山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷03

山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A．胶体 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】A 【解析】能产生丁达尔效应的是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故A符合题意。 2．二十大以来，我国科学技术迅猛发展。下列装置工作时，能将化学能转化为电能的是 A．太阳能路灯 B．风力发电机 C．长征五号运载火箭 D．手机锂离子电池 【答案】D 【解析】A．太阳能路灯将光能转化为电能，故不选A； B．风力发电机将风能转化为电能，故不选B； C．长征五号运载火箭升空的过程中燃料燃烧将化学能转化为内能，再通过火箭发动机转化成机械能，故不选C； D．手机锂离子电池将化学能转化为电能，故选D； 选D。 3．下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化 【答案】C 【解析】A、煤的干馏是指在隔绝空气条件下给煤加强热使之分解，属于化学变化，A错误；B、石油的裂解是深度裂化，是把长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的过程，是化学变化，B错误；C、石油的分馏是根据各馏分的沸点的不同分离物质的方法，是物理变化，C正确；D、煤的气化是高温下煤和水蒸气反应生成氢气和CO的过程，是化学变化，D错误。 答案选C。 4．Se是人体必需的微量元素，的原子核内中子数是 A．44 B．78 C．34 D．112 【答案】A 【解析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，质子数=原子核外电子数，因此的质子数为34，质子数=原子核外电子数=34，质量数为78，中子数=78-34=44，故选A。 5．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为9NA B．100mL 1mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-数为0.1NA C．7．1gCl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，5.6LCO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA 【答案】D 【解析】A．常温常压下，18gH2O的物质的量是，而1个H2O分子含有10个电子，故1molH2O中所含电子总数为10 NA，A项错误； B．KClO3溶液中含有K+和ClO，不含Cl-，B项错误； C．7．1gCl2的物质的量为，0.1molCl2与足量铁完全反应生成氯化铁，生成0.2mol Cl-，转移的电子数为0.2 NA，C项错误； D．标准状况下，5.6LCO和O2的所含的原子数为：×2×NAmol-1=0.5NA，D项正确； 答案选D。 6．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是 A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料 D．四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 【答案】C 【解析】A．FeO中铁的化合价为+2价，Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，Fe3O4为复杂的氧化物，其中铁的化合价可以看作是由+2、+3价组成，A项错误； B．FeO、Fe2O3为碱性氧化物，FeO与盐酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O，Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe3O4不属于碱性氧化物，与盐酸反应Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，B项错误； C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料，C项正确； D．四氧化三铁是复杂的化合物，属于纯净物，D项错误。 故选C。 7．下列实验操作或装置能达到目的的是 A B 除去中少量的 验证试样中含有钾元素 C D 验证某钾盐为碳酸盐 收集氯气 【答案】D 【解析】A．二氧化碳在饱和碳酸氢钠中的溶解度很小，碳酸氢钠可以与氯化氢反应，可以吸收氯化氢，故可以用丙装置除去CO2中含有的少量HCl，但是需要长进短出，A错误； B．钾的焰色试验，需要通过蓝色钴玻璃观察，B错误； C．碳酸氢盐也可以和盐酸反应生成二氧化碳，可以使澄清石灰水变浑浊，C错误； D．氯气密度比空气大，要用向上排空气的方法收集，氯气可以和氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠溶液处理含有氯气的尾气，D正确； 故选D。 8．下列关于铵盐的叙述错误的是 A．俗称碳铵，是我国广泛用于农业的化肥 B．可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 C．受热易分解，因而可用作化肥 D．加热或固体，不能用于实验室制取氨气 【答案】C 【解析】A．俗称碳铵含有氮元素，是我国广泛用于农业的氮肥，A正确；B．烧碱可与铵根离子反应生成氨气，故可用烧碱处理含高浓度铵根离子的废水并回收利用氨，B正确；C．硫酸铵含有氮元素可以作为氮肥，受热易分解，与作化肥无关，C错误；D．加热生成的氨气和HCl遇冷又化合为氯化铵，加热固体易爆炸，不能用于实验室制取氨气，D正确；故选C。 9．下列措施能减慢化学反应速率的是 A．用煤粉代替煤块燃烧 B．