课时检测训练3 离子共存、离子检验和推断-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

+OH+SO+H一BaSO,￥+H,O,当lBa(OHD:] 性，被次氨酸根氧化，不可能生成CSO,沉淀，故B错误：用 n(NaHS0,)=1:2时，生成硫酸银、水的比为1：2，反应离子方 性电极电解MgBr:溶液，离子方程式：Mg+2Br+2H,O 程式为Ba++2OH十SO+2H—BaS0,↓十2H,O. 也Mg(OHD,+H↑+B:,故C错误， (2)在窗氧条件下，通过确酸盐菌的作用，NH矿被氧气氧化 14.(1)Fe,0,+6H*—2Fe++3H,0 为NO方，反应离子方程式为NH+2O,一NO+HO (2)SiO,2Fe'++FeS,-3Fe++2S +2H+. (3)4Fe++8NH,·HO+O2一4 FeOOH￥+8NH (3)加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液星蓝 +2H,O 色，说明「被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为 解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe+,Fe、AI+的溶液， HO,+21+2H+—12+2H,0. 加FeS,还原Fe”,SiO,不溶于酸，滤渣I中还有SiO2,反 10.(1)BD 应物为Fe3+、FS,(硫显一1价，铁显十2价)，生成物有 (2)①石灰乳（浆）[或Ca(OH).]Mg(OH).+2H Fe+(Fe+被还原为Fe*),S(德渣I成分之一)，根据得失 Mg*+2H,0②MgCL,(熔融)电籍Mg+Cl,+ 电子守恒配平。(3)滤液I中主要含F、A+,加空气氧 (3)①坩埚②2I+H,0,+2H—1,+十2H,0③紫红 化Fe+为Fe+,加氨水调节pH=3~4,沉淀Fe+。反应物 解析(1)电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氯气和氢 为Fe2+,O,NH,·H,O,生成物有FeOOH,NH,报据电 气，发生了化学变化，故CL,烧碱是通过电解饱和食盐水得 子守恒有4Fe++NH,·HO+O2→4 FeOOH￥+ 到的，发生了化学变化，A、C错误：淡水通过装馏得到，没 NH,根据电荷守恒配NH:4Fe+8NH,·H,O+O, 有化学变化，B正确：粗盐直接从海水中燕发水分得到，没 -4 FeOOH,+8NH,根据原子守恒补水。 有化学变化，D正确。 课时检测调练3 (2)①工业上常用于沉淀Mg的试剂A是石灰乳（菜）[或 [基础达标] Ca(OHD,],Mg(OH):转化为MgCl是氢氧化镁和盐酸反 1,A解析A项，澄清透明的溶液中，Cu、C,A+、NO 应生成氯化镁和水，其离子方程式是Mg(OH),十2H 互不反应可以共存：B项，能使酚酞变红的溶液呈碱性， Mg++2H,O:②由无水MgCL制取Mg是通过电解熔融 Mg+与HCO均可与OH反应，不能大量共存，C项，麦芽 氯化镁得到的，其化学方程式是MgCL,(熔验)电糕Mg十 糖具有还原性，酸性条件下MO,具有强氧化性，能发生氧 Cl2↑. 化还原反应，不能共存：D项，NH与SiO能发生相互促 (3)①灼烧海带主要是固体物质燃烧，因此所用的主要仪器 进的水解反应，不能共存。故选A。 名称是增埚：②向酸化的濡液中加H,O,溶液，磷离子在2.A解析K、Na,NO,、CO在溶液中为无色离子，且 H,O2作用下被氧化变为陕单质，该反应的离子方程式：2I 相互不反应，可以大量共存，A项正确：含MO,的溶液为 十H,O2十2H一L十2H2O:③反应结束后，再加入CC 素色，且MO,和SO发生氧化还原反应而不能大量共 作萃取剂，振满，静置，单质碘溶在CCL,层中，因此可以观 存，B项错误：HCO,和AI+发生相互促进的水解反应而不 察到CCl,层星紫红色。 能大量共存，C项错误：Mg”和OH反应生成氢氧化镁沉 [素养提升] 淀，不能大量共存，D项错误。 