课时检测训练17 元素周期表 元素周期律-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测调练17 间结构为V形，OF,中中心愿子为O,F为配位愿子，价层电 [基础达标] 子对数=(6十1×2)/2=4，成键电子对数为2，孤电子对数为 1.B解析A.镶、钻属于金属，具有导电性，A项正确：B.镶、 4一2=2，VSEPR为四面体，弧电子对越多，排斥力越大，所 绪分别为第ⅢA族、第NA族元素，均属于主族元素，B项辑 以OF,空间结构为V形，B错误：CHF之间可以形成氢健， 误，C,嫁，绪均在第四周期，C项正确，D.镶、钻均与氧气 而HCI无氢键，则最筒单氢化物的沸点：X>Z,C错误，D.Y 反应生成相应氧化物，D项正确。 的第一电离能高于同周期相邻元素，第VA族的第一电离能 2.C解析X、Y,Z三种短周期元素，X与Y同周期，Y原子 比相邻元素高，D正确。故选D 核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，则YB解析由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为 可能为1s2s2p或1s2s22p3s,为氧或镁，X、Y的质子数 疏，E为氧。0与A+的核外电子数都为10，A错误：离子 之和等于Z的质子数，则Y为氧，X的第一电离能比同周期 半径Na<S-,B正确：钠比铍的金属性强，故最高价氧化 相邻两原子小，X为哪，那么Z为铝。A电子层数越多，原 物对应水化物的碱性：Be(OH)2<NaOH,C错误；元素的非 子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越 金属性越强，其对应简单氢化物越稳定，故稳定性H,O> 小：原子半径：A>B>O,A锯误：B.X的最高价氧化物对应 H,S,D错误。故选B。 的水化物为锡酸，是一种弱酸，B错误C.Y的氢化物为过氧：7.B解析根据半径与主要化合价关系图可知X、Y、W、Z原 化氢或水，其中氢化合价能降低、氧化合价能升高，则既具有 子分别为H,O、C1、Na。A项，Y、Z、W的离子为O、C、 氧化性又具有还原性，C正确：D,Z的氦化物为氯化铝，属于 Na,简单离子半径Na<O<C,故A错误：B项，Y为O 共价化合物，D错误。故选C. 元素，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，非金属性越强 3.D解析Z愿子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且 简单氢化物越稳定，在同主族元素中Y的最简单气态氢化物 Z为第三周期主族元素，则Z为S:W原子序数比Z大，且为 的稳定性最强，故B正确，C项，Z为Na,与其他三种元素分别 第三周期主族元素，则W为CI;X、Y,Z的最高价氧化物对 形成的化合物为NaH,Na,O、Na,O2、NaC1,其中过氧化钠中含 应的水化物两两之问都能发生反应，则Y为A山，X为Na 有共价键，故C错误，D项，W为C,其氧化物对应的水化物可 A.由分析知，X为Na,W为Cl,电解熔融的NaCI可治炼钠， 能为HCIO,次氧破为弱酸，故D错误。故选B。 A正确：B.由分析知，X为Na,Y为Al,Z为S,W为C1,第三8.B解析M原子序数最小，且形成4键，则M为C:X形成 周期元素的简单离子中A+的离子半径最小，B正确：C,由 2个共价健，Z形成6个共价健，且X和Z同族，则X为O,乙 分析知，X为Na,Z为S,足量的SO通入Na,S水溶液中会 为S:原子序数依次增大，则W为N:Y形成1个共价健，则 产生淡黄色的硫单质，C正确：D,由分析知，Z为S,W为CI, Y为F:因此M,W、X、Y,Z依次为C、N、O、F,S,据此分析回 未指明S、C1的价态，无法比较两者的氧化物对应的水化物 答问题。A,电子层数越多，原子半径越大：电子层数相同， 的酸性强弱，D错误。故选D。 核电荷数越小原子半径越大，因此原子毕径：S>O>F,A正 4.C解析X,Y、Z、W、Q为前20号元素，原子序数依次增 确：B.根据该阴离子的结构示意图可知N原子采取sp杂 大，基态Y原子的价电子排布式为s'np”,n=2,Y为C:Z 化，因此该离子中S、N、S三原子不可能共线，B错误C,同 和W同族，Z的原子序数是W的一半，Z为O,W为S:Q元 周期元素第一电高能呈增大趋势，但ⅡA,VA异常，故第一 素的始色试验星砖红色，Q为Ca:X,Y、Z,W、Q为前20号 电离能，C<O<N,C正确：D.