精品解析：河南省濮阳市清丰县仙庄镇初级中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学粤教版 (考试时间：50分钟，满分：50分) 相对原子质量：Li-7 C--12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于物理变化和化学变化，判断不正确的是 A. 废弃的钢铁自然锈蚀——化学变化 B. “伐薪烧炭南山中”中的“烧炭”过程——化学变化 C. 石油分馏出汽油和柴油——物理变化 D. 活性炭吸附水中的色素和异味——化学变化 2. 下列有关物质的鉴别方法，正确的是 A. 用燃着的木条鉴别H2和 CO B. 用观察颜色的方法鉴别黄铜和黄金 C. 用闻气味的方法鉴别O2和N2 D. 用闻气味的方法鉴别酒精和白醋 3. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. Cl B. HCl C. ClO2 D. HClO 4. 正确的实验操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（　　） A. 上下振荡试管 B. 读取液体体积 C. 塞紧橡胶塞 D. 点燃酒精灯 5. “上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法不正确的是 A. 水约占我们人体质量的60% B. 用水灭火是降低了可燃物的着火点 C. 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 水蒸气变成液态水，分子间间隔减小 6. 铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是 A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 7. 构成下列物质的微粒与构成液氧的微粒相同的是 A. 黄铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 硫酸铜 8. 科学家研制出了首个集成在铌酸锂（LiNbO3）芯片上的激光器，为量子网络的高效变频等应用铺平了道路。下列关于铌酸锂的说法正确的是 A. 含有一个臭氧分子 B. 由两种金属和一种非金属组成 C. Nb的化合价为+5价 D. 锂元素和氧元素质量比为1：3 9. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 从一糖杯水中取出一半，则剩余糖水的甜度变小 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液是均一、稳定的混合物 10. 一定条件下，某化学反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是 A 该化学反应生成两种物质 B. 参加化学反应的甲、乙分子个数比为1：3 C. 该化学反应的反应物由原子直接构成 D. 反应前后分子的总数未发生改变 11. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是 A. 变化与守恒：依据质量守恒定律，12gC和12gO2充分反应可得到24gCO2 B. 分析与推理：化合物含有多种元素，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同 D. 实验与探究：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅要设计实验证明氧化铜能改变过氧化氢分解速率，还应设计实验证明氧化铜质量和化学性质不变 【新考向】 12. 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃,则t1对应的温度可能是 A. 大于30℃ B. 等于40℃ C. 小于30℃ D. 任意温度均可 13. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定量高锰酸钾固体 B. 碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧 C. 加热一定量氯酸钾固体 D. 分别向等质量的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉 14. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为30%，则反应后混合气体中氮气的质量分数可能为 A. 50% B. 40% C. 30% D. 20% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含有________使铁生锈、食物腐烂；雨雪等自然现象证明空气中有________。(均填物质名称) 16. 化学实验常用到一定溶质质量分数的溶液。 （1）欲配制100g 6%氯化钠溶液，需要用到氯化钠________g。 （2）配制过程中除用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要的仪器是________。 （3）量取水时，如果俯视读数(其他操作无误)，会导致所配溶液的质量分数________(填“大于”或“小于”)6% 。 17. 如图为钠元素在元素周期表中的一格。 （1）钠元素属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （2）钠元素相对原子质量为________。 18. 天然气属于化石燃料，在日常生活中有着非常重要的作用。 （1）化石燃料是人类社会重要的自然资源，主要包括石油、天然气和________。 （2）天然气的主要成分是________(写化学式)，该成分在空气中充分燃烧的化学方程式是________。 19. 图1是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于 P 点。 （1）t2℃时，a、b、c 三种固体物质的溶解度的大小关系是_______(用“ >”连接)。 （2）若a中含有少量b时，可用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。 【教材变式】 （3）为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质 (填字母序号)。 A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠固体 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）若甲、乙、丙都含有碳元素，反应均为化合反应，且在点燃条件下发生。则丙的化学式________。 （2）若甲、乙、丙都含有氧元素，反应均为分解反应，且甲、乙的组成元素相同。则乙→丙的化学方程式为_____。 （3）若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动性顺序为____。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。 （1）从分子的角度分析，“墙内开花墙外香”的原因。 （2）从物质的性质分析，“真金不怕火炼”的原因。 （3）从燃烧的条件分析，“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是什么? 22. “物质的性质决定用途”是一种重要的化学观念，请根据物质的用途推测其性质。 （1）氮气可用作保护气。 （2）一氧化碳可用于冶炼金属。 23. 某实验小组用如图所示装置测定空气里氧气的含量。已知装置气密性良好，试管容积为45 mL，红磷足量，起始时注射器的活塞在10 mL 刻度处。夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷使其燃烧，反应结束后，待装置冷却至室温，松开弹簧夹。 （1）红磷足量的目的是什么? （2）待装置冷却至室温，松开弹簧夹后，理论上可观察到什么现象? 24. 如图是实验室制取氧气的装置，请据图回答有关问题。 （1）上述装置中，为什么试管口要略向下倾斜呢? （2）写出其中发生反应化学方程式。 （3）收集氧气可以采用排水法，这利用了氧气什么性质? 四、综合应用题(共10分) 25. 金属材料在生活中有着广泛的用途。 （1）以下金属制品中，利用金属导热性的是 (填字母序号)。 A. 铜导线 B. 铁锅 C. 铝易拉罐 D. 黄金戒指 （2）常见的金属工业工艺有酸洗和涂装。 ①酸洗：酸洗除锈是工业领域常用的除锈方法。酸洗过程中最常使用的酸是盐酸、硫酸等。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________。 ②涂装：将涂料均匀地涂抹在铁制品外表并使之形成一层连续、致密的涂膜的过程，其主要作用是为了防锈，防锈原理是________。 （3）从含有硝酸银和硝酸铜的废液中回收金属银和铜，按如图进行操作。 ①步骤一可观察到的现象是________，所得滤液中含有的溶质是________。 ②步骤二中发生反应化学方程式为________。 ③将未知质量的铁加入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，溶液质量一定减小，原因是________。 （4）工厂废水中含有硝酸铜、硝酸银废液，化学兴趣小组的同学为回收资源和防止污染，做了一系列实验，取含有硝酸铜、硝酸银的废液100g，向其中加入足量的锌粉充分反应，得到6.4g铜，求废液中硝酸铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学粤教版 (考试时间：50分钟，满分：50分) 相对原子质量：Li-7 C--12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于物理变化和化学变化，判断不正确的是 A. 废弃的钢铁自然锈蚀——化学变化 B. “伐薪烧炭南山中”中的“烧炭”过程——化学变化 C. 石油分馏出汽油和柴油——物理变化 D. 活性炭吸附水中的色素和异味——化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、钢铁自然锈蚀是钢铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，说法正确； B、“烧炭”是指把木材加热，使木材变成炭，过程中生成了新物质炭，属于化学变化，说法正确； C、石油分馏制取汽油和柴油是根据石油中各成分的沸点不同分离，没有新物质生成，属于物理变化，说法正确； D、活性炭吸附水中的色素和异味是利用活性炭疏松多孔的结构，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误。 故选D。 2. 下列有关物质的鉴别方法，正确的是 A. 用燃着的木条鉴别H2和 CO B. 用观察颜色的方法鉴别黄铜和黄金 C. 用闻气味的方法鉴别O2和N2 D. 用闻气味的方法鉴别酒精和白醋 【答案】D 【解析】 【详解】A、、CO均具有可燃性，分别伸入燃着的木条，气体均燃烧，均产生淡蓝色火焰，现象相同，不能鉴别，方法不正确，不符合题意； B、黄铜、黄金均为金黄色固体，通过观察颜色的方法不能鉴别，方法不正确，不符合题意； C、、均无色无味，通过闻气味的方法不能鉴别，方法不正确，不符合题意； D、酒精具有特殊香味，白醋具有酸味，通过闻气味的方法能鉴别，方法正确，符合题意。 故选：D 3. 