课时检测训练11 氯及其重要化合物-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练11氯及其重要化合物 >对应答案P470 (基础)达标 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释 或离子方程式不相符的是 () 1.(2024·江苏无锡调研)含氯物质在生产生活中 A.实验①说明新制氯水中含有H、HCIO 应用广泛。下列有关物质的性质与用途其有对 应关系的是 B.实验②发生的反应为HCO+HCIO一 ( A.Cl能溶于水，可用于工业制盐酸 C1O+CO2↑+H,O B.CO2有强氧化性，可用于水体消毒 C.实验③说明新制氯水中有C1,发生的反应为 C,HCO溶液显酸性，可用作漂白剂 CI +Ag-AgCl D.NHCI受热易分解，可用作氨肥 D.实验④说明氯气具有强氧化性，发生的反应 2.(2025·辽宁富三期末五校联考)氯及其化合物 为CL,+2Fe+一2C1+2Fe+ 转化关系如图所示，N为阿伏加德罗常数的值， 4.(2022·广东珠海市高三一模)部分含氯物质的 下列说法正确的是 分类与相应氯元素的化合价关系下图所示。下 CCIO为 KCIO 列说法错误的是 () KOH溶液.△ 第 HCI KCI + +5 g +4 A.标准状况下，1L.2LC1,中含有的质子数 + 为17N、 氢化物 单质何化物今氧酸含酸盐一 B.400mL0.1mol·L1HC1O溶液中，含有的 C1O数为0.04N A,a与d、a与e在酸性情况下反应，均可以得 C.25℃时，100ml.0.1mol·1.KC1溶液中， 到b 水电离出的H数目为1×10N B.c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是 D.反应②中每有0.3 mol Cl.作氧化剂，转移电 c的毒性更小 子数为0.5N C.b的水溶液里加入CaC),,可以增加d的产量 3.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： D.消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d, 实验 装置 试剂拉 现象 的固体可用于实验室制O ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 5.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化 ⊙ 新制氟水 NaHC)溶液 产生气泡 性的相对强弱。下列说法不正确的是 () HNO酸化的 浸行aB流液浸有淀粉-KI溶液 产生白色沉淀 的棉化球 的棉花球 AgNO溶液 试剂 FeCL溶液、 ④ 溶液变红 NaOH溶液目 KSCN溶液 G 285 课时检测训练·化学 A.E处棉花球变成黄色，说明L,的氧化性比：8.(2025·吉林白城一中高三期来)有同学采用下 Br强 图装置制取并探究氣气的某些性质。 B.F处棉花球变成蓝色，说明Br的氧化性比 浓盐酸 L强 炭粉 C.E处发生反应的离子方程式为Cl,十2Br一 2C1+Br D.G装置中NaOH溶液与CL反应的离子方程 B D 式为2OH+C1一CIO+CI+H,O (1)实验开始点燃 处的酒精灯，再点燃 6.(2022,哈尔滨第二中学质检)某研究性学习小 另一处酒精灯，CI,通过C装置后进入D发生氧 组的同学利用MO,、浓盐酸反应来制取干燥的 氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示 化还原反应，生成CO和HCI(g),发生反应的 (可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的 化学方程式为 (2)C装置的 端与a相连，为了更好发 挥C装置的作用，可向C装置的烧杯中加入 水 (填物质名称) 浓硫酸 十的有 湿润的有能和食盐水I 色布条 色布条 液 (3)在上述装置中有一处明显的错误，改进的方 A 6, A,按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次 法是 为DACBE (4)本实验中B装置的作用是 B.按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次 为DABAE (5)D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精灯， C.装置E的主要用途是制备NaCIO 但由于余热的作用，A处仍有C1产生，此时B D.若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则 中的现象是 说明湿润的氯气有漂白性 9.(2025·河北省高三期末省级联测考试)某研究 7.