课时检测训练9 铁及其重要化合物-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

据得失电子守恒配平化学方程式为4Na十3C0, 成燃 的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化，A正确： 2Na,C0,+C。 B项，氢化纳为离子化合物，NaH的电子式可表示为 10.(1)打开活塞a,关闭活塞b,将球形干燥管的尖端连接像皮 Na[:H],B正确：C项，NaOH种AI(OH),会继线反应 管，橡皮管的另一端放人盛有水的水槽中，微热试管，水相 生成Na[A1(OH),],C不正确：D项，每38 g LiAIH,失去 内有气泡逸出，停止加热，橡皮管内形成一段水柱，则装置 8mol电子，与8g氢气湘当，故有效氢为8约为0.21，D正 气密性良好 确。故选C。 (2)排尽装置内的空气，防止发生爆炸 14.(1)2:3:14 (3)吸收HC1,干燥氢气 (2)①Na,O,+2NO,—2NaNO, (4)Na,0,+H,△2Na0H ②100mL容量瓶或胶头滴管③1：1 (5)B(6)80% (3)①三颈烧瓶②2Na,O,十2S0,一2Na,S0,十O,放 解析(1)此装置中，检查除启普发生器之外的装置的气密 热③2Na,S01+O2一-2Na,S0 性，操作为打开活塞a,关闭活塞b,将球形干燥管的尖增连 解析(1)由丙烧、氧气，过氧化钠在150℃下用电火花不 接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水精中，微热试 断引燃反应，恰好完全反应，压强为零可知，反应的化学方 管，水槽内有气泡途出，停止加热，橡皮管内形成一段水柱， 则装置气密性良好。(2)实验开始时，先打开a、b,并制取 程式为2C,H+30十1Na0,是6N,C0,十 氢气，一段时闷后，再点燃酒精灯加热，可持尽装置内的空 16NaOH,由化学方程式可知，丙烷，氧气，过氧化钠的物质 气，防止发生攀炸。(3)由于氢气中混有HC1和水蒸气，需 的量之比为213：14： 除去，故碱石灰用于吸收HC1,干燥氢气，(4)干燥管内无 (2)①二氧化氢中氮元素为十4价，既能在反应中表现氧化 水硫酸铜并未变成蓝色，表明没有水生成，则Na,O,与H, 性，也能表现还原性，NO2可能与过氧化钠反应生成亚硝酸 反应的化学方程式为Na,0,+H,△2NaOH,(5)出于实 钠和氧气，表现氧化性，也能与过氧化钠反应生成硝酸钠， 表现还愿性，则表现还原性的化学方程式为Na,O2十2NO, 验安全考患，在加热过程中，应防止空气进入试管，则实验 一2NaNO,由配制一定物质的量浓度溶液的岁骤可 结束时，应先移去酒精灯，然后关闭活塞b。(6)NaO产品 知，配制100mL待测溶液需用到的玻璃仅器为烧杯，玻璃 在氧气中充分燃烧，Na,0被氧化为Na,O2,质量由7.75g 棒、100mL容量瓶、胶头滴管；③二氧化氮与氢氧化纳溶液 增重为9.35g,则参加反应的02的质量为9.35g一7.75g 反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为 =1.60g,由关系式2NaO一O2,得n(Na,O)=2n(02)=2 2NaOH十2NO2一NaNO,+NaNO,+HO,由化学方程 ×80品-01ml,读氧化销广品中Na0的质量分级 式可知，反应中氧化产物硝酸钠与还原产物亚硝酸钠的物 为0.1molX62/m0×1o0%=80%. 质的量之比为1：1： 7.75g (3)①由实验装置图可知，仪器A为三颈烧瓶，②由ab段氧 [素养提升] 气的舍量迅速升高可知，过氧化钠与二氧化硫发生放热反 11.C解析稀珑酸与块状CCO,反应生成微溶于水的硫酸 应生成亚硫酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O,十 钙，会覆盖在CaCO,表面，阻止反应进行，因此不能用稀硫 2SO,一2Na:SO,+O2:③bc段氧气的含量慢慢降低说明 酸代替稀盐酸，A正确：装盟I中a的作用是保持气压平 反应生成的亚疏酸钠与氧气反应生成疏酸钠，反应的化学 衡，B正确：装置Ⅲ与装置N之间缺夕一个检验是否还有 方程式为2Na,SO,+O2一2Na,S0,. CO,的装里，故反应收集到的气体中可能含有CO,因此无 课时检测训练9 法计算Na,O,的纯度，C错误：产生的气体为CO2,说明装 [基础达标] 置Ⅲ中有碳酸盐或碳酸氢盐生成，D正确。