某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A. Cl B. HCl C. ClO2 D. HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A、Cl表示氯元素，不符合题意； B、HCl表示氯化氢这种物质，表示1个氯化氢分子，表示氯化氢由氢元素和氯元素组成，表示1个氯化氢分子由1个氯原子和1个氢原子构成，不符合题意； C、ClO2表示二氧化氯这种物质，表示1个二氧化氯分子，表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成，表示1个二氧化氯分子由2个氧原子和1个氯原子构成，符合题意； D、HClO表示次氯酸这种物质，表示1个次氯酸分子，表示次氯酸由氢元素、氯元素和氧元素组成，表示1个次氯酸分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，不符合题意。 故选：C。 4. 正确的实验操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（　　） A. 上下振荡试管 B. 读取液体体积 C. 塞紧橡胶塞 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、振荡试管时，应用手紧握试管中上部，用腕力振荡，不应上下晃动，因此如果试管内液体有腐蚀性，会伤手，图中操作错误，故A错误； B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确，故B正确； C、塞紧橡胶塞时不应把试管抵桌面上，以防试管破碎扎伤手，图中操作错误，故C错误； D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，易引起酒精失火，造成危险，图中操作错误，故D错误。 故选B。 5. “上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法不正确的是 A. 水约占我们人体质量60% B. 用水灭火是降低了可燃物的着火点 C. 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 水蒸气变成液态水，分子间间隔减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、成年人体内水分含量约为60%-70%，选项正确； B、用水灭火的原理是降低温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不会因浇水而改变。选项错误； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明水是由氢氧元素组成的，选项正确； D、分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，液体、固体间隔较小，水蒸气变成液态水，水分子间间隔减小，选项正确。 故选B。 6. 铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是 A. N2 B. O2 C. H2O D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】表面生成铜锈主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素组成，不含氮元素，故与铜制品生锈无关的是氮气，故选：A。 7. 构成下列物质的微粒与构成液氧的微粒相同的是 A. 黄铜 B. 氨气 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】B 【解析】 【分析】液氧是由氧分子构成。 【详解】A、黄铜为铜锌合金，铜、锌是由原子构成，该选项不符合题意； B、氨气是由氨气分子构成，该选项符合题意； C、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，该选项不符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，该选项不符合题意。 故选B。 8. 科学家研制出了首个集成在铌酸锂（LiNbO3）芯片上的激光器，为量子网络的高效变频等应用铺平了道路。下列关于铌酸锂的说法正确的是 A. 含有一个臭氧分子 B. 由两种金属和一种非金属组成 C. Nb的化合价为+5价 D. 锂元素和氧元素质量比为1：3 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个铌酸锂分子中含有3个氧原子，不含臭氧分子，错误； B、铌酸锂由两种金属元素和一种非金属元素组成，错误； C、设Nb化合价为x，锂和氧的化合价分别为+1、-2，由化合价的代数和为0可得，故Nb的化合价为+5价，正确； D、锂原子和氧原子的个数比为1：3，错误； 故选C。 9. 下列有关溶液的说法中，正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 从一糖杯水中取出一半，则剩余糖水的甜度变小 C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 D. 溶液是均一、稳定的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误； B、 溶液具有均一性，从一糖杯水中取出一半，则剩余糖水的浓度不变，甜度不变，B错误； C、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如蒸馏水长期放置也不分层，但蒸馏水属于纯净物，不是溶液，C错误； D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，D正确; 故选：D。 10. 一定条件下，某化学反应的微观示意图如图所示，有关说法正确的是 A. 该化学反应生成两种物质 B. 参加化学反应的甲、乙分子个数比为1：3 C. 该化学反应的反应物由原子直接构成 D. 反应前后分子的总数未发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图看出，参加反应的为1个甲分子，3个乙分子，生成了2个新物质的分子，每个新物质的分子由1个甲原子和3个乙原子构成。反应前后还由1个甲分子没有参加反应。 