11.C解析乙醛与氯化氢发生加成反应，新裂醛基中的碳3.B解析A.SO、H反应生成疏单质和二氧化硫，不能 氧双馊，化学方程式为CH,CHO+HCN-+CH,CH(OH) 大量共存，A鲻误：B.CO,CI、ClO,K互不反应，可以 CN,A正确，单质铜与稀硝酸反应，稀硝酸被还原为NO,离 大量共存，B正确：C.B,Ag+会生成澳化银沉淀，不能大量 子方程式为3Cu+2NO,+8H一3Cu+2NO↑+ 共存，C错误；D.Fe+在[Cu(NH,).]+大量存在的溶液中会 4H,O,B正确：苯酚钠溶液中通入CO,无论少量与过量，产 生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。故选B。 物都为碳酸氢根，则正确的离子方程式为C,H,O十H,O4.B解析①该溶液星无色、透明、均一状态，说明溶液中一 +CO,一C,H,OH+HCO,,C锚误：AI溶于足量的氢氧 定不含Fc”:②加入足量BaCL,溶液，生成23.3g白色沉 化钠溶液，可以与减发生反应生成[A1(OH),],同时放出复 淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸钡，物质的量 气，离子方程式为2A1+6H,0十2OH一2[A1(OH),] 为0.1mol,原溶液中一定含有S0,浓度为1mol·L',推 十3H2↑，D正确， 出原溶液中一定不含Ba+,③已知的阳离子(Na和Mg+) 12.D解析CuSO,与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 所蒂正电荷浓度总和为1.0mol·L3十0.5×2mol·L +CuSO,—BaSO,￥+Cu(OH):,,溶液中离子浓度减 2mol·L,阴离子(C1和SO)所带负电荷浓度总和为 小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色视去，而且有 3.0mol·L1十1mol·L1×2=5mol·L1,根据溶液星 蓝色沉淀生成，与加入Na,SO,溶液的实脸现象不同，故D 电中性，原溶液中一定含有H,浓度为3mol·L,结论： 符合题意。 原溶液中一定存在Na,MgC、H,SO,一定不存在 13.D解析将Na加入CuSO,落液中，钠先与水反应生成氢氧 Fe+,Ba+,A.原溶液中肯定不存在Fe+,Ba*,故A正确： 化钠，氢氧化钠再与疏酸钢发生复分解反应，不能置换出铜，故B.原溶液中H的物质的量浓度为3mol·L,故B错误： A错误：向C(CO),溶液中通入少量SO,二氧化硫具有还原：C.溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO,溶戒，反应的 高考一轮总复习·化学 ·456 离子方程式为HCO十H一CO,↑十H,O,故C正骑： 酸钠后进行结岛操作，为不引入杂质离子应用适量的硝戴除 D.原溶液中一定合有H,浓度为3mol·L',物质的量为 去碳酸钠。 0.1L×3mol·1.-1=0.3mol,镁离子的物质的量为0.1L 10.(1)一定不HCO,与CO均可与盐酸反应生成二氧化 ×0.5mol·L1=0.05mal,硫酸根离子物质的量为 碳，造成阴离子种类有所变化 0,1mol,向100mL原溶液中加入0.2L1mol·L-1的 (2)CI,NO、SOFe2+,Mg Ba(OH)2落液时，钡离子过量，硫酸根全部沉淀，0.4mol氢 (3)3Fe2++NO,+4H—3Fe++N0↑+2H,0 氧根先与0.3mol氢离子反应生成水，余下0.1mol正好将 (4)120 0.05mol镁离子沉淀完全，生成的沉瓷质量刚好最大，故D 解析向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子 正确。故选B. 