精品解析：吉林省长春市南关区长春希望高中2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

2024—2025学年度下学期希望高中期中考试试题 高一化学 相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 一、单选题(共45分) 1. 化学知识在生产、生活中的应用充分体现化学学科的价值，下列有关说法正确的是 A. 红酒中添加是因为具有漂白作用 B. 铝槽车装运浓硝酸是因为两者不反应 C. 二氧化硅用作光纤是因为其能导电 D. 硫酸钡用作钡餐因为其不溶于水和酸，不易被X射线透过 【答案】D 【解析】 【详解】A．红酒中添加是因为其能抑制细菌的繁殖和抗氧化等，不是因为其具有漂白作用，A不正确； B．铝槽车装运浓硝酸是因为两者相互反应形成致密的氧化膜阻止反应的进行，不是不反应，B不正确； C．二氧化硅用作光纤，不是因为其能导电，而是利用全反射原理，二氧化硅对光的折射率高，C不正确； D．硫酸钡用作钡餐是因为其不溶于水和不溶于胃酸，不易被射线透过，D正确； 答案选D。 2. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是 A. 某品牌创新产品——三筒智能洗衣机，其内置芯片的主要成分为单质硅 B. “天问一号”火星车使用的保湿材料——纳米气凝胶，其分散质粒子直径在1~100nm C. 水玻璃是一种有机合成材料，其直接压入砖墙裂缝，起粘结、补强作用 D. “神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，A项正确； B．纳米气凝胶属于胶体，其分散质粒子直径在1~100nm，B项正确； C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是无机物，不属于有机合成材料，C项错误； D．高强度碳纤维是含碳量在95%以上的新型纤维材料，属于新型无机非金属材料，D项正确； 故选C。 3. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 C. 室温下，pH=1的溶液中：、、、 D. 稀硫酸中：、Cu2+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，与和都不能大量共存：、，A不符合题意； B．含有0.1mol/L 的溶液中Fe2+、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．室温下，pH=1的溶液中含有大量的H+，H+、、、、相互之间均不反应，一定能大量共存，C符合题意； D．稀硫酸中含有和，和不能大量共存：，D不符合题意； 故选C。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. HCl的电子式： B. 硅原子的结构示意图： C. 丙烷分子的比例模型： D. HClO的结构式：H-Cl-O 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl分子中的H和Cl之间是以共价键相连，电子式为：，A错误； B．已知Si是14号元素，故硅原子的结构示意图：，B正确； C．为丙烷的球棍模型，不是比例模型，C错误； D．HClO中的O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故结构式应为H-O-Cl，D错误； 故答案为：B。 5. 碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和C(石墨)互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．和都是结构相似的烷烃，分子组成上相差1个CH2，互为同系物，B正确； C．由结构简式可知，和的最长碳链都含有4个碳原子，侧链都是甲基，名称都为2-甲基丁烷，则两者是同种物质，C错误； D．和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体， D正确； 故选C。 6. 下列有机物命名错误的是 A. 2，4-二甲基己烷 B. 3-异丙基戊烷 C. 3-甲基-4-乙基己烷 D. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．，最长碳链为6个碳，第2、4个碳上各有一个甲基烷烃，系统命名为2，4-二甲基己烷，A正确； B．，最长碳链为5个碳，第2个碳上有一个甲基，第3个碳上有一个乙基的烷烃，系统命名为2-甲基-3-乙基戊烷，B错误； C．，最长碳链为6个碳，第3个碳上有一个甲基，第4个碳上有一个乙基的烷烃，系统命名为3-甲基-4-乙基己烷，C正确； D．，最长碳链为6个碳，第2、5个碳上各有一个甲基，第3个碳上有一个乙基的烷烃，系统命名为2，5-二甲基-3-乙基己烷，D正确； 答案选B。 7. 下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成3种一氯代物的是 A. 正戊烷 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．正戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，其中含有3种环境的H原子，一氯代物有3种：CH2ClCH2CH2CH2CH3、CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3，A正确； B．是对称的结构，只含有1种环境的H原子，一氯代物有1种：，B错误； C．是对称的结构，含有2种环境的H原子，一氯代物有2种：、， C错误； D．含有4种环境的H原子，一氯代物有4种：、、、， D错误； 故选A。 8. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A. b在空气中燃烧可以生成d B. 附着有b的试管常用酒精清洗 C. c因漂白作用可以使KMnO4溶液褪色 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是硫化盐，据此解答。 【详解】A．S在O2空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A错误； B．b是S，S难溶于水，微溶于酒精，则附着有b的试管不能用酒精洗涤，B错误； C．