课时检测训练10 金属材料及金属矿物的开发利用-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练10金属材料及金属矿物的开发利用 >对应答案P468 基础达标 4.下列关于金属的治炼方法叙述不正确的是( 1.(2024·暴龙江省大庆第一中学高三上学期期中 金属存在形式 冶炼方法 考试)下列金属氧化物的性质与用途不具有对应 金子比沙子密度大，利用水洗法直 金 游离态 关系的是 () 接分离 A.Na,O2是淡黄色固体，可用作呼吸面具的供 银的金属性弱，用加热AgO的方法 银 化合态 氧剂 治炼 铝的金属性比铁强，可用铝热法 B.MgO、AlO,的熔点高，因此可用MgO、Al2O 铁 化合态 炼铁 制作耐高温坩埚 钠的金属性强，一般还原剂很难将 C.F©O,为难溶于水的红棕色固体，可用于制作 D 钠 化合态 其还原出来，所以用电解饱和NaC 红色涂料 溶液的方法治陈 D.CaO2在水中可以放出氧气，可用于鱼类的 5.(2024·广东佛山高三普通高中教学质量检测) 运输 部分含Mg或含A1物质的类别与化合价关系如 2.(2024·江苏逼州湾中学检测)甲、乙两烧杯中各 图所示。下列推断不合理的是 盛有100mL3mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，向 两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测 42 得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之此为1：2， 则加入铝粉的质量为 B.3.6g 单质氧化物氯化物碱 A.5.4g C.2.7g D.1.6g A.a不能与HO反应生成d或g 3.(2021·高考河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动 B.b和e均可用于制造耐高温材料 人民对钢铁治炼技术的重大贡献，陶弘景在其 C.可存在a→f→g→e→a的循环转化关系 《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生稣作刀镰 D.直接加热蒸干c或f溶液无法得到无水氯 者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约 化物 6,如图所示的反应均在高温或点燃条件下进行，选 0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成 项中的物质表示A和B,不合理的是() 钢。下列说法错误的是 0(足量) A.钢是以铁为主的含碳合金 B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 D C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 O足量 D.治炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 A.CO2、Mg B.MgO、Al Fe2O3 C.FeO、Al D.CuO、Hg 课时检测训练·化学 282 7.(2024·辽宁省奥验中学调研)一块11.0g的铁 量不再变化，收集到6.72L(标准状况下)CO2, 铝合金，加人一定量的稀硫酸后合金完全溶解， 若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)2和 然后加H,O,至溶液中无Fe+存在，加热除去多 CaCO,的质量分别为 余的HzO2,当加入200mL6mol·L1NaOH 9.(2023·山东日照碳考)一种利用生物浸出并回 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g, 收黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有少量SiO2 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 杂质)中铁和铜的工艺流程如下： 是 细菌、铁盐 ·有机相 反 苹取 CS0→CGu 溶液 A.该合金中铁的质量为5.6g 稀硫酸 B.所加稀硫酸中含1.2molH2SO, 浸渣 ·水相一→铁还原一→滤液2 C.