把食物存放在冰箱里 C．用柴火做饭时对灶膛鼓风 D．分解制时，加少量 【答案】B 【解析】A．用煤粉代替煤块燃烧，增大接触面积，反应速率加快，故A不符合题意； B．把食物存放在冰箱里，降低温度，反应速率减慢，故B符合题意； C．用柴火做饭时对灶膛鼓风，适当增大空气量，加快反应速率，故C不符合题意； D．分解制时，加少量，加入催化剂，加快反应速率，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子反应方程式书写正确的是 A．钠放入水中： B．覆铜板制作印刷电路板： C．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： D．向溶液中加入足量的溶液： 【答案】D 【解析】A．元素质量不守恒、得失电子数不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误； B．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B项错误； C．沉淀不能拆写，向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：，C项错误； D．向溶液中加入足量的溶液得到硫酸钡、硫酸钠和水：，D项正确； 故选D。 11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．无色透明强酸性溶液中，是紫红色的，不能大量共存，A错误； B．无色透明强酸性溶液中，不能大量共存，会与氢离子反应，B错误； C．无色透明强酸性溶液中，均可以大量共存，C正确； D．无色透明强酸性溶液中，会被在酸性条件下氧化，D错误； 故C。 12．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 A．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥 B．溶液()：加入适量铁粉 C．溶液()：通入足量 D．固体()：加入足量的盐酸，过滤 【答案】C 【解析】A．和HCl均能与饱和溶液反应而被吸收，故A错误； B．氯化铁能被铁还原为氯化亚铁，故B错误； C． 溶液能吸收足量反应生成溶液，故C正确； D．与均能与足量的盐酸反应而溶解，故D错误。 综上所述，答案为C。 13．实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要配制各种不同浓度的溶液。下列关于配制480mL1mol/LNaOH溶液的说法错误的是 A．应选用500mL的容量瓶 B．容量瓶使用之前需要检查是否漏水 C．称量好的NaOH固体直接转入容量瓶，再加水稀释 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液浓度偏小 【答案】C 【解析】A．配制480mL溶液时，应选用500mL容量瓶，故A项正确； B．容量瓶使用之前需要检查是否漏水，故B项正确； C．称量好的NaOH应在烧杯中溶解并冷却至室温，再转入容量瓶中，故C项错误； D．没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致转入容量瓶中的溶质的物质的量偏小，所配溶液实际浓度偏小，故D项正确； 故本题选C。 14．元素甲～戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中戊的单质呈黄绿色，下列说法错误的是 A．原子半径：戊＞丁＞乙 B．非金属性：乙＞戊 C．简单氢化物的稳定性：甲＞丙 D．甲的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 【答案】A 【分析】元素甲～戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中戊的单质呈黄绿色，即氯气，则戊为Cl，则甲为N，乙为F，丙为P，丁为S。 【解析】A．同一周期从左往右元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下元素的原子半径依次增大，故原子半径：丁＞戊＞乙，A错误； B．同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：乙＞戊，B正确； C．同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物的稳定性依次减弱，故简单氢化物的稳定性：甲＞丙，C正确； D．甲的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸，即硝酸是强酸，D正确； 故选A。 15．食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A．油脂是高分子化合物 B．纤维素和淀粉是同分异构体 C．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 D．蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应 【答案】D 【解析】A．相对分子质量大于1万的化合物是高分子化合物，不是有机高分子化合物，选项A错误； B．纤维素和淀粉是混合物，选项B错误； C．葡萄糖是单糖，葡萄糖含有醛基，选项C错误； D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，既能与强酸反应，选项D正确； 答案选D。 16．下列实验现象与发生加成反应有关的是 A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下，黄绿色消失 B．乙烯通入酸性溶液中，溶液褪色 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．