专题04 溶解度及其溶解度曲线（河南专用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题04 溶解度及溶解度曲线 考点概览 题型一 溶液的配置 题型二 溶解度和溶解度曲线 题型三 溶液的稀释问题 题型四 溶质质量分数 溶液的配置题型一 1．(2025·河南省安阳市·一模)实验室用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．实验中会用到蒸发皿 B．量取水时俯视读数会使溶液浓度变大 C．搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．实验中选用25mL规格的量筒 2．(2025·河南省开封市·一模)小宋同学在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 A．氯化钠固体中有不溶性杂质 B．用量筒量取水时俯视读数 C．配制溶液前烧杯里有水残留 D．配好的溶液装瓶时有洒出 3.(2025·河南省周口市·一模)实验室需配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列有关说法不正确的是 A．配制过程为计算、称量、量取、溶解 B．所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．量取水时俯视读数会导致溶液的溶质质量分数偏大 D．转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液的溶质质量分数 4.(2025·河南省许昌市·模拟)某同学在探究“植物细胞的吸水和失水”实验时，要配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液。下列说法错误的是 A．需要蔗糖的质量为10g B．若蔗糖中含有可溶性杂质，会使所配制的蔗糖溶液溶质质量分数偏小 C．溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖溶解 D．量水时俯视读数使蔗糖溶液中溶质质量分数偏小 5.(2025·河南省濮阳市·一模)实验室用氯化钠配制质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需氯化钠的质量为 B．量水时俯视读数会使溶液浓度偏大 C．氯化钠直接放在托盘天平的左盘称量 D．需玻璃仪器有漏斗、量筒等 6．(2025·河南省商丘市·一模)下列操作能导致配制NaCl溶液溶质质量分数偏大的是 A．NaCl固体中含有NaOH杂质 B．称量氯化钠时使用的砝码生锈了 C．用量筒量取水时仰视读取数据 D．转移配好的溶液时有少量溶液溅出 7．(2025·河南省周口市·一模)为配制氢氧化钠溶液，现需称取3.5g氢氧化钠固体。操作时氢氧化钠固体需放在玻璃容器中，原因是氢氧化钠 （写一条性质即可）；若砝码放到了天平左侧托盘中（质量少于1g用游码），则所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 8．(2025·河南省平顶山市·一模)如图是实验室配制质量分数氯化钠溶液的操作示意图。下列说法不正确的是 A．需称量氯化钠 B．配制溶液的正确操作顺序是②③①⑤④⑥ C．选择量筒量取水的体积 D．量取水时若仰视读数，可导致质量分数偏大 9．(2025·河南省周口市·一模)某同学要配制60g质量分数为12%的氢氧化钠溶液用于制作“叶脉书签”。 (1)计算需要称量氢氧化钠的质量。 (2)若量取水时仰视读数，对所配制的溶液有什么影响? 10．(2025·河南省周口市·一模)实验室配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 (1)实验步骤为计算、称量、 、溶解。 (2)溶解时，玻璃棒的作用是 。 (3)若称量的氢氧化钠固体变质，会导致所配溶液中氢氧化钠的质量分数 （填“偏大”或“偏小”），其原因用化学方程式可表示为 。 溶解度和溶解度曲线题型二 1．(2025·河南省商丘市·适考)如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是    A．甲和乙的溶解度相等 B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变 2.(2025·河南省济源市·一模)下图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。在30℃时，将氯化钠加入到水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；10℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，溶质的质量分数：硝酸钾 氯化钠（填“大于”“小于”或“等于”）。 3．(2025·河南省周口市项城市·一模)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 (1)℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。 (2)将℃时甲、丙的饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲 （“>”“<”“=”或“无法确定”）丙。 (3)当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是 。 4．(2025·河南省信阳市·一模)如图是A、B两种物质的溶解度曲线。 (1)℃时，将物质加入水中，可得到的溶液质量为 g。 (2)将℃时两种物质的饱和溶液降温到℃，则溶液中溶质的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）。 (3)若要将℃时的物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，需加入A物质的质量为 。 5．(2025·河南省三门峡市·一模)天气瓶能预报天气，冷暖先知。制作天气瓶用到硝酸钾和氯化铵，如图是两种物质的溶解度曲线。 (1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)欲除去KNO3中混有少量的NH4Cl，可采用 结晶。 (3)t1℃时，将30gKNO3加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 6．(2025·河南省信阳市·一模)氯化钠的溶解度曲线如图所示。 (1)时，配制氯化钠的饱和溶液，所需氯化钠的质量是 g；用量筒量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 (2)欲使氯化钠溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是 （写一种即可）。 7．