云南省保山市腾冲市益群中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A D B C D D C B 题号 11 12 13 14 答案 D A B C 1．D 【详解】A．烟火是金属或离子中的电子吸收能量，跃迁至较不稳定的高能级，并随后自发跃迁回较低能级，放出不同能量的光子，也就是不同波长的光，从而产生不同的火焰颜色。与能量有关，A正确； B．谷氨酸钠是味精的主要成分，可作食品添加剂，B正确； C．晨雾中的光束属于丁达尔效应，C正确； D．“足球烯”是一种由60个碳原子构成的分子：C60分子，它形似足球，因此又名足球烯，属于碳单质的一种，不是有机物，D错误； 故选D。 2．A 【详解】A．钠能与水、二氧化碳等发生反应，则实验室出现钠着火时，不能使用干冰灭火器灭火，A不正确； B．“OTC”为非处方药标识，B正确； C．维生素C具有还原性，能将还原，缺铁性贫血病人需要补充，缺铁性贫血病人喝补铁剂时，加维生素C可防止被氧化，治疗效果较好，C正确； D．亚硝酸钠虽有毒，但可以作食品添加剂，需控制用量符合国家标准，D正确； 答案选A。 3．A 【详解】A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为，A正确； B．合成纤维属于有机高分子材料，光导纤维的主要成分为，属于无机化合物，B错误； C．油脂、蛋白质在一定条件下能发生水解反应，但糖类包括单糖、二糖、多糖，单糖不能发生水解反应，C错误； D．医用酒精能使蛋白质变性，从而杀菌消毒，而“84”消毒液利用其强氧化性达到杀菌消毒作用，二者作用原理不一致，D错误； 答案选A。 4．D 【详解】A．乙烯的结构简式为，故A错误； B．羟基的电子式为，故B错误； C．氯原子比碳原子的原子半径要大，故C错误； D．乙酸的化学式为，分子式为，故D正确； 答案选D。 5．B 【详解】A．图中两金属棒都是铁棒，不能构成原电池，A错误； B．装置中有两个活泼性不同的电极、有电解质溶液、形成了闭合回路，同时有自发进行的氧化还原反应：，即符合原电池的构成原理和条件，B正确； C．无水乙醇为非电解质，不导电，不能构成原电池，C错误； D．装置未形成闭合回路，不能构成原电池，D错误； 本题选B。 6．C 【详解】A．原电池电极材料可以是导电的多种物质，如金属、石墨、氧化物等，A正确； B．原电池是化学能转化为电能的装置，其中发生的反应为自发进行的氧化还原反应，B正确； C．风力发电、水电等的产生不需要发生化学反应，C错误； D．原电池中化学能除转化为电能外，还有部分转化为热能，原电池的能量转化率小于100%，D正确； 故答案为：C。 7．D 【详解】A． NaHSO3在溶液中电离出钠离子和，离子方程式为+Cl2+H2O=+2Cl-+3H＋，故A错误； B．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子首先和碳酸氢根离子反应，再和铵根离子结合成弱电解质，离子方程式为，故B错误； C．SO2与BaCl2溶液不反应，故离子方程式书写错误，故C错误； D．Na2SiO3溶液中通入少量CO2生成硅酸和碳酸钠，离子方程式为：+CO2+H2O=H2SiO3↓+，故D正确； 故选D。 8．D 【详解】A．丙烯中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，A项错误； B．有机物CF2Cl2是四面体结构，不是平面构型，不存在同分异构体，B项错误； C．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯、二氯、三氯、四氯、五氯、六氯等多种氯代乙烷，其中二氯、三氯、四氯均含有同分异构体，因此生成的有机产物多于6种，C项错误； D．在碳原子数小于10的烷烃中，一氯代物不存在同分异构体，说明该烷烃只有一种等效氢，符合条件的为甲烷、乙烷、2，2-二甲基丙烷、2，2，3，3-四甲基丁烷，共4种，D项正确； 答案选D。 9．C 【分析】根据S原子最外层有6个电子，可知S最低化合价为-2价，最高为+6价；N原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，最高为+5价，结合元素的价类二维图可知在价类二维图中纵坐标右边是S元素的单质及化合物的价类二维图；左边是N元素的价类二维图。a是H2S，b 是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐，g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2，k是HNO3，l是铵盐。 【详解】A．二氧化硫和三氧化硫为酸性氧化物，一氧化氮和二氧化氮不是酸性氧化物，A错误； B．浓硫酸能干燥二氧化硫，不能干燥硫化氢和氨气，B错误； C．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，属于铵盐和硫酸盐，C正确； D．硝酸转化为二氧化氮可以在加热或光照条件下实现，不一定需要加入还原剂，D错误； 故选C。 10．B 【详解】A．向饱和食盐水中先通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应产生NaHCO3晶体，然后煅烧NaHCO3，NaHCO3分解反应制取得到纯碱Na2CO3，涉及的反应主要为：，，A正确； B．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应制得一氧化氮，一氧化氮与氧气反应制得二氧化氮，二氧化氮与水反应制得硝酸，涉及的反应主要为，，，工业制硝酸需要先将氨气催化氧化生成一氧化氮，B错误； C．煅烧黄铁矿反应产生SO2，SO2与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到H2SO4，涉及反应主要为：，，，C正确； D．高温下二氧化硅与C反应生成粗硅和CO，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温下与氢气反应制得高纯硅，主要反应为：，，，D正确； 故选B。 