课时检测训练14 碳、硅及无机非金属材料-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练14碳、硅及无机非金属材料 >对应答案P474 基础达标 动物 时吸作用 二氧化碳 1.(2025·八省磷考四川卷)化学是新材料发展的 作用 植物 基础，下列生产或应用中所用到的主要物质不属 95 行油化工5化石燃料 于无机非金属材料的是 A.芯片制造所用的硅品片 A.碳是组成有机物的主要元素 B.潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C.耐高温陶瓷生产所用的碳化硅 C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因 D.通信信号传输所用的光导纤维 之一 2.(2024·湖北黄网中学摸底)ChatGPT是史上月 D.石油的年产量是衡量一个国家石油化工发展 活用户增长最快的消费者应用。下列说法中不 水平的标志 正确的是 5.(2023·山东劫一模)化学与生活、生产密切相 A.硅晶片是生产芯片的基础材料 关。下列说法错误的是 () B.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在 A,华为公司首创的液冷散热技术所用的石墨烯 曝光条件下成像，该过程涉及化学变化 材料是有机高分子材料 C.硅在自然界中主要以单质形式存在 B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用 D.硅是应用最广泛的半导体材料 于制造芯片 C.研发催化剂将CO2还原为甲醇是促进碳中和 3.(2023·延安新区期末)下列说法不正确的是 的有效途径 ( D.常用于医用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水 A.制作太阳能电池板的核心材料是硅 6.新材料的新秀一石墨烯、氧化石墨烯已成为物 B.青铜是我国使用最早的合金 理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结 C.陶瓷、玻璃、水泥均属于硅酸盐制品 构模型如图所示。 D.下列转化都能一步实现：Si→SiO2→H,SiO →Na,SiO 4.(2023·湖北省葛洲坝中学模拟)碳循环（如图） H 对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错 石片层结构示意图 氧化石表翰片层结构示危溜 误的是 下列有关说法正确的是 295 课时检测训练·化学 A.石墨烯是一种新型化合物 (2)Li,SiO,可用于吸收、释放C0,原理是在500℃， B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物 CO2与Li,SiO,接触后生成LiCO:平衡后加热至 C.二者和石墨都是碳的同素异形体 700℃，反应逆向进行，放出CO,Li,SiO,再生，写出 D.氧化石墨烯具有一定的亲水性 C0,与Li,SO,反应的化学方程式： 7.Ca,SiO,是硅酸盐水泥的重要成分之一，对其相 关性质的说法不正确的是 (3)如图所示，利用缺铁氧化物（如Fe.,O)可实 A.可发生反应：Ca,SiO,+4NH,Cl△CaSiO, 现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。 +2CaCl2+4NH2↑+2H,O 0 太阳能高温分解 过程Ⅱ B.具有吸水性，需要密封保存 C.能与S0O2,反应生成新盐 过程1 00 D.与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SO, ①过程I反应中二氧化碳作 (填“氧化” 8.(2023·高考湖北卷)工业制备高纯硅的主要过 或“还原")剂，每生成3mol的Fe,O,可转化 程如下： CO,的体积为 (标准状况)。 石英砂，C相硅品 110o℃高纯硅 ②请说明该转化的优点： 下列说法错误的是 A.制备粗硅的反应方程式为Si0,十2C商温si十 10.氨化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、 2C0↑ 汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由 B.1 mol Si含Si一Si键的数目约为4×6.02 石英砂合成氨化硅粉末的路线如图所示： ×104 石英砂 焦炭/高温 CL2/723~773K 粗硅 C.原料气HCI和H2应充分去除水和氧气 ① NH, D.生成SiHCI2的反应为嫡减过程 SiCL,(粗) 精馏 SiCL(精) Si(NH2) 9.综合利用CO2、C0对构建低碳社会有重要意义。 高氨化硅 (1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找 吸收CO。的其他物质，下列建议合理的是 已知一NH2中各元素的化合价与NH,相同。 (填字母)。 请回答下列问题： A.