课时检测训练7 物质的量在化学实验中的应用-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练7物质的量在化学实验中的应用 >对应答案P463 〔基础冫达标 可将浓硫酸直接注入容量瓶中 1.将30mL0.5mol·L NaOH溶液加水稀释到 C.配制1mol·L'A1CL,溶液时，将氯化铝晶体 500mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是 溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上 A.浓度为0.03mol·L 的位置 B.从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol 5.(2023·辐建福州模拟)用质量分数为6%的氯 ·L 化钠溶液（密度约为1.04g/cm),配制50g质 C.稀释后的溶液中含Na(OH0.6g 量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 D.从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol 2.(2023·北章师大附中期中)某同学配制的植物 营养液中有Zn+,K、NO,SO4种离子，其 中K、N)、S)的物质的量浓度分别为 0.3mol·L、0.2mol·L、0.4mol·L则 Zm+的物质的量浓度为 A.图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中 A.0.5mol·L1 B.0.7mol·1. 未画出的玻璃仪器 C.0.35mol·L D.0.9mol·L B.量取水时俯视读数会使所配溶液质量分数 3.(2024·安做郎分学校高三模似)某科学考察闭 偏小 对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量 C.需要量取50mL.水配制3%氯化钠溶液 如表（含量单位：g100mL),下列有关说法正确 D.需要量取的6%氯化钠溶液的体积为24mL 的是 ( 6.(2023·青岛模拟)测定膨松剂中NaHCO,的含 金属种类 钠 镁 钾 钙 量（忽略其他成分与盐酸或NaOH的反应）。溶 含量(g/100ml.)2×10-5×103 1×1071 4×10 液配制：配制浓度均为0.1mol·L的盐酸和 A.表中的金属是以原子形式存在的 NaOH溶液。测定：①取少量膨松剂加入 B.农夫山泉水中钙的含量为1×104molL 20.0mL蒸馏水溶解：②将25.0mL稀盐酸加入 C.1L泉水中Na的数量大于Mg+的数量 膨松剂中：③中和过量盐酸，记录消耗NaOH溶 D.该泉水中钾与钠的物质的量之比为1：2 液的体积：④实验共进行了3次，并处理数据。 4.下列实验操作或仪器选择正确的是 ( 下列分析错误的是 () A.配制240mL.0.1mol·L1FeSO,溶液需要 A.加人盐酸后发生反应的离子方程式为HCO 选择240mL容量瓶 +HCO,↑+HO B.配制1mol·L.HSO,溶液，为了节省时间， B.若实验室有100mL,250mL的容量瓶，应选 课时检测训练·化学 272 用100mL容量瓶配制盐酸 A,如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需 C.称量Na(OH固体时不能将固体放在称量纸上 要一种玻璃仪器 称量 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶 D.配制溶液定容时，若俯视刻度线，所配溶液浓 液配制 度偏小 C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 7.已知Na,SO和NaCI混合溶液中，C的物质的 会导致结果偏低 量浓度是Na的物质的量浓度的倍，则下列叙 D.需要称量NaCIO固体的质量为143.0g 述中正确的是 ( (4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能 A.溶液中一定有1 mol Na,S),和3 mol NaCl 力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g· B.S0所带电荷数是Na所带电荷数的倍 cm)的浓硫酸配制2L2.3mol·L.的稀硫酸 用于增强“84”消毒液的消毒能力。 C.SO与CI的物质的量之和等于Na的物 ①所配制的稀硫酸中，H广的物质的量浓度为 质的量 mol·L' D.Na,SO,和NaCI物质的量浓度比为1：3 ②需用浓硫酸的体积为 ml. 8.已知某“84”消毒液（有效成分为NaCIO)瓶体部 9.下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上 分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍 的部分内容。 (体积之比)后使用。请回答下列问题： 硫酸化学纯CP 氢水化学纯C “84”消毒液 500ml 500ml. 品名：硫酸 品名：氨水 有效成分 化学式：HS01 化学式：H 规格 相对分了质量：然 相对分了质量：17 1000mL 帝度：1.84gcm 帝度：0.88gcm3 质量分数25% 质量分数：98 质量分数：25 密度1.19g·cm 按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为 ,氨水的物 (1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为 质的量浓度为 mol·L,(结果保留1位小数). (2)各取5mL与等质量的水混合后，c(HSO,) (2)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于 消毒，稀释后的溶液中c(Na)= mol 9.2mol·L.',c(NH) ·L1。 6.45mol·L(填“>”“<”或“=”，下同)。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 (3)各取5mL与等体积的水混合后，(HSO.) NaClO固体配制480mL含NaCIO质量分数为 49%,(NH) 12.5% 25%的消毒液。下列说法正确的是 素养提开 10.把VL.含有MgSO,和K,SO,的混合溶液分成 两等份，一份加人含a mol NaOH的溶液，恰好 使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加人含 273 课时检测训练·化学 b mol BaCl,的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉：13.(2021·高考浙江1月选雪)某兴趣小组用铬铁 淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 [Fe(CrO)2]制备KCr,O,晶体，流程如下： A.(b-a)/Vmol·L- B.(2b-a)/Wmol·L. 已知：4Fe(CrO,):+10Na,C0,+70,高画 C.2(b-a)/Wmol·LJ 8Na,CrO,+4NaFeO.+10CO, D.2(2b-a)/Vmol·L 2H+2CrOCr,O +H,O 11.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列 相关物质的溶解度随温度变化如下图。 说法中正确的是 200 ↑溶解度/g Na-Cr.0 40 30 100 Na,CrO K2Cr20_ 50 0 20 60 100 0102013040温度℃ r A.a的溶解度大于b的溶解度 请回答： B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量 (1)步骤【，将铬铁矿粉碎有利于加快高温氧化 浓度相同 的速率，其理由是 C.当a中含有少量b时，可以用冷却结品法提 (2)下列说法正确的是 纯a A.步骤Ⅱ，低温可提高浸取率 D.在1℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的 B.步骤Ⅱ，过滤可除去NaFeO,水解产生的 质量分数：a>b Fe(OH), 12.下列说法正确的是 C.步骤Ⅲ，酸化的目的主要是使Na.CrO,转变 A.把100mL.3mol·L的H,S),跟100mL 为Na,Cr(O H,O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5mol D.步骤W,所得滤渣的主要成分是NaSO, ·1. 和NaCO (3)步骤V,重结晶前，为了得到杂质较少的 B.把100g20%的NaC1溶液跟100gH.O混 K,CO,粗产品，从下列选项中选出合理的操 合后，NaC1溶液的溶质质量分数是10% 作（操作不能重复使用）并排序：溶解KCI→ C.把200mL.3mol·L1的BaCL溶液跟 →→重结品。 100mL3mol·L的KC溶液混合后，溶 a.50℃蒸发溶剂：b.100℃蒸发溶剂：c,抽滤 液中的c(C1)仍然是3mol·1. d.冷却至室温e,蒸发至溶液出现晶膜，停止加 D.把100mL.20%的NaOH溶液跟100mL 热：工.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。 H,O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数 是10% 课时检测训练·化学 274NH,H,I个NH,H含有4个N一H键，则1 mol NH中所 含：健的数目为4Va,故C错误：D.5.5g起重水(TO)的物 为24861，质量为32，则0的声度为61.287尽 质的量为员花2品=025m,有1个凝重水分子 ·【,D项正确。 [素养提升] 中含中子数为12个，故0,25m0l翅重水中含中子数目为11.B解析A.