合金与稀硫酸反应共生成0.45molH, D.该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电 FS04·7H0+ 一系列操作 子数为0.3N 回答下列问题： 8.(2024·湖南邵阳检测)镁及其化合物在现代工 (1)Cu+的生物浸出原理如图： 业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列 C2✉ 2 细菌 +S01 问题： CuFeS: D (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 细菌 ,还生成少量的 (填化学式) Fe (2)CH,MgCl是一种重要的有机合成试剂，其中 细菌 3 镁的化合价为 HO ,CH,MgCl水解时除生 浸出温度不宜过高，其原因是 成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应 反应①的离子方程式为 的化学方程式： (2)浸渣的主要成分为 (填化学式)，操 (3)现有一块A-Mg合金，将其置于烧杯中。若 作I的名称为 加入20mL1mol·L1NaOH溶液，恰好完全反 (3)分离Cu+的原理如下：Cu++2(HR) 应生成1molH。若加入20mL1mol·L盐 萃取 酸，则生成n2molH2。计算n1一n= 反萃取 (CuR)m十2H。根据流程，反萃取加 (4)Mg(OH):是常用的阻燃材料。以白云石 入的试剂应该为 (填化学式)溶液。 (CaCO,、MgCO,,不考虑杂质)为原料制备 (4)检验滤液2中是否存在Fe+,可选用 Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下： (填标号)。 +C0 A.KSCN溶液 B.K,[Fe(CN).]溶液 盐酸 氨水 C.K[Fe(CN)a]溶液 D.KMnO,溶液 白云石 煅烧 酸溶一 沉镁一沉钙 CaCo (5)“一系列操作”包括 Mg(OH滤液 、洗涤、干燥。 ①相同条件下，溶解度：Ca(OH) (填 《素养提升 “>”或“<")Mg(OH):。 10.(2025·八省联考四川卷)Ti02是重要的无机 ②“煅烧”时称取27.6g白云石，高温加热到质 材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TO2废 283 课时检测训练·化学 渣可以通过如下流程纯化。 FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工 A1粉 h酸H HO 艺流程如下： TO废液→热还原 浸取 一氧化水解 *TiO.HO Au 沉金 浸液 滤液 滤液② 已知：“铝热还原”时，A1转化为难溶于酸和碱 含Zn(CN 空气NaCN溶液浸出液 的Al,O,TiO2转化为Ti0,(1≤x≤1.5)； 足量空气HSO, 滤渣 含Au(CN). 浸金 “浸取”时，TO,溶于盐酸生成易被空气氧化 矿粉 细菌氧化 pH=2 的T+。 滤液① 沉铁砷 ·净化液 下列说法错误的是 回答下列问题： A.TiO2具有弱氧化性 (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化 B.“浸取”需要惰性气体保护 形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质 C.“滤液”中存在Fe+和Ca2 为 (填化学式)。 D.H2来自Fe和盐酸的反应 (2)“细菌氧化”中，F©S发生反应的离子方程 11.(2024·山东卷改编)钩瓷是宋代五大名瓷之 式为 一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究 (3)“沉铁砷”时需加碱调节pH,生成 CuO的性质，取等量少许Cu,O分别加入甲、 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒 乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的 的沉降。 是 ( (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙 实验操作及现象 烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 (填标 滴加过量0.3mol·L HNO,溶液并充分振 号) 试管甲 满，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显 A.