课时检测训练2 离子反应 离子方程式-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习课时检测训练（人教版2019）

知1 mol K.FeO,形成的胶团数目小于N,B正确：增大废生成可溶性盐和水的类型，符合被离子方程式：D.HPO,为 水的pH,Fe((OH),胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附 多无弱酸根离子，不能拆写成H和P), 家凝效能下降，C错误：K,FeO,具有氧化性，可以氧化废水5.C解析A.CL通入冷的NOH溶液：CL十2OH一 中的舍种微粒到十5价，D错误。 C十C)+H,O,A不符合题疤，B.海水提澳工艺中，用纯 11.D解析CaCO,难溶于水，但其属于强电解质，A错误， 碱溶液當集Br:3Br+3C0-5Br+BrO+3CO,↑， 制备溪白粉是将氯气通入石灰乳中而非澄清石灰水中，B B不符合题意：C.用酷酸和淀粉-KI溶液检登加块盐中的 错误：氯化钙是强电解质，熔融状态时完全电离为， ),醋酸属于弱电解质，不应该拆分，正确的离子方程式为 CI,无需通电即可电离，C餐误：住Ca(OH),溶液中滴加 I1)+51+6CHC0)H31,+3H,O+6CH,CO),C Na,CO溶液或NaHCO,溶液都能反应生成碳融钙沉淀，D 符合愿意：D.FeSO,溶液中加入H,O2产生沉淀：2Fe”+ 正确。故达D. HO2十4H0一2Fe(O)H),￥十4H,D不符合题意：故 12.(1)都含有氧原子 法C。 (2)二氧化碳是由不同种原子构成的分子，面氮气是由同种6.C解析A克化氢溶液久至变浑迪发生的反应为氢硫酸 原子构成的分子 溶液与氧气反应生咸硫和水，反应的离子方程式为2H,S十 (32NO+2C0厘化剂2C0,+N15:22 0,2S,十2H(0,故A错误：B.锌粉与稀硝酸反应生成 △ (4)化学变化中原子的种类，数日，质量没有发生改变（其他 确酸锌，一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Z十2NO十 合理答案也可) 8H一3Zn++2N()↑+4H,(),故B错误：C.银氢溶液与 解析根据魔意及图示可知，A为N)、B为C)、C为C),、 澳化钠溶液反应生成溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式 D为N。然后结合粗意解答即可。 为[Ag(NH):]'+Br-AgBr￥+2NH,故C正确：D 课时检测调练2 碳酸氢钠溶液与少量复氧化氟溶液反应生戒碳酸钠，碳酸钡 沉淀和水，反应的离子方程式为Ba++2HCO,+2OH [基础达标] 1.B解析CL,是非金属单质，既不属于电解质也不属于非 一CO十BCO,,十2H,O,故D错误，故选C 电解质，A错误：溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离7.C解析A,向AgC1悬浊液中滴加氨水，沉淀溶解，离子方 子所带电荷数有关，离子浓度感大，离子所带电荷数越多，导 程式为AgCI+2NH,·HO[Ag(NH)]+2H,O+ 电能力越强，与酸、碱的强弱无关，B正确：胆矾含有一定量 CI,故A错误：B.向NHHC)溶液加入过量的NaOH溶 的结品水，但胆矾中的S)和C山+不能自由移动，所以胆 液，按物质的量之比为1·2反应，离子方程式为NH十 矶不虚导电，C铅误：局酸、弱碱溶于水时，部分电离，强酸、 HCO,+2OH一一NH·HO+CO+HO,故B缗误： 强碱及大多数盐溶于水时，完全电离，故电解质不一定完全 C,肉硫代硫藏钠溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸根和氢离子 电离，D错误 发生歧化反应生成疏单质和二氧化硫，离子方程式为S,O 2.D解析MC1为离子化合物，通过阴、阳离子之可的静电 +2H一S,+SO,↑+H,O,故C正确：KCIO碱性溶液 作用形成化学键，不存在共用电子对，故A错误：MC1为离 与Fε(OH):反应，生成高铁酸钾，氧化钾和水，离子方程式 子化合物，故MC1为强电解质，在水中完全电离，故B错误； 为3C10+2Fe(OH)+4OH-2Fe(O十3C1+5H.O0. M带正电荷，与水分子中显鱼电性的氧原子结会形成水合 故D错误。 