课时检测训练4 氧化还原反应的基本概念和规律-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

生气体，根据NH+OH△NH,↑+H,0并结合图像 课时检测调练4 「基础达标] 知落液中含有NH0.02mol,需OH0.02mol,最后沉淀 1,B解析谷物发酵酿造食酯，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄 完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，需OH 糖在晦的作用下生成乙辞，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及 0.01mol:实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为 氧化还原反应，A错误：氯乙烷具有冷冻、麻醉作用，可对损 0.03mol十0.02mol十0.01mol=0.06mol,总体积为 伤处快速产生镇痛效果，B正确：用热的波盐酸洗涤试管内 60mL,测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1mol·L, A正确：溶液中正电荷总数为0.02mol×1十0.01mol×3 壁的MnO,发生的反应为4HCi(浓)+MnO,△MnCl,+ 十n(K)×1=0.05mo十n(K),负电荷总数为0.03mol C1↑十2H,O,涉及氧化还原反应，C错误：过氧乙酸 ×2=0.06mol,所以n(K)=0.01mol,则溶液中焰色试验 (CH,COOOH)具有很强的氧化性和离蚀性，可以弧速杀灭 星现紫色的离子的物质的量浓度为001m0=1m0l·L, 多种微生物，包括多种病毒，用于医疗器械杀菌，D错误。 0.01L 2.A解析A.极据图示③④两步历程，可知O2使F©+转化 B正确：A1+为0.01mol,SO为0.03mol,加入氢氧化成Fe+,恢复候化剂活性，A正确：B.过程①中没有发生非 溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铝离子已转化为四羟基合 极性健的断裂，过程④中发生了O一O非极性镜的断裂，B 铝酸根离子，C不正确；NH,K、AI+,SO四种离子的 错误：C.过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反 物质的量之比为0.02mol:0.01mol0.01mol0.03mol- 应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应， 2:113,D正确。故选C。 C错误：D.根据图示，该催化历程的总反应为2H,S十O, 14.(1)Fe,S,O,H FeH(SO,) 0化剂2S十2H0,可知H,S一20，理论上，每转化为34g (2)FeCL,HC1、BaC2CI、HO、SCN、OH H,S即1molH,S,转移的电子数目为2Na,D错误。敢 △ (3)2FcH(S0,)+40Na情气数2Fe+H,↑+4Na,S+ 远A。 16N,0(4)用玻璃棒蘸取溶液G,点在红色石蕊试纸上，3.C解析由方程式可知，反应中氯元素化合价降低被还 若变蓝，说明存在OH,取少量溶液G,加入足量HO,,用 原，氯酸钾是反应的氧化剂、二氧化氯是还原产物，碳元素的 盐酸酸化，再加入BaCL,溶液，有白色沉淀，说明有S 化合价开高被氧化，草酸是还愿剂、二氧化碳和碳酸钾是氧 解析(1)对实验I分析如下： 化产物。A.由分析可知，反应中氯酸钾中氯元素化合价降 Fe Fe(SCN)h 低被还愿，故A错误：B.由分析可知，反应中碳元素的化合 黄色KSCN.血红色 价升高被氧化，草酸是还原剂，故B辑误；C.由分析可知，二 O溶液BC溶液C 溶液DINaOH 氧化氯是还原产物，二氧化碳和碳酸每是氧化产物，由方程 2.49g A过量白色盐酸沉淀红祸色 沉淀B 不溶沉淀E 式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，故C 466g说明B为BaS0:FrOH 正确；D,由分析可知，反应中生成1mol二氧化碳，共转移 0.02 mol BasO 2mol电子，故D错误 则X中含有0.02molS℃，Fe和另一种元素的质量是2.49g 4.C解析HO与NaO、SO,、Mg,N,的反应不属于氧化还 -0.02X96g=0.57g,实验Ⅱ中Na可将Fe置换出来，即 原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误：①中 H为Fe单质，为0.56g,故2.49gX中Fe元素的物质的量 2NaO3十2H0一4NaOH十O↑，生成1mol02转移 为0.01mol,则另一种元素为H,物质的量为0.01mol,由 2mole,⑦中2F2十2H,0一4HF+02,生成1mol02转 各元素物质的量之比可确定X的化学式是FeH(SO,):。 