的种类没有变化，则原溶液中不存在OH,HCO,CO, 5.B解析通KSCN显红色的溶液中含有Fe+,H,O,在 一定存在CI,又因为产生无色气体，只能是Fe+与NO,、 F+催化作用下分解为水和氧气，A错误，常温下，水电离出 H反应生成的NO,可确定原溶液中含有Fe”,NO,,CI 的c(H)=1.0×10"mol·L的溶液pH=4或10，是酸 各1mol,因溶液中有5种离子，溶液中一定还含有 性或减性，酸性条件下Na,NH、C、SO互不反应，能 1 mol SO,而阳离子只能是Mg”,且物质的量为1mol, 大量共存，B正确：加盐酸产生奥鸡蛋气味气体的溶液中含 (3)生成无色气体的离子反应方程式为3Fe++NO+ 有S或HS,S、HS与AI*发生相互促进的水解反应， 4H一3Fe++NO↑十2H,0,(4)向原溶液中加入足量 C错误，c([A1(OH),门)=0.1mol·L.1的溶液中： NaOH溶液，过滤，洗涤、千燥灼烧生咸0.5 mol Fe.O,和 [A1(OHD,]、HCO,反应生成氢氧化铝沉淀、H,O和 1 mol Mg0,故图体质量为120g. CO,D错误。故选B. [素养提升] 6.C解析B、C、D项中的离子能大量共存，A项中的离子不 11.D解析A.甲和乙溶液相摄不会产生红色现象，A错误； 能大量共存：对于B项，加少量稀H,SO因生成BaSO,而有 B.甲中氯离子和硫酸根离子反应生成硫酸级沉淀，不是澄 白色沉淀，但加入过量NOH谬液时，溶液中无白色沉淀产 清溶液，B错误；C.Fe+与SCN不会出现红色，C错误；D. 生，不符合题意：对于C项，加入少量稀HSO,时产生 NO在H环境可以将Fe+氧化为Fe+,Fe+与SCN反 BaSO,沉淀，加入过量NaOH溶液时产生BaCO,沉淀，符合 应会出现红色，甲，乙澄清溶液同时喷酒到白纸上出现红色 题意；D项，加入稀H,SO,时产生BaSO,沉淀，但加入过量 印遗，D正确。 NaOH溶液时，因生成的Fc(OH),很快被氧化，最终看不到 12,C解析加入NaOH有刺藏性气体生成，说明X溶液中 白色沉淀，不符合题意。 含有NH,n(NH)=n(NH)=V/W。= 7.A解析Fe+能够氧化T,使淀粉-KI溶液变蓝，且与 0.224L/(22.4L·mol)=0.01mol,产生白色沉淀，则 KCI,SO能够共存，故A正确，K、CI,Na+能够共存 含有Mg+不含Fe+,n(Mg+)=n[Mg(OH):]=m/M= 且不水解，CH,COO水解导致溶液显碱性，溶液pH不可能 1.16g/(58g·mo)=0.02mol,由滤液稀释后氢氧根离 等于7，故B错误；若含有CO,加入HNO,酸化的AgNO 子浓度，可知氢氧化钠有剩余，反应消耗NaOH为0.025L 溶液，产生无色无味的气体，故C错误；加入过量NaOH溶 ×4.00mol·L'-0.1L×0.1mol·L=0.09mol,则与 液无明显现象，说明原溶液中没有A+、Mg+,故D错误， AP+反应的Na0H为0.09mol-0.01mol-0.02mol×2 故选A。 =0.04mol,则n(A1)■0.01mol加入BaCl2产生白色沉 8.B解析白色粉末溶于水有白色沉淀，说明含有不溶于水 淀，则含有SO,n(SO)=n(BaSO,)■m/M=2.33g/ 的CCO,,得到无色溶液，说明不含使溶液呈蓝色的CuSO,, (233g·mol1)=0.01mol,由溶液呈电中性， 无色溶液1中加入BaC1,有白色沉淀生成，说明样品中含有 m(+)=0.01mo1×1+0.02mol×2+0.01mol×3= K,SO,,那么样品一定不含BaCL2,而NaNO,是否含有，极据 0.08mol,n(-)=0.01mol×2=0.02mol,则一定含有 现有的实验无法确定。则A正确，B错误，C正确，无色溶液 CI,且n(C)=0.06mol。分析知，一定存在NH时、 1中合有K,SO,因此发生焰色试验时，可透过蓝色结孩璃 Mg,A”C1.SO,一定不存在Fe+.A.溶液中存在 片魂寒到火焰望紫色，故D正确。 NH、A+发生水解而使溶液呈酸性，即pH<T,A错误： 9.(1)AgNO,BaSO (2)过滤引流 BX溶液中-定含有Mg+、AI+,NH,CT、SO,B错误： (3)使溶液中的Ag,Ba+完全沉淀 C.X溶渡中一定含有，且n(C)=0.06mol,在10mL (4)Na,CO,HNO, 溶液中c(C1)=n/V=6.0mol·L,C正确：D.满液成分有 解析(1)试剂X是为了除去氯离子的确酸银溶液，沉淀A Na[AI(OH),],通入CO,生成A1(OH),灼烧后得到Al,O, 为钡离子结合硫酸根离子产生的硫酸额。(2)实验流程中① 分析知n(A1+)=0.01mol,则n(Al,0,)=0.005mol, ②③步均要进行沉淀和溶液的分离，圈液分离应采用过海操 m=nM=0.005mol×102g·mol=0.51g,D错误。 