专题07 金属与金属材料（河南专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题07 金属与金属材料 考点概览 题型一 金属材料 题型二 金属与酸或盐溶液反应 题型三 探究金属活动性 题型四 相关计算 题型五 综合实验探究 金属材料题型一 1．(2025·河南省南阳市·一模)制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中不正确的是 A．锰钢是一种铁合金 B．锰钢的主要成分是铁、锰、碳 C．锰钢比铁的韧性好、硬度大 D．锰钢中的含碳量大于3% 2．(2025·河南省周口市·一模)制造汽车常用到的材料有钢铁、合成橡胶、羊毛织物和铝合金等，其中属于合成材料的是 ；对汽车钢架进行镀锌处理能防锈，其原理是 。 3．(2025·河南省许昌市·模拟)金属在生活中的用途非常广泛。 (1)铝比较活泼，但铝制品却有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的 （填化学式）薄膜； (2)铁制品易与空气中的 反应而生锈，生锈的铁制品可以用稀盐酸除锈，发生的反应可用化学方程式表示为 。 4．(2025·河南省平顶山市·一模)钛（Ti）被称为“21世纪金属”，广泛应用于火箭、航天飞机和通信设备等。下图是钛元素在元素周期表中的相关信息及钛原子的结构示意图，回答下列问题。 钛的相对原子质量为 ；在化学反应中，钛原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 5．(2025·河南省濮阳市·一模)铁是年产量最高的金属。工业炼铁的主要原理是CO与氧化铁反应，该反应的化学方程式为 。铁钉锈蚀条件的探究实验如图所示。一段时间后，试管 （从A~C中选填）中铁钉生锈；实验时蒸馏水先煮沸的目的是 。 6．(2025·河南省济源市·一模)铁是目前年产量最高的金属，某实验小组完成了两个有关铁的实验。 (1)火焰分割实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。铁块可以制成铁网，是利用了铁的 性；“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是铁丝网b吸收热量， 。 (2)铁钉生锈实验：用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油（夹持装置已略去）设计一组对比实验，探究铁钉生锈需要空气。请参考图丙，完善对比实验图丁，并标出试剂名称 。 7.(2025·河南省商丘市·适考)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 (1)水银属于 （选填“金属”或“非金属”）。 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 。 (3)“加热”时，银朱升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 的目的。 8．(2025·河南省信阳市·一模)《天工开物》中记载了青铜器铸造工艺，《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜（孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、H2O和（ (1)利用黄铜、青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。 (2)图中球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (3)工艺中木炭的作用有：① ；②与反应生成CO；③直接与CuO反应生成 Cu。 金属与酸或盐溶液反应题型二 1．(2025·河南省南阳市·一模)下列物质中不能由金属与稀硫酸发生反应直接得到的是 A．ZnSO4 B．CuSO4 C．MgSO4 D．FeSO4 2．(2025·河南省南阳市邓州市·一模)向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A．   B．   C．   D．   3．(2025·河南省许昌市·模拟)我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，某化学兴趣小组将一定量铁粉加入到硫酸铜溶液中模拟炼铜，充分反应后过滤，滤液显浅绿色，发生的反应可用方程式表示为 ，分析滤渣中固体成分为 。 4．(2025·河南省信阳市·一模)某同学设计实验探究某黄色金属材料是黄铜（铜锌合金）还是黄金。取一定量该黄色金属材料放入过量的硝酸银溶液中，一段时间后过滤，黄色固体消失，所得固体呈银白色，滤液呈蓝色。 (1)该金属材料的成分是什么？ (2)写出发生反应的化学方程式（写出一个即可）。 (3)向反应后的蓝色滤液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到无色滤液，请分析滤渣成分。 5．(2025·河南省三门峡市·一模)用下图装置进行实验。在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属x上仅③处有现象，金属y上仅⑤处无明显现象。    （1）x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为 。 （2）写出常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 6．(2025·河南省南阳市邓州市·一模)某化学小组向和的混合物溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生。 (1)滤液中所含的阳离子是 （填符号）；写出上述过程发生反应的任意一个化学方程式 。 (2)滤液的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应前混合溶液的质量。 7．(2025·河南省周口市·一模)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。 (1)反应后所得溶液中含有溶质有哪些？ (2)写出有关反应的化学方程式为(写出一个即可)。 8．(2025·河南省商丘市·一模)普通易拉罐的材料以铝镁合金或铝铁合金最为常见。 (1)如图中将两块金属片相互刻划，表面有划痕留下的是 片。 (2)将一小块铝铁合金片放入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若向滤渣上滴加盐酸时有气泡产生，则滤渣一定含有的成分是什么？ 。 ②若向滤液中滴加稀盐酸时无明显现象，请分析滤液中含有溶质的成分？ 。 9．(2025·河南省南阳市·一模)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。 (1)向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式) (3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。 10．(2025·河南省安阳市·一模)金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ (2)现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么 ？请写出有关反应的化学方程式 。 11．(2025·河南省济源市·一模)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺，该工艺的废料经处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。现向该混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤。回答下列有关问题。 (1)写出可能发生反应的化学方程式 （写出一个即可）。 (2)若反应后溶液中溶质成分只有一种，则所得滤渣成分可能为 。 12．(2025·河南省周口市项城市·一模)某同学在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，发现滤液呈无色。 (1)分析滤渣的成分。 (2)写出使溶液质量减小的化学反应的方程式。 13．(2025·河南省许昌市·一模)某兴趣小组在科技节活动中制作金属蚀刻画，作品如图所示。 【任务一】打磨 制作前先打磨金属底板除去金属表面的氧化物。 【任务二】蚀刻 方法1：利用酸与金属蚀刻 供选择的底板材料：铝、铜、黄铜(铜锌合金)、铁、黄金。 (1)若利用金属与稀硫酸反应制作金属蚀刻画，可选择的底板材料是 ，理由是 (用化学方程式解释)。 方法2：利用金属与盐溶液蚀刻 供选择的底板材料和试剂：铁片、铜片、黄铜(铜锌合金)、溶液、溶液。 (2)若要蚀刻一幅银白色底板凸显出“红茶”的图案，写出制作该图案的底板材料和试剂组合： (写1种即可)。 探究金属活动性题型三 1．(2025·河南省许昌市·一模)人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，同学们为探究其中铜、铁、银的活动性顺序，先将一根洁净的铜丝浸入盛有溶液的试管中，待反应完全后，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶液中，下列分析不正确的是 A．该实验可以验证的金属活动性顺序 B．实验结束时溶液中一定含有 C．最终所得固体中一定含有 D．最终试管中的溶液质量一定减小 2．(2025·河南省洛阳市·一模)下列验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是 A．Al（NO3）3溶液、Cu、AgNO3溶液 B．Al、Cu、H2SO4、AgNO3溶液 C．Al、Cu、AgNO3溶液 D．Al、Cu（NO3）2、Ag 3．(2025·河南省周口市·一模)为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，其化学小组的同学们设计了如图所示的两步实验。 (1)用铝丝进行实验前，要先用砂纸打磨，这样做的目的是什么? (2)在第1步实验中，观察到溶液由无色变为蓝色，分析溶液中溶质的成分。 (3)为了达到实验目的，确定溶液甲中溶质的成分，写出第2步实验中涉及反应的化学方程式。 