(2025·河南省周口市·一模)已知氯化钠和碳酸钠的溶解度如下表，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 碳酸钠溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 (1)氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度范围为 。 (2)当碳酸钠中含有少量氯化钠时，可用 的方法进行提纯碳酸钠。 (3)10℃时，将10.0g碳酸钠加入20.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 溶液的稀释问题题型三 1．(2025·河南省许昌市·模拟)如图是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于 B．℃时，NaCl和溶液中溶质的质量分数相等 C．将℃时和NaCl的饱和溶液分别降温至℃，此时溶液中溶质质量分数大于NaCl溶液中溶质质量分数 D．℃时，将58g的饱和溶液稀释到10%，需加水22g 2．(2025·河南省南阳市·一模)和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液 C．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．时，在水中加入固体，能得到溶液 3．(2025·河南省周口市·一模)如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。20℃时，NaCl的溶解度 (填“大于”或“小于”)KNO3的溶解度；当KNO3中混有少量的NaCl，可采用 的方法提纯KNO₃；为了进行农业选种，现将20℃时68gNaCl饱和溶液加水稀释，配制成18%的NaCl溶液的质量为 g。 4．(2025·河南省南阳市邓州市·一模)如图为硝酸钾的溶解度曲线。 (1)30℃时40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)60℃时，将21g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为 g。 5．(2025·河南省濮阳市·一模)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 (1)从硝酸钾溶液中得到晶体的常用方法是 结晶。 (2)20°C时，取131.6g硝酸钾的饱和溶液，要使其稀释为溶质的质量分数为10%，需要加水的质量为 g。 (3)一只烧杯内盛有20℃的硝酸钾饱和溶液，其溶液上漂浮着一小木块，要使小木块浸入溶液内的体积变小，可采取的方法是 （填字母）。 a．向烧杯中加水    b．恒温向烧杯中加入硝酸钾 c．降低温度    d．升高温度后再加入硝酸钾 6．(2025·河南省南阳市·一模)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数 (填“一定”或“不一定”)相等。 (2)分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质量分数为甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)t3℃时，向150g甲的饱和溶液中加入x g水得到20%的溶液，则x= 。 7．(2025·河南省南阳市·一模)如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 (1)两种物质的溶解度相等时的温度范围是 。 (2)20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将该温度下68g饱和氯化钠溶液稀释成9%的溶液，需要加水 g。若某同学在量水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数 （填“不变”“偏大”或“偏小”）。 8．(2025·河南省南阳市·一模)如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线。P点的含义是 ；t2℃时，90g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%，需加水 g；若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用 的方法提纯硝酸钾。 9.(2025·河南省平顶山市·一模)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的盐是指氯化钠，碱是指碳酸钠。请根据、的溶解度曲线回答下列问题。 (1)时，的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）。 (2)b点表示时碳酸钠和氯化钠的 相等。 (3)时向氯化钠饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数 。 10．(2025·河南省开封市·一模)如图是和的溶解度曲线。两种物质溶解度相等的温度是 ℃；若中含有少量的，可采用 的方法提纯；℃时，向的饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数为 。 溶质质量分数题型四 1．(2025·河南省南阳市·一模)硝酸钾固体的溶解度曲线如图1所示。20℃时，向15g硝酸钾固体中加入50g水，充分溶解后，所得到的硝酸钾溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将80℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，此时溶液的溶质质量分数为 (只写出计算式)。图2中，某木块悬浮在饱和的硝酸钾溶液中，在温度不变的条件下向溶液中加入少量氯化钾固体，该木块将 (填“上浮”或“下降”)。 2．(2025·河南省商丘市·一模)如图为氯化钠的溶解度曲线。 30℃时氯化钠的溶解度为 。此温度下，将18g氯化钠放入到60g水中充分搅拌，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；先将该溶液降温到20℃，再恒温蒸发10g水，所得溶液溶质的质量分数 (只写出计算式)。 3．(2025·河南省平顶山市·一模)氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，再恢复至原温度，溶液质量 (填“增大”“减小”或“不变”)；30℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质质量分数为 (只写出计算式)。 4．(2025·河南省周口市·一模)《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。请回答下列问题。 (1)“引水种盐，……南风大起，则一宵结成”利用了 (填“蒸发”或“降温”)结晶的方法制盐。 (2)如图是氯化钠的溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度为 g。若在此温度下将20g 氯化钠放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (准确到0.1%)。 5.(2025·河南省洛阳市·模拟)氯化钠的溶解度曲线如图所示。 (1)20℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 （只列计算式）。 6．(2025·河南省安阳市·一模)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 （只写出计算式）；将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是 （写出一条即可）。 7．(2025·河南省漯河市·)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。 (1)℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度 （选填“相等”或“不相等”）。 (2)℃时，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 (3)将℃时相同质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为硝酸钾 （选填“>”“<”或“=”）氯化铵。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题04 溶解度及溶解度曲线 考点概览 题型一 溶液的配置 题型二 溶解度和溶解度曲线 题型三 溶液的稀释问题 题型四 溶质质量分数 溶液的配置题型一 1．(2025·河南省安阳市·一模)实验室用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．实验中会用到蒸发皿 B．量取水时俯视读数会使溶液浓度变大 C．搅拌能增大氯化钠的溶解度 D．实验中选用25mL规格的量筒 【答案】B 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到蒸发皿，故A不符合题意； B、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数变大，故B符合题意； C、搅拌能增大氯化钠的溶解速率，不会改变溶解度，故C不符合题意； D、需要称取氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选用50mL的量筒，故D不符合题意。 故选B。 2．(2025·河南省开封市·一模)小宋同学在实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是 A．氯化钠固体中有不溶性杂质 B．用量筒量取水时俯视读数 C．配制溶液前烧杯里有水残留 D．配好的溶液装瓶时有洒出 【答案】B 【详解】A、氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使溶质质量偏小，从而溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； B、俯视读数，会使量取的水的体积偏小，则溶质质量分数偏大，该选项符合题意； C、烧杯里有水残留，会使溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； D、溶液具有均一性，若溶液有洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。 故选B。 3.(2025·河南省周口市·一模)实验室需配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列有关说法不正确的是 A．配制过程为计算、称量、量取、溶解 B．所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．量取水时俯视读数会导致溶液的溶质质量分数偏大 D．转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液的溶质质量分数 【答案】B 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，说法正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所需的玻璃仪器主要有烧杯（用于溶解）、玻璃棒（用于搅拌）、量筒（用于量取水），无需漏斗，说法错误； C、量取水时俯视读数，读数偏大，会导致实际量取水的体积偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，则会导致溶液溶质质量分数偏大，说法正确； D、溶液具有均一性，转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，说法正确； 故选B。 4.(2025·河南省许昌市·模拟)某同学在探究“植物细胞的吸水和失水”实验时，要配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液。下列说法错误的是 A．需要蔗糖的质量为10g B．若蔗糖中含有可溶性杂质，会使所配制的蔗糖溶液溶质质量分数偏小 C．溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖溶解 D．量水时俯视读数使蔗糖溶液中溶质质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、配制100g溶质质量分数为10％的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为100g×10%=10g，故选项说法正确； B、若蔗糖中含有可溶性杂质，会使蔗糖的质量偏小，则使所配制的蔗糖溶液溶质质量分数偏小，故选项说法正确； C、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖溶解，故选项说法正确； D、量水时俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使所配制的蔗糖溶液溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 故选：D。 5.(2025·河南省濮阳市·一模)实验室用氯化钠配制质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．所需氯化钠的质量为 B．量水时俯视读数会使溶液浓度偏大 C．氯化钠直接放在托盘天平的左盘称量 D．