可在碱性氧化物中寻找 (1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH B.可在IA,ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 为例，用化学方程式表示其原因： C.可在具有强氧化性的物质中寻找 课时检测训练·化学 296 (2)图示①~⑤的变化中，属于氧化还原反应的 说法错误的是 是 NaAIH. 合成2 siH净化、热解 SiH ·多晶硅 si (3)在反应⑤中，3 mol Si(NH2),在高温下加热 H SO Si0,合成3 可得1mol氨化硅粉末和8molA气体，则氨化 A.上述流程说明SiO2可溶于H,SO, 硅的化学式为 B.合成1反应中氧化剂与还原剂的物质的量之 (4)在高温下将SiCL,在B和C两种气体的气 比为1：1 氛中，也能反应生成氨化硅，B和C两种气体在 C.合成2的反应为SiF,+NaAlH,一SiH, 一定条件下化合生成A。写出SiCL与B和C +NaAlF 两种气体反应的化学方程式： D.净化、热解中生成的多品硅为还原产物 13.(2022·河北省衡水中学模拟)水泥是重要的建 煮养提升 筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO,SiO2,并 11.(2023·烟台高三三模)海洋碳循环是全球碳循 含有一定量的铁，铝和镁等金属的氧化物。实 环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关 验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理 氧化 沉淀A闪 图。下列说法错误的是 法测定 C02 海洋表面 回答下列问题： 吸收 Na CO.CaCl (钙化) 光合 NaHCO (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯 CaCO (CH.O). 化铵为助溶剂，还需加人几滴硝酸。加入硝酸 A.海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化 的目的是 学能 ,还可使用 代替 B.钙化释放CO2的离子方程式：2HCO十 硝酸。 Ca2+CaCO,￥+CO2↑+H2O (2)沉淀A的主要成分是 ,其不 C.影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱 溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学 性、水温、藻类生物的分布等 方程式为 D.光合作用，每生成0.1mol(CH2O),转移电 (3)加氨水过程中加热的目的是 子数为4N(N表示阿伏加德罗常数) 沉淀B的主要成分为 12.(2024·石家庄二中实险学校第二次调研) (写化学式)。 HSO,-SiO,法生产多品硅的流程如图。下列 297 课时检测训练·化学HNO,的物质的量为0.1mol,根据NH,~NO~NO,~ 浓度明显增加。 HNO,,可知需要NH,的物质的量为0.1mol,在标准状况 (4)由(3)小问可知，当pH为8.0~9.0时，可制得 下的体积为2.24L。(3)过程N的反应是NH,与HNO的 (NH),HPO,说明(NH),HPO,溶液显碱性，因此若不选 反应，则应停止供O,关闭K,鸿灭酒精灯，使氨气进入G 用PH传感器，还可以选用酸酞作指示制，当溶液颜色由无 发生反应，选A。(4)整套装置没有尾气处理装置。 色变为浅红时，停止通入NH,,即可制得(NH,),HPO [素养提升门 溶液。 10.D解析A二氧化硫和疏化氢反应生成硫单质，二氧化 课时检测训练14 硫中硫的价态降低，表现氧化性，故A正确：B.氨气转化为 [基础达标] 二氧化氣的化学方程式为4NH,+5O,售纸4NO中 1.B解析A.芯片制造所用的硅品片是单质硅，属于无机非 金属材料，A不符合题意：B.橡胶是一种高分子有机化合物， 6HO,故B正确：C.通入氯化银溶液是为了使SO,(F)形成 B符合题意，C,碳化硅属于无机非会属材料，C不符合题意： 难溶的BaSO,沉淀，而SO,(C)不能与Ba+反应生成沉淀， D.光导纤维咸分是二氧化硅，属于无机垂金属材料，D不符 因此可以检验SO,,再通入品红溶液，如果品红溶液礼色， 合题意：故选B。 能证明混合气体中存在二氧化硫，故C正确：D.设产生x 2.C解析硅晶片是优良的半导体材料，是生产芯片的基础 mol NO,y mol NO,结合气体的总物质的量和得失电子守 材料，故A正确：光敏树脂在愿光条件下成像时有新物质生 恒，可得x+y24+3y-器×2解得x 11.21. 成，属于化学变化，故B正确：硅元素是亲氧元素，在自然界 0.25、y=0.25,则混合气体中一氧化氮的体积为5.6L,敌 中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故C错误：硅是优 D错误。故选D。 良的半导体材料，可用于削造和生产芯片，应用广泛，故D正 11.D解析A项，沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO,,根 确。 