【详解】A、由分析可知，2个新物质的分子构成相同，说明该反应生成的为一种物质，故A错误； B、由分析可知，参加化学反应的甲、乙分子个数比为1:3，故B正确； C、由反应的微观示意图看出，该化学反应的反应物由分子构成，1个甲分子由2个甲原子构成，1个乙分子由2个乙原子构成的，故C错误； D、由反应的微观示意图看出，反应前分子的总数为5个，反应后分子的总数为3个，故D错误。 故选B。 11. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是 A. 变化与守恒：依据质量守恒定律，12gC和12gO2充分反应可得到24gCO2 B. 分析与推理：化合物含有多种元素，所以只含一种元素的物质一定不是化合物 C. 宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同 D. 实验与探究：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅要设计实验证明氧化铜能改变过氧化氢分解速率，还应设计实验证明氧化铜质量和化学性质不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32，则12gC和12gO2充分反应，氧气不足，不可得到24gCO2，故错误； B、化合物含有多种元素，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，故正确； C、金刚石和石墨的碳原子的排列方式不同，则二者的物理性质不同，故正确； D、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅要设计实验证明氧化铜能改变过氧化氢分解速率，还应设计实验证明氧化铜质量和化学性质不变，故正确； 故选A。 【新考向】 12. 氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃,则t1对应的温度可能是 A. 大于30℃ B. 等于40℃ C. 小于30℃ D. 任意温度均可 【答案】C 【解析】 【详解】气体溶解度随温度的升高而降低，相同压强下，t1℃对应的溶解度大，所以t1℃低于30℃。 故选C。 13. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 加热一定量高锰酸钾固体 B. 碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧 C. 加热一定量氯酸钾固体 D. 分别向等质量的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热一定质量高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气的质量从0开始逐渐增加，反应结束后氧气质量不变，故A错误； B、碳在盛有氧气的密闭容器内燃烧生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律，参加反应的碳和氧气的质量等于反应生成二氧化碳的质量，所以随着反应的进行，容器内气体的质量逐渐增大，至完全反应，不再发生变化，故B错误； C、加热一定量氯酸钾固体，氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生变化，故C正确； D、分别向等质量的稀盐酸中加入足量铁粉和锌粉，锌比铁活泼，则锌的反应速率快，至完全反应所需的时间短，金属与酸反应，产生的氢气完全来自于酸中的氢元素，由于金属过量，酸完全反应，所以最终产生氢气的质量相等，故D错误； 故选：C。 14. 一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳和二氧化碳，且测得反应后所得一氧化碳、二氧化碳、氮气的混合气体中碳元素的质量分数为30%，则反应后混合气体中氮气的质量分数可能为 A. 50% B. 40% C. 30% D. 20% 【答案】D 【解析】 【详解】设碳元素完全在一氧化碳中，则一氧化碳的质量分数为，则氮气的质量分数可以为1-70%=30%； 设碳元素完全在二氧化碳中，则二氧化碳中碳元素的质量分数为。 因生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以氮气的质量分数小于30%。 故选D。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含有________使铁生锈、食物腐烂；雨雪等自然现象证明空气中有________。(均填物质名称) 【答案】 ①. 氧气 ②. 水 【解析】 【详解】空气中含有的氧气使铁生锈、食物腐烂； 雨雪等自然现象证明空气中有水。 16. 化学实验常用到一定溶质质量分数的溶液。 （1）欲配制100g 6%氯化钠溶液，需要用到氯化钠________g。 （2）配制过程中除用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要的仪器是________。 （3）量取水时，如果俯视读数(其他操作无误)，会导致所配溶液的质量分数________(填“大于”或“小于”)6% 。 【答案】（1）6 （2）胶头滴管 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 欲配制100g6%氯化钠溶液，需要用到氯化钠； 【小问2详解】 配制过程中除用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要的仪器是胶头滴管； 【小问3详解】 量取水时，如果俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，其他操作无误，根据，会导致所配溶液的质量分数大于6%。 17. 如图为钠元素在元素周期表中的一格。 （1）钠元素属于________(填“金属元素”或“非金属元素”)。 （2）钠元素的相对原子质量为________。 