故选C。 1.B解析A项，根据黄巩的名称及F心+呈黄色，且黄矾是 12.D解析A.钠与水反应时钠浮在水面，然后增化成闪充 炼皂矾时得到，皂玩的主要成分FeSO,·7H,O有较的还 黄色小球，在水面游动，并发出斯嘴的响声，反应放热，故还 原性，所以易被氧化，得到黄税，因此黄魏的主要成分中有 可能观察到刷烈燃烧，发出黄色火焰，A正确：B.实验②为 F+,A正确；B项，人体缺亚铁离子，会造成贫血，而黄就中 对瓶实验，探究H2对KMnO,的影响，实验②中的现象说 的Fe元素是十3价，B错误：C项，“染家用之”意思染坊经常 明实瞪①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确： 用它，所以黄矾可以应用于印染工业，C正确，D项，依题意， C.实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO,的影响，溶液 “金色浅者涂炙，立成紫赤色也”，柴赤色是红棕色的下巴，O, 由紫红色变为浅绿色，说明实發①中可能发生的反应： D正确，放选B。 4MnO,+40H一4MnO+0,↑+2H,0,C正确： 2.C解析CL与FeCL反应生成FeCL,,A错误：Fe与 D.上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成 FeCl、CuCl2均反应，B错误：有新的杂质CuSO,生成，D 锰酸根离子，4MnO,+40H一-4MnO+01↑+2H2O, 错误。 不能说明溶液中的MnO,可以被金属钠还原，D错误。故3.B解析a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有F元素，滤 选D。 渣中有不溶于酸的展色物质，说明燃烧产物中有C:加足量 13.C解析A项，金属氢化物具有强还原性的原因是其中 硫酸后如入KSCN溶液变红说明魂液中有Fe·,故产生的 ·465 高考一轮总复习·化学 黑色物质可能由Fe,O,和C组成。b管中KMnO,溶液褪 乳酸通过分子间瞄化可形成六元环状结构，D正确。故 色，并产生小气泡，说明滤液中有HO2,则Na,O2与硫酸发 选B. 生离子反应：Na,O2十2H—2Na十HO,而Fe+与 8.(1)(由黄色)变为浅绿色不变红色（或无明显现象） H,O,不可能共存，故滤液中不可能有F©+，据此解答。A 2Fe++Fe一3Fe+新制氯水（或5%H,O2溶液）不 结合分析，a试管中溶液变为红色，则存在铁离子，说明钠的 变红色（或无明显现象）变红色2Fe++C1,一2Fe++ 燃烧产物中可能含有FeO,FeO和硫酸反应生成硫酸铁、 2CI 2Fe+H,O +2H*-2Fe +2H,O)(2)Fe 疏酸亚铁，A正确，B.b管中KMnO,溶液褪色，并产生小气 +Zn—Zn”+Fe(3)fe" 泡，说明滤液中有H,O2,则Na,O,与硫酸发生离子反应： 解析(1)①向FcCl,溶液中如入Fe粉后，会发生反应： NaO,十2Ht-2Na+H,O,而Fe2”与HO,不可能共 2FeCL,十Fe一3FcCL,落液由黄色变为浅绿色：②由于溶 存，做滤液中不可能有Fe,B错误：C.由分析可知，Na,O, 液中不含Fe+,因此加入KSCN溶液后，溶液不会变为红色 与镜破的反应会生成过氧化氢，其反应方程式为N,O,十 或无明显现象；③则上述证明F“具有氧化性的离子方程 2H一2Na十H,O,C正确：D.滤渣中有不溶于酸的黑色 式为2Fe+十Fe-3Fe+:④取少量0.1mol·LFeCl,毫 物质，说明燃烧产物中有C,则原因可能为钠和二氧化碳反 液，往溶液中加入少量KSCN溶液，再加少量新制氯水（或 应生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na十3CO, 5%H,O.溶液)，氯水（或5%H,O溶液）将Fe+氧化为 —2Na,CO,十C,D正确。 Fe+,Fe+与SCN结合产生Fe(SCN),使溶液变为红色，故 4.D解析A.a步反应中S化合价由一1开高到十6，硫元素 ⑤加入KSCN溶液后，溶液不变红色或无明显现象：⑥加入 被氧化，反应的离子方程式为2FeS十7O2十2H,0 你选的试剂后，溶液变红色，则⑦体现Fe+具有还原性的离 2Fc++4SO+4H,氧化产物除了FeS0,还有H,S0,:故 子方程式为2Fe++CL一2Fe*+2CI(或2Fe++H,O A错误；B.b步是向含有Fe+的溶液中通入O2,Fc"通O2 +2H一2Fe++2H,O)。