专题08 常见的酸和碱（河南专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题08 常见的酸和碱 考点概览 题型一 常见的酸 题型二 常见的碱 题型三 氢氧化钠的变质 题型四 中和反应 题型五 综合实验 常见的酸 题型一 1．(2025·河南省安阳市·一模)下列物质敞口放在空气中较长时间后，质量会减少的是（  ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．熟石灰 2．(2025·河南省许昌市·模拟)浓硫酸有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。下列实验操作的有关安全提示，该实验不需要的是 3.(2025·河南省周口市·一模)硫酸是实验室常用的一种酸，按下列所述操作后溶液质量减小的是 A．将浓硫酸敞口放置一段时间 B．向稀硫酸中加入少量硝酸钠 C．向稀硫酸中加入少量氯化钡 D．向稀硫酸中加入少量氧化铁 4.(2025·河南省漯河市·)下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是 A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．Mg(OH)2→MgCl2 D．Na2CO3→NaCl 5.(2025·河南省南阳市·一模)向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A．   B．   C．   D．   6.(2025·河南省周口市·一模)下列图像与对应实验相符的是 A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D．向稀硫酸中加入蒸馏水 7．(2025·河南省周口市·一模)为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，一种炸药的车辆上应该张贴的是 A．腐蚀性物质 B．爆炸性物质 C．易燃气体 D．易于自燃的物质 常见的碱 题型二 1．(2025·河南省商丘市·适考)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． 2.(2025·河南省商丘市·适考)滴有酚酞的氢氧化钠溶液能够与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 A．HCl或H2SO4 B．CO2 C．CuSO4 D．Na2CO3 3．(2025·河南省洛阳市·一模)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．烧碱溶液 D．澄清石灰水 4．(2025·河南省濮阳市·一模)下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 A．石灰水的有效成分是氢氧化钙 B．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 C．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质 D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 5．(2025·河南省信阳市·一模)某同学利用如图装置探究酸碱中和反应，一段时间后观察到A烧杯中的溶液由红色变为无色。 (1)写出A烧杯中发生反应的化学方程式： 。 (2)A烧杯中溶液逐渐 （填“变大”或“变小”）。 (3)若将B烧杯中的浓盐酸换成浓硫酸进行实验，观察不到上述现象，请分析原因： 。 6．(2025·河南省南阳市·一模)弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 (1)C的化学式为 ；反应②所属的基本反应类型为 。 (2)反应③的化学方程式为 ；B在生产或生活中的一种用途为 。 7.(2025·河南省洛阳市·一模)学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图1三组实验进行验证。 (1)实验一试管中的现象是 。 (2)实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，写出反应的化学方程式 。 (3)实验三试管中无明显现象，为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，该小组设计了实验四，向10gNaOH溶液中滴加7.3%的稀盐酸，并用数字化仪器测得溶液的pH变化如图2所示。 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 。 ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图，b点时溶液中消失的离子为 。 (4)由实验三联想到将通入NaOH溶液时也没有明显现象，为了验证二者是否发生反应，小组同学设计了实验五（如图4所示）。 ①一段时间后，当观察到 时，说明二者能够发生反应。 ②某同学向反应后的左侧烧杯中滴加少量稀盐酸，没有观察到明显现象，他认为二者未发生反应。请简述该同学的实验方案不严谨的原因 。 (5)在老师的指导下，小组同学结合实验四和实验五总结出探究无明显现象反应是否发生的思路与方法如图5所示。请分析实验四和实验五均是利用方法 （填“1”或“2”）来确认反应发生的。 (6)请根据图2计算实验四所用氢氧化钠溶液中的溶质质量。 氢氧化钠的变质题型三 1．(2025·河南省洛阳市·模拟)为测定某氢氧化钠溶液是否变质，将一定量的样品加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠溶液已变质 B．100s时溶液的pH>7 C．反应过程中涉及复分解反应 D．200s时溶液中的溶质只有一种 2.(2025·河南省南阳市·一模)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 3．(2025·河南省郑州市·一模)从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。 Ⅰ、共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与反应。氢氧化钠能与反应吗？ 【形成假设】 (1)氢氧化钠、氢氧化钙均属于 （填物质类别），推测氢氧化钠能与反应。 【实验验证】设计对比实验如图1所示。（夹持仪器已略去） (2)左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是 。 (3)用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是 。 【分析解释】 (4)氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的 。（填粒子符号） 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。 Ⅱ、差异性 【提出问题】检验用澄清石灰水，为什么吸收用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】 (5)将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示），能够证明吸收用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是 。