云南省保山市腾冲市民族完全中学2024-2025学年高一下学期5月月考 化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B D A B A B C 题号 11 12 13 14 答案 D B D D 1．C 【详解】A．已知N2O4受热分解产生红棕色气体NO2，故发射时产生的“红烟”是因为飞船加注的氧化剂N2O4受热分解有关，A正确； B．高温结构陶瓷具有耐高温的特性，属于新型无机非金属材料，B正确； C．蓄电池放电时是将化学能转化为电能，即飞船首次采用的锂离子蓄电池将化学能转化为电能供飞船使用，C错误； D．晶体硅是良好的半导体材料，故飞船太阳能电池帆板使用的半导体材料GaAs可用单质硅代替，D正确； 故答案为：C。 2．C 【详解】 A．四氯化碳是共价化合物，C、Cl原子间共用1对电子对，Cl原子达到8电子稳定结构，其电子式为，故A错误； B．钾原子的结构示意图为，故B错误； C．CO2中每个C与O共用2对电子，结构式为：O=C=O，故C正确； D．核内有33个中子的Fe,质子数为26，质量数=26+33=59，核内有33个中子的Fe表示为，故D错误； 答案选C。 3．A 【详解】A．标准状况下，4.48 L CO2和N2O的混合气体的物质的量为0.2mol，一个CO2分子含电子数为22，一个N2O含电子数也为22，所以0.2mol混合物含电子4.4mol，A正确； B．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的数目小于0.1NA，B错误； C．1molCl2和足量的Fe反应，转移的电子数为2NA，C错误； D．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于0.45NA，D错误； 故选A。 4．B 【详解】A．二氧化硫漂白色素利用其化学性质——漂白性，可作漂白剂，A正确； B．硝酸有腐蚀性但不能和酸性氧化物二氧化硅反应，应为氢氟酸刻蚀玻璃，B错误； C．过氧化氢的氧化性破坏病菌的结构起消毒剂作用，C正确； D．金属钠的熔点低导热性好，可作核反应堆的冷却剂，钾钠合金更佳，D正确； 故选B。 5．D 【分析】速率比等于化学计量数比，都转化为用D物质表示的反应速率，速率的单位都用，然后进行比较。 【详解】A．，，故A不符合题意； B．物质B为固体，不可以表示反应速率，故B不符合题意； C．，，故C不符合题意； D．，，故D符合题意； 答案选D。 6．A 【详解】A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量 。葡萄糖的燃烧热是，那么葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为1400kJ ，热化学方程式，A正确； B．是可逆反应 ，1molSO2和0.5molO2不能完全反应，若完全反应放出热量应大于79.2kJ，所以该反应的，B错误； C．稀溶液中H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1表示强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水时的中和热 ，而稀氨水是弱碱，电离吸热，所以稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出热量小于57.3kJ，C错误； D．S(g)转化为S(s)会放出热量， S(g)燃烧放出热量比S(s)燃烧放出热量多，为负值，放出热量越多，越小，所以，D错误； 故选A。 7．B 【详解】A．图1中，越靠近海洋底端氧气含量少，越靠近底端铁棒腐蚀速度越慢，A错误； B．图2中，金属铁是负极，发生析氢腐蚀，金属铁失电子得到亚铁离子，亚铁离子遇K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成，B正确； C．开关由M改置于N时，合金为正极，则Cu-Zn合金的腐蚀速率减慢，C错误； D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，即采用牺牲阳极的阴极保护法防止地下钢铁管道的腐蚀， D错误； 故答案为：B。 8．A 【详解】A．铜与浓硫酸加热条件：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，二氧化硫能使品红溶液褪色，浸有NaOH的棉团吸收二氧化硫，防止污染空气，A正确； B．测定反应速率时需要分液漏斗滴加双氧水，否则产生的氢气从长颈漏斗中逸出，B错误； C．测定中和热时需要环形玻璃搅拌器搅拌混合溶液，否则混合溶液温度不均匀而产生误差，大小烧杯的杯口相平，减少热量损失，C错误； D．电镀时，镀层金属作阳极，镀件作阴极，因此铁上镀铜应该铜作阳极，铁作阴极，D错误； 故选A。 9．B 【分析】X、W、R、Y、Z、M为前三周期元素，原子序数依次增大，X原子的L层只有2个电子，X为Be元素；R没有正化合价，R为F元素；W与R相邻，W为O元素；Z的氧化物可制作光导纤维，Z为Si元素；M可组成一种黄绿色的气体单质，M为Cl元素；Y与X在周期表上处于对角线位置，结合化学式XaYa-1(ZWa)6知，Y为Al元素。 【详解】A．R、W、Y的离子依次为F-、O2-、Al3+，三者具有相同的电子层结构，核电荷数越大、离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为W＞R＞Y，A项错误； B．R、M、Z依次为F、Cl、Si，F、Cl同主族，Cl、Si同周期，同周期从左到右主族元素的简单氢化物的稳定性增强，同主族从上到下简单氢化物的稳定性减弱，则简单氢化物的稳定性：R＞M＞Z，B项正确； C．X为Be，Be与Al性质相似，Be能和NaOH溶液反应放出H2，C项错误； D．Y（Al）的单质与M（Cl）的单质化合形成的物质为AlCl3，AlCl3属于共价化合物，D项错误； 答案选B。 10．C 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误； B．反应物断键需要吸收能量，故B错误； C．CH3OH(g)→CH3OH(l)是放热过程，所以CO(g)+H2(g)→CH3OH(l)放热更多，放热反应的焓变为负，则△H减小，故C正确； D．该反应的焓变△H＝正反应活化能﹣逆反应活化能＝419kJ•mol-1﹣510kJ•mol-1＝﹣91kJ•mol-1，故D错误； 故选：C。 11．