4．(2025·河南省南阳市·一模)某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。    (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ (2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) 5．(2025·河南省周口市·一模)甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们相互转化关系如图所示，“—”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质。 (1)若甲、乙、丙是三种金属，则它们的金属活动性顺序从大到小为 。 (2)若三种物质均含有钙元素，甲是一种白色沉淀，其相对分子质量是100，丙是一种氧化物，请写出丙的一种用途： ；甲转化为乙的化学方程式 。 6.(2025·河南省商丘市·适考)为验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图实验。 (1)①中反应的化学方程式为 。 (2)设计②的目的是 。 (3)由①～③不能得出铜、铁、银的金属活动性顺序，理由是 。 7．(2025·河南省周口市·一模)如图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。 (1)一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆 (填“左端下降”“右端下降”或“平衡”)。 (2)要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，在此实验的基础上还需要补做什么实验？请简要写出实验步骤和现象 。 8．(2025·河南省洛阳市·一模)为判断铝和铜的活动性强弱，如图，某化学小组将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中。 (1)写出该反应的化学方程式。一段时间后，溶液仍为蓝色，请判断该溶液中溶质的成分。 (2)实验过程中金属丝表面出现气泡，在推测该气体成分时，该组同学排除了二氧化碳气体，理由是？ 9．(2025·河南省洛阳市·一模)为验证铜铁锌的金属活动性顺序，小组同学设计如图所示实验。 (1)试管A中的实验现象是什么？ (2)写出试管B中发生反应的化学方程式。 (3)为得出三种金属的活动性顺序，写出试管C中的甲、乙分别对应的物质。 相关计算题型四 1．(2025·河南省周口市·一模)在两种常见金属组成的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，且测得反应后的溶液中溶质的质量共13.6g，则该金属混合物组成可能是 A．Mg  Al B．Mg  Fe C．Zn  Fe D．Fe  Cu 2．(2025·河南省平顶山市·一模)下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．电解一定质量的水 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 3．(2025·河南省周口市·一模)向4.8g锌、铁、镁三种金属混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，蒸发溶剂后得到24g固体。 (1)写出该过程中发生反应的化学方程式： （写一个即可）。 (2)该过程产生氢气的质量是 。 4．(2025·河南省濮阳市·一模)在一定质量和的混合溶液中加入一定量的粉，恰好完全反应，所得溶液质量与原混合溶液质量相等。 (1)请写出参加上述反应的一个化学方程式 。 (2)原混合溶液中铜离子和银离子的个数比为 。 5．(2025·河南省商丘市·一模)某金属样品中含有Mg、Al、Fe、Cu中的两种或两种以上，现取5.6g样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.2g，则样品中可能含有金属的情况为 A．3种情况 B．4种情况 C．5种情况 D．6.种情况 综合实验探究题型五 1．(2025·河南省南阳市·一模)金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)淅川历史悠久，文化灿烂。境内已出土文物8万多件，其中包括现藏于河南博物院的王子午鼎（如图）。铸造王子午鼎的材料是青铜，有关青铜的说法正确的是 A．青铜属于金属材料 B．通过相互刻画可以比较青铜和纯铜的硬度 C．青铜的熔点比纯铜要高 (2)铁是年开采量最高的金属。通过高炉炼铁可获得生铁，请写出一氧化碳与氧化铁在反应的化学方程式 。在铁制品表面刷漆或涂油，都可以防止铁制品生锈，其原理是 。 (3)从“真金不怕火炼”这一现象可以得出金的化学性质不活泼，铝具有较好的抗腐蚀性，能否说明铝的化学性质也不活泼？请解释原因。 (4)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是 。 ②溶液乙中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 ③据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。 (5)钛和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上在高温下用镁与发生置换反应制取钛，若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？ 2．(2025·河南省漯河市·)金属是初中化学学习的重要物质，请用所学知识回答下列问题。 (1)铜丝可以用于制作导线，主要是利用铜的 （填字母）。 a.导热性    b.导电性    c.延展性    d.熔点高 (2)金属铝的化学性质活泼，但铝却很耐腐蚀，写出其原因： 。 (3)小组同学设计了如图所示的对比实验，探究铁生锈的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却）。下列对应关系正确的是 （填字母）；得出结论，铁生锈是铁与空气中的 发生了反应。 A．甲和乙：水    B．乙和丙：空气    C．甲和丙：空气    D．甲和丁：水 (4)为了探究、、三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图两种方案。 ①上述两种方案中，哪种方案可以验证、、三种金属的活动性顺序 。 ②写出方案一中发生反应的化学方程式 。 ③若将试管①④反应后的物质混合，观察到有气泡产生，充分反应后过滤，请分析所得溶液中溶质的成分 。 (5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为）炼铁，利用6t含80%的赤铁矿，理论上可得含铁96%的生铁质量是多少？ 3．(2025·河南省周口市·一模)同学们以“金属”为主题进行项目式学习。 【任务一】金属在生活中的应用 (1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。为了防止铁锅生锈，炒完菜后应采取的措施是 。 【任务二】金属活动性及其应用 (2)同学们设计了如下流程图，从含有. 的废液中回收金属 Ag 和 晶体。    ①写出加入过量R 时发生反应的化学方程式 。 ②过滤和蒸发操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒在过滤时的作用是 。 【任务三】金属资源的利用和保护 (3)铁是目前世界上年产量最高的金属，下列铁矿石含有的成分中，铁元素质量分数最高的是 。                          d. FeO (4)如图是实验室模拟炼铁并检验气体生成物的实验装置。    ①写出验证气体生成物的化学方程式 。 ②该实验设计的不足之处是 。 (5)某炼铁厂每天消耗含质量分数为76%的赤铁矿石5000 吨，则该厂理论上可日产多少吨纯铁? 4.(2025·河南省平顶山市·一模)金属材料的应用与发展印证了人类文明的进步。 (1)河南博物院珍藏有青铜莲鹤方壶和被称为“中华第一剑”的玉柄铁剑。 ①青铜和铁剑中的铁均属于 （填“金属材料”或“合成材料”）； ②玉柄铁剑的剑身锈蚀严重，是因为铁易与空气中的 共同作用生锈。 (2)铝比铁活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能。请用化学方程式表示 。 (3)现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是高温条件下一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。 (4)把一定量锌放入到、和的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。 ①向所得固体上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生； ②请分析滤液中的溶质成分 ； ③写出该实验过程中一定发生反应的化学方程式 。 (5)某化工厂为中和含硫酸20%的废水，需要质量分数为的氢氧化钠溶液的质量是多少？ 5．(2025·河南省周口市·一模)铁是日常生活、工农业生产和科学研究所必不可少的金属材料。 (1)用铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄(图 1)，这是因为铁具有 ，防止锅铲生锈的方法是 。 (2)健康人体内，总量 4~5g 的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患 (填字母)。 a.骨质疏松 b. 甲状腺疾病 c. 贫血症 d.侏儒症 【实验一】某兴趣小组通过图 2 实验研究铁的冶炼 (3)该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。 (4)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学方程式： (5)一段时间后，观察到 B 处澄清石灰水变浑浊，A 处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡产生，写出反应的化学方程式： ，说明黑色固体物质中一定含有 。 