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 (6)结合表2，依据上述实验，吸收时选用氢氧化钠溶液的原因是 。 Ⅲ、应用 (7)某工厂用8%的NaOH溶液“碳捕集”废气。若每小时排放，理论上需消耗该NaOH溶液的质量是多少？ 中和反应题型四 1．(2025·河南省周口市·一模)某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应过程中有热量放出 B．反应的化学方程式为 C．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 D．a点溶液中的微观粒子有水分子、、、 2.(2025·河南省济源市·一模)在实验课上，同学们对氢氧化钠的性质进行了如下探究活动。    (1)图1的实验中，当观察到 现象时，证明氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为 。 (2)图2是某组同学测得的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化图。p点所示溶液中溶质为 （填化学式）。 3.(2025·河南省商丘市·适考)中和反应与工农业生产和人们生活有着紧密的关系。在探究氢氧化钠与盐酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积有如图所示的关系。 (1)该过程中反应的化学方程式为 。 (2)该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中；若向所得溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，则所得溶液中溶质的化学式为 。 4.(2025·河南省安阳市·一模)研究硫酸和氢氧化钠反应的实验装置如下图1所示。取等体积等浓度的两份氢氧化钠溶液，分别滴加5%的稀硫酸、10%的稀硫酸，两个实验对应溶液pH的变化如下图2所示。 (1)请写出该反应的化学方程式。 (2)图1实验中能说明硫酸与氢氧化钠发生了反应的实验现象是什么？ (3)用5%的稀硫酸做实验，溶液pH变化对应的曲线是图2中的 （填“I”或“II”）。 5．(2025·河南省平顶山市·一模)某化学小组在用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液的变化图像如图所示： (1)若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在 （填“a”“b”或“c”）时呈红色。 (2)请写出向点溶液中，加入锌粒时发生反应的化学方程式 。 6．(2025·河南省开封市·一模)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 (1)写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 (2)将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，充分反应后，溶液中的溶质有哪些？ 7．(2025·河南省漯河市·)某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，同时利用pH探测仪和温度传感器测定并绘制了相关的图像。 (1)图像中横坐标X溶液指的是 。 (2)写出B点溶液中所含的阴离子。 8．(2025·河南省周口市·一模)向盛有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH 与加入盐酸质量的关系如图所示。 (1)请写出该反应的化学方程式。 (2)M 点溶液中溶质的成分有哪些? (3)若把氢氧化钾溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液，则测得的曲线可能经过 (填“a”“b”或“c”)点。 9．(2025·河南省周口市·一模)实验是化学学科的基础，某兴趣小组进行了如下探究实验。 (1)利用图1所示的电解水装置来测定水的组成。电解水的化学方程式为 ，实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，则注射器Ⅰ中活塞停留在 mL刻度线处。 (2)用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，测定结果如图2所示。写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ；写出c点溶液的组成 (填化学式)。 10．(2025·河南省南阳市·一模)为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为 ；反应的化学方程式为 ；反应过程中溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。 11．(2025·河南省南阳市·一模)A~E为初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示可一步实现转化，“—”表示相连的物质可以反应，部分物质和反应条件略去）。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A的相对分子质量为100；D含有两种元素，其水溶液在工业上常用于除铁锈；C能和E反应生成A。 (1)E的一种用途是 ； (2)B转化为C的化学方程式为 ； (3)C和D反应的微观实质是 。 综合实验题型五 1．(2025·河南省平顶山市·一模)小山同学用不同食物自制酸碱指示剂，其在不同酸碱性条件下呈现出的颜色如下表。 室温 酸性 中性 碱性 紫甘蓝汁 桃红色 无色 绿色 黑枸杞汁 浅粉色 浅紫色 浅蓝色 (1)向洁厕灵(主要成分为盐酸)中滴入几滴紫甘蓝汁后，溶液呈什么颜色？ (2)向一定量洁厕灵与炉具清洁剂混合溶液中滴入几滴黑枸杞汁，观察到溶液变为浅紫色，则炉具清洁剂显酸性、中性还是碱性？ 。写出二者混合后发生主要反应的化学方程式 。 2.(2025·河南省三门峡市·一模)某洁厕液标签显示其主要成分为盐酸，并含有少量表面活性剂和香精，某化学小组展开探究。 任务一、成分检测 (1)取洁厕液少许于试管中，用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，观察到的现象为 。向试管中滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入适量稀硝酸，白色沉淀不消失，写出反应的化学方程式 。 任务二、洁厕液的性质 (2)洁厕液能有效去除马桶污垢(主要含CaCO3)，写出反应的化学方程式 。 (3)用洁厕液可清洗大理石地板。实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2。请选用下面部分装置，从左到右的正确连接顺序为 (填字母)。 (4)生锈的铁钉浸泡在洁厕液中，推测可能发生的反应现象。(写出一种现象即可) 。 任务三、安全使用与事故分析 (5)洁厕液说明书中标注“禁止与漂白剂(如84消毒液，含NaClO)混用”。