【答案】（1）金属元素 （2）22.99 【解析】 【小问1详解】 钠带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问2详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钠元素的相对原子质量为22.99。 18. 天然气属于化石燃料，在日常生活中有着非常重要的作用。 （1）化石燃料是人类社会重要的自然资源，主要包括石油、天然气和________。 （2）天然气的主要成分是________(写化学式)，该成分在空气中充分燃烧的化学方程式是________。 【答案】（1）煤 （2） ①. CH4 ②. 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，故填：煤； 【小问2详解】 天然气主要成分甲烷，化学式CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。 19. 图1是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于 P 点。 （1）t2℃时，a、b、c 三种固体物质的溶解度的大小关系是_______(用“ >”连接)。 （2）若a中含有少量b时，可用________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯a。 【教材变式】 （3）为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质 (填字母序号)。 A. 硝酸铵 B. 氯化钠 C. 氢氧化钠固体 【答案】（1） （2）降温结晶 （3）C 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，℃时，a、b、c 三种固体物质的溶解度的大小关系是； 【小问2详解】 由图1可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，其中a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，因此若a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a； 【小问3详解】 由图1可知，c的溶解度随温度升高而减小，为使图2试管中的饱和c溶液变浑浊，可向烧杯中加入能使温度升高的物质，温度升高，c的溶解度减小，有固体c析出，则饱和c溶液变浑浊； A、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不符合题意； B、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，符合题意。 故选：C。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。 （1）若甲、乙、丙都含有碳元素，反应均为化合反应，且在点燃条件下发生。则丙的化学式________。 （2）若甲、乙、丙都含有氧元素，反应均为分解反应，且甲、乙的组成元素相同。则乙→丙的化学方程式为_____。 （3）若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属。则三种金属的活动性顺序为____。 【答案】（1）CO2 （2） （3）甲乙丙 【解析】 【小问1详解】 若甲、乙、丙都含有碳元素，反应均为化合反应，且在点燃条件下发生；则甲是碳，碳在氧气中充分燃烧生成丙，不充分燃烧生成乙；乙是一氧化碳，乙转化为丙的反应可以是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；所以丙是二氧化碳，则填：CO2； 【小问2详解】 若甲、乙、丙都含有氧元素，甲、乙组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水能相互转化为氧气，所以甲是过氧化氢，乙是水，丙是氧气，乙转化为丙的反应是水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 若反应均为置换反应，甲、乙、丙为金属，在金属的活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，由图可知，甲能置换出乙、丙，乙能置换出丙，则甲的金属活动性最强，乙次之，丙最弱，故填：甲>乙>丙。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 中国成语和俗语中蕴含着丰富的化学知识。 （1）从分子的角度分析，“墙内开花墙外香”的原因。 （2）从物质的性质分析，“真金不怕火炼”的原因。 （3）从燃烧的条件分析，“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是什么? 【答案】（1）分子在不断运动 （2）金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应 （3）移除可燃物 【解析】 【小问1详解】 从分子的角度分析，“墙内开花墙外香”的原因是花香中的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香； 【小问2详解】 从物质的性质分析，“真金不怕火炼”的原因是金的化学性质不活泼，即使在高温下也不与氧气反应； 【小问3详解】 从燃烧的条件分析，“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是移除可燃物。 22. “物质的性质决定用途”是一种重要的化学观念，请根据物质的用途推测其性质。 （1）氮气可用作保护气。 （2）一氧化碳可用于冶炼金属。 【答案】（1）氮气的化学性质不活泼 （2）一氧化碳具有还原性 【解析】 【小问1详解】 氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼； 【小问2详解】 一氧化碳可用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性。 