2025届鹰潭市一模化学试卷评析与二轮备考策略

（1）总体评析：这份试卷全面考查了高中化学的核心知识板块，既注重基础知识的考查，如化 学用语、元素化合物性质，又强调对知识综合运用能力的检验，如化学反应原理、晶体结构、 有机合成等，对学生化学学科核心素养的要求较高，总体符合高考命题趋势与高三复习要求。 （2）命题来源：浙江、湖南、江西、安徽、福建等多省份最新的十余套高三联考、月考、模拟 试题等，部分题目属于自己改编，个别题目为原创。 （3）命题反馈：4所学校评价认为整体不错，就是有机物命名答案有争议（后面会解释） （答案是把苯做母体甲基做取代基，也可把甲苯做母体则命名为3,4-二氯甲苯，亦可得分） 学科 试卷满分 最高分 最低分 平均分 标准差 难度 区分度 信度 语文 150 123.5 1 87.66 15.5 0.58 0.19 0.73 数学 150 134 2 55.15 27.15 0.37 0.37 0.85 英语 150 145 1.5 82.14 29.56 0.55 0.44 0.89 物理 100 100 2 44.82 20.73 0.45 0.45 0.84 历史 100 89 6 58.64 13.81 0.59 0.28 0.76 化学 100 99 3 42.75 17.53 0.43 0.36 0.81 生物 100 93 2 48.73 15.89 0.49 0.35 0.82 政治 100 88 3 45.62 15.9 0.46 0.35 0.81 地理 100 76 1 40.35 11.74 0.4 0.22 0.71 难度 分值 分值占比 包含试题 困难 46 46% 9、 16、 17、 18 中等 51 51% 1、2、3、4、5、6、7、8、 10、 12、 13、 14、15 容易 3 3% 11 说明：试卷选择题中等，大题有些偏难（统计数据可能不太准确） 题号 题型 分值 难度 区分度 均分 答对率 错选率 1 单选题 3 0.65 0.44 1.96 C/65.44% A/13.98% B/6.84% D/13.65% 2 单选题 3 0.65 0.62 1.95 A/65.01% B/18.13% D/12.78% C/4.02% 3 单选题 3 0.56 0.69 1.69 D/56.31% A/8% B/23.84% C/11.75% 4 单选题 3 0.66 0.65 1.97 B/65.6% A/7.54% C/17.93% D/8.86% 5 单选题 3 0.56 0.41 1.69 C/46.27% A/26.15% B/7.6% D/19.74% 6 单选题 3 0.47 0.29 1.41 D/56.85% A/4.78% B/8.27% C/29.97% 7 单选题 3 0.61 0.44 1.84 D/61.25% A/19.46% B/7.14% C/12.02% 8 单选题 3 0.58 0.49 1.74 B/57.97% A/5.05% C/19.82% D/17.07% 题号 题型 分值 难度 区分度 均分 答对率 错选率 9 单选题 3 0.16 0.14 0.47 A/15.54% B/9.79% C/64.14% D/10.39% 10 单选题 3 0.51 0.54 1.52 A/50.63% B/26% C/16.3% D/6.94% 11 单选题 3 0.82 0.35 2.46 B/81.97% A/3.05% C/8.07% D/6.67% 12 单选题 3 0.6 0.64 1.81 C/60.29% A/10.33% B/19.95% D/9.3% 13 单选题 3 0.44 0.51 1.32 B/43.99% A/6.51% C/22.61% D/26.66% 14 单选题 3 0.75 0.55 2.26 D/75.27% A/3.29% B/4.55% C/16.7% 15 主观题 14 0.32 0.38 4.49 32.06 - 16 主观题 14 0.32 0.39 4.48 32.02 - 17 主观题 15 0.38 0.4 5.67 37.78 - 18 主观题 15 0.27 0.46 4.03 26.9 - 序 题目及选项 考查知识点 题目难度分析 1 A. 酿酒过程中淀粉水解最终产物 B.“珠” 的化学成分及电解质类别 C. 青花瓷烧制过程变化 D. 纳米铝粉除污原理 化学与生活、文化、科 技；淀粉水解、电解质 概念、化学变化判断、 化学反应原理应用 基础，考查常见化 学知识在生活文化 中的应用，多为记 忆性内容 2 A.C6 ​H6 ​实验式 B.BCl3 ​价层电子对互斥模型 C. 基态 Mn 原子价层电子轨道表示式 D. 