移4mole,B错误；①④⑧反应中，水都既不作氧化剂地不 (2)由反应FcH(SO,),+2BaCL,一2BaSO,￥+FcCL+ 作还愿刺，C正确：⑦中水作还原剂，②中水作氧化剂，D错 HCl可知，溶液C中的溶质是FcCl,HCI和过量的BaCl,. 误。故选C。 FcCL,在水中电离出Fe+,CI,Fe在水中易水解，向C中5.C解析A项，AgNO,不参与反应，可增大反应速率，在反 加入KSCN生成Fc(SCN),向Fe(SCN),中加入NaOH生 应中作催化剂，A项正确，不符合题意；B项，(NH,),SO,具 成F(OH),,故相应微粒与阳离子结合由弱到强的顺序是 有强氧化性，将Mn+氧化为MnO,,Mn元素化合价升高，O CI,HO、SCN、OH. 元素化合价降低，1个SO被还原为2个SO,因此还原 (3)根据实脸Ⅱ可知，在惰性气氯中FeH(SO,):中的Fe被 产物为S0,B项正确，不符合题意：C项，】个S0%得到2 还原为Fe单质，固体纯净物H为Fe,结合溶液G经盐酸 个电子，1个Mn失去5个电子，因此氧化剂与还原剂的物 酸化后，加入BaCL,无沉淀产生知，硫元素被还原为S-,另 质的量之比为5·2，C项错误，符合题意：D项，化合物中S为 外，FeH(SO,):中的H也会被Na还原为H,故X与足量 十6价，一共有8个0原子，若均为一2价，则负价共一16，而 Na反应的化学方程式是2FeH(SO,):十40Na 布隆气名2R △ 实际上是一14，说明有2个一1价的O原子，6个一2价的O +H2↑+4Na,S+16Na,O. 原子，比例为1：3，D项正确，不符合题意。 (4)由(3)可知，溶液G中的阴离子是OH和S,OH可6.C解析由图像可知，反应1为Ce·+Mn艹一Ce++ 以用酸碱指示剂检验：S-可以用H,O,、盐陵和BaCL,溶液Mn,反应2为Mn+Fe+一Mn++Fe+,反应3为 检验。 2Fe++2I一2Fe++1,。A.根据分析可知，反应1中氧 高考一轮总复习·化学 ·458 化剂为Cc+,Mn+是氧化产物，A错误：B.氧化剂的氧化性 要通入N,稀释C1O2,以防发生爆炸，B正确，“反应2”中发 大于氧化产物，由反应1可知氧化性：Ce+>Mn”,由反应2 生反应的化学方程式为HO,+2CIO:+2NaOH 可知氧化性：Mn*>Fe+,由反应3可知氧化性：Fe+>L2, 2 NaClO2十2H,0十O2,HO是还原剂，NaCIO是氧化剂， 故有氧化性：Ce+>Mn+>Fe+>L,B错误，C.由B选项 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2t1,C正确：1molC1, 的分析可知，氧化性：Mn+>L,因此可以发生反应2Mn 完全反应转化2mole,1 mol ClO,完全反应转化5mol 十2I—L2十2Mn+,C正确：D.根据分析可知，反应2为 e,所以等物质的量的ClO2氧化能力是C12的2.5倍， Mn+十Fe+一Mn+十Fe*,还原产物为Mn,D错误。 D错误。 7,D解析由题干信息可知，向CuSO,溶液中加入K1溶液1L,C解析HI0,被H,O还原产生L使淀粉变蓝，荡锥 2e 形瓶生成的12继续被H,O,氧化回到HIO,溶液蓝色褪 去，反应①和②重复进行，故重复出现“蓝色一无色一蓝 时发生反应：2CuS0,+4K1一2K,S0,+2Cul↓+H,①，当转 色一无色…”的现象，A项正确：反应①十②化简得： 移2mole时生成2 mol Cul沉淀，D项正璃：向反应后的混 2H,02一2H,0+O2↑，B项正确：反应①中H,O2是还原 合物中再通入SO2气体，又发生反应：】十SO2十2HO 剂，HO,是氧化剂，C项错误：反应②每生咸1 mol HIO,, H,SO,十2H1②，该反应中SO作还原剂，体现了SO,的还 反应转移5N,电子，D项正确。 原性，得到的还原产物是HⅡ，故B、C均不正确：根据氧化利 12,B解析。向100 mL Fel,溶液中逐渐通入CL2,还原性强 的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性 的离子先反应，发生的反应依次为：C,十2I一2C十1， Cu+>L,反应②中12将S0,氧化，说明氧化性1，>S02,故 Cl,+2Fe2+—2Fe++2CI,5C12+l,+6H,0一10C1 A项错误。 8.