若不慎将两者混合，可能发生的反应为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X的化学式 。产生的X有毒，应立即采取的措施是 。 任务四、探究洁厕液中盐酸的质量分数 (6)化学小组取该洁厕液50g，向其中加入过量的铁粉5.6g，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得剩余铁粉质量为2.8g，计算该洁厕液中盐酸的质量分数。(洁厕液中的其他成分不与铁反应) 3．(2025·河南省南阳市·一模)化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。如图是实验室制取气体及探究性质的部分装置。 (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)设计装置：实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 装置（填序号），其反应的化学方程式为 。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，检验氧气集满的操作为 。 (4)实验探究：①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是 。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 。 ③图E实验时，可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？ (5)用足量的锌与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，理论上可制得氢气的质量是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题08 常见的酸和碱 考点概览 题型一 常见的酸 题型二 常见的碱 题型三 氢氧化钠的变质 题型四 中和反应 题型五 综合实验 常见的酸 题型一 1．(2025·河南省安阳市·一模)下列物质敞口放在空气中较长时间后，质量会减少的是（  ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．熟石灰 【答案】A 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，溶质氯化氢挥发到空气中，溶液质量减小。故A符合题意； B. 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶液质量增加。故B不符合题意； C. 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，使总质量增加。故C不符合题意； D. 熟石灰会吸收空气中的二氧化碳，使总质量增加。故D不符合题意； 故选A。 2．(2025·河南省许昌市·模拟)浓硫酸有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。下列实验操作的有关安全提示，该实验不需要的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、该图表示护目镜，稀释浓硫酸时，需要需佩戴护目镜，该选项不符合题意； B、该图表示用电，稀释浓硫酸时，不需要用电，该选项符合题意； C、该图表示洗手，做过实验后，要及时洗手，该选项不符合题意； D、该图表示热烫，浓硫酸稀释放热，需要注意热烫，该选项不符合题意。 故选B。 3.(2025·河南省周口市·一模)硫酸是实验室常用的一种酸，按下列所述操作后溶液质量减小的是 A．将浓硫酸敞口放置一段时间 B．向稀硫酸中加入少量硝酸钠 C．向稀硫酸中加入少量氯化钡 D．向稀硫酸中加入少量氧化铁 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时，由于溶剂增加，则溶液质量会增大，该选项不符合题意； B、硝酸钠和硫酸不反应，加入硝酸钠后溶液质量会增大，该选项不符合题意； C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，由于，生成的硫酸钡的质量大于加入的氯化钡的质量，则溶液质量会减小，该选项符合题意； D、硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，加入氧化铁后，溶液质量会增加，该选项不符合题意。 故选C。 4.(2025·河南省漯河市·)下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是 A．Zn→ZnSO4 B．CaCO3→CO2 C．Mg(OH)2→MgCl2 D．Na2CO3→NaCl 【答案】C 【详解】A、Zn可以与H2SO4反应生成ZnSO4，Zn也可以与CuSO4反应生成ZnSO4，A不符合题意； B、CaCO3可以与酸反应生成CO2，CaCO3也可以在高温条件下分解产生CO2，B不符合题意； C、Mg(OH)2不溶于水，Mg(OH)2只有与HCl反应才能一步转化为MgCl2，C符合题意； D、Na2CO3可以与HCl反应生成NaCl，Na2CO3也可以与CaCl2反应生成NaCl，D不符合题意。 故选：C。 5.(2025·河南省南阳市·一模)向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A、向一定量稀盐酸中加入足量的水，溶液的酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐变大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH应始终小于7，选项错误； B、向一定量稀盐酸中，加入足量的锌粒后，锌粒立即与稀盐酸反应生成氢气，氢气的质量立即逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项错误； C、向一定量稀盐酸中，加入足量的氢氧化钙溶液，溶液的质量增加增加，但溶液的质量起点不为零，选项错误； D、向一定量稀盐酸中，加入足量的硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项正确，故选D。 6.(2025·河南省周口市·一模)下列图像与对应实验相符的是 A．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气 B．向等质量的Mg、Fe中分别滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C．向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 D．向稀硫酸中加入蒸馏水 【答案】C 【详解】A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误； B、由反应的质量关系、可知，向等质量的镁和铁中分别滴加足量且溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，硝酸钠能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，则溶质质量分数先增大，后不变，故选项图像正确； D、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误。 