聚丙烯链节 化学用语；实验式、价 层电子对互斥模型、原 子价层电子轨道表示式、 聚合物链节书写 基础，对化学用语 的基本考查，需准 确记忆相关概念和 表示方法 3 A. 结合反应计算O2 ​相关转移电子数 B.NaCN溶液中阴离子数计算 C.Na[Au(CN)2 ​]中σ键数目计算 D.H218​O与D2 ​O混合物中质子数和中子数 计算 阿伏加德罗常数；气体 摩尔体积应用、盐类水 解、化学键计算、物质 微观粒子数计算 中等，涉及多方面 阿伏加德罗常数的 应用，需综合分析 各选项条件 4 A. 次磷酸性质判断 B.P4 ​与浓NaOH溶液反应氧化还原情况 C.P4 ​分子结构 D. 除杂方法选择 元素化合物性质；酸的 分类、氧化还原反应、 分子结构、物质除杂 中等，以磷化氢制 备流程为背景，考 查多种元素化合物 知识的应用 5 A.C2 ​H2 ​制备装置判断 B. 沉淀溶解平衡常数验证实验判断 C. 酸性强弱比较实验判断 D. 金属腐蚀类型判断实验 化学实验；实验装置选 择与操作目的判断 中等，考查对化学 实验装置和实验目 的的理解，需掌握 相关实验原理 6 A.Fe2+检验实验方案判断 B. 离子水解常数比较实验方案判断 C. 卤代烃中卤素原子检验实验方案判断 D. 温度对反应速率影响探究实验方案判 断 化学实验；实验方案设 计、现象分析和结论推 导 中等，考查实验方 案的合理性，需分 析每个实验的原理 和操作细节 7 A. 锂离子电池充放电过程及磁性变化 B. 电池电解质溶液选择 C. 充电时离子移动及反应判断 D. 放电时正极电极反应式书写 化学反应原理；原电池 和电解池原理 中等，结合锂离子 电池考查电化学知 识，需理解电池工 作原理和电极反应 序 题目及选项 考查知识点 题目难度分析 8 A. 原子半径和电负性比较 B. 元素第一电离能比较 C. 元素化合物间反应判断 D. 物质间氧化还原转化判断 物质结构与性质； 元素推断、原子 结构与性质关系、 元素化合物反应 中等，通过元素推 断考查物质结构与 性质的综合知识 9 A. 用溴水鉴别有机物 B. 用酸性KMnO4 ​溶液鉴别有机物 C. 硝酸银溶液鉴别卤代烃的条件 D. 用饱和Na2 ​CO3 ​溶液鉴别有机物 有机化学基础； 有机物鉴别方法 中等，考查常见有 机物的鉴别，需熟 悉不同有机物的特 征反应 10 A. 聚席夫碱链节判断 B. 核磁共振氢谱区分单体判断 C. 单体与盐酸反应判断 D. 聚合物共轭大π键作用判断 有机化学基础； 有机高分子材料 结构与性质 中等，涉及有机高 分子材料的结构、 单体性质及化学键 相关知识 11 A. 反应中间体判断 B. 反应类型判断 C. 反应产物理论计算 D. 原料反应产物判断 有机化学基础； 有机反应机理分 析 中等，以偶联反应 为例考查有机反应 过程和产物分析 12 A. 恒温恒容充入CO对平衡浓度比的影 响 B. 分离MgO对平衡的影响 C. 升温对混合气体平均相对分子质量 的影响 D. 增大压强对平衡和平衡常数的影响 化学反应原理； 化学平衡影响因 素、平衡常数概 念 中等，考查化学平 衡移动原理的应用， 需理解各因素对平 衡的影响规律 13 A. 根据常数计算x值范围 B. 不同点水的电离程度比较 C.b点溶液离子浓度大小比较 D.c点溶液中常数与离子浓度关系判断 化学反应原理； 沉淀溶解平衡、 电离平衡、离子 浓度比较 中等，综合考查平 衡常数的应用和离 子浓度关系分析 14 A. 基态S原子未成对电子数 B.M原子分数坐标判断 C. 晶体密度计算 D.S与Hg间最短距离计算 物质结构与性质； 原子结构、晶胞 结构与计算 中等，考查晶胞相 关知识的计算和原 子结构知识 序 题目及选项 考查知识点 题目难度分析 15 （1）实验仪器名称填写 （2）化学反应方程式书写、 实验操作目的及步骤 （3）纯度计算和误差分析 化学实验综合； 仪器识别、化学反 应、实验操作、实 验计算与误差分析 中等偏上，综 合考查化学实 验各方面知识， 涉及计算和实 验细节分析 16 （1）反应热计算 （2）化学平衡移动条件判 断 （3）反应速率方程与活化 能计算及分析 （4）化学平衡常数计算及 现象解释 化学反应原理综合； 反应热计算、化学 平衡移动、反应速 率与活化能、化学 平衡常数 中等偏上，综 合考查化学反 应原理多个知 识点，计算和 分析难度较大 17 （1）加快反应速率措施 （2）物质成分判断与离子 方程式书写 （3）萃取操作选择 （4）化学方程式书写与晶 体结构计算 工艺流程； 化学反应速率影响 因素、物质成分分 析、离子反应、萃 取操作、化学计算 中等偏上，结 合工艺流程考 查多种化学知 识，涉及计算 和流程分析 18 （1）有机物命名和官能团 识别 （2）反应条件和反应类型 判断 （3）化学方程式书写 （4）同分异构体判断与书 写 有机合成； 有机物命名、官能 团、有机反应、同 分异构体 中等偏上，考 查有机合成的 综合知识，同 分异构体分析 难度较大 5． 