离子，CT带负电荷，与水分子中显正电性的氢原子结合形成8.B解析A,向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，氧化亚铜披硝 水合离子，故C错误：MC1在水作用下的溶解和电离过程中 酸氧化，生成硝酸铜，二氧化氨和水，反应的离子方程式： 没有新物质生成，是物理变化，故D正确。 C,0+6H+2NO一2Cu3+2N),↑+3H.0.A错误： 3,B解析A.单质既不是电解质也不是非电解质，F®属于 B.氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、 金属单质，CH,COOH为号电解质，蔗糖属于華电解质，NH,亚硫酸纳和水，离子方程式为3S十6OH△2S-+SO+ ·H,O水溶液呈藏性，故A错误：B.NaC1属于盐为强电解 3HO,B正确：C,酷酸铵的水解，CHC(OONH,中铵极与醋 质，H,CO,属于弱酸为弱电解质，CHOH属于非电解质， 酸根都是那离子，都会发生水解，C错误：D.向碘酸钾溶液中 NaHCO为强碱弱酸盐，溶液星碱性，故B正确：C.CaC) 滴加双氧水，碘酸钾中的确元素为十5价，被双氧水还原为 属于盐为强电解质，S)属于非电解质，BS0,属于强电解 碟化钾中的一】价，双氧水则被氧化为氧气，反应的离子方 质，(NH,),C),为骑酸弱碱盐，溶波里碱性，故C错误：D. 程式为10+3H,O,一一1十30.◆+3H,O,D错误。故 HNO,属于酸为张电解质，F(OH),属于特电解质，H,O属 进B 于弱电解质，FcCl为强酸弱喊盐，溶液基酸性，故D错误。9.(1)①Bm+OH+SOG+H一BaS0,￥+H,O 故选B。 ②Ba+20H+S)+2H-BaS0￥+2H.0 4.C解析A.NaHS)落液与Ba(OH),落液混合时，除了 (2)NH+2O,-NO,+H,O+2H H与OH反应外，还有S)与Ba反应生成BaSO,沉 (3)H0,+2I+2H1+2H,0 淀：B.NHCI溶液与C((OH):溶液混合产生NH·H,(O: 解析(1)Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液反应，反应后的溶 C.HNO,溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应戒呈碱性，说明B(OH),溶减址量，反应离子方程式为Ba ·455· 高考一轮总复习·化学 +OH+SO+H一BaSO,￥+H,O:当LBa(OHD,]: 性，被次氧酸根氧化，不可能生成CaS0沉淀，故B错误：用情 n(NaHS))=1:2时，生成硫成银、水的比为1：2，反应离子方 性电极电解MgBr溶液，离子方程式：Mg+2Br+2H,(O 程式为B2++2OH+S0+2H—BS0,，+2H,O。 意整Mg(OH,+H个+BG,:故C错误. (2)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧气氧化 14.(1)Fe,0,+6H一2Fe+3H,O 为NO,,反应离子方程式为NH+2O一NO,+HO (2)SiO.2Fe +FeS,-3Fe"+2S +2H. (3)4Fe +8NH,H,O+O.-4FeOOH +8NH (3)加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝 +2H0 色，说明1被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为 解析(2)疏酸渣加硫酸酸溶，得Fe+、Fe+,A的溶液， L0,+2I+2H=1+2H0. 加下FeS还原Fe,SiO不溶于酸，滤渣I中还有SiO,。反 10.(1)BD 应物为Fe”,FeS(硫显一1价，铁显+2价)，生成物有 (2)①石灰乳（浆）[或Ca(OH),]Mg(OH),+2H Fe(Fe被还原为Fe+).S(滤渣I戒分之一)，根据得失 Mg+2H,O②MeCl(熔融)电都Mg+Cl,↑ 电子守恒配平。(3)满液1中主要含Fe、A+,加空气氧 (3)①坩埚②2I+H,0,+2H一1，+2H,0③紫红 化Fe”为Fe,加蔡水调节pH=3~4,沉淀Fe。反应物 解析(1)电解饱和食盐水的产物是氢氧化钠、氯气和氢 为Fe、O,NH·HO,生成物有Fe(OOH、NH,根据电 气，发生了化学变化，故C、烧碱是通过电解饱和食蛰水得 子守但有4Fe++NH,·H,O+O,一→4F(OOH,十 到的，发生了化学变化，A、C错误：淡水通过蒸辐得到，没 NH,根据电荷守恒配NH:4Fe十8NH·H,O十(O 有化学变化，B正确：粗盐直接从海水中蒸发水分得到，没 →4FOOH,+8NH,根据原子守担补水， 有化学变化，D正确。 