由于H,O、HF分子间存在氢 元素，最外层电子数之和为19，X为H或Li。A.Y的筒单 健，HO常温下为液态，HF常湛下为气态，故简单氢化物沸 氢化物为CH,正四面体结构，Z的简单氢化物为H,O,V形 点：HO>HF>CH,D正确。故选B 结构，由于孤对电子的斥力较大，则CH的键角大于HO9.(1)1s22s2p3s3p3d4s24p(或[Ar]3d4s4p3) 的键角，A项正确：B.C与O同周期，电负性逐来增大，O> 大于小于 C:O和S同主族，电负性逐浙减小，O>S,S的非金属性比C (2)N>O>C O>S>H N +3 0>C>Si 强，电负性：C<S,故电负性：O>S>C,即Z>W>Y,B项正 (3)铜失去的是全充满的3d电子，镍失去的是4s电子 确：CC与O同周期，原子半径逐渐减小，X原子半径最小， (4)01s22s2p3s3p(或[Ne]3s3p) 故原子半径：C>O>H(Li),即Y>Z>X,C项错误，D,Z和 3d Q形成的化合物为CaO或CaO,二者均可与水反应，D项正 (5)N 个 确。故选C。 (6)①A1②GeCl③CD 5.D解析W、X、Y,Z是原子序数依次增大的短周期元素， 解析(5)由原子序数最小且核外电子总数与其周期数相 Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且之前还有两个 同，确定：为H元素，由价层电子中的未成对电子有3个，确 元素，则Y为P:因为X与Z同主族，则X与Z分别可能是 定b为N元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍，确 O与S或F与C,又因为W与X质子数之和等于Z的质子 定c为O元素，由d与c同主族，确定d为S元素，由e的最 数，则X与Z分别是F与Cl,则W是O,W、X、Y、Z依次是 外层只有1个电子且次外层有18个电子，确定e为Cu元 O、F,P、CI由此解答。A.同周期元素从左到右电负性逐渐 素。(6)③Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上，故其 增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，P电负性小于 单质可作半导体材养：其氟化物和澳化物均为分子品体，相 N,N电负性小于O,故电负性：W>Y,A错误：B.WX:的空 对分子质量越大，沸点越高， 477. 高考一轮总复习·化学 10.(1)随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 地壳中含量最高的金属元素，则B是A1:C单质的岛体是 (2)0.9一1.5(3)ABCD测定各物质在熔融状态下能 良好的半导体材料，C是Si:D的最外层电子数与内层电子 否导电，若导屯则为离子化合物，反之则为共价化合物 数之比为315，D的内层电子数是10，最外层有6个电子， (4)负C的电负性大于P,C1对键合电子的吸引能力强 所以D是S:则E是Cl.(1)S的原子结构示意图是 解析(2)根据电负性的递变规律：同周期元素从左到右， 元素电负性逐渐变大，同族元素从上到下，元素电负性逐渐 +14 硫元素位于元素周期表中的第三周期第IA 变小，可知在同周期中电负性：Na<Mg<AI,同主族：Be> Mg>Ca,则Mg的电负性最小范围应为0.9~1.5。(3)根 族。(2)含A1的化合物常用作净水剂，是因为铝离子水解 据已知条件及表中数值：L,N中元素的电负性差值为2.0， 大于1,7，形成离子健，为离子化合物：BeCl2、AICl,、SiC中 生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，离子方程式是A+十 3H,O=A1(OH),(胶体)十3H。(3)同周期元素随着原 元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成 子序数的递增，原子华径逐海减小，原子枝对核外电子的双 共价键，为共价化合物。共价化合物和离子化合物最大的 引能力逐渐增强，所以得电子的能力逐兼增强，则元素的非 区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在塔融状态下 以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能。 金属性逐浙增强，C1的非金属性强于S。