下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是(　　)     A．利用CaC2和饱和食盐水制 备C2H2 B．验证 大于 C．测PH比较醋酸、次氯酸的酸性 强弱 D．证明该条件下铁发生了析 氢腐蚀  2K Ag Ssp 2 4K Ag SOsp 【解析】A选项，此装置为简易启普发生器，CaC2与水反应非常剧烈，且反应过程 中CaC2会变成糊状，会从多孔隔板上漏下，无法实现固液分离，不能利用此装置有 效控制反应的发生与停止 。A错误； B．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢，硫化氢与硝酸银反应生成Ag2S，没有发生 沉淀的转化，不能比较Ksp(Ag2S)、Ksp(Ag2SO4)的大小，B错误； C．测定相同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH，根据越弱越水解的规律，能通过 钠盐溶液pH的大小比较醋酸、次氯酸的酸性强弱，C正确； D.选项，食盐水环境铁发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀(需在酸性较强环境)，D错误。 【评析】：这道实验题考查对化 学实验装置和实验目的的分析理 解，需掌握相关实验原理来判断。 错选的原因主要还是对实验装置 不熟悉——实验到底怎么复习？ 我前几天看到一位师兄的微 信号（化学教与学）专门分类整 理了100个高考实验装置辨析，有 兴趣的老师可以看下。 C 9．下列说法正确的是是(　　) A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯 B．用酸性KMnO4溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油 C．用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷 D．用饱和Na2CO3溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯 【解析】A．溴水与酒精不反应，但是可以混溶；苯酚与溴水反应生成白色沉淀；乙烯与溴水发生加成反应使溴水 褪色；甲苯与溴水萃取，可以鉴别，A正确； B．裂化汽油含不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷在碱性条件下可水解，应先加入酸中和碱后再加入硝酸银，进行卤素离子的检验，否 则会有AgOH（实质会分解为Ag2O)沉淀。C错误； D．乙醇溶于饱和Na2CO3溶液，乙醛不与饱和Na2CO3溶液反应，但可与饱和Na2CO3溶液互溶，两者无法鉴别；乙 酸与饱和Na2CO3溶液反应有气泡冒出，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液分层，因此D错误； 【评析】：这道题主要考查了有机物的 鉴别，需熟悉不同有机物的特征反应及 试剂选择。很多同学选择了C，说明对 卤原子的鉴别知识点有印象，但记忆不 准确，应先加入酸中和碱后再加入硝酸 银，否则会有AgOH（实质会分解为Ag2O) 沉淀，而干扰实验鉴别。 A 13．常温下，某学习小组用HA(强酸)调节pH，将AgB的 溶解度(mol·L-1)的变化数据绘制出曲线如图所示。在酸 性条件下忽略Ag＋的水解。已知：Ksp(AgB)＝2.0×10-4， Ka(HB)＝1.75×10-5。下列说法错误的是(　　) A．x的值：3.0<x<4.0 B．水的电离程度：a>b C．b点的溶液中存在：c(Ag＋)>c(B－)>c(HB) D．c点的溶液中：Ksp(AgB)>c(B－)c(HB) 或Ksp(AgB)>c(B－)c(A－)均正确 【解析】a点AgB的溶解度为0.1 mol·L-1，则c(Ag＋)＝0.1 mol·L-1，根 据Ksp(AgB)＝2.0×10-4，得出c(B－)＝0.002 mol·L-1，c(B－)＋c(HB)＝ 0.1 mol·L-1，因此c(HB)≈0.1 mol·L-1，Ka(HB)＝1.75×10-5，即c(H＋)＝                                        mol·L-1＝8.75×10-4 mol·L-1，x的值：3.0<x<4.0， A正确；    a点pH较小，氢离子浓度较大，对水电离的抑制作用更强，故水的 