(2)由于金属活动性：Zn>Fe, 会生成Fe+,含Fe,Fe+的溶液通KSCN溶液直接生成红 二者发生置换反应，溶液由浅绿色变为无色，该反应的离子 色溶液，所以含Fe+,Fe“的溶液不能用KSCN溶液来检验 方程式为Fe++Zn一Zn+十Fe。(3)己知MnO在反应 所含的Fe2t,故B错误：C.c反应中Fet转化为Fe+,FeS 中得到电子，则MnO,是氧化剂，是反应物，Mn+是还原产 中2个S共显一2价，变为2个硫酸根，共升高14价，离子方 物，是生成物，缺项微粒表现还原性，作还原剂，其被氧化为 程式为14Fe+FeS+8H,0-15Fe++2S0-+16H, Fe+,则X是Fe+。 每生成15 mol Fe转移14mole,放每生成1 mol Fe+转 9.(1)将蒸馏水煮沸后迅速冷却 (2)关闭K1,K,,打开K:(3)abd 移岩m0l电子，故C错误D.黄铁矿被缓慢氧化后会变成三 (4)4FeCO,+6H,O+0,-4Fe(OH),+4CO, 价铁离子，生成硫酸，会窝蚀纸箱导致其变黑，故D正确。故 (5)NH水解生成H,降低溶液的pH,减少副产物 选D。 Fe(OH),生成，且过量时易除去 5.A解析FeO,是一种黑色的氧化物，可由Fe、水蒸气在 (6)取少量样品于试管中，加人适量的稀硫酸溶解后加入铁 高温条件下反应制得，A错误：Fc”转化成Fe,铁元素的 氰化钾溶液，如果不生成蓝色沉淀，则说明不含F©+，否则 化合价开高，需要加入新制氧水等氧化剂才能实现转化，B 含有Fe” 正确；置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种 解析(1)O:在蒸馏水中的溶解度随着温度的升高而降低， 单质和另一种化合物的反应，工业上用CO还原FeO,炼铁 所以配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧气，其体方 的反应不属于置换反应，C正确：维生素C能将F©中还原为 法是将满馏水煮沸后迅速冷却。(2)关闭K,K,打开K, Fe+,该过程中维生素C表现还原性，D正确， 稀琥酸和铁粉反应生成的气体使A中压强增大，通过气体 6.B解析反应中Fe元素由十2价升高到十3价，失去电子， 压强使FeSO,溶液进入B装置。(3)NH,HCO,能和稀硫酸 Fe+是还原剂，Cr元素由+6价降低到十3价，得到电子， 反应而除去H,将Fe转化为FeCO,,且NH,HCO,受热 C江O,是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为 哥分解，故选取abd。(4)FeCO,在湖湿的空气中逐渐被氧 1:6,A项不符合题意：绿矾与重铬酸根离子反应，可以去除 化生成Fe(OH),和一种气体，根据元素守恒确定生成气体 毒性，生成的F+可以形成氢氧化铁胶体，具有净水的作 成分为CO,。(6)F心”常用铁氯化钾液检验，能和铁氯化 用，B项符合题意：盐酸中的C1具有还原性，可以与具有氧 钾溶液生成特征蓝色沉淀。 化性的CrO发生氧化还原反应生成具有毒性的Cl,C项 [素养提升] 不符合题意：草酸中的C是十3价，可以作还原剂，同时生成 10.D解析由题给流程可知，铁屑与氯气共热发生反应I 二氧化碳气体，没有毒性，可以用草酸溶液代替绿矾作处理 制备氯化铁，氯化铁溶液与次氯酸钠、氢氧化钠混合溶液发 剂，D项不符合题意。故选B。 生反应Ⅱ制得高铁酸钠溶液，询高铁酸钠溶液中加入饱和 7.B解析A项，乳酸分子中碳原子有s即和p两种杂化类 氢氧化钾溶液发生反应Ⅲ制得粗高铁酸钾。工业制备氧气 型，A正确：B项，乳酸亚铁中的羟基也能使酸性高锰酸钾溶 的反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢气和氯气，反应 液禳色，B错误；C项，F©2+易被氧化，因此保存乳陵亚铁需 的离子方程式为2C+2H,0也年20H+H,↑+C1,↑， 要密闭保存，避免长时间与空气接触，C正确：D项，雨分子 故A错误：由分析可知，反应Ⅱ为氦化铁溶液与次氯酸钠、 高考一轮总复习·化学 466。 