【资料 1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。 【资料 2】 (6)实验研究表明：该实验得到四氧化三铁与铁粉的混合物。同时，该实验说明温度对 CO 和 的反应有影响。 【实验二】该兴趣小组继续用图 3 所示实验装置研究实验一所得黑色固体中单质铁的质量分数 (7)从安全与规范的角度考虑，C 装置后面应连接 (填装置编号)。 (8)铁与四氧化三铁的混合物 10g 充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为 8.4g。计算：10g 黑色固体中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 金属与金属材料 考点概览 题型一 金属材料 题型二 金属与酸或盐溶液反应 题型三 探究金属活动性 题型四 相关计算 题型五 综合实验探究 金属材料题型一 1．(2025·河南省南阳市·一模)制造高铁钢轨使用了锰钢。下列说法中不正确的是 A．锰钢是一种铁合金 B．锰钢的主要成分是铁、锰、碳 C．锰钢比铁的韧性好、硬度大 D．锰钢中的含碳量大于3% 【答案】D 【详解】A、锰钢是铁的合金，说法正确，不符合题意； B、锰钢的主要成分是铁、锰、碳，说法正确，不符合题意； C、锰钢比铁的韧性好、硬度大，说法正确，不符合题意； D、钢是含碳量为0.03%-2%的铁合金，锰钢是铁的合金，则锰钢中的含碳量小于2%，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．(2025·河南省周口市·一模)制造汽车常用到的材料有钢铁、合成橡胶、羊毛织物和铝合金等，其中属于合成材料的是 ；对汽车钢架进行镀锌处理能防锈，其原理是 。 【答案】 合成橡胶 隔绝氧气（或空气）和水 【详解】钢铁属于金属材料，羊毛属于天然材料，合成橡胶属于合成材料，故填：合成橡胶； 铁生锈是铁与氧气反应水共同作用的结果，对汽车钢架进行镀锌处理，能隔绝氧气和水，从而防止生锈。 3．(2025·河南省许昌市·模拟)金属在生活中的用途非常广泛。 (1)铝比较活泼，但铝制品却有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的 （填化学式）薄膜； (2)铁制品易与空气中的 反应而生锈，生锈的铁制品可以用稀盐酸除锈，发生的反应可用化学方程式表示为 。 【答案】(1) (2) 氧气和水/和 【详解】（1）铝具有抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3。 （2）铁和氧气、水共同接触时会生锈； 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 4．(2025·河南省平顶山市·一模)钛（Ti）被称为“21世纪金属”，广泛应用于火箭、航天飞机和通信设备等。下图是钛元素在元素周期表中的相关信息及钛原子的结构示意图，回答下列问题。 钛的相对原子质量为 ；在化学反应中，钛原子容易 （填“得到”或“失去”）电子。 【答案】 47.87 失去 【详解】由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87； 由钛原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为，在化学反应中易失去电子。 5．(2025·河南省濮阳市·一模)铁是年产量最高的金属。工业炼铁的主要原理是CO与氧化铁反应，该反应的化学方程式为 。铁钉锈蚀条件的探究实验如图所示。一段时间后，试管 （从A~C中选填）中铁钉生锈；实验时蒸馏水先煮沸的目的是 。 【答案】 A 除去蒸馏水中的氧气 【详解】一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，方程式为：； 铁生锈，是铁与氧气和水共同作用的结果，则一段时间后，试管A中铁钉生锈； 实验时蒸馏水先煮沸的目的是去除水中的溶解氧，这样可以确保实验条件中水分的纯净，避免氧气对实验结果的影响。 6．(2025·河南省济源市·一模)铁是目前年产量最高的金属，某实验小组完成了两个有关铁的实验。 (1)火焰分割实验：先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。铁块可以制成铁网，是利用了铁的 性；“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因是铁丝网b吸收热量， 。 (2)铁钉生锈实验：用洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油（夹持装置已略去）设计一组对比实验，探究铁钉生锈需要空气。请参考图丙，完善对比实验图丁，并标出试剂名称 。 【答案】(1) 延展 温度降到酒精的着火点以下 (2)或 【详解】（1）金属具有延展性，可以被拉成丝，故铁块能拉成铁丝就是利用了铁的延展性；铁丝网b吸收热量，会使周围温度降低，当温度降低到酒精的着火点以下时，火焰就会熄灭。 （2）丙图试管中的铁钉与氧气和水同时接触，会生锈，要探究铁钉生锈需要空气，丁图试管的铁钉只能与水接触才能形成对比，故在对比实验中，用煮沸冷却的蒸馏水并加植物油覆盖，可以排除空气，或用煮沸冷却的蒸馏水装满试管并塞上橡胶塞隔绝空气从而验证“铁钉生锈需要空气”。如：或。 7.(2025·河南省商丘市·适考)《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。 (1)水银属于 （选填“金属”或“非金属”）。 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 。 (3)“加热”时，银朱升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 的目的。 【答案】(1)金属 (2) (3)分离 【详解】（1）水银是汞的俗称，汞是常温下呈液态的金属，属于金属。 （2）由图可知，水银（Hg）与石亭脂（S）反应生成银朱（HgS），该反应的化学方程式为。 （3）“加热” 时银朱升华，经 “蘸水擦盏” 形成粉末贴于泥罐内壁，这样就将银朱与其他物质分开了，达到了从混合物中分离银朱的目的。 8．(2025·河南省信阳市·一模)《天工开物》中记载了青铜器铸造工艺，《周礼·考工记》中有关于将铜、锡以不同比例熔合制成功能各异的青铜器的记载。下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜（孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、H2O和（ (1)利用黄铜、青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。 (2)图中球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (3)工艺中木炭的作用有：① ；②与反应生成CO；③直接与CuO反应生成 Cu。 【答案】(1)低 (2)排出产生的气体，防止球形容器因气体增多、压强增大而炸裂（合理即可） (3)燃烧产生大量的热，提高炉温 【详解】（1）黄铜和青铜是铜的合金，合金的熔点通常比纯金属低，因此黄铜和青铜的熔点比纯铜低，适合用作焊料； （2）在高温煅烧过程中，孔雀石（碱式碳酸铜）会分解生成氧化铜、水和二氧化碳。保留细小通气孔可以排出这些气体，防止容器内压力过大； （3）木炭的作用：①燃烧产生热量，提高炉温；②与生成的二氧化碳反应生成还原剂一氧化碳；③部分木炭会直接与氧化铜发生还原反应，将氧化铜还原成铜。故填：燃烧产生大量的热，提高炉温。 金属与酸或盐溶液反应题型二 1．(2025·河南省南阳市·一模)下列物质中不能由金属与稀硫酸发生反应直接得到的是 A．ZnSO4 B．CuSO4 C．MgSO4 D．FeSO4 【答案】B 【详解】A、在金属活动性顺序中，锌排在氢前面，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不符合题意； B、在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，铜和硫酸不反应，符合题意； C、在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，不符合题意； D、在金属活动性顺序中，铁排在氢前面，能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意。 故选B。 2．(2025·河南省南阳市邓州市·一模)向一定量稀盐酸中，分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A、向一定量稀盐酸中加入足量的水，溶液的酸性逐渐减弱，溶液的pH逐渐变大，但溶液始终呈酸性，溶液的pH应始终小于7，选项错误； B、向一定量稀盐酸中，加入足量的锌粒后，锌粒立即与稀盐酸反应生成氢气，氢气的质量立即逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项错误； C、向一定量稀盐酸中，加入足量的氢氧化钙溶液，溶液的质量增加增加，但溶液的质量起点不为零，选项错误； D、向一定量稀盐酸中，加入足量的硝酸银溶液，硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化银沉淀的质量从零开始逐渐增加，直至稀盐酸完全反应，选项正确，故选D。 3．(2025·河南省许昌市·模拟)我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，某化学兴趣小组将一定量铁粉加入到硫酸铜溶液中模拟炼铜，充分反应后过滤，滤液显浅绿色，发生的反应可用方程式表示为 ，分析滤渣中固体成分为 。 【答案】 一定有铜，可能有铁 【详解】铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，所以反应的化学方程式为； 因为充分反应后过滤，滤液显浅绿色，说明滤液中含有Fe2+，即发生了铁和硫酸铜的反应，生成了铜，所以滤渣中一定有铜。又因为不确定铁粉是否过量，若铁粉过量，滤渣中除了生成的铜之外，还会有剩余的铁，所以滤渣中可能有铁。 4．(2025·河南省信阳市·一模)某同学设计实验探究某黄色金属材料是黄铜（铜锌合金）还是黄金。