故选C。 7．(2025·河南省周口市·一模)为保护他人和自己的生命财产安全，运输危险化学品火药、汽油、浓硫酸等的车辆，必须使用重要的警示标志，一种炸药的车辆上应该张贴的是 A．腐蚀性物质 B．爆炸性物质 C．易燃气体 D．易于自燃的物质 【答案】B 【详解】A、该图标是“腐蚀品”，炸药不属于腐蚀品，故A错误； B、该图标是“爆炸品”，炸药属于爆炸品，故B正确； C、该图标是“易燃气体”，炸药不是气体，故C错误； D、该图标是“易于自燃的物质”，炸药不易自燃，故D错误。 故选：B。 常见的碱 题型二 1．(2025·河南省商丘市·适考)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】溶液的pH范围一般在0～14之间，在常温时，酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。 【详解】A.溶液的pH=8，大于7，显碱性，故A选项符合题意； B.溶液的pH=7，显中性，故B选项不符合题意； C.溶液的pH=6，小于7，显酸性，故C选项不符合题意； D.溶液的pH=5，小于7，显酸性，故D选项不符合题意； 故选A。 2.(2025·河南省商丘市·适考)滴有酚酞的氢氧化钠溶液能够与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是 A．HCl或H2SO4 B．CO2 C．CuSO4 D．Na2CO3 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠溶液能够与盐酸或硫酸恰好完全反应后生成氯化钠或硫酸钠和水，都呈中性，所得溶液为无色，不符合题意； B、氢氧化钠溶液能够与二氧化碳恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液显碱性，溶液还是红色，符合题意； C、氢氧化钠溶液能够与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，硫酸钠溶液呈中性，所得溶液为无色，不符合题意； D、氢氧化钠溶液不能够与碳酸钠反应，不符合题意。 故选：B。 3．(2025·河南省洛阳市·一模)下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学变化而增大的是 A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．烧碱溶液 D．澄清石灰水 【答案】C 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误； B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，且发生的是物理变化，故选项错误； C、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确； D、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小，故选项错误。 故选C。 4．(2025·河南省濮阳市·一模)下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 A．石灰水的有效成分是氢氧化钙 B．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 C．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质 D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 【答案】D 【详解】A、石灰水是氢氧化钙的溶液，其有效成分为氢氧化钙，故A正确； B、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，故B正确； C、氢氧化钙溶液敞口放置在空气中，氢氧化钙和结合空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进而使得溶液变质，故C正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故D错误； 故选D。 5．(2025·河南省信阳市·一模)某同学利用如图装置探究酸碱中和反应，一段时间后观察到A烧杯中的溶液由红色变为无色。 (1)写出A烧杯中发生反应的化学方程式： 。 (2)A烧杯中溶液逐渐 （填“变大”或“变小”）。 (3)若将B烧杯中的浓盐酸换成浓硫酸进行实验，观察不到上述现象，请分析原因： 。 【答案】(1) (2)变小 (3)浓硫酸不具有挥发性 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl分子不断运动，会进入A烧杯中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）氢氧化钠溶液显碱性，溶液pH>7，反应过程中，碱性减弱，pH逐渐变小。 （3）浓盐酸具有挥发性，但浓硫酸不具有挥发性，则观察不到上述现象。 6．(2025·河南省南阳市·一模)弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 (1)C的化学式为 ；反应②所属的基本反应类型为 。 (2)反应③的化学方程式为 ；B在生产或生活中的一种用途为 。 【答案】(1) CaO 化合反应 (2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 作气体肥料/灭火等 【分析】A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，A反应后生成B、C，C反应生成D，D能够与B反应重新生成A，则A为碳酸钙，B为二氧化碳，C为氧化钙，D为氢氧化钙。 【详解】（1）由分析可知，C为氧化钙，其化学式为CaO，故填CaO； 由分析可知MC为氧化钙，D为氢氧化钙，则反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应。 （2）由分析可知，B为二氧化碳，D为氢氧化钙，则反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 由分析可知，B为二氧化碳，二氧化碳能够参与光合作用合成有机物，能够提高农作物的产量，可用作气体肥料，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火，故填作气体肥料或灭火等。 7.(2025·河南省洛阳市·一模)学习完碱的化学性质后，兴趣小组设计如图1三组实验进行验证。 (1)实验一试管中的现象是 。 (2)实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，写出反应的化学方程式 。 (3)实验三试管中无明显现象，为了探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应，该小组设计了实验四，向10gNaOH溶液中滴加7.3%的稀盐酸，并用数字化仪器测得溶液的pH变化如图2所示。 ①能根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是 。 ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图，b点时溶液中消失的离子为 。 (4)由实验三联想到将通入NaOH溶液时也没有明显现象，为了验证二者是否发生反应，小组同学设计了实验五（如图4所示）。 ①一段时间后，当观察到 时，说明二者能够发生反应。 ②某同学向反应后的左侧烧杯中滴加少量稀盐酸，没有观察到明显现象，他认为二者未发生反应。请简述该同学的实验方案不严谨的原因 。 (5)在老师的指导下，小组同学结合实验四和实验五总结出探究无明显现象反应是否发生的思路与方法如图5所示。请分析实验四和实验五均是利用方法 （填“1”或“2”）来确认反应发生的。 (6)请根据图2计算实验四所用氢氧化钠溶液中的溶质质量。 【答案】(1)溶液变蓝 (2) (3) 溶液pH不断减小，最终小于7 和/氢离子和氢氧根离子 (4) 左侧玻璃管内液面上升得比右侧高 滴加的稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，若稀盐酸量不足，不会观察到有气泡产生 (5)1 (6)解：设10g氢氧化钠溶液中溶质质量为x。 g 答：实验四所用氢氧化钠溶液中所含的溶质质量为0.8g。 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则实验一试管中的现象是溶液变蓝； （2）实验二试管中可观察到有蓝色沉淀产生，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4； （3）①根据图2判断氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是溶液pH不断减小，最终小于7，说明明氢氧化钠消失，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； ②图3为该反应中a点到b点的微观示意图，b 点时溶液的pH=7，溶液显中性，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，实质是氢氧根离子与氢离子结合反应生成水，则b点时溶液中消失的离子为H+和OH-； （4）①当二氧化碳通入氢氧化钠溶液时，若二者发生反应，会使装置内的二氧化碳被消耗，压强减小，一段时间后，当观察到左侧玻璃管内液面上升得比右侧高时，说明二者能够发生反应； ②由于滴加的稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，若稀盐酸量不足，不会观察到有气泡产生，所以该同学的实验方案不严谨； （5）实验四是通过测量溶液 pH 变化，证明反应前后溶液中离子种类或浓度发生改变，实验五是通过右侧导管内液面上升证明二氧化碳与氢氧化钠反应后气体减少，压强改变，二者均是利用方法1（通过证明反应物的减少或消失，间接证明反应发生）来确认反应发生的； （6）根据图示可知，10gNaOH溶液与10g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，见答案。 氢氧化钠的变质题型三 1．(2025·河南省洛阳市·模拟)为测定某氢氧化钠溶液是否变质，将一定量的样品加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠溶液已变质 B．100s时溶液的pH>7 C．反应过程中涉及复分解反应 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【详解】A、0～50s，二氧化碳的体积分数基本不变，是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明样品中含有氢氧化钠；50s～200s，二氧化碳的体积分数逐渐增加，说明样品中含有碳酸钠，则氢氧化钠溶液已变质，故选项说法正确； B、由于100s后二氧化碳的体积分数仍在增加，说明100s时碳酸钠与稀盐酸的反应还在进行中，氢氧化钠完全反应，碳酸钠部分反应，而碳酸钠溶液呈碱性，因此100s时溶液的pH>7，故选项说法正确； C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确； D、由图可知，200s之前二氧化碳的体积分数达到最大，之后不再变化，说明200s之前碳酸钠已经完全反应，200s时加入的稀盐酸是过量的，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，故选项说法不正确。 故选D。 2.(2025·河南省南阳市·一模)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 3．(2025·河南省郑州市·一模)从共性和差异性认识一类物质的性质，建构物质组成、性质与用途之间的关系，是学习化学的重要方式。 Ⅰ、共性 【提出问题】向澄清石灰水中吹气，溶液变浑浊，说明氢氧化钙与反应。氢氧化钠能与反应吗？ 【形成假设】 (1)氢氧化钠、氢氧化钙均属于 （填物质类别），推测氢氧化钠能与反应。 【实验验证】设计对比实验如图1所示。（夹持仪器已略去） (2)左侧U形管内液面上升高于右侧，证明二者能反应。方框内应填入的物质是 。 (3)用pH计测得反应前后溶液的pH如表1，结合表中数据，也可证明二者能反应，其依据是 。 【分析解释】 (4)氢氧化钠、氢氧化钙均含相同的 。（填粒子符号） 【建构模型】实验中可通过定性（实验现象）和定量（pH变化）角度验证反应发生。 Ⅱ、差异性 【提出问题】检验用澄清石灰水，为什么吸收用氢氧化钠溶液？ 【实验验证】 (5)将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是 （用化学方程式表示），能够证明吸收用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水的实验现象是 。 【分析解释】二者阳离子不同，致使反应物和生成物的溶解性不同。 【反思拓展】 (6)结合表2，依据上述实验，吸收时选用氢氧化钠溶液的原因是 。 Ⅲ、应用 (7)某工厂用8%的NaOH溶液“碳捕集”废气。若每小时排放，理论上需消耗该NaOH溶液的质量是多少？ 【答案】(1)碱 (2)水/H2O (3)pH减小（或碱性减弱） (4) (5) 左侧U形管液面上升高度高于右侧 (6)氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高。 (7) 解：设理论上需要消耗氢氧化钠溶液的质量为x 答：理论上消耗NaOH溶液的质量为1000kg。 