课时检测训练3 (2)①工业上常用于沉淀Mg的试剂A是石灰乳（浆）[或 [基础达标] Ca(OH):],Mg(OH)2转化为MgCL是氢氧化镁和盐酸反 11.A解析A项，澄清透明的溶液中，Cu,CI,A,NO 应生成氢化镁和水，其离子方程式是Mg((OH),十2H一 互不反应可以共存，B项，能使附酞变红的溶液星碱性， Mg+2H,O:②由无水MgCl取Mg是通过电解培融 Mg与HCO,均可与OH反应，不能大量共存：C项，麦芽 氯化镁得到的，其化学方程式是MgCL(塔最)也艇Mg十 糖具有还原性，酸性条件下M()具有强氧化性，能发生氧 Cl↑. 化还原反应，不能共存：D项，NH与SiO能发生相互促 (3)①灼烧海带主要是固体物质燃烧，因此所用的主要仪器 进的水解反应，不能共存。故选A。 名称是增埚：②向酸化的滤液中加H,O,溶液，磷离子在2.A解析K,Na,NO、CO在溶液中为无色高子，且 H,():作用下被氧化变为读单质，该反应的离子方程式：21 相互不反应，可以大量共存，A项正确：含MO的溶戒为 +HO+2H一L+2H,O:③反应结束后，再加入CC1 架色，且MO,和S)发生氧化还原反应司不能大量共 作萃取剂·振荡，静置，单质碘溶在CCL层中，因此可以观 存，B项错误：HCO,和A发生相互促进的水解反应而不 察到CCL,层星紫红色， 能大量共存，C项错误：Mg和OH反应生成氢氧化镁沉 [素养提升] 淀，不能大量共存，D顶铅误。 1.C解析乙盛与氯化氢发生如成反应，断裂蓝基中的碳3.B解析A.SO,H广反应生成硫单质和二氧化硫，不能 氧双键，化学方程式为CH CHO+HCN一CHCH(OH) 大量共存，A错误：B.CO、C,CO,K互不反应，可以 CN,A正确：单质铜与稀硝酸反应，稀硝戴被还愿为NO,离 大量共存，B正确：C,B,Ag会生成澳化银沉淀，不能大量 子方程式为3Cu+2NO,+8H3Cu+2N0↑+ 共存，C错误：D.Fe+在[Cu(NH,),门大量存在的溶液中会 4H,O,B正确：苯酚钠溶液中通入CO,无论少量与过量，产生成氯氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。故选B。 物都为碳酸氢根，则正确的离子方程式为CH,O+H04.B解析①该溶液星无色，透明、均一状态，说明溶液中一 +CO,一CHOH十HCO,C错误：Al溶于足量的氢氧I 定不含Fe:②加入是量Ba(CL溶液，生成23.3g白色沉 化纳溶液，可以与减发生反应生成[A(OH),],同时放出氢 淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，白色沉淀为硫酸拟，物质的量 气，离子方程式为2A1+6H,0+2OH一2[AI(OH),] 为0.1mal.原溶液中一定舍有S0),浓度为1mol·1.',推 十3H,D正确。 出原落液中一定不含Ba:③已知的阳离子(Na和Mg) 12.D解析CuS),与Ba(OH),发生复分解反应：Ba((OH): 所带正电荷浓度总和为1,0mol·L+0.5×2mol·L. +CuS),一BaS),↓+Cu(OH):￥，溶液中离子浓度减 2mol·L',阴离子(CT和SO)所带负电荷浓度总和为 小，灯泡逐渐变暗，氢氧报离子浓度减小，红色褪去，而且有 3.0mol·L十1mol·1×2=5mol·1.,根据溶液星 蓝色沉淀生成，与加入NS),溶液的实险现象不司，故D 电中性，原溶液中一定含有H,浓度为3mol·L,',结论： 符合题意。 原溶液中一定存在N,Mg,C、H,SO,一定不存在 I3.D解析将Na加入CuS)溶液中，钠先与水反应生成氢第Fe,Ba+,A.原溶液中背定不存在F©”，Ba+,救A正确： 化钠，氢氧化纳再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故B.原溶液中H的物质的量浓度为3。l·L.,故B错误： A错误：向Ca(CO》,溶液中通入少量S),二氧化硫具有还原C,溶液中含氢离子，向原溶液中加入NaHCO.溶液，反应的 高考一轮总复习·化学 ·456·课时检测训练2 离子反应 离子方程式 -对应答案P455 (基轴达标 6.