课时检测训练6 物质的量 气体摩尔体积-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测训练6 物质的量气体摩尔体积 >对应答案P461 基础达禄 A.合成氨反应每生成标况下1.12L氨气，转移 的电子数为0.15NA 1.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质 B.1L0.1mol·L的NaCO,溶液中，阴、阳离 (元素)化合所用之数名日‘分剂数’。养气（氧 子的总数大于0.3NA 气)以八分为一分剂（即分剂数为八）…一分剂 C.NH的结构类似于NH,Cl,则1 mol NH,中 轻气（氢气）为一…并之即水，一分剂为九”。 所含g键的数目为5NA 其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是 D.5.5g超重水(T,0)中含有的中子数目 为3NA A.摩尔质量 B.物质的量 7.(2025·八省联考内蒙古卷)C02能与H2反应 C.化合价 D.质量分数 生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关 2.奥克托今是一种猛（性）炸药，学名环四亚甲基四 系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值， 硝胺，简称HMX,其结构简式如图所示。密闭 下列说法正确的是 () 容器中HMX发生自爆时产生的氮气和一氧化 CH、① 碳的分子数之比为 HCHO C0: NO CH OH ④·HCOOH A.反应①每生成1 mol CH,消耗H2分子数目 O.N 为4NA A.11 B.21 C.12 D.32 B.标准状况下，2.24 L HCHO中含中子数目为 3.(2023·河南省驻马店模拟)在同温同压下，相同 1.6NA 体积的甲，乙两种气体的质量比是17：14。若乙 C.反应③每生成3.2gCH,OH,转移电子数目 气体是CO,则甲气体可能是 ( 为0.4N A.H,S B.HCI C.NH, D.CI, D.100mL1mol·LHCOOH溶液中含H原 4.用N4表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正 子数目为0.2N 确的是 ) 8.三种气体X,Y、Z的相对分子质量关系为M,(X) A.CO,的摩尔质量是44g <M(Y)=0.5M,(Z),下列说法正确的是() B.1L0.5mol/L.K,SO,溶液中含有K的质量 A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z 是78g B.相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最 C.常温常压下，22.4LO2含分子数为N 小的是X D.16gCH,中含有氢原子的总数为4N C.若一定条件下，三种气体体积均为2.24L,则 5.(2024·黑龙江哈尔滨第三中学校高三模拟)下 它们的物质的量一定均为0.1mol 列关于阿伏加德罗常数说法正确的是 () D.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气 A.1mol苯中所含a键数量为6N 体和1gZ气体，则其压强比为2：1 B.等质量的NH,和H2O2所含价层电子数相 9.(2023·六安舒城有才学校月考)C、N、0、S、H、 等，为14Nx Na都是中学化学中常见的元素。 C.标况下，1 mol SO2和足量O2充分反应，生成 按要求完成下列填空。 SO,的分子数小于NA (1)0.5 mol H.S0,分子的质量为 D.1L1mol·L'CuSO,与足量氨水反应，消耗 0.1N个Al,(SO)3所含SO的物质的量为 2 mol NH3·H2O 6.(2024·白城市第一中学富三上学期期中)设N (2)等物质的量的NH,和N2两种气体，所含原 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是 子数之比为 ,等质量的NH和N2物质 ( 的量之比为 课时检测训练·化学 270 (3)标准状况下，0.5molN2的体积约为 伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() ,8.96LCO2气体的物质的量为 A.标准状况下，1120mLN:含π键数目为 0.1Nw 10.某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温 B.在反应(1)中，制备10gBN时转移电子数目 度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同 为2.4Na 数目的分子”，他们以数材中相关科学探究为基 C.在反应(2)中，1mol硼单质完全反应时生成 础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 H,分子数目为3N。 【实验装置】 D.2.0gB含中子数目为1.2N 13.某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用 小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通 常状况（约20℃、1.01×10Pa)下的气体摩尔 体积(Vm)。 