作，过滤时要用被璃棒引流。(3)溶液2中含有银离子和额13.C解析。生成的沉淀为BSO,说明落液中含有SO的 离子，加过量暖酸钠的目的是将银离子和镶离子转变成沉淀 物质的量为0.03mol:另结合图像知溶液中含有A1+ 除去。(4)溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去成： 0.01mol,需OH0.03mol:当沉淀增加到一定量后开始产 ·457 高考一轮总复习·化学 生气体，根据NH+OH△NH,↑+H,0并结合图像 课时检测调练4 「基础达标] 知落液中含有NH0.02mol,需OH0.02mol,最后沉淀 1,B解析谷物发酵酿造食酯，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄 完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，需OH 糖在晦的作用下生成乙辞，乙醇氧化生成醋酸的过程，涉及 0.01mol:实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为 氧化还原反应，A错误：氯乙烷具有冷冻、麻醉作用，可对损 0.03mol十0.02mol十0.01mol=0.06mol,总体积为 伤处快速产生镇痛效果，B正确：用热的波盐酸洗涤试管内 60mL,测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1mol·L, A正确：溶液中正电荷总数为0.02mol×1十0.01mol×3 壁的MnO,发生的反应为4HCi(浓)+MnO,△MnCl,+ 十n(K)×1=0.05mo十n(K),负电荷总数为0.03mol C1↑十2H,O,涉及氧化还原反应，C错误：过氧乙酸 ×2=0.06mol,所以n(K)=0.01mol,则溶液中焰色试验 (CH,COOOH)具有很强的氧化性和离蚀性，可以弧速杀灭 星现紫色的离子的物质的量浓度为001m0=1m0l·L, 多种微生物，包括多种病毒，用于医疗器械杀菌，D错误。 0.01L 2.A解析A.极据图示③④两步历程，可知O2使F©+转化 B正确：A1+为0.01mol,SO为0.03mol,加入氢氧化成Fe+,恢复候化剂活性，A正确：B.过程①中没有发生非 溶液，当硫酸根离子完全沉淀时，铝离子已转化为四羟基合 极性健的断裂，过程④中发生了O一O非极性镜的断裂，B 铝酸根离子，C不正确；NH,K、AI+,SO四种离子的 错误：C.过程②中铁元素化合价发生变化，发生氧化还原反 物质的量之比为0.02mol:0.01mol0.01mol0.03mol- 应，过程③中元素化合价没有变化，没有发生氧化还原反应， 2:113,D正确。故选C。 C错误：D.根据图示，该催化历程的总反应为2H,S十O, 14.(1)Fe,S,O,H FeH(SO,) 0化剂2S十2H0,可知H,S一20，理论上，每转化为34g (2)FeCL,HC1、BaC2CI、HO、SCN、OH H,S即1molH,S,转移的电子数目为2Na,D错误。敢 △ (3)2FcH(S0,)+40Na情气数2Fe+H,↑+4Na,S+ 远A。 16N,0(4)用玻璃棒蘸取溶液G,点在红色石蕊试纸上，3.C解析由方程式可知，反应中氯元素化合价降低被还 若变蓝，说明存在OH,取少量溶液G,加入足量HO,,用 原，氯酸钾是反应的氧化剂、二氧化氯是还原产物，碳元素的 盐酸酸化，再加入BaCL,溶液，有白色沉淀，说明有S 化合价开高被氧化，草酸是还愿剂、二氧化碳和碳酸钾是氧 解析(1)对实验I分析如下： 化产物。A.由分析可知，反应中氯酸钾中氯元素化合价降 Fe Fe(SCN)h 低被还愿，故A错误：B.由分析可知，反应中碳元素的化合 黄色KSCN.血红色 价升高被氧化，草酸是还原剂，故B辑误；C.