23. 某实验小组用如图所示装置测定空气里氧气的含量。已知装置气密性良好，试管容积为45 mL，红磷足量，起始时注射器的活塞在10 mL 刻度处。夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷使其燃烧，反应结束后，待装置冷却至室温，松开弹簧夹。 （1）红磷足量的目的是什么? （2）待装置冷却至室温，松开弹簧夹后，理论上可观察到什么现象? 【答案】（1）尽可能使氧气完全反应 （2）注射器活塞向左移，最终停留在刻度1mL处 【解析】 【小问1详解】 试管中加入足量红磷的目的是尽可能使氧气完全反应； 【小问2详解】 红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后，松开弹簧夹，会观察注射器活塞向左移，氧气约占空气总体积的，故注射器活塞最终停留在刻度处，故填：注射器活塞向左移，最终停留在刻度1mL处。 24. 如图是实验室制取氧气的装置，请据图回答有关问题。 （1）上述装置中，为什么试管口要略向下倾斜呢? （2）写出其中发生反应的化学方程式。 （3）收集氧气可以采用排水法，这利用了氧气的什么性质? 【答案】（1）防止试管口产生的冷凝水倒流使试管炸裂 （2） （3）不易溶于水且不与水反应 【解析】 【小问1详解】 为防止试管口产生的冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜； 【小问2详解】 该装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用该装置制取氧气原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 收集氧气可以采用排水法，利用了氧气的性质是不易溶于水且不与水反应。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属材料在生活中有着广泛的用途。 （1）以下金属制品中，利用金属导热性的是 (填字母序号)。 A. 铜导线 B. 铁锅 C. 铝易拉罐 D. 黄金戒指 （2）常见的金属工业工艺有酸洗和涂装。 ①酸洗：酸洗除锈是工业领域常用的除锈方法。酸洗过程中最常使用的酸是盐酸、硫酸等。用稀盐酸除铁锈的化学方程式为________。 ②涂装：将涂料均匀地涂抹在铁制品外表并使之形成一层连续、致密的涂膜的过程，其主要作用是为了防锈，防锈原理是________。 （3）从含有硝酸银和硝酸铜的废液中回收金属银和铜，按如图进行操作。 ①步骤一可观察到的现象是________，所得滤液中含有的溶质是________。 ②步骤二中发生反应的化学方程式为________。 ③将未知质量的铁加入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，溶液质量一定减小，原因是________。 （4）工厂废水中含有硝酸铜、硝酸银废液，化学兴趣小组的同学为回收资源和防止污染，做了一系列实验，取含有硝酸铜、硝酸银的废液100g，向其中加入足量的锌粉充分反应，得到6.4g铜，求废液中硝酸铜的质量分数。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 隔绝氧气和水 （3） ①. 开始有银白色固体生成，后有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. 硝酸亚铁 ③. ④. 铁和硝酸银反应后，溶液质量会减小；铁和硝酸铜反应后，溶液质量也会减小 （4）解：设废液中硝酸铜的质量为x。 则废液中硝酸铜的质量分数为 答：废液中硝酸铜的质量分数为18.8%。 【解析】 【小问1详解】 A、铜导线是利用铜的导电性，不符合题意； B、铁锅是利用铁的导热性，符合题意； C、铝易拉罐是利用铝的轻便型、延展性，不符合题意； D、黄金戒指是利用金的延展性，不符合题意。 故选：B； 【小问2详解】 ①铁锈主要成分是氧化铁，用稀盐酸除铁锈，发生的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； ②将涂料均匀地涂抹在铁制品外表并使之形成一层连续、致密的涂膜，其主要作用是为了防锈，防锈原理是隔绝氧气和水； 【小问3详解】 ①向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，根据金属活动性，铁先与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀盐酸，产生气泡，铜、银与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明滤渣中含有铁、铜、银，则加入的铁粉是过量的，故步骤一可观察到的现象是开始有银白色固体生成，后有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；由于加入的铁粉是过量的，硝酸银、硝酸铜被完全反应，故所得滤液中含有的溶质是硝酸亚铁； ②由上述分析可知，滤渣中含有铁、铜、银，则步骤二加入足量稀盐酸，铜、银与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； ③铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁置换出216份质量的银，反应后溶液质量减少；铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，反应后溶液质量减少，故将未知质量的铁加入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应，溶液质量一定减小，原因是铁和硝酸银反应后，溶液质量会减小；铁和硝酸铜反应后，溶液质量也会减小； 【小问4详解】 取含有硝酸铜、硝酸银的废液100g，向其中加入足量的锌粉充分反应，得到6.4g铜，根据金属活动性，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$