(2023·重庆风鸣山中学模拟)溴化碘(IBr)的化 性学习小组为了探究海带中碘元素的含量，简化 学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非 的实验步骤如图所示（条件省略）： 金属化合生成肉化物，它也能与水发生以下反 应：IBr+HO一HBr+HIO。下列有关IBr的 600g 预处弹 下海带 灰化 一过滤一液 叙述中不正确的是 碘量测定 提收 1浴液 氧化 A.在很多反应中IBr是强氧化剂 B.Br与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 回答下列问题： C.Br与AgNO,溶液反应会生成AgBr沉淀 (1)“灰化”主要用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥 D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 三角、 等。 课时检测训练·化学 286 (2)从绿色化学角度考虑，“氧化”时宜选择下列 浓盐程 试剂中的 (填标号)，写出对应反应的离 子方程式： A.稀硫酸.MnO B.氯气 液安 KVnO 十气 水溶① 5 C.稀硫酸、H,O D.稀硝酸 18-20℃ A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水 (3)“提取”操作时，将1，溶液转移至分液漏斗 和浓H,SO 中，再加入X,X可选择 (填标号)。 B.通人干燥空气的目的是将生成的CL,O稀释， A.氯仿 B.乙醇 减小爆炸危险 C.苯 D.裂化汽油 C.从装置⑤中逸出的气体的主要成分是C1,O (4)萃取时，常采用多次萃取的方法提取碘，其目 D.装置④与⑤之闻不用橡胶管连接，是为了防 的是 止发生燃烧并爆炸 (5)选用如图装置进行减压蒸馏，提取碘单质。 11.(2024·双鸭山一中开学考改编)实验室用有机 含碘（主要以1和IO的形式存在）废水制备 蝶口夹 温度计 单质碘的实验流程如下： 有机名cc,广有机 CC 克氏蒸榴头 接真空宋 肤废水 时节2c布机相礼精阗 毛细玻璃管 水相 NaSO擀液 水相 接收 水 毛细玻璃管的作用是 :克氏蒸馏头相对普通蒸馏头，其优点是 (答一条)。 已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经 素养)提升 过熔化直接升华。下列说法错误的是() 10,(2023·山东青岛四县区期中)C1,)是一种强 A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下口 氧化剂，与水反应生成次氯酸，与有机物接触时 倒出 会发生燃烧并爆炸，浓度过高时易分解爆炸。 B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO+ 利用反应HgO+2CL一HgCL,+CL,(O制取 5S0)+2H'L+5S()+H,0 Cl,O的装置如图所示。已知：Cl,O的熔点为 C.操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、球 -116℃，沸点为3.8℃C的沸点为-34.6℃。 形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶 下列说法错误的是 D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 287 课时检测训练·化学 12.(2022·高考浙江6月选考)某小组同学探究不 (1)B中试剂是 同条件下氯气与二价锰化合物的反应 (2)通入CL前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色 资料：1，Mn在一定条件下被C12或ClO氧 的化学方程式为 化成MnO(棕黑色)、MnO(绿色)，MnO (3)对比实验I、Ⅱ通人C1后的实验现象，对 (紫色)。 于二价锰化合物还原性的认识是 i.浓碱条件下，MnO,可被OH还原 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中 为MnO. 得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： m.CL的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaCIO 原因一：可能是通入C,导致溶液的碱性减弱。 的氧化性随碱性增强而减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO 实验装置如图（夹持装置略）： 氧化为MnO,。 伍生商欲满斗 ①用离子方程式表示可能导致溶液碱性减弱的 0%盐酸 原因 ,但通过 实验测定溶液的碱性变化很小。 