需玻璃仪器有漏斗、量筒等 【答案】B 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%=3g，故选项说法错误； B、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确； C、使用托盘天平，遵循“左物右码”的原则，氯化钠不能直接放在托盘天平的左盘称量，要放在左盘的纸片上称量，故选项说法错误； D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等，无需使用漏斗，故选项说法错误； 故选：B。 6．(2025·河南省商丘市·一模)下列操作能导致配制NaCl溶液溶质质量分数偏大的是 A．NaCl固体中含有NaOH杂质 B．称量氯化钠时使用的砝码生锈了 C．用量筒量取水时仰视读取数据 D．转移配好的溶液时有少量溶液溅出 【答案】B 【详解】A、NaCl固体中含有NaOH杂质，则溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； B、若用生锈的砝码称量氯化钠固体，则溶质质量偏大，溶剂质量分数偏大，该选项符合题意； C、若用量筒量取液体时仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小，该选项不符合题意； D、溶液具有均一性，则将配制好的溶液装瓶时有少量溅出，溶质质量分数不变，该选项不符合题意。 故选：B。 7．(2025·河南省周口市·一模)为配制氢氧化钠溶液，现需称取3.5g氢氧化钠固体。操作时氢氧化钠固体需放在玻璃容器中，原因是氢氧化钠 （写一条性质即可）；若砝码放到了天平左侧托盘中（质量少于1g用游码），则所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】 有腐蚀性（或易潮解） 偏小 【详解】为配制氢氧化钠溶液，现需称取3.5g氢氧化钠固体，由于氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性（或易潮解），所以操作时氢氧化钠固体需放在玻璃容器中； 为配制氢氧化钠溶液，现需称取3.5g氢氧化钠固体，需要使用游码，使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，若砝码放到了天平左侧托盘中（质量少于1g用游码），则药品质量=砝码质量-游码质量，实际称量的氯化钠固体的质量偏少，溶剂质量不变，则所配溶液的溶质质量分数偏小。 8．(2025·河南省平顶山市·一模)如图是实验室配制质量分数氯化钠溶液的操作示意图。下列说法不正确的是 A．需称量氯化钠 B．配制溶液的正确操作顺序是②③①⑤④⑥ C．选择量筒量取水的体积 D．量取水时若仰视读数，可导致质量分数偏大 【答案】D 【详解】A、配制50g质量分数10%氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为50g×10%=5g，该选项说法正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，步骤为：计算、称量、量取、溶解，则顺序为②③①⑤④⑥，该选项说法正确； C、结合前面分析，可知需要水的质量为50g-5g=45g，则需要选取50mL的量筒，该选项说法正确； D、若量取水时仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，则导致溶质质量分数偏小，该选项说法不正确。 故选D。 9．(2025·河南省周口市·一模)某同学要配制60g质量分数为12%的氢氧化钠溶液用于制作“叶脉书签”。 (1)计算需要称量氢氧化钠的质量。 (2)若量取水时仰视读数，对所配制的溶液有什么影响? 【答案】(1)60g×12%=7.2g (2)造成配制的溶液的溶质质量分数偏小 【详解】（1）见答案； （2）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。 10．(2025·河南省周口市·一模)实验室配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 (1)实验步骤为计算、称量、 、溶解。 (2)溶解时，玻璃棒的作用是 。 (3)若称量的氢氧化钠固体变质，会导致所配溶液中氢氧化钠的质量分数 （填“偏大”或“偏小”），其原因用化学方程式可表示为 。 【答案】(1)量取 (2)搅拌，加速溶解 (3) 偏小 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，故填：量取； （2）溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解； （3）若称量的氢氧化钠固体变质，部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠的质量将偏小，会导致所配溶液中氢氧化钠的质量分数偏小，氢氧化钠变质的化学方程式为，故填：偏小；。 溶解度和溶解度曲线题型二 1．(2025·河南省商丘市·适考)如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是    A．甲和乙的溶解度相等 B．℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液 C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D．℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】B 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意； C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意； D、℃时甲的饱和溶液降温至℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2.(2025·河南省济源市·一模)下图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。在30℃时，将氯化钠加入到水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；10℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，溶质的质量分数：硝酸钾 氯化钠（填“大于”“小于”或“等于”）。 【答案】 饱和溶液 小于 【详解】30℃时，氯化钠的溶解度＜40g，则将40g氯化钠加入到100g水中充分溶解，有氯化钠固体剩余，可得到该温度下氯化钠的饱和溶液； 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，10℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液，溶质的质量分数硝酸钾小于氯化钠。 3．(2025·河南省周口市项城市·一模)如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 (1)℃时，将40g甲固体放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。 (2)将℃时甲、丙的饱和溶液降温到℃，所得溶液的溶质质量分数关系：甲 （“>”“<”“=”或“无法确定”）丙。 (3)当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是 。 【答案】(1)80 (2)＞ (3)降温结晶 【详解】（1）时甲的溶解度为60 g，即100 g水中最多溶解60 g甲，℃时，将40g甲固体放入50g水中，50 g水中最多溶解30 g甲，所得溶液质量为； （2）甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，将时甲、丙的饱和溶液降温到，甲的溶解度减小，有晶体析出，得到下的饱和溶液，丙的溶解度增大，溶液组成不变，时甲的溶解度大于时丙的溶解度，所以所得溶液溶质质量分数甲>丙。 （3）甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，提纯甲物质采用降温结晶的方法。 4．(2025·河南省信阳市·一模)如图是A、B两种物质的溶解度曲线。 (1)℃时，将物质加入水中，可得到的溶液质量为 g。 (2)将℃时两种物质的饱和溶液降温到℃，则溶液中溶质的质量分数 （填“大于”“小于”或“等于”）。 (3)若要将℃时的物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，需加入A物质的质量为 。 【答案】(1)65 (2)等于 (3)10g 【详解】（1）t1℃时，B的溶解度为30g，即100g水中最多能溶解30gB物质，达到饱和状态，则该温度下，将20gB加入50g水中，只能溶解15g，得到溶液的质量为50g+15g=65g； （2）将t2℃时两种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，可得到t1℃下的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃时，A、B的溶解度相等，故该温度下，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等； （3）t2℃时，A的溶解度为50g，设需要加入A物质的质量为x，则，解得x=10g。 5．(2025·河南省三门峡市·一模)天气瓶能预报天气，冷暖先知。制作天气瓶用到硝酸钾和氯化铵，如图是两种物质的溶解度曲线。 (1)两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。 (2)欲除去KNO3中混有少量的NH4Cl，可采用 结晶。 (3)t1℃时，将30gKNO3加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g。 【答案】(1)硝酸钾/KNO3 (2)降温/冷却热饱和溶液 (3)65 【详解】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大。 （2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提出硝酸钾。 （3）t1℃时，硝酸钾的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将30gKNO3加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是15g+50g=65g。 6．(2025·河南省信阳市·一模)氯化钠的溶解度曲线如图所示。 (1)时，配制氯化钠的饱和溶液，所需氯化钠的质量是 g；用量筒量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。 (2)欲使氯化钠溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是 （写一种即可）。 【答案】(1) 18 偏小 (2)增加溶质/恒温蒸发溶剂等 【详解】（1）时，氯化钠的溶解度为36g，则配制氯化钠的饱和溶液，所需氯化钠的质量为68g×(×100%)=18g；用量筒量取水时，若仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：18；偏小； （2）a点转化为b点是使氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，所以欲将20℃时氯化钠溶液的状态从a点转化为b点，可采用增加溶质或恒温蒸发溶剂等方法，故填：增加溶质或恒温蒸发溶剂等。 7．(2025·河南省周口市·一模)已知氯化钠和碳酸钠的溶解度如下表，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 碳酸钠溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 (1)氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度范围为 。 (2)当碳酸钠中含有少量氯化钠时，可用 的方法进行提纯碳酸钠。 (3)10℃时，将10.0g碳酸钠加入20.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 【答案】(1)20℃-30℃ (2)降温结晶 (3)1：8 【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，30℃时，溶解度：氯化钠小于碳酸钠，故氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度范围为：20℃-30℃； （2）由表中数据可知，在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当碳酸钠中含有少量氯化钠时，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠； （3）10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解12.5g碳酸钠，则该温度下，将10.0g碳酸钠加入20.0g水中，只能溶解2.5g碳酸钠，则充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2.5g:20.0g=1:8。 溶液的稀释问题题型三 1．(2025·河南省许昌市·模拟)如图是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度大于 B．℃时，NaCl和溶液中溶质的质量分数相等 C．将℃时和NaCl的饱和溶液分别降温至℃，此时溶液中溶质质量分数大于NaCl溶液中溶质质量分数 D．