取一定量该黄色金属材料放入过量的硝酸银溶液中，一段时间后过滤，黄色固体消失，所得固体呈银白色，滤液呈蓝色。 (1)该金属材料的成分是什么？ (2)写出发生反应的化学方程式（写出一个即可）。 (3)向反应后的蓝色滤液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到无色滤液，请分析滤渣成分。 【答案】(1)黄铜 (2)或 (3)蓝色滤液含Cu(NO3)2，可能还含硝酸银，加入锌后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌若过量，则未被反应的锌会残留，滤液无色，说明硝酸铜已完全反应，滤渣中必含铜，可能含银和锌 【详解】（1）黄金在常温下不与硝酸银反应，而黄铜中的锌和铜均能与硝酸银发生置换反应，实验中黄色固体消失，说明金属完全反应，滤液呈蓝色，证明铜参与了反应，因此该金属材料的成分是黄铜； （2）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：； （3）蓝色滤液含Cu(NO3)2，可能还含硝酸银，加入锌后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌若过量，则未被反应的锌会残留，滤液无色，说明硝酸铜已完全反应，滤渣中必含铜，可能含银和锌。 5．(2025·河南省三门峡市·一模)用下图装置进行实验。在2种打磨后的金属片上滴加不同的溶液，金属x上仅③处有现象，金属y上仅⑤处无明显现象。    （1）x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为 。 （2）写出常见金属x与硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 【答案】 Fe、y、x、Ag Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 【分析】金属x上仅③处有现象，说明金属x与硝酸银溶液发生了化学反应，即x>Ag，金属x与稀盐酸、硫酸亚铁溶液不反应，则H>x，Fe>x，即H>x>Ag，则x是Cu；金属y上仅⑤处无明显现象,则金属y与稀盐酸、硝酸银溶液发生了化学反应，不与硫酸亚铁溶液反应，证明y>H，y>Ag，Fe>y。 【详解】（1）结合以上分析，x、y、铁、银4种金属的金属活动性由强至弱依次为Fe、y、x、Ag。 （2）由于x是Cu，其与硝酸银溶液反应的化学方程式是:Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 6．(2025·河南省南阳市邓州市·一模)某化学小组向和的混合物溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生。 (1)滤液中所含的阳离子是 （填符号）；写出上述过程发生反应的任意一个化学方程式 。 (2)滤液的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应前混合溶液的质量。 【答案】(1) Mg2+、Zn2+ Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2/ (2)大于 【分析】根据三种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铜，在硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会与硝酸镁反应，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，故锌有剩余，所以滤渣中一定含有锌、铜，滤液中一定含有的金属离子是镁离子、锌离子。 【详解】（1）由分析可知，滤液中所含的阳离子是镁离子、锌离子，符号为：Mg2+、Zn2+； 锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2、； （2）根据反应关系可知，反应后溶液的质量会增大。 7．(2025·河南省周口市·一模)在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。 (1)反应后所得溶液中含有溶质有哪些？ (2)写出有关反应的化学方程式为(写出一个即可)。 【答案】(1) (2)/ 【分析】金属活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉首先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应生成铜和硝酸亚铁，而不能与硝酸铝发生反应；过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量。 【详解】（1）由于铁粉过量，则硝酸银与硝酸铜完全被反应，则反应后所得溶液中含有溶质有生成的硝酸亚铁和没有参加反应的硝酸铝两种； （2）过程中发生的反应有铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，与硝酸铜发生反应生成铜和硝酸亚铁，方程式分别为：或。 8．(2025·河南省商丘市·一模)普通易拉罐的材料以铝镁合金或铝铁合金最为常见。 (1)如图中将两块金属片相互刻划，表面有划痕留下的是 片。 (2)将一小块铝铁合金片放入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①若向滤渣上滴加盐酸时有气泡产生，则滤渣一定含有的成分是什么？ 。 ②若向滤液中滴加稀盐酸时无明显现象，请分析滤液中含有溶质的成分？ 。 【答案】(1)纯铝 (2) Ag、Fe 滤液中一定含硝酸铝，一定不含硝酸银，可能含硝酸亚铁 【详解】（1）合金比组成它的纯金属硬度大，故铝镁合金片比纯铝片硬度大，故将两块金属片相互刻划，表面有划痕留下的是纯铝片； （2）金属活动性：Al＞Fe＞Ag，将一小块铝铁合金片放入硝酸银溶液中，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。 ①若向滤渣上滴加盐酸时有气泡产生，则滤渣中一定含能与稀盐酸反应的铁，铝一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含银，故滤渣中一定含有的成分是：Fe、Ag； ②向滤液中滴加稀盐酸，稀盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，铝一定与硝酸银反应生成了硝酸铝，故滤液中一定含硝酸铝，铁可能与硝酸银发生了反应，故滤液中可能含硝酸亚铁，故滤液中一定含硝酸铝，一定不含硝酸银，可能含硝酸亚铁。 9．(2025·河南省南阳市·一模)某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。 (1)向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶质？(写化学式) (3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。 【答案】 没有 Al( NO3) 3、Zn( NO3)2、Cu(NO3 ) 2 Cu + 2 AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 Ag   Zn +2AgNO3 = Zn(NO3)2 +2Ag[或 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2 +Cu] 【详解】金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属，从其化合物的溶液中置换出来。题出涉及金属的活动性顺序是： Al>Zn> Cu>Ag，向一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉与锌粉时，铜粉、锌粉都不与Al(NO3)3溶液反应，金属与金属化合物中的金属活动性差距越大，越容易发生化学反应，故先发生的化学反应是： Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，待Zn 反应完以后，Cu才与Ag(NO3)3溶液反应：Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2 ，反应后的溶液呈蓝色，说明生成了硝酸铜，固体乙中一定无Zn 、一定含有Ag、可能含有Cu。(1) 向固体乙上滴加盐酸时无气泡产生。(2)溶液甲中一定含有生成的Zn (NO3)2、Cu(N03)2、没参加反应的Al(NO3)3。(3)该实验过程中涉及到两个化学反应，发生反应的化学方程式：Zn +2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2 ，Cu+2AgNO3==2Ag+ Cu(NO3)2 10．(2025·河南省安阳市·一模)金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。 (1)铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？ (2)现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么 ？请写出有关反应的化学方程式 。 【答案】(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜 (2) 固体是银和锌 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 【详解】（1）铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填：铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜； （2）金属活动性为镁＞锌＞银，将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，锌不与硝酸镁反应，故过滤后留在滤纸上的固体是银和锌，故填：固体是银和锌、Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 11．(2025·河南省济源市·一模)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺，该工艺的废料经处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液。