内蒙古自治区赤峰市红山区赤峰第四中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

5 月考题答案 一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，15题，共45分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C B B C A C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 C B A A B D C 二、填空题（共55分） 16.（每空2分） (1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br (2)不能　①③ (3)H2S　H2S＋Br2===2HBr＋S↓　CuSO4溶液(或NaOH溶液等) 17．（每空2分） 该气体为CO2和SO2的混合气体 （1）B　 （2）验证混合气体中是否含有SO2 （3）验证混合气体中是否含有CO2 （4）CO2和SO2的混合气体 18、（每空2分） (1)  第二周期第ⅣA族     (2)             非极性键 (3) (4)  nCH2=CH2     加聚反应 (5) 19． （1） -1216kJ·mol-1 （2）0.0375mol/(L·min) 0.375 （3）BD （4）负 CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O （3分） 11.2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学试题 第 1 页 共 8 页 赤峰四中 2024-2025 学年第二学期月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合 题目要求。 1．中医文化博大精深，令人惊叹。中医用药讲究十八反和十九畏，其中有“硫黄 原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列有关硫单质说法中错误的 是（ ） A．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及化学变化 B．在自然界中存在游离态的硫，火山喷出物中含有 H2S、SO2 等硫的化合物 C．过量的硫跟铁反应生成 Fe2S3，表现了硫单质的还原性 D．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色 2．下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验 目的的是（ ） A．用装置甲制取 SO2 B．用装置乙验证 SO2 的漂白性 C．用装置丙收集 SO2 D．用装置丁处理实验中的尾气 高一化学试题 第 2 页 共 8 页 3．葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，营养丰富，保健作用明显。有人认为， 葡萄酒是最健康、最卫生的饮料之一、它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环， 防止胆固醇增加。下图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂： 二氧化硫”。下列有关的描述正确的是（ ） A．SO2 属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2 具有还原性，少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2 具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了它的漂白性 4．粗盐中含可溶性杂质( 2 4Na SO 、 2MgCl 、 2CaCl 等)和难溶性杂质(泥沙等)，提 纯流程图如下，有关说法正确的是（ ） A．操作①为先过滤再溶解 B．步骤⑤除杂所加的适量试剂为称盐酸 C．步骤②与④的顺序可调换 D．通常蒸干 NaCl 溶液制得 NaCl 固体 5．用 FeSO4溶液、空气除去烟气中的 SO2，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是（ ） A．过程Ⅰ、Ⅱ中，SO2均发生氧化反应 B．SO2 最终转化成 SO2 － 4 C．FeSO4 溶液吸收 SO2后，所得溶液酸性减弱 D．过程Ⅱ中，发生反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO2 － 4 +4H+ 6．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铁溶液中通入硫化氢，有淡黄色沉淀生成： 2Fe3 ＋ ＋H2S==2Fe2 ＋ ＋2H ＋ ＋S↓ B．少量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2＋OH － ===HSO － 3 高一化学试题 第 3 页 共 8 页 C．铜片在加热条件下与浓硫酸反应： Cu＋SO2 － 4 ＋4H ＋ === △ Cu 2＋＋SO2↑＋2H2O D．SO2 使溴水褪色：2SO2＋Br2＋2H2O===2SO2 － 4 ＋2Br － ＋4H ＋ 7．下列关于有机化合物性质的叙述正确的是( ) A.聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1 mol 乙烯与 Cl2完全加成,然后与 Cl2 发生取代反应,总共可以消耗 4 mol Cl2 C.乙烯能与水反应、乙烯能与氯化氢反应,二者的反应类型相同 D.质量相等的乙烯和丙烯分别在足量的氧气中燃烧,丙烯生成的二氧化碳多 8．下列叙述错误的是( ) A.在通常情况下,甲烷与强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化 C.甲烷与氯气反应无论生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 还是 CCl4,都属于取代反应 D.甲烷的四种有机取代物都不溶于水 9．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是 A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为 1：2 B．乙烯完全燃烧生成的 CO2和 H2O 的物质的量相等 C．乙烯易与溴水发生加成反应，且 1mol 乙烯完全加成需消耗 1mol 溴单质 D．乙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色 10．某化学反应过程如下图所示。由图得出的判断，错误的是( ) A．生成物 M 的化学式为 C2H4O B．乙醇发生了还原反应 C．铜是此反应的催化剂 D．反应中有红黑交替变化的现象 11．将 1.76g 铜镁合金完全溶解于 40mL 密度为 1.40g·mL-1、质量分数为 63%的 硝酸中，得到 NO 和 NO2的混合气体 0.04mol(不考虑 N2O4)，向反应后的溶 高一化学试题 第 4 页 共 8 页 液中加入 1mol·L-1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 3.12g 沉淀， 下列说法错误的是（ ） A．得到 3.12g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积为 500mL B．该硝酸中 HNO3 的物质的量浓度为 14mol·L-1 C．得到的 NO 和 NO2 的混合气体中，NO 的体积分数为 50% D．该合金中铜与镁的物质的量之比为 1：1 12．已知化学反应 2C(s)＋O2(g)==== 点燃 2CO(g)，2CO(g)＋O2(g) ==== 点燃 2CO2(g)都是放 热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同)（ ） A．12 g 碳所具有的能量一定高于 28 g CO 所具有的能量 B．56 g CO 和 32 gO2所具有的总能量大于 88g CO2所具有的总能量 C．12 g C 和 32 g O2 所具有的总能量大于 44g CO2所具有的总能量 D．