(4)根据题意， [素养提升] SCL,与水反应生成二氧化硫，疏元素的化合价升高，则氯 11,C解析W、Y,Z为不同周期不同主族的短周期元素，说 元素的化合价未变化，根据氧化还原反应规律，反应中部分 明有一种元素为H,由图中结构可知，W形成十2价阳离 疏元素的化合价应降低，SC1,中琉元素的化合价是十1 子，X形成2个共价健，Y可以形成4个单健，Z形成1个共 价，所以产物中有单质硫生成，根据元素守恒，化学方程式 价键，Z原子的核外电子排布为1s,则Z为H元素，W位 是2SCL.+2H,0—3S￥+S0.4+4HC1。 于ⅡA族，X位于ⅥA族：W、X对应的筒单离子核外电子 课时检测训练18 排布相同，X基态原子被外有两个单电子，核外电子排布式 [基础达标] 为1s22g2p,则X为0元素、W为Mg元素：W,Y,Z的最 1.A解析A.Na,O2是由Na和O构成的离子化合物，电 外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子 子式为Na+[:O:O:了Na,A正确：B.”Bi和Bi的质 数为6一2一1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素. 子数相同，而中子数不同，属于司一种元素的不同原子，互为 A,由分析，Z为氢元素，A正确：B同一主族随原子序数变 大，原子半径变大，第一电离能变小：同一周期随着原子序 同位素，B蜡误：C.CH,的价层电子对数为4+4二X1=4, 2 数变大，第一电离能变大：镁为金属元素，第一电离能最小， 其空问结构为正四面体，C错误，D.Fe为26号元素，蒸态Fe 氧第一电离能大于氢，则W、X,Z的第一电离能：O>H≥ 原子的价层电子排布式为3d4s,失去电子形成阳离子时， Mg,B正确，C.B为5号元素，则基态原子的核外电子的运 从最外层开始失，因此基态Fe+的价电子排布式：3d,D错 动状态有5种，C镅误：D.同周期从左到右，金属性减弱，非 误。故选A。 金属性增强，元素的电负性增强：同主族由上而下，金属性2.D解析CO中只含有碳氧极性键，A错误：根据结构式 逐渐增强，非金属性逐浙减弱，元素电负性减弱，电负性大 小：O>B>Mg,D正确。故选C。 HC-H可知，0.5 mol HCHO含有L.5molg键，B错 12.A解析X,Y,Z,R、Q是原子序数依次增大的五种短周 误：HCHO,CO分子中既含有G健，又含有x健，C错误： 期主族元素，结合它们在两种化合物中形成的化学健数目 H,O中含有氢氧授性能，D正确。故选D。 可知，X、Y、Z、R、Q分别是C、N、O、F、P。A项，P形成5个 3.A解析A.奥氧分子的中心氧原子和两个配位氧原子之 化学健，最外层不满足8电子稳定结构，错误：B项，五种元 间的O一O具有极性，电子云偏向配位氧愿子，故O,是由非 素中，F的非金属性最强，其筒单氢化物的稳定性也最强， 极性形成的极性分子，A错误：B.HI是共价化合物，氢和 正确，C项，YZ是NO2,存在平衡2NO,(g)一N,O,(g) △H<0,降温时平衡正向移动，气体颜色变浅，正确：D项， 碘之问共用一对电子，故H的电子式是H:1:,B正确： O,在大气中的含量与环境污染密切相关，正确。故选A。 CO,和O,是由氧元素形成的不同的单质，互为同素异形 体，C正确：D.H,O中H没有中子，0有16一8=8个中 13.(1)+14 2 第三周期第MA族 子，放1mol'H2O含有的中子数是8NA,D正确。故选A, 4.C解析碘是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氧化碳， (2)A+水解产生的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物使之 甲烷属于非极性分子，难落于极性溶剂水，所以都可用相似 凝聚沉降达到净水目的，A十3H,O,A1(OH),(胶体) 相溶原理解释，故A正确：碳元素的电负性大于硅元素，因 +3H 此Si,CI间的电负性差别较大，Si一C1的极性强，故C错误： (3)原子半径逐渐诚小，得电子能力逐渐增强 手性碳原子是指与碳原子相圭的4个原子或原子团都不相 (4)2S,CL2+2H,0—3S￥+S023↑+4HCI 同。根据青蒿素的结构图知，该分子中包含7个手性碳原 解析A是短周期中金属性敲强的元素，则A是Na:B是子，故D正确。故选C。 高考一轮总复习·化学 478·课时检测训练17元素周期表 元素周期律 ,对应答案P478 《基础)达标 D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 6.根据下表（部分短周期元索的原子半径及主要化 1.