金属钠放入无水乙醇中，产生气泡 【答案】C 【解析】A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应生成生成氯代甲烷和氯化氢，则黄绿色消失与发生加成反应无关，故A不符合题意； B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则溶液褪色与发生加成反应无关，故B不符合题意； C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，则溶液褪色与发生加成反应有关，故C符合题意； D．金属钠与乙醇发生置换反应生成乙醇钠和氢气，则产生气泡与发生加成反应无关，故D不符合题意； 故选C。 17．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．在反应中作氧化剂 C．该反应中体现氧化性 D．每生成2mol，转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，故A正确； B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，作为还原剂，故B错误； C．在反应中，中所含的元素均是并未变价，只体现了酸性，故C错误； D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移2mol×(5-4)=2mol电子，即该反应转移的电子数为2NA，故D错误； 故答案选A。 18．一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应生成光气(COCl2)：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的质量不再变化 B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等 C．容器内气体的总压不再变化 D．消耗1molCO的同时生成1mol COCl2 【答案】C 【解析】A．容器内各物质都呈气态，依据质量守恒定律，不管反应是否达到平衡，气体的质量始终不发生改变，A不符合题意； B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等，可能是反应过程中的某个阶段，不一定是平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体的分子数不等，随着反应的进行，混合气的压强不断发生改变，当容器内气体的总压不再变化时，反应达平衡状态，C符合题意； D．消耗1molCO的同时生成1mol COCl2，反应进行的方向相同，反应不一定达到平衡状态，D不符合题意； 故选C。 19．某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列说法正确的是 A．X电极材料为铜，Y电极材料为锌 B．Y电极得电子，发生氧化反应 C．放电过程中，铜片表面有气泡产生 D．铜片的电极反应式为 【答案】C 【分析】由电子移动方向可知，X电极为负极，电极材料为锌，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气。 【解析】A．由分析可知，X电极为负极，电极材料为锌，Y电极为正极电极，材料为铜，故A正确； B．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故B错误； C．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，故C正确； D．由分析可知，Y电极为正极电极，材料为铜，溶液中氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，故D错误； 故选C。 20．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】D 【解析】A．达到平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，A错误； B．其他条件不变时，向恒容容器内充入Ne，各组分浓度不变，反应速率不变，B错误； C．可逆反应不能进行到底，使用合适的高效催化剂，不能实现的完全转化，C错误； D．通过调控反应条件，可以使反应向生成方向进行，提高该反应进行的程度，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分）某课外活动小组用如下实验装置制取氨气并探究氨气的性质(部分夹持装置已略去)。    回答下列问题： （1）仪器X中干燥剂是 (填名称)。 （2）D中的现象是 ；E中滴入浓盐酸后的现象是 。 （3）A中反应的化学方程式为 。 （4）虚线框内可选用下列装置中的 装置(填字母)。    【答案】（每空2分） （1）碱石灰 （2）湿润的红色石蕊试纸变蓝 产生白烟 （3） （4）bd 【分析】装置A中加热氯化铵和氢氧化钙固体生成氨气，经碱石灰干燥氨气，氨气和水溶解得到氨水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变红，装置E中氨气和HCl反应生成氯化铵固体，装置F为吸收氨气，且防倒吸； 【解析】（1）氨气为碱性气体，可选择碱石灰作干燥剂。 （2）氨气与湿润的红色石蕊试纸中的水反应生成，为弱碱，可电离出使红色石蕊试纸变为蓝色；氨气可以与挥发出的反应生成白烟。 （3）实验室选择固体与固体加热条件下制取氯气，方程式为。 （4）氨气的尾气处理装置需要防倒吸，故选择bd。 22．（8分）R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。回答下列问题： （1）W是 （填元素符号）。 （2）Y在元素周期表中的位置是 。 （3）用电子式表示化合物R2X的形成过程 。 （4）Z单质与YXR溶液发生的离子反应为 。 