D 【详解】①恒容条件下，再通入一定量的C，反应物浓度不变，反应速率不变，故①错误; ②增大体系容积，体积增大，浓度减小，反应速率减小，故②错误; ③恒容条件下，再通入一定量的N2，反应物浓度不变，反应速率不变，故③错误； ④适当升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故④正确； ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O，反应物浓度增大，反应速率增大，故⑤正确； 故答案选D。 12．B 【分析】根据化学平衡的本质标志（正、逆反应速率相等且不等于0）和特征标志（各组分的浓度保持不变）判断反应是否达到平衡状态，据此解答。 【详解】A．该反应左右两边气体分子数不同，因此随着反应的进行，该反应的气体总物质的量始终发生变化，当气体总物质的量不再改变时，说明达到化学平衡状态，故A不符合题意； B．同一方向而言，不管是否达到平衡，根据该反应的系数和化学反应速率的关系，得，故B符合题意； C．该反应为放热反应，随着反应的进行，在恒容绝热容器中，温度一直升高，所以当温度不变时，说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．在恒容绝热容器中，混合气体的体积不变，混合气体的总质量始终在发生变化，所以密度一直在发生变化，当密度不变时说明达到化学平衡状态，故D不符合题意； 答案选B。 13．D 【详解】A．大多数酶的主要成分是蛋白质，温度过高，蛋白质会发生变性，导致酶的催化活性降低，催化效率降低，故A错误； B．糖类中的单糖不能水解，故B错误； C．棉花的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，两者均属于天然纤维，但成分不同，故C错误； D．抗病毒疫苗的主要成分是蛋白质，温度过高蛋白质会受热变性而失活，所以抗病毒疫苗应冷藏存放，故D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．根据X的结构简式得到X的分子式为，故A正确； B．X含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应，含有碳碳双键、苯环，能发生加成反应，含有羟基和酯基，能发生取代反应，故B正确； C．羟基、羧基都能与钠反应，羟基不与氢氧化钠反应，羧基能与氢氧化钠反应，因此X分别与Na和NaOH反应的物质的量之比3∶2，故C正确； D．含2mol羧基，与反应可生成1mol，未指明标准状况，无法计算体积，故D错误； 答案为D。 15．(1) 羟基 (2) 加成反应 取代反应 (3) (4)、 (5) ⑤ 反应⑤是加成反应，副反应少，产物纯度高 【分析】 A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，A是，B是乙烯和水加成的产物，B是，B经过催化氧化得到C，C是，C氧化生成D，D是，E是A经过和氢气加成得到，则E是，F是A和HCl加成得到的产物，F是，H是A经过加聚反应得到的高分子物质，则H为，G是乙醇和乙酸酯化反应得到的乙酸乙酯，则G为，据此答题。 【详解】（1）A为乙烯，结构简式为：；B物质是，其官能团名称为：羟基，故答案为：；羟基； （2）①是乙烯和H2O的反应，其反应类型为加成反应；⑥是乙烷和氯气的光照条件下发生的取代反应，故答案为：加成反应；取代反应； （3） ①是乙烯和H2O的加成反应，方程式为：，反应⑧是乙烯加聚反应生成聚乙烯，方程式为：nCH2-CH2，故答案为：；nCH2-CH2； （4）I是A的一种同系物，但比A多一个碳原子，则I为丙烯，丙烯和HCl发生加成反应，产物有两种，分别是：、，故答案为：、； （5）反应⑥是丙烷和氯气的取代反应，氯的取代位置不一样，导致产物众多，反应⑤是加成反应，副反应少，产物纯度高，故答案为：⑤；反应⑤是加成反应，副反应少，产物纯度高。 16．(1) (2) (3)盐酸和溶液 (4) (5) (6)8NH3+6NO27N2+12H2O (7) 【分析】装置A用氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气，装置B可用于干燥氨气，所用试剂是碱石灰，D中铜和浓硝酸生成二氧化氮，通过C干燥后进入M，M中氨气和二氧化氮催化反应； 【详解】（1）对比图1和图2可知，图2中的N为含-2硫的盐，对应图1中物质的化学式为； （2）X为H2S，Z为SO2，二者反应的化学方程式为，反应中氧化剂是SO2，还原剂是H2S，二者的物质的量之比为； （3）硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故检验Na2SO3溶液是否变质的试剂为盐酸和溶液； （4）M为硫酸，Z为SO2，铜和浓硫酸溶液反应生成硫酸铜、水和SO2，反应的化学方程式为； （5）装置D中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮， ； （6）NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，根据质量守恒可知，生成氮气和水，反应为：8NH3+6NO27N2+12H2O； （7）二氧化硫和氨水生成亚硫酸铵，通入二氧化氮生成氮气，且得到铵盐，则二氧化硫被亚硫酸根离子还原为氮气，反应为：。 17．(1)第四周期第Ⅷ族 (2)增大浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿 (3) (4)、 (5) (6)A (7)低于冷却结晶 【分析】铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质，加入NaClO、NaOH“氧化浸出”经过滤得到含MgO和Fe2O3的滤渣，含Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、NaCl等的滤液，滤液中通入过量CO2“沉铝”得到Al(OH)3、化合物Ⅰ和Na2Cr2O7溶液，Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合得到NaHSO4和CrO3。 