氢氧化钠泥合溶液反应生成氯化钠、高铁酸的和水，反应的 课时检测训练10 离子方程式为3C10+2Fe*+100H一2Fe0+3CI [基础达标] 十5H,O,故B错误：由分析可知，反应Ⅲ为高铁酸纳溶液与 1.A解析A.NaO,可以与水或二氧化碳反应生成氧气，敌 饱和氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾沉淀和氢氧化钠，反 可用作乎吸面具中的供氧剂，故A项错误：B.MgO、A山O 应的离子方程式为FeO+2K一K,FO,↓，故C错误： 的熔点高，故可用于制作耐高温坩埚，故B项正确：C,FC©，O, 高铁酸钾净水原理为溶液中的高铁酸根离子与水反应生成 是红棕色难溶于水的固体，故用于制作红色涂料，放C项正 氢氧化铁胶体，氧气和氢氧根离子，氢氧化铁胶体吸附水中 确：D.过氧化钙(CaO,)在水中能缓慢放出氧气，是一种用途 悬浮杂质达到净水的作用，生成氢氧化铁胶体的离子方程 广泛的供氧剂，可用于鱼塘养殖，故D项正确。故选A。 式为4FcO+10H,0一4F(OH),(胶体)十3O02↑+2，A解析根据铝粉与盐陵、氢氧化钠溶液反应的化学方程 8OH,故D正确. 式：2A1+6HC1一2AIC,+3H:↑，2A1+2NaOH+6H,O 11.D解析“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可增大反 一2Na[A1(OH),门+3H2↑，可知若在舍等物质的量的 应物的接触面积，能使反应物充分反应，从而提高铁元素的 HCl和NaOH溶液中分别加入足量的镉粉，产生的H2的体 浸出率，故A正确，“反应”时发生的反应为溶液中铁离子 积之比为13。而中产生的H,的体积之比为1：2，说明 与铁反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe+十Fe 铝粉的量榴对盐酸是过量的，而相对NOH是不足的， 3F心2+，故B正确：检验“反应”步骤是否完全反应，可以 0.3 mol HCI5完全反应，生成0,15molH,所以N与NaOH 加入K,[Fe(CN),]溶液检验是否存在铁离子，故C正确： 反应生战H为0.3mol,则与NaOH溶液反应的铝粉应为 将第二次“过滤”所得滤液硫酸亚铁溶液经幕发浓缩、冷却 5.4g。 结晶等步廉制得绿税，故D错误。故选D。 3.C解析A.钢是含碳量低的铁合金，故A正确：B.钢的硬 12,C解析流程分祈：步骤①加水溶解，所得溶液中舍[Fe度和脆性与含碳量有关，随着合碳量的增大而增大，故正确： (H,O),]+,步聚②[Fe(H,O),]+转化为[Fe(SCN),-, C.由愿意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的 步骤③[Fe(SCN),]-转化为FeF,]'。[Fe(H,O).]+为 熔点低于熟铁，故C错误，D.赤铁矿的主要成分是F©O,可 浅莱色，但溶液I却呈黄色，原因可能是F+发生水解生 用于治炼铁，故D正确， 成红褐色Fe(OH),与浅柴色[Fe(H,O)。了形成混合体 4.D解析钠一殷是由电解溶融NC1的方法来制取，而电 系，使溶液星黄色，A正确：加入NaF后溶液Ⅱ由红色变为 解饱和食盐水得到的是NaOH、H,和CL·同时注意，此趣 无色，[Fe(SCN),]转化为[FeF,-,说明F与Fe+的配 易误选C,一般认为铁是由CO还愿F©O,制得，但在实际生 位能力强于SCN,B正确：为了观察到浅荣色，需要抑制 活中，在铁轨焊接等方面时，是用铝热反应来制取的， 铁离子的水解，可向溶液中加稀硝酸，如果加稀盐酸会生成5.A解析由图知，a为Al或Mg,b为MgO,e为Al,O,c 黄色的[FCL,门，C错误；向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固 为MgCL2,f为AlCL1,d为Mg(OH):,g为Al(OH),。Mg能 体，可使平衡Fe++6SCN一[Fe(SCN),]-(红色)正向 与H,O在加热条件下反应生成Mg(OH):,A错误，MgO和 移动，溶液可能再次变为红色，D正确。放选C。 AO,的常点高，均可用于制造耐高温材料，B正确：存在A1 13.