课时检测训练12 硫及其重要化合物-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练121 疏及其重要化合物 >对应答案P471 基础达标 一浓HSO:酸性KMnO 搅拌棒 溶液 NaS溶液 1.(2024·广东广州模拟)加热装有硫粉的试管，硫 一→尾气处理 粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将 品红紫色石 溶液蕊溶液 光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色 蔗糖 物质生成。由上述现象不能得出的结论是() A.蔗糖与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的吸水性 A.硫的熔、沸点较低 和强氧化性 B.硫晶体属于分子晶体 B.反应中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色 C.铜丝能在硫蒸气中燃烧 C.紫色石蕊溶液先变红后褪色 D.黑色固体是Cu,S D.该装置无法证明二氧化硫具有氧化性 2.(2023·广东梅州模拟)下列化学方程式正确且 5.(2025·八省联考四川卷)一种测定葡萄酒中 符合含硫物质的性质描述的是 ( SO,含量的实验装置如图所示（忽略夹持装置）。 A.非金属硫单质具有氧化性：2Fe十3S △Fe,S, B.SO2是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物反应 生成盐：SO2+Na,O2=NaSO, 荷萄酒 (加入适量稀硫酸) C.Na,SO,具有还原性，可吸收Cl2:Na2SO+ Cl-Na,SO,+2NaCl D.浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸： HO溶液 品红溶液 H,S0,(浓)+NaC微热NaHSO,+HCI 下列说法错误的是 A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入 3.如图为大气平流层中臭氧层被破坏的一个流程 H2O2溶液 图，下列说法不正确的是 ( ) B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入HO2溶液 0 @ o 影响测定结果 o C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液 氧俪化 臭氧层 可获得SO2的含量 反成① 反应② 循环 破坏 D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验 0 ⊙ o 失败 6.(2023·哈尔滨典县一中月考改编)如图是实验 A.O,转化为O2是物理变化 室进行二氧化硫制备与性质检验的实验装置，部 B.反应①中破坏的化学键为共价键 分固定装置未画出。下列有关说法正确的是 C.反应②可表示为O,十C1一C1O+O。 () D.少量的C1能破坏大量的O, 7%的硫酸 Na O. 4,蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所 示，该实验设计更加体现了“绿色”“微型”的特 式剂X Na SO 点，下列说法正确的是 289 课时检测训练·化学 A为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取 a.Na S++S b.Z+S 用饱和的石灰水 e.Na,SO,+Y d.NaHS+NaHSO B.关闭K,打开K,试剂X是酸性KMnO,溶 (3)治理含CO、SO2的烟道气，以FeO,为催化 液或FeCL溶液，均可证明SO2有还原性 剂，将C0、SO,在380℃时转化为S和一种无毒 C.实验过程中体现了硫酸的酸性、难挥发性、强 气体，写出该反应的化学方程式： 氧化性 0 D.关闭K,打开K,滴加硫酸，则装置B中每消 9.焦亚硫酸钠(Na2SO)是一种常用的食品抗氧 耗1 mol Na2O2,转移1mol电子 化剂（易被氧化）。实验室利用如图所示装置制 7.