【详解】（1）铁在元素周期表中位于第四周期第Ⅷ族； （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有增大NaClO浓度（增大反应物浓度，加快反应速率）、搅拌（增大接触面积，加快反应速率）、升温（升高温度、加快反应速率）、粉碎铬铁矿（增大接触面积，加快反应速率）； （3）Fe(CrO2)2中Fe、Cr的化合价依次为+2、+3价，“氧化浸出”时Fe以最高价氧化物的形式存在，则Fe(CrO2)2被NaClO氧化成Fe2O3、Na2CrO4，NaClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2Fe(CrO2)2+7NaClO+8NaOH=Fe2O3+4Na2CrO4+7NaCl+4H2O； （4）根据分析，滤渣的主要成分为MgO、Fe2O3； （5）“沉铝”时，[Al(OH)4]-转化成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+； （6）浓硫酸的密度大，且浓硫酸溶于水放出大量的热，故“混合”时将浓硫酸沿器壁慢慢倒入Na2Cr2O7溶液中，边加边搅拌，选A； （7）由表中数据知，温度低于50℃时才会析出FeSO4∙7H2O，故由硫酸亚铁溶液制备绿矾（FeSO4∙7H2O）的“操作”包括真空加热浓缩、低于冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18．(1)大于 (2)b (3) (4)BD (5)BDE 【详解】（1）由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物中的总能量； （2）反应过程中的物质的量增加，，则上图中表示的变化的曲线是B； （3）内二氧化硫的转化量，用表示从内该反应的平均速率； （4）A．减少的通入量，浓度降低，反应速率减慢，A不选； B．适当升高温度，反应速率增大，B选； C．恒容下充入Ne，参与反应的物质浓度不变，反应速率不变，C不选； D．选择更高效催化剂，反应速率增大，D选； 故选BD； （5）A．才能说明正逆反应速率相等A不选； B．单位时间内消耗，的同时消耗，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B选； C．容器中与的物质的量之比2：1不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，C不选； D．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，当容器中气体的总物质的量不变时，说明反应达到平衡，D选； E．容器中的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，E选； F．反应过程中气体总质量是定值，当容器中气体的总质量不变时，不能说明反应达到平衡，F不选； 故选BDE。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市民族中学2024--2025学年下学期高一年级5月月考 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Cr—52 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 1、 单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．2024年4月，伴随着“红烟”滚滚，神舟十八号载人飞船顺利发射，此次飞船首次采用大容量长寿命高可靠的锂离子蓄电池，开启神舟飞船电源的新征程。下列有关说法错误的是 A．发射时产生的“红烟”是因为飞船加注的氧化剂N2O4受热分解有关 B．飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 C．飞船首次采用的锂离子蓄电池将电能转化为化学能供飞船使用 D．飞船太阳能电池帆板使用的半导体材料GaAs可用单质硅代替 2．下列表示物质结构的化学用语正确的是 A．的电子式： B．钾原子的结构示意图： C．二氧化碳的结构式：O=C=O D．核内有33个中子的Fe表示为： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，和的混合气体中含有的电子数为 B．用含的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为 C．和足量的反应，转移的电子数为 D．的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 4．物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是 A．SO2可以使某些色素褪色：用作漂白剂 B．硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃 C．H2O2有氧化性：用作消毒剂 D．金属钠有良好的导热性：用作导热介质 5．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．葡萄糖的燃烧热是，则 B．在一定条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为 C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D．S(g)＋O2(g)= SO2(g) ΔH1， S(s)＋O2(g)= SO2(g) ΔH2，则ΔH1 > ΔH2 7．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，反应一段时间后，用胶头滴管从铁电极区域取少量溶液于试管中，向试管中滴入2滴溶液，有蓝色沉淀生成 C．图3中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率增大 D．图4中，采用外加电流法防止地下钢铁管道的腐蚀 8．下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是 A．检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫 B．测定化学反应速率 C．测定中和热 D．铁上镀铜 A．A B．B C．C D．D 9．祖母绿被称为绿宝石之王，属于绿柱石家族中最“高贵”的一员。其化学式常表示为。已知为前三周期元素，原子序数依次增大，原子的L层只有2个电子，没有正化合价，与相邻，与在周期表上处于对角线位置，的氧化物可制作光导纤维，可组成一种黄绿色的气体单质。下列叙述正确的是 A．离子半径的大小关系： B．简单氢化物的稳定性： C．的单质不能和氢氧化钠溶液反应放出氢气 D．的单质与的单质化合形成的物质属于离子化合物 10．