由分析可知，二 O溶液BC溶液C 溶液DINaOH 氧化氯是还原产物，二氧化碳和碳酸每是氧化产物，由方程 2.49g A过量白色盐酸沉淀红祸色 沉淀B 不溶沉淀E 式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，故C 466g说明B为BaS0:FrOH 正确；D,由分析可知，反应中生成1mol二氧化碳，共转移 0.02 mol BasO 2mol电子，故D错误 则X中含有0.02molS℃，Fe和另一种元素的质量是2.49g 4.C解析HO与NaO、SO,、Mg,N,的反应不属于氧化还 -0.02X96g=0.57g,实验Ⅱ中Na可将Fe置换出来，即 原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误：①中 H为Fe单质，为0.56g,故2.49gX中Fe元素的物质的量 2NaO3十2H0一4NaOH十O↑，生成1mol02转移 为0.01mol,则另一种元素为H,物质的量为0.01mol,由 2mole,⑦中2F2十2H,0一4HF+02,生成1mol02转 各元素物质的量之比可确定X的化学式是FeH(SO,):。 移4mole,B错误；①④⑧反应中，水都既不作氧化剂地不 (2)由反应FcH(SO,),+2BaCL,一2BaSO,￥+FcCL+ 作还愿刺，C正确：⑦中水作还原剂，②中水作氧化剂，D错 HCl可知，溶液C中的溶质是FcCl,HCI和过量的BaCl,. 误。故选C。 FcCL,在水中电离出Fe+,CI,Fe在水中易水解，向C中5.C解析A项，AgNO,不参与反应，可增大反应速率，在反 加入KSCN生成Fc(SCN),向Fe(SCN),中加入NaOH生 应中作催化剂，A项正确，不符合题意；B项，(NH,),SO,具 成F(OH),,故相应微粒与阳离子结合由弱到强的顺序是 有强氧化性，将Mn+氧化为MnO,,Mn元素化合价升高，O CI,HO、SCN、OH. 元素化合价降低，1个SO被还原为2个SO,因此还原 (3)根据实脸Ⅱ可知，在惰性气氯中FeH(SO,):中的Fe被 产物为S0,B项正确，不符合题意：C项，】个S0%得到2 还原为Fe单质，固体纯净物H为Fe,结合溶液G经盐酸 个电子，1个Mn失去5个电子，因此氧化剂与还原剂的物 酸化后，加入BaCL,无沉淀产生知，硫元素被还原为S-,另 质的量之比为5·2，C项错误，符合题意：D项，化合物中S为 外，FeH(SO,):中的H也会被Na还原为H,故X与足量 十6价，一共有8个0原子，若均为一2价，则负价共一16，而 Na反应的化学方程式是2FeH(SO,):十40Na 布隆气名2R △ 实际上是一14，说明有2个一1价的O原子，6个一2价的O +H2↑+4Na,S+16Na,O. 原子，比例为1：3，D项正确，不符合题意。 (4)由(3)可知，溶液G中的阴离子是OH和S,OH可6.C解析由图像可知，反应1为Ce·+Mn艹一Ce++ 以用酸碱指示剂检验：S-可以用H,O,、盐陵和BaCL,溶液Mn,反应2为Mn+Fe+一Mn++Fe+,反应3为 检验。 2Fe++2I一2Fe++1,。A.根据分析可知，反应1中氧 高考一轮总复习·化学 ·458课时检测训练3离子共存、离子检验和推断 一对应答案P456 基础达标 3044… 1.(2024·重庆调研)常温下，下列各组离子在指定 溶液中大量共存的是 A澄清透明的溶液中：Cu+、CI、A1+、NO 1叶☑ 0 B.能使酚酞变红的溶液中：Na,Mg+、HCO,、 NaMg2CT离子种类 A.原溶液中肯定不存在Fe+、Ba2 Br B.原溶液中H的物质的量浓度为2mol·L C.麦芽糖溶液中：MnO,、K、H广、SO C.向原溶液中加入NaHCO,溶液，反应的离子 D.含NH的溶液中：SO,CO,SiO、Na 方程式为HCO+H+CO,↑+H2O 2.(2024·安徽合肥质检)常温下，下列无色透明的 D.向100mL原溶液中加入0.2L1mol·L的 溶液中，离子能大量共存的是 Ba(OH),溶液时，生成的沉淀质量刚好最大 A.K+、Na、NO,CO 5.(2023·山东德州期来)常温下，下列各组粒子在 B.K、NH、MnO,、SO 指定条件下可能大量共存的是 () C.NH、HCO、AI3+,SO A.遇KSCN显红色的溶液中：Mg2+、HO2、 D.Kt、Mg2+、OH、CI C1、SO 3.(2025·八省联考陕西、山西、宁夏、青海卷)下列 B.