【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱； （2）该实验的目的是验证二氧化碳能与氢氧化钠反应，根据控制变量法，框内应填入的物质是水，如果二氧化碳和氢氧化钠不反应，氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，则U形管内液面相平，左侧U形管内液面上升高于右侧，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； （3）由图可知，反应后，pH减小，说明氢氧化钠被消耗，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应； （4）氢氧化钠、氢氧化钙均属于碱，其溶液中均含OH-； （5）将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，观察到石灰水变浑浊，原因是：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 将图1方框内物质换为等体积的饱和石灰水，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，均能导致装置内气体减少，压强减小，故左侧U形管液面上升高度高于右侧，说明相同条件下，氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳多，则吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水； （6）由表2可知，氢氧化钠易溶于水，可以配制成浓溶液，吸收效率高，故吸收二氧化碳时选用氢氧化钠溶液； （7）见答案。 中和反应题型四 1．(2025·河南省周口市·一模)某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化。测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应过程中有热量放出 B．反应的化学方程式为 C．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中 D．a点溶液中的微观粒子有水分子、、、 【答案】C 【详解】A、由图像可知，反应过程中温度不断升高，说明反应过程中有热量放出，故选项说法正确； B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故选项说法正确； C、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法不正确； D、a点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液有剩余，a点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH，则a点溶液中的微观粒子有水分子、、、，故选项说法正确。 故选C。 2.(2025·河南省济源市·一模)在实验课上，同学们对氢氧化钠的性质进行了如下探究活动。    (1)图1的实验中，当观察到 现象时，证明氢氧化钠能与稀盐酸反应，反应的化学方程式为 。 (2)图2是某组同学测得的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化图。p点所示溶液中溶质为 （填化学式）。 【答案】(1) 溶液红色变浅（或溶液褪色） (2)NaCl、NaOH 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当观察到溶液由红色变为无色，则证明氢氧化钠能和盐酸反应； 反应的化学方程式为：。 （2）p点时溶液pH>7，显碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH。 3.(2025·河南省商丘市·适考)中和反应与工农业生产和人们生活有着紧密的关系。在探究氢氧化钠与盐酸发生中和反应的过程中，利用pH传感器测得pH与所加试剂体积有如图所示的关系。 (1)该过程中反应的化学方程式为 。 (2)该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中；若向所得溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，则所得溶液中溶质的化学式为 。 【答案】(1) (2) 氢氧化钠溶液 NaCl、NaOH 【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为。 （2）稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7。从图像可知，初始溶液pH小于7，溶液呈酸性，随着试剂滴加，pH逐渐增大，说明是将碱性的氢氧化钠溶液滴加到酸性的盐酸溶液中； 酚酞溶液遇碱性溶液变红，说明反应后氢氧化钠过量。氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，所以所得溶液中溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的氢氧化钠（NaOH）。 4.(2025·河南省安阳市·一模)研究硫酸和氢氧化钠反应的实验装置如下图1所示。取等体积等浓度的两份氢氧化钠溶液，分别滴加5%的稀硫酸、10%的稀硫酸，两个实验对应溶液pH的变化如下图2所示。 (1)请写出该反应的化学方程式。 (2)图1实验中能说明硫酸与氢氧化钠发生了反应的实验现象是什么？ (3)用5%的稀硫酸做实验，溶液pH变化对应的曲线是图2中的 （填“I”或“II”）。 【答案】(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (2)溶液由红色变为无色 (3)Ⅱ 【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 （2）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，溶液最终由红色变为无色，则说明氢氧化钠和硫酸发生了反应。 （3）若使用5%的稀硫酸时，则需要5%的稀硫酸的体积更多，则对应的曲线是图2中的Ⅱ。 5．(2025·河南省平顶山市·一模)某化学小组在用稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液的变化图像如图所示： (1)若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在 （填“a”“b”或“c”）时呈红色。 (2)请写出向点溶液中，加入锌粒时发生反应的化学方程式 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点溶液pH＞7，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；b点溶液pH=7，显中性，c点溶液pH＜7，显酸性，均不能使酚酞溶液变红色；故若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在a时呈红色； （2）c点溶液pH＜7，显酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，加入锌粒，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为。 6．(2025·河南省开封市·一模)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 (1)写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 (2)将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，充分反应后，溶液中的溶质有哪些？ 【答案】(1) (2)、 【详解】（1）稀盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），化学方程式为。 （2）根据，每36.5份质量的HCl能与40份质量的NaOH恰好完全反应，将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合，充分反应后，HCl有剩余，溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的HCl。 7．(2025·河南省漯河市·)某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，同时利用pH探测仪和温度传感器测定并绘制了相关的图像。 (1)图像中横坐标X溶液指的是 。 (2)写出B点溶液中所含的阴离子。 【答案】(1)溶液 (2)、/氢氧根离子、氯离子 【详解】（1）图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，则图像中横坐标X溶液指的是氢氧化钠溶液，故填：溶液； （2）A点温度最高，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，B点的溶液是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，则B点的溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，所含的阴离子为氢氧根离子、氯离子，故填：、或氢氧根离子、氯离子。 8．(2025·河南省周口市·一模)向盛有一定量氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴滴加盐酸，用 pH 传感器测得溶液的 pH 与加入盐酸质量的关系如图所示。 (1)请写出该反应的化学方程式。 (2)M 点溶液中溶质的成分有哪些? (3)若把氢氧化钾溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钠溶液，则测得的曲线可能经过 (填“a”“b”或“c”)点。 【答案】(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)氢氧化钠、氯化钠/NaOH、NaCl (3)c 【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）据图可知，M点溶液的pH大于7，显碱性，M点溶液中溶质的成分是未反应的氢氧化钠和生成的氯化钠，其化学式为NaOH、NaCl； （3）等质量、等浓度的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液中所含溶质的质量相等；根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氯与40份质量氢氧化钠恰好完全反应；根据化学方程式HCl+KOH=KCl+H2O可知，每36.5份质量的氯化氯与56份质量氢氧化钾恰好完全反应；则若把氢氧化钾溶液换为等质量、等浓度的氢氧化钠钾溶液，氢氧化钾溶液消耗盐酸质量小于氢氧化钠溶液消耗盐酸的质量，测得的曲线可能经过c点。 9．(2025·河南省周口市·一模)实验是化学学科的基础，某兴趣小组进行了如下探究实验。 (1)利用图1所示的电解水装置来测定水的组成。电解水的化学方程式为 ，实验结束时发现注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，则注射器Ⅰ中活塞停留在 mL刻度线处。 (2)用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，测定结果如图2所示。写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： ；写出c点溶液的组成 (填化学式)。 【答案】(1) 2H2O2H2↑+O2↑ 5 (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O HCl、NaCl、H2O 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，注射器Ⅰ与电源正极相连，则收集的气体为氧气，注射器Ⅱ中收集的气体为氢气，若注射器Ⅱ中活塞停留在10mL刻度线处，则注射器Ⅰ中活塞停留在10mL÷2=5mL刻度线处。 （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； c点时溶液pH<7，显酸性，则溶液中有HCl、NaCl、H2O。 10．(2025·河南省南阳市·一模)为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。溶液颜色的变化过程为 ；反应的化学方程式为 ；反应过程中溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)。 【答案】 溶液由红色变为无色 NaOH +HCl =NaCl + H2O 变小 【详解】某化学小组将酚酞溶液滴入稀氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液呈碱性（pH＞7），使无色酚酞试液变为红色，滴加稀盐酸并不断搅拌，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈酸性或中性，酚酞试液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈无色，他们通过溶液颜色由红色变为无色，即可证明氢氧化钠被反应掉，可得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。反应的化学方程式为NaOH +HCl =NaCl + H2O；反应过程中溶液的pH变小。 11．(2025·河南省南阳市·一模)A~E为初中化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示可一步实现转化，“—”表示相连的物质可以反应，部分物质和反应条件略去）。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素；A的相对分子质量为100；D含有两种元素，其水溶液在工业上常用于除铁锈；C能和E反应生成A。 (1)E的一种用途是 ； (2)B转化为C的化学方程式为 ； (3)C和D反应的微观实质是 。 【答案】(1)灭火/做气体肥料（合理即可） (2) (3)氢离子和氢氧根离子生成水分子 【分析】人体中含量最高的金属元素是钙元素，A、B、C均含有钙元素，A的相对分子质量为100，则A是碳酸钙，物质A能转化成B，B能转化成物质C，C能转化为A（碳酸钙），碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，则 B是氧化钙，C是氢氧化钙；D含有两种元素，其水溶液在工业上常用于除铁锈，则D是盐酸，C能和E反应，则E可能是二氧化碳，代入验证，推断正确； 【详解】（1）由分析可知，E是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，人工降雨，气体肥料等 ； （2）由分析可知，B是氧化钙，C是氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （3）由分析可知，C是氢氧化钙，D是盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子。 