无需控温 浅蓝色：倒掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 B.可减少有害气体产生 滴加过量6mol·L氨水并充分振荡，沉淀逐 C.设备无需耐高温 试管乙 渐溶解，溶液颜色为无色，静置一段时间后，溶 D.不产生废液废渣 液颜色变为深蓝色 (5)“真金不怕火炼”表明Au难被O,氧化，“浸 A.试管甲中新生成的沉淀为CuO 金"中NaCN的作用为 B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO,的氧 化性 (6)“沉金”中Zn的作用为 C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH,形成无色 配合物 (7)滤液②经H,SO,酸化，[Zn(CN),]-转化 D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物 为ZnSO,和HCN的化学方程式为 12.(2024·高考黑吉辽卷)中国是世界上最早利用 细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧 用碱中和HCN可生成 (填溶质化学 化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处 式)溶液，从而实现循环利用。 理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS,、 课时检测训练·化学 284氢氧化钠混合溶液反应生成氯化钠，高铁酸钠和水，反应的 课时检测训练10 离子方程式为3CI0+2Fe++100H一一2Fe0+3C1 [基础达标] 十5H,O,故B错误：由分析可知，反应Ⅲ为高铁破钠溶液与1.A解析A,N,(),可以与水或二氧化碳反应生成乘气，故 饱和氧氧化钾溶液反应生成高铁能钾沉淀和氢氧化钠，反 可用作呼吸面具中的供氧剂，故A项错误：B.Mg(O、A1O, 应的离子方程式为Fe(O十2K一KFeO↓，故C错误： 的熔点高，故可用于制作耐高温坩埚，故B项正确：C.FO, 高铁酸钾净水原理为溶液中的高铁酸根离子与水反应生成 是红棕色推溶干水的固体，故用于制作红色涂料，故C顶正 氢彩化铁胶体，氧气和氢氧根离子，氢氧化铁胶体吸附水中 确：D,过氧化钙(Ca(),)在水中能缓慢枚出氧气，是一种用逸 悬浮杂质达到净水的作用，生成氢氧化铁胶体的离子方程 广泛的供氧剂，可用于鱼塘养殖，故D项正确。故选A。 式为4Fc①+10H,O一4F(OH),(胶体)+3O,↑十2.A解析根据铝粉与盐酸，氢氧化钠溶液反应的化学方程 8OH,故D正确。 式：2Al+6HC-—2AICL+3H↑，2A+2NaOH+6HO 11.D解析“酸溶”时先将烧漆粉碑并不断投辨，可增大反 一2NaAl((OH),]+3H,◆，可知若在含等物质的量的 应物的接触面积，能使反应物充分反应，从而提高铁元素的 HCI和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H,的体 浸出率，故A正确：“反应”时发生的反应为溶戒中铁离子 积之比为1：3。面题中产生的H.的体积之比为1：2，说明 与铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3+十Fc 铝静的量相对盐酸是过量的，而相对NaOH是不足的， 一3F阳，故B正确：检验“反应”步康是否完全反应，可以 0.3 mol HCI完全反应，生成0.15molH,所以N与NaOH 加入K,[F(CN),]溶液检险是否存在铁离子，故C正确： 反应生减H,为0.3mol,则与NaOH溶液反应的铝粉应为 将第二次“过滤”所得藏液疏破亚铁溶液经蒌发浓缩、冷却 5.4g。 结品等步聚制得绿玩，故D错误。故选D 3.C解析A.钢是含碳量低的铁合金，故A正确：B.钢的现 12.C解析流程分析：步骤①加水溶解，所得溶液中含[下度和脆性与含碳量有关，随着含璞量的增大而增大，故正璃： (H,O)],步骤②[Fe(H,O),]+转化为[Fc(CN),], C,由题意可知，生铁熔化漂入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的 步骤③[Fe(SCN),]'转化为[FeF,]-,[Fe(H,O),]+为 熔点低于熟铁，故C错误：D.