6.1.1 化学反应与能量变化 课件2024-2025学年 高一下学期化学人教版 （2019）必修第二册

第一节 化学反应与能量变化 第1课时 化学反应与热能 第六章 化学反应与能量 学习目标 视频导入 1.认识化学反应中能量的变化 【实验6-1】 气泡 上升 放热 1.认识化学反应中能量的变化 【实验6-2】 刺激性 冰凉 黏结在一起 糊状 吸热 2.放热反应与吸热反应 定义： 把释放热量的化学反应称为放热反应。 把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 常见的放热反应与吸热反应 燃烧反应（点燃） 酸碱中和反应 活泼金属与酸生成H2 大多数化合反应 物质的缓慢氧化 氢氧化钡晶体和氯化铵反应 盐酸与碳酸氢钠反应 灼热的炭与二氧化碳反应 大多数分解反应 化学能 热能 化学能 热能 练一练： 判断下列是放热反应还是吸热反应： 1).镁条的燃烧 2).高温煅烧石灰石 3).高温下木炭与二氧化碳反应 4).氧化钙与水的反应 5).炸药爆炸 6).盐酸和氢氧化钠的反应 放热反应 吸热反应 吸热反应 放热反应 放热反应 放热反应 思考与交流 【问题1】不需要加热就可进行的反应是否一定是放热反应？ 需要加热才可进行的反应是否一定是吸热反应？ 【问题2】硝酸铵溶于水温度降低,该变化是吸热反应吗? 吸热反应和放热反应均指化学反应，物理变化也有热量变化 反应放热还是吸热与反应条件无关，有的放热反应也需要加热 3.宏观分析 吸热反应 【问题3】为什么有的化学反应释放能量，有的吸收能量？ 3.宏观分析 放热反应 【问题3】为什么有的化学反应释放能量，有的吸收能量？ 3.宏观分析 吸热反应： 放热反应： 物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同反应放热还是吸热取决物质本身所具有的能量的差异。 ∑(反应物具有的能量) > ∑(生成物具有的能量) ∑(反应物具有的能量) < ∑(生成物具有的能量) 4.微观探析 物质中的原子都是通过化学键结合在一起，当化学反应发生时，反应物的化学键断裂要吸收能量，生成物的化学键形成要释放能量。 4.微观探析 实例：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g) ①断键:断键共需吸收 679 kJ的能量。 ②成键:成键要释放 862 kJ的能量。 ③结论：断键吸收的总能量小于成键释放的能量，该反应为 放 热反应。 化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因。 断键吸收能量 ，成键释放能量 4.微观探析 放热反应 吸热反应 ∑(断键吸收的能量) < ∑(成键释放的能量) ∑(断键吸收的能量) > ∑(成键释放的能量) 例题分析 断开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求: 1 mol N2完全反应生成NH3需______(填“吸收”或“放出”)能量______kJ。  例题分析 已知化学反应 的能量变化如下图所示。 由 1mol N2(g)和 3mol H2(g)反应生成2molNH3(l)的过程中 了 kJ能量。 5.归纳总结 放热反应 吸热反应 能量转化 化学能→热能 热能→化学能 宏观解释 ∑(反应物具有的能量) > ∑(生成物具有的能量) ∑(反应物具有的能量) < ∑(生成物具有的能量) 微观本质 ∑(断键吸收的能量) < ∑(成键释放的能量) ∑(断键吸收的能量) > ∑(成键释放的能量) 具体实例 燃烧反应 中和反应 金属与水或酸的置换 大多数化合反应 氢氧化钡晶体和氯化铵反应 盐酸与碳酸氢钠反应 灼热的炭与二氧化碳反应 多数分解反应 6.人类对能源的利用 柴草 时期 化石能源 新能源 7.节能减排 系列1 煤炭 石油 天然气 水电、风电、核电 273849 78673 25364 52019 7.节能减排 B 7.节能减排 已知：一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量。 $$