(2023·江苏泗阳中学模拟)如表所示有关物质 取少量焦亚硫酸钠并探究SO2的性质（夹持装 检验的实验结论正确的是 ( 置已略去)。 选项 实验操作及现象 实验结论 上浓酸 向某溶液中加入盐酸酸化的 该溶液中一定含 氧化钡溶液，有白色沉淀生成 有S0 NaOH 固体 钠他和 溶液 向某溶液中加人盐酸，将生成 该溶液中一定含 B E B 的气体通入品红溶液中，品红 溶液褪色 有SO 请回答下列问题：（实验前已除去装置中的空气） (1)A中反应的化学方程式为 将某气体通人品红溶液中，品 该气体一定 红溶液褪色 是S0 将SO2通人Na:CO溶液中， (2)关闭K2、K,打开K,装置B中发生反应的 生成的气体先通人足量的酸 说明酸性： 离子方程式为 性KMnO,溶液，再通人澄清 H,SO>H.CO 石灰水中有浑浊产生 观察到装置C中发生的现象是 (3)装置D和F的作用是 8.(2022·北京海淀区模拟)物质类别和核心元素 的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以 硫及其化合物与化合价变化为坐标的二维转化 (4)实验前，装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅 速冷却，日的是 关系如图所示。 硫元素化合价 关闭K1、K,打开K,,一段时间后装置E中有 Y H:SO.Na So Na,S,O,晶体析出，装置E中发生反应的化学方 +4 0H,S0,Z 程式为 -2 素养提升 气态单质氧化物酸 物质类州 氢化物 10.(2023·湖南鄙阳二模)某化学兴趣小组设计了 回答下列问题： 一种从硫矿石（主要成分为硫黄，还含有少量 (1)图中X的电子式为 FeS)中提取硫黄的方法，流程如下： 其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化 学方程式 硫 ③因水的 粉碎120℃ ,该变化说明S的非金属性比O的 装热面楼懂物混合配酷纯面 (填“强”或“弱”)。 查阅资料：S的熔点为113℃：CS2的沸点为 (2)下列物质用于NaS,O,的制备，从氧化还原 46.2℃. 反应的角度考虑，理论上有可能的是 下列说法错误的是 (填字母)。 A.单质硫是分子晶体 课时检测训练·化学 290 B.过程①中CS,可用乙醇代替 【查阅资料】聚氯乙烯受热分解产生氯化氢， C.过程③的目的是使CS挥发，同时使硫从水 [CuCl]呈黄色，[Cu(HO),]+呈蓝色，两者 中析出 混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu,S D.将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2+11O, 都为黑色，其中CuO溶于盐酸：CuS、Cu,S不溶 ®旋2Fe,0,十8S0,反应中每生成1mol 于稀盐酸，但溶于浓盐酸。 S02,转移电子的物质的量为5.5mol (1)铜丝与浓硫酸反应的化学方程式为 11,(2023·山东奉安一模)已知Na,S0,十S△ Na,S,O,。实验室用下述方法制备NaS,O,固 (2)试管中品红溶液褪色，体现SO2的 体：①铜和浓H,SO,加热产生SO2:②将SO 性，浸有NaOH溶液的棉团作用是 通人含Na,S和Na,CO,的混合溶液，溶液先变 浑浊，后逐渐澄清，反应结束：③将溶液经浓缩 (3)甲组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行 结晶、过滤、洗涤等操作得到NaS,O,产品。下 探究。特进行下列实验： 列说法错误的是 操作 现象 A.①中消耗1molH2SO,转移1mole 直接取其铜丝（表面有聚 B.②中溶液先变浑浊的原因：2Na,S十3SO2 I组 溶液变成墨绿色 氟乙烯薄膜)做实验 -2Na,SO,+3S C.为提高产品的纯度，混合液中n(NaS): 实险前，先将铜丝进行灼 组 溶液变蓝 n(Na,CO,)的最佳比例为1：2 绕处理 D.用适量NaOH溶液吸收②中逸出的CO2、 请解释形成墨绿色的原因： SO,气体，吸收液可直接返回到步骤② 12.