11．D 【详解】A．图I实验收集到的氯气中含有HCl、水蒸气，故A错误； B．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．图III实验中生成氯化铜，现象为产生了棕黄色的烟，故C错误； D．鲜花中含有水，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，鲜花褪色，不能说明干燥的氯气有漂白性，故D正确； 选D。 12．A 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与R原子的M层电子数之比为2∶3，且只有Z为金属，则W的M层含有4个电子，R的M层含有6个电子，W为Si，R为S，Z、W处于同周期的相邻主族，Z为Al，Z、W的原子序数之和是Y的3倍，Y为F，X、Z的质子数之和是20，X为N。 【详解】A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：Al3+<N3-<S2-，A正确； B．由分析可知，Y为F，F没有最高价含氧酸，B错误； C．Z的单质为Al，S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，Al在浓硫酸中会发生反应生成致密的氧化膜，发生了化学反应，C错误； D．W为Si，单质Si是良好的半导体材料，可以用于制造芯片，不能用于制造光导纤维，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na>S>O，故A错误； B．O、F都在第二周期，同周期从左向右非金属性在增强，则氢化物稳定性，O、S都第ⅥA族，同主族从上向下非金属性在减弱，则氢化物稳定性，故B正确； C．因非金属性，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为，故C错误； D．Mg、Ca都在第ⅡA族，同主族从上向下金属性在增强，则金属性，碱性强弱：，故D错误； 选B。 14．C 【分析】实验室制备乙酸乙酯时，向a中加入无水乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后加入无水乙酸，加热，用饱和碳酸钠溶液吸收接收，故b中混合液为饱和碳酸钠溶液、乙醇、乙酸钠及乙酸乙酯；操作①为分液，A为乙酸乙酯和水，无水碳酸钠可吸收水，得到F为乙酸乙酯；B中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作②为蒸馏，分离出E为乙醇， C中含乙酸钠、碳酸钠，加浓硫酸后D中含硫酸钠、乙酸，操作③为蒸馏，分离出乙酸，据此分析解答。 【详解】A．A为乙酸乙酯和水，则无水碳酸钠可吸收水，A正确； B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，出现分层，可选用分液操作分离，B正确； C．混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，可提高乙酸的利用率，则试管中加试剂的顺序不合理，且浓硫酸的密度大于乙醇的密度，易导致液滴飞溅，C错误； D．饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层后分液分离出乙酸乙酯，D正确； 故答案选C。 【点睛】点评本题考查混合物分离提纯的应用，题目难度不大，明确有机物的性质差异、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意A中成分为解答的难点。 15．(1)acf (2) A处液面下降 不能 NaOH固体溶解也放热 (3)242 (4) 2254 92 【详解】(1)图示反应为放热反应，因反应物总能量高于生成物总能量， a．中和反应属于放热反应，故a符合题意； b．氢氧化钡晶体与氯化铵固体间的反应属于吸热反应，故b不符合题意； c．活泼金属与水的反应属于放热反应，故c符合题意； d．盐酸与碳酸氢钠间的反应属于吸热反应，故d不符合题意； e．炭与二氧化碳间的反应属于吸热反应，故e不符合题意； f．白磷的自燃都属于放热反应，故f符合题意； 故答案为：acf； (2)氢氧化钠固体加入盐酸中，一是固体遇水溶解放热，二是发生中和反应放热，所以这两方面的原因都会使锥形瓶内的气体温度升高，A处液面下降，故答案为：A处液面下降；不能；NaOH固体溶解也放热。 (3)对于反应，断开键和键所吸收的总能量为，而生成键所释放出的总能量为，所以生成放热：，则生成可以放出242kJ的热量，故答案为：242。 (4)①断裂、中的化学键需吸收的能量为。 ②生成时释放的能量为，整个反应释放的能量为， 故答案为：2254；92。 16．(1) 羟基 (2) (3) 氧化反应 (4) 【分析】淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖经催化剂生成乙醇，乙醇催化氧化成乙醛，乙醛氧化为乙酸，则A为乙醛，其结构简式为，B为乙酸，其结构简式为：，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此解答。 【详解】（1）乙醇含有的官能团名称为羟基，B为乙酸，其结构简式为； （2）反应⑤为乙醇和乙酸的酯化反应，化学方程式为； （3）反应③为乙醇的催化氧化反应，化学方程式为，反应类型为氧化反应； （4）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为。 17．(1)蒸馏法 (2)对溴元素进行富集(或富集溴元素) (3) (4)过量 (5) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (6)(熔融) 【分析】海水中加氢氧化钙后过滤得到滤液和氢氧化镁沉淀，滤液中通入氯气，溴离子氧化为溴单质，溴易挥发，热空气吹出后在吸收塔中用二氧化硫水溶液吸收，在蒸馏塔中氯气再次将溴离子氧化为溴单质，得到工业溴。