m将须中加 入h.mln MnS0溶液 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL 0 40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且 C中实验现象 绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程 序号 物质a 通人CL前 通入CL后 式为 :溶 产生棕黑色 液绿色缓慢加深，原因是MnO,被 (填 得到无色 沉淀，且放置 化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂 溶液 后不发生 过量。 变化 ③取Ⅱ中放置后的1mL.悬浊液，加人4mL水， 产生白色沉 棕黑色沉淀 溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 淀，在空气中 增多，放置后 5%NaOH溶液 缓使变成棕 辩液变为紫 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色 黑色沉淀 色，仍有沉淀 溶液的可能原因 产生白色沉 棕黑色沉淀 淀，在空气中 增多，放置后 40%Na(OH溶液 缓慢变成棕 溶液变为紫 黑色沉淀 色，仍有沉淀 课时检测训练·化学 2884H,(3)“沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe转化为应，HCI的消耗促进Cl,与水的反应，生成更多的HCIO,故 F(OH),胶体，可起到案就作用，促通合As微粒的沉降： C正确：D项，消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有 (4)A.细菌的活性与温度息息相关，因此细蘭氧化也霸要 HCO,氯酸钾可用于实验室制O,,故D正确。故达B。 控温，A不符合题意：B.培烧氧化时，金属殖化物中的S元5.B解析在F处，可能是未反应完的CL与KI发生反应置 素通常转化为S),而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素 换出I,使淀粉变蓝色，不能说明B的氧北性比L强。故 转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合魔意：C.希 选B 绕氧化需要较高的温度，国此所使用的设备需要时高温，而6.D解析用浓盐職与MO,加热制取C,由于盘酸具有 细密氧化不需要较高的温度就可进行，设备无留甜高避，C 挥发性，在CL,中含有HCI来质及水墓气，先通过D装里除 符合题意：D,由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D 去HC1,再通过A装置除去水差气，得到干燥纯净的氯气， 不符合题意。故远BC;(5)“浸会”中，Au作还原剂，O,作 然后通址B装虽验证千燥的CL,没有漂白性，再通过C装置 氧化剂，NaCN数络合剂，将Au转化为[Au(CN),门从而 脸证湿润的额气具有瀑白性，最后通过NOH溶液进行尾 漫出：(6)“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN):]还原为 气处理，故使用装凰的先后顺序为DABCE,故A,B错误：装 Au:(7)滤液②含有[Zn(CN),丁，经过H,SO,的酸化. 置E的主要用途是吸收多会的领气，防止污染空气，放C铅 [Zn(CN),门转化为ZnS).和HCN,反应得化学方程式为 误：湿润的有色布条提色是因为氯气与水反应生成的HCIO Na,[Zn (CN),]+2H,SO,-ZnSO,+4HCN+Na,SO,: 有漂白性，故D正确。故选D。 用碱中和HCN得到的产物，可实现储环利用，即用NaOH7,B解析IBr中碘为十1价，澳为一1价，且Br的化学性质 中和HCN生减NaCN,NaCN可用于“浸金”步聚，从而领 根像卤素单质，则B是一种强氧化剂，故A正确：由IBr与 环利用。 水反应的化学方程式可知，该反应不是氧化还原反应，而是 课时检测训练11 复分解反应，故B错误：由IBr与水反应生成HBr和HIO推 [基础达标] 灣可知，lBr与AgNO溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正 1.B解析氯气在点燃条件下能与氢气反应生成氯化氢，工 确：由IBr与水反应生成HBr和HIO挫测可知，IBr与 业上常用于制盐酸，A项不具有对应关系：二氧化氯具有强氧 NaOH落液反应时，生减NaBr和NalO,故D正确。放选B, 化性，能使蛋白质变性而起到消毒作用，常用于水体消毒，B 8.(1)A2CL,+C+2H,0△4HC1+C0, 项其有对应关系：次氢酸具有强氧化性，能将有色物质氧化为 (2)c浓硫酸（或氧化钙） 无色物质，常用作漂白剂，C项不具有对应关系：氮化钱中钱 (3)将E中的导管改成倒扣的漏斗 根离子易被农作物吸收，可用作鲸泥，D项不具有对应关系。 (4》反应停止后，关闭K时，贮存少量剩余C1,避免C1,逸出 2.A解析A.标准状况下，11.2L.CL的物质的量为0.5mol, 对环境造成污染 1个C1分子含有质子数为34,0,5 mol Cl.含有的质子数为 (5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 17N,故A正确：BHCO是弱酸，只能部分电离，故 解析(1)为了防止装置中空气中的氧气与炭粉反应，应该 400mL.0.1mol·1.'HC1O溶液中，含有的C1)数小于 先通氧气：由生成物可知D中反应物为C,H,O,CL,:(2)C装 0.04V,故B错误：C.25℃时，100mL0.1mal·LKC1溶 置是为了向D装里中提供水蒸气，所以烧杯中的液体温度越 液中，水电离出的H广浓度为10mol/I,其数目为1X 高越好：(5)生成的氧气使装置内气体压强增大，高于外果大 10"N,,故C错误：D.反应②的化学方程式为3CL十6KOH 气压。 △KC1O,+5KC1+3H,0,发生的是歧化反应，转移电子数9.(1)坩埚(2)CH,O,+2H+21l,+2H,O 为5，即消耗3 mol Cl2转移5mal电子，在3molC1中， (3)AC(4)提高1，的茶取率 只有2.5mol为氧化剂，故0.25 nol CL作氧化剂时转移电 (5)平衡气压，防暴沸防止烧瓶中液体剧烈沸腾而进人冷 子数为0.5V,·0.3 mol Cl,作氧化剂时转移电子数为 疑管 0,6N,,故D错谋。故透A。 解析干海带经过粉辞预处理，再灰化，溶解过滤得到藏液 3.B解析紫色石蕊溶液先变红，说明有H存在，后堰色， 中含有1，透过氧化得到含有1的溶液，通过提取再进行舍 说明有HCIO存在，A正确：碳酸的酸性比HC1O的酸性强， 量测定，(1)灰化需要均烧，均烧围体需要坩埚：(2)双氧水 根据强酸制弱酸原理，正确的离子方程式为HC(),十H 被称为绿色试剂，产物不污染环境，C项特合题意。“氧化” 一CO,◆+H,O,B错误，新制氯水中有C,和银高子反 时的离子方程式为H0十2H+21一1+2HO:(3)苹 应生成白色沉淀，C正确：CL具有强氧化性，可以氧化亚铁 取利应不溶于水，不与碘反应。氯仿，苯可以萃取跳，乙醇与 离子，D正确。故选B。 水互溶，而裂化汽油中含烯经等，可与1发生加成反应，A,C 4.B解析分析可知，a为HC1:b为CL,:c为CO,: 项符合题意：(4)多次萃取，猫环使用萃取剂，能提高1的萃 d为HC1):e为C1O,A项，蛰酸和次氧破可生成水和氯 取率：(5)毛细玻璃管进入少量空气，起平衡气压，防暴沸的 气，盐酸和氯酸纳可生成氯化钠，水和氯气，故A正确：B项， 作用：克氏蒸馏头等管的主要作用是防止减压蒸馏过程中波 CIO,为一种新型自来水清毒剂，代替CL,的原因是CO,源 体因沸腾而进入冷凝管。 毒效率更高，不产生新的有毒有害的物质，故B错误：C项， [素养提升] 氯气的水溶液中含有HC1,HCI),HC1与加入的CCO,反10.C解析由实脸装置图可知，装置①中高锰酸钾与浓盐酸 ·469 高考一轮总复习·化学 反应制备CL,浓盐酸具有挥发性，制得的C】中混有氯化氢 为绿色就是由于在浓碱条件下，MO,可披OH厂还原为 和水薰气，装置②中的饱和食盐水用干除去氧化氢气体，装 MO,根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应 置③中的滤HS)用于干燥CL,,装置①为CL,与氧化汞反 的离子方程式为4MnO,+4OH一4MnO+O↑+ 应制备CL,(),装置⑤中库有液氨用于冷凝收集C1(),该装置 2H,O:溶液绿色缓慢加深，原因是Mn(),被Cl,氧化，可证 的缺陷是缺少尾气处理装暖，会污染空气，极据上述分析， 明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量：③取Ⅱ中放置后的】mL悬浊 A正确：由CL)浓度过高时易分解爆炸可知，实脸时通入干 雅，加入4mL,水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明 燥空气的目的是将生成的(CO稀释，减小零炸危险，B正 C1O将Mn(O),氧化为MnO,发生的反应是3CIO十 确：装置D中盛有液氨用干冷凝收集CLO,则从装置D中逃 2MnO+20H--2Mn0+3C+HO:④从反应速率 出的气体的主要成分是CL和空气，C错误：由CL,O与有机 的角度，过量CL与Na(OH反应产生Na(CIO,使溶液的碱性 物接触时会发生燃烧并爆掉可知，装置④①与⑤之间不用橡胶 减爵，c((OH)降低，溶液中的Mn(O被还原为MnO了的 管连接是为了防止橡胶管发生搭烧并爆炸，D正确。故选C, 速率流小，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。 