课时检测训练16 原子结构 核外电子排布规律-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

7.D解析由乙烯制得1,2二澳乙烧的反应③为CH■CH, ②C③98% 十Br2→CH.BrCH:Br,属于加成反应，D项错误。放选D。 (2)丙(3)含N,P化肥的大量施用以及生活污水的大量 8.C解析A.由脱氢乙酸的结构黄式可知，脱氢乙酸的化学 排放，若不采用污水处理措施，必将导致水体富营养化，而 式为C。HO,,A正确：B.脱氢乙酸中含有碳碳双键，能被酸 发生水华、赤潮 性高锰酸钾溶液氧化，能与澳水发生加成反应，则脱氢乙酸 解析(1)①首先以NH,为愿料通过催化氧化法制得 能使酸性高堡酸钾和漠水视色，B正确：C.脱氢乙酸钠中含 HNO,然后使HNO与NH,化合成NHNO,:②因碱石 有甲燕、碳碳双健和碳氧双键，饱和碳原子采取即杂化，双 灰显碱性，与NH,NO,混合后生成氢气，挥发导我肥效降 键碳原子采取5即杂化，则并非所有碳原子均为即杂化，C 低，A错误：NH,NO,受热或重击时易发生剧烈爆炸，B错 错误：D.脱氢乙酸钠属于钠盐，能被人体完全段收，可知脱 误；利用NH,NO,水解产生的酸性可使Ca,(PO,):、 氢乙酸钠易溶于水，分子中负价碳票子可以结合水电离出的 Mg,(PO,)2缓慢溶解，有利于作物吸收，C正确；土壤胶粒 氢离子，导致其水溶液呈碱性，D正确。故选C 带负电荷，易吸附阳离子(NH),而NO,会随水流失，D 9.(1)C(2)B 错误。散选C4③NH,NO,的纯度=34,3兴×100% (3)①MgCO+2HCI-MgCL,+CO,↑+H,O、A1(OH) 2×14 80 +3HCI-AICI,+3H,O 2C HO =98%。 ②将抗酸药鹭碎后吞服，可防止其黏附在胃壁上不能充分起 作用，以及可能导致的呕吐等不良反应 (2)由化学方程式2NH+CO,声精，抽压CO(NH,十 解析(1)CaO落于水生成强碱并放出大量的热，会灼伤和 H,0.N十3H票2N可知，当和C0,朱积之 腐蚀人体。 比为3：1时原料利用率最高。又由CH,十2HO一CO (2)虑胃赉荡较重者，不能食用与胃酸反应产生CO2气体的 +4H,.C+2H,O-CO,+2H,.C H+10H,O- 抗酸药，为避免胃穿孔，可选用(1)中的A1(OHD,粉。 5C02十16H2知所得H和C02物质的量之比最接近3：1 (3)①能发挥药效的是碳酸镁与氢氧化铝：②淀粉水解的最 的是CHa 终产物是葡萄槽：③将抗酸药嚼碎后吞服可防止其黏附在胃 (3)水体富营养化是由于大量使用化肥、含磷洗衣粉，以及 壁上不能充分起作用，以及可能导致的收吐等不良反应。 生活污水排放到江河湖泊及海洋中，从而使水中含有丰富 10.(1)N,排尽装置中的空气，防止NO被O2氧化 的氮、磷，导戮藻类植物大最繁殖。 (2)24CI0+C,H.0,+24H—24C102↑+6C0,↑+ 课时检测训练16 18H,O C [基础达标] (3)40NH,C[或(NH,),SO,或NH,NO,]作氮肥 (4)4NH·H,O+6NOg化别5N,+1OH,O 1.A解析A.CaO是离子化合物，电子式为Ca+[:O:]-, 解析(2)该反应中葡葡糖为还原剂，FCL,落液、SO,、酸 做A正确：B.L核外有2个电子，结构示意图为 +3 性KMO。溶液均为氧化剂，只有甲醇具有还原性。 (3)C1O2具有氧化性，一定条件下可与NO,S0发生氧化还 故B错误：C,中子数为38的嫁原子，质量数为69：”Ga,故C 原反应，最终生成硝酸、硫酸和盐酸，再与氨水反应生成硝 酸铵、硫酸铵、氯化铵，铵盐在生产生活中常用作氣肥 错误；D, 、主能有6个碳原子，3号碳原子上连有1个 (4)由题意可知，传统湿式氨法烟气处理技术的反应物为氨 甲蒸，化学名称：3-甲基己院，故D错误。 气、一氧化氮，两者在篷化剂的作用下反应，生成一种无污 2.A解析在电流作用下，基态氣原子的电子吸收能量跃迁 染的气体，由元素守恒可推知，生成物为氣气和水，反应的 到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发 化学方程式为4NH,+6NO雀化者5N,十6H,O. 出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激 [素养提升] 发态或基态时，将释放能量，从而产生红光，故A项正确。 1山，D解析A项，煤的干缩是指将煤隔绝空气加置热使之 3.D解析A.H,HH为质子数相同，中子数不同的不同 分解的过程，A错误；B项，煤通过干馏得到苯、甲苯，二甲 氢原子，互为同位素，A错误；B.C、N、P三种元素的最高化 苯等有机物，B错误；C项，反应②是碳和水蒸气反应生成 合价都等于它们对应原子的最外层电子数，但O元素的最 一氧化碳和氢气，为吸热反应，C错误：D项，甲醇(CH,O) 高正价不等于其最外层电子数，B错误：C.