(2024·广东惠州模拟)某小组在做铜与浓硫酸 (装置如下图)的反应实验时，发现有如下的反 (4)乙组同学对白雾的成分进行探究，经检验为 应现象： H,SO,请设计实验证明该白雾为硫酸： 序号 操作 现象 0 加热 铜丝表面变黑 有大量气泡产生，溶液变为墨 (5)丙组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶 ① 继续加热 绿色浊液，试管底部开始有灰 解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行 白色沉淀生成。品红溶液褪色 成分探究：滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几 式管中出现“白雾”，浊液逐渐变 乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不 ③ 再加热 为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝 含有 。滴加适量浓盐酸，振荡，加热， 色，试管底部灰白色沉淀增多 观察到黑色沉淀几乎完全溶解，生成呈黄色的 冷却，将灰白色 [CuCL]-"(n=1~4)。写出CuS与浓盐酸反 ④ 形成蓝色溶液 固体倒人水中 应的离子方程式： 铜丝 (6)某工厂将热空气通入稀硫酸中来溶解废铜 浓硫酸 浸有NaOH溶 屑制备CuSO,·5H2O,消耗240kg含铜元素 液的棉团 80%的废铜屑固体时，得到500kg产品，产率 品红 石蕊 为 (结果保留两位小数)。 容液】 容液 291 课时检测训练·化学反应制备C1,浓盐骏其有挥发性，制得的C,中混有氧化氢 为绿色就是由于在浓碱条件下，MO厂可被OH厂还原为 和水蒸气，装置②中的能和食盐水用于除去复化氢气体，装 MO,根据电子守恒，电荷守恒及原子守但，可知该反应 置③中的浓H,SO,用于千燥CL,装爱④为CL与氧化汞反 的离子方程式为4MnO+4OH一4MnO+O,↑+ 应制备CL,O,装置⑤中盛有液氨用于冷凝收集CL,O,该装置 2H,O:溶液绿色暖慢加深，原因是MnO被Cl2氧化，可证 的缺陪是缺少尾气处理装置，会污柒空气。根据上速分析， 明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量：③取Ⅱ中故置后的1mL悬浊 A正确：由CLO浓度过高时易分解爆炸可知，实验时通入干 液，加入4mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明 燥空气的目的是格生成的1，O稀释，减小爆炸危险，B正 CIO将MnO:氧化为MnO,,发生的反应是3CIO十 确：装置⑤中盛有液氨用于冷凝收集C1,O,则从装置⑤中遍 2MnO,+20H-2Mn0+3C1十H,0:①从反应速率 出的气体的主要成分是CL和空气，C错误；由CO与有机 的角度，过量Cl2与NaOH反应产生NaClO,使溶液的碱性 物接触时会发生燃烧并渠炸可知，装置④与⑤之问不用橡胶 减弱，c(OH)降低，落液中的MnO,被还愿为MnO的 管连接是为了防止橡胶管发生燃烧并爆炸，D正确。故选C。 速率减小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液 11.C解析操作①为苹取，将有机舍碘废水中的12转移 课时检测训练12 有机相中，IO,留在水相中：操作②中，1O在酸性环境中 [基础达标] 被Na,SO,还原为1：操作③为萃取，将水相中生成的I,转 1,D解析加热装有疏粉的试管，硫粉很快窄化为液体，继 移至有机相中：操作④为幕馏，将CCL蒸出，获得粗碳：操 而有演黄色气体产生，说明疏的熔，沸点较低，因此硫品体属 作⑤为升华，获得精碘。A.CCI,的密度比水大，操作①和 于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光 ③均为萃取操作，其中溶解1，的有机相从分液漏斗下端放 发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在 出，故A正确：B.操作②中Na,SO,溶液还原IO得到12， 硫慕气中燃烧，C正确：根据实验现象不能得出黑色固体是 自身被氧化为SO,发生反应的离子方程式为21O十 CuS,因为CuS也是黑色的，D错误。 5S0+2H一L2十5S0+H,O,放B正确：C.