山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷02

山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷·参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D A A B B C B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A B D B A B B D 21．（10分）（每空2分） （1） （2）溶液红色褪去 （3）酸性高锰酸钾溶液 （4） （5）ef 22．（10分）（每空2分） （1）第二周期第VA族 （2） （3） （4） （5） 23．（10分）（每空2分） （1）羟基 （2）取代反应(酯化反应) （3） （4）④⑤ 7 24．（10分）（每空2分） （1） （2） （3）加热 79% （4）2.24 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 6 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 ( 21 ． （ 1 0 分 ） （ 每空2分 ） （1） ____________________________________________________ （2） _______________________________________ （3） __________________________ （4） _______________________________________ （5） _____________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 2 2 ． （ 10分 ） （ 每空2分 ） （1） __________________________ （2） _____________ （3） _____________ （4） _____________ （5） _____________ 23 ． （ 10分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________ （2） _____________ （3） _______________________________________ （4） _____________ _____________ 24 ． （ 10 分 ） （ 每空2分 ） （1） _____________ （2） _______________________________________ （3） _____________ _____________ （4） _____________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国提出2030、2060年前实现“碳达峰”、“碳中和”目标。下列说法不正确的是 A．大量使用化石燃料可延缓“碳达峰”时间 B．“碳达峰”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳 C．可以利用和氨水等物质吸收 D．推广的资源化再利用有利于实现上述目标 2．下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A．液氯属于纯净物 B．属于盐 C．属于氧化物 D．胶体属于碱 3．下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．用白醋清洗水壶中的水垢 B．发射火箭时燃料的燃烧 C．用作呼吸面具的供氧剂 D．暖贴中的铁粉遇空气放热 4．利用可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为27 B．中子数为60 C．质量数为87 D．核外电子数为33 5．下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．液氨作制冷剂 B．二氧化硅作半导体 C．用油脂生产肥皂 D．用二氧化硫漂白纸浆 6．化学反应均伴随着能量变化。下列过程所发生的反应属于吸热反应的是 A．盐酸滴入溶液中 B．受热分解 C．加入双氧水中 D．粉加入稀硫酸中 7．下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 8．下列物质中，含有极性共价键的是 A． B． C． D． 9．下列分子中，含酯基的是 A． B． C． D． 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中一定含有 B．中含有的数目为 C．中含有共价键的数目为 D．溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Ag+ 、K+、Cl-、 NO B．H+、Na+、CO、MnO C．H+、Mg2+、Cl-、SO D．Ba2+、Al3+、 Cl-、SO 12．下列离子方程式正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．碳酸钙与盐酸反应： C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 13．下列实验装置或实验操作合理的是 A．观察Fe(OH)2的生成 B．配制溶液 C．除去CO中的CO2 D．加热碳酸氢钠 14．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B．实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 C．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质 D．用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 15．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．位于第三周期 B．最高正化合价为价 C．原子在化学反应中易得到电子 D．单质氧化性强于氧气 16．为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 17．钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成24gTi，转移电子 18．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 19．某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是        A．甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌 B．两烧杯中溶液的均增大 C．乙中产生气泡的速率比甲快 D．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 20．对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（  ） A．达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O) B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100% 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分）某实验小组设计如图装置制取并验证其性质。 （1）形管中发生反应的化学方程式是 （2）观察到的变化是 。 （3）验证具有还原性，是有 (填写试剂名称)溶液的试纸。 （4）用化学方程式表示的变化是 。 （5）烧杯中的液体是 (填字母)。 e．溶液        f．氯水        g．饱和溶液 22．（10分）元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 （1）b在元素周期表中的位置为 。 （2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 （3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （4）c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 （5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为 。 23．（10分）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）的官能团的名称为 。 （2）③的反应类型为 。 （3）写出反应⑥的化学方程式： 。 （4）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有 (填序号)。 ①②③④⑤ 其中⑤的二氯代物有 种。 24．（10分）已知A—I均为中学化学中常见物质，其中A、F均为单质，C是淡黄色化合物，D常温下是液体，G常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）B是 (填化学式)。 （2）写出E→G的离子反应方程式 。 （3）固体H中含杂质I，除去I的方法是 ，充分加热4.00gH和I的固体混合物，冷却至室温后质量为3.69g，则混合物中H的质量分数为 。 （4）某实验小组需要的G溶液，则需要F的体积为 L(标准状况下)。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 化学仿真模拟试卷 （考试时间：90分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．我国提出2030、2060年前实现“碳达峰”、“碳中和”目标。下列说法不正确的是 A．大量使用化石燃料可延缓“碳达峰”时间 B．“碳达峰”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳 C．可以利用和氨水等物质吸收 D．推广的资源化再利用有利于实现上述目标 【答案】A 【解析】A．大量使用化石燃料，燃烧产物是二氧化碳和水，不利于实现“碳达峰”，故A错误；B．“碳达峰”“碳中和”中的碳指的是二氧化碳，故B正确；C．、氨水等物质均能与CO2反应，所以可以吸收，故C正确；D．实现二氧化碳的资源利用，减少二氧化碳的排放，对于实现“碳达峰”、“碳中和”具有重要意义，故D正确；故选：A。 2．下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A．液氯属于纯净物 B．属于盐 C．属于氧化物 D．胶体属于碱 【答案】D 【解析】A．液氯是氯气的液体状态，属于纯净物，A正确； B．由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，B正确； C．由S元素和O元素构成，属于氧化物，C正确； D．Fe(OH)3属于碱，但胶体是混合物，不属于碱，D错误； 故选D。 3．下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A．用白醋清洗水壶中的水垢 B．发射火箭时燃料的燃烧 C．用作呼吸面具的供氧剂 D．暖贴中的铁粉遇空气放热 【答案】A 【解析】A．用食醋清洗水壶内的水垢，反应原理为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2，是利用醋酸的酸性比碳酸强，不是氧化还原反应，故A项错误； B．发射火箭时燃料的燃烧，属于氧化还原反应，故B项正确； C．Na2O2与CO2、H2O反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故C项正确； D．铁粉与空气中的氧气发生氧化还原反应，故D项正确； 故本题选A。 4．利用可以对粮、蔬、果、肉等进行辐照灭菌。下列关于的说法中，正确的是 A．质子数为27 B．中子数为60 C．质量数为87 D．核外电子数为33 【答案】A 【解析】的质子数为27、质量数为60，核外电子数为27，中子数为60—27=33，故选A。 5．下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．液氨作制冷剂 B．二氧化硅作半导体 C．用油脂生产肥皂 D．用二氧化硫漂白纸浆 【答案】B 【解析】A．液氨气化时吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，A正确； B．晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用来制作光导纤维，B错误； C．