整个过程中经过两次的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)；氢氧化镁沉淀与盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到六水合氯化镁晶体，该晶体在氯化氢氛围中加热得到无水氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁。 【详解】（1）海水淡化的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等； （2）提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是：对溴元素进行富集(或富集溴元素)； （3）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为：；工业上也可用溶液吸收吹出的，生成和，根据电子守恒和原子守恒，化学方程式为：； （4）要使海水中的完全转化为沉淀，加入的量应：过量； （5）加入后，能够分离得到沉淀的方法是过滤，在实验室中完成此操作需用到的主要玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （6）该流程中制备金属镁的化学方程式为：(熔融)。 18．(1) (2) 杀菌和抗氧化 催化剂、加热 5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+ (3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O 7.2或8.6 取少量E于试管中，加适量水溶解，再加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明E中阳离子为铵根离子。 【详解】（1） 若D为一元强碱且焰色试验为黄色，D是NaOH，则A是Na、B是Na2O、C是Na2O2，则Na2O2的电子式为。 （2）若A为单质，D为强酸且难挥发，D为H2SO4，A为S、B为SO2、C为SO3。 ①葡萄酒酿造过程中添加适量SO2所起的作用是杀菌和抗氧化。 ②SO2和O2反应生成SO3的条件为催化剂、加热。 ③将SO2通入硫酸酸化的KMnO4溶液中，SO2被氧化为磷酸根离子、高锰酸根离子被还原为锰离子，根据得失电子守恒，配平发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。 （3）若A为常温下有刺激性气味的气体，C为红棕色气体，则A是NH3、B是NO、C是NO2、D是HNO3。 ①氨气和O2发生催化氧化生成NO，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。 ②若剩余气体为氧气，则有9mL气体参与反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2的体积为 ；若剩余气体为NO，参与反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的NO2为3mL，则有7mL气体参与反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，O2的体积为，所以NO2的体积为10-1.4=8.6mL。 ③氨气与硝酸反应生成硝酸铵，检验 E中阳离子的实验方法是：取少量E于试管中，加适量水溶解，再加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明E中阳离子为铵根离子。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市益群中学2024--2025学年下学期高一年级5月月考 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 1、 单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．化学处处呈现美。下列说法错误的是 A．颜色美：绚丽烟火与能量转化有关 B．味道美：谷氨酸钠可作食品添加剂 C．现象美：晨雾中的光束是丁达尔效应 D．结构美：“足球烯”是一种有机物 2．化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．实验室出现钠着火时，使用干冰灭火器效果较好 B．非处方药的包装上印有“OTC”标识 C．缺铁性贫血病人喝补铁剂时，加维生素C效果较好 D．亚硝酸钠有毒，但可用作食品添加剂 3．下列叙述正确的是 A．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 B．合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料 C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒，二者作用原理一致 4．下列化学用语的说法或表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．羟基的电子式： C．的填充模型： D．乙酸的分子式： 5．下列装置能构成原电池的是 A． B． C． D． 6．下列说法错误的是 A．原电池电极材料可以是金属、石墨等导电物质 B．原电池中发生的反应是可自发进行的氧化还原反应 C．电能的产生必须有化学反应发生 D．原电池可以把物质内部的能量主要转化为电能 7．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．用NaHSO3溶液吸收Cl2：SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H＋ B．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O C．