操作④为2.D解析硫的化合价从0价变为一2价，体现出氧化性，但 蒸细操作，用到的玻璃仪器包括蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒 硫的氧化性很弱，只能生成硫化亚铁，化学方程式为Fe十S 精灯、接引管、雏形瓶以及温度计，故C错误：D.固态的碘 △FS,A错误，过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物， 可以不经过熔化直接升华，不需要经过加热熔化使之汽化 B错误，亚巯酸钠具有还原性，但需要在水的参与下才能我 的过程，则操作⑤可利用水浴装置进行，故D正确。 收氯气，化学方程式为NaSO十CL十H,O一Na:SO,十 12.(1)饱和NaC1溶液 2HC,C错误；浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸，D (2)2Mn(OH),+O,-2MnO,+2H,O 正确。 (3)Mn+的还原性随溶液碱性的增强而增强 3,A解析O,转化为O,是同素异形体间的转化，产生了新 (4)①CL+2OHCI+C10+HO 物质，属于化学变化，故A错误：反应①是CO十O一O2十 ②4MnO+4OH一4MnO+O,↑+2H,0CL2 C1,破坏的化学健为C1一O共价能，故B正确：结合图示分析 ③3C10+2MnO,+20H一2MnO,+3CI+H,0 可知，反应②是奥氧和氯原子反应生成CO和氧气，故C正 ④过量CL,与NaOH反应产生NaClO,使溶液的碱性减弱， 确：由愿图分析可知盖原子会和奥氧反应破坏奥氧分子结 c(OH)降低，溶液中的MnO,被还原为MnO的速率减 构，氯原子在反应中作催化剂，少量的C】能破杯大量的O,, 小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液 故D正确。故选A。 解析在装夏A中HCI与KMO,发生反应制取C:由4.B解析反应过程中蔗糖先变黑后体积膨胀，表明浓残酸 于盐酸具有挥发性，为排除HC1对Cl2性质的千扰，在装置 其有脱水性和强氧化性，A错误：反应中，SO,使品红溶液褪 B中盛有能和NaCL溶液，除去Cl2中的杂质HCI:在装置C 色，生成的不稳定的无色物质受热后又分解，快复原来的红 中通过改变落液的pH,验证不同条件下CL与MnSO,反 色，B正：SO,只能使紫色石蕊溶液变红色，不能使其褪 应：装置D是尾气处理装置，目的是除去多余CL2,防止造战 色，C错误，SO2与Na,S溶液反应生成淡黄色的沉淀，证明 大气污染。(1)B中试剂是饱和NaC1溶液，作用是及收Cl 二氧化硫具有氧化性，D错误。故选B。 中的杂质HC1气体。(2)通入CL前，Ⅱ、Ⅲ中Mn+与碱性5.B解析葡萄活中二氧化硫溶于水形成亚硫或存在化学平 溶液中NaOH电离产生的OH反应产生Mn(OH):白色 衡：SO2十H,O=H,SO1≠H十HSO,,向萄萄酒中加 沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑 入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离， 色MnO,则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 减小二氧化硫的溶解度，通入氯气并加热是把溶解的二氧化 2Mn(OH),+O一2MnO2+2H,O。(3)对比实验I,Ⅱ 硫吹出到盛有H,O,的落液中吸收，发生反应：S),十HO, 通入CL,后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识 一H2SO,,用NaOH标准溶液滴定产生的H,SO,,进而可 是Mn+的还原性随溶液碱性的增强而增强。(4)G①CL,与 确定葡萄酒中SO的量。根据最后的品红溶液不褪色可判 NaOH反应产生NCl、NaClO、HO,使溶液碱性减弱，反 断确定SO3被完全吸收。根据HO,中H:SO,的量的多少 应的离子方程式为CL2十2OH一CI十C1O十HO: 判断葡萄酒中SO,的含量，据此分析解答。A.