没有注明标准状况，无法计算气体的物质的 3N、个，故D正确：故选C。 量，A错误B.1个CO中有3个G健，1 mol CO中G仗 7.A解析A.反应①为CO十4H一CH,十2HO,每生成 的数目为3V,,B正确C.根据方程式2C+2NaC0)+ 1 mol CH,消耗H,分子数目为4Na,A正确：B.标准犹况 HO2NaHC0+2NaC+CL,O可知，2molC1参加反 下，2.241.HCH0物质的量为0.1mol,1个HCH)中中子 应，电子转移的物质的量为2mol,电子转移数目为2V,,C 数为6+8=14个，故2.24L.HCH0中含中子数目为 错误：D.没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO,的物质 1,4Na,B猎误：C.反应③中C()+CHOH碳元素化合价从 的量，D错误。故选B +4价到一2价，每生成3.2gCH,OH即0.1mal,转移电子12.A解析A.1个N分子含2个x健，标准状况下 数目为0.6V、,C#误：D.HCOOH溶液中HCOOH和HO 中都含H原子，放H原子数目大干0.2N,D错误。故 1120mlN,中N,的物质的量为mN,)=2.4·mal 1.121. 选A =0.05mol,含r键的数目为0.1N,A项正确：B.在反应 8.B解析根据题意知M,(X)<M.(Y)<M,(Z),三种气体 (1)中，生成2 mol BN转移6mol电子，则生成10gBN时 的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量 10g 最大的不一定是乙A项错民：根都售度P一义可知，气体处 转移电子的物质的量：ne)一25g·aX3=L.2mol, B项错误tC.极据反应(2)可知，】molB完全反应生成 在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中 1.5molH,生成H的分子数为1.5Na,C项错误：D.中 度最小的是X,B项正确：气体的物质的量m了，V。不 子数=质量数一质子数，则2.0g:B含中子的物质的最： 一定等于22.4L.·mo,所以它们的物质的量不一定均为 ”1g,m0X1-5)=1.09mol,D项最误。救逸A 2.0g 0.1mol.C项继误：同溢同体积的气体物质的量之比等于压13.1.(1)2A+6H一2A-+3H,↑ 强之比，由干M(Y)=0.5M,(Z),所以2gY气体和1gZ气 (2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大 体的物质的量之比是4：1，因此其压强比也为4：1，D项钳 (3)收集到水的体积 误。故选B, (4)没有相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气 9.(1)49g0.3mol(2)2:128:17 的体积相等 (3)11.210.4mol 解析(1)根据公式m=nM=0,5molX98g/mol=49g, 品ld 0.1molA1(S0,)中(S))=0.3mal:(2)NH,为4个原 解析I,(1)铝和稀硫酸反应生成疏酸铝和氢气，其离子 子的分子，N,为2个原子的分子，做等物质的量的NH和 方程式为2A1+6H2A++3H,↑. N,原子数之比为21：等质量的NH,和N物质的量之比 (2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使推形瓶内气压增大，锥形 为器：器=28117：(3)根号V==0.5mal× 瓶内的压强大于外界大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入離 形瓶中。 22.4L/mol=11.2L,标准状况下，0.5molN,的体积约为 (3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶 V8.961. 1.2Lm=72.4m00.4mol,8.96LC0,气体的 于水，所以收集到的水的体积近似等于氧气的体积， (4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度 物质的量为0.4mol。 和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以 10.(1)0.10.05(2)24.86L.·mal1(3)B 解析(1)4分钟时水槽中H,0减轻的质量为300g 没有影响。 Ⅱ.2A1+6H2AP-+3H↑ 298.2g=1.8g,根馨反应：2H,0电2H,↑+0，可知， 2 mol 3 mol 消耗1.8g(0.1mol)HO得到0.1molH,0.05molO. 川1一 (V,-V)×10I. (2)0.05molO,的体积为1.243L,所以气体摩尔体积为 -mol V. mol 27 0.05m-24.86L·m0l。