现向该混合溶液中加入一定量的锌，充分反应后过滤。回答下列有关问题。 (1)写出可能发生反应的化学方程式 （写出一个即可）。 (2)若反应后溶液中溶质成分只有一种，则所得滤渣成分可能为 。 【答案】(1)或 (2)Zn、Ag、Cu或Ag、Cu（写出一种或两种情况） 【分析】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液加入金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】（1）锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，方程式分别为：、； （2）若反应后溶液中溶质成分只有一种，则该溶质为硝酸锌，硝酸银和硝酸铜被锌完全反应掉，此时锌有可能恰好完全反应，也可能剩余，故滤渣成分可能为Zn、Ag、Cu或Ag、Cu。 12．(2025·河南省周口市项城市·一模)某同学在Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，发现滤液呈无色。 (1)分析滤渣的成分。 (2)写出使溶液质量减小的化学反应的方程式。 【答案】(1)一定有银、铜，可能有锌 (2)Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag 【分析】在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明硝酸银完全反应，硝酸铜完全或部分反应。 【详解】（1）若滤液为无色，说明硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中一定是Ag、Cu，可能有Zn； （2）锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，使溶液质量减小，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag。 13．(2025·河南省许昌市·一模)某兴趣小组在科技节活动中制作金属蚀刻画，作品如图所示。 【任务一】打磨 制作前先打磨金属底板除去金属表面的氧化物。 【任务二】蚀刻 方法1：利用酸与金属蚀刻 供选择的底板材料：铝、铜、黄铜(铜锌合金)、铁、黄金。 (1)若利用金属与稀硫酸反应制作金属蚀刻画，可选择的底板材料是 ，理由是 (用化学方程式解释)。 方法2：利用金属与盐溶液蚀刻 供选择的底板材料和试剂：铁片、铜片、黄铜(铜锌合金)、溶液、溶液。 (2)若要蚀刻一幅银白色底板凸显出“红茶”的图案，写出制作该图案的底板材料和试剂组合： (写1种即可)。 【答案】(1) 铝(或黄铜，或铁) (或或) (2)铁和硫酸铜溶液 【详解】（1）若利用金属与稀硫酸反应制作金属蚀刻画，可选择的底板材料是铝，因为铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：，也可以选择黄铜，因为黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：，也可以选择铁，因为铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，铜和黄金与稀硫酸不反应，不能选择铜和黄金； （2）若要蚀刻一幅银白色底板凸显出“红茶”的图案，铁片是银白色的，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而出现红色图案，故制作该图案的底板材料和试剂组合：铁和硫酸铜溶液。 探究金属活动性题型三 1．(2025·河南省许昌市·一模)人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡，同学们为探究其中铜、铁、银的活动性顺序，先将一根洁净的铜丝浸入盛有溶液的试管中，待反应完全后，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶液中，下列分析不正确的是 A．该实验可以验证的金属活动性顺序 B．实验结束时溶液中一定含有 C．最终所得固体中一定含有 D．最终试管中的溶液质量一定减小 【答案】C 【详解】A、先将一根洁净的铜丝浸入盛有AgNO3溶液的试管中，铜能与AgNO3反应生成Cu(NO3)2、Ag，现象是铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明金属活动性Cu＞Ag；待AgNO3反应完全后，所得溶液是Cu(NO3)2溶液，再将一根洁净的铁丝浸入反应后的溶液中，铁丝能与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2、Cu，现象是铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明金属活动性Fe＞Cu，该实验可以验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，A选项正确； B、浸入铁丝后，铁丝能与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2、Cu，因此实验结束时溶液中一定含有Fe(NO3)2，B选项正确； C、根据A选项的分析，最终所得固体一定含有Ag、Cu，但不确定铁丝是否完全反应，因此最终所得固体不一定含有Fe，C选项错误； D、铜与AgNO3反应生成Cu(NO3)2、Ag，化学方程式为，每64份质量的Cu能置换出216份质量的Ag，反应后固体质量增大；铁与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2、Cu，化学方程式为，每56份质量的Fe能置换出64份质量的Cu，反应后固体质量增大，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，可知最终试管中的溶液质量一定减小，D选项正确。 故选：C。 2．(2025·河南省洛阳市·一模)下列验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是 A．Al（NO3）3溶液、Cu、AgNO3溶液 B．Al、Cu、H2SO4、AgNO3溶液 C．Al、Cu、AgNO3溶液 D．Al、Cu（NO3）2、Ag 【答案】C 【详解】A、铜不能和硝酸铝反应，说明铝比铜活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，能验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，故选项不符合题意。 B、铝能和硫酸反应而铜不能和硫酸反应，说明铝比铜活泼，铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，能验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，故选项不符合题意。 C、铝、铜都能和硝酸银反应，说明铝、铜比银活泼，不能比较铝、铜的金属活动性，所以不能验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，故选项符合题意。 D、铝能和硝酸铜反应，说明铝比铜活泼，银不能和硝酸铜反应，说明铜比银活泼，能验证Al、Cu、Ag三种金属活动性顺序，故选项不符合题意。 故选：C。 3．(2025·河南省周口市·一模)为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，其化学小组的同学们设计了如图所示的两步实验。 (1)用铝丝进行实验前，要先用砂纸打磨，这样做的目的是什么? (2)在第1步实验中，观察到溶液由无色变为蓝色，分析溶液中溶质的成分。 (3)为了达到实验目的，确定溶液甲中溶质的成分，写出第2步实验中涉及反应的化学方程式。 【答案】(1)除去表面的氧化铝薄膜和杂质 (2)一定有，可能有 (3)（或合理即可） 【详解】（1）铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去表面的氧化铝薄膜和杂质； （2）在第1步实验中，观察到溶液由无色变为蓝色，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则溶液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银； （3）该实验目的为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，第1步中，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，还需要验证铝、铁的金属活动性顺序，则甲可以为氯化铜溶液，铝能与氯化铜反应生成氯化铝和铜，说明铝比铜活泼，化学方程式为；甲也可以为稀盐酸，铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，铜不能与稀盐酸反应，说明铝比铜活泼，化学方程式为，均可得到实验目的。 4．(2025·河南省南阳市·一模)某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。    (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ (2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) 【答案】(1)除去铝丝表面氧化膜 (2)Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu (3)将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入到硝酸铜溶液中） 【详解】（1）铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去铝丝表面氧化膜。 （2）装置A为铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，故方程式为Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，装置B为铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故方程式为2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，写一个即可。 （3）装置A铝可以置换出银，说明铝的金属活动性比银强，装置B铝能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强，故无法比较铜、银的金属活动性顺序，故补充实验为将铜丝插入到硝酸银溶液中，若铜能置换出银，则铜的金属活动性强于银，或将银丝插入到硝酸铜溶液中，观察银不能置换出铜，也可以判断出铜的金属活动性强于银。 5．(2025·河南省周口市·一模)甲、乙、丙是初中化学中常见的三种物质，它们相互转化关系如图所示，“—”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质。 (1)若甲、乙、丙是三种金属，则它们的金属活动性顺序从大到小为 。 (2)若三种物质均含有钙元素，甲是一种白色沉淀，其相对分子质量是100，丙是一种氧化物，请写出丙的一种用途： ；甲转化为乙的化学方程式 。 【答案】(1)甲>丙>乙 (2) 作干燥剂或作建筑材料等 CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】（1）排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙是三种金属，甲会转化成丙、乙，丙会转化成乙，所以金属活动性顺序从大到小为甲>丙>乙； （2）若三种物质均含有钙元素，甲是一种白色沉淀，其相对分子质量是100，则甲为碳酸钙，甲能转化成丙，且丙为氧化物，则丙为氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙、氧化钙都能转化成乙，乙可以为氯化钙，碳酸钙、氧化钙都能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 丙为氧化钙，氧化钙能作干燥剂或作建筑材料等； 甲转化成乙可以为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑。 6.(2025·河南省商丘市·适考)为验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图实验。 (1)①中反应的化学方程式为 。 (2)设计②的目的是 。 (3)由①～③不能得出铜、铁、银的金属活动性顺序，理由是 。 【答案】(1) (2)验证铁、铜的金属活动性顺序 (3)未比较出铜、银的金属活动性顺序 【详解】（1）①中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为:，故填写：。 （2）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设计②的目的是验证铁、铜的金属活动性顺序，故填写：验证铁、铜的金属活动性顺序。 （3）实验①说明铁的位置排在氢之前，实验②说明铁的金属活动性比铜强，③中铁能与硝酸银反应置换出银，说明了金属活动性铁＞银，未比较出铜、银的金属活动性顺序，则由①～③不能得出铜、铁、银的金属活动性顺序，故填写：未比较出铜、银的金属活动性顺序。 7．(2025·河南省周口市·一模)如图所示，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的锌球，且杠杆平衡。 (1)一段时间后，同时移走两个烧杯，杠杆 (填“左端下降”“右端下降”或“平衡”)。 (2)要验证Zn、Ag、Cu三种金属的活动性顺序，在此实验的基础上还需要补做什么实验？请简要写出实验步骤和现象 。 【答案】(1)左端下降 (2)将铜丝放入硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，溶液变成蓝色(或将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象) 【详解】（1）根据烧杯甲中发生反应可知，每65份质量的锌完全反应，可置换出216份质量的银，则左端反应后锌球质量增大；而根据烧杯乙中发生的反应可知，每65份质量的锌完全反应，可置换出64份质量的铜，右端反应后锌球质量减小，因此一段时间后同时移走两个烧杯后，杠杆左端下移，故填左端下移； （2）由实验知，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌比银活泼，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌比铜活泼，还需验证铜比银活泼，故可将铜丝放入硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，溶液变成蓝色(或将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象)，证明活动性铜强于银。故填将铜丝放入硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，溶液变成蓝色(或将银丝放入硫酸铜溶液中，无明显现象)； 8．(2025·河南省洛阳市·一模)为判断铝和铜的活动性强弱，如图，某化学小组将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中。 (1)写出该反应的化学方程式。一段时间后，溶液仍为蓝色，请判断该溶液中溶质的成分。 (2)实验过程中金属丝表面出现气泡，在推测该气体成分时，该组同学排除了二氧化碳气体，理由是？ 【答案】(1)2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；硫酸铝、硫酸铜 (2)反应物中不含碳元素，不可能生成二氧化碳（合理即可） 【详解】（1）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；一段时间后，溶液仍为蓝色，说明滤液中含有硫酸铜，则该溶液中溶质是硫酸铝、硫酸铜； （2）质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，实验过程中金属丝表面出现气泡，在推测该气体成分时，该组同学排除了二氧化碳气体，是因为反应物中不含碳元素，不可能生成二氧化碳。 9．(2025·河南省洛阳市·一模)为验证铜铁锌的金属活动性顺序，小组同学设计如图所示实验。 (1)试管A中的实验现象是什么？ (2)写出试管B中发生反应的化学方程式。 (3)为得出三种金属的活动性顺序，写出试管C中的甲、乙分别对应的物质。 【答案】(1)锌片表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色 (2) (3)铁片和硫酸铜溶液（或铜片和硫酸亚铁溶液等合理即可） 【详解】（1）试管A中锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，实验现象是锌片表面有固体析出，溶液由浅绿色变为无色； （2）试管B中锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu； （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；A中实验，说明锌的金属活动性比铁强；B中实验，说明锌的金属活动性比铜强，要得出三种金属的活动性顺序，还需验证铁和铜的金属活动性顺序，试管C中的甲、乙分别对应的物质可以是铁片和硫酸铜溶液（或铜片和硫酸亚铁溶液等合理即可）。 相关计算题型四 1．(2025·河南省周口市·一模)在两种常见金属组成的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，且测得反应后的溶液中溶质的质量共13.6g，则该金属混合物组成可能是 A．Mg  Al B．Mg  Fe C．Zn  Fe D．Fe  Cu 【答案】B 【详解】A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设分别生成0.2g氢气时，生成的硫酸镁、硫酸铝的质量为x、y，则 、 、 解得x=12g、y=11.4g 分别生成0.2g氢气时，生成的硫酸镁和硫酸铝的质量均小于13.6g，则不可能为镁和铝的混合物，该选项不符合题意； B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，设生成0.2g氢气时生成的硫酸亚铁的质量为z，则 解得z=15.2g 分别生成0.2g氢气时，生成的硫酸镁的质量小于13.6g，但生成的硫酸亚铁的质量大于13.6g，则可能为镁和铁的混合物，该选项符合题意； C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，设生成0.2g氢气时生成的硫酸锌的质量为a，则 解得a=16.1g 分别生成0.2g氢气时，生成的硫酸锌和硫酸亚铁的质量均大于13.6g，则不可能为锌和铁的混合物，该选项不符合题意； D、铜不和硫酸反应，而生成0.2g氢气时，生成的硫酸亚铁的质量为15.2g，大于13.6g，该选项不符合题意。 故选B。 2．(2025·河南省平顶山市·一模)下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 A．电解一定质量的水 B．向一定质量的氢氧化钠溶液中滴加水 C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉 【答案】D 【详解】A.若表示电解一定质量的水，按质量计算应生成的氧气多于氢气（质量比约为8:1），图中却是氢气质量大于氧气，故不合理，不符合题意； B.若表示向氢氧化钠溶液中加水，溶液应由强碱性逐渐向 pH 约等于 7 逼近，但不能等于7或小于7，而图像显示 pH 从近 7 向更低值变化，故不合理，不符合题意； C.向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，有氢氧化钙析出，同时，水减少，因此，溶液的质量也会减小，故不合理，不符合题意； D.