课时检测训练5 氧化还原反应方程式的配平与计算-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

课时检测调练5 十+m(NaC10,)=0,03L×10mol/L■0.3mol,根据氯元素守 [基础达标] 恒有2m(Cl:)=n(NaCI)+#(NaClO)+n(NaCIO,)= 1.C解析设被水还原的漠原子的物质的量为x,5molH,O 0.3mol,故参加反应的氯气的物质的量为0.15mol,故A错 参加反应，3 mol BrF,被还原，转移电子4mol,根据得失电 误：根据得失电子数相等判断钠离子和氯离子的关系，当 子守恒得：3x=4mol,r=专m0l。散选C n(Na)1n(CI厂)为7：3时，根据阴、阳离子所带电荷守恒知， 次氯酸根离子和氯酸根离子之和与钠离子之比为4：7，但氯 2.C解析SiH,中H的化合价从一-1价变为十1价，失去8 气和氢氧化钠反应时，得失电子数不相等，故B错误：当 个电子，AgNO,中Ag元素化合价从十1价变为0价，得到1 n(NaCI):n(NaClO)n(NaCIO,)为11'21时，得失电子数 个电子，结合得失电子守恒配平方程式可得SiH,十8AgNO 之比为11：7，所以不相等，故D错误。 +2HO一8Ag￥+SiO,￥+8HNO,各物质的化学计量 8.D解析A5,S,中As为十2份，S为一2价，经过反应【， 数依次为1、8,2、8,1,8，A项正确：SH,失去电子作还原料， As,S,转变为AsO,,As元素化合价升高到十3，当0.5mol AgNO,得电子作氧化剂，B项正确：消耗1mol(即32g) As,S,反应时，As转移电子的物质的量为0.5×(3-2)×4 SiH,,转移电子的物质的量为8mol,C项错误：SiO2可作为 =2mol,S转移电子的物质的量为14mol一2mol=12mol, 制备光导纤维和玻璃的原料，D项正确。 S的化合价也升高，设为x,则0.5molX[x一（一2）]X4 3.D解析根据离子反应中反应前后电荷守恒可得，3十4■ 12mol,x=4,故a为二氧化硫，A正确；反应Ⅱ中As,O与 2n十3，解得n=2,根据化合价规则判断RO中R的化合价 水反应仅生成HA5O,,即As,O是H,AsO,的戢酐，B正 为十6。也可根据得失电子守恒计算。 确：反应Ⅲ中各元素化合价均未发生变化，为非氧化还原反 4.B解析反应I中A1为还原剂、T为还原产物，反应Ⅱ 应，C正确：反应W发生的反应为2AsS+2S++4H 中Ti+为还原刺，F©+为还原产物，在同一化学反应中，还原 剂的还原性强于还原产物，可知还原性：A1>T+>Fe+,A 2H,S+2Sn++A5S,AsS和Sm+的物质的量之比为11，D 错误。故选D。 正确，书写并配平反应I的离子方程式：3TiO+十A1十6H 9.(1)1(2)2:1(3)①+1②HP0 一3T++A+3H,O,反应I中氧化产物A1+和还原产 物T+的物质的量之比为13，B错误：Fe+和SCN反应能 解析(1)联氨与高压锅炉水中溶解的氧发生的反应为 N,H,十O一N,十2HO,理论上1kg的联氨可除去水中 生成红色物质，所以反应Ⅱ的滴定实验可选用KSCN溶液 微指示剂，C正确：根据反应1与反应Ⅱ的离子方程式可知， 落解的氧气为32g.m0×32g·mo100g=1kg 在反应I中每生成1molT+消耗2molH,反应Ⅱ中消耗 1molT+生成2molH,D正确。放选B。 (2)m(KCI0,)X(5-40=n(Na,S0,)×(6-4,mNa,S0, n(KClO,) 5.D解析化学方程式中的化合价变化：CuSO,中+2价的 Cu得电子，化合价降低为Cu,S中+1价的Cu;5个FeS,中 10个一1价的S有7个化合价降低为Cu,S中一2价的S,有 (3)②设氧化产物中P的化合价为十x,则4×(1一0)=1× 3个化合价升高为S0中十6价的S(生成物中有17个 (x一1)，x=5,故氧化产物为HP01。 SO,其中有14个来自反应物CuS0,)。A.反应中FeS,中 10.(1)VO.+K,S0,+2H,S0,-2V0S0,+KS0,+2H0 S的化合价有升高有降低，因此FS既是氧化剂又是还原 (2)163HO166H 剂，故A正确：B.残酸铜中Cu元素的化合价都降低，S,O元 (3)S0.C1、VO3+(4)b 素的化合价不变，所以硫酸制是氧化剂，故B正确：C.10个 解析(1)由愿意知，VO,与稀硫酸、亚硫酸钾反应可生成 一1价的S有7个化合价降低，有3个化合价升高，所以被还 VOSO,和K,SO,,根据质量守恒知生成物中还有水，化学 原的S和被氧化的S的质量之比为7·3，故C正确， 反应方程式为V,0,+KSO,+2HS0,一2V0S0+ D.14 mol CuSO,在反应中得到14mol电子，FeS:技氧化 K,SO,十2H,0.