℃时，将58g的饱和溶液稀释到10%，需加水22g 【答案】D 【详解】A、比较物质的溶解度大小，必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较氯化钠和碳酸钠的溶解度大小，故选项说法错误； B、℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，NaCl和的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项没有指明溶液的状态，所以无法确定其溶质质量分数，故选项说法错误； D、将℃时和NaCl的饱和溶液分别降温至℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度均减小，均会析出晶体，变为℃下的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，℃氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故降温后溶液中溶质质量分数小于NaCl溶液中溶质质量分数，故选项说法错误； D、℃时，碳酸钠的溶解度为16g，将58g的饱和溶液稀释到10%，根据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则有，解得x=22g，故选项说法正确； 故选D。 2．(2025·河南省南阳市·一模)和的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．的溶解度大于的溶解度 B．升高温度可使接近饱和的溶液变为饱和溶液 C．时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．时，在水中加入固体，能得到溶液 【答案】C 【详解】A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B. 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，此选项错误； C. 时，和的溶解度相等，则时，和的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确； D. 时，硝酸钾的溶解度是60g，则50g水中最多能溶解30g硝酸钾，所以时，在50g水中加入固体，能得到50g+30g=80g硝酸钾溶液，此选项错误。 故选C。 3．(2025·河南省周口市·一模)如图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。20℃时，NaCl的溶解度 (填“大于”或“小于”)KNO3的溶解度；当KNO3中混有少量的NaCl，可采用 的方法提纯KNO₃；为了进行农业选种，现将20℃时68gNaCl饱和溶液加水稀释，配制成18%的NaCl溶液的质量为 g。 【答案】 大于 降温结晶 100 【详解】由图可知，20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度； 硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则当KNO3中混有少量的NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3； 20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠饱和溶液溶质质量分数为：，解稀释前后，溶质的质量不变，设可配制成18%的NaCl溶液的质量为x，则，x=100g。 4．(2025·河南省南阳市邓州市·一模)如图为硝酸钾的溶解度曲线。 (1)30℃时40g硝酸钾在50g水中充分溶解，所得溶液为硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)60℃时，将21g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为 g。 【答案】(1)饱和 (2)34 【详解】（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，40g硝酸钾在50g水中充分溶解，只能溶解22.9g的晶体，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液； （2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，将21g硝酸钾的饱和溶液稀释，使其溶质质量分数变为20%，需要加入水的质量为：。 5．(2025·河南省濮阳市·一模)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 (1)从硝酸钾溶液中得到晶体的常用方法是 结晶。 (2)20°C时，取131.6g硝酸钾的饱和溶液，要使其稀释为溶质的质量分数为10%，需要加水的质量为 g。 (3)一只烧杯内盛有20℃的硝酸钾饱和溶液，其溶液上漂浮着一小木块，要使小木块浸入溶液内的体积变小，可采取的方法是 （填字母）。 a．向烧杯中加水    b．恒温向烧杯中加入硝酸钾 c．降低温度    d．升高温度后再加入硝酸钾 【答案】(1)降温 (2)184.4 (3)d 【详解】（1）硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，所以从硝酸钾溶液中得到晶体的常用方法是降温结晶； （2）20°C时，硝酸钾溶解度为31.6g，即20℃，在100g水中加入31.6g硝酸钾，形成131.6g饱和溶液，即20℃时，131.6g硝酸钾的饱和溶液中含有31.6g硝酸钾，设要使其稀释为溶质的质量分数为10%，需要加水的质量为x，，x=184.4g； （3）一只烧杯内盛有20℃的硝酸钾饱和溶液，其溶液上漂浮着一小木块，要使小木块浸入溶液内的体积变小，则需要使溶液的密度增大，溶液的溶质质量分数增大。 a．向烧杯中加水，溶质质量分数减小，不符合题意； b．恒温向烧杯中加入硝酸钾，硝酸钾不溶解，溶质质量分数不变，不符合题意； c．降低温度，有硝酸钾晶体析出，溶质质量分数减小，不符合题意； d．升高温度后再加入硝酸钾，硝酸钾溶解度变大，加入的硝酸钾解析溶解，溶质质量分数增大，符合题意。 故选d。 6．(2025·河南省南阳市·一模)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)在t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数 (填“一定”或“不一定”)相等。 (2)分别将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质量分数为甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3)t3℃时，向150g甲的饱和溶液中加入x g水得到20%的溶液，则x= 。 【答案】(1)不一定 (2)小于 (3)100 【详解】（1）t2℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，但没指明溶液是否饱和，则t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等。 （2）分别将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，甲物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，按照t1℃时的溶解度计算，乙物质的溶解度减小，按照t2℃时的溶解度计算，甲t1℃时的溶解度小于乙t2℃时的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数为甲小于乙。 （3）t3℃时，甲的溶解度为50g，饱和溶液的溶质质量分数为，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得，则x=100。 7．(2025·河南省南阳市·一模)如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 (1)两种物质的溶解度相等时的温度范围是 。 (2)20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将该温度下68g饱和氯化钠溶液稀释成9%的溶液，需要加水 g。若某同学在量水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数 （填“不变”“偏大”或“偏小”）。 【答案】(1)20℃与30℃之间 (2) 132 偏小 【详解】（1）由硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线可知，在20℃与30℃之间，硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线相交于一点，说明两者的溶解度相等； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，将该温度下68g饱和氯化钠溶液稀释成9%的溶液，需要加水的质量为：； 在量取溶剂水时仰视读数，会导致所取水的质量偏大，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。 8．(2025·河南省南阳市·一模)如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线。P点的含义是 ；t2℃时，90g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%，需加水 g；若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用 的方法提纯硝酸钾。 【答案】 t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 110 降温结晶/冷却热的饱和溶液 【详解】由溶解度曲线图可知，t1℃时，KNO3和NaCl交于P点，则P点的含义是t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等；t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则有90g×(×100%)=(90g+x)×20%，得x=110g；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中含有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾； 故填：t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等；110；降温结晶或冷却热的饱和溶液。 9.(2025·河南省平顶山市·一模)我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法。这里的盐是指氯化钠，碱是指碳酸钠。请根据、的溶解度曲线回答下列问题。 (1)时，的溶解度 （填“大于”“小于”或“等于”）。 (2)b点表示时碳酸钠和氯化钠的 相等。 (3)时向氯化钠饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数 。 【答案】(1)小于 (2)溶解度 (3)20% 【详解】（1）时，的溶解度小于； （2）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线在相交于一点b，则b点表示时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等； （3）时氯化钠的溶解度为36g，则向氯化钠饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数为。 10．(2025·河南省开封市·一模)如图是和的溶解度曲线。两种物质溶解度相等的温度是 ℃；若中含有少量的，可采用 的方法提纯；℃时，向的饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数为 。 【答案】 降温结晶 25% 【详解】由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠两种物质溶解度相等的温度是℃； 由溶解度曲线图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此若中含有少量的，可采用降温结晶的方法提纯； 由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为110g，则℃时，向的饱和溶液中加入水，所得溶液的溶质质量分数为。 溶质质量分数题型四 1．(2025·河南省南阳市·一模)硝酸钾固体的溶解度曲线如图1所示。20℃时，向15g硝酸钾固体中加入50g水，充分溶解后，所得到的硝酸钾溶液是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。将80℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，此时溶液的溶质质量分数为 (只写出计算式)。图2中，某木块悬浮在饱和的硝酸钾溶液中，在温度不变的条件下向溶液中加入少量氯化钾固体，该木块将 (填“上浮”或“下降”)。 【答案】 不饱和溶液 上浮 【详解】由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，50g水中最多溶解硝酸钾的质量为：，所以20℃时，向15g硝酸钾固体中加入50g水，充分溶解后，所得到的硝酸钾溶液是不饱和溶液； 将80℃时硝酸钾的饱和溶液降温至20℃，仍是饱和溶液，此时溶液的溶质质量分数为：； 某木块悬浮在饱和的硝酸钾溶液中，在温度不变的条件下向溶液中加入少量氯化钾固体，氯化钾继续溶解，溶液密度增大，所以该物体将上浮。 2．(2025·河南省商丘市·一模)如图为氯化钠的溶解度曲线。 30℃时氯化钠的溶解度为 。