缓慢通入N, ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊波，加入4mL40%NaOH游 的目的是尽可能地将双须烧瓶中SO吹出，使其进入H,O, 液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变溶液被氧化为H:SO,,A正确：B.冷凝管的作用是避免温度 高考一轮总复习·化学 ·470 过高，导致葡萄酒中的部分疏酸溶液被吹入H,O,溶液而影 解的氧气，具有氧化性，影喇焦亚硫酸钠(NaSO,)的制备， 响测定结果，B错误：C.根据反应SO,十H,O2一HzSO., 因此装置E中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是去除 H,S0,十2NaOH—Na,S0,十2H,0可得关系式：S0,~ 水中溶解的氧气：制备焦亚硫酸钠的化学方程式为SO十 H,SO,一2NaOH,根据滴定时消托NaOH标准溶液的体积 Na2SO2—Na S,O,￥。 及浓度计算出n(NaOH),就可以得到一定体积的葡萄糖中 [素养提升] S0,的物质的量及其含量，C正确：D.SO,具有课白性，能够10.B解析将硫矿石粉碎，在120℃条件下将S变为液体， 使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在 过德，得到液态球，再加入CS进行萃取，过滤，用70 H,O,溶液中SO,没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗 75℃的热水览淋，使CS挥发，而液态硫变为固态，经过一 NaOH标准溶液计算的SO,的会量就会比实际偏低，从而 系列过程得到纯硫。硫是非金属单质，单质硫是分子品体， 可知该测定SO2含量的实验失殿，D正确，成选B。 A正确：疏难溶于水，微溶于酒情，易溶于CS,因此过程① 6.B解析Ca(OH):溶解度较小，形成的石灰水浓度较低， 中CS不可用乙醇代替，B错误：S的熔点为113℃，CS,的 吸收SO,不完全，所以装厘C和E中的试刺均用吸收SO, 沸点为46.2℃，因此过程③的目的是使CS,挥发，同时使 能力较强的NaOH溶液，故A错误，酸性KMnO,溶液和 疏从水中析出，C正确，将趁热过滤所得海渣授烧：4FeS,十 FeCl,溶液都具有氧化性，可以被SO2还原，且反应后都有 110,量色2F心，0，十8S0,根据化学方程式分析，生成8mol 颜色变化，故B正确：Na,SO和70%的硫酸反应，发生的是 S0,转移44mol电子，因此反应中每生成1molS0,,转移 复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，硫酸体现了酸性 电子的物质的量为5.5mol,D正确。故选B。 难挥发性，没有体现强氧化性，故C错误，SO,和Na,O,反 应：Na,O2十SO2一Na,SO,每消耗1 mol Na,O,转移 11.C解析①中反应为Cu十2H,S0,(浓)△CusS0,十2H0 2mol电子，故D错误。 十S0↑，消耗1 mol H.SO转移1mole,A正确：S具有还 7.D解析A项，该溶液中也可能含有Ag,A错误：B项， 原性，②中溶液先变洋浊的原因是SO,和S-反应生成疏 该溶液中出可能含有HSO,,B错误；C项，该气体也可能是 单质，B正确：Na,SO,+S△Na,S,O,m(Na,S0,)n(S)= Cl2、O,等，C错误。故选D。 11,2Na,S十3S0一2Na2S0,十3S￥，该反应生成的 m(Na,S0,)tn(S)=23,还署要1份Na,CO,和S0,反应生 8.(1)H:S:H2H,S+O2—2S￥+2H0弱 成1份Na,SO,故混合液中n(Na,S):n(Na,CO,)的最佳比 0时③2c0+s02s+20, 例为2：1，C蜡误；NaOH和CO、SO2反应分别生咸 NaCO3,Na,SO1,爱收液可直接返回到步骤②循环利用，D 解析(1)X为H,S,S原子最外层有6个电子，能与2个H原 正确。故选C。 子形成共价键，其电子式为H:SH:HS水溶液在空气中变 12.(1)Cu+2H,s0,(浓)△Cus0,+s0↑+2H,0 浑浊是因为被氧气氧化为S,反应的化学方程式为2HS十O (2)漂白吸收$O,防止污染空气 (3)聚氯乙烯受热分解产生氯化氯，氯化氢电离出的氯离子 一2S￥十2HO,说明S的垂金属性比O的弱。 