(2)CIO与VO+反应生成CI和VO时， 时，应该是一1价的S被氧化为十6价，所以1个FeS会失 氨元素的化合价由+5降低到一1，V元素的化合价由十4 去14个电子：根据得失电子守恒，14 mol CuSO,应该氧化 升高到十5，由得失电子守恒知，CIO,和C1的化学计量数 1 mol FeS,,故D错误。故远D。 为1，VO和VO时的化学计量数为6，结合电荷守恒和元 6,C解析氧气是有毒的气体，C1O,安全、无毒，A项错误： 素守恒配平该离子方程式为C1O+6VO+十3HO 反应的离子方程式为2CIO2十5Mn2++6H,0一5MnO:↓ CI+6VO十6H,(3)V,O与盐酸反应生成VO,V 十2C十12H,故处理后溶液的pH减小，B项错误；该反 元素的化合价降低，则HC】中Cl元素的化合价升高，产生 应的氧化产物为MO2,还原产物为C1,由B项离子方程式 的黄绿色气体为C,由还原剂的还原性大于还原产物的还 可知，二者的物质的量之比为5：2，C项正确，5Mn+~ 原性知，还原性C1厂>VO+,氧气与NaSO,反应生成 2C1O2,则处理1 mol Mni2+,需要0.4mol的C1O,但在标准 NaCl、NaSO2,Na,SO作还原剂，则还原性SO>C,故 状况下CO2是液态，不能用气体摩尔体积计算C1O,物质的 SO,C1、VO+还原性由大到小的顺序为SO>C1> 量，D项错误。 0.195g 7.C解析由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应 V0”.（4)0.195g锋粉的物质的量为65g,n0一 完全，根据钠元素守恒有n(NaOH)=n(NaCI)十n(NaClO) 0.003mol,设V元素在还原产物中的化合价为x,根据氧 高考一轮总复习·化学 ·460 化剂得电子总数等于还原剂失电子总数得0,003×2■ 落液可获得氮肥，A项正确，B.由化学式KMnO,可知， 0.02×0.1×(5-x),解得x=+2,则还原产物为V2+, n(Mn)=n(K),所以反应后的混合溶液中c(MnO,)十 [素养提升] c(MnO)=c(Kt),B项错误：C.酸性条件下，KMnO,的 11.D解析A.根据图示，反应的历程为：H,和Ce+反应生 还原产物为Mn",碱性条件下，KMnO,的还原产物为 成H和Ce;H、Ce和NO反应生成N2,HO和 MnO,所以在不同能碱性条件下，KMnO,发生氧化还原 Ce+,因此混合液中Ce+起催化剂作用，A错误：B.转移 反应的产物可能不同，C项正确：③KMnO.→K,MnO,得1 4mol电子消耗1mol氨氧化物(NO),最终氮氧化物全部 个电子，NO-NO,失3个电子，结合得失电子守恒建立关 转化为氮气，则氯氧化物中N元素化合份为十4价，则2x 系式为3KMnO。~NO,n(KMnO,)=3m(NO)=3× =4,解得x=2,B错误，C,x=2时，NO2反应生成N2,N元 素由十4价变成0价，作氧化剂，C心"生成Cc”,Ce元素由 2.4L,mo户=3mol,所以m(KMn0,)=3molX158g 224L×10% 十3价变成十4价，作还愿剂，根据氧化还原反应规律配平 mol1=474g. 离子反应为8Ce”+2NO,+8Ht=8Ce++N,+4H,O: 课时检测训练6 还原产物N,与氧化产物Cc(SO,),物质的量之比为1：8， [基础达标] C错误，D.当处理标况下8.96LNO时，清耗H,0,4mol, 1.A解析根器“各原质（元素）化合所用之数名日·分剂 使用等量的H2可处理0.2 mol NO2(不考虑NO2和N2O 数’。氧气八分为一分别，氢气一分为一分剂，水九分为一分 的转化)，D正确。 剂”，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数 12.D解析NO和O2在Pt表面发生反应生成NO,NO、 为九，即八份氧气与一份氢气化合生成九份水。满足O,十 O,和BaO反应生成Ba(NO):,则NO2是还原剂，O2是氧 2H:—2H,0中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近 化剂，A正确：第一步反应为H与Ba(NO,),作用生成 的现代化学概念为摩尔质量。 