(1)碱煮水洗 +A1CL,→Al(OH),·AlO,Al的循环转化关系，C正确； (2)加快反应水浴加热C 由于MgCl,或AICL势会水解，生成的氧化氢易挥发，直接 (3)将Fe+全部氧化为Fe+,不引人杂质防止Fe+水解 加热燕千MCl,或A1CL,溶液无法得到无水氧化物，D (4)加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） 正确。 (5)NH,Fe(SO,),·12H,0 6,B解析A项，Mg与CO2在点燃条件下反应生成C和 解析(1)铁屑表面的油污可以用热的氢氧化钠溶液洗涤， MgO,C、Mg在足量氧气中格烧分别生成CO、MgO,故A 然后用蒸馏水洗净。(2)铁与硫酸反应，加热的目的是加快 项正确：B项，A1的还原性比Mg弱，故不能换出Mg,故B 反应速率，由于温度要控制在80一95℃，应选择水浴加热， 项错误：C项，Al与Fe,O,在高温下反应生成AO,与Fe, 铁中含有少量的硫化物，与酸反应后生成酸性气体H,S,应 Fe、AI与氧气在点燃条件下反应分别生成Fe,O,、AlO,,故 该用碱溶液吸收HS气体，为了防止倒吸，应选用C装置。 C项正确，D项，H在高温下还原CuO生成HO与Cu,H、 (3)铁与硫酸反应后生成硫戢亚铁，加入足量的过氧化氢溶： Cu在足量氧气中燃烧分别生成H,O、CuO,故D项正确， 液将Fe+氧化为Fe+,离子方程式为2Fe+十H,O,十2H7.A解析根据题意，加入H,O,完全反应后溶液中的金属 一2Fe”十2H,O,Fe”在水中易水解生成氢氧化铁沉 离子为Fe3+和A+,要使得沉淀量最大，则加入NaOH落液 淀，为了物制F®水解，溶液要保持较强的酸性，使用 后刚好生成Fe(OH),和Al(OH),设合金中Fe的物质的量 H,O:的优点是不引入新的杂质。(4)硫酸铁溶液与园体硫 为xmol,Al的物质的量为ymol,则56x+27y=11.0,107x 酸铵反应生成硫酸铁铵，为了从溶液中得到硫酸铁铵，应格 十78y=26.3,联立两个方程可解得x=0.1,y=0.2,即Fc 溶液经蒸发浓缩、冷脚结品、过滤、洗涤，干燥得到硫酸铁铵 的质量为5,6g,A1的质量为5.4g。由上述分析知，A正 品体。（⑤）失重5.6%是质量分数，设结品水合物的化学式 确。根据题意，沉淀量最多时溶质只有硫酸钠，则所加稀硫 为NH,Fe(S0·HO,由海意为动品-品解得 骏的转质的量为0.2LX6,m0l:L=0.6m0l,B辑误。根 2 x=12. 据反应Fe+H,SO,FeS0,+H↑、2Al+3HSO. ·467 高考一轮总复习·化学课时检测训练9 铁及其重要化合物 >对亚答案P466 基础达标 如下（未配平）： a:FeS:+0,+H,O-SO +Fe*+H' 1.明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃 即炼皂矾(FeS).·7HO)炉侧土墙…刮取下 b:Fe+H+O,-→Fe+HO 来，名日黄矾，染家用之。金色浅者涂炙，立成紫 c:Fe +FeS,+H,()-Fe +SO+H 赤色也。”下列有关黄矾说法错误的是 ( 下列说法正确的是 A.黄矾的主要成分中含有Fe3 A,a反应中氧化产物只有FeSO B.黄矾在医药上可以作补铁剂 B.为了验证b反应后溶液中含Fe+,可选用 C.黄矾可以应用于印染工业 KSCN溶液和氯水 D.黄矾经火烤，立刻生成FeO, C.c反应中每生成1 mol Fe转移1mol电子 2.(2023·六安一中模拟)下列各组物质中，X是主 D.长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑 体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加 5.(2023·辽宁本溪开学考)元素的“价一类”二维 入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( ) 图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要 选项 A B C D 模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐 FeCL,溶液FeCL.溶液 Fe FeS)溶液 标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图 FeCl CuCL Al Fe (SO,) 像。