(1)C1+C10+2H+C1,↑+H,0 +2IO,+12H,所以还原性强骑为厂>Fe+>L2:5CL十1 +6H,0一10C1+210,+12H反应中，L2是还源剂，C (2)KS.N:(3)Ag,SD(4)还原性 是氧化剂，IO是氧化产物，所以还原性：l,>IO,>C12,由 解析(1)C異有还原性、CO具有氧化性，酸性条件下， C1与CO发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式： 此可知，还原性强弱：I厂>Fe+>L>1O,>CL,氧化剂的 CI +CIO+2H"-Cl+H,O;(2)2KNO,+3C+S- 氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱：CL,>IO> Fe+>l>Fe2+,故B正确. K:S+N↑十3CO↑反应中，N、S元素的化合价降低，C元 素的化合价升高，则对应的CO2为氧化产物、K,S和N为 13.(1)NaOH溶液防止尾气污染环境 还原产物：(3)由质量守恒定律可知X的化学式为AgS, (2)Mn0,+4HC1(浓)△MnC1,+C1,↑+2H,0 HS在反应中化合价没变，故既不是氧化剂也不是还原剂： (3)2Fe++S02+2H,0-2Fe++S0+4H (4)As,O,+6Zn+6H,SO-2AsH,+6ZnSO +3H,O 取溶液少许于试管中，先加人足量稀盐酸酸化，再滴加少量 应中，Zn元素化合价由0价变为+2价，别Zn失电子化合价 BaCL,溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO,反之无SO 升高而作还原剂，体现还原性。 (4)S0,>Fe+>C1(5)乙、丙 9.(1)①还原剂催化剂②14Fe++FeS,+8H,0 解析(I)向B中的Fe+中通入氯气，氧气不可能完全和 15Fe++2S0+16H 亚铁离子反应，防上多余的氧气污柴空气，需要除去，所以 (2)①4②生成的催化剂NO更多，加快了反应速率 棉花中浸润的溶液为NOH溶液。(2)实验室制备氧气用 解析(1)①转化过程中FeS中S元素被氧化为SO, 的是二氧化锰和泼盐酸在加热的条件下反应，化学反应方 FS是还原剂，反应前后NO没有变化，所以NO是催化剂. 程式为MnO,+4HCI(浓)△MnCL,+CL,↑+2H,O. ②反应的离子方程式是14Fe++FcS+8H,0一15Fe+ (3)B中的亚铁离子被氧化为铁离子，在铁离子中通入二氧 +2S0+16H. 化疏，发生氧化还犀反应：2Fe++SO,十2H,0一2Fe+ (2)①根据离子方程式可知，反应中若有6 mol NaNO2:完全 十SO十4H:检验硫酸根离子，先要用盐酸酸化排除碳 反应，转移电子的物质的量为4mol,②NO是该反应的催 酸极离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BCL,溶液，如果 化剂，加入NaNO,,KI发生反应：4H十2NO,+2IT 出现白色沉淀，说明有SO,反之无S0,(4)SO、Fe+ 2NO个+1，十2HO,生成的NO更多，加快了反应速率。 和C还原性强弱的顺序为S0,>Fe+>CI。(5)过程Ⅱ [素养提升] 是为了检验氧气氧化后的产物，过程W是为了检险二氧化 10.D解析由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、 硫被氧化后的产物。甲：过程Ⅱ检出离子有Fe+无Fe+, 氧酸钠反应生成硫酸钠、二氧化氧和水，反应2为二氧化氧 说明氯气过量，过程N中检出有SO不能说明二氧化硫 与过氧化氢、氢氧化钠混合溶液反应生成亚氯酸钠、氧气和 就是被铁离子氧化的，也可能是被氯气氧化的，甲错误，乙： 水，反应得到的亚氯酸钠在55℃条件下减压蒸发，冷却结 过程Ⅱ检出离子慨有Fe+又有Fe*,亚铁离子未被氧化完 晶，过滤得到亚氯酸钠粗产品。反应1中二氧化硫与稀硫 全，说明氯气量不足，过程V中检出有SO,一定是二氧化 酸、氯酸钠反应生成疏酸钠、二氧化氧和水，C1元素化合价 疏被铁离子氧化得到的，乙正确；丙：过程Ⅱ检出离子有 由十5价下降到十4价，CO,是还原产物，母液中主要咸分 Fe+无Fe,而过程N中检出有Fe,说明二氧化硫把铁 是Na,SO,A正确：已知高浓度的CO,易爆炸，“反应1”需 离子还原为了亚铁离子，丙正确。 ·459 高考一轮总复习·化学课时检测训练4氧化还原反应的基本概念和规律 >对应答案P458 基础达标 NaO为 Na 2 1.(2024·山东高三齐鲁名枚联盟第七次联考)下 F:H:O Na:0 列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是 MgN:SO, NO: A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥ A.谷物发酵酿造食醋 B.