SO2可以使KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，不是SO2的漂白作用，C错误； D．e的浓溶液为浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，长时间暴露在空气中会吸收水分，导致其溶液质量增大，质量分数减小，D正确； 故选D。 9. 下列实验操作或装置及其相关说明均正确的是 选项 实验操作或装置 说明 A 该装置可用于实验室制氨气 B 该装置可以防倒吸 C 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 D 试管中可观察到铜丝变细，产生无色气体，溶液变绿 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热分解生成氨气和氯化氢，在冷处氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，不能制取氨气，A错误； B．氨气极易溶于水，直接通入水中会发生倒吸，B错误； C．浓硫酸能使蔗糖炭化生成碳单质，体现了浓硫酸的脱水性，浓硫酸和碳生成二氧化碳气体，体现浓硫酸的强氧化性，C正确； D．由于浓硝酸与铜的反应方程式有二氧化氮生成，故试管上方有红棕色气体产生，D错误； 故选C。 10. 欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 试剂a可以是溶液 B. 除去的反应： C. 检验否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液 D. 试剂c是盐酸，作用是除去过量的NaOH、 【答案】A 【解析】 【分析】用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；用钡离子沉淀，加过量的溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，用碳酸根离子沉淀，加过量的溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：(1)加过量的NaOH溶液；(2)加过量的溶液(3)加过量的溶液；(4)过滤；(5)加适量HCl。 【详解】A．由分析可知，试剂a是溶液，A错误； B．用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；B正确； C．检验是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，无白色沉淀说明已除尽；C正确； D．由分析可知，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，D正确； 答案选A。 11. 用质谱法测得某烷烃的相对分子质量为72，该烷烃跟Cl2反应生成的一氯代物有三种，下列说法正确的是 A. 该烷烃的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2 B. 该烷烃的名称为2，2-二甲基丙烷 C. 9 g该烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗标准状况下22.4L的氧气 D. 该烷烃还存在3种同分异构体 【答案】C 【解析】 【分析】已知该烷烃的相对分子质量为72，根据烷烃的通式为CnH2n＋2可求出该有机物的分子式为C5H12，该烷烃的一氯代物有3种，其结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3，A错误； B．CH3CH2CH2CH2CH3名称为正戊烷，B错误； C．该有机物与氧气反应的关系式为CH3CH2CH2CH2CH38O2，当9g该烷烃在氧气中完全燃烧需要消耗1molO2，在标准状况下体积为22.4L，C正确； D．分子式为C5H12的烷烃有3种同分异构体，除去该烷烃本身，还存在2种同分异构体，为异戊烷和新戊烷，D错误； 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. ， ； C. 一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol D. 在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的相等，A项正确； B．固态硫燃烧时要先变为气态硫，需要吸收热量，因此气态硫反应比固态硫的反应产生的热量多，但燃烧反应为放热反应，因此，B项错误； C．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此无法计算热量的变化，C项错误； D．是弱碱，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ，D项错误。 答案选A。 13. 制造芯片用到高纯硅，用与过量在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 装置 B 中的试剂是浓硫酸 B. 实验时应先打开装置C中分液漏斗的旋塞，将 滴入烧瓶使其气化，再打开装置A 中分液漏斗的旋塞，产生氢气，将气化的 带入 D中反应 C. 装置D选用石英管的原因是 的熔点高 D. 装置C、D都省略了热源，且两处热源所使用的仪器应当不同 【答案】B 【解析】 【分析】本实验目的是用氢气与SiHCl3反应生成高纯硅，根据装置中盛放试剂，装置A的作用是制备氢气，SiHCl3遇水强烈水解，因此需要干燥氢气，装置B的作用是干燥氢气，盛放浓硫酸，装置C的作用是氢气和SiHCl3充分混合，在石英管中反应，据此分析； 【详解】A．遇水强烈水解，氢气应干燥后再通入装置C，所以装置B中的试剂是浓硫酸，A正确； B．在空气中易自燃，实验前应先用稀硫酸与锌反应生成氢气，排尽装置空气，再打开装置C中分液漏斗的旋塞，B错误； C．制备高纯硅需要再1100~1200℃进行，石英管中二氧化硅熔点高，可以选用，C正确； D．液态需气化进入石英管中，所以C装置需要水浴加热，D装置中的反应需要在1100~1200℃进行，需要酒精喷灯加强热，D正确； 答案选B。 14. 工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是 A. 步骤①每1mol参加反应转移电子数目为 B. 若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B C. 气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用 D. 