利用油脂碱性条件水解生产肥皂，C正确； D．二氧化硫具有漂白性，常用于漂白纸浆，D正确；故选B。 6．化学反应均伴随着能量变化。下列过程所发生的反应属于吸热反应的是 A．盐酸滴入溶液中 B．受热分解 C．加入双氧水中 D．粉加入稀硫酸中 【答案】B 【解析】A．酸碱中和反应属于放热反应，A不符合题意；B．CaCO3受热分解属于吸热反应，B符合题意；C．H2O2在MnO2催化作用下分解为H2O和O2，该反应属于放热反应，C不符合题意；D．Zn 和稀硫酸的反应属于放热反应，D不符合题意；故选B。 7．下列说法中，属于和共同之处的是 A．均是白色粉末 B．均是碱性氧化物 C．阴、阳离子的个数比均为 D．均可由钠与氧气常温下生成 【答案】C 【解析】A．过氧化钠是淡黄色粉末，故A错误； B．过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故B错误； C．氧化钠中阴离子氧离子与阳离子钠离子的个数比为，过氧化钠中阴离子过氧根离子与阳离子钠离子的个数比也为，故C正确； D．钠与氧气加热条件下反应生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故D错误； 故选C。 8．下列物质中，含有极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．碘单质中只含非极性共价键，故A错误； B．HCl中只含极性共价键，故B正确； C．氯化镁中只含离子键，故C错误； D．KBr中只含离子键，故D错误； 故选B。 9．下列分子中，含酯基的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】 A．含有碳碳双键，A错误； B．含有羧基，B错误； C．含有羟基，C错误； D．含有酯基，D正确； 故选D。 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中一定含有 B．中含有的数目为 C．中含有共价键的数目为 D．溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】B 【解析】A．没有标准状况，无法计算其物质的量，故A错误； B．1个K2SO4中含有2个K+，故中含有的数目为，故B正确； C．的物质的量为1mol，故中含有共价键的数目为2，故C错误； D．物质的量浓度应该是溶质的物质的量与溶液体积的比值，而题目中1L为水的体积，不能确定溶液的体积，故无法计算其物质的量溶度，故D错误； 故选B。 11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Ag+ 、K+、Cl-、 NO B．H+、Na+、CO、MnO C．H+、Mg2+、Cl-、SO D．Ba2+、Al3+、 Cl-、SO 【答案】C 【解析】A．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，故A错误； B．氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳气体，故B错误； C．四种离子相互之间不反应，能共存，故C正确； D．Ba2+与SO生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选C。 12．下列离子方程式正确的是 A．铁与稀硫酸反应： B．碳酸钙与盐酸反应： C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应： D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，故A错误； B．碳酸钙与稀盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，所给离子方程式正确，故B正确； C．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应，生成的氢氧化铝会溶解，离子方程式为，故C错误； D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡，离子方程式为，故D错误； 故选B。 13．下列实验装置或实验操作合理的是 A．观察Fe(OH)2的生成 B．配制溶液 C．除去CO中的CO2 D．加热碳酸氢钠 【答案】A 【解析】A．将胶头滴管口插入NaOH溶液中，使NaOH溶液与FeSO4溶液直接接触，且使用植物油液封，可防止液体与空气接触，从而防止生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，便于观察Fe(OH)2的生成，A合理； B．配制NaNO3溶液时，应将NaNO3固体先在烧杯内溶解，不能将固体直接放在容量瓶内溶解，B不合理； C．除去CO中混有的CO2时，可使用NaOH溶液进行洗气，洗气操作时，导管应左长右短(左侧导管口位于液面下，右侧导管口位于液面上)，C不合理； D．加热NaHCO3固体时，为防止冷凝水流回试管底，导致试管炸裂，应将试管底略高于试管口，D不合理； 故选A。 14．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．沸点：新戊烷>异戊烷>正戊烷 B．实验数据表明二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构 C．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，该有机物属于烃类物质 D．用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 【答案】B 【解析】A．对于碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，则沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，A错误； B．二氯甲烷只有一种结构，可说明甲烷是正四面体结构，B正确； C．某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，除了含C、H元素外可能含有O元素，不一定是烃类物质，C错误； D．乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成的二氧化碳对甲烷属于新杂质，D错误； 答案选B。 