11.C解析操作①为萃取，将有机含碘废水中的1，转移至 课时检测训练12 有机相中，IO留在水相中：操作②中，I)在酸性环境中 [基础达标 被N阳，SO还原为1：操作③为萃取，将水相中生成的1转1.D解析加热装有疏粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继 移至有机相中：操作①为幕馏，将CCL,蒸出，茨得粗碘：操 而有淡黄色气体产生，说明硫的熔，沸点较低，因此硫晶体属 作⑤为升华，获得精狭。A.CCL,的密度比水大，操作①和 于分子晶体，A,B正确：将光亮细铜仲入气体中，铜丝发光 ③均为萃取操作，其中溶解L的有机相从分液漏斗下端放 发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则钢丝能在 出，故A正确：B.操作②中Na,S)溶液还原IO得到I, 硫基气中烧，C正确：根据实验现象不能得出黑色固体是 自身被氧化为S0”,发生反应的离子方程式为210，十 CuS,因为CuS也是黑色的，D错误 5S0+2H一1，+5S0+H,O,故B正确：C.操作④为2.D解析藏的化合价从0价变为一2价，体现出氧化性，但 蒸缩操作，用到的玻璃仅器包括燕辐炎瓶，球形冷凝管，酒 硫的氧化性微弱，只能生戒克化亚铁，化学方程式为Fε十S 精灯、接引管、锥形瓶以及温度计，故C错误：D.围态的碘 △FeS,A错误：过氧化钠不是碱性氧化物，属于过氧化物， 可以不经过熔化直接升华，不霸要经过加热熔化使之汽化 B错误：亚硫酸钠具有还愿性，但需要在水的参与下才能吸 的过程，则操作⑤可利用水浴装置进行，故D正确。 收氯气，化学方程式为Na,SO,十CL+H,O一NaSO,+ 12.(1)饱和NaC1溶液 2HC1,C错误：浓镜酸不易挥发，能用于制取挥发性酸，D (2)2Mn(OH).十0，—2MnO+2H,O 正确。 (3)M的还原性随溶液碱性的增强面增强 3.A解析O,转化为O,是同素异形体可的转化，产生了新 (4)DCI.+20H--CI+CIO+H,O 物质，属于化学变化，故A错误：反应①是CO十)一O.十 ②4Mn()+4OH-一4Mn(O+O,↑+2H,0C1 C1,破坏的化学键为C1一()共价键，故B正确：结合图示分析 3ClO +2MnO,+20H-2MnO,+3CI+H,O 可知，反应②是奥氧和氯原子反应生成CO和氧气，故C正 ④过量CL,与Na(OH反应产生NaCO,使溶液的碱性减弱， 确：由题图分析可知氯原子会和类氧反应破坏臭氧分子结 c(OH)降低，溶液中的MnO,被还原为MnO的速率碱 构，氯愿子在反应中作催化剂，少量的C1能玻坏大量的)， 小，因而实验Ⅲ未得到绿色溶液 故D正确。故蒸A, 解析在装重A中HC与KMO,发生反应制取CL:出4.B解析反应过程中蔗德先变黑后体积带张，表明浓疏酸 于盐酸具有辉发性，为特除HC对CL性质的干花，在装置具有脱水性和强氧化性，A错误：反应中，S),使品红溶液视 B中盛有微和NaCI溶液，除去CL,中的杂质HCI:在装置C 色，生成的不稳定的无色物质受热后又分解，族复原来的红 中通过改变溶液的pH,验证不同条件下CL与MnSO,反 色，B正确：SO.只能使紫色石蕊落液变红色，不能使其视 应：装置D是尾气处理装置，目的是隙去多余CL,防止造咸 色，C错误：S),与Na,S溶液反应生成淡黄色的沉淀，证明 大气污染。(1)B中试潮是德和NaCI落液，作用是吸收CL 二氧化硫具有氧化性，D错误，故选B 中的杂质HC1气体。(2)通入CL,前，Ⅱ、Ⅲ中Mm与碱性5，B解析葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚统酸存在化学平 溶液中Na(OH电离产生的OH反应产生Mn(OH),白色 衡：S(),十H,0=HS()=H十HSO,向葡萄酒中加 沉淀，该沉淀不稳定，会被落解在落液中的氧气氧化为棕黑 入硫酸，增大氢高子浓度，平衡逆向进行，抑制亚毓被电高， 色MO,则沉淀由白色专为黑色的化学方程式为 减小二氧化藏的溶解度，通入氣气并加热是把溶解的二氧化 2Mn(OHD,+O,一2MnO,+2HO.(3)对比实验L、I 硫吹出到盛有HO的溶液中吸收，发生反应：S)2+H,O, 通入CL后的实险现象，对于二价怪化合物还原性的认识 H,SO,,用NaOH标准溶液滴定产生的HSO,,进而可 是Mm+的还原性随溶液或性的增延而增强。(4)①C,与 确定葡萄酒中SO,的量。根据最后的品红溶液不褪色可判 Na()H反应产生NaCI、NaCIO,H),使落液碱性减踢，反 断确定SO被完全吸收。根据HO中H,SO,的量的多少 应的离子方程式为CL,+2OH一一C1+CI0+HO: 判所萄萄酒中SO,的含量，据此分析解答。A缓慢通入N ②取Ⅲ中放置后的1ml悬浊液，加入4mL40%Na()H溶 的目的是尽可能地将双颈烧瓶中S),吹出，使其进入H(O 液，溶液紫色远速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变溶波核氧化为HSO,A正确：B.冷凝管的作用是避免温度 高考一轮总复习·化学 ·470·