(2025·八省联考四川卷)下列过程对应的离子 方程式正确的是 1.下列叙述正确的是 A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S+(O,+4H A.氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 B.强酸、强碱水溶液的导电能力不一定比弱酸、 =2S￥+2H(0 弱碱水溶液的强 B.锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO+4H一一 C,胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电 Zn++2NO,↑+2H,O D.在任何条件下，电解质都能完全电离 C,银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH)z] 2.某离子化合物MC1(s)在水中溶解并发生电离， +Br-AgBr↓+2NH 该过程的微观示意图如图。已知N、为阿伏加 D,碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： 德罗常数的值。下列相关说法正确的是( Ba+HCO +OH=BaCO+H,() 6 7.(2025·黑龙江哈尔滨高三上学期六校联合考 试)下列反应的离子方程式正确的是() b A.向AgCI悬浊液中滴加氨水：Ag+2NH· 88386822p6o H,O=Ag(NH,):]+2H2O MCs)本水中溶解和电高 B.向NH,HCO,溶液加人过量的NaOH溶液： A.1 mol MC1中含有N对共用电子对 NH+OHNH,·H,O B.MC1为弱电解质，在水中仅部分电离 C.向硫代硫酸钠溶液中滴人稀硫酸：SO十 C.M广和CI厂均与水分子中的氧原子结合形成水 2H-=S￥+SO,◆+H,O 合离子 D.KClO碱性溶液与Fe(OH),反应：2CIO+ D.MC1在水作用下的溶解和电离过程是物理 2Fe(OH)-2FeO;+3CI +3H*+H,O 变化 8.(2025·八省联考河南卷)对于下列过程中发生 3.下列物质归类正确的是 的化学反应，相应离子方程式正确的是() 选项 B A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：C,O+2H 强电解质 Fe NaCl CacO HNO -Cu+Cu+H,O 弱电解质 CH,COOH H.CO SO Fe(OH) B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少 非电解质 盖糖 C.H.OH BaSo HO 量硫：3S+60H22S-+S0+3H,0 水溶液 C,醋酸铵的水解：NH+HO一NH,·HO NH2·H,O NaHCO (NH ).CO, FeCl, 呈碱性 +H 4.下列反应可用离子方程式“H十OH -HO” D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H,(O2十21O十 表示的是 6H1,+20,4+4H,0 A.NaHSO,溶液与Ba(OH),溶液混合 9.(1)Ba(OH)溶液与NaHSO,溶液的反应： B.NH,CI溶液与Ca(OH)2溶液混合 ①当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式： C.HNO,溶液与KOH溶液混合 D.Na,HPO,溶液与NaOH溶液混合 ②当n[Ba(OH),]:n(NaHSO,)=1:2时反应的 5.(2024·黑龙江省大庆第一中学高三上学期期中 离子方程式： 考诚)下列离子方程式不正确的是 A,CL,通人冷的NaOH溶液：CL,+2OH (2)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的 CI+CIO+H.O 作用，将氨氮（以NH表示，下同）氧化成硝酸 B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2:3Br十 盐，其反应的离子方程式为 3CO5Br+BrO+3C0,↑ C.