铁元素的“价一类”二维图如图所示，其中箭 O Fe NaOH溶液 Cu 头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误 3.(2024·吉林省“BEST”合作体高三年级六校联 的是 () 考)钠在空气中燃烧，发现其产物中混有黑色物 化合价 质，某研究小组对黑色物质进行如图所示的实验 +6 FeO 探究。下列推测错误的是 ( +3 FeFe(OI ) +Fe +2 ①/Fe0 FRoH④ 58制兴书 洛液为汽红色 (Fe 分反应后过述，然中 GmL1mt·LHU液 一商1@生- 单质氧化物 氢氧化物盐物质类州 $板少共果色方所。 门悠件KMU疥液 阳花或分成肉等粉 小气跑产生，挤就龙色 A.FeO,是一种红棕色的氧化物，可由Fe、水蒸 A,a试管中的现象说明钠的燃烧产物中可能含 气在高温条件下反应制得 有FeO B.为实现Fe+向Fe的转化，可向含Fe的溶 B.b试管的溶液为无色，推测滤液中含有Fe 液中加入新制氯水 C.由上述实验现象可得Na,),与硫酸的反应的 C.工业上用CO还原FeO炼铁，该反应不属于 离子方程式为NaO,+2H-一2Na 置换反应 +H.O. D.维生素C能将Fe+转化为Fe,该过程中维 D.滤渣中黑色物质产生的原因可能是（反应条 生素C表现还原性 件略)4Na十3CO2-2Na,C(O,十C 6.(2023·哈尔滨模拟)工业废水中含有的重铬酸 4.(2024·白城市第一中学高三上学期期中)黄铁 根离子(CO)有毒，必须处理达标后才能排 矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应 放。工业上常用绿矾(FSO,·7H,O)作处理 一 279 课时检测训练·化学 剂，反应的离子方程式为6Fe++Cr,O+ (2)该兴趣小组为说明“Fe2具有氧化性”，提出 14H一6Fe++2Cr3++7HO。下列说法正 了向FCL溶液中加入锌粉，观察实验现象的方 确的是 案，该反应的离子方程式为 A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 B.用绿矾作处理剂，不仅可去除譁性，还可净水 (3)某反应中反应物与生成物有Fe+、Mn、 C.酸化试剂可以用盐酸或硫酸 H、MnO,,H,O和一种未知离子X,已知 D.不能用草酸溶液代替绿矾作处理剂 MnO在反应中得到电子，则X是 7.(2025·吉林白城一中高三期来)乳酸亚铁是一 9.(2025·古林白城一中高三期末)碳酸亚铁可用 种铁营养强化剂，可由乳酸和碳酸亚铁反应制 于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁， 得，过程如图。下列说法中不正确的是 ( 后将硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁 CH CHCOOH Feco, (Fe++2HCO-FeCO,↓+CO,↑+H.O) 乳酸亚铁 实验装置如图所示（部分夹持仪器略去）。回答 OH 乳酸 下列问题： A.乳酸分子中存在两种杂化类型的碳原子 稀硫酸 电动 B.利用酸性高锰酸钾溶液检验乳酸亚铁中存 在Fe 碳酸氢 C.乳酸亚铁要密闭保存，避免长时间与空气接触 铁粉 铵溶液 0℃水 水 D.乳酸通过分子间酯化可形成六元环状结构 的酯 (1)配制溶液所用的蒸馏水必须先除去溶解的氧 8.某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、 气，具体方法是 、 0.1mol·LFeCl溶液，0.1mol·LFeC1溶 (2)实验过程中，将生成的FeS(),溶液和 液、KSCN溶液、新制氯水、5%H,O2溶液，探究 NH,HCO,溶液混合的操作是 Fe+,Fe2的氧化性、还原性，并利用实验结论解 0 决一些问题。 (3)装置B中的NH,HCO,需过量的原因 (1)设计实验方案，完成下列表格。 (填字母)。 探究内容 实验方案 实验现象 解释 a.