与铜离子形成[CuCL,](黄色)，[Cu(H,O),]呈蓝色，两 (2)NaSO,中S为+2价，从氧化还原反应的角度分析，反应物 者混合则成墨绿色 中S元素化合价必须分别高于+2价和低于+2价，a中S的化 (4)将白雾通人水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红：然 合价都低于十2价，e中S的化合价都高于十2价，b、d符合 后再加入盐酸酸化无明显现象，再加入氯化钡，有白色沉淀 题意。 生成，则说明白雾为硫酸 (3)一氧化碳和二氧化硫在380℃、氧化铁人催化刺的条件 (5)CuO CuS+2H*+nCl--[CuCl]-"(n=1~4)+ 下反应生成硫和二氧化骏，化学方程式为2C0+sS0,30℃ Fe,O, HS↑ S+2C02. (6)66.67% 9.(1)NaS0,+HSO,(浓)-NS0,+SO:◆+HO 解析(1)铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu十2H,SO, (2)2Fe++S0,+2H,0—2Fe2++S0+4H有黄色 《浓)△CuS0,+S0,1+2H,0.(2)品红溶液诞色，体现 沉淀生成 SO,的漂白性：SO:是酸性氧化物，能与碱液反应，则没有 (3)吸收SO,,防止污染空气：并防倒吸 NaOH溶液的棉团的作用是吸收SO,防上污荣空气。 (4)去除水中溶解的氧气S02十NaSO,一Na2SOY (3)形成墨绿色的原因：聚氢乙烯受热分解产生氯化氢，溶 解析(2)装爱A中产生的SO02进入装置B中，S0,与 于水产生的氧离子与铜离子形成[CuCL,了（黄色）， FeCL,溶液反应生成FeSO,、FeCL2和HCI,离子方程式为 [Cu(H,O)]+呈蓝色，两者合则成堡绿色。(4)将白雾 2Fe++SO,+2H,0一2Fe+SO+4H,装置C中 通入水中，取其部分，加入紫色石蕊试液变红：然后再加入 SO,与Na,S溶液反应生成S单质，现象为有黄色沉淀(S)生 盐酸酸化无明显现象，再加入氯化银，有白色沉淀生戒，则 成。(3)SO,有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液 说明白雾为硫酸。(5)滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几 吸收。因此装置D和F的作用是吸收SO,,防止污染空气 乎不溶解，溶液也不变蓝即无C心存在，则说明黑色沉淀 (4)装置E用于制备焦亚疏酸纳(N品S,O,),但水中存在溶 中不含有CuO:已知CuS为器色，能溶于浓盐畿，则适量浓 471 高考一轮总复习·化学 盐酸与CuS反应生成黄色[CuCL,]-"(m-1~4),反应的离NH,NH,极易溶于水，不能用排水法收集，C不符合题意， 子方程式：CuS+2H+nCI一[CuCl]-“(n=1~4)+ D.铜和浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，铜和稀确酸反 H,S↑.(6)理论产量为240X80%×250kg=750kg,教产 应的还原产物是一氧化氯，D不符合愿意。故递A。 64 6,C解析N,→NH为空气中游离态的氮转化为化合态 率为00×100%667%. 的氣，属于氯的围定，A正确：N2,NH,NHOH、NO,、 课时检测训练13 NO,NO,N,O中氮元素的化合价分别为0价、一3价、一1 [基础达标] 份，十3价、十5价、十2价、十1价，表现出7种化合价，B正 1.D解析A.Cu与AgNO,制取硝酸榈，原料AgNO价格 确：硝化过程中，N→NH对过程中氮元素化合价降低，被 较高，A错误；B.Cu与浓硫酸反应时，有污染气体二氧化硫 还原，C错提；在NH,NH,OH中N为sp杂化，NO和 生成，污染环境，B错误，C.Cu与浓硝酸反应时，会生成污来 NO,中N为5即杂化，N原子的杂化方式不完全相同，D正 气体二氧化复，污染环境，C错误：D.Cu与氧气反应生成 确。故选C。 CuO,CO与稀硝酸反应生成硝酸铜，不生成有毒气体，且原7，A解析结合图示可知，丙装置中氢化银(BaH,)与氮气在 料便宜易得，原料利用率高，D正确。 