用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的IO方： (3)将过碳酸钠(2Na,CO,·3HO2)溶于水配成 10,+51+6H-3L2+3H,O 溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI,充分反 D.FeSO,溶液中加入H,O,产生沉淀：2Fe+ 应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的 H.O.+4H,O-2Fe(OH),+4H 离子方程式为 259 课时检测训练·化学 10.海洋资源的利用具有广阁前景。 A.实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应： (1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物 H+OH-H.O 质是 (填字母)。 B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明 A.CI B.淡水 C烧碱D.粗盐 显变化，说明溶液中依然存在大量的Na (2)如图是从海水中提取镁的简单流程。 与OH 阀试剂溶液 C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯 水A 四留四簧四 泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba+十2OH ①工业上常用于沉淀Mg的试剂A是 +2H+S)-BaSO￥+2HO ,Mg(OH),转化为MgC1的离子方程式是 D.将实验Ⅱ中NaS),溶液换成CuS),溶液， 现象与原实验Ⅱ中的现象相同 ②由无水Mg(CL2制取Mg的化学方程式是 13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法， 下列有关离子方程式的类推正确的是 ( (3)海带灰中富含以I厂形式存在的碘元素。实 选项 已知 类推 验室提取1，的途径如图所示： 过能滤液 干海带的烧海带灰 酸化 CCI 将Fe加人CuS),游液 将Na加人CuS)溶 过氧化氢溶液 中：Fe+Cu-Cu 液中：2N+Cu2+ 多步操作 +Fe Cu+2Na ①灼烧海带时所用的主要仪器名称 是 向Ca(CO),溶液中通 向C(C))溶液中 ②向酸化的滤液中加H,O,溶液，写出该反应 入少量C0:Ca+十 通入少量S),:Ca B 的离子方程式： 2C10+C0,+H0 +2C10+0+H0 ③反应结束后，再加人CCL作萃取剂，振荡、静 CaC)3￥+2HC1O -CasO+2HCIO 置，可以观察到CC1层呈 色 素养提升 用惰性电极电解NaC] 用惰性电极电解 溶液：2C1+2H) MgBr溶液：2Br+ 11.(2024·浙江台州期中)下列反应的化学方程式 电整20H+H:↑+ 21,0电整20H+ 或离子方程式不正确的是 () A,乙醛与氰化氢发生加成反应：CH CHO+ CL↑ H↑+Br HCN-CH CH(OH)CN 稀盐酸与NaOH溶液 稀硝酸与B(OH) B.单质铜与稀硝酸反应：3Cu十2NO十8H 反应至中性：日十 溶液反应至中性： -3Cu2*+2N0↑+4HO OH-H.O H+OH -H.O C.苯酚钠溶液中通入少量CO:2CH:O十 H,O+CO,=-2C.日，OH+CO 14.利用硫酸渣（主要含FeO,FeO,杂质为Al(O D.A1溶于足量的氢氧化钠溶液：2AI+6HO+ 和SiO,等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制 2OH-2[A1(OH):]+3H↑ 备流程如下： 12.滴有酚酞的Ba(OH),溶液显红色，在上述溶液 硫酸帝液FS 空气忽水 中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不 雅豫清→酸溶还厚过位它过滤-洗离 正确的是 济134 滤液Ⅱ 序号 装置 X溶液 现象 F00H烘干 (1)“酸溶”时，FeO,与硫酸反应的离子方程式 溶液红色褪去，无沉淀， 盐酸 1X溶液 灯泡亮度没有明显变化 为 (2)滤渣I的主要成分是FeS、S和 溶液红色不变，有白色 Na.SO 沉淀生成，灯泡亮度没 (填化学式)：Fe+被FeS,还原的离子方程式为 溶液 Ba(OH2溶液 有明显变化 (含少量酚酞) H,SO (3)“氧化”中，生成Fe(OOH的离子方程式为 溶液红色褪去，有白色 溶液 沉淀生成，灯泡逐渐变暗 课时检测训练·化学 260