6.1.2 化学反应与能量变化 课件-2024-2025学年高一下学期化学人教版 （2019）必修第二册

必修二 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 课时2 化学反应与电能 课前复习 2.氧化还原反应中，氧化剂得到电子、元素化合价 降低、发生还原反应; 还原剂失去电子、元素化合价升高 、发生 氧化反应。 1.氧化还原反应是:反应过程中元素化合价升降的反应，本质：电子的转移 3.写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目: 燃料燃烧 发电机 蒸汽轮机 1.火力发电--化学能间接转化为电能 一.火力发电—间接转化 化学能 热能 机械能 电能 关键！ 历史上的第一个化学电源 1780年意大利著名生物学家伽伐尼做了如下实验:用一根铜钩插入死青蛙的脊髓中,再挂在铁栏杆上,当青蛙腿碰到铁栏杆时,就发生颤抖。 通过反复实验,伏打最终发明了历史上第一个化学电源----伏打电堆。 善于质疑的意大利物理学家伏打,提出了疑问:为什么青蛙腿与铜器和铁器接触时会发生抽搐? 电池发展史： 实验 步骤 步骤1:将锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中 步骤2:用导线连接锌片和铜片 步骤3:用导线在锌片和铜片之间串联个电流表 实验 装置 实验 现象 锌片_________ , 周围有气泡产生; 铜片无任何变化 锌片_________, 铜片表面有______产生 锌片_________; 铜片表面上产生_____;电流表指针发生_____ 实验 结论 锌与稀硫酸反应,铜与稀硫酸不反应 产生氢气的位置 _________ 有_____产生, 该装置将_____能转化为___能 逐渐溶解 气泡 逐渐溶解 气泡 逐渐溶解 偏转 发生改变 电流 化学 电 课堂探究一：铜锌原电池实验 1.定义：使化学能转化为电能的的装置，叫做原电池。 二、原电池—直接转化 规 定 负极： 正极： 电子流出（或电流流进）的一极 电子流进（或电流流出）的一极 2.原电池电极反应式（ Zn－Cu－H2SO4） 2H++2e－=H2↑ 负极： Zn－2e－=Zn2+ 正极： 原电池 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑(离子方程式) 失去电子 得到电子 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑(化学方程式) 原电池化学反应本质： 氧化还原反应 1.在如下图所示装置中，能构成原电池吗？ 课堂思考 1 2 3 4 5 6 7 8 第一组实验 u 前提：必须具备一个自发进行的氧化还原反应（中学一般指放热的氧化还原反应） 课堂探究二：原电池的构成条件 形成条件一：活泼性不同的两个电极 一般的，负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等(常只起导电作用) 第二组实验 形成条件二：电极需插入电解质溶液中 第三组实验 形成条件三：必须形成闭合回路 第四组实验 作用：沟通了内电路 （1）形成闭合回路（2）平衡电荷 观察电流表的指针是否偏转? 【实验改进】 3.构成原电池的条件 ①前提：自发进行的氧化还原反应 ②两种活泼性不同的金属（或一种金属与石墨）作电极 ③电极材料均插入电解质溶液里 ④两极相连形成闭合电路（用导线相连或直接接触） 口诀：两极一液一回路 易错辨析 有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？ 实质是：H+在铜片上得到电子；铜片只起导电作用。 H+ H+ 课堂检测 A.电子由铜通过导线流向锌 B.该装置是将电能转化为化学能的装置 C.锌电极发生氧化反应 D.电流由锌通过导线流向铜 2（2020年1月会考）右图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（ ） C 课堂检测 3（高考题改编）在“Al—稀盐酸—C”构成的原电池中 负极材料是_____，电极反为：___________________ 正极材料是_____，电极反应为：_________________ 电流从碳棒 ____________ （填“流入”或“流出”） 铝片 碳棒 流出 课堂小结 作业布置：趣味实验探究 1.水果电池：自选水果（番茄、橘子、梨） 2.可乐电池： 实验用品：小烧杯、电流表、导线2根、锌片、铜片 可乐一瓶 Lavf55.33.100 Lavf58.20.100 $$