高温下反应制得氮化级(Ba,N:),制备氯化银时，甲装置盛放 2.B解析由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢钱，故工业上 的浓硫酸用于千燥氮气，乙装置用于制备氣气：由于B,N 常以向能和氨的食莹水中通入CO,制备NaHCO,和 遏水反应，BaH,在湘湿空气中能自燃，遥水反应，则丁装置 NH,CI,A正确：实验室可将苯，浓硫酸和浓硝酸混合共热发 中碱石灰用于避免空气中的水进入丙而导致B,N,、BaH 生硝化反应制备硝基苯，B错误：浓硝酸和波量酸以体积比 变质，则气流从左闫右的字母连接顺序为c一→b→a→d+e→g 1:3组成的混合物为王水，可用于溶解金、铂等金属，C正 f。A.BaH2在潮湿空气中能自燃，则实验时应该先点燃装 确：尿素可水解成碳酸铵或碳酸氢钱，缓慢释放氨气被作物 置乙中的酒精灯，反应一段时阿，使生成的复气将装置内的 吸收，D正确。 空气排出后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，A歸误； 3.D解析由题图可知反应的过程为： B.该实验中氢化钡(BH2)与氮气在高温下反应制得氮化钡 Mg (Ba,N),同时有氢气赦出，氢气属于易燃气体，不能直接排 放，所以该实验装置中缺少尾气处理装置，B正确：C,根据分 电解 +H:0 固氨 析可知，按气流方向，装置的连接顺序可为c→b·a→de MgCl: B,C正确；D,浓硫酸和碱石灰都具有吸水作用，可防止水蒸 转氨 气进入装置丙中导致产物变质，D正确。故选A NH.C NH: 0 8.(1)作保护气，保存粮食（或合成氨、制硝酸等） 4 人工园氯是将N,转化为化合物，“转氨”过程没有八，参与， (2②)N,+3H,黄离2NH,(或N+3Mg点Mg,N) 催化剂 不属于人工固氮，A项错误：“转氨”过程，以及NH,和HCI N,+O,放电该高温2NO 反应生成NH,C的过程，都没有元素的化合价变化，不属于 (3)AgNO, 氧化还原反应，B项错误：NH,极哥溶于水，若用HO代替 (4)Ca(OH),+2NH,CI--CaCl,+2NH,+2H,O NH,CI进行转化，难以从体系中分离出NH,C项错误；该 (5)3N0,+H,O—2HNO,+NO 合成氨过程中，N2→NH,1molN2转移6mol电子，HO (6)4HNO,(浓)+C△C0,↑+4NO,↑+2H,0 →O,1molH,0转移2mol电子，由得失电子守恒可知 参加反应的N2与HO的物质的量之比为1：3，D项正确。 9.0D2H,0,M02H,0+0,↑D 故选D。 (2)3Cu+8H+2N0=3Cu++2N0++4H,02.24 4.A解析A.NO遇氧气生成NO,,NO,为红棕色气体， (3)A(4)缺少尾气处理装置 NO,溶于水生成HNO,和NO,气体由红棕色变为无色，A 解析(1)由题给条件和实验装图可知，装置A是制备氧 正确；B.4NO+3O,十2H,O一4HNO,该反应消耗掉全部 气的装置，装置B是制备氧气的装置，装置A的四底烧瓶中 的氧气和部分NO,注射器内气体被消耗，压强减小，活塞缓 发生反应的化学方程式为2H0,02H,0+0,↑：装重 暖向左移动，B错误：C.由4NO+3O2+2H,O一4HNO3 E可以使氨气和氧气充分混合，观察装置E中气泡的速率可 可知，O2完全反应，NO有剩余，剩余体积约为20mL一 以控制通入数气和氧气的体积比，装置E还可以平衡装置内 8mL=12mL,C错误，D.题干中并未说明气体所处状态，无 的压强。因为氨气极易落于水，所以雏形瓶中液体不能是饱 法根据其体积计算其物质的量，故无法计算出生咸硝酸的浓 和食盐水，选D。(2)铜与稀疏酸不反应，溶液呈蓝色，说明铜 度，D错误。 与硝酸发生了反应：3Cu十8H+2NO,一3Cu++2N01 5,A解析由图可知，E、G、Q,R,T均为含氨化合物，故E为 +4HO。n(H,S0,)=0,15L×1mol·L=0.15mol, NH,G为N2,Q为NO,R为NO,T为HNO。A.由分析 n(H*)=0.15mol×2=0.3mol,n(S0)=0.15mol,根据 可知：E、G,Q、R、T所含同种元素化合价依次升高，A符合 题意：B.E为NH,NH是非电解质，B不符合题意：C.E为 上述反应和题目要来，可知S0~C一号HN0,款需要 高考一轮总复习·化学 ·472