此温度下，将18g氯化钠放入到60g水中充分搅拌，可配得氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液；先将该溶液降温到20℃，再恒温蒸发10g水，所得溶液溶质的质量分数 (只写出计算式)。 【答案】 36.3g 不饱和 ×100%/×100% 【详解】由溶解度曲线图可知，30℃时氯化钠的溶解度为36.3g；此温度下恰好完全溶解18g氯化钠，需水的质量为＜60g，因此此温度下，将18g氯化钠放入到60g水中充分搅拌，可配得氯化钠的不饱和溶液；先将该溶液降温到20℃，再恒温蒸发10g水，溶液中水的质量为60g-10g=50g，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，该温度下50g水中溶解18g氯化钠恰好饱和，所得溶液溶质的质量分数为×100%； 故填：36.3g；不饱和；×100%或×100%。 3．(2025·河南省平顶山市·一模)氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。向饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，再恢复至原温度，溶液质量 (填“增大”“减小”或“不变”)；30℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质质量分数为 (只写出计算式)。 【答案】 减小 【详解】根据溶解度曲线，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。常温下，在饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，导致溶液温度升高，溶解度减小，有溶质析出。反应结束后，温度降低，溶解度增大，可以重新溶解少量析出的氢氧化钙，但最终温度恢复常温，溶解度不变，而反应消耗了水，溶剂质量减小，所能溶解的氢氧化钙变少，溶液质量减小； 根据溶解度曲线，30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.15g，则100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙，饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式为：。 4．(2025·河南省周口市·一模)《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。请回答下列问题。 (1)“引水种盐，……南风大起，则一宵结成”利用了 (填“蒸发”或“降温”)结晶的方法制盐。 (2)如图是氯化钠的溶解度曲线，20℃时，氯化钠的溶解度为 g。若在此温度下将20g 氯化钠放入50g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (准确到0.1%)。 【答案】(1)蒸发 (2) 36.0 26.5% 【详解】（1）根据题干中的描述，“南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，说明氯化钠晶体是通过蒸发溶剂的方式结晶得到的。因此是利用了蒸发结晶的方法制盐； （2）根据图示，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，达到饱和状态，50g水中最多能溶解18.0g氯化钠，达到饱和状态，若在此温度下将20g 氯化钠放入50g水中，只能溶解18g氯化钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为。 5.(2025·河南省洛阳市·模拟)氯化钠的溶解度曲线如图所示。 (1)20℃时，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 （只列计算式）。 【答案】(1)不饱和 (2) 【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，30g氯化钠固体加入到100g水中充分溶解可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液； （2）20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为：。 6．(2025·河南省安阳市·一模)硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量分数为 （只写出计算式）；将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是 （写出一条即可）。 【答案】 降低温度（或蒸发水分或加入硝酸钾） 【详解】饱和溶液的溶质质量分数=，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为； 若想将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法。 7．(2025·河南省漯河市·)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。 (1)℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度 （选填“相等”或“不相等”）。 (2)℃时，硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为 （列出计算式即可）。 (3)将℃时相同质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液分别降温至℃，所得溶液中溶剂质量的大小关系为硝酸钾 （选填“>”“<”或“=”）氯化铵。 【答案】(1)相等 (2) (3)< 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，℃时，硝酸钾和氯化铵交于一点，则说明℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，故填：相等； （2）℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为，故填：； （3）由溶解度曲线图可知，℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，该温度下相同质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾＞氯化铵，溶剂的质量：硝酸钾＜氯化铵，将℃时相同质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液分别降温至℃，溶剂的质量不变，则所得溶液中溶剂质量的大小关系为硝酸钾＜氯化铵，故填：<。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$