【答案】（每空2分） （1）N （2）第三周期第IA族 （3） （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 【分析】R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的，则Y为钠元素，R为氢元素，X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，则W为氮元素，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半，则X、M最外层电子数为偶数，分别为氧元素和硫元素，则Z为铝元素；R、W、X、Y、Z、M分别为氢元素、氮元素、氧元素、钠元素、铝元素、硫元素；据此分析解题。 【解析】（1）据分析可知，W为氮元素；。 （2）Y为钠元素，钠在元素周期表中的位置是第三周期第IA；故答案为第三周期第IA。 （3）R2X为H2O，用电子式表示化合物H2O的形成过程为；故答案为。 （4）Z为铝元素，YXR为NaOH；铝单质与NaOH溶液发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。 23．（12分）有机化合物M是一种食品用合成香料，天然存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B(A和B互为同系物)为原料进行合成。 回答下列问题： （1）A的名称为 ，B的结构简式为 。 （2）有机物D能使紫色石蕊试液变红，则D中含有的官能团的名称为 ，C与D反应生成M的反应类型为 。 （3）写出A转化为C的化学方程式 。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 ①有机物B分子中所有原子在同一平面上 ②有机物C、D和无机物E均能与钠反应。 ③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D ④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 【答案】（每空2分） （1）乙烯 CH3CH=CH2 （2）碳碳双键和羧基 取代(酯化)反应 （3） （4）②④ 【分析】烃A分子式是C2H4，则A是CH2=CH2，CH2=CH2与H2O反应产生C是CH3CH2OH，烃B是乙烯的同系物，其催化氧化产生D是C3H4O2，则B是CH3CH=CH2，D是CH2=CH-COOH，C、D在催化剂存在条件下加热，发生酯化反应产生M有特殊香味，天然存在于菠萝等水果中，则M是酯CH2=CH-COOCH2CH3，然后根据问题分析解答。 【解析】（1）烃A分子式是C2H4，结构简式是CH2=CH2，名称是乙烯； 根据上述分析可知B是丙烯，结构简式是CH3CH=CH2； （2）根据上述分析可知D是CH2=CH-COOH，其分子结构中含有羧基、碳碳双键； （3）根据上述分析可知：A是CH2=CH2，A与H2O发生加成反应产生C是CH3CH2OH，该反应的化学方程式为：； （4）①有机物B是CH3CH=CH2，该物质分子中含有饱和C原子，该C原子与其连接的四个原子具有甲烷的四面体结构，因此该物质分子中所有原子不可能在同一平面上，①错误； ②根据上述分析可知：C是CH3CH2OH，D是CH2=CH-COOH，E是H2O，这三种物质都含有羟基，因此均能与钠反应，②正确； ③C是CH3CH2OH，D是CH2=CH-COOH，二者都可以与酸性高锰酸钾溶液反应而使溶液褪色，因此不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D，③错误； ④根据上述分析可知C是CH3CH2OH，该物质分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此有机物CH3CH2OH在加热条件下能够发生催化氧化反应，可以使黑色的氧化铜变红，产生Cu单质，乙醇被氧化为CH3CHO，④正确； 故合理选项是②④。 24．（10分）利用废覆铜板回收铜并制备Fe3O4纳米颗粒的一种流程如下： 回答下列问题： （1）为了提高“盐浸池”中的化学反应速率，可采取的措施是 （至少写一条）。 （2）加入适量的双氧水是为了将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为 ；氯气也可以将Fe2+氧化成Fe3+，与氯气相比，双氧水的优点是 。 （3）结合流程设计从“滤渣”中回收利用物质的合理方案 。 （4）若制232gFe3O4纳米颗粒，则理论上消耗H2O2的质量为 g。 【答案】（每空2分） （1）将覆铜板粉碎、提高温度等 （2）2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 还原产物是水，无污染 （3）可用稀盐酸溶解固体中的Fe，然后过滤，可得到纯净的Cu和FeCl2滤液，并将滤液加入氧化池中 （4）34 【分析】废覆铜板加入氯化铁溶液，将Cu溶解，离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，加入过量铁粉，将Cu2+以及过量的Fe3+分别还原为Cu、Fe2+，则滤渣为Cu和Fe，滤液加入H2O2，调节pH将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，向其中加入NaOH溶液，通入氮气并加热得到Fe3O4纳米颗粒。 【解析】（1）为了提高“盐浸池”中的化学反应速率，可将覆铜板粉碎、提高温度等措施； （2）H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；氯气有毒，与氯气相比，双氧水的优点是，还原产物是水，无污染； （3）上述滤渣的固体中有 Cu和 Fe单质，Fe可与稀盐酸反应，因此可用稀盐酸溶解固体中的Fe，然后过滤，可得到纯净的Cu和FeCl2滤液，并将滤液加入氧化池中； （4）232gFe3O4物质的量为=1mol，Fe3O4中Fe2+：Fe3+=1：2，则n(Fe3+)=2mol，根据反应2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则所需n(H2O2)=1mol，其质量为1mol×34g/mol=34g。