质量数指的是质 可写为(H2)1·CO,乙酸(C2H,O2)可写为(H2)2·(CO)2, 子数与中子数的和，某原子的相对原子质量的等于该原子的 原子利用率均达到100%，D正确。故选D。 质量数。但元素的相对原子质量为各核素的质量数根据其 12.C解析C项产物中有SO2生成，S0:是大气污染物，可 原子百分比计算出的平均值，C错误：D,在多电子原子中，在 导致酸雨等现象。故选C。 离核较近的区城内运动的电子能量较低，在离核较远的区城 13.1)04NH,+50,堡化别4N0+6H,O:2N0+O, 内运动的电子能量较高，D正确。 4.C解析1s22s22p3s23p中未成对电子数为0： 2NO,:3NO,+H,O-2HNO,NO:NH,HNO, 1s22s22p3s3p3d'4s2中未成对电子数为5： -NH,NO 1s2s22p3g3p3d4s中.米成对电子数为6： 475· 高考一轮总复习·化学 1s22s22p3s3p3d4s中未成对电子数为1。故选C. 10.(1)①7②哑铃形③Fe+价层电子排布式为3d°，而 Fe+的价层电子排布式为3d,为半充满稳定结构，故FcO 5.C解析A. P0是顺2T烯的球棍楼型，不 稳定性小于FeO, (2)3d3d 是空间填充模型，故A:误：B.CH,OH分子上的碳原子为 (3)1s2s2p'3s'3p3d4s([Ar]3d4s)3d 即'杂化，羟荟中O原子为sp'杂化，碳原子与氧原子之间形 1s'2s2p3s3p3d(Ar]3d) 成的共价键类型为sp-spa健，故B错误：C.基态原子核外 解析(2)第四周期元素中，未成对电子数为4的元素为 电子运动状态都不相同：基态氧原子核外8个电子，所以有8 Fe。(3)第四周期元素，最外层为第四能层，只有1个电子， 种不同运动状态的电子，故C正确：D.二氧化硅是共价品 故为4s,次外层的所有原子轨道都充满电子，次外层的电 体，晶体中只存在原子，不存在分子，则二氧化硅的化学式为 子排布式为3s23p3d,该元素为Cu。 SiO,,故D错误。故选C。 [素养提升] 6.D解析A.基态Br原子最高能级为4p能级，原子轨道的 11,B解析A项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个 形状为哑铃形，A正确，B.HOBr中O为一2价，Br为十1 电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上 电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电 价，电子式为H:O:B:,原子均满足稳定结构，B正确： 子排布为3s3p,西此A中两微粒相同，A选项不符合题 C.步骤②的反应为HOOBr+HBr一2HOBr,有兼极性键 意。M层全充满而N层为4s,M层上有d轨道，即 O一O断开和极性健O一H或者O一Br断开，既有极性健又 3s3p3d,显然是锌元素，3d”4s是铁元素，B远项符合题 有非极性键断裂，C正确：D.步骤③反应为HBr十HOBr 意，C中价电子排布为4s24p°，则3d上巳排满10个电子，核 一HO+Br2,在该反应中Br元素化合价由HBr中的一1 外电子排布为1s2s22p3s3p3d4s4p,至于最外层电子 价，HOBr中的十1价变为反应后Br1的0价，每生成1mol 数是枝外电子总数号的原子，可按下述方法讨论：若最外层 Br转移1mol电子，D错误。故选D。 电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2， 7.A解析由“短周期元素R基态原子最外层的P能级上有 核外电子总数为10不可能，同理，可讨论，只有最外层电子 2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上只有2个 数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是 电子，R为第INA族元素，C或Si:p能上有4个电子，R为 第IA族元素，O或S。故选A。 1s22s2p3s3p3d4s24p,二者是同种元素的原子，C选项 不符合题意：D中2p能级有一个未成对电子，可以是2p, 质量 W 8.C解析根据n(R)=牵尔质套≈Amol,所以WgR 也可以是2，因此二者不一定属于同种元素的原子，D选 所含中子的物质的量为兴A-z+m)nol.故选C. 项不符合题意。放选B, 12.D解析由“X和Y其有相同的核外电子排布”知，X为 9.(1)球1哑铃3 第IA族元素，Y为第ⅢA族元素；又由“Z元素的原子核 H 内质子数比Y元素的愿子核内质子数少9：Y和Z两种元 (2)2p三个互相垂直氨H:N:HS 素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子”知，Y 182s2p3s3p 为氯，Z为氧，X为钾。