稀硫酸 【部分实验数据】 温度压强时间水槽中H,0的质量H,体积O,体积 30℃101kPa0 300g 0 0 30℃101kP4分钟 298.2g 1.243L 图1 图2 请回答下列问题： 工.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成 (1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是 实验。 mol、 mol. (1)写出装置I中发生反应的离子方程式： (2)该温度下，气体摩尔体积是 (3)下列叙述不正确的是 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃 A.气体摩尔体积与气体的温度相关 塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不 B.在该实验条件下，3molO2的气体摩尔体积 能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原 为74.58L·mol1 因： C同温、同压下，2 mol CO,C02混合气体和2mol O,的体积相同 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于 D.该实验条件下，O2的密度为1.287g·L (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影 煮养提升 响： (填“有”“没有”或“不能判断”)，简 11.(2025·八省联考云南卷)CL2制备C10的化学 述理由： 方程式为：2C+2NaCO,+H,O Ⅱ，乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置 2 NaHCO,+2NaCl+Cl,O,设NA为阿伏加德 后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢 罗常数的值。下列说法正确的是 气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积 A.22.4LC120中原子总数为3N 偏大：实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中 B.1 mol CO中a键的数目为3Na 有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他 C.每消耗2 mol Cl2,转移电子数为4NA 们设计了如图2所示的实验装置。 D.0.1mol·L NaHCO3溶液中HCO的数 实验中准确测定出4个数据，如下表： 目等于0.1VA 实验的 实验后 12.(2025·河北省高三期束省级联测考此)氨化硼 铝铜合金质量(g) 街 主要用于磨料加工、涂层材料和陶瓷制造。工 量液管(C)体积(mL) v V 业上，制造BN的原理有：(1)2B+N,1200℃ 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体 2BN,(2)2B+2NH,的整2BN+3H,。设N为阿 积：Vm 271 课时检测训练·化学化剂得电子总数等千还原剂失电子总数得0.003×2= 溶液可获得氮肥，A项正确：B.由化学式KMnO可知， 0.02×0.1×(5-x),解得x=十2，则还原产物为V n(Mn)=n(K),所以反应后的混合溶液中c(Mn())十 [素养提升] c(MnO)=c(K),B项错误：C.酸性条件下，KMnO,的 1l,D解析A.根据图示，反应的历程为：H和C©+反应生 还原产物为Mn,碱性条件下，KMn(O,的还原产物为 成H和Ce:H、Ce和NO,反应生成N,H,O和 MnO,所以在不同酸赋性条件下，KM(O,发生氧化还原 Ce+,因此混合液中Ce”起俊化剂作用，A错误：B.转移 反应的产物可能不同，C项正确：③KMn)·KMnO,得1 4mol电子消耗1mol氮氧化物(NO),最终氯氧化物全部 个电子，NO~NO失3个电子，结合得失电子守恒建立芙 转化为氨气，则复氧化物中N元素化合价为+十4价，则2x 系式为3KMnO,~NO.脚n(KMnO)=3n(NO)=3× =4,解得x=2,B错误：C.x=2时，N():反应生成N2,N元 2241×10% 素由十4价变成0价，作氧化剂，Ce-生成Ce+,Ce元素由 2.4L.·m0=3mol,所以m(KMn0,)=3mol×158g 十3价变成十4价，作还原剂，授据氧化还原反应规律配平 mol -474 g. 离子反应为8Ce"+2NO.十8H一-8Ce+N,+4HO: 课时检测训练6 还原产物N,与氧化产物C(S)),物质的量之比为1：8， [基础达标] C能误：D.当处理标况下8.96LNO时，消耗H,0.4mol,1,A解析根据“各限质（元素）化合所用之数名日·分利 使用等量的H可处理0.2 mol NO.(不考虑NO,和N,() 数'。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分 的转化)，D正确。 剂”，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数 12.D解析NO和O在Pt表面发生反应生成NO,,NO、 为九，即八份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O,十 O,和BaO反应生成Ba(NO,),则NO,是还原剂，O,是氧 2H。