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是 A．该反应反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B．该反应反应物断键释放的能量为 C．若该反应生成液态，则减小 D．该反应的 11．对于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，下列措施能加快反应速率的是 ①恒容条件下，再通入一定量的C ②增大体系容积 ③恒容条件下，再通入一定量的N2 ④适当升高温度  ⑤恒容条件下，通入一定量的H2O A．①②④ B．①③④ C．①④ D．④⑤ 12．氮化硅陶瓷球具有耐高温、电绝缘、密度小等优良性能，工业上常在非氧氛围中制备氮化硅，其反应为：  。若上述反应在绝热恒容容器中发生，则下列状态不能表明反应一定处于平衡状态的是 A．混合气体的总物质的量不再改变 B．用不同物质表示的反应速率 C．反应体系中温度保持不变 D．混合气体密度不变 13．糖类、油脂、蛋白质既是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料。下列说法正确的是 A．温度越高，酶的催化效率越高 B．糖类、油脂和蛋白质都可以发生水解反应 C．棉花、蚕丝都属于天然纤维，主要成分相同 D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 14．某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．X的分子式为 B．X能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C．X分别与和反应的物质的量之比 D．与反应可生成 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 2、 填空题(本大题共4小题，共58分) 15．A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B和D是生活中两种常见的有机物，都可以通过粮食进行发酵酿造，H是高分子材料。相关转化关系如图所示。 (1)A的结构简式为 ；B中官能团的名称为 。 (2)①的反应类型为 ，⑥的反应类型为 。 (3)写出下列反应的化学方程式： ① 。 ⑧ 。 (4)I是A的一种同系物，但比A多一个碳原子，I与HCl反应的产物的结构简式为 。 (5)常用F与其他药物制成复方气雾剂，用于运动中急性损伤的镇痛。F可由反应⑤或⑥制备，两种制备方法中较好的是 (填序号)，理由是 。 16．回答下列问题： Ⅰ.自然界中硫元素的存在如图1，硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图2，回答下列问题： (1)图2中的N对应图1中物质的化学式为 。 (2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)Na2SO3溶液易被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3溶液是否变质的试剂为 。 (4)铜和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。 Ⅱ.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，处理NOx对于环境保护具有重要的意义。 在一定条件下NH3可将NO2还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。 (5)装置D中发生反应的离子方程式是 。 (6)在装置M中NH3和NO2充分反应，生成两种对环境友好的物质，则该反应的化学方程式 。 (7)工业生产中利用氨水吸收少量SO2和NO2，原理如图所示。NO2被吸收过程的离子方程式是 。 17．某铬铁（Ⅱ）矿主要成分为，还含有等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 (1)铁元素在周期表中的位置是 。 (2)“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有 （答两条）。 (3)“氧化浸出”时，发生的化学方程式为 。 (4)滤渣的主要成分是 。 (5)“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为 。 (6)“混合”时，如何进行具体的实验操作？ （填字母）。 A、将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B、将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C、将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 (7)该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾的“操作”包括真空加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 18．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 (1)是工业制硫酸的主要反应之一，该反应过程的能量变化如图甲所示，则反应物的总能量生成物中的总能量 (填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)在2L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 图乙中表示的变化曲线是 (填序号)。 (3)用表示从0~2s内该反应的平均速率 。 (4)能使该反应的反应速率增大的是______(填序号)。 A．减少的通入量 B．适当升高温度 C．恒容下充入Ne D．选择更高效催化剂 (5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号)。 A．                  B．单位时间内消耗的同时消耗 C．容器中与的物质的量之比2：1    D．容器中气体的总物质的量不变 E．容器中的体积分数不变               F．容器中气体的总质量不变 第 3 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$