol异丁烷分子中含化学战的数目为 不能通过这种方式获得半导体性质， 13N,A正确：B.由题千图示信息可知，该反应方程式为 (3)BF:中B形成4个a键（其中有1个配位键），为sp梨 CH.+C0,eFs0C,H,+C0+H,0,则每生成1mol 化，空间结构为正四面体形，咪唑环存在Ⅱ大π键，N原子 CO可同时得到1 mol C.H,由于题千未告知所处的状态则 形成3个σ键，杂化方式为sp 无法计算其体积，B错误：C.上述各物质CH。和C,H,中 (4)由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形 均含有C一C非极性键，即并不是碳原子所形成的化学键 咸分子问氢健，但FDCA形战的分子问氢健更多，使得 均为极性键，C错误：D.已知CO2的结构式为O一C一O, FDCA的熔点远大于HMF。 故CO:中的C原子周国的价层电子对数为4，故C采用sp 课时检测训练19 杂化，D错误。故选A。 [基础达标] 12,A解析A.四氮唑中氮原子可以与乙醇形成氢键增大溶1.B解析A项，由分子间作用力结合而成的品体属于分子 解度，而与四氧化碳不能形成氧健，因此在乙醇中溶解度大晶体，A错误；B项，金属品体中有自由移动的电子，能导电， 于四氧化碳中的，故A错误：B.四氮唑和呋南中都含有正 绝大多数金属在常温下为固体，熔点较高，所以固态成熔融 大π健，环上的原子都是采用sp杂化，故B正确：C.∠1和 态时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能属于金属晶体， ∠2的中心原子均为sp黎化，但是∠2的中心原子O有一 B正确：C项，相邻原子之间通过共价键结合形成的空间网 个孤电子对，排斥力强，键角小，故C正确：D.1个四氮垫分 状结构的品体属于共价虽体，C错误：D项，固体不导电，说 子中含。键数目为7,1个味喇分子中含。健数目为9，二者 明晶体中无自由移动的带电微粒，则不可能为金属品体，D 所含6键数目比为7：9，故D正确， 错误。故选B 13.I,(1)2+4(2)bd(3)Csp 2.D解析氟化钙品胞中，C:“位于顶点和面心，数目为8X Ⅱ.(1)四WBCr 言+6X号=4，款B正确：气态团簇分子不同于晶胞，气态 (2)MnO,降低A 团熊分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E,F (3)正四面体形sp 或F,E,故D错误。故选D。 (4)FDCA形成的分子间氢键更多 3.B解析A.BF,是平面三角形，PCl是三角锥形，极性和 解析I,(1)VA族元素基态原子的价层电子帮布为 分子空间构型有关联，放A不符合题意，B.由于F的电负性 nsnp,其被外未成对电子数为2，因最外层电子数均为4， 比C1大，吸引电子的能力更强，二复乙酸羧基中的O一H健 所以在与其他元素形成化合物时，星现的最高化合价为十4： 的校性更大，更易电离出H,酸性更强，酸性和分子间氢键 (2)CaC2俗称电石，其为离子化合物，由Ca+和C构成， 没有关联，故B符合题意；CNCl是离子品体，S,是分子晶 两种离子阿存在离子键，C中两个C原子之问存在非极 体，离子品体一殼来说比分子昌体熔点高，溶点和晶体类型 性共价键，因此，该化合物中不存在的化学键类型为极性共 有关联，故C不符合题意D.18冠-6空腔的直径与K的直 价键和配位键，故选bd:(3)一种光刻胶薄膜成分为凝甲基 径相当，12冠-4空腔的直径小于K的直径，所以识别K的 高考一轮总复习·化学 ·480课时检测训练18化学键分子结构与性质对应答案0 〔基础达标 5.(2025·河北省高三期末省级秩测考试)从微观 1.(2025·八省联考内蒙古卷)下列化学用语或表 视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方 述正确的是 法。下列实例与解释不符的是 A.Na,O电子式：Na+[:O:O:]-Na 选项 实例 解释 B.o9Bi和10Bi:互为同素异形体 铍和铝都能与NaOH 基态铍原子和铝原子 A C.CH,的空间结构：正方形 反应 价电子数相同 D.基态Fe2+的价电子排布式：3d4s B 冰的熔点高于干冰 分子间作用力不同 2.(2023·石家庄检测)我国科学家研制出一种催 中心原子杂化轨道类 S0,键角小于C0 化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化， 型不同 催化剂，C0,十H,O。 N=N键能大于C=C N,C原子半径不同 其反应如下：HCHO+O, 下列有关说法正确的是 ( 6.(2024·吉林省“BEST”合作体高三年级六较联 A.CO2只含有非极性共价键 考)W、MN,X、Y,Z六种主族元素，原子序数依 B.0.5 mol HCHO含有1mola键 次增大，W原子最外层电子数是内层电子数的2 C.HCHO,CO2分子中只含有。键 倍，W与Z相邻，M的一种简单氢化物常用作制 D.H2O中含有极性键 冷剂，X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作 3.(2025·八省联考四川卷)03和H1发生反应：0 用，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等， 十2H1一L2+O2十H2O,N是阿伏加德罗常 下列说法不正确的是 () 数的值。下列说法错误的是 ( A.化学键中离子键成分的百分数：Y,W>Y,Z A.O,是非极性键形成的极性分子 B.键角：MN<MN BHI的电子式是H:i: C.Y的第一电离能大于其同周期相邻元素 C.O,和O2互为同素异形体 D.分子的极性：MX>WX D.1mol'H216O含有的中子数是8N 7.用价层电子对互斥模型(VSEPR模型)可以预测 4.下列对分子的性质的解释，不正确的是() 许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测 A,碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相 键角大小。下列判断正确的是 () 似相溶原理解释 A.SO2、CS、HI都是直线形分子 B.