综合实验题型五 1．(2025·河南省平顶山市·一模)小山同学用不同食物自制酸碱指示剂，其在不同酸碱性条件下呈现出的颜色如下表。 室温 酸性 中性 碱性 紫甘蓝汁 桃红色 无色 绿色 黑枸杞汁 浅粉色 浅紫色 浅蓝色 (1)向洁厕灵(主要成分为盐酸)中滴入几滴紫甘蓝汁后，溶液呈什么颜色？ (2)向一定量洁厕灵与炉具清洁剂混合溶液中滴入几滴黑枸杞汁，观察到溶液变为浅紫色，则炉具清洁剂显酸性、中性还是碱性？ 。写出二者混合后发生主要反应的化学方程式 。 【答案】(1)桃红色 (2) 碱性 【详解】（1）洁厕灵的主要成分为盐酸，显酸性，根据表格，紫甘蓝汁在酸性条件下显桃红色，则向洁厕灵(主要成分为盐酸)中滴入几滴紫甘蓝汁后，溶液呈桃红色； （2）黑枸杞汁在混合溶液中显浅紫色，对应中性条件。洁厕灵的主要成分为盐酸，显酸性，洁厕灵与炉具清洁剂混合后溶液呈中性，说明二者恰好完全反应，因此炉具清洁剂应呈碱性； 炉具清洁剂的主要成分氢氧化钠和洁厕灵的主要成分盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为。 2.(2025·河南省三门峡市·一模)某洁厕液标签显示其主要成分为盐酸，并含有少量表面活性剂和香精，某化学小组展开探究。 任务一、成分检测 (1)取洁厕液少许于试管中，用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，观察到的现象为 。向试管中滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴入适量稀硝酸，白色沉淀不消失，写出反应的化学方程式 。 任务二、洁厕液的性质 (2)洁厕液能有效去除马桶污垢(主要含CaCO3)，写出反应的化学方程式 。 (3)用洁厕液可清洗大理石地板。实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2。请选用下面部分装置，从左到右的正确连接顺序为 (填字母)。 (4)生锈的铁钉浸泡在洁厕液中，推测可能发生的反应现象。(写出一种现象即可) 。 任务三、安全使用与事故分析 (5)洁厕液说明书中标注“禁止与漂白剂(如84消毒液，含NaClO)混用”。若不慎将两者混合，可能发生的反应为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，X的化学式 。产生的X有毒，应立即采取的措施是 。 任务四、探究洁厕液中盐酸的质量分数 (6)化学小组取该洁厕液50g，向其中加入过量的铁粉5.6g，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得剩余铁粉质量为2.8g，计算该洁厕液中盐酸的质量分数。(洁厕液中的其他成分不与铁反应) 【答案】(1) pH试纸显红色 (2) (3)BEC (4)铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 (5) Cl2 立即开窗通风 (6)反应的铁粉的质量为5.6g-2.8g=2.8g，设该洁厕液中盐酸的质量分数为x，则 解得x=7.3% 答：该洁厕液中盐酸的质量分数为7.3%。 【详解】（1）某洁厕液标签显示其主要成分为盐酸，盐酸显酸性，用玻璃棒蘸取点在pH试纸上，则观察到pH 试纸变红； 硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。 （2）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 （3）大理石和稀盐酸的反应为固液常温反应，发生装置选B，浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，且二氧化碳密度比空气大，收集装置选C，则连接顺序为BEC。 （4）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，则可观察到铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 （5）反应前后原子种类和个数不变，等号左边H、Cl、Na、O的个数分别为2、3、1、1，等号右边除X外，H、Cl、Na、O的个数分别为2、1、1、1，则X中含有2个氯原子，化学式为Cl2； 氯气有毒，若不慎将两者混合，则应立即开窗通风等。 （6）见答案。 3．(2025·河南省南阳市·一模)化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。如图是实验室制取气体及探究性质的部分装置。 (1)反应原理：用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (2)设计装置：实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用 装置（填序号），其反应的化学方程式为 。 (3)气体收集：用装置C收集氧气，检验氧气集满的操作为 。 (4)实验探究：①铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是 。 ②将二氧化碳通入足量澄清石灰水中，发生反应的化学方程式为 。 ③图E实验时，可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是什么？ (5)用足量的锌与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，理论上可制得氢气的质量是多少？ 【答案】(1) (2) DC/CD (3)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 (4) 防止集气瓶炸裂 温度达到可燃物的着火点 (5)设：理论上可制得氢气的质量是x。    答：理论上可制得氢气的质量是0.2g。 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； （2）实验室用大理石（主要成分碳酸钙CaCO3）和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型反应，发生装置选D；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，收集装置选D；反应的化学方程式为； （3）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用装置C（向上排空气法）收集氧气，检验氧气集满的操作为：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满； （4）①细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预留少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； ②二氧化碳通入足量澄清石灰水中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； ③乙烧杯中的白磷与氧气接触且温度达到着火点，白磷燃烧，甲中的白磷虽然与氧气接触，但由于放在冷水中温度没有达到着火点，没有发生燃烧，由此说明燃烧需要的一个条件是温度达到可燃物的着火点； （5）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$