氯乙烷用于处理运动损伤 ⑦⑧ B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转 C.用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO, 移的电子数相同 D.过氧乙酸(CH,COOOH)用于医疗器械杀菌 C.①④⑧反应中，水都既不作氧化剂也不作还 2.(2025·八省联考陕西、山西、宁夏、青海卷)某团 原剂 队合成了一种铁摻杂二氧化钛的新型催化剂，用 D.⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂 于转化H,S为单质S,提出的催化历程示意图如 下。N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 5.(NH,),S,O具有强氧化性，在酸性溶液中，可 的是 ( 将Mn+氧化为MnO,但一般情况下，该反应进 行得非常缓慢，而加入AgNO,溶液后，混合液迅 HH ●Fe H OFe 速变为紫红色。下列说法错误的是 () 102②928 H.S ○氧空位 A.AgNO为该反应的催化剂 0 992 B.该反应中的还原产物为SO 8a8.④6L9S HH H HQ-O C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 HO D.SO中一1价0与-2价0的个数比为13 A.O,使Fe+转化成Fe+,恢复催化剂活性 6.(2024·广州大学附中高三周测)在稀硫酸溶液 B.过程①和④均发生了非极性键的断裂 中几种离子转化关系如图所示。下列说法正确 C.过程②和③均发生了氧化还原反应 的是 () D.理论上，每转化34gH2S,转移的电子数目 Mn Fe 为Na 反应1 反应2 反应3 3.(2024·东驰模拟)关于反应：2KC1O,十H2C2O Ce Mn C02↑+2C1O2↑+K,C0,+H2O,下列说法 正确的是 () A.反应1中氧化剂是Mn A.KCIO,中的Cl被氧化 B.氧化性：Mn+>Ce+>Fe+>l B.HC,O是氧化剂 C.能发生反应2Mn3++2一L2+2Mn C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1 D.反应2的还原产物为Fe+ D.生成1 mol CO2时，反应共转移1mol电子 7.(2023·湖南株洲质检)向CuSO,溶液中逐滴加人 4.(2023·本溪模拟)水是一种重要的资源，它同时 K1溶液至过量，观察到有沉淀(C)生成，且溶液变 在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应 为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S0,气 物又可作为生成物。如图中和水相连的物质都 体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是 能和水发生反应，则有关说法正确的是() () 课时检测训练·化学 264 A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu+>SO ①图1转化过程的总反应中，FeS作 >1 (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转 B.在SO2与12反应中得到的还原产物为H2SO, 化过程中NO的作用是 C.通人SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO ②写出图1中Fe+与FeS,反应的离子方程式： 的漂白性 D.滴加KI溶液时，每转移2mole会生成2mol (2)Fe2+被氧化为Fe3+的过程中，控制起始时 Cul沉淀 Fe+的浓度，溶液体积和通入O2的速率不变，改 8.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化 方面具有重要的价值。 变其他条件时，Fe2+被氧化的转化率随时间的变 (1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净（主要成 化如图2所示。 分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出 Fe转化率% 该反应的离子方程式： 801 加入NNO2,KI 各1mol (2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华 60 加入1nol 儿女骄做。黑火药在发生爆炸时，发生如下反 NaNO. 40 应：2KNO,+3C+SK,S+N2↑+3C0↑。 