课时检测训练8 钠及其化合物-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练8钠及其化合物 >对应答案P464 基础达禄 1.(2022·衡阳一模)南朝陶弘景在《本草经集注》 中记载有鉴别消石(KNO,)与朴消(Na2SO,)之 法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴 A.任何受热分解能产生气体的物质都可以做食 别方法利用的原理是 品膨松剂 A.受热升华 B.显色反应 B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式：NaHCO C.焰色试验 D.丁达尔效应 △Na,C0,+H,0+C0,↑ 2.(2023·江苏南通一模)下列物质性质与用途具 C.碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀 有对应关系的是 ( 粉混合使用 A.Na,O2呈淡黄色，可用作供氧剂 D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存 B.NaCl熔点较高，可用于制取NaOH 5.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合 C.Na,CO,溶液呈碱性，可用于除油污 电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入 D.NaHCO,易分解，可用于治疗胃酸过多 液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。 3.(2024·四川成都摸底)观察法是化学学习的重 下列说法错误的是 () 要方法。金属钠放置于空气中可观察到下列现 象，下列推证正确的是 液氨 实验现象：银白色0变灰暗②变白色⑧出 Na 现液滴①白色晶体 Na'(NH)) eNH). A.若将钠放置于坩埚中加热，观察到的现象与 A.钠的密度比液氨大 ①、②相同 B.溶液的导电性增强 B.取①得到的产物，滴加适量水和CuSO,溶液， C.0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na 可观察到蓝色沉淀生成 共失去0.02mol电子 C.取③后液滴的稀溶液滴加酚酞溶液，可观察 D.钠和液氨可发生以下反应：2NH,+2Na 2NaNH2+H2↑ 到酚酞先变红后褪色 6.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪 D.加热④的白色品体，通人水中有气泡，可证明 色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。 白色晶体是NaHCO, 实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生 4.膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程 大量气体：实验②③中红色均不褪去。下列分析 中变得松软或酥脆。NaHCO,既可作为碱性膨 错误的是 松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一 定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会 产生CO2,起到膨松作用。下列说法正确的是 aOH NaOH溶液 和酚酞 3 275 课时检测训练·化学 A,过氧化钠与水反应产生的气体为O B.过氧化钠与水反应需要MnO,作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠 碳酸钙 和氧气 稀盐酸 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性 (1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹 的H2O2 簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2,产 7.(2025·八省联考河南卷)W是一种短周期金属 生的气流应依次通过盛有 元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关 的洗气瓶（填试剂名称）。反应结束后，关 系如图所示（略去部分生成物和反应条件）。下 闭弹簧夹，可观察到的现象是 列说法错误的是 不能用稀硫酸代 替稀盐酸，其原因是 HCI (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如 A.气体V可通过排水法收集 下表： B.X与水反应能生成气体V 步骤 现象 C.Y易溶于水，溶液显碱性 将一小块金属钠在燃烧 匙中点燃，迅速伸人盛有 产生大量白烟，集气瓢底部 D.电解Z的水溶液可得到W C02的集气瓶中。充分 有黑色固体产生，瓶壁上有 白色物质产生 8.