(2024·开对二十五中质检)惊、错是战略性物 合价)信息，下列叙述正确的是 质，主要应用于光电子、通信等。下列说法错误 元素代号 B C D E 的是 ) A.镓、错单质均能导电 原子半径/nm 0.186 0.1430.089 0.104 0,074 B.傢、绪均属于副族元素 主要化合价 +1 +3 +2 +6,-2 -2 C.镓、锗处于同一周期 A.E与B+的核外电子数不可能相等 D.镓，锗单质均能被氧化 B.离子半径：AD 2.(2025·八省联考陕西、山西、宁夏、青海卷)一种 C最高价氧化物对应水化物的贼性：A<C 新型微孔材料由X,Y,Z三种短周期元素组成 D.简单氢化物的稳定性：D>E X,Y的质子数之和等于Z的质子数，X与Y同 7.(2023·辽宁省丹东市高三炮复习阶段则试)短 周期，X的第一电离能比同周期相邻两原子小， 周期主族元素X、Y,Z、W原子序数依次增大，这 基态Y原子s能级上的电子总数与p能级上的 四种元素的原子半径与主要化合价关系如图所 电子总数相等。下列说法正确的是 示。下列说法正确的是 () A.原子半径：Z>Y>X 化合价 B.X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 +7 C.Y的氢化物既具有氧化性又具有还原性 +5 D.Z的氯化物属于离子化合物 3.(2023·四川成都新都一中校联考开学考试)X、 Y、Z、W均为第三周期主族元素，且原子序数依 原子半轻 次增大。X,Y、乙的最高价氧化物对应的水化物 -3 两两之间都能发生反应，Z原子的最外层电子数 -1 是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Y<Z<W B.在同主族元素中Y的最简单气态氢化物的稳 A.电解熔融的XW可以制得X单质 定性最强 B.第三周期元素的简单离子中Y的离子半径 C.Z元素与其他三种元素分别形成的化合物中 最小 都只含离子键 C.足量的Z的低价氧化物通入XZ溶液中会产 D.W元素氧化物对应的水化物均为强酸 生淡黄色固体物质 8.(2025·八省碳考内蒙古卷)电池中一种常用电 D.W的氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的 解质的阴离子，结构如下图所示。M,W、X、Y、Z 氧化物对应水化物的酸性 为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同 4.(2025·辽宁高三期末五校联考)X、Y、Z、W、Q 族。下列说法错误的是 为前20号元素，原子序数依次增大，最外层电子 数之和为19。基态Y原子的价电子排布式为 ns"np",Z和W同族，Z的原子序数是W的一 半，Q元素的焰色试验呈砖红色。下列说法错误 的是 ( ) A.原子半径：Z>X>Y A.简单氢化物的键角：Y>Z B.该离子中Z,W、Z三原子共线 B.电负性大小顺序为ZW>Y C.第一电离能：M<X<W C.原子半径的大小顺序为Z>Y>X D.简单氢化物沸点：X>Y>M D.Z和Q组成的化合物能与水反应 9.(1)写出基态As原子的核外电子排布式： 5.(2025·八省联考河南卷)某化合物分子式为 :根据元素周期律，原子半径Ga YWZX,W,X,Y,Z是原子序数依次增大的短周 (填“大于”或“小于”，下同)As,第一电离能 期元素，X与Z同主族，W与X质子数之和等于 Ga As. 乙的质子数，Y最外层电子数是其内层电子总数 (2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 的一半。下列说法正确的是 ) ;H.O、S电负性由大到小的顺序是 A.电负性：W<Y 。B和N相比，电负性较大的是 B.WX,的空间结构为直线形 :BN中B元素的化合价为 :从电 C.最简单氢化物的沸点：X<Z 负性角度分析，C、S、O的非金属活泼性由强至 303 课时检测训练·化学 弱的顺序为 煮养提界 (3)元素铜与镍的第二电离能分别为1=1958k ·mol厂、I=1753kJ·mo厂，I>I的原 11.(2024·愚龙江省大庆第一中学高三上学期期 因是 中考试)一种新型漂白剂（结构如图所示）可用 于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同 (4)O,Na,P、C1四种元素中电负性最大的是 主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式 (填元素符号)，其中P原子的核外电子 为1s,W、Y,Z的最外层电子数之和等于X的 排布式为 最外层电子数，基态X原子核外有两个单电子， (5)周期表前四周期的元素a,b,c,d,e,原子序数 W,X对应的简单离子的核外电子排布相同。 