赤铁矿的主要成分是F℃，O,,可 浅禁色，但溶液1邦是黄色，原因可能是F®发生水解生用于治炼铁，救D正确。 减红褐色Fe(OH),·与浅紫色[Fe(H,O),]”形成混合体4.D解析钠一般是由电解熔融NaCI的方法来制取，而电 系，使溶液呈黄色，A正确：加入NF后溶液Ⅱ由红色变为 解饱和食盐水得到的是NaOH,H,和CL。同时注意，此题 无色，[Fe(SCN).]转化为[FeF门，说明F与Fe+的配 易误选C,一敏认为铁是由CO还原FeO制得，但在实际生 位能力强于SCN,B正确：为了观察到浅紫色，霜要抑制 活中，在铁轨焊接等方面时，是用铝热反应来制取的。 铁离子的水解，可向溶液中加稀硝酸，如果加稀盐酸会生成5.A解析由图知，a为A1或Mg,b为MgO,e为AlO,© 黄色的[FCL,门，C错误：向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN团 为MgCL.「为AC],d为Mg(OH),g为AI(OH),.Mg能 体，可使平衡Fe十6SCN[Fe(SCN),门]（红色）正向 与HO在加热条件下反应生成Mg(OH),A错误：MgO和 移动，溶液可能再次变为红色，D正确。故选C。 A1)的熔点高，均可用于制造对高温材料，B正确：存在A 13.(1)碱煮水洗 ·AICL,→AI(OH),·Al,O·AI的循环转化关系，C正确： (2)加快反应水浴加热C 由于MgCL,或ACL均会水解，生成的氧化氢易挥发，直接 (3)将Fe”全部氧化为Fe”,不引人杂质防止Fe”水解 加热蒸干MgCI,或AICI,落液无法得到无水氯化物，D (4)加热浓缩、冷却结品，过滤（洗涤》 正确。 (5)NHFe(SO.),·12HO 6.B解析A项，Mg与C)在点燃条件下反应生成C和 解析(1)铁屏表面的油污可以用热的氢氧化钠溶液洗涤， MgO.C,Mg在足量氧气中燃烧分别生成C),MgO,故A 然后用蒸馏水洗净。(2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快 项正确：B项，A!的还原性比Mg弱，战不能置换出Mg,故B 反应速率，由千温度要控制在80~95℃，应选择水浴加热。 项箭误：C项，Al与FeO,在高下反应生成Al,O,与Fe, 铁中舍有少量的硫化物，与酸反应后生成酸性气体HS,应 Fe、Al与氧气在点燃条件下反应分别生成FeO,,Al,O,,故 该用藏溶液吸改H,S气体，为了防止倒吸，应选用C装置。 C项正确：D项，H在高温下还恩CuO生成HO与Cu,H、 (3)铁与硫酸反应后生成硫酸亚铁，加入足量的过氧化氢溶Cu在足量氧气中燃烧分别生成H,O,CuO,故D项正确， 液将Fe氧化为Fe,离子方程式为2Fe+十H,),十2H7.A解析根据题意，加入H,O,完全反应后溶液中的金属 一2Fe十2H,O.Fe在水中易水解生成氢氧化铁沉离子为Fe和A,要使得沉淀量最大，则加入NaOH溶戒 淀，为了换制Fe”水解，溶液要保持较强的酸性，使用 后刚好生成Fe(OH),和Al(OH),,设合金中Fe的物质的量 H,),的优点是不引入新的热质。(4)硫酸铁溶液与图体硫 为xmol,Al的物质的量为ymol.则56x十27y=11.0,107x 酸铵反应生成硫酸铁铵，为了从溶液中得到硫酸铁铵，应将 +78y=26.3,联立两个方程可解得x=0.1,y=0,2,廊Fe 溶液经菜发浓缩，冷邦结品，过滤，洗涤，干燥得到硫酸铁铵 的质量为5,6g,A1的质最为5,4g。由上迷分析知，A正 品体。(5)失重5.6%是质量分数，设结品水合物的化学式 确。根据题意，沉淀量最多时溶质只有碗酸钠，则所加稀藏 为NHFe0,·H0.由题意知-品样特 酸的物质的量为0.2LX6,mal·L=0.6m0l,B借误。根 2 x=12. 蒂反应Fe+H,S0FeSO0.+H,◆，2Al+3H,SO ·467 高考一轮总复习·化学 Al,(SO,)2+3H↑，0.1mlFe完全反应生成0.1mol氢(CuR),+2H逆向移动。(4)Fe+和KSCN溶液反应，溶 气，0.2 mol Al完全反应生战0.3mol氢气，共生成0.4mal 液变为红色，Fe和K,[Fe(CN),溶液反应，生成蓝色沉淀， 氢气，C错误。