为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少 反应，放置冷却 量NaC),准确称量Wg样品进行实验，下列实 在集气瓶中加入适量蒸 滤纸上留下黑色周体，滤液 馏水，振荡，过滤 为无色溶液 验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量 ( 滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞 选项实验方法 实验方案 测量数据 溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰 将样品配成100ml.溶 水，溶液变浑浊。 消耗盐酸的 A 滴定法 液，取10mL,加入酚 体积 据此推断，白色物质的主要成分是 (填 酞，用标准盐酸滴定 字母)。 将样品与盐酸反应，生 碱石灰增加 A.Na,O B.Na,O C.NaOH D.Na CO B 量气法 成的气体全部被碱石 的质量 灰吸收 ②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应， 生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固 将样品放入绕瓶中，置 重量法 于电子天平上，加入足 诚少的质量 体是 量盐酸 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程 将样品与盐酸反应，气 式为 量气法 体通过排水量气装置 排出水的体积 10.(2024·辽宁省奥验中学检测)Na2O2是强氧化 量气 剂，除了能与CO2、H,0反应外，还可与其他还 9,某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反 原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组 应。回答下列问题： 为探究NaO2与H2的反应情况，设计如图所 课时检测训练·化学 276 示装置进行相关实验。 为8.0g,实验结束后共收集到1.12L(已折合 无水 为标准状况下)气体，下列说法错误的是( 硫酸铜 过氧化钠门日 稀硫酸 稀盐酸 锌超 块状CaCO:NaHCO Na:02 H-O (1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装 饱和溶被 置的气密性？ A.装置I中的稀盐酸不可用稀硫酸代替 B.装置I中a的作用是保持上下压强一致，使 液体顺利滴下 (2)实验开始时，先打开a、b,并制取氢气，一段 C.根据题中数据，可求得样品中Na2O2的纯度 时间后，再点燃酒精灯加热，目的是 一定为97.5% D.实验结束后，取少量装置Ⅲ中的周体并滴入 (3)该装置中，碱石灰的作用是 稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气 体，说明装置Ⅲ中有盐类生成 (4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很 12.(2025·古林省白城实验高级中学高三期末考 快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未 变成蓝色。则Na,O2与H2反应的化学方程式 试)某小组同学探究溶液中的MnO,能否被金 为 属钠还原，进行实验： (5)出于实验安全考虑，实验结束时 ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴 (填标号)。 滴加1mL,0.001mol/L KMnO,溶液，产生无 A.应先关闭活塞b,然后移去酒精灯 色气体，溶液由紫红色变为浅绿色(MnO)。 B.应先移去酒精灯，然后关闭活塞b ②向1mL0.001mol/L KMnO,溶液中持续通 C.A和B都可以 入H2,水浴加热，溶液颜色无明显变化。 (6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进人 ③向1mL0.001mol/L KMnO,溶液中加入 了少量空气，导致制得的NaO产品中含有 NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 Na,O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测 下列说法不正确的是 r 定该产品中NaO的质量分数： A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面， 775gN,0产品在氧气中充分燃 色固体冷却称 剧烈燃烧，发出黄色火焰 量制得9.35g固体 B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原 该氧化钠产品中Na,O的质量分数为 因与产生的气体无关 C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反 素养提升 应：4MnO,+4OH一4MnO+O2↑ 11.(2023·山东省百校联考)某化学小组用如图装 +2H,0 置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中 D.上述实验能证明溶液中的MnO,可以被金 NaO,的纯度。已知实验中NaO,样品的质量 属钠还原 277 课时检测训练·化学 13.H,与碱金属等单质在较高温度下可以化合形 浓疏酸吸收液 成离子型金属氢化物，如NaH,LiH等，它们具 有极强的还原性，也是良好的野外生氢剂(NaH +H,O一NaOH+H,↑)，下列说法不正确的 Na.O. 