水电离出的c(H+)=1.0X10-0mol·L的 各组离子在水溶液中可以大量共存的是( 溶液中：Na、NH、CI、SO A.SO、H+、I、Na C.加盐酸产生臭鸡蛋气味气体的溶液：Na+、 B.CO、C1、Clo,K+ NHAl+.NO C.NHi、Br、Cu2+、Ag D.cAl(OH),]}=0.1mol·L的溶液中： D.K、Fe3+、[Cu(NH)]+、SO NH、Kt、HCO,,SO 4.(2024·白城市第一中学高三上学期期中)已知 6.(2025·吉林白城一中高三期来)符合如图所示 某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如 条件的离子组是 图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还 能大量 少量稀HSO 均长久 含有Fe3+、Ba+、H、SO。为了进一步确认， 共存的 存在白 过量NOH溶液 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加 离子组 色沉淀 稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是() A.Ba+,Mg、NO,CO 261 课时检测训练·化学 B.H、Ba+、A+、CI (1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 C.K+,Ba+、C1、HCO X ,沉淀A D.NH,Ba+、Fe+、CI (2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操 7.某溶液中含有大量的K、C厂及X与Y两种离 作是 (填操作名称)，该过程中玻璃棒 子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到 的作用是 (3)上述实验流程中加入过量NaCO,溶液的目 的关于X、Y离子的推断能成立的是 ( 的是 选项 W试剂 实验现象 X、Y离子的推测 (4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 A 淀粉KI溶液 溶液变蓝 Fe+SO: (填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以 B 用pH试纸检测 pH=7(常温) CH,COO,Na 向溶液3中加入适量的 (填化学式)。 硝酸酸化的 白色沉淀 CONH 10.某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电 AgNO溶液 离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为 过量NaOH溶液 无明显现象 AP+.Mg+ 1 mol. 8.某白色粉末可能含有CaCO、BaCl2,NaNO,、 K,SO,、CuSO,中的一种或几种。现进行如下 阳离子 K+ Ba+ Fe+ A+FeMg 操作： 阴离子 OH HCO CO CI NO SO →无色溶液！BmC溶液 稀HNO, 白色沉溶2 若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生 白色粉末足量水 ·气体 白色沉淀1过量盐酸 成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有 →溶液2 变化。 根据以上实验现象，下列说法中不正确的是 (1)溶液中 (填“一定”“一定不”或“可 ( 能”)含有HCO,或CO,理由为 A.白色粉末中一定不含CuSO B.白色粉末中可能含有NaNO,、BaCL (2)原溶液中所含的阴离子为 C.该白色粉末中一定含有CaCO,、K,SO 阳离子为 _o D.无色溶液1发生焰色试验时，可透过蓝色钻 (3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生 玻璃片观察到火焰呈紫色 成的离子反应方程式为 9.