该合金与足量NaOH谱液发生反应2A1十 二者均可以检验Fe,(5)从水溶液当中得到疏酸亚铁品 2NaOH+6H,O一-2Na[A1(OH).]+3H◆，转移电子的 体，操作为蒸发法缩，冷却结品，过逃、洗涤、干燥。 物质的量为0.2mol×3=0.6mol,廊转移的电子数为 [素养提升] 0,6ND错误， 10,B解析二氧化枝废渣与铝粉进行铝热还原生成T(),(1 8.(1)MgO Mg.N. x≤1.5)和难溶于陵和碱的rAL,O,同时铁的氧化物转 (2)+2 2CH,MgCl+2H,O-2CH+MgCl+ 化为铁单质，加入益酸后TiO,Fe与酸反应生成Fe、 Mg(OH). T和氢气，难溶的arAl,O,转化为遗渣，满液中Fe”、 (3)0.02(4)①>②8.7g15g T被H,O,氧化生成Fe和Tr,TT”水解生减TiO,· 解析(1)镁既能在氧气中燃烧又能在氮气中燃晓，氧气的 xHO分离，滤液含有Fe,Ca。A.TiO,中Ti为商价 氧化性比氮气的强，所以单质镁在空气中槛烧的主要产物是 态，具有氧化性，A正确：B.“浸取“”过程中，不需要惰性气体 白色的Mg(O,还生成少量的Mg,N,(2)CH,MCI是一种 保护，产生的TT在下一岁需要氧化生成T,B错误：C 重要的有机合成试剂，根据化合物中各元素化合价代数和为 T*转化为TiO·xH,()分离，滤液含有Fe”、Ca“,C正 0知，镁的化合价为十2，CHMg(C1水解时豫生成甲烷外，还 确：D,铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气 生成一种碱和一种盐，则该碱一定是氢氧化镁，该盐一定是 是铁与监酸反应产生的，D正确。故选B。 氯化镁，该反应的化学方程式为2CH,MgC1+2H,O一一 11,C解析A.Cu,(O中演加过量0.3mol/1.HNO溶液并 2CH↑+MgCL2+Mg(OH)2￥.(3)20mL.1mol·L 充分报荡，砖红色沉淀转化为另一旗色沉淀，溶液显浅蓝 NaOH落液中含有0.02 mol NaOH,2A+2Na(OH+6HO 色，说明C.O转化成Cu,Cu元素的化合价由+1价升至 2Na[A1(OH),]+3H↑，故0.02 mol NaOH参加反应 +2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素发生歧化反 可生成0.03molH,n,=0.03.20ml.1mol·L盐酸中 应，化合价还有由十1价降至0价，新生成的沉淀为金属 含有0,02 mol HC1,与金属反应产生的n(H)= 2(H)= Cu,A项错误：B.Cu,)与0.3mol/L,HNO发生的反应为 Cu,O+2HNO一-Cu(NO,),+Cu十H,O.该过程中 2mHC)=0.01mol,年%，=0.01，放”，-=0.03-0.01 HN),表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu十4HN() (漆)一Cu(NO,)2十2NO:↑十2HO,该过程中HNO,表 =0,02。(4)①氧氧化钙微溶于水，氢氧化镁难溶于水，所以 现氧化性和酸性，B项锆误：C.Cu,)中滴加过量6mol/L 相同条件下，溶解度：Ca(OH),>Mg(OH》,,②“鞭烧”时称 氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间 取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到6.72L 无色溶液支为深蓝色，说明Cu(I)与NH形成无色配合 (标准状况下)C),则C),的物质的量为0.3mol,由碳原子 物易被空气中的O,氧北成深蓝色[Cu(NH,),]+,C项正 守但可得.n(CaC0)十n(MgC0,)=0.3mol,100g·mol 确：D.既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和 ×n(CaC0))+84g·mol'×n(MgCO,=27.6g,解得 水的氧化物为两性氧化物，CuO溶于6mol/L氨水形成的 n(CaC))=0,15mol,n(Mg())=0.15mol,若工艺中不考 是配合物，C4,O不属于两性氧化物、是城性氧化物，D项错 虑Ca、Mg损失，则Mg(OH),的质量为8g·mol'× 误。