浓硫酸 FE NaoH溶液 是 () 图2 A.金属氢化物具有强还原性的原因是其中的 第3步：称取图2中反应后的固体0.5g,加水 氢元素为一1价 溶液，配制100mL待测溶液。 ①NaO,(s)与NO2(g)可能发生反应的化学方 B.NaH电子式可表示为Na[:H 程式为Na,O,+2NO2一2NaNO2十O2 C.NaAIH,与水反应：NaAIH,+HO NaOH+Al(OH)g+H2↑ ②上述“第3步”中配制100mL待测溶液，需要 D.工业上用有效氢含量衡量含氢还原剂的供 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (填 氢能力，有效氢指单位质量（克）的含氢还原 1种)。 剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能 ③图1、图2中的NaOH溶液用于尾气处理，则 力。则LiAIH,的有效氢含量约为0.21 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 14.(2025·吉林省白城实验高级中学高三期来考 试)Na,O2(s)是一种重要的化学原料，有着重要 (3)某科研兴趣小组运用数字化实验对N,O2、 的用途，可与CO2、H2O、NO2、SO2等多种物质 $O,的反应过程进行探究（如图3所示）。 反应。回答下列问题： (1)将CgHg、O2、NaO2放人一个真空密闭容器 中，在150℃下用电火花不断引燃反应，恰好完 100200时间 全反应，生成物之一为Na2CO1,压强为零，则 图3过氧化钠与二氧化硫反应中氧气含量变化实验装置及曲线 C3Ha、O2、NaO2的物质的量之比为 步骤如下： (2)Na,O,(s)与NO2(g)之间也能进行反应，某 I.将计算机、数据采集器、氧气传感器依次 科研小组对其反应产物进行了探究分析。 相连。 第1步：用如图1所示装置制取NO2,用98.3% Ⅱ.用无水NaSO,与浓H,SO,(70%)反应制 浓硫酸吸收(NO2可溶于浓硫酸，加热后又会逸 取并用仪器A收集SO2气体。 出)，得到无色吸收液。 Ⅲ.将氧气传感器塞人仪器A中间接口，进行 数据采集，用药匙取少量Na,O,从仪器A右端 丑浓HNO 加入，迅速塞紧瓶塞。 ①仪器A的名称为 CC樹体 C NaOH溶液 ②ab段氧气的含量迅速升高，对应的化学方程 浓HSO, 式为 ,该 图1 反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 第2步：用如图2所示装置加热浓硫酸吸收液， ③bc段氧气的含量慢慢降低，可能发生反应的 使NO2挥发，通入盛有NaO2的试管中，至固 化学方程式为 体颜色不变后，再通人NO2气体2min。 课时检测训练·化学 27813.(1)增大反应物的接触面积 4,D解析A项，受热分解产生无毒气体的物质才可以做食 (2)BC 品膨松剂，错误：B项，化学方程式未配平，应为2 NaHCO, (3)a e d c △Na,CO,+H,O+C0,↑，错误，C项，NaHC0,微膨松剂 解析极据胤给已知，铬铁矿与足量熔融Na:CO,发生高 时，也可以与有机酸混合使用，错误，D项，复合膨松剂通水 温氧化反应生成Na,CrO,,NaFeO和CO,所得固体冷却 产生CO,所以应在于燥的环境中保存，正确， 后用水浸取，其中NaFeO,发生强烈水解：NaFeO,十2H,O 5.C解析钠沉入液氨中，说明钠的密度比液氨大，A正确： -NaOH+Fe(OH),↓，过魂得到含Na,CrO,、NaOH, 液氢中泛有能导电的离子，面钠投入液氨中生成蓝色的溶剂 Na,CO、的满液，加入适量疏酸酸化，NaOH、Na,CO与碗 合电子，能导电，说明谱液的导电性增强，B正确：0.1mol钠 酸反应生成NaSO,Na,CrO,转化为NaCr,O,(发生的反 投入液氨中，由于溶刺化速度极快，生成0.1mole(NH), 应为2Na,CrO,+H,SO,一Na,Cr,O,+Na,SO+ (氨合电子)时钠已经失去0.1molc,故生成0.01molH HO),经蒸发结品、过滤、洗涤得到的滤液中主要含 时，Na失去0.1mole,C错误，反应中钠失去电子，只能是 Na,Cr,O,,加入KCI后经多步操作得到K,CrO,,据此分 氢元素得到电子，所以钠和液氢可发生以下反应：2NH十 析作答。 2Na一2NaNH2十H2↑，D正确。放选C。 (1)步骤I中络铁矿与足量熔融NaCO,发生高温氧化反 6,B解析过氧化钠与水反应不爵要催化剂，B项错误：实验 应生成NaCrO,,NaFeO,和CO2,将络铁矿粉碎，可增大反 ②③作为对肌实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液 应物的接触面积，加快高温氧化的速率。 褪色，C项正确；根嚣实验①的现象可判新过氧化钠与水反 (2)选BC。A.根据Na,CrO,的溶解度随着温度的升高而 应可能生成了H,O,,H,O2在MnO.作催化剂的条件下分解 增大，步骤Ⅱ中应用高温提高浸取率，A错误：B.步灏Ⅱ中 产生O,,D项正确。故选B. 