一一2H,()中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近 化剂，A正确：第一步反应为H与B(NO,)2作用生成 的现代化学概念为摩尔质量。 NH,反应方程式为Ba(NO),+8H,一一B阳O+2NH,+2.A解析根挪结构筒式可知类克托今的分子式为 5H,O,B正确：反应分两步进行，第二步反应为NH,还原 C,HN,O,根据原子守恒可知，HMX自爆时的反应方程式 Ba(NO),生成BaO和N。等，反应方程式为10NH,+ 为C,HNO一-4CO↑+4N。·十4HO·,故数气和CO 3Ba(NO,):一一3BO+8N+15H,O,相应的关系式为 的分子数之比为1：1.故选A. 5NH,~4N,留中NH,最大物质的量为0.25amol,则最终3，A解析司温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体 生成N的物质的量为0.2amol,C正确：根据得失电子守 积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m 恒可知，第二步反应的关系式为10NH,一3B阳(NO,):,再结 nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是C0, 合第一步反应可知，第一步反应的关系式为5B阳(NO,),~ 则M(甲)：(28g/mo)=17:14,故M(甲)=34g/mol,各选项 10NH,测反应I和Ⅱ中清耗的Ba(NO,)2的物展的量之 中只有1HS符合，故选A。 比是5：3，D错误。 4.D解析A项，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,错误：B 13,B解析还原性：Fe>Br,通入的氯气先与Fe发生 项，1L0.5molL统酸钾溶液中钾离子的质量为0.5mol/L 反应：2Fe十CL一一2Fe++2CI,Fe+反应完毕，剩余的 ×1L×2×39gmol=39g,错误；C项，常温常压下，气体摩 CL再与Br发生反应：2Br+CL,Br十2CI,溶液中 尔体积大于22.4I/mol,则22.4【.0含有的分子数小于 仍有Br,说明Cl2完全反应，c(Br)=3c(CI)=0.3mol N,督误：D项，6g甲院中含有氢原子的息数为16品。× ·L.,c(C)=0.1mol·L.,能氧化的c(Fe)= 4XN,mol=4N,正确。故选D 0.1mal·L,若F心”企部被氧化，则溶液中的(B)=5.C解析装分子中含有的g健数为12个，lml苯中所含 0,2ml·L.,而c(Br)=Q,3ml·L.,Fe+没反应完，根据 G键数量为12V、,A错误：NH和HO的库尔质量均为 (Bt)=0.3o·L计算原溶液的浓度为0.15dl·L,故A 34g/ol,故等质量的NH,和HO的物质的量相同，且两 错误：说明反应后溶液中c(Fe)=c(C)=Q1mol·L, 者均含14个份电子，故等质量的N,H,和H(O,中含有的价 c(Fe2)=(0.15-0.1)mol·L'=0.05mol·L.',故B 电子数相同，但具有数目与两者的物质的量有关，不一定是 正确，C错误t原溶液中c(Br)=0.3nmol·L,故D错误。 14N,,B错误：SO.与O反应为可逆反应，标况下，1ol 故选B。 SO和足量O充分反应，生成SO的分子数小于N,C正 14.(1)形成酸雨或光化学烟雾等 确：1I.1mol·I,CuSO,与是量氨水反应生成[Cu (2)①41014OH1107H.0②B③474 (NH,)]和(NH,),SO,清耗6 mol NH·H,O,D错误。 解析(1)NO对环境的危害有形成酸雨、光化学烟雾、破 G.C解析A.依据N~2NH,~6e,成氧反应每生成标况下 坏奥氧层等： 1.121. (2)①由N(O,,NO及其对应的化学计量数并结合得失电 1.12L复气，物质的量为n=立2.1ma=0.05m0l, 子守恒、电荷守恒，质量中恒配平离子方程式为4N0十 转移的电子数为0.15N,,故A正确：B.1个碳酸根离子水解 10MnO,+140H -NO.+3NO,+10MnO +7H,O: 生成1个碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致离子个数增加， ②A.反应的离子方程式为4N0十10MnO)十14OH广 所以11.0.1mol·I.'的Na,CO溶液中，阴、阳离子的总数 NO,+3NO+1oMO+7H,O,所以分高反应后的混合大于0.3N·故B正确：C.NH,的结构类似千NH,CI即 ·461· 高考一轮总复习·化学 NH,H,I个NH,H含有4个N一H键，则1 mol NH中所 含：键的数目为4Va,故C错误：D.5.5g超重水(TO)的物 为21861，质量为32，则0的声度为61.287只 质的量为员-流2品=025，雨1个凝重水分子 ·L,D项正确。 [素养提升] 中含中子数为12个，故0,25m0l超重水中舍中子数目为11.B解析A.没有注明标准状况，无法计算气体的物质的 3N、个，故D正确：故选C。 量，A错误：B.1个CO)中有3个G健，1molC0中G钱 7.A解析A.反应①为CO,十4H一-CH,十2HO,每生成 的数目为3V,,B正确：C.根据方程式2C十2Na:C)十 1 mol CH,消耗H,分子数目为4Na,A正确：B.