NH,反应方程式为Ba(NO,):+8H,一BaO+2NH,+2.A解析根据结构简式可知奥克托今的分子式为 5H,O,B正确；反应分两步进行，第二步反应为NH还原 C,H,N,O,,根暑原子守恒可知，HMX自爆时的反应方程式 Ba(NO,)2生成BaO和N等，反应方程式为1ONH+ 为CH.N,O.一4C0↑十4N,个十4H,O↑，故氮气和CO 3Ba(NO,)2一3Ba0十8N,+15H,0,相应的关系式为 的分子数之比为1：1。故选A。 5NH,~4N,图中NH,最大物质的量为0.25amol,则最终3.A解析同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体 生成N:的物质的量为0.2amol,C正确；根据得失电子守 积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m 恒可知，第二步反应的关系式为10NH,~3Ba(NO)4,再结 nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是C0, 合第一步反应可知，第一步反应的关系式为5Ba(NO,):~ 则M(甲)：(28g/mol)=1714,故M(甲)=34g/mol,各选项 1ONH,,则反应I和Ⅱ中消耗的Ba(NO,):的物质的量之 中只有H2S符合，放选A. 比是5t3,D错误。 4.D解析A项，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol,错误：B 13.B解析还原性：Fet>Br,通入的氯气先与Fe+发生 项，1L0.5mol/L硫戢钾溶浅中钾离子的质量为0.5mol/L 反应：2Fe++Cl,一2Fe++2CI,Fe+反应完毕，剩余的 X1L×2×39g/mol=39g,错误：C项，常温常压下，气体摩 CL再与Br发生反应：2Br+C2一Br十2CI。溶液中 尔体积大于22.4L/mol,则22.4LO2含有的分子数小于 仍有Br,说明Cl,完全反应，c(Br)=3c(CI)=0.3mol N:每误：D项，16g甲统中合有氢原子的意数为169× ·L',c(CI)=0.1mol·L',能氧化的c(Fe)= 4XN.mol1=4Na,正确。故选D。 0.1mol·L,若Fe+全部被氧化，则落液中的c(Br)= 5.C解析苯分子中含有的g键数为12个，1mol苯中所含 0.2mml·L,而c(Br)=0.3ml·L',Fe+没反应完，根据 c键数量为12N,A错误，NH,和HO2的摩尔质量均为 c(B)=0.3mol·L'计算原溶液的浓度为0.15mol·L1,故A 34g/mol,故等质量的N,H,和H2O2的物质的量相同，且两 错误：说明反应后溶液中c(Fe3+)=c(C)=0.1mol·L, 者期含14个价电子，故等质量的N,H,和HO,中含有的价 c(Fe*)=(0.15-0.1)mol·L=0.05mol·L-,故B 电子数相同，但具有数目与两者的物质的量有关，不一定是 正确，C错误：原溶戒中c(Br)=0,3mol·L,故D错误. 14N.,B错误：SO与O2反应为可逆反应，标况下，1mol 故选B。 SO,和足量O,充分反应，生成SO,的分子数小于Na,C正 14.(1)形成酸雨或光化学烟雾等 确，1L1mol·L+CuSO,与足量氨水反应生成[Cu (2)①41014OH1107H,0②B③474 (NH,),]+和(NH),SO,消耗6 mol NH,·HO,D错误。 解析(1)NO,对环境的危害有形成酸雨，光化学烟雾，破 6.C解析A.依据N,~2NH,~6e,成氨反应每生成标况下 坏奥氧层等： V 1.12L (2)①由NO,NO方及其对应的化学计量数并结合得失电 1.12L氯气，物质的量为n=立-22.4/ma-=0.05mol, 子守恒，电荷守恒，质量守恒配平离子方程式为4NO十 转移的电子数为0,15N。,故A正确：B.1个碳酸极离子水解 10MnO,+140H-NO:+3NO,+10MnO;+7H,O; 生成1个碳酸氢极离子和氢氧根离子，导我离子个数增加， ②A.反应的离子方程式为4NO+10MnO,+14OH 所以1LO.1mol·L的Na,CO溶液中，阴、阳离子的总数 NO+3NO,+10MnO+7H,O,所以分离反应后的混合大于0.3NA,故B正确：C.NH,的结构类做于NH,CI即 ·461 高考一轮总复习·化学课时检测训练5氧化还原反应方程式的配平与计算 >对应答案P460 基础达标 比为31 C,反应Ⅱ的滴定实验可选用KSCN溶液做指 1.在反应3BrF3+5H,O一9HF+Br+HBrO 示剂 +O,↑中，若有5 mol H.O参加反应，被水还原 D.