用水浸取时NaFeO,发生强烈水解：NaFeO,十2HO 7.D解析W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气 NaOH+Fe(OH),,,经过沸可除去Fe(OH),,B正确，C 体，W与V在加热条件下反应生成X,X与CO2反应又能生 步Ⅲ酸化时，平衡2H'+2 CroCr,O十H,O正 成V,则W为Na,V为O2,X为Na,O2,Y为Na,CO,,Y与 向移动，主要目的是使Na,CrO,转化为Na,CrO,C正确： HCI反应生成Z,Z为NaCI,A.V为O2,可通过排水法改 D.根据分析，岁骤W中过滤所得滤液主要成分为NaSO,, 集，A正确：B.X为Na,O,Na,O2与水反应能生成O2,B正 D错误。 确：C.Y为NaCO2,易溶于水，由于CO水解，落液显碱 (3)Na.Cr.O,中加入KCI发生反应Na Cr.O,+2KCl 性，C正确：D.Z为NaCI,电解NaCI水溶液得不到W(Na), K,CrO,十2NaCl,根据各物质的溶解度随温度的变化曲线 应该电解熔融氯化钠，D错误。故透D。 可知，KCrO,的溶解度随漫度升高明显增大，NaC溶解 8.A解析用酚酞作指示剂时，NaCO与盐酸发生反应，依 度随温度升高变化不明显，50℃时两者溶解度相等，故为 了得到杂质较少的K,C,O,粗产品，步豫V重结晶前的操 据消耗盐酸的量可以计算出样品中N,CO,的量，进而确定 样品中Na,CO,的质量分数，A项正确：测量碱石灰增重的 作顺序为：溶解KC1+50℃蒸发溶剂→蒸发至溶液出现晶 膜，停止加热→冷却至室温→抽满→重结品，故答案为： 方法是重量法而不是量气法且碱石灰吸收的是CO2和 H,O,无法计算，B项错误；因盐酸的质量未知，且CO2挥发 aede. 带出水燕气，无法通过重量法测量Na,CO,的质量，C项钳 课时检测训练8 [基础达标] 误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成HCO,故排 1,C解析含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰星现紫色 出水的体积并不是CO的体积，D项错误。 (透过蓝色结玻璃观察)，该原理为焰色试验，C正确。 9.(1)饱和NaHCO,溶液、浓硫酸产生的气体使干燥管内液 2.C解析NaO,与水、二氧化碳反应均可生成氧气，因此可 面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙微溶， 做供氧剂，与顾色无关，A错误：电解饱和NaCI溶液生成 附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行 NaOH,与NaCl格点无关，B错误；Na,CO,水解使溶液呈孩 (2)①D②碳(C)③4Na+3C0,点整2Na,C0,+C 性，可用于除油污，C正确：NaHCO,能与河酸中的HCI反 解析(1)根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还 应，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，D错 含有氯化氢和水蒸气两种杂质，除去氯化氢用的是饱和碳酸 误。故选C。 氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸：反应结桌后，关闭弹簧夹，产 3.B解析金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠校 生的气体使容器里压强增大，干燥管内盐酸液面下降，与碳 氧化为氧化钠，②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢 酸钙脱离接触，反应停止：若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶 氧化钠潮解形成氢氧化钠谬液，④是氢氣化钠与二氧化碳反 物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进行。(2)①向一支试 应生成碳酸钠。钠放置在坩场中加热，钠熔化为小球，刷烈 管中滴加1滴酚酰溶液，溶液变红，说明是碱性物质，询第二 襟烧产生黄色火焰，生成浅黄色的过氧化钠固体，A项错误： 支试管中蒲加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙 水与氧化钠反应生成氯氧化纳，氢氧化钠与疏酸铜反应生成 反应生成沉淀，由此可推出该物质为碳酸钠，故选D:②黑色 氢氧化铜蓝色沉淀，B项正确：向氢氧化钠溶液中加入酚时 图体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明发生 溶液，溶液只变红，不想色，C项错溪：④的白色晶体为碳曦 了氧化还原反应生成了二氧化硫，故黑色固体是C:③由以 钠，加热①的白色品体，通入水中无明显现象，D项错误。 上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，根 高考一轮总复习·化学 ·464 据得失电子守恒配平化学方程式为4Na十3C0, 成燃 的氢元素为一1价，化合价为最低价，容易被氧化，A正确： 2Na,C0,+C。 B项，氢化纳为离子化合物，NaH的电子式可表示为 10.(1)打开活塞a,关闭活塞b,将球形干燥管的尖端连接像皮 Na[:H],B正确：C项，NaOH种AI(OH),会继线反应 管，橡皮管的另一端放人盛有水的水槽中，微热试管，水相 生成Na[A1(OH),],C不正确：D项，每38 g LiAIH,失去 内有气泡逸出，停止加热，橡皮管内形成一段水柱，则装置 8mol电子，与8g氢气湘当，故有效氢为8约为0.21，D正 气密性良好 确。