水分子中含有10个电子，A正确： 州州性州份闪W个个 氧化氢分子中含有18个电子，B正确：K,O中的钾离子，氧 解析(1)s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨 离子均达到最外层8电子稳定结构，C正确；氯，氧组成的 道P电子的原子轨道星哑铃形，每个P能级有3个原子轨道， 化合物为共价化合物，D错误。故选D。 它们相互垂直，分别以pP,B.表示。 182s2p (2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnp,即轨道已 13.(1)4W个☐(2)洪特规则 填充电子，说明s轨道已排满电子，故m=2,则元素X的原子 (3)3哑怜(4)1s22s22p2[Ar]3d4s(5)3d4s 核外电子排布式为1s2s2p,X是氮元素，其愿子中能量最高的 解析A、B、C、D为短周期主族元素，原子序数依次墙大， 是2即电子，其电子云在空间有三个互相垂直的取向：氮元素的 A元素原子的核外卫电子数比s电子数少3，电子排布式为 1s2s22p,即A为B元素；B元素形成的物质种类繁多，其 氢化物是氨，含有授性键，其电子式是H:N:H当元素X的 形成的一种固体单质工业上常用作初割工具，则B为C元 素；C元素基态原子卫轨道有3个未成对电子，价层电子排 原子最外层电子排布式为nsp时，根据上述分析，有n一1 布式为msnp,D原子核外所有p轨道全充浦或半充满，结 =2,则n=3,所以X元素的原子核外电子排布式为 合原子序数可知，价层电子排布式为3s3p符合题意，即C 1s 2s 为N元素、D为P元素：E在该周期中未成对电子数最多， 122印33p,是硫元素，其基态原子的轨道表示式为W州 又E为第四周期元素，测其价层电子排布式为3d4s',则E 2p 3s 3p 为Cr元素，F能形成红色（成砖红色）的F,O和黑色的FO 州州闪N州 两种氧化物，即F为Cu元素。 高考一轮总复习·化学 。476·课时检测训练16原子结构 核外电子排布规律 >对应答案P477 基础：达禄 5.(2024·辽宁省七校协作体高三上学期开学考 试)下列化学用语表示正确的是 ()】 1.(2025·八省联考河南卷)下列化学用语或图示 正确的是 00 A.顺-2丁烯的空间填充模型为O D-0 A.CaO的电子式：Ca+[:O:] oo B.CHOH分子中，碳原子与氧原子之间形成的 B.L的结构示意图 共价键类型为sppg键 C.基态氧原子的核外共有8种不同运动状态的 C.中子数为38的镓原子：Ga 电子 D.人入的化学名称：2乙基戊烷 D.二氧化硅的分子式：SiO2 6.(2025·辽宁高三期来五枚联考)据文献报道，我 2.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。 国学者提出O2氧化HBr生成Br:的反应历程 产生这一现象的主要原因是 如图所示。下列有关该历程的说法错误的是 A,电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放 能量 B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外 的光线 Br HOOBr C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 HBr D.在电流的作用下，氛原子与构成灯管的物质 发生反应 3.(2023·山东新高考联合质量测评)瑞德西韦化 HOBr 学式为C,HsN,O,P,下列有关组成元素的叙述 A.基态Br原子最高能级原子轨道的形状为哑 中正确的是 ( 铃形 A.氢有三种常见的同素异形体：H、H、3H B.中间体HOBr的电子式为H:O:Br: B.C、N、O、P四种元素的最高化合价都等于它们 对应原子的最外层电子数 C.步骤②中，既有极性键又有非极性键断裂 C.O元素有一种核素O,则O元素的相对原子 D.步骤③中，每生成1 mol Br:转移2mol电子 质量为16 7.短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2 D.在P原子中，在离核较远的区域内运动的电 个未成对电子。则关于基态R原子的描述中正 子能量较高 确的是 () 4.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的 A.基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两 2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上 种：球形和哑铃形 运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态 B.