15．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．位于第三周期 B．最高正化合价为价 C．原子在化学反应中易得到电子 D．单质氧化性强于氧气 【答案】D 【分析】由元素的原子结构示意图为可知，该元素原子序数为16，为S元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，由此分析回答； 【解析】A．由分析可知，该元素位于第三周期，A正确； B．由原子结构示意图可知，该元素最外层有6个电子，最高正化合价为+6价，B正确； C．该元素最外层有6个电子，容易得到电子，C正确； D．S元素与O元素为同一主族，从上到下，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故氧化性弱与氧气，D错误； 故选D。 16．为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作 A 溶液 足量铁粉、过滤 B 溶液 适量溶液、过滤 C 溶液 通入足量 D 气体 饱和溶液、洗气 【答案】B 【解析】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A正确； B．加入Ba(OH)2既能与Na2CO3反应也能与Na2SO4反应，B错误； C．向碳酸钠溶液中通入CO2，生成碳酸氢钠，C正确； D．碳酸氢钠与HCl反应生成CO2，D正确； 故答案为：B。 17．钛合金是具有耐腐蚀性的重要金属材料，金属钠在高温时与四氯化钛反应可制取金属钛，高温反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是 A．Na在反应中被还原 B．在反应中得到电子 C．Ti是还原产物 D．每生成24gTi，转移电子 【答案】A 【解析】A．Na原子在反应中容易失去电子生成Na+，其是被氧化，故A错误； B．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，被还原，故B正确； C．中Ti的化合价降低，在反应中得到电子，是氧化剂，Ti是还原产物，故C正确； D．每生成24gTi，即生成0.5molTi，Ti元素化合价由+4降为0，则转移2mol电子，故D正确； 故选A。 18．将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A．充入稀有气体 B．升高反应温度 C．增加C的物质的量 D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH 【答案】B 【解析】A．充入稀有气体，容器体积不清楚是否变化，气体浓度不明确变化趋势，A不符合； B．升高反应温度，反应速率一定变快，B符合； C．增加C的物质的量，单质碳的浓度不变，不会带来化学反应速率的变化，C不符合； D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH，反应物和产物浓度继续降低，速率减慢，D不符合； 故选B。 19．某小组进行了如下两组对比实验，下列说法正确的是        A．甲烧杯中外电路的电子由铜流向锌 B．两烧杯中溶液的均增大 C．乙中产生气泡的速率比甲快 D．都能够观察到锌片溶解，铜片表面产生气泡 【答案】B 【解析】A．甲烧杯中外电路的电子由负极(Zn)流向正极(Cu)，故A错误； B．两烧杯中氢离子变为氢气，溶液中氢离子浓度降低，则溶液的均增大，故B正确； C．甲为原电池，能加快反应速率，因此甲中产生气泡的速率比乙快，故C错误； D．都能够观察到锌片溶解，甲中铜片表面产生气泡，乙中铜片无现象，锌片表面有气泡，故D错误。 综上所述，答案为B。 20．对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是（  ） A．达到平衡状态，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O) B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．反应达到平衡时，反应物的转化率一定小于100% 【答案】D 【解析】A. 反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比为正反应速率之比，2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)，不能说明该反应到达平衡状态，A项错误； B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1:1，不能说明到达平衡，B项错误； C. 达到平衡时，若减小容器体积，压强增大，正逆反应速率都增大，C项错误； D. 可逆反应进行不到底，达到平衡时，反应物的转化率一定小于100%，D项正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21．（10分）某实验小组设计如图装置制取并验证其性质。 （1）形管中发生反应的化学方程式是 （2）观察到的变化是 。 （3）验证具有还原性，是有 (填写试剂名称)溶液的试纸。 （4）用化学方程式表示的变化是 。 （5）烧杯中的液体是 (填字母)。 e．溶液        f．氯水        g．饱和溶液 【答案】（每空2分） （1） （2）溶液红色褪去 （3）酸性高锰酸钾溶液 （4） （5）ef 【分析】图中Y形管装置铜与浓硫酸制备二氧化硫，试管a用来除去用于去除混合气体中的杂质，‌试管b中品红溶液褪色，验证二氧化硫漂白性；c是有酸性高锰酸钾溶液的试纸，褪色验证二氧化硫还原性，d蘸有H2S溶液的试纸，变黄证明二氧化硫氧化性，‌最后尾氧吸收用氢氧化钠溶液，据此分析； 【解析】（1）Y形管中发生反应的化学方程式是； （2）二氧化硫具有漂白性，观察到的变化是溶液红色褪去； （3）验证具有还原性，是有酸性高锰酸钾溶液的试纸，两者发生氧化还原反应，高锰酸钾褪色； （4）d蘸有H2S溶液的试纸，变黄证明二氧化硫氧化性； （5）烧杯中的液体是能与二氧化硫反应的，，，与二氧化硫不反应，故选ef； 22．（10分）元素周期律和元素周期表，反映了元素性质与原子结构的关系，在自然科学、生产实践等各方面都有重要意义。下图为部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。 （1）b在元素周期表中的位置为 。 （2）f在半导体领域中有着重要应用，其原子结构示意图为 。 （3）h、g的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 （4）c、d、e简单离子的半径从大到小为 (用化学式表示)。 （5）c与d形成的淡黄色化合物的电子式为 。 【答案】（每空2分） （1）第二周期第VA族 （2） （3） （4） （5） 【分析】根据图像横纵坐标可推知，图像中元素从左到右分别为碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，据此回答问题。 【解析】（1）根据推断，b为氮，在元素周期表第二周期第VA族。 （2）根据推断，f为硅，其原子结构示意图为。 （3）根据推断h、g分别是氯和硫，气态氢化物稳定性与非金属性成正比，非金属性氯大于硫，故气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为。 （4）这三个简单离子的核外电子排布相同，此时该比较核电荷数，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径越小，故c、d、e简单离子的半径从大到小为。 （5）c与d形成的淡黄色化合物为过氧化钠，电子式为。 23．（10分）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化： （1）的官能团的名称为 。 （2）③的反应类型为 。 （3）写出反应⑥的化学方程式： 。 （4）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有 (填序号)。 ①②③④⑤ 其中⑤的二氯代物有 种。 【答案】（每空2分） （1）羟基 （2）取代反应(酯化反应) （3） （4）④⑤ 7 【分析】乙烯与溴发生加成反应生成A为1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷水解生成HOCH2CH2OH，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成B为乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成C为乙酸乙酯，乙醇发生催化氧化生成乙醛，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇。 【解析】（1）HOCH2CH2OH属于醇，它的官能团的名称为羟基。 （2）③为CH3CH2OH与CH3COOH发生反应，生成CH3COOCH2CH3和水，反应类型为取代反应(酯化反应)。 （3）⑥为CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 （4）同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。乙烷是链状烷烃，分子式为C2H6。① CH2=CH2和乙烷结构不相似，分子式为C2H4，和乙烷在分子组成上没有相差若干个CH2原子团，和乙烷不互为同系物； ② CH3CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O，和乙烷在分子组成上没有相差若干个CH2原子团，和乙烷不互为同系物； ③ HOCH2CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O2，和乙烷在分子组成上没有相差若干个CH2原子团，和乙烷不互为同系物；④CH3CH2CH(CH3)2也是链状烷烃，分子式为C5H12，和乙烷结构相似，且分子组成上相差3个CH2原子团，和乙烷互为同系物；⑤CH3CH2C(CH3)3也是链状烷烃，分子式为C6H14，和乙烷结构相似，且分子组成上相差4个CH2原子团，和乙烷互为同系物；故和乙烷互为同系物的是④⑤。CH3CH2C(CH3)3中若一个Cl连在左侧的碳上结构为，此时另一个Cl有3个位置，若Cl连在左侧第二个碳上结构为，此时另一个Cl有2个位置，若Cl连在右侧三个甲基上的任意一个结构可以为，此时另一个Cl有两个位置，因此共有3+2+2=7种二氯代物。 24．（10分）已知A—I均为中学化学中常见物质，其中A、F均为单质，C是淡黄色化合物，D常温下是液体，G常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）B是 (填化学式)。 （2）写出E→G的离子反应方程式 。 （3）固体H中含杂质I，除去I的方法是 ，充分加热4.00gH和I的固体混合物，冷却至室温后质量为3.69g，则混合物中H的质量分数为 。 （4）某实验小组需要的G溶液，则需要F的体积为 L(标准状况下)。 【答案】（每空2分） （1） （2） （3）加热 79% （4）2.24 【分析】已知A—I均为中学化学中常见物质，C是淡黄色化合物，故C为Na2O2、A为单质Na，B为Na2O；D常温下是液体，且能和Na2O2反应，故D为H2O，E为NaOH；F与NaOH反应生成G，且G常用来杀菌消毒，故G为NaClO，F为Cl2；Na2O2与CO2反应生成H（Na2CO3）；碳酸钠继续与CO2反应生成I（NaHCO3）。 【解析】（1）Na与O2在常温下反应生成B（Na2O）；由上述分析可知I为NaHCO3，俗称小苏打； （2）NaOH与Cl2反应生成NaClO、NaCl和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO- + Cl- +H2O； （3）固体碳酸钠中混有杂质NaHCO3，可通过加热的方法使NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和H2O，从而达到除杂目的；固体质量减少是因为NaHCO3受热分解，质量减少的部分为CO2和H2O的质量，由反应的方程式可知存在如下计量关系：2NaHCO3~CO2 ~ H2O，即每分解2mol NaHCO3就会生成CO2、H2O各1mol，固体质量减少 ，现固体实际减少0.31g，故NaHCO3的物质的量为0.01mol，则混合物中碳酸钠的质量分数为； （4）根据反应方程式可知存在如下计量关系：NaClO~ Cl2 ~2NaOH，其中n(NaClO)=，则n(Cl2)=0.1mol，n(NaOH)=0.2mol，即需要标况下Cl2的体积为。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$