(3)在其他条件不变时，-定 1.2431 9(V,-V,) V500(mm,)L/mol. 物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体 课时检测训练7 摩尔体积也越大，A项正确：气体库尔体积限定气体的物质 [基础达标] 的量为1mo,所以该实登条件下()，的气体摩尔体积为 L,D解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物 24.86L·mal,B项错误：同温，同压下，气体的物质的量 质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但 相同，其体积相等，所以2m©lCO,CO:混合气体和2mol所含落质的物质的量或质量因体积的不同而不同。故选D。 O,的体积相同，C项正确：该实验条件下，1mO,的体积2.C解析溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒 高考一轮总复习+化学 ·462· 2e(Zn+)+c(K)=c(N0)+2c(S0-),固此c(Zn2+)=i 量为21×2.3m0·L,=4.6mol,设需要98%（密度为 (0.2+0.4×2-0.32molL=0.35mol/L,故选C 1.84g·cm)的浓硫酸的体积为Vml,则有 3,B解析农夫山泉水中含有的金属是以高子形式存在的， Vml×1.84g·cm×98%=4.6m0l,解得V=250.0. 98g·mo A错误：根据表格数据，该桌水中钙的会量为9.(1)18.4mol·L12.9mol·L 4X10g100ml=1×10mol/L,B正确：1L泉水中 (2)<>(3)>< 40 g/mol Na的数量小于Mg的数量，C错误：根据表中数据可知， 解析 (1)利用c=100计算，c(HS0,) M 钾与钠的质量之比等于12，D错误. 4.C解析A项，实验室没有规格为240ml.的容量瓶，应选 1000X1.84X98%mol:L=18.4mal·L.NH)= 98 摔规格略大于配制溶液体积的容量瓶，绁误：B顶，不能在容 100×0.88×25%molL'≈12.9mdl.L 17 量瓶中直接稀释浓硫酸，错误：C项，氯化铝易水解，将ACL (2》硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5ml.与等质 溶于浓盐酸中可抑制ACL的水解，正确：D项，移液时，被 量的水混合后，所得稀统酸的体积大于10mL,稀氯水的体积 璃棒下墙应紧拿容量煮刘度线以下的位置，错误。 小于10ml,故有c(HS))<9.2mol·I.,c(NH) 5.D解析配制该溶液所需仪器主要有烧杯，玻璃棒，量筒、 胶头商管，故图中的a圆底烧瓶，b酸式滴定管，c碱式商定 6.45mol·1.. 管、d分戒满斗，f托盘天平，g容量瓶大种仪卷均不需要，还 ()5mL珑酸和5mL氢水的质量分割为1.84g·cm× 周要的玻璃仪器有玻璃棒，量筒、胶头滴管，A错误。用量筒 5ml=9.2g,0.88g·cm×5ml.=4.4g,而5mL,水的质量 量取水时，俯视读数，实际液体体积比读数偏小，则所配溶液 约为5g,故各取5ml.与等体积的水混合后，(H:S0,)> 质量分数偏大，B错误。配制时芳要6%的氧化钠溶液：50g 49%,(NH)<12.5% ×3%÷6%=25g,25g÷(1.04g/cm》≈24ml,水：50g [煮养提升 25g=25g,C错误，D正确。 10.D解析由高子方程式：2OH十MgMg((OH). 6.D解析实验共进行了3次，需要盐酸的体积为75ml,应 可知，(OH为amol,则Mg+为a/2mal,MgSO为 选用100ml.容量瓶配制盐酸，故B正确：Na()H有向蚀性， a/2mol:由离子方程式：S0+Ba+一BaSO,￥可知， 应效在小烧杯或玻璃器皿中称量，故C正确：配制溶液定容 Ba为bmol.Sy为bmol,MgS0和K,S()共bmol.则 时，若给视刺度线，会使溶液的体积偏小，根据公式〔=是可 K,S0,为(b一a2)mol,其含有的K为(h一a2)mol×2= (2h一a)mol:原混合溶液中的K为2×(2b-a)mol,所以 知浓度偏高，故D错误。 愿混含溶液中钾离子的浓度为2(2h一a)4Vmol·I.。 7.D解析在同一溶液中，c(C1)c(Na)=35,则n(C1)t 11.C解析由溶解度曲线可知，当温度小千1℃时，1的溶解 (Na)=3:5。A选项，若溶液中二者的浓度比为3：5，但不 度小于b的溶解度，当温度等于t℃时，n的溶解度等于b 一定是1 mol Na,S),和3 mol NaC1,B项和C项，电荷不守 的溶解度，当温度大于！℃时，胜的溶解度大于b的溶解度， 恒：D项中二者的行质的量浓度比正确。 故A错误：在1℃时，a,b两物质的溶解度相等，所以在1℃ 8.(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250.0 时，，b能和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、 解析(1)由c-1000型得，。