未通NO 其中还原产物是 (3)中同古代著作中有“银针验毒”的记录，其原 3/ 理为4Ag+2HS+O2—2X+2H0,则X的 图2 化学式是 ,其中H,S在该反应中 ①加入NaNO2发生反应：2H+3NO (填标号)。 NO,+2NO个十H2O。该反应中若有6mol A.作氧化剂 NaNO,完全反应，转移电子的物质的量为 B.作还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 mol。 D.既不是氧化剂又不是还原剂 ②加人NaNO2,KI发生反应：4H+2NO,+ (4)砒霜(AsO,)与Zn可以发生如下反应： 2I厂—2NO↑十I2十2H,O。解释图2中该条件 As,O,+6Zn+6H,SO -2AsH,+6ZnSO.+ 下能进一步提高单位时间内Fe+转化率的原 3H,O。在上述反应中Zn显示出来的性质是 因： (填“还原性”或“氧化性”)。 素养是升 9.黄铁矿（主要成分为FeS:)的有效利用对环境具 有重要意义。 10.(2024·河北石家庄普通高中学校高三华业年 (1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关 级教学质量检测)亚氯酸钠(NaCIO2)具有强氧 系如图1所示。 化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂 等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流 Fe(NOP 程如图所示。已知高浓度的CO:易爆炸。下 列说法错误的是 H.SO.5Q: 乐蒸 冷却 N:CO-m解反应一G0-反应2一发需记结品 图1 一母液 265 课时检测训练·化学 A.“反应1”中C1O2是还原产物，母液中主要成 棉花 分是Na,SO, 一FC溶液 B.“反应1”需要通入N2稀释CIO2,以防发生 爆炸 C.“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之 比为2：1 I.先向B中的FeCl2溶液（约10mL)中通入 D.若还原产物均为C1时，CIO2的氧化能力是 CL2,当B中溶液变黄时，停止通气。 等质量Cl的2.5倍 Ⅱ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管 11.(2024·新江强基联盟高三3月联考)利用 中，检验取出溶液中的离子。 KIO,酸性溶液与HO的反应，可以进行趣味 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥 V.更新试管D,重复过程Ⅱ，检验取出溶液中 形瓶，反应原理如下：①2H1O,+5HO2一L 的离子。 +502↑+6H,0,②l2+5H202—2HI03+ (1)棉花中浸润的溶液为 ,目的是 4H,O,下列说法不正确的是 A.实验现象：蓝色一无色一蓝色一无色重复 (2)实验室制备氯气的化学方程式为 出现 B.①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化 (3)过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 分解 C.反应①的氧化剂是HO2,还原剂是HIO, 过程N中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操 D.反应②每生成1 mol HIO,反应转移5NA 作是 电子 12.(2025·古林白城一中高三期*)向100mL (4)该小组对SO、Fe+和CI还原性强弱比较 FeL2溶液中逐渐通入CL2,如图所示，下列有关 期望得到的结论是 氧化性、还原性强弱的比较正确的是 ( (5)甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表 ↑n/mol 是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够 证明SO,、Fe+和Cl厂还原性强弱关系的是 10 Fe 0.20.30.4n(Cl)/mol 过程Ⅱ中检出离子 过程W中检出离子 0.1 A.还原性的强弱：I厂<Fe+<l,<IO,<Fe 甲 有Fe*无Fe 有SO B.还原性的强弱：厂>Fe+>L>IO,>CL, 既有Fe+又有Fe 有s0 C.氧化性的强弱：I<Fe3+<12<Cl2<IO 丙 有Fe*无Fe+ 有Fe2+ D.氧化性的强弱：Cl2>IO,>Fe3+>Fe+>I, 13.某探究学习小组用如图所示装置进行S02、 Fe+和CI厂还原性强弱比较实验，实验过程 如下： 课时检测训练·化学 266