反应I中生成1molT+时消耗的H和反应 的溴原子为 Ⅱ中消耗1molT+时生成的H的量相同 A.1 mol &号nal 5.(2024·白城市第一中学高三上学期期中)下列 c号mol 有关反应14CuS0,+5FeS.+12H,O-=7Cu,S D.2 mol +5FeSO,+12H.SO,的说法中错误的是() 2.(2024·湖南永州适应考)甲硅烷(SiH,)具有强 A.FeS,既是氧化剂又是还原剂 还原性，将甲硅烷通入AgNO,溶液中可发生反 B.CuSO,在反应中被还原 应：SiH,+AgNO+HO→Ag↓+SiO￥+ C.被还原的S和被氧化的S的质量之比为7：3 HN(O,(未配平)。下列说法错误的是 ( D.14 mol CuSO,氧化了0.5 mol FeS A.各物质的化学计量数依次为1、8、2,8、1、8 6.(2024·重庆万州二中三检)二氧化氯(C1O2)是 B.SiH,作还原剂，AgNO,作氧化剂 国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性 C.反应消耗32gSH时，转移电子的物质的量 污水中的M也有明显的去除效果，其反应原 为4mol 理为CIO2十Mn+一→MnO,￥十C1(部分反应 D.SiO2可作为制备光导纤维和玻璃的原料 物和产物省略，未配平)。下列有关该反应的说 3.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 法正确的是 () +3C1O+4OHΓ2RO”+3C1+5HO. A.工业上可用更为廉价的C1,来代替C1O 则RO中R的化合价是 ( B.利用该原理处理含Mn的污水后溶液的pH A.+3B.+4 C.+5 D.+6 升高 4.(2023·湖南永州一中月考)在分析化学上，测定 C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之 含T)酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两 比为5：2 个反应：I,用Al粉还原TiO+得到T+;Ⅱ.用 D.理论上处理含1 mol Mn+的污水，需要标准 FCL,溶液滴定，反应的离子方程式为Ti++ 状况下的C1O28.96L Fe++H,O一一TiO++Fe++2H。下列说 7.将一定量的氯气通人30ml浓度为10.00mol· 法错误的是 L.的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液 A,还原性：Al>Ti+>Fe+ 中形成NaCl,NaC1O、NaCIO,共存体系。下列 B.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之： 判断正确的是 () 267 课时检测训练·化学 A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol 10.(2024·辽宁抚顾一中月考)钒性能优良，用途 B.n(Na):n(C1厂)可能为7：3 广泛，有“金属维生素”之称。完成下列填空： C,若反应中转移的电子为nmol,则0.15<<0.25 (1)将废钒催化剂（主要成分为V,))与稀硫 D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaCIO,)可能为 酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO 11t2:1 等离子，该反应的化学方程式是 8.As元素有+2、+3两种常见价态。在一定条件 下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示，下列有关 (2)向上述所得溶液中加入KCIO,溶液，完善 说法错误的是 并配平反应的离子方程式： TIS+Sn+ IT'+Sn> ☐c1O+☐vo*+☐ =☐c 物质aH H50 +□vO,+□ 排黄(AS)> ”A0 ◆HAf为 一f此As) (3)V,O,能与盐酸反应产生V)+和一种黄绿 A.反应I中若0.5 mol As S,参加反应，转移 色气体，该气体能与NaSO,溶液反应从而被 14mol电子，则物质a为S0, 吸收，则SO、C1,VO+还原性由大到小的顺 B.从反应Ⅱ可以推出亚砷酸(HAsO,)的酸酐 序是 为AsO (4)在20.00mlc(V(O,)=0.1mol·L.的溶 C.反应Ⅲ属于非氧化还原反应 液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还 D.