基态R原子的价层电子排布式为nsnp(n= 原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是 2或3) C.基态R原子的原子轨道总数为9 A.1s2s2p3s'3p D.基态R原子的轨道表示式为州州州个个 B.1s2s2p3s3p3d'4s" 8.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为 C.1s2s2p3s3p3d'4s' A,R的核外电子数为x,则WgR"所含中子 D.1s'2s'2p3s'3p3d4s' 的物质的量为 () 301 课时检测训练·化学 A.(A-z+m)mol 子排布为1s22s22p3s23p3d4s2的原子 B.(A-x-m)mol C.最外层电子数是核外电子总数的三的原子和 c界a-x+m)ol 价电子排布为4s4p°的原子 D界A-x-mml D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原 子的价电子排布为2s2p的原子 9,如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下 12.设X、Y,Z代表元素周期表中前四周期的三种 列问题： 元素，已知X+和Y具有相同的核外电子排 布；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子 核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个 原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法 (1)s电子的原子轨道呈 形，每个s能级 不正确的是 () 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 形，每个p能级有 个原子轨道。 B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 (2)元素X的原子最外层电子排布式为 C.元素Z与元素X形成的化合物X,Z中离子 ns"np1,原子中能量最高的是 电子，其 都达到稳定结构 电子云在空间有 的取向；元素 D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物 X的名称是 ,它的氢化物的电子式是 13.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元 若元素X的原子最外层电子 素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次 排布式为ns-'np+',那么X的元素符号为 增大。 ,其基态原子的轨道表示式为 A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质 10.(1)①基态Cu原子有 种不同能级的 工业上常用作切割工具 电子。 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 ②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为 D原子核外所有p轨道全充满或半充满 E在该周期中未成对电子数最多 ③在空气中FeO稳定性小于FeO,,从电子排 F能形成红色（或砖红色）的F,O和黑色的FO两种氧 布的角度分析，其主要原因是 化物 (2)元素X位于第四周期，其基态原子有4个未 某同学根据上述信息，完成下列各题。 成对电子，基态X+的价层电子排布式是 (1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式： :X3+的价层电子排布式为 (3)M是第四周期元素，最外层只有1个电子， 次外层的所有原子轨道均充满电子，M元素基 (2)B基态原子的核外电子轨道表示式为州 态原子的电子排布式为 2s 20 M的价层电子排布式为 ,M2+的电子 州州 ,该同学所画的轨道表示式违背 排布式为 了 (3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在 素养提升 空间有 个伸展方向，呈 形。 11.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元 (4)写出C原子的电子排布式： 素原子的是 ( 写出E原子的简化电子排布式： A.3印能级有一个空轨道的基态原子和核外电 (5)写出F元素原子的价层电子排布 子排布为1s22s2p3s23p的原子 式： B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电 课时检测训练·化学 302