精品解析：陕西省咸阳市永寿县店头中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试题

2024~2025学年度第一学期期末检测 九年级化学(人教版) 考生注意：本试卷共6页，满分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 中学生要有一定的安全知识。下列说法错误的是 A. 冬天用煤取暖时，要开窗通风 B. 汽车油箱着火后立即用水浇灭 C. 禁止携带易燃易爆物品乘坐交通工具 D. 身上着火不要乱跑，可就地打滚使火熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、冬天用煤火取暖时，如果空气不流通，煤发生不完全燃烧，产生一氧化碳，容易使人中毒，所以要注意室内通风，故A正确； B、汽车油箱着火，加水后，因为汽油的密度比水小，且汽油难溶于水，汽油会浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，所以不能用水浇灭，故B说法错误； C、乘坐交通工具禁止携带易燃易爆物品，以免发生危险，故C说法正确； D、身上着火不要乱跑，可就地打滚使火熄灭，故D说法正确； 故选：B。 2. 下列物质中前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 氢氧化钙、液氮 B. 碘酒、二氧化硫 C. 黄铜、大理石 D. 高锰酸钾、蜡烛燃烧后的产物 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙[Ca(OH)2​]由一种物质组成，是纯净物；液氮是液态的氮气（N2​），也只含一种物质，属于纯净物，不符合前者纯净物、后者混合物的要求，该选项错误； B、碘酒是碘和酒精组成的溶液，含有两种物质，属于混合物；二氧化硫（SO2​） 由一种物质组成，是纯净物，顺序不符，该选项错误； C、黄铜是铜锌合金，含有铜和锌等物质，属于混合物；大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，两者都是混合物，该选项错误； D、高锰酸钾（KMnO4​）由一种物质组成，是纯净物；蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳、水等多种物质，属于混合物，符合前者纯净物、后者混合物的要求，该选项正确。 故选D。 3. 研学活动中，下列活动一定涉及化学变化的是 A. 生火煮饭 B. 采摘茶叶 C. 编制竹篮 D. 雕刻树根 【答案】A 【解析】 【详解】A、生火煮饭，燃料燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确； B、采摘茶叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、编制竹篮过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、雕刻树根过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选A。 4. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 武德合金的熔点低，可用作灯丝 B. 液氦沸点低，用于制造低温环境 C. 氢气难溶于水，可用作燃料 D. 金刚石硬度大，可用于制作钻石 【答案】B 【解析】 【详解】A、灯丝需要在高温下保持固态且能导电发光，应选用熔点高金属，而武德合金熔点低，不能用作灯丝，A 选项错误； B、液氦沸点极低，在汽化时会吸收大量的热，能够制造低温环境，该选项性质与用途具有对应关系，B 选项正确； C、氢气用作燃料是因为其具有可燃性，能燃烧释放大量的热，而不是因为难溶于水，C 选项错误； D、金刚石用于制作钻石，主要是因为其具有璀璨的光泽、良好的光学性质等，虽然硬度大也是金刚石的性质之一，但不是用于制作钻石的主要对应性质，D 选项错误。 故选B。 5. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 处理废液 C. 连接仪器 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； B、废液不能直接倒入下水道中，该选项操作不正确； C、连接仪器时，不能将试管竖立在桌面上，用力将橡胶塞塞进试管中，该选项操作不正确； D、加热液体时，试管倾斜，液体体积不超过试管容积的三分之一，且用酒精灯外焰加热，该选项操作正确。 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 铝是人类最早利用的金属材料 B. 铜是目前世界上年产量最高的金属 C. 日常使用的金属材料大多数是合金 D. 大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、人类最早利用的金属材料是铜，不是铝，故选项说法错误。 B、目前世界年产量最高的金属是铁，不是铜，故选项说法错误。 C、合金相对于组成它的金属来说，一般具有密度较小、熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点，使合金更容易适于不同的用途，日常使用的金属材料大多数是合金，故选项说法正确。 D、除金、银外，大多数金属元素在自然界中以化合物的形式存在，故选项说法错误。 故选：C。 7. 从宏观-微观-符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 丙中氮元素的化合价为-3 C. 该反应属于化合反应 D. 反应物和生成物的分子个数比5：3 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可得化学方程式。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变。A正确； B、根据化学方程式可知，丙是氨气，氨气中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氮元素的化合价为－3。B正确； C、根据化学方程式可知，该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。C正确； D、根据化学方程式可知，反应物和生成物的分子个数比4：2（或2：1）。D不正确。 综上所述：选择D。 8. 实验是科学探究的重要手段，下列实验能达到目的的是 A. 图A：测定空气中氧气的含量 B. 图B：探究燃烧的条件与着火点有关 C. 图C：验证质量守恒定律 D. 图D：探究二氧化碳与水的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、白磷在太阳光聚焦下能燃烧，消耗装置内氧气，装置冷却至室温后，由于氧气被消耗，瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，进入水的体积就是空气中氧气的体积，所以能测定空气中氧气的含量，该选项能达到目的； B、薄铜片上的红磷接触氧气，但温度没有达到着火点，不燃烧；热水中白磷温度达到着火点，但没有接触氧气，也不燃烧，没有控制单一变量，无法探究燃烧的条件与着火点有关，该选项不能达到目的； C、碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体会逸散到空气中，导致天平无法平衡，不能用于验证质量守恒定律，该选项不能达到目的； D、向盛有二氧化碳的软塑料瓶中倒水，塑料瓶变瘪，可能是二氧化碳溶于水使瓶内压强减小导致的，不能直接证明二氧化碳与水发生了反应。若要探究二氧化碳与水反应，需设置对照实验，并且检验是否有新物质生成，该选项不能达到目的。 故选A。 9. 