电离程度：a<b，故B错误；                         b点溶液的pH＝5，根据Ka(HB)＝                   ＝1.75×10-5，得出：                 ＝1.75，粒子浓度大小顺序为：c(Ag＋)>c(B－)>c(HB)，故C正确；     c点的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＝10-7 mol·L-1，存在电荷守恒： c(H＋)＋c(Ag＋)＝c(OH－)＋c(B－)＋c(A－)，即 c(Ag＋)＝c(B－)＋c(A－)， 可得c(B－)c(Ag＋)>c(B－)c(A－)，根据物料守恒：c(Ag＋)＝c(B－)＋ c(HB)，即c(B－)c(Ag＋)>c(B－)c(HB)，因此Ksp(AgB)>c(B－)c(HB)或 Ksp(AgB)>c(B－)c(A－)均正确，故D正确。 【评析】：这道题综合考查平衡常数的应用和离子浓 度关系分析，将沉淀溶解平衡和弱电解质的电离平衡 结合在一起，不少同学选择了C和D，说明这类平衡常 数及计算分析题型掌握得不好，还需多加训练。 B   (1)装置B中试剂为                         ，装置D中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液的仪器名称 为                                            。 (2)(CNO)3Cl2Na的制备步骤如下： ①检查装置气密性后加入药品。 ②关闭K1，打开K2，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到                                                                   时， 关闭K2，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO 发生反应的化学方程式                                                                                         。 ③制备过程中要不断通入Cl2，其目的是                                                                                                                                     ，反应完成后需进 行的操作为                                                                                                                     。 ④取装置D中溶液，制得产品。操作为                     、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。 (3)粗产品中(CNO)3Cl2Na纯度测定。取1.5 g粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸(维生素C)充分反应，配成100 mL溶液，取20.00 mL所配 制溶液于锥形瓶中，再加入25.00 ml 0.10 mol·L-1AgNO3溶液(过量)，加入几滴稀NH4Fe(SO4)2溶液，用0.05 mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定至 终点，消耗10.00 mL标准液。[已知Ag＋＋SCN－===AgSCN↓(白色)] ①(CNO)3Cl2Na的纯度为                  。 ②下列有关上述滴定操作的说法正确的是         。 a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落 b．若盛放NH4SCN标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大 c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小 d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小 15．