步骤①②均涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，SO2发生催化氧化被氧气氧化生成SO3，SO3被浓硫酸吸收生成硫酸。 【详解】A．和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式为，的两种元素的化合价都升高了，O元素降低转移44个电子，所以每1mol生成转移电子，转移电子数目为，A正确； B．若氧气过量，煅烧黄铁矿过程中硫元素也被氧化为二氧化硫，而不是三氧化硫，B错误； C．气体B经步骤③吸收后，过量的氧气、二氧化硫可返回步骤②循环利用，C正确； D．步骤①②中元素化合价改变，发生了氧化反应，D正确； 故选B。 15. 向和的混合物中加入足量的稀硝酸，在加热条件下反应至混合物完全溶解，反应共生成了(已折算到标准状况下)气体。通过计算可知参加反应的硝酸的物质的量为 A. 0.04mol B. 0.06mol C. 0.08mol D. 0.1mol 【答案】C 【解析】 【详解】(已折算到标准状况下)气体的物质的量为0.01mol，根据3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，可知Cu的物质的量为0.015mol、反应消耗硝酸0.04mol，则混合物中n(CuO)=；根据CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O反应，CuO消耗硝酸的物质的量为0.04mol，所以参加反应的硝酸的总物质的量为0.08mol，故选C。 二、非选择题(共55分) 16. 碳元素和氮元素广泛应用于化工原料，回答下列问题： （1）2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料的新型火箭。已知：1.6g在常温常压下完全燃烧生成和时，放出89.03kJ的热量。则的燃烧热___________。 （2）火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知： 请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式___________ （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F―F N―F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则 ___________。 （4）一种新的对温室气体二氧化碳循环利用方案是用Bosch反应： 。 ①若要此反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。 ②Bosch反应必须在高温下才能启动，若使用合适的催化剂，则该反应启动温度大幅下降，原因是___________。 【答案】（1）-890.3 （2） （3）-291.9 （4） ①. 低温 ②. 催化剂能降低反应的活化能 【解析】 【小问1详解】 1.6gCH4的物质的量为=0.1mol常温常压下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出89.03kJ的热量，则1molCH4完全燃烧放出热量为890.3kJ的热量，则CH4燃烧热为△H=-890.3kJ/mol； 故答案为：-890.3。 【小问2详解】 根据图像可知反应①N2(g)+2O2(g) =2NO2(g) △H1=66. 4kJ⋅mol−1，反应②N2H4(l)+ O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ⋅mol−1，根据盖斯定律可知，反应②×2-反应①得到N2H4与NO2反应的热化学方程式， ΔH=2△H2-△H1=−1134.4kJ⋅mol−1，热化学反应方程式为2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)   ΔH=−1134.4kJ⋅mol−1； 故答案为：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)   ΔH=−1134.4kJ⋅mol−1。 【小问3详解】 反应焓变=断键吸收的能量-成键放出的热量=3×154.8 kJ⋅mol−1+941.7 kJ⋅mol−1-6×283.0 kJ⋅mol−1= -291.9 kJ⋅mol−1； 故答案为：-291.9。 【小问4详解】 该反应的△H<0，△S<0，反应在低温下自发进行； Bosch反应必须在高温下才能启动，若使用合适的催化剂，可以使反应的活化能降低，反应启动温度大幅度下降； 故答案为：低温；催化剂能降低反应的活化能。 17. 氮的氧化物()是大气污染物之一，在一定温度和催化剂条件下可用将还原生成，某同学在实验室中对与的反应进行了探究。 （1）氨气的制备 ①用氯化铵固体和熟石灰制氨气的发生装置应选用上图中的___________(选填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气并对尾气进行处理，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置(a或b)→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）二氧化氮的制备 二氧化氮可以用铜和浓硝酸反应来制备，反应的离子方程式为___________。 （3）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中；硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在300~400℃下用如图所示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 结论或解释 打开，推动注射器活塞，使中的氨气缓慢通入管中，充分反应 Y管中红棕色气体颜色逐渐变浅 ①反应的化学方程式为___________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量液滴 生成的气态水凝结 打开 ②___________ ③溶液的作用是___________ 【答案】（1） ①. A ②. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ③. a→d→c→f→e→i （2） （3） ①. 8NH3+6NO27N2+12H2O ②. Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中 ③. 尾气吸收 【解析】 【分析】（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸。 （3）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气。 【小问1详解】 ①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，装置为固固加热制气，故氨气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸，所以正确的连接顺序为a→d→c→f→e→i； 【小问2详解】 铜和浓硝酸反应来制备二氧化氮，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，现象为红棕色气体慢慢变浅，反应为①8NH3+6NO27N2+12H2O；装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸，②Z中的NaOH溶液倒吸入Y管中；溶液的作用是③尾气吸收，吸收未反应完的以及可能产生的污染空气的气体。 18. Ⅰ、某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用固体与70%的溶液反应制取气体，装置A中发生反应的化学方程式为________________； （2）B中品红溶液褪色，是因为，具有_________（填“氧化”“还原”或“漂白”，下同）性，C装置中酸性溶液褪色，其原因是__________________（用相应的离子方程式作答）； （3）证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是__________________； Ⅱ．利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。 （4）盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是__________________； （5）实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是（用相应的离子方程式作答）__________________； （6）通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有__________________。 【答案】（1） （2） ①. 漂白性 ②. （3）E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 （4）使两种气体按一定比例混合，并通过观察气泡的产生控制流速 （5） （6）取适量反应后的溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫可以使装置B中的品红溶液褪色，由于二氧化硫具有还原性，会与酸性高锰酸钾溶液发生反应，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，由于亚硫酸比碳酸的酸性强，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，若要证明该反应发生，E中的品红溶液不褪色，F中的澄清石灰水变浑浊，据此作答： 【小问1详解】 固体与70%的溶液反应生成二氧化硫、硫酸钠，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 品红溶液褪色，是因为具有漂白性，C装置中酸性溶液褪色，因为具有还原性，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 若E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊，则说明二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液发生反应，说明亚硫酸的酸性比碳酸强； 【小问4详解】 盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是使两种气体按一定比例混合，并且通过观察气泡的产生速度控制气体流量； 【小问5详解】 二氧化硫具有还原性，氯气具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为； 【小问6详解】 检验的具体操作为：取适量反应后的溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀。 19. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 （1）实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 050mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是___________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （2）实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为___________℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热___________(保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热___________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热___________。 【答案】（1） ①. 确保NaOH溶液被完全中和 ②. C ③. D （2） ①. 4.0 ②. ③. 偏小 ④. 偏大 【解析】 【分析】中和热的测定实验，一种溶液的浓度稍过量，并且混合时两种溶液快速倒入，并用玻璃搅拌器搅拌混合均匀，使其充分反应，不断地读取数据，当温度下降时停止读数。 【小问1详解】 ①实验中，所用溶液过量可以保证氢氧化钠完全反应，故答案：确保NaOH溶液被完全中和； ②倒入NaOH溶液的正确操作是一次迅速倒入，使其充分反应，避免分次倒入，有热量的损失，故答案为：C； ③A．不能用温度计小心搅拌，用环形玻璃搅拌器搅拌，故A错误； B．