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D C A D C D C B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C C A D C A C C D 21．（10分）（每空2分） （1）碱石灰 （2）湿润的红色石蕊试纸变蓝 产生白烟 （3） （4）bd 22．（8分）（每空2分） （1）N （2）第三周期第IA族 （3） （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ 23．（12分）（每空2分） （1）乙烯 CH3CH=CH2 （2）碳碳双键和羧基 取代(酯化)反应 （3） （4）②④ 24．（10分）（每空2分） （1）将覆铜板粉碎、提高温度等 （2）2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 还原产物是水，无污染 （3）可用稀盐酸溶解固体中的Fe，然后过滤，可得到纯净的Cu和FeCl2滤液，并将滤液加入氧化池中 （4）34 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 6 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 ( 21 ． （ 1 0 分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________ （2） _______________________________________ __________________________ （3） _______________________________________ （4） _____________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 2 ． （ 8 分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________ （2） __________________________ （3） __________________________ （4） _______________________________________ 23 ． （ 1 2 分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________ _____________ （2） _____________ _____________ （3） _______________________________________ （4） _____________ 24 ． （ 10 分 ） （ 每空2分 ） （1） _______________________________________ （ 2 ） _______________________________________ __________________________ （ 3 ） _________________________________________________________________ （ 4 ） _____________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A．胶体 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．二十大以来，我国科学技术迅猛发展。下列装置工作时，能将化学能转化为电能的是 A．太阳能路灯 B．风力发电机 C．长征五号运载火箭 D．手机锂离子电池 3．下列变化属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油裂解 C．石油分馏 D．煤的气化 4．Se是人体必需的微量元素，的原子核内中子数是 A．44 B．78 C．34 D．112 5．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，18g H2O中含有的电子数为9NA B．100mL 1mol·L-1KClO3溶液中含有的Cl-数为0.1NA C．7.1gCl2与足量铁在加热条件下完全反应时转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，5.6LCO和O2的混合气体中含有的原子数为0.5NA 6．关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述正确的是 A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同 B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水 C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，常用作红色颜料 D．四氧化三铁中铁元素有+2价和+3价，它是一种混合物 7．下列实验操作或装置能达到目的的是 A B 除去中少量的 验证试样中含有钾元素 C D 验证某钾盐为碳酸盐 收集氯气 8．下列关于铵盐的叙述错误的是 A．俗称碳铵，是我国广泛用于农业的化肥 B．可用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨 C．受热易分解，因而可用作化肥 D．加热或固体，不能用于实验室制取氨气 9．下列措施能减慢化学反应速率的是 A．用煤粉代替煤块燃烧 B．把食物存放在冰箱里 C．用柴火做饭时对灶膛鼓风 D．分解制时，加少量 10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子反应方程式书写正确的是 A．