据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的最为u(NaNO,)十 3.D解析A.硅是良好的岸导体材料，常用于制作太阳能电 nN0.N0,)=(60×10X4+经2)mol=0.3m0l.款A 池板，故A正确：B.我国使用最早的合金是铜合金，即青铜， 故B正确：C.陶瓷、玻璃，水泥为传统无机非会属材料，属于 错误：B项，Cu++2OH一Cu(OH):,,根据离子方程 硅酸盐制品，故C正确：D.SiO,不能直接与水反应生成 式求出参加反应mCu)=50X10×4mol=0.1mol,报据 H,SiO,,故D错误。 2 4,D解析有机物一定含有碳元素，所以碳是组成有机物的 分析，铜失去的电子最终给了氧气，根据得失电子数目守 主要元素，A正确：光合作用是绿色植物将二氧化碳和水合 恒，即m(Cu)×2=n(0,)×4,有m(0,)=02n0l 成糖类和氧气的过程，是把太阳能转化为化学能的过程，B 0.05mol,即氧气的体积为0.05×22.4L■1.12L,做B错 正确：化石燃料中含碳元素，化石燃料的大量燃烧产生的二 氧化碳气体是产生温室效应的原因之一，C正确：乙烯的年 误，C项，铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1X2ol =0.2mol,故C错误：D项，令NO的物质的量为xmol,则 产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D错提。做 选D。 N0,的物质的量为（你2兰-）m0l,极据得夫电子数目守 5,A解析石墨烯材料是无机垂金属材料，A媚误；晶体硅 但，甲3z+(径24=）=0.2，解得z=0.05m0l,因此N0, 的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体，常用于 制造芯片，B正确：研发候化剂将CO还原为甲醇可充分利 体积为0.05×22.4L=1.12L,故D正确。故选D。 用C0,是促进碳中和的有效途经，C正确：聚乙烯醇中含有 12.(1)2NH,CI+Ca(OHD),-A_CaCl+2H,O+2NH,+ 大量一OH,易溶于水，D正确。故选A。 (2)平衡气压防倒吸倒吸 6.D解析石墨烯是碳的单质，不是化合物，A错误，氧化石 (3)NH:PO 墨烯因为还含有氢元素，故不是石墨烯的氧化物，也不是碳 (4)酚酞无色浅红色 的同素异形体，B、C错误：由于氧化石墨烯结构中含有羟基 解析本实验的实验目的为制备磷酸二复铵 和羧基等亲水基团，所以具有一定的亲水性，D正确。做 [(NH)HPO,],实验原理为2NH,+H,PO, 远D。 (NH)2HPO,结合相关实验燕础知识分析解答问题。 7.D解析Ca,SiO与NHC反应的化学方程式为Ca,SiO, (I)实验室用NH,Cl(s)和Ca(OH),(s)在加热的条件下制 +4NH.C1△CaSi0,+2CaCL,+4NH,++2H,0,A正确： 备数气，反应的化学方程式为2NH,C+Ca(OH),△ CO能与水反应，所以需要密封保存，B正确：亚硫酸的酸性 CaCL,+2H,O+2NH,↑。 比硅酸强，当二氧化疏通入Ca,SO溶液时，发生反应3SO, (2)由于NH,极易溶于水，因此可选择打开活塞K,以平 +HO十Ca,SiO,一3CaSO,十H,SiO,,C正确：盐酸的酸 衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现 性比硅酸强，当盐酸与Ca,SiO,反应时，发生反应6HCl十 象时，应及时关闭K,打开K2。 Ca,SiO,一3CCL+H,SiO,+2HO,D不正确。故选D。 (3)继续通入NH。,(NH,),HPO,继续反应生成8.B解析石英砂(SiO,)和焦炭在高湿下反应生成Si和 (NH,),PO,当pH>10.0时，溶液中OH,NH,PO的CO,A正确：Si晶体中每个Si原子与4个Si原子成使，平均 473· 高考一轮总复习·化学 1个Si原子形成2个Si-Si键，故1molS所含Si-Si健的12.A解析Si0,不溶于HS0,故A错误，合成1反应为 数目为2×6.02×10，B错误：SiHC1易水解，氢气中混有 Na十Al+2H一NaAlH,Na、Al是还原剂，H,是氧化 氧气可能会发生爆炸，故原料气HC和H应充分去除水和 剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确：根 氧气，C正确：Si(s)+3HCI(g)一SiHCI,(g)+H,(g)为气体 据元素守恒，合成2的反应为SiF,十NaAIH,一SiH十 分子数减小的反应，为填城过程，D正确。咸选B. NaAIF,,故C正确：净化、热解中Si元素化合价降低发生还 9.(1)AB 原反应，生成的多品硅为还原产物，故D正确。 (20,+4s0,0l4c0,+14s0, 13.