故选C。 (2)排尽装置内的空气，防止发生爆炸 14.(1)2:3:14 (3)吸收HC1,干燥氢气 (2)①Na,O,+2NO,—2NaNO, (4)Na,0,+H,△2Na0H ②100mL容量瓶或胶头滴管③1：1 (5)B(6)80% (3)①三颈烧瓶②2Na,O,十2S0,一2Na,S0,十O,放 解析(1)此装置中，检查除启普发生器之外的装置的气密 热③2Na,S01+O2一-2Na,S0 性，操作为打开活塞a,关闭活塞b,将球形干燥管的尖增连 解析(1)由丙烧、氧气，过氧化钠在150℃下用电火花不 接橡皮管，橡皮管的另一端放入盛有水的水精中，微热试 断引燃反应，恰好完全反应，压强为零可知，反应的化学方 管，水槽内有气泡途出，停止加热，橡皮管内形成一段水柱， 则装置气密性良好。(2)实验开始时，先打开a、b,并制取 程式为2C,H+30十1Na0,是6N,C0,十 氢气，一段时闷后，再点燃酒精灯加热，可持尽装置内的空 16NaOH,由化学方程式可知，丙烷，氧气，过氧化钠的物质 气，防止发生攀炸。(3)由于氢气中混有HC1和水蒸气，需 的量之比为213：14： 除去，故碱石灰用于吸收HC1,干燥氢气，(4)干燥管内无 (2)①二氧化氢中氮元素为十4价，既能在反应中表现氧化 水硫酸铜并未变成蓝色，表明没有水生成，则Na,O,与H, 性，也能表现还原性，NO2可能与过氧化钠反应生成亚硝酸 反应的化学方程式为Na,0,+H,△2NaOH,(5)出于实 钠和氧气，表现氧化性，也能与过氧化钠反应生成硝酸钠， 表现还愿性，则表现还原性的化学方程式为Na,O2十2NO, 验安全考患，在加热过程中，应防止空气进入试管，则实验 一2NaNO,由配制一定物质的量浓度溶液的岁骤可 结束时，应先移去酒精灯，然后关闭活塞b。(6)NaO产品 知，配制100mL待测溶液需用到的玻璃仅器为烧杯，玻璃 在氧气中充分燃烧，Na,0被氧化为Na,O2,质量由7.75g 棒、100mL容量瓶、胶头滴管；③二氧化氮与氢氧化纳溶液 增重为9.35g,则参加反应的02的质量为9.35g一7.75g 反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为 =1.60g,由关系式2NaO一O2,得n(Na,O)=2n(02)=2 2NaOH十2NO2一NaNO,+NaNO,+HO,由化学方程 ×80品-01ml,读氧化销广品中Na0的质量分级 式可知，反应中氧化产物硝酸钠与还原产物亚硝酸钠的物 为0.1molX62/m0×1o0%=80%. 质的量之比为1：1： 7.75g (3)①由实验装置图可知，仪器A为三颈烧瓶，②由ab段氧 [素养提升] 气的舍量迅速升高可知，过氧化钠与二氧化硫发生放热反 11.C解析稀珑酸与块状CCO,反应生成微溶于水的硫酸 应生成亚硫酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O,十 钙，会覆盖在CaCO,表面，阻止反应进行，因此不能用稀硫 2SO,一2Na:SO,+O2:③bc段氧气的含量慢慢降低说明 酸代替稀盐酸，A正确：装盟I中a的作用是保持气压平 反应生成的亚疏酸钠与氧气反应生成疏酸钠，反应的化学 衡，B正确：装置Ⅲ与装置N之间缺夕一个检验是否还有 方程式为2Na,SO,+O2一2Na,S0,. CO,的装里，故反应收集到的气体中可能含有CO,因此无 课时检测训练9 法计算Na,O,的纯度，C错误：产生的气体为CO2,说明装 [基础达标] 置Ⅲ中有碳酸盐或碳酸氢盐生成，D正确。故选C。 1.B解析A项，根据黄巩的名称及F心+呈黄色，且黄矾是 12.D解析A.钠与水反应时钠浮在水面，然后增化成闪充 炼皂矾时得到，皂玩的主要成分FeSO,·7H,O有较的还 黄色小球，在水面游动，并发出斯嘴的响声，反应放热，故还 原性，所以易被氧化，得到黄税，因此黄魏的主要成分中有 可能观察到刷烈燃烧，发出黄色火焰，A正确：B.实验②为 F+,A正确；B项，人体缺亚铁离子，会造成贫血，而黄就中 对瓶实验，探究H2对KMnO,的影响，实验②中的现象说 的Fe元素是十3价，B错误：C项，“染家用之”意思染坊经常 明实瞪①中溶液变色的原因与产生的H2无关，B正确： 用它，所以黄矾可以应用于印染工业，C正确，D项，依题意， C.实验③为对照实验，探究NaOH对KMnO,的影响，溶液 “金色浅者涂炙，立成紫赤色也”，柴赤色是红棕色的下巴，O, 由紫红色变为浅绿色，说明实發①中可能发生的反应： D正确，放选B。 4MnO,+40H一4MnO+0,↑+2H,0,C正确： 2.C解析CL与FeCL反应生成FeCL,,A错误：Fe与 D.上述三个实验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成 FeCl、CuCl2均反应，B错误：有新的杂质CuSO,生成，D 锰酸根离子，4MnO,+40H一-4MnO+01↑+2H2O, 错误。 不能说明溶液中的MnO,可以被金属钠还原，D错误。故3.B解析a试管溶液变红，说明钠块不纯，含有F元素，滤 选D。 渣中有不溶于酸的展色物质，说明燃烧产物中有C:加足量 13.C解析A项，金属氢化物具有强还原性的原因是其中 硫酸后如入KSCN溶液变红说明魂液中有Fe·,故产生的 ·465 高考一轮总复习·化学