向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉，反应开始到纵坐标最高点之前，稀硫酸过量，假设加入铁粉和锌粉的质量都是56g，则铁粉产生氢气质量为x，锌粉产生氢气质量为y， 铁粉产生氢气质量比锌粉产生氢气质量大，反应在图像中是铁的曲线比锌的曲线斜率大，当两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应时，消耗铁粉的质量为m，产生氢气的质量为m1，消耗锌粉的质量为m2，产生氢气的质量为m3， m>m2，说明当两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应时，消耗铁粉质量比消耗锌粉质量大，两种金属产生氢气质量相等，故合理，符合题意，故选D。 【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。 3．(2025·河南省周口市·一模)向4.8g锌、铁、镁三种金属混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，蒸发溶剂后得到24g固体。 (1)写出该过程中发生反应的化学方程式： （写一个即可）。 (2)该过程产生氢气的质量是 。 【答案】(1)//（合理即可） (2)0.4 【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：； （2）向4.8克锌、铁、镁三种金属的混合粉末中，加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，蒸发溶剂，得到24克固体，则固体中硫酸根的质量为24g-4.8g=19.2g；则硫酸中氢元素的质量为19.2g÷（×100%）×（×100%）=0.4g。 4．(2025·河南省濮阳市·一模)在一定质量和的混合溶液中加入一定量的粉，恰好完全反应，所得溶液质量与原混合溶液质量相等。 (1)请写出参加上述反应的一个化学方程式 。 (2)原混合溶液中铜离子和银离子的个数比为 。 【答案】(1)[或] (2)151：2 【详解】（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：； （2）设产生银的质量为m1，生成铜质量为m2，根据质量关系为：，65份的锌与硝酸银反应会生成216份的银，溶液减少的质量为151份，，65份的锌和硝酸铜反应会生成64份的铜，溶液减少的质量为1份，已知恰好完全反应后所得溶液质量与原混合溶液质量相等，说明溶液质量减少的量等于锌的质量。根据溶液质量不变可得：，根据质量守恒定律，铜离子个数:银离子个数=铜原子个数：银原子个数，由可得铜原子个数：银原子个数=，即铜离子和银离子的个数比为151:2。 5．(2025·河南省商丘市·一模)某金属样品中含有Mg、Al、Fe、Cu中的两种或两种以上，现取5.6g样品与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.2g，则样品中可能含有金属的情况为 A．3种情况 B．4种情况 C．5种情况 D．6.种情况 【答案】D 【详解】某金属样品中含有Mg、Al、Fe、Cu中的一种或几种，现取5.6g样品，加入足量的稀盐酸充分反应，铜和稀盐酸不反应。设纯镁或纯铝或纯铁分别产生0.2g氢气需要的质量为：x、y、z 根据计算可知，纯镁产生0.2g氢气需要1.8g，纯铝产生0.2g氢气需要2.4g，纯铁产生0.2g氢气需要5.6g，但需至少两种金属，故Fe需与其他活泼金属混合； 两种金属：Al + Cu、Mg + Cu； 三种金属：Al + Mg + Cu、Al + Fe + Cu、Mg + Fe + Cu； 四种金属：Al + Mg + Fe + Cu。 故选：D。 综合实验探究题型五 1．(2025·河南省南阳市·一模)金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)淅川历史悠久，文化灿烂。境内已出土文物8万多件，其中包括现藏于河南博物院的王子午鼎（如图）。铸造王子午鼎的材料是青铜，有关青铜的说法正确的是 A．青铜属于金属材料 B．通过相互刻画可以比较青铜和纯铜的硬度 C．青铜的熔点比纯铜要高 (2)铁是年开采量最高的金属。通过高炉炼铁可获得生铁，请写出一氧化碳与氧化铁在反应的化学方程式 。在铁制品表面刷漆或涂油，都可以防止铁制品生锈，其原理是 。 (3)从“真金不怕火炼”这一现象可以得出金的化学性质不活泼，铝具有较好的抗腐蚀性，能否说明铝的化学性质也不活泼？请解释原因。 (4)从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是 。 ②溶液乙中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 ③据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。 (5)钛和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上在高温下用镁与发生置换反应制取钛，若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？ 【答案】(1)AB (2) 隔绝水和氧气 (3)不能，铝耐腐蚀，是因为常温下铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里面的铝进一步被氧化 (4) 除去粗产品中的铝 (5)解：设要生产12t钛，至少需要镁的质量为x。    答：要生产12t钛，至少需要镁的质量为12t。 【详解】（1）A、青铜是铜的合金，属于金属材料，故A正确； B、合金的硬度一般比其成分金属的硬度大，青铜是铜的合金，所以青铜的硬度比纯铜大，通过相互刻画可以比较青铜和纯铜的硬度，故B正确； C、合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，青铜是铜的合金，其熔点比纯铜低，故C错误； 故选：AB； （2）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，在铁制品表面刷漆或涂油，都可以防止铁制品生锈，其原理是隔绝水和氧气，达到防锈目的； （3）铝具有较好的抗腐蚀性，不能说明铝的化学性质也不活泼，铝耐腐蚀，是因为常温下铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止里面的铝进一步被氧化； （4）①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸，铜、银与稀硫酸不反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸的目的是除去粗产品中的铝； ②步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸，铜、银与稀硫酸不反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，过滤得到固体含有铜和银，步骤Ⅱ加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到溶液乙中只含有一种溶质硝酸铜，该溶质的化学式为； ③步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸，铜、银与稀硫酸不反应，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，说明金属活动性Al＞H，H＞Cu，H＞Ag，过滤得到固体含有铜和银，步骤Ⅱ加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明活动性Cu＞Ag，故铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是Al＞Cu＞Ag； （5）见答案。 2．(2025·河南省漯河市·)金属是初中化学学习的重要物质，请用所学知识回答下列问题。 (1)铜丝可以用于制作导线，主要是利用铜的 （填字母）。 a.导热性    b.导电性    c.延展性    d.熔点高 (2)金属铝的化学性质活泼，但铝却很耐腐蚀，写出其原因： 。 (3)小组同学设计了如图所示的对比实验，探究铁生锈的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却）。下列对应关系正确的是 （填字母）；得出结论，铁生锈是铁与空气中的 发生了反应。 A．甲和乙：水    B．乙和丙：空气    C．甲和丙：空气    D．甲和丁：水 (4)为了探究、、三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图两种方案。 ①上述两种方案中，哪种方案可以验证、、三种金属的活动性顺序 。 ②写出方案一中发生反应的化学方程式 。 ③若将试管①④反应后的物质混合，观察到有气泡产生，充分反应后过滤，请分析所得溶液中溶质的成分 。 (5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为）炼铁，利用6t含80%的赤铁矿，理论上可得含铁96%的生铁质量是多少？ 【答案】(1)b (2)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化 (3) D 氧气、水/、 (4) 方案二 一定含有，可能含有 (5)3.5t 解：设理论上可得含铁96%的生铁质量是x。 答：理论上可得含铁96%的生铁质量是3.5t。 【详解】（1）铜丝可以用于制作导线，主要是利用铜具有良好的导电性，故选b； （2）金属铝的化学性质活泼，但铝却很耐腐蚀，是因为铝能与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化； （3）甲、乙、丙、丁为对照实验组，必须控制单一变量。