反应N中，AsS和Sn+恰好完全反应时，其 原产物可能是 (填标号)。 物质的量之比为2：1 a.V)+ b.V+ c.V 9.(1)联氨(NH,)是一种常用的还原剂。其氧化 素养提升 产物一般为八。联氨可用于处理高压锅炉水中 11.(2024·吉林省“BEST”合作体高三年级六较联 溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联 考)自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 氨可除去水中溶解的(O, kg。 在不同催化剂下，H能够还原氨氧化物(NO,) (2)工业上可用KCI1O与NaS),在HSO),存 实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量 在下制得CO,该反应氧化剂与还原剂物质的 的氮氧化物(NO,),将烟气与H,的混合气体通 量之比为 人Ce(SO,)2与Ce(S),),的混合溶液中实现 (3)HPO,是一元中强酸，HPO2及NaH,PO 无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正 均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学 确的是 () 镀银 H N ①HPO中，P元素的化合价为 ILO ②利用HPO,进行化学镀银的反应中，氧化剂 H 与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为 e (填化学式)。 NO 课时检测训练·化学 268 A.该处理过程中，起催化作用的离子是Ce 13.(2023·济南质检)向某FBr2溶液中通人1.12L B.若该过程中，每转移4mol电子消耗1mol (标准状况)的Cl,测得溶液中c(Br)= 氮氧化物(NO),则x为1.5 3c(C1)=0.3mol·L。反应过程中溶液的 C.当x=2时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物 体积变化忽略不计。则下列说法正确的是 物质的量之比为8：1 D.当无害化处理标况下8.96LNO时，使用等 A.原溶液的浓度为0.1mol·L. 量的H,可以无害化处理0.2 mol NO,(不考 B.反应后溶液中c(Fe+)=0.1mol·L 虑NO2和NO,的转化) C.反应后溶液中c(Fe+)=c(Fe) 12.(2024·湖肃长沙雅礼中学高三模拟)在P1- D.原溶液中c(Br)=0.4mol·L1 BaO催化下，NO的“储存一还原”过程如图1 14.《一种协同脱除VOCs和NO,的催化剂及其制 所示。其中“还原”过程依次发生反应I和反应 备方法》是华电光大（宜昌）环保技术有限公司 Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示 于2021年2月25日申请的专利，脱除N)是 NO H 当前科学家研究的重要课题。 HO NO2、O (1)NO,对环境的一种危害是 BaO Ba(NO.) (2)碱性KMnO,氧化法可将NO,进行脱除。 储存 还原 ①KMnO,(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱 图1 n/mol 除，将该离子方程式补充完整。 反应I 反应Ⅱ H: NO+MnO,+ NO NII +3NO.+MnO+ 0.25 00 ②下列叙述不正确的是 (填字母)。 A.将脱除后的混合溶液进行分离可获得氨肥 图2 B.反应后混合溶液中：c(MnO)+2c(Mn(O) 下列说法不正确的是 ( e(K) A.NO2,O2与BaO的反应中，NO是还原剂， C.在不同酸碱性条件下，KMnO,发生氧化还 O,是氧化剂 原反应的产物可能不同 B.反应I为Ba(NO2),十8H。一BaO+2NH ③在实验室用KMnO,(NaOH)溶液对模拟烟 +5H,0 气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L C.反应Ⅱ中，最终生成N。的物质的量为 含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理， 0.2a mol 假设NO最终全部转化为NO,,理论上需要 D.反应I和Ⅱ中消耗的Ba(NO)2的物质的量 KMnO,的质量为 g(KMnO,摩尔 之比是3：5 质量为158g·mol) 269 课时检测训练·化学