不能揭开杯盖用玻璃棒搅拌，应盖上硬纸板搅拌，故B错误； C．不能轻轻地振荡内筒，应用环形玻璃搅拌棒搅拌，故C错误； D．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动，故D正确； 综上所述，答案为：D； 【小问2详解】 ①4次实验的温度差分别为：4℃，6.1℃，3.9℃，4.1℃，因此实验2中的数据是无效的，应该舍去，所以温度差的平均值为(4℃+3.9℃+4.1℃)÷3=4℃； ②50mL 0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，则生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×1g/ml=80g，温度变化的平均值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mc△T=80g×4.18J/(g∙℃)×4.0℃=1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热；故答案为−53.5kJ/mol； ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，则其体积偏大，反应放出的热多，测得的反应热偏小；若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，会造成热量流失，测得的反应热偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度下学期希望高中期中考试试题 高一化学 相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 一、单选题(共45分) 1. 化学知识在生产、生活中的应用充分体现化学学科的价值，下列有关说法正确的是 A. 红酒中添加是因为具有漂白作用 B. 铝槽车装运浓硝酸是因为两者不反应 C. 二氧化硅用作光纤是因为其能导电 D. 硫酸钡用作钡餐因为其不溶于水和酸，不易被X射线透过 2. 化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述错误的是 A. 某品牌创新产品——三筒智能洗衣机，其内置芯片的主要成分为单质硅 B. “天问一号”火星车使用的保湿材料——纳米气凝胶，其分散质粒子直径在1~100nm C. 水玻璃是一种有机合成材料，其直接压入砖墙裂缝，起粘结、补强作用 D. “神舟十九号”宇航员安装防护罩使用的高强度碳纤维操纵杆属于新型无机非金属材料 3. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 使酚酞变红溶液中：、、、 B. 含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 C. 室温下，pH=1的溶液中：、、、 D. 稀硫酸中：、Cu2+、、 4. 下列化学用语表述正确的是 A. HCl的电子式： B. 硅原子的结构示意图： C. 丙烷分子的比例模型： D. HClO的结构式：H-Cl-O 5. 碳元素构建了生命骨架，也是人类研发新材料的宝藏。下列说法不正确的是 A. 和互为同位素 B. 和互为同系物 C. 和互为同分异构体 D. 和C(石墨)互为同素异形体 6. 下列有机物命名错误的是 A. 2，4-二甲基己烷 B. 3-异丙基戊烷 C. 3-甲基-4-乙基己烷 D. 2，5-二甲基-3-乙基己烷 7. 下列烷烃在光照条件下与氯气发生反应，只生成3种一氯代物的是 A. 正戊烷 B. C. D. 8. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A. b在空气中燃烧可以生成d B. 附着有b的试管常用酒精清洗 C. c因漂白作用可以使KMnO4溶液褪色 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减少 9. 下列实验操作或装置及其相关说明均正确的是 选项 实验操作或装置 说明 A 该装置可用于实验室制氨气 B 该装置可以防倒吸 C 该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性 D 试管中可观察到铜丝变细，产生无色气体，溶液变绿 A. A B. B C. C D. D 10. 欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 试剂a可以是溶液 B. 除去的反应： C. 检验是否除尽：取少量滤液，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液 D. 试剂c是盐酸，作用是除去过量的NaOH、 11. 用质谱法测得某烷烃的相对分子质量为72，该烷烃跟Cl2反应生成的一氯代物有三种，下列说法正确的是 A. 该烷烃的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2 B. 该烷烃的名称为2，2-二甲基丙烷 C. 9 g该烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗标准状况下22.4L的氧气 D. 该烷烃还存在3种同分异构体 12. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B ， ； C. 一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol D. 在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 13. 制造芯片用到高纯硅，用与过量在1100~1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 装置 B 中的试剂是浓硫酸 B. 实验时应先打开装置C中分液漏斗的旋塞，将 滴入烧瓶使其气化，再打开装置A 中分液漏斗的旋塞，产生氢气，将气化的 带入 D中反应 C. 装置D选用石英管的原因是 的熔点高 D. 装置C、D都省略了热源，且两处热源所使用的仪器应当不同 14. 工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如下。下列说法错误的是 A. 步骤①每1mol参加反应转移电子数目为 B. 若气体A过量则煅烧黄铁矿可直接得到气体B C. 气体B经步骤③吸收后，可返回步骤②循环利用 D. 步骤①②均涉及氧化还原反应 15. 