（14分）二氯异氰尿酸钠，具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、 溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO 溶液和(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10 ℃时反应制备二氯异氰尿酸钠， 实验装置如图所示：回答下列问题： 【评析】：这道实验综合题本身 并不难。主要考查了仪器识别、 化学反应方程式、实验操作、实 验滴定计算与误差分析，得分不 高主要还是表述不规范、方程式 书写不扎实，计算能力不过关。 饱和食盐水 恒压滴液漏斗　 D中液面上方出现黄绿色气体 2NaClO＋(CNO)3H3===(CNO)3Cl2Na＋NaOH＋H2O 使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率 打开K1，通入N2，将剩余的氯气排入E中，防止污染空气 冰水冷却 73.3%　 ad 15.（14分，除标注外每空2分） (1)饱和食盐水(1分)　恒压滴液漏斗(1分) (2)②D中液面上方出现黄绿色气体(1分) 2NaClO＋(CNO)3H3===(CNO)3Cl2Na＋NaOH＋H2O ③使反应生成的NaOH再次生成NaClO并参与反应，提高原料的利用率 打开K1，通入N2，将剩余的氯气排入E中，防止污染空气 ④冰水冷却(1分)          (3)①73.3%　②ad 【解析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化 氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C为空载仪器，作用是做安全瓶起防倒吸的作用，装 置D中氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸吡啶溶液在10 ℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装 置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 (3)①由题意可得如下转化关系：(CNO)3Cl2Na～2Cl－、2Cl－～2AgNO3，滴定消耗10.00 mL 0.05 mol/L硫氰化铵溶液， 则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为0.1mol/L×0.025L－0.05mol/L×0.01L＝0.002 mol， 则(CNO)3Cl2Na的纯度为 ×100%≈73.3%。 ②接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落可以避免硫氰化铵溶液过量， 超过滴定终点，故a正确；若盛放硫氰化铵标准溶液的滴定管没有润洗会使消耗标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏小， 故b错误；锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液不会影响待测液的物质的量和消耗标准溶液的体积，对测定结果无影 响，故c错误；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数会使消耗标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏小，故d正确。 16．（14分）CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，涉及反应如下： Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1 Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)⥫⥬CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41 kJ·mol-1 回答下列问题： (1)物质的标准生成焓是指在标态和某温度下，由元素最稳定的单质生成1 mol纯净物时的焓变。一些物质298 K时的标准生 成焓(ΔHf(θ))，CH4(g)＋3CO2(g)⥫⥬4CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝_________kJ·mol-1 物质 CH4(g) CO(g) CO2(g) H2O(1) H2(g) ΔHf(θ) /(kJ·mol-1) －74.8 －110 －393.5 －286 0 (2)有利于提高CO平衡产率的条件是________(填标号)。 