将一定质量的 C 燃烧，生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多 13．可逆反应 A (g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在 4 种不同情况下反应速率分别如 下，其中反应速率 v 最大的是（ ） A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min) C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min) 14．一定条件下，对于刚性容器中进行的反应：3A(g)＋B(s) C(g)＋2D(g)， 下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是（ ） A．混合气体的压强不再改变 B．混合物中 C、D 的浓度之比为 1∶2 C．生成 B 的速率与消耗 C 的速率相等 D．混合气体的密度不再改变 15．一定温度下，把 2.5 mol A 和 2.5 mol B 混合盛入容积为 2 L 的密闭容器里，发 生如下反应：3A(g)＋B(s) xC(g)＋2D(g)，经 5 s 反应达平衡，在此 5 s 内 C 的平均反应速率为 0.2 mol·L－1·s－1，同时生成 1 mol D，下列叙述中不正确的 是（ ） A．反应达到平衡状态时 A 的转化率为 60% B．x＝4 C．平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为 6 ：5 D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 高一化学试题 第 5 页 共 8 页 二、非选择题（共 55 分） 16．（12 分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取 一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪 色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推 测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必 须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。 请你回答下列问题： (1)甲同学的实验中有关反应的化学方程式为_________________________。 (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应， 其理由是 。 ①使溴水褪色的反应，未必是加成反应 ②使溴水褪色的反应，就是加成反应 ③使溴水褪色的物质，未必是乙烯 ④使溴水褪色的物质，就是乙烯 (3)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的 化学方程式是________________________________。在验证过程中必须全部 除去杂质气体，除去该杂质的试剂可选用________。 高一化学试题 第 6 页 共 8 页 17．（10 分）化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成 分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现溶液又 变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 【提出猜想】 猜想 1：该气体为 CO2。 猜想 2：该气体为 SO2。 猜想 3：__________________________________。 为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。 【实验探究】 该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入。 (1)B 中应该装下列________试剂(填编号)。 A．NaCl 溶液 B．酸性 KMnO4 溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水 (2)A 中品红溶液的作用是________________________________。 (3)D 中澄清石灰水的作用是____________________________________。 通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象： ①A 中品红溶液褪色 ②C 中品红溶液不褪色 ③D 中澄清石灰水变浑浊 【得出结论】 (4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为 。 高一化学试题 第 7 页 共 8 页 18．（18 分）A、B、C、D、E 五种原子序数逐渐增大的短周期元素，A 是周期表 中原子半径最小的元素，其中 B、C 同周期，A 与 D、B 与 E 同主族，E 原 子核内质子数等于 B、C 原子电子数之和，E 的单质是应用最为广泛的半导 体材料。试回答： (1)B 在元素周期表中的位置是 ，C、D 形成的简单离子半径 大小关系是 (用离子符号表示)。 (2)A 与 B 形成的含有 18 个电子的物质甲的结构式是 ， C 与 D 形成的原子个数比为 1：1 的化合物乙的电子式是 ， 乙物质中含有 (填“极性键”或“非极性键”)。 (3)常温下 B 的最简单氢化物与氯气反应生成两种气态物质的化学方程式为： _______ 。 (4)A 和 B 形成的化合物中，丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡 量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式 ，该反应类型是 。 (5)工业上利用 E 的氧化物与 B 的单质高温条件下反应制备新型陶瓷材料 EB， 同时生成 B 的二元化合物，写出制备新型陶瓷材料 EB 的化学方程式 。 高一化学试题 第 8 页 共 8 页 19．（15 分）CH4、CH3OH、CO 等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 (1)已知 25℃、101kPa 时，1g 甲烷燃烧生成 CO 和液态水时放出 38kJ 热量，则 该条件下反应 2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH =________________。 (2)为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中 CO2的含量，有效地开发利用 CO2，工业上可以用 CO2来生产甲醇燃料。在体积为 2L 的密闭容器中，充入 lmolCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得 CH3OH 和 CO2的物质的量随 时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，CO2 的平均反应速率 v(CO2)=________________。 ②达到平衡时，H2 的浓度为___________mol/L。 (3)工业上也可以用 CO 和 H2为原料制备 CH3OH，反应方程式为： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的 CO 和 H2进行上述反应。 下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的 是__________。 A．反应中 CO 与 CH3OH 的物质的量之比为 1：1 B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗 1molCO，同时生成 1molCH3OH D．CH3OH 的质量分数在混合气体中保持不变 (4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示： 甲烷通入的一极为电源的_______极， 该电极反应式：_________________ 当电路中累计有 2mol 电子通过时， 消耗的氧气体积为(在标准状况下)_____L