故选C, 0.15mol=8.7g.CaC0,的质量为100g·mol'×0.15mal12.(1)CuS0 =15g。 (2)4Fes+150.+2H00值Fe++8s0+4H 9.(1)温度过高细菌失活CuFS十4Fe5Fe+2S+C+ (3)Fe(OH),(4)BC (2)SO,萃取，分液(3)H,SO.(4)AB (5)做络合剂，将Au转化为[Au(CN),]从而浸出 (5)蒸发浓缩，冷却结品、过滤 (6)作还原剂，将[Au(CN),]还原为Au 解析流程分析：黄铜矿生物浸出褥到铜盐溶液，二氧化硅 (7)Na,[Zn (CN)]2H,SO -ZnSO+4HCN+ 进入浸渣，滤液加入有机萃取剂：分液，佩离子近入有机相， Na.SO.NaCN 再通过反萃取得到疏酸铜溶液，最终转化为铜：水相加入铁 解析矿粉中加入足量空气和H,SO,在pH=2时进行铜 得到二价铁溶液，经墓发浓抛，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得 菌氧化，金属克化物中的S元素转化为硫酸盐，过海，请液 到硫酸亚铁品体。 中主要含有Fe+,SO,As(川)，加碱调节pH值，Fe转 (1)Cu'的生物浸出过程中细菌参与了反应，温度垃高会使 化为F(OH)a胶体，可起到架凝作用，促进含A:微粒的沉 细菌失活：反应①为CuFeS和Fe反应生成Fe".S和 降，过满可得到净化液：满渣主要为A,Au与空气中的O Cu2+,离子方程式为CuFeS,.十4Fe”5Fe++2S+Cu”, 和NaCN溶液反应，得到含[Au(CN)]的浸出液，加入Zn (2)黄铜矿中SO,不反应，成为漫渣，操作I得到互不相溶 进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN),]+的滤液②，(1)“胆 的有机相和水相，为萃取，分液。(3)极据流程，反萃取从有 水”冶陈铜，“胆水”的主要成分为CSO,:(2)“细菌氧化”的 机相中得到硫酸刻溶液，则反萃取加入的试剂应该为稀疏 过程中，FS在酸性环境下被O,氧化为Fe和S了，离 能，加入稀琥酸H浓度增大，平衡Cm十2(HR)反章草 子方程式为4FcS,十150，十2H,0直4Fe++8S0十 高考一轮总复习·化学 ·468 4H,(3)“沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe转化为应，HCI的消耗促进Cl,与水的反应，生成更多的HCIO,故 F(OH),胶体，可起到案就作用，促通合As微粒的沉降： C正确：D项，消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有 (4)A.细菌的活性与温度息息相关，因此细蘭氧化也霸要 HCO,氯酸钾可用于实验室制O,,故D正确。故达B。 控温，A不符合题意：B.培烧氧化时，金属殖化物中的S元5.B解析在F处，可能是未反应完的CL与KI发生反应置 素通常转化为S),而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素 换出I,使淀粉变蓝色，不能说明B的氧北性比L强。故 转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，B符合魔意：C.希 选B 绕氧化需要较高的温度，国此所使用的设备需要时高温，而6.D解析用浓盐職与MO,加热制取C,由于盘酸具有 细密氧化不需要较高的温度就可进行，设备无留甜高避，C 挥发性，在CL,中含有HCI来质及水墓气，先通过D装里除 符合题意：D,由流程可知，细菌氧化也会产生废液废渣，D 去HC1,再通过A装置除去水差气，得到干燥纯净的氯气， 不符合题意。故远BC;(5)“浸会”中，Au作还原剂，O,作 然后通址B装虽验证千燥的CL,没有漂白性，再通过C装置 氧化剂，NaCN数络合剂，将Au转化为[Au(CN),门从而 脸证湿润的额气具有瀑白性，最后通过NOH溶液进行尾 漫出：(6)“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN):]还原为 气处理，故使用装凰的先后顺序为DABCE,故A,B错误：装 Au:(7)滤液②含有[Zn(CN),丁，经过H,SO,的酸化. 置E的主要用途是吸收多会的领气，防止污染空气，放C铅 [Zn(CN),门转化为ZnS).