依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同， 下列叙述错误的是 b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外 Z一X 层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族：e 7-X 的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。 A.Z为氢元素 b、c、d中第一电离能最大的是 (填元素 B.W,X,Z的第一电离能：X>Z>W 符号)，e的价层电子排布图为 C.Y元素基态原子的核外电子的运动状态有 (6)①N、AI、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电 4种 离能数据如下，则该元素是 (填写元 D.电负性：X>Y>W 素符号)。 12.(2022·高考河北卷)两种化合物的结构如下， 电离能 其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种 ./(kJ·mol1) 578 1817 2745 11578 短周期主族元素。下列说法错误的是 ②Ge的最高价氯化物的分子式是 R ③Ge元素可能的性质或应用有 A.是一种活泼的金属元素 -XY B.其电负性大于硫 C.其单质可作为半导体材料 A.在两种化合物中，X,Y,Z、R、Q均满足最外 D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 层8电子稳定结构 10.已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是 B.X,Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化 元素的一种基本性质。下面给出14种元素的 物的稳定性均最强 电负性： C.将装有YZ气体的透明密闭容器浸入冰水 元素 B Be CI Li 中，气体颜色变浅 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 D.Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境 污染密切相关 元素 Mg N Na ) Si 13.(2025·吉林白城一中高三期末)A、B、C、D、E 电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形 期元素中金属性最强的元素，B是地壳中含量 成离子键，两成键元素间电负性差值小于1,7 最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导 时，形成共价键。 体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比 (1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性 为3：5。 具有的变化规律是 (1)C的原子结构示意图为 ,D在元素 周期表中的位置为 (2)通过分析电负性值变化规律，确定镁元素电 (2)含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和 负性值的最小范围是 化学用语解释其净水原理： (3)判断下列物质是离子化合物还是共价化 合物： (3)E元素的非金属性强于D元素，用原子结构 A.LiN B.BeCl, C.AICI D.SiC 解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， 属于离子化合物的是 ,属于共价化合 ,非金属性增强。 物的是 :请设计一个实验方案证明上 (4)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质 述所得到的结论： 中可制得化合物D,E,该物质可与水反应生成 一种能使品红溶液褪色的气体，2mol该物质参 (4)在P与CI组成的化合物中，CI元素显 加反应时转移3mol电子，其中只有一种元素 (填“正”或“负”)价，理由是 化合价发生改变，该反应的化学方程式为 课时检测训练·化学 304