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在 B.BF,的键角为120°，SnBr2的键角大于120 氢键 C.CH2O、BF,、SO都是平面三角形分子 C.SiCL,分子中硅氯键的极性比CCL,中碳氯键 D.PCL1、NH3、PCL都是三角锥形分子 的弱 8.(2024·黑龙江省大庆第一中学高三上学期期中 D.青蒿素分子式为C:H2Os,结构如图，该分子 考试)下列关于物质结构的叙述中，错误的个数 中包含7个手性碳原子 为 () ①CH,COOH中碳原子的杂化类型有sp和p 两种 ②元素Ge位于周期表第四周期VA族，核外电 305 课时检测训练·化学 子排布式为[Ar]4s4p,属于p区元素 请说明理由： ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF,、 CH,、H,O2、CO2这样的分子 ④NaO、NaO2中阴、阳离子个数比不同 ②将HNO,与SO,按物质的量之比1：2发生 ⑤氨水中大部分NH与H2O以氢键（用“…”表 化合反应生成A,测得A由2种微粒构成，其中 示)结合成NH,·HO,根据氨水的性质可知 之一是NO。比较氧化性强弱：NO H (填“>”“<”或“=”)HNO,:写出A中阴离 子的结构式： NH,·HO的结构式可写为H一N…H一O 10.(2024·高考断江6月选考)氧是构建化合物的 H H 重要元素。请回答： ⑥HF品体沸点高于HCl,是因为HCI共价键键 (1)某化合物的晶胞如图1，C厂的配位数（紧邻 能小于HF 的阳离子数)为 ;写出该化合物的化学 A.3 B.4 C.5 D.6 式： ;写出该化合物与足量NH,CI 9.(2024·高考撕江1月选考)氨和氧是构建化合 溶液反应的化学方程式： 物的常见元素。 0 已知： +H,O ◆HO OH OK 图1 (2)下列有关单核微粒的描述正确的是 A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种 H.O B.Na的第二电离能>Ne的第一电离能 C.Ge的基态原子简化电子排布式为 C [Ar74s24p D.Fe原子变成Fe+,优先失去3d轨道上的 电子 (3)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2. 请回答： 0 (1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 RO-C-OH RO-C-OH RO C-OH RO-C-SH ,晶体类型是 HA HB HC HD (2)下列说法正确的是 图2 A.电负性：B>N>O ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键 (一O一H…OH2),按照氢键由强到弱对三种酸 B.离子半径：P-<S-<CI 排序 ,请说明理由： C.第一电离能：Ge<Se<As D.基态Cr2+的简化电子排布式：[Ar]3d (3)①H,N-NH2+H→H2N一NH,其中 ②已知HC、HD钠盐的碱性：NaC>NaD,请从 一NH,的N原子杂化方式为 ;比较键 结构角度说明理由： 角∠HNH:H,N-NH,中的-NHg (填“>”“<”或“=”)H2N一NH中的一NH, 课时检测训练·化学 306 素养提珊 c.非极性共价键 d配位键 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 11.(2023·河北邯郸高三跳考阶段练习)我国科学 家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁 CH 烷氧化脱氢。N。表示阿伏加德罗常数的值，下 七Si,其中电负性最大的元素是 列有关说法正确的是 内 硅原子的杂化轨道类型为 Ⅱ.(2024·高考山东卷)锰氧化物具有较大应 用价值，回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中位于第 周期 族：同周期中，基态原子未成对电子数 比Mn多的元素是 (填元素符号)。 C0为 C0、HO (2)Mn如某种氧化物MnO,的四方晶胞及其 ·MgFe2O 在xy平面的投影如下图所示，该氧化物化学式 A.1mol异丁烷分子中含化学键的数目 为 为13N B.每生成1 mol CO可同时得到11.2L Mn 00 的C,H C.上述各物质中碳原子所形成的化学键均为极 当MnO,晶体有O原子脱出时，出现O空位， 性键 Mn的化合价 (填“升高”“降低”或“不 D.CO,中的C为sp2杂化 变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。 12.(2024·龙始上林一中月考改编)四氮唑 下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性 (沙》)和呋随（尽）都是典型芳香杂环有 质的是 (填标号)。 机物，均含有口大π键。下列有关说法错误的 A.CaO B.V2Os C.Fe,O D.CuO 是 (3)BMIM]BF,(见下图)是MnO,晶型转变 A.四氮唑在乙醇中溶解度小于在CCL,中的 的诱导剂。BF,的空间构型为 B.四氮唑中N原子和呋喃中O原子均采用 [BMIM)*中咪唑环存在大x键，则N原子 sp杂化 采取的轨道杂化方式为 C.键角：∠1>∠2 BF D.四氨唑与呋喃中含σ键数目比为7：9 13.I.(2024·高考全国甲卷)WA族元素具有丰 [BMIM]BF 富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回 (4)MnO,可作HMF转化为FDCA的催化剂 答下列问题： (见下图)。FDCA的熔点远大于HMF,除相对 (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 分子质量存在差异外，另一重要原因是 ,在与其他元素形成化合物时，呈现的 最高化合价为 (2)CaC俗称电石，该化合物中不存在的化学 HO MnO, HO OH 键类型为 (填标号)。 FDCA a.离子键 b.极性共价键 307 课时检测训练·化学