标准状况 HO-2 NaHCO0+2NaC+CL,0可知，2molC1参加反 下，2,24LHCH0物质的量为0.1mol,1个HCH)中中子 应，电子转移的物质的量为2mol,电子转移数目为2V,+C 数为6+8=14个，故2.24LHCH0中含中子数目为 错误：D.没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO,的物质 1,4Na,B猎误：C.反应③中C(),+CHOH碳元素化合价从 的量，D错误。故选B +4价到一2价，每生成3.2gCH,OH即0.1mal,转移电子12.A解析A.1个N:分子含2个x键，标准状况下 数目为0.6V、,C#误：D,HCOOH溶液中HCOOH和HO 中都含H原子，放H原子数目大干0.2N,D错误。故 1120mlN,中N,的物质的量为m(N,)2.1·mal 1.121. 选A =0.05mol.含r键的数目为0.1V,A项正确：B.在反应 8.B解析根据题意知M(X)<M.(Y)<M,(Z),三种气体 (1)中，生成2 mol BN转移6mol电子，则生成10gBN时 的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量 10g 最大的不一定是乙A项错民：根都雪度P总可知，气体处 转移电子的物质的量：we)一25g·aX3=1.2mol, B项错误tC.极据反应(2)可知，】molB完全反应生成 在相可的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中 1.5molH,生成H的分子数为1.5Na,C项错误：D.中 度最小的是X,B项正魂：气体的物质的量刀一七，V。不 子数=质量数一质子数，则2.0g:B含中子的物质的最： 2.0g 一定等于22.4L·mo,所以它们的物质的量不一定均为 ”1g,m0X(1-5)=L09mol,D项错误。故造A, 0.1mol.C项错误：同溢同体积的气体物质的量之比等于压13.1.(1)2A+6H一一2A+3H,↑ 强之比，由干M(Y)=0.5M,(Z),所以2gY气体和1gZ气 (2)铝与稀硫酸反应产生的氢气使锥形瓶内气压增大 体的物质的量之比是4：1，因此其压虽比也为4：1，D项钳 (3)收集到水的体积 误。故选B, (4)没有相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气 9.(1)49g0.3mol(2)2:128:17 的体积相等 (3)11.210.4mol 解析(1)根据公式m=nM=0,5molX98g/mol=49g, 品lm 0.1molA1(S0,)中(S0))=0.3mol:(2)NH,为4个原 解析I,(1)铝和稀硫酸反应生成魂酸铝和氢气，其离子 子的分子，N为2个原子的分子，故等物质的量的NH和 方程式为2A1+6H2A+十3H,↑. N,原子数之比为21：等质量的NH,和N物质的量之比 (2)铝与稀硫酸反应产生的氯气使推形瓶内气压增大，锥形 为器：器=28117：(3)根器V==0.5mal× 瓶内的压强大于外界大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入離 形瓶中。 22.4L/mol=11.2L.标准状况下，0.5molN,的体积约为 (3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶 V8.961. 1.2Ln=2.4ma0.4mol,8.96LC0,气体的 于水，所以收集到的水的体积近似等于氧气的体积。 (4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度 物质的量为0.4mol。 和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以 10.(1)0.10.05(2)24.86L.·malΓ1(3)B 解析(1)4分钟时水槽中H,0减轻的质量为300g 没有影喇 Ⅱ.2A1+6H2A=+3H↑ 298.2g=1.8g,根器反应：2H,0电2H,↑+0，可知， 2 mol 3 mol 消耗1.8g(0.1mol)HO得到0.1molH,0.05molO,. 月1一 (V-V)×10L. (2)0.05mol0的体积为1,2431，所以气体摩尔体积为 27 -mol V. mol 0.05m0=24.86L·m0l.(3)在共他条件不变时，-定 1.2431 9(V,-V,) V.500(mm,)L/mol. 物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体 课时检测训练7 摩尔体积也越大，A项正确：气体库尔体积限定气体的物质 [基础达标] 的量为1mol,所以该实登条件下()，的气体摩尔体积为 L,D解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物 24.86L·mal,B项错误：同温，同压下，气体的物质的量 质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但 相同，其体积相等，所以2 mol CO,CO混合气体和2mol 所合溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。故选D。 O,的体积相同，C项正确：该实验条件下，1mO,的体积2.C解析溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒 高考一轮总复习·化学 ·462·