(1)将样品中可能存在的Fe+氧化为FeH,O (2)SiO,(或H,SiO,)SiO,+4HF一SF,↑+2H,O(或 (3)①氧化22.4L②将C0,转化为C和0，：利用了太阳 能：Fe,O,可循环使用 H,SiO,+4HF—SiF,↑+3HO) (3)防止胶体生成，易沉淀分离A1(OH),Fe(OHD, 解析(1)A项，Li,O、NaO、MgO均属于碱性氧化物，均能 吸收酸性氧化物CO,可在碱性氧化物中寻我吸收CD,的其 解析(1)水泥熟料中的CO和铁、铝、镁等金属的氧化物 他物质，故A正确：B项，LiO、NaO,MgO均能吸收CO, 均能溶于盐酸，加入璃酸能将水泥样品中可能含有的F© 恒与钠，镁为IA、ⅡA族元素，所以可在IA、ⅡA族元素形 氧化为Fe+,为了不引入新杂质，还可用H,O2代替确酸， 成的氧化物中寻找吸收CO,的其他物质，故B正确：C项， (2)极据图示流程可知，不溶于盐酸和硝酸的沉淀A为 Li,O,NaO、MgO均能吸收CO1,但它们都没有强氧化性， SiO2(或H,SiO,),SiO,(或H,SiO,)能溶于弱酸氢氟酸，生 且吸收二氧化碳与氧化还原反应无关，故C错误。放 咸SiF和HO. 选AC. (3)加入氨水调节溶液的pH=4一5的过程中加热，能防止 (2)在500℃，C02与Li SiO,接触后生成LiC01,反应物为 胶体生成，易沉淀分离，结合流程图可知，沉淀B的主要成 CO与Li,SiO,生成物有1iCO,,根据质量守恒可知产物还 分是A(OH),和Fc(OH),· 有14s0,所以化学方程式为C0,+Ls0,L0, 课时检测训练15 [基础达标] +LiSiO 1.D解析A.有机氯农药防虫害效率高，但有机氯有毒，危 (3)根据图示可知，Fe,O可以将CO,转化为FeO,和C,过 害人体健康，应该合理使用有机氯农药，不能大量使用，故A 程I限点钠化学方程式为FPe,0叶品C0,一昌Fe0,+C, 错误；B.BCO,溶于盐酸，织高子能使蛋白质变性，引起人 体中毒，不能用BaCO中和过多的胃酸，故B错误，C,苯甲 可知生成3mol的FeO,消1 mol CO2,而FeO,又在太阳 酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，不 能高温作用下分解为F©，O和氧气，可实现铁的氧化物的 是增味剂，不能增加食品的解味，故C错误，D,卤水中含电 循环利用。 10.(1)SiO,+2NaOH-Na SiO,+H,O 解质，在豆紫中加入卤水能使蛋白质发生聚沉，从而使豆兼 凝固，是制作豆演常用的凝固剂，故D正确。故选D。 (2)①②(3)Si,N 2.D解析A.少开私家车可以减少汽车尾气的排放，绿色出 (4)3SC1,+2N,+6H,高s,N,+12HC 行更加环保，故A正确；B.在工业生产中采用低碳技术，节 解析(1)石英砂不能与碱性物质共同存放的原因是SO, 省了能源，降低能耗，故B正确：C,乙醇燃烧生成二氧化碳 与碱性物质可以发生反应。(2)反应①是石芙砂与焦炭发 和水，汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染，故C正确；D. 生氧化还原反应：反应②是硅单质与C1,发生氧化还原反 为了治理雾覆不能全面禁止使用化石燃料，故D错误。 应。(3)根据题给信息可知，反应⑤的化学方程式为 3.B解析维生素C、二氧化疏以及亚硝酸钠都具有还原性， 3Si(NH,).离s,N,+8NH↑.(4)结合题给信息，SiCL 可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延爱食品氧化变质、提 与N,、H,反应可得到Si,N和HCI. 高食品稳定性和延长贮存期，而谷氨酸钠为调味剂，不作抗 [素养提升] 氧化料。故选B。 11.D解析如图，CO在爵碱性条件下转化成NaCO、4.B解析A项，含NO,SO2的烟气的分散剂是空气，酸雨 NaHCO,遲氧化钙发生2HCO,+Ca+一CaCO,↓+十 的分散剂是水，两者不同，故A错误：C项，机动车尾气中的 CO,↑+H,O,生成CaCO,沉淀钙化同时释放CO,再经光 NO,来源于在电火花的条件下，空气中氮气和氧气反应生 合作用，形成有机物参与海洋碳循环。A.CO经光合作用 成的氮的氧化物，故C错误：D项，在已酸化的土壤中加消石 形减有机物参与海洋碳循环，过程中能将太阳能转化为化 灰可以中和土壤的酸性，不能减少酸雨的形成，故D钳误。故 学能，故A正确：B.钙化生成CaCO,沉淀同时，释放CO 选B。 的离子方程式为2HCO十Ca+一CaCO,↓十CO2↑十5.B解析。药物必须在医生、药师的指导下，遵循安全、有效、 H,O,故B正璃；C.温度高或酸性条件下，二氧化碳在水中 经济和适当的原则服用；抗菌药物属于处方药，处方药不能 溶解度小，则影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、 在药店随意购买，无论是处方药还是非处方药，任何药都会 水温、藻类生物的分布等，故C正确D.光合作用，碳由十4出现不度反应，故A,C、D项错误，B项正确。故选B。 价降为0价，每生成0.1mol(CH,O),转移电子戴为6，D解析水果罐头中添加的抗杯血酸是一种抗氧化剂，D 0.4xNA,故D错误。故选D, 错误。故选D。 高考一轮总复习·化学 474·