向和的混合物中加入足量的稀硝酸，在加热条件下反应至混合物完全溶解，反应共生成了(已折算到标准状况下)气体。通过计算可知参加反应的硝酸的物质的量为 A. 0.04mol B. 0.06mol C. 0.08mol D. 0.1mol 二、非选择题(共55分) 16. 碳元素和氮元素广泛应用于化工原料，回答下列问题： （1）2023年7月12日，朱雀二号发射升空，它是世界首次将载荷送入轨道的、使用燃料的新型火箭。已知：1.6g在常温常压下完全燃烧生成和时，放出89.03kJ的热量。则的燃烧热___________。 （2）火箭发射常用(肼)作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知： 请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式___________ （3）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。 化学键 N≡N F―F N―F 键能/() 941.7 154.8 283.0 则 ___________。 （4）一种新的对温室气体二氧化碳循环利用方案是用Bosch反应： 。 ①若要此反应自发进行，___________(填“高温”或“低温”)更有利。 ②Bosch反应必须在高温下才能启动，若使用合适的催化剂，则该反应启动温度大幅下降，原因是___________。 17. 氮氧化物()是大气污染物之一，在一定温度和催化剂条件下可用将还原生成，某同学在实验室中对与的反应进行了探究。 （1）氨气的制备 ①用氯化铵固体和熟石灰制氨气的发生装置应选用上图中的___________(选填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气并对尾气进行处理，选择上图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置(a或b)→___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）二氧化氮的制备 二氧化氮可以用铜和浓硝酸反应来制备，反应的离子方程式为___________。 （3）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中；硬质玻璃管中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)。在300~400℃下用如图所示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 结论或解释 打开，推动注射器活塞，使中的氨气缓慢通入管中，充分反应 Y管中红棕色气体颜色逐渐变浅 ①反应的化学方程式为___________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量液滴 生成的气态水凝结 打开 ②___________ ③溶液的作用是___________ 18. Ⅰ、某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。 （1）实验室通常利用固体与70%的溶液反应制取气体，装置A中发生反应的化学方程式为________________； （2）B中品红溶液褪色，是因为，具有_________（填“氧化”“还原”或“漂白”，下同）性，C装置中酸性溶液褪色，其原因是__________________（用相应的离子方程式作答）； （3）证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是__________________； Ⅱ．利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。 （4）盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是__________________； （5）实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是（用相应的离子方程式作答）__________________； （6）通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有__________________。 19. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液进行反应热的测定，实验装置如右图所示。 （1）实验步骤如下： a．用量筒量取30mL 050mol/L 溶液倒入内筒中，测出其温度； b．用另一量筒量取50Ml 0.50mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； c．将NaOH溶液倒入内筒中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。 ①实验中，所用溶液过量的目的是___________。 ②倒入NaOH溶液的正确操作是___________(填字母，下同)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次倒入 C．一次性迅速倒入 ③使溶液与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开杯盖用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡内筒 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 （2）实验数据如下表所示，请回答： 温度 次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①据表中数据可计算出温度差平均值为___________℃。 ②若近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L 溶液的密度都是1.0g/mL，中和后所得溶液的比热容，则生成1mol 时的反应热___________(保留小数点后一位)。 ③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热___________(填“偏大”“不变”或“偏小”，下同)。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$