(NaCO) M 溶质的摩尔质量不等，故B错误，由图可知，的溶解度随 1000×1.19X25%m0lL≈4.0m0l·L. 温度的升高交化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大， 74.5 所以游a中含有少量b时，可以用冷却结品法提纯a,故C (2)稀释前后溶液中NaC10的物质的量不变，则有100× 正确：在1℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在1℃时，a、b 10L×4.0mol·1.=100×1031Xc(NaC10)×100,解 饱和幕液中的溶质质量分数相同，将，b的饱和溶液升温 得稀释后c(NCIO)=0.04mol·1.,e(Na)=(NaCIO)= 后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故 0.04mol·1.' D错误。 (3)选项A,焉用托章天平称取NaCIO固体，需用烧杯溶解12.B解析把100ml.3mol·L,的H,S0,跟100mLH,0 NaCO.需用玻璃棒透行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头清 混合，溶波的总体积小于200m1,號酸的物质的量浓度大 管来定容，图示中的a,b不雷要，但还霸要玻璃棒和胶头商 于1.5mol·L,A错误：与水混合前后，NC的质量不 管，错误：选项B,配制过程中爵要加水，所以洗涤干净后的 支，则把100g20%的NaC溶液跟100gH0混会后， 容量瓶不必烘干，错误：选项C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导取 配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，正确：选项 N溶支的溶质质要分数为盟8×10为-10%， D,应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480ml.即 B正确：3mol·L的BaCl,溶液中氧离子浓度为 可，所以需要NaC1O的质量为0.5L×4.0mol·L,× 6mol·L',3ml·1.'的KC1溶液中氯离子浓度为3mol· 74.5g·mol=149.0g,错误. L',混合后氯离子浓度在3一6md·L'之间，C错误：氢氧 (4)①根据HSO的组成可知，溶液中c(H)=2(H.S),)= 化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液 4.6mol·L。②2L2.3mol·L.的稀硫成中溶质的物质的 的密度，无法计草泥合后溶液的总质量，D错误。故选B。 ·463· 高考一轮总复习·化学 13.(1)增大反应物的接触面积 4.D解析A项，受热分解产生无毒气体的物质才可以数食 (2)BC 品游松剂，错误：B项，化学方程式未配平，应为2NaHC) (3)a e d c △Na,CO,+H,O+CO,↑，错误：C项，NaHCO,做影松剂 解析根据题给已知，铬铁矿与足量熔融Na,CO发生高 时，也可以与有机酿混合使用，错误：D项，复合影检剂遇水 湿氧化反应生成Na,Cr),NaFe(O和(CO,所得固体冷却 产生CO:,所以应在干燥的环境中保存，正确。 后用水浸取，其中NaFeO,,发生强烈水解：NaFeO,+2H,O5.C解析纳沉入液氢中，说明始的密度比液氨大，A正确： 一一NaOH十Fe(OH),,,过滤得到含Na,CrO、NaOH、 液氧中没有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶刺 N,C()的滤减，加入适量硫酸酸化，Na(OH,Na,C()与硫 合电子，能导电，说明溶液的导电性增强，B正确：0.1mol钠 酸反应生成N,S),Na,CrO,转化为N,Cr,O,(发生的反 投入液复中，由于溶剂化速度极快，生成0.1moe(NH) 应为2Na,Cr)+HSO,Na,Cr,O,+Na,S),+ (氢合电子)时钠已经失去0.1mole,故生成0.01molH H,O),经装发结品，过魂、洗涤得到的通液中主要舍 时，Na失去0.1mole,C错误：反应中钠失去电子，只能是 Na.Cr,O,,加入KC1后经多步操作得到KCrO,,据此分 氧元素得到电子，所以钠和液氧可发生以下反应：2NH,十 析作答。 2Na一2NaNH+H,◆，D正确，故选C. (1)步骤】中铭铁矿与足量馆融Na,CO,发生高置氧化反 6.B解析过氧化钠与水反应不需要候化制，B项错误：实验 应生成Na,Cr),、NaFc(O,和C),将锋铁矿份碎，可增大反 ②③作为对属实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚碱溶液 应物的接触面积，加快高温氧化的速率， 褪色，C项正确：根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反 (2)选BC。