和HCN,反应得化学方程式为 误：湿润的有色布条提色是因为氯气与水反应生成的HCIO Na,[Zn (CN),]+2H,SO,-ZnSO,+4HCN+Na,SO,: 有漂白性，故D正确。故选D。 用碱中和HCN得到的产物，可实现储环利用，即用NaOH7,B解析IBr中碘为十1价，澳为一1价，且Br的化学性质 中和HCN生减NaCN,NaCN可用于“浸金”步聚，从而领 根像卤素单质，则B是一种强氧化剂，故A正确：由IBr与 环利用。 水反应的化学方程式可知，该反应不是氧化还原反应，而是 课时检测训练11 复分解反应，故B错误：由IBr与水反应生成HBr和HIO推 [基础达标] 灣可知，lBr与AgNO溶液反应会生成AgBr沉淀，故C正 1.B解析氯气在点燃条件下能与氢气反应生成氯化氢，工 确：由IBr与水反应生成HBr和HIO挫测可知，IBr与 业上常用于制盐酸，A项不具有对应关系：二氧化氯具有强氧 NaOH落液反应时，生减NaBr和NalO,故D正确。放选B, 化性，能使蛋白质变性而起到消毒作用，常用于水体消毒，B 8.(1)A2CL,+C+2H,0△4HC1+C0, 项其有对应关系：次氢酸具有强氧化性，能将有色物质氧化为 (2)c浓硫酸（或氧化钙） 无色物质，常用作漂白剂，C项不具有对应关系：氮化钱中钱 (3)将E中的导管改成倒扣的漏斗 根离子易被农作物吸收，可用作鲸泥，D项不具有对应关系。 (4》反应停止后，关闭K时，贮存少量剩余C1,避免C1,逸出 2.A解析A.标准状况下，11.2L.CL的物质的量为0.5mol, 对环境造成污染 1个C1分子含有质子数为34,0,5 mol Cl.含有的质子数为 (5)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 17N,故A正确：BHCO是弱酸，只能部分电离，故 解析(1)为了防止装置中空气中的氧气与炭粉反应，应该 400mL.0.1mol·1.'HC1O溶液中，含有的C1)数小于 先通氧气：由生成物可知D中反应物为C,H,O,CL,:(2)C装 0.04V,故B错误：C.25℃时，100mL0.1mal·LKC1溶 置是为了向D装里中提供水蒸气，所以烧杯中的液体温度越 液中，水电离出的H广浓度为10mol/I,其数目为1X 高越好：(5)生成的氧气使装置内气体压强增大，高于外果大 10"N,,故C错误：D.反应②的化学方程式为3CL十6KOH 气压。 △KC1O,+5KC1+3H,0,发生的是歧化反应，转移电子数9.(1)坩埚(2)CH,O,+2H+21l,+2H,O 为5，即消耗3 mol Cl2转移5mal电子，在3molC1中， (3)AC(4)提高1，的茶取率 只有2.5mol为氧化剂，故0.25 nol CL作氧化剂时转移电 (5)平衡气压，防暴沸防止烧瓶中液体剧烈沸腾而进人冷 子数为0.5V,·0.3 mol Cl,作氧化剂时转移电子数为 疑管 0,6N,,故D错谋。故透A。 解析干海带经过粉辞预处理，再灰化，溶解过滤得到藏液 3.B解析紫色石蕊溶液先变红，说明有H存在，后堰色， 中含有1，透过氧化得到含有1的溶液，通过提取再进行舍 说明有HCIO存在，A正确：碳酸的酸性比HC1O的酸性强， 量测定，(1)灰化需要均烧，均烧围体需要坩埚：(2)双氧水 根据强酸制弱酸原理，正确的离子方程式为HC(),十H 被称为绿色试剂，产物不污染环境，C项特合题意。“氧化” 一CO,◆+H,O,B错误，新制氯水中有C,和银高子反 时的离子方程式为H0十2H+21一1+2HO:(3)苹 应生成白色沉淀，C正确：CL具有强氧化性，可以氧化亚铁 取利应不溶于水，不与碘反应。氯仿，苯可以萃取跳，乙醇与 离子，D正确。故选B。 水互溶，而裂化汽油中含烯经等，可与1发生加成反应，A,C 4.B解析分析可知，a为HC1:b为CL,:c为CO,: 项符合题意：(4)多次萃取，猫环使用萃取剂，能提高1的萃 d为HC1):e为C1O,A项，蛰酸和次氧破可生成水和氯 取率：(5)毛细玻璃管进入少量空气，起平衡气压，防暴沸的 气，盐酸和氯酸纳可生成氯化钠，水和氯气，故A正确：B项， 作用：克氏蒸馏头等管的主要作用是防止减压蒸馏过程中波 CIO,为一种新型自来水清毒剂，代替CL,的原因是CO,源 体因沸腾而进入冷凝管。 毒效率更高，不产生新的有毒有害的物质，故B错误：C项， [素养提升] 氯气的水溶液中含有HC1,HCI),HC1与加入的CCO,反10.C解析由实脸装置图可知，装置①中高锰酸钾与浓盐酸 ·469 高考一轮总复习·化学