甲和乙变量不唯一，甲与空气接触，乙与水接触；乙和丙均为与水接触，不与空气接触；甲和丙变量不唯一，甲与空气接触，丙与水接触；甲和丁变量唯一，甲不与水接触，丁与水接触，可探究生锈的条件之一为需要与水接触；对比丙和丁或乙和丁，变量是氧气，可探究生锈的条件之一为需要与氧气接触，由此可得出结论，铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生了反应，故填：D； 氧气、水或、； （4）①方案一：实验①锌片能与稀硫酸反应产生气泡，说明活动性：锌＞氢，实验②铜片与稀硫酸不反应，说明活动性：氢＞铜，实验③中银片与稀硫酸不反应，说明活动性：氢＞银，由此可得出，Zn的金属活动性比铜、银强，但无法比较Cu、Ag的活动性，故方案一不能达到实验目的； 方案二：实验④中锌片表面产生红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明金属活动性：锌＞铜，实验⑤中银片与CuSO4不反应，说明金属活动性：铜＞银，由此可得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为：Zn＞Cu＞Ag，故方案二能达到实验目的； 故填：方案二； ②方案一中锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为，故填：； ③若将试管①④反应后的物质混合，观察到有气泡产生，说明混合前试管①中锌片已反应完全，溶液中的溶质为硫酸和硫酸锌，混合前试管④中硫酸铜已反应完全，锌有剩余，溶液中的溶质为硫酸锌，试管①④反应后的物质混合后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，充分反应后过滤，所得溶液中的溶质：一定含有硫酸锌，可能含有硫酸，故填：一定含有，可能含有； （5）见答案。 3．(2025·河南省周口市·一模)同学们以“金属”为主题进行项目式学习。 【任务一】金属在生活中的应用 (1)生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的 性。为了防止铁锅生锈，炒完菜后应采取的措施是 。 【任务二】金属活动性及其应用 (2)同学们设计了如下流程图，从含有. 的废液中回收金属 Ag 和 晶体。    ①写出加入过量R 时发生反应的化学方程式 。 ②过滤和蒸发操作中都用到了玻璃棒，玻璃棒在过滤时的作用是 。 【任务三】金属资源的利用和保护 (3)铁是目前世界上年产量最高的金属，下列铁矿石含有的成分中，铁元素质量分数最高的是 。                          d. FeO (4)如图是实验室模拟炼铁并检验气体生成物的实验装置。    ①写出验证气体生成物的化学方程式 。 ②该实验设计的不足之处是 。 (5)某炼铁厂每天消耗含质量分数为76%的赤铁矿石5000 吨，则该厂理论上可日产多少吨纯铁? 【答案】(1) 导热 洗净擦干 (2) Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 引流 (3)d (4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 没有尾气处理装置 (5)该厂理论上日产纯铁的质量为： 【详解】（1）铁锅炒菜主要利用了铁的导热性，铁能够快速将热量传递给食物。为了防止铁锅生锈，炒完菜后应将铁锅洗净、擦干，以隔绝空气和水分，防止铁与氧气和水反应生成铁锈。 （2）①从含有的废液中回收金属 Ag和晶体，根据流程图，向废液中加入的过量R 是锌，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 ②在过滤操作中，玻璃棒的作用是引导液体流入漏斗，防止液体溅出或洒出。 （3）碳酸亚铁中铁的质量分数为：；四氧化三铁中铁的质量分数为：；氧化铁中铁的质量分数为：；氧化亚铁中铁的质量分数为：。故选d。 （4）①一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用此方法来检验二氧化碳。二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 ②该实验中有部分一氧化碳没有与氧化铁反应，一氧化碳又不能和澄清石灰水反应，一氧化碳直接排放到空气中，会污染空气，因此该装置的不足之处是缺少尾气处理装置。 （5）理论上纯铁的质量等于铁矿石中铁元素的质量，详解见答案。 4.(2025·河南省平顶山市·一模)金属材料的应用与发展印证了人类文明的进步。 (1)河南博物院珍藏有青铜莲鹤方壶和被称为“中华第一剑”的玉柄铁剑。 ①青铜和铁剑中的铁均属于 （填“金属材料”或“合成材料”）； ②玉柄铁剑的剑身锈蚀严重，是因为铁易与空气中的 共同作用生锈。 (2)铝比铁活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能。请用化学方程式表示 。 (3)现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是高温条件下一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。 (4)把一定量锌放入到、和的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。 ①向所得固体上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生； ②请分析滤液中的溶质成分 ； ③写出该实验过程中一定发生反应的化学方程式 。 (5)某化工厂为中和含硫酸20%的废水，需要质量分数为的氢氧化钠溶液的质量是多少？ 【答案】(1) 金属材料 氧气和水（或和） (2) (3) (4) 没有 一定有、、，可能有 (5)解：设需要质量分数为的氢氧化钠溶液的质量为x 答：需要质量分数为8%的氢氧化钠溶液的质量为。 【详解】（1）①青铜和铁剑中的铁均属于金属材料； ②玉柄铁剑的剑身锈蚀严重，是因为铁易与空气中的氧气和水共同作用生锈； （2）铝比铁活泼，而铝制品却有很好的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； （3）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （4）金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，把一定量锌放入硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色，说明滤液中含硝酸铜，则锌已经完全反应，硝酸银是否完全反应，无法确定。 ①由分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了银，硝酸铜可能部分参与反应，也可能没有参与反应，锌完全反应，锌与硝酸铝不反应，故所得固体中一定含银，可能含铜，铜、银均与稀盐酸不反应，故向所得固体上滴加盐酸时，没有气泡产生； ②由分析可知，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，滤液呈蓝色，滤液中一定含硝酸铜，硝酸铝没有参与反应，故滤液中一定含硝酸铝、硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银； ③该实验过程中一定发生反应为锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：； （5）见答案。 5．(2025·河南省周口市·一模)铁是日常生活、工农业生产和科学研究所必不可少的金属材料。 (1)用铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄(图 1)，这是因为铁具有 ，防止锅铲生锈的方法是 。 (2)健康人体内，总量 4~5g 的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患 (填字母)。 a.骨质疏松 b. 甲状腺疾病 c. 贫血症 d.侏儒症 【实验一】某兴趣小组通过图 2 实验研究铁的冶炼 (3)该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是 。 (4)试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学方程式： (5)一段时间后，观察到 B 处澄清石灰水变浑浊，A 处红棕色固体变为黑色，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡产生，写出反应的化学方程式： ，说明黑色固体物质中一定含有 。 【资料 1】已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。 【资料 2】 (6)实验研究表明：该实验得到四氧化三铁与铁粉的混合物。同时，该实验说明温度对 CO 和 的反应有影响。 【实验二】该兴趣小组继续用图 3 所示实验装置研究实验一所得黑色固体中单质铁的质量分数 (7)从安全与规范的角度考虑，C 装置后面应连接 (填装置编号)。 (8)铁与四氧化三铁的混合物 10g 充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为 8.4g。计算：10g 黑色固体中单质铁的质量分数是多少?(写出计算过程) 【答案】(1) 导热性 洗净擦干（合理即可） (2)c (3)在装置最后加酒精灯或气囊将尾气中一氧化碳点燃或收集 (4) (5) 铁 (6)Fe2O3 (7)E (8)解：反应后固体减少的质量为10g-8.4g=1.6g，设原固体中四氧化三铁的质量为x。 故10g黑色粉末中单质铁的质量分数为 答：10g黑色粉末中单质铁的质量分数为42%。 【详解】（1）铁具有导热性,所以为了防止烫伤，用铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄。锅铲用后洗净擦干可防止与水分接触从而达到防锈的目的。 （2）缺铁会患缺铁性贫血，故选c。 （3）该装置的设计有一明显不当之处是没有尾气处理装置，会导致污染空气，改进方案是在装置最后加酒精灯或气囊将尾气中一氧化碳点燃或收集； （4）一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式为。 （5）实验一段时间后，观察到B处澄清石灰水变浑浊，A处红棕色固体变为黑色，是因为生成铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式Fe +2HCl=FeCl2+H2↑，将所得的黑色固体物质放入足量的稀盐酸中，发现有少量气泡，说明黑色固体物质一定含有铁。 （6）实验研究表明:该实验得到是四氧化三铁与铁粉的混合物。同时实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响。 （7）装置C能收集一氧化碳同时排出氢氧化钠溶液，从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接烧杯(E)，承接排出的液体。 （8）详解见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$