除去FSO,溶液中残留的硫酸 取少量0.1mol①加入铁粉 b.Fe2充分转化为FeCO 体现Fe ·LFCI溶后，溶液 c,NH,HCO,溶解度比较大 具有氧化性 Fe”具 液，往溶液中加 +②加人 d.NH,HCO,受热分解损失 的离子方程 有氧化性 人足量铁粉，再KSCN溶液 (4)碳酸亚铁在潮湿的空气中逐渐被氧化生成氢 式： 加人少量KSCN后，溶液 氧化铁和一种气体，反应的化学方程式： 溶液 ⑤I人KSN (5)NaHCO3与NH,HCO,均可作为Fe+的沉 ④取少量0.1mo D体现Fe 溶液后，溶液 淀剂，但更常用NH,HCO,理由是 ·L.F(溶液 具有还原性 Fe*具 往溶液中加入少 的离子方程 (写出一点即可)。 有还原性 ⊙加入你选 量KSN溶液 式 (6)设计实验检验制得的产品中是否含F©： 的试剂后，溶 再加人 课时检测训练·化学 280 学按如下步骤完成实验： 5商 5滴 10.(2025·吉林白城一中高三期来)高效净水剂高 0.1 mol-L- 0.1L Fe(0h"90 H立KsR溶渡游溶液游 铁酸钾(K,FεO,)的制备流程如图所示，下列离 液 *液 子方程式正确的是 (量色) 红色) 无色 铁屑C,NaCIO Naoll 已知，Fe+与SCN、F在溶液中存在平衡： 袍利 Na:FeO KOH溶液 Fe +6SCN[Fe(SCN):Fe+6F 反应I一反城Ⅱ 粗K.FeOds 溶液 反应T =[FeF](无色)。 尾气 NaCl 下列说法不正确的是 A.工业制备氯气：2CI+2H一CL2↑十 A.I中溶液呈黄色可能是由Fe+水解产物的 H↑ 颜色引起的 B.反应Ⅱ：3C1O+2Fe++4OH=2FeO B.F与Fe的配位能力强于SCN +3CI +5H,O C.为了能观察到溶液I中[Fe(H,O),]的颜 C.反应Ⅲ：Na,FeO+2K一KFeO￥ 色，可向该溶液中加人稀盐酸 ++2Na D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可 D.K,FeO,净水原理：4FeO十10H,O 能再次变为红色 4Fe(OH),(胶体)+3O2↑+8OH 13.硫酸铁铵[NHFe(SO,),·xH,O]是一种重要 11.(2023·江苏常州高三质检)铁元素的常见价态 铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中 有十2、十3价，实验室可用赤血盐{K,[Fe 探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程 (CN)。]}溶液检验Fe+,黄血盐{K,[Fe 如下： (CN).])溶液检验Fe+。Fe,O,是重要的化工 2 原料，Au/FeO可用作反应CO(g)+HO(g) 图，点图图 C),(g)十H(g)的催化剂。硫铁矿烧渣中 回答下列问题： 含有大量FeO,工业上常用于制取绿矾 (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方 (FSO·7HO)。由硫铁矿烧渣（主要含 法是 FeO3、Al(O、SiO,)制取绿矾的流程如下： (2)步骤②需要加热的目的是 稀ⅡS0. 过量铁粉 Naoll游液 ,温度保持80~95℃，采用的合适加热方 依然矿一酸洛一过选一反应一检验一对州一过波一绿矾 式是 铁屑中含有少量硫化物，反应 烧濬 产生的气体需要净化处理，合适的装置为 逃洁 滤渣 (填字母) 下列有关说法不正确的是 A.“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高 铁元素的浸出率 B.“反应”时发生的主要反应为2Fe++Fe (3)步骤③中选用足量的H(),理由是 --3Fe2 ,同时为了 C.“检验”时可用K,[Fe(CN)]溶液检验上一 ,溶液要保持pH小于0.5。 步“反应”是否进行完全 (4)步骤⑤的具体实验操作有 D.将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结品 ,经干燥得到硫酸铁铵品体样品。 可以制得绿矾 12.(2023·山东跨泽一模)Fe+的配位化合物较稳 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所 定且应用广泛。它可与H,O、SN、CI等形成 含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5 个结晶水，失重5,6%。硫酸铁铵品体的化学 配离子使溶液显色，如浅紫色的[Fe(HO)+、 式为 红色的[Fe(SCN)]、黄色的[FeCL,]。某同 281 课时检测训练·化学