将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ D．Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO 8．下列说法正确的是 A．丙烯分子中所有原子均可能共平面 B．有和两种不同结构 C．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成6种有机产物 D．在碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有4种 9．下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A．c、d、i、j均为酸性氧化物 B．e的浓溶液不能干燥a、c、g C．g与e反应的产物可以属于f或l D．将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．侯氏制碱法：饱和 B．工业制硝酸： C．工业制硫酸：黄铁矿 D．工业制高纯硅：(粗) 11．下列说法正确的是 A．图Ⅰ实验收集到的中只含有HCl一种杂质 B．图Ⅱ实验可用于测定氯水的pH C．图Ⅲ实验中产生了棕黄色的雾 D．图Ⅳ实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性 12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：只有Z为金属元素，Z、W处于同周期的相邻主族，且Z、W的原子序数之和是Y的3倍，X、Z的质子数之和是20，W与R原子的M层电子数之比为2∶3。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z<X<R B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<Y C．常温下，Z的单质与R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不发生化学反应 D．W的单质可用于制造光导纤维 13．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．原子半径大小： B．氢化物稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 14．实验室制备乙酸乙酯和乙酸乙酯提纯的装置和操作流程图如下，下列叙述不正确的是 A．无水硫酸钠在流程中做吸水剂 B．操作①为分液 C．向试管中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 D．试管b中饱和溶液的作用是吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯的溶解 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 2、 填空题(本大题共4小题，共58分) 15．试运用化学反应与热能的知识回答下列问题： (1)某反应发生时的能量变化情况如图所示。则下列反应符合该图像中能量变化的反应是 (填序号)。 a．盐酸与烧碱溶液反应 b． c．金属钠与冷水间的反应 d．盐酸与碳酸氢钠的反应 e．灼热的炭与二氧化碳的反应 f．白磷的自燃 (2)若将烧碱固体加入如图中的试管中，A处液面的变化情况是 ，能否通过该实验说明中和反应一定是放热反应？ (填“能”或“不能”)，原因是 。 (3)从断键和成键的角度分析反应中能量的变化，断开或生成1mol化学键所吸收或释放出的能量(即键能)如下表所示： 化学键 键能 436 496 463 则生成可以放出热量 kJ。 (4)合成氨是氮肥工业中非常重要的一步。已知：破坏中的键需要吸收946kJ能量；破坏中的键需要吸收218kJ能量；形成中的键能释放391kJ能量。下图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值填在横线上：① kJ，② kJ。 16．以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： (1)乙醇分子中含有的官能团名称是 ﹔B的结构简式为 。 (2)写出反应⑤的化学方程式： 。 (3)写出反应③的化学方程式： ，反应类型为 。 (4)乙烯还可发生加聚反应，所得产物的结构可表示为 。 17．海水中蕴藏着大量资源，从海水中不仅可获得淡水，还可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： (1)海水淡化的方法有 、反渗透法和电渗析法等。 (2)提取溴的过程中，经过两次的转化，其目的是 。 (3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ，工业上也可用溶液吸收吹出的，生成和，对应的化学方程式为 。 (4)要使海水中的完全转化为沉淀，加入的量应 。 (5)加入后，能够分离得到沉淀的方法是 ，若要在实验室中完成此操作需用到的主要玻璃仪器有 。 (6)该流程中制备金属镁的化学方程式为 。 18．已知A、B、C、D是中学化学常见的物质且都含有一种相同的元素，它们之间存在如下转化关系。根据所学知识回答下列问题。 ABCD (1)若D为一元强碱且焰色试验为黄色，则C的电子式为 。 (2)若A为单质，D为强酸且难挥发。 ①葡萄酒酿造过程中添加适量B所起的作用是 。 ②B和O2反应生成C的条件为 。 ③将B通入硫酸酸化的KMnO4溶液中发生反应的离子方程式为 。 (3)若A为常温下有刺激性气味的气体，C为红棕色气体。 ①A+O2→B反应的化学方程式为 。 ②将充满C与O2的混合气体10mL的试管倒置于盛水的水槽，充分反应后还剩余相同条件下1 mL无色气体，则原混合气体中C的体积为 mL。 ③A与D反应生成E，检验E中阳离子的实验方法是 第 3 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$