A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压 (3)反应Ⅰ的正、逆反应速率方程为：v正＝k正·c(CH4)·c(CO2)、v逆＝k逆·c2(CO)·c2(H2)， k正、k逆符合阿伦尼乌斯公式 R ln k＝－Ea/T＋C(Ea为活化能：T为温度：R、C为常数)，实验 测得k正的实验数据如图所示，则正反应的活化能Ea＝              kJ·mol-1，升高温度 Rln(k逆/k正) 的值            (填“增大”“减小”或“不变”)。 【解析】(1)根据焓变＝生成物标准生成焓的总和－反应物标准生成焓的总和得ΔH1＝2×(-110)＋2×0－(-74.8)－(- 393.5)＝＋248.3 kJ·mol-1，根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋2×ΔH2＝248.3＋2×41＝＋330.3 (kJ·mol-1)。 (2)反应Ⅰ、反应Ⅱ均为吸热反应，升温平衡正向移动，可提高CO平衡产率，反应Ⅰ正向是气体体积增大的反应，低压平衡正向 移动，可提高CO平衡产率，压强对反应Ⅱ的平衡移动无影响，故选C。 (3)根据阿伦尼乌斯公式R ln k＝-Ea/T＋C将图中数据代入80＝－8.2×10-3Ea＋C，20＝－8.4×10-3Ea＋C，两式相减，求得Ea ＝300kJ·mol-1；当反应Ⅰ：CH4(g)＋CO2(g)⥫ ⥬2CO(g)＋2H2(g)达平衡时，v正＝k正·c(CH4)·c(CO2)＝v逆＝k逆·c2(CO)·c2(H2)， Rln(k逆/k正)＝                                          ，该反应为吸热反应，升高温度K值增大。 [注意]:此处H2O为液态不能代入! ＋330.3 C 300 增大 (4)水蒸气可以清除积碳，反应为：C＋H2O(g)=高温=CO＋H2；c(H2)增大，副反应CH4(g)⥫⥬C(s)＋2H2(g) 平衡常数K＝c2(H2)/c(CH4)为定值，则c(H2)/c(CH4)值减小。 (5)1200 K以上时以反应Ⅰ为主，二者转化率趋于相等； 设开始时，n(CO2)＝n(CH4)＝1 mol，1000 K时CH4 转化率为80%即反应了0.80 mol，可得三段式：     (4)一定温度和压强下，重整反应中会因发生副反应CH4(g)⥫⥬C(s)＋2H2(g)而产生积碳，从而导致催化剂活性降低。若向容器中 通入过量水蒸气可以清除积碳。反应的化学方程式为   C＋H2O(g)=高温=CO＋H2   ，c(H2)/c(CH4)的值  减小   (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (5)在101 kPa时，工业上按投料n(CO2)/n(CH4)＝1加入刚性密闭容器中，只发生Ⅰ、Ⅱ两个反应， CH4和CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。温度高于1200 K时，CO2和CH4的 平衡转化率趋于相等的原因可能是   1200 K以上时以反应Ⅰ为主，二者转化率趋于相等  ； 计算1 000 K时反应Ⅱ的压强平衡常数Kp＝  0.355   (计算结果保留3位有效数字，用 平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数)。   反应达平衡后，n(H2)＝1.55 mol，n(CO2)＝0.15 mol，n(CO)＝1.65 mol，n(H2O)＝0.05 mol，n总＝3.5 mol， 对于副反应，n(CO2)＝0.2 mol，n(CO)＝n(H2)＝1.6 mol， CO2转化率为85%即反应了0.85 mol－0.8 mol＝0.05 mol， 【评析】：这道题考查化学反应原理综合运用：包括反应热计 算、化学平衡移动条件判断、反应速率方程与活化能计算及分 析、化学平衡常数计算及现象解释。计算和分析难度较大。 17．（15分）钽(Ta)和铌(Nb)为高新技术产业的关键元素，其单质的性质相似。一种以花岗伟晶岩型铌钽矿(主要成分为SiO2、 Nb2O5、Ta2O5和少量的FeO、CaO、MgO等)为原料制取钽和铌的流程如图一：     “浸取”后的浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸。 已知：①MIBK为甲基异丁基酮；②Ksp(CaF2)＝2.5×10 -11， Ksp(MgF2)＝6.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝7.1×10-5。 ( 1 )加 快 “ 浸 取 ” 速 率 可 采 取 的 措 施 是 （ 回 答 一 条 即 可）                                                             。 (2)“浸取”时得到的“浸渣”主要成分为                         (填化学 式)，“浸取”时还会产生“废气”，“废气”中除了挥发出的 HF还可能有                  (填化学式)。Ta2O5与氢氟酸反 应的离子方程式为                                                                        。 (3)“萃取”时，若萃取剂MIBK的量一定，                                    (填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。 (4)用金属钠还原K2NbF7制取金属铌的化学方程式为:                                                                        。 (5)钽形成的晶体TaAs在室温下拥有超高的空穴迁移率和较低的电 子迁移率。TaAs的晶胞结构如图二所示。 请写出As的配位数：        。晶体的密度为                          g·cm-3     (列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 将铌钽矿粉碎、搅拌、升高温度等 CaF2、MgF2　 SiF4 少量多次萃取 6 【评析】：这道题结合工艺流程考查多种化 学知识，涉及化学反应速率影响因素、物质 成分分析、反应方程式书写、萃取操作、以 及晶体结构计算。 题目起点看似较高，但落点问题并不复 杂，不能慌乱中出错。两个方程式要根据题 目信息得出产物，并配平。配位数要找出配 位键，晶体密度要用均摊法算出每个晶胞含 有4个TaAs，再除以晶胞体积。 17. 【解析】：花岗伟晶岩型铌钽矿(主要成分为SiO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的FeO、CaO、MgO等)加入HF、硫酸浸取，得 到浸渣的主要成分为CaF2、MgF2，SiO2可与HF反应生成SiF4气体，得到浸出液加入MIBK萃取，分为水相和有机相，有机相 加入纯水进行反萃取，在反萃取得到的水相中加入氨气沉钽，得到氢氧化钽，加热分解得到Ta2O5，电解制得Ta，水相加HF、 KF沉铌，得到K2NbF7，与Na反应得到铌粉。 (1)加快“浸取”速率可采取的措施是将铌钽矿粉碎、搅拌、升高温度等； (2)由CaF2和MgF2以及CaSO4的Ksp可知，“浸取”时得到的“浸渣”主要成分为CaF2、MgF2；“浸取”时还会产生“废 气”，“废气”中除了挥发出的HF还可能有SiO2可与HF反应生成的SiF4；Ta2O5与氢氟酸反应生成H2TaF7，离子方程式为： (3)“萃取”时，若萃取剂MIBK的量一定，少量多次萃取接触更加充分，萃取效率更高； (4)用金属钠还原K2NbF7制取金属铌，根据氧化还原得失电子守恒的原理， 可得到其化学方程式为： (5)由晶胞结构图可知，As的配位数为6；由均摊法可知，一个晶胞中含有4个TaAs，晶胞质量为                             体积为a2b×10-21 cm3，密度ρ＝                     g·cm-3。 教材上出现过的晶胞图 18．（15分）咖啡酸钠是一种抗肿瘤药物，它对恶性肿瘤细胞增殖具有抑制作用。以苯为原料合成咖啡酸钠的一种流程如下：   已知： (R1、R2为氢原子或烃基)。 回答下列问题： (1) C的名称是                                    ；J中含氧官能团有                              (填名称)。 (2) D→E中试剂、条件是                          ；F→G的反应类型是                         。 (3) 试剂X可能是           (填字母)。 a．Na             b．NaOH             c．NaHCO3 d．Na2CO3 (4) 写出E→F的化学方程式：                                                              。 (5)G的酸化产物的芳香族同分异构体中，若1mol有机物最多能消耗2mol  NaOH，则符合该条件的同分异构体有           种(不考虑立体异构)，若1mol同 分异构体最多能消耗3mol NaOH，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简 式：                   。 1,2-二氯-4-甲基苯 或 3,4-二氯甲苯                                     (酚)羟基、羧基                   Cl2 、光照                                            氧化反应 c                                             8 【解析】根据反应条件、化学式及部分有机 物结构可知，B为 、C为 F为 、G为 H为 ，J为 （2）D→E是烷基上的卤代反应，其中试剂、 条件是Cl2、光照；F→G是醇羟基被氧化为 醛基，故反应类型是氧化反应； （3）J含(酚)羟基、羧基，选择试剂只与羧 基反应，不和(酚)羟基反应，选c； （4）E中碳氯键在碱性条件下发生水解引入 羟基，故E→F的化学方程式为： （5）G的酸化产物是 ，符合条件的同分异构体分两类： 一类是含醛基、2个(酚)羟基，共有6种，除本身外还有5种同分异构体； 第二类是含羧基、(酚)羟基，有3种同分异构体，答案为8种； 若1 mol能与3 mol NaOH反应，在核磁 共振氢谱中有四组峰的结构有只有： 【评析】：命名时通常把甲苯做母体，名称为3,4-二氯甲苯； 若把苯做母体，氯和甲基做取代基，氯的优先级高于甲基，则 1,2-二氯-4-甲基苯命名亦可得分。 这道题其实并不复杂，平均分只有4分多一点，可能的原因要 么是做到后面时间不够，来不及根据流程推出分子结构。要么对 羟醛缩合过程没有理解（在有机课本的资料卡片中有介绍） （在此，由于我审题疏忽，给大家带来答案争议深表抱歉！） ((5)G的酸化产物的芳香族同分异构体中，若1mol有机物最多能消耗2mol  NaOH，则符合该条件的同分异构体有           种(不考虑立体异构)，若 1mol同分异构体最多能消耗3mol NaOH，写出一种核磁共振氢谱有4组峰 的结构简式：                   。 （一）重视回归课本 （二）整合专题突破 （三）培养关键能力 （四）明确纠错目标 命题 原则 无思维，不命题 无任务，不立题无情境，不成题 无价值，不入题 命题原则与特征 高考紧扣时代主题与时代精神， 加强对学生理想信念、道德品质、 奋斗精神、爱国情怀等方面的引 导和考查，将立德树人融入高考 试题中。 高考突出对学生关键能力、思维 过程和思维品质的考查要求。 紧密结合社会热点问题、经济社 会发展成就、科学技术进步、生 产生活实际等创设真实情境，考 查学生灵活运用所学知识方法解 决实际问题的能力。 坚持问题导向和任务驱动，以解 决实际问题和学科任务为考查目 标，要求学生运用所学知识、调 动关键能力，寻找解决问题的方 案。 (一)重视回归课本 旧教材表述 新教材 表述 焰色反应 焰色实验 电解饱和食盐水阴极反应：2H++2e=H2↑ 2H2O+2e=H2↑+2OH— 牺牲阳极的阴极保护法 牺牲阳极法 外加电流的阴极保护法 外加电流法 原子晶体 共价晶体 Fe3[Fe（CN）6]2蓝色沉淀 KFe[Fe（CN）6]蓝色沉淀 蛋白质的颜色反应 蛋白质的显色反应 对于新教材新增内容重点讲。近几年新高考化学试卷均对新教材新增加的知识进行了积极回应。 如构建碳骨架等。 碳链增长 碳链缩短 凡是新教材增加或变化的内容，都应该讲透练熟。 羟醛缩合与成环反应 （二）整合模块 专题突破 (三) 培养关键能力 [侧重培养]：信息获取与加工能力！ 干扰信息：与解决问题无关的易造成混淆和歧义的化学用语、 误导性语言、多余的数据等。 信息 背景信息 关键信息 干扰信息 （1）目标明确：带着问题找信息！          根据实验目标或制备物质确定从材料中获取什么样的信息。 （2）标示关键信息或干扰信息。 引导学生思考：“这段话意思是什么？”“为什么给这段话？” 让学生尝试回答这些问题，以检验自己是否真正理解了内容。 注：在快速浏览题目时，要能预测信息“可能有什么作用？” （3）练习快速阅读：如略读和扫读，以提高阅读速度和效率。 深度阅读：提取重要信息并理解深层次含义。 交叉验证：通过多条信息来验证比照，提高理解的准确性。 1、陌生复杂信息的获取与加工 通常有以下五个考试方向： 一以新物质为载体； 二以新概念为载体； 三以新规律为载体； 四以新理论为载体； 五以新原理为载体。 高起点低落点！！ 2、图表类信息的获取与加工