钠放入水中： B．覆铜板制作印刷电路板： C．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： D．向溶液中加入足量的溶液： 11．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 12．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 A．气体(HCl)：通过饱和溶液洗气后干燥 B．溶液()：加入适量铁粉 C．溶液()：通入足量 D．固体()：加入足量的盐酸，过滤 13．实验室中做化学实验或进行科学研究时，需要配制各种不同浓度的溶液。下列关于配制480mL1mol/LNaOH溶液的说法错误的是 A．应选用500mL的容量瓶 B．容量瓶使用之前需要检查是否漏水 C．称量好的NaOH固体直接转入容量瓶，再加水稀释 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒会导致所配溶液浓度偏小 14．元素甲～戊均为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，其中戊的单质呈黄绿色，下列说法错误的是 A．原子半径：戊＞丁＞乙 B．非金属性：乙＞戊 C．简单氢化物的稳定性：甲＞丙 D．甲的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 15．食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是 A．油脂是高分子化合物 B．纤维素和淀粉是同分异构体 C．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 D．蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应 16．下列实验现象与发生加成反应有关的是 A．甲烷与氯气的混合气体在光照条件下，黄绿色消失 B．乙烯通入酸性溶液中，溶液褪色 C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 D．金属钠放入无水乙醇中，产生气泡 17．是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：。下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．在反应中作氧化剂 C．该反应中体现氧化性 D．每生成2mol，转移的电子数为 18．一定温度下，恒容密闭容器中，CO与Cl2在催化剂的作用下发生反应生成光气(COCl2)：。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．容器内气体的质量不再变化 B．CO、Cl2、COCl2的浓度相等 C．容器内气体的总压不再变化 D．消耗1molCO的同时生成1mol COCl2 19．某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列说法正确的是 A．X电极材料为铜，Y电极材料为锌 B．Y电极得电子，发生氧化反应 C．放电过程中，铜片表面有气泡产生 D．铜片的电极反应式为 20．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，的生成速率会增大 C．使用合适的高效催化剂，可以实现的完全转化 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分）某课外活动小组用如下实验装置制取氨气并探究氨气的性质(部分夹持装置已略去)。    回答下列问题： （1）仪器X中干燥剂是 (填名称)。 （2）D中的现象是 ；E中滴入浓盐酸后的现象是 。 （3）A中反应的化学方程式为 。 （4）虚线框内可选用下列装置中的 装置(填字母)。    22．（8分）R、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与R原子半径比值是短周期主族元素中最大的。X、M同主族，R、W、X原子序数之和等于M的原子序数，Z的最外层电子数是X的最外层电子数的一半。回答下列问题： （1）W是 （填元素符号）。 （2）Y在元素周期表中的位置是 。 （3）用电子式表示化合物R2X的形成过程 。 （4）Z单质与YXR溶液发生的离子反应为 。 23．（12分）有机化合物M是一种食品用合成香料，天然存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B(A和B互为同系物)为原料进行合成。 回答下列问题： （1）A的名称为 ，B的结构简式为 。 （2）有机物D能使紫色石蕊试液变红，则D中含有的官能团的名称为 ，C与D反应生成M的反应类型为 。 （3）写出A转化为C的化学方程式 。 （4）下列说法正确的是 (填序号)。 ①有机物B分子中所有原子在同一平面上 ②有机物C、D和无机物E均能与钠反应。 ③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D ④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 24．（10分）利用废覆铜板回收铜并制备Fe3O4纳米颗粒的一种流程如下： 回答下列问题： （1）为了提高“盐浸池”中的化学反应速率，可采取的措施是 （至少写一条）。 （2）加入适量的双氧水是为了将溶液中Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为 ；氯气也可以将Fe2+氧化成Fe3+，与氯气相比，双氧水的优点是 。 （3）结合流程设计从“滤渣”中回收利用物质的合理方案 。 （4）若制232gFe3O4纳米颗粒，则理论上消耗H2O2的质量为 g。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$