A.根据Na,CO,的溶解度随着温度的升高而 应可能生成了H,),H,O.在MO,作健化剂的条件下分解 增大，步骤Ⅱ中应用高温提高浸取率，A错误：B.步豪Ⅱ中 产生)，D项正确。故选B 用水浸取时NaFeO,发生张烈水解：NaFeO,十2HO一 7,D解析W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气 NaOH+Fe(OH),,,经过可除去Fc((OH)1,B正确：C, 体，W与V在加热条作下反应生成X,X与C)反应叉能生 步骤Ⅲ酸化时，平衡2H十2Cr≠Cr,)+H,)正 成V,则W为Na,V为O,X为NaO.,Y为NaCO,Y与 向移动，主要目的是使Na.CrO,转化为Na.Cr.O.,C正确： HC1反应生成Z,Z为NC。A,V为)，可通过#水法收 D.根据分析，步骤下中过滤所得滤渣主要成分为N,S), 集，A正确：B.X为Na,),,Na,O与水反应能生成O,,B正 D错误. 确：C.Y为Na,CO,易溶于水，由于CO水解，溶液显碱 (3)Na,Cr,O,中加入KCI发生反应NaCr,(O十2KCI 性，C正确：D.Z为NaCl,电解NaCl水溶液得不到W(Na), KCrO,十2NaC1,根据各的质的溶解度随温度的变化曲线 可知，K,Cr,(),的溶解度连温度升高明显增大，NaC1溶解 应该电解塔融氯化钠，D错误。故选D, 8.A解析用酚酞作指示剂时，Na,CO与盐酸发生反应，依 度随温度升高变化不明显，50℃时两者溶解度相等，故为 了得到泰质较少的K,C,O,粗产品，步骤V重结品前的操 器浦耗益酸的量可以计算出样品中Na,CO的量，进而确定 样品中Na,C),的质量分数，A项正确：渭量碱石灰增重的 作顺序为：溶解KC*50℃蒸发溶剂·幕发至溶液出现品 方法是重量法而不是量气法且碱石灰吸收的是CO,和 膜，停止加热·冷却至室温+抽澜→重结品：故答案为： H(),无法计算，B项错误：因盐哦的质量卡知，且CO,挥发 aedc. 带出水蒸气，无法通过重量法测量Na,CO的质量，C项铝 课时检测训练8 [基础达标] 误：因部分CO,能落解到水里，与水反应生成H,CO,,故棒 1,C解析含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色 出水的体积并不是CO的体积，D项错误。 (透过蓝色结玻璃观黎)，该源理为格色试脸，C正确。 9.(1)饱和NaHC)溶液，浓硫酸产生的气体使干燥管内液 2,C解析N品).与水、二氧化碳反应均可生成氧气，因此可 面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙微溶， 做供氧利，与顾色无关，A错误：电解饱和NaC1溶液生减 附者在碳酸钙表面，阳止反应进一步进行 NaOH,与NaCI熔点无关，B错误；Nm,CO,水解使溶液里减 (2)①D②碳(C)③4Na十3C0,惠s2Na.C0,+C 性，可用于除油污，C正确：NaHCO,能与胃酸中的HC1反 解析(1)根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还 应，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，D错 金有氯化氨和水靠气两种杂质，除去氯化氢用的是饱和碳酸 误。故选C。 氢钠溶液，荣水幕气用浓硫酸：反应结来后，关闭弹簧夹，产 3,B,解析金属钠放置于空气中发生的主要变化：①是钠被 生的气体使容器里压强增大，于燥管内盐酸液面下降，与残 氧化为氧化钠，②是氧化钠与水反应生成氢氧化钠，③是氢 酸钙脱离接触，反应停止，若使用疏酸，生成的硫酸钙为微溶 氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液，①是氢氧化钠与二氧化碳反 物，会附着在践酸钙的表面，阻止反应进行。(2)①向一支试 应生成碳酸纳。钠放置在埚中加热，钠瘁化为小球，剧烈 管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二 燃烧产生黄色火培，生成淡黄色的过氧化钠围体，A项辑误； 支试管中滴加酒清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙 水与氧化钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生戚 反应生成沉淀，由此可推出凌物质为碳酸钠，故选D:②黑色 氢氣化铜蓝色沉淀，B项正确：向氢氧化钠洛液中加入酚融 固体与浓藏酸反应，生成的气体具有制激性气味，说明发生 溶液，溶液只变红，不提色，C项错误：①的白色晶体为碳酸 了氧化还原反应生成了二氧化硫，故黑色固体是C③由以 钠，加热④的白色品体，通入水中无明显现象，D项错误。 上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸的和碳，根 高考一轮总复习+化学 ·464·