现有NaCl、Na2SO,和NaNO,的混合物，选择适 当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO,品 (4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分 体，相应的实验流程如图所示。 反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得 过量 A 到固体质量为 g。 合溶液 溶液 淀 ①D 过量 X溶液 过量 素养提升 1 溶溶液 3 11.(2024·古林省“BEST”合作体高三年级六校联 2 NaNO, 品体 )甲、乙澄清溶液同时喷酒到白纸上出现红色印 课时检测训练·化学 262 迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是( 关系如图所示。 +n/mol 选项 甲 乙 0.02 A Fe+、K+,SO,CI Na,K,SNO 气体 0.01 B Fe+,Ba2+、So,CI Na.NHSCN.NO 0 Fe.K,CH,COO-.CI Na、K+,SCN、SO 10 30 0 Fe2+、H+、SO-,CI Na .K*,SCN-,NO, 下列说法不符合事实的是 () 12.(2023·辽宁秩考)常温下，20mLX溶液中可 A.根据题图所示数据计算实验中使用的 能含有下列离子中的若干种：NH、Mg+、 NaOH溶液的物质的量浓度为1mol·L Fe+、AI+,CI、SO。现对X溶液进行如下 B.根据信息分析该溶液中焰色试验呈现紫色的 实验，其现象和结果如图： 离子的物质的量浓度为1mol·L 25 mL 刺微性气味气体224mL C.另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2 4 mol/L 标准状况) 10mL溶液 溶液，能使A1+和SO同时完全沉淀 X溶液 白色沉淀1,16g D.NH对，K、A1+、SO四种离子的物质的量 20 mL 滤液 稀释至10mL pH=13 X溶液 足量HCI酸化 之比为2：1：13 i0 mi 的BC容液 X溶液 白色沉淀2.33g 14.(2022·高考渐江1月选考)化合物X由4种元 下列说法正确的是 素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验： 黄色KSCN直红色 A.X溶液的pH>7 实验10帝液广溶液d 溶DNOH A过白色盐酸沉淀红色 B.X溶液中一定含有Mg+、A*、NH,不能 2.49g 沉淀 不溶沉淀 盐酸 确定是否含有C 溶液酸化山无沉淀 足量Na 周HOG■ C.X溶液中一定含有C,且c(CI)为6.0mol 实验Ⅱ国指性气氛，加惑 2.49g 固体 净物H 056g ·11 请回答： D.向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉 (1)组成X的元素有 :X的化学式 淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固 为 体0.78g (2)溶液C中溶质的成分是 (用化 13.某无色溶液中含有NH、K、AI+、SO四种 学式表示)：根据C→D→E的现象，给出相应微 离子，进行如下实验： 粒与阳离子结合由弱到强的排序 (1)取10mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2 溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色 (3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式 沉淀： 是 (2)取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶 (4)设计实验确定溶液G中的阴离子 液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始 产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解。 并且随NaOH溶液的加人，沉淀和气体的变化 263 课时检测训练·化学