下列图像不能正确反映其反应过程的是 A.向足量的锌和铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸 B.向等质量的锌和铁中分别加入足量的、等浓度的稀盐酸 C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌和铁 D.向等质量的锌和铁中分别加入等浓度的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向足量的锌和铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸：锌的活动性比铁强，则锌与稀盐酸的反应速率快，反应完全的时间短，由于金属是足量的，稀盐酸的质量和浓度相等，则完全反应后生成的氢气质量相等，故A不符合题意； B、向等质量的锌和铁中分别加入足量的、等浓度的稀盐酸：酸过量，锌的活动性比铁强，则锌与稀盐酸的反应速率快，反应完全的时间短，、，根据反应的方程式可知，等质量的锌和铁与足量的、等浓度的稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成的氢气质量更大，故B不符合题意； C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌和铁：锌的活动性比铁强，则锌与稀硫酸的反应速率快，、，根据反应的方程式可知，要产生等质量的氢气，稀硫酸消耗锌的质量要比消耗铁的质量多，故C符合题意； D、向等质量的锌和铁中分别加入等浓度的稀盐酸：锌的活动性比铁强，锌与稀盐酸的反应速率快，反应完全的时间短，、，根据反应的方程式可知，向等质量的锌和铁中加入等浓度的稀盐酸，锌先反应完全，且稀盐酸与铁反应生成的氢气的质量多，故D不符合题意； 故选C。 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 中华文化源远流长，博大精深，尤其是化学方面的贡献较为突出。 （1）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，构成硫酸铜的微粒是___________。 （2）古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，氧化钙中氧元素和钙元素的质量比为___________(最简整数比)。 （3）“遥知不是雪，为有暗香来”，从微观角度解释原因：___________。 【答案】（1）Cu2+、 （2）2∶5 （3）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜（CuSO4）是由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成的盐。 【小问2详解】 氧化钙（CaO）中，氧元素的相对原子质量为16，钙元素的相对原子质量为40，则氧元素和钙元素的质量比为。 【小问3详解】 能在远处闻到花香，是因为花中含有的有香味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们能闻到花香。 11. 科技发展离不开化学。 （1）光伏发电利用的是半导体界面的光生伏特效应，能量转化方式为___________转化为电能。 （2）“神奇材料”——石墨烯，它与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是___________。 （3）空间站中的氧气是通过电解水得到的。电解水的化学方程式为___________。 【答案】（1）光能 （2）碳原子排列方式不同 （3） 【解析】 【小问1详解】 光伏发电利用的是半导体界面的光生伏特效应，能量转化方式为光能转化为电能； 【小问2详解】 石墨烯，它与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因是<>碳原子排列方式不同； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 12. 锂电池广泛应用于通信、电动车行业。下图是锂原子与其他粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）图中微粒共能表示___________种元素；属于金属元素的是___________(填元素符号)。 （2）请画出C所示微粒形成离子结构示意图___________。 （3）C元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 4##四 ②. Li、Na （2） （3）Na2O 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。图中微粒的质子数分别为3、8、11、16，共表示4种元素； 其中A质子数为3，属于锂元素（Li ）；B质子数为8，属于氧元素（O）；C质子数为11，属于钠元素（Na）；D质子数为16，属于硫元素（S），其中锂（Li）和钠（Na）属于金属元素。 【小问2详解】 C所示微粒是钠原子，其最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，钠离子核外电子层数变为2层，第一层2个电子，第二层8个电子，作图为。 【小问3详解】 C元素是钠元素（Na），地壳中含量最高的元素是氧元素（O），钠元素通常显+1价，氧元素通常显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则 ，二者组成化合物的化学式为Na2​O。 13. 铜是生产、生活中常见的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价一类”二维图模型。请根据图中信息，回答下列问题： （1）铜的原子序数是___________。 （2）A点表示铜(Cu)单质，是因为___________。 （3）B点所对应物质的化学式为___________。 （4）已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，推断出物质X的化学式为___________。 【答案】（1）29 （2）铜元素的化合价为0 （3）Cu2O （4）NO2 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数。由图 1 可知，铜的原子序数是29； 【小问2详解】 在 “价 - 类” 二维图中，单质中元素的化合价为0。A 点铜元素的化合价为0，所以 A 点表示铜(Cu)单质； 小问3详解】 B点对应物质属于氧化物，铜元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为Cu2O； 【小问4详解】 在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O中，反应前：铜原子1个，氢原子4个，氮原子4个，氧原子12个；反应后：铜原子1个，氢原子4个，氮原子2个，氧原子8个；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，2X中含有2个氮原子和4个氧原子，则X中含有1个氮原子和2个氧原子，X的化学式为NO2。 14. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，它们的应用推动了社会的发展。 （1）“天问一号"探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震，消噪和抗电磁干扰性能。镁锂合金的硬度比成分金属的___________(填“大”或“小”)。 （2）工业上常用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)来冶炼铜，根据其主要成分的组成元素，推测炼铜过程中会产生的空气污染物是___________(填化学式)。 （3）“绿汁江大桥”是玉溪至楚雄高速公路的重点控制工程，也是中国第一座单塔单跨钢箱梁悬索桥。大桥在建造时使用了大量的钢材。钢材在自然环境中容易生锈，钢铁生锈的原因是___________；写出一个工业上除铁锈的化学方程式：___________。 【答案】（1）大 （2）SO2 （3） ①. 铁与空气中的氧气和水同时接触 ②. ## 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般比其成分金属的硬度大，所以镁锂合金的硬度比成分金属的大。 【小问2详解】 黄铜矿主要成分是CuFeS2，其中含有硫元素，在炼铜过程中，硫元素会与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，化学式为SO2。 【小问3详解】 钢铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水同时接触，发生复杂的化学反应。 工业上常用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 15. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。 请回答： （1）C的化学式是___________。 （2）A→D反应的化学方程式为___________。 （3）C→B反应的基本反应类型为___________。 【答案】（1）CO2 （2） （3）化合反应 【解析】 【分析】A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，A为黑色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物，A能转化为B或C，则A为碳，B、C分别为一氧化碳和二氧化碳中的一种，又由于D为红色单质，A、B均能转化为D，则D为铜，B为一氧化碳，C为二氧化碳，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 C为二氧化碳，化学式为CO2； 【小问2详解】 A→D的反应为高温下，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 C→B的反应是二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，符合“多变一”，属于化合反应。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 如图是实验室制取气体的装置。 （1）标有序号①的仪器名称为___________。 （2）若选用C装置作过氧化氢制氧气的发生装置，与B装置相比，C装置的优点是___________。 （3）用高锰酸钾制取氧气的反应原理为___________(用化学方程式表示)。 （4）若用G装置收集氧气，应从___________(填“a”或“b”)端通入氧气。 （5）若用F装置收集氧气，氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是___________(填字母)。 A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未装满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 【答案】（1）水槽 （2）可以控制反应速率 （3） （4）a （5）BD 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是水槽。 【小问2详解】 B 装置使用长颈漏斗，C 装置使用分液漏斗。分液漏斗可以通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；而长颈漏斗不能控制液体滴加速率。 【小问3详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，用 G 装置（万能瓶）收集氧气时，应采用向上排空气法，即氧气从长管 a 端通入，空气从短管 b 端排出。 【小问5详解】 A、高锰酸钾中混入二氧化锰，二氧化锰不影响高锰酸钾分解产生氧气的纯度，只是加快反应速率，A 错误； B、收集前集气瓶中未装满水，瓶内有空气，会使收集的氧气中混入空气，导致氧气纯度偏低，B 正确； C、收集后集气瓶中仍有少量水，只是说明未将集气瓶中水完全排尽，不影响氧气纯度，C 错误； D、未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，此时排出的气体是装置内的空气，会使收集的氧气不纯，D 正确。 故选BD。 17. 铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣， 想通过实验来证这些金属的活动性强弱。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡 【讨论交流】 （1）金属打磨目的___________。 （2）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 （3）写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生反应的化学方程式___________。 【反思改进】小丽同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如下实验(如图1)。 （4）小亮思考后认为___________(填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。 （5）反应一段时间后，小丽同学取出甲试管中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，试管内溶液质量减少了___________g。 （6）小明将反应一段时间后的乙试管中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图2所示，b点对应溶液中的金属离子是___________(填离子符号)。 【答案】（1）去除表面的氧化膜 （2）Al＞Fe＞Cu （3） （4）甲 （5）1 （6）Zn2+、Fe2+ 【解析】 【小问1详解】 金属打磨的目的是为了去除表面的氧化膜，防止对实验结果造成干扰； 【小问2详解】 由实验现象：铁丝表面产生少量气泡，铝丝表面产生大量气泡，铜丝表面不产生气泡，所以金属活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu； 【小问3详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 【小问4详解】 乙中铁丝伸入硫酸铜中铁丝表面有红色物质析出的现象，说明铁的活动性比铜强；丙中铝丝伸入硫酸铁中有黑色物质析出的现象，说明铝的活动性比铁强，由乙和丙就可以得出三者活动顺序，故甲实验是多余的，不需要进行该实验； 【小问5详解】 取出甲试管中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，根据质量守恒定律可知，试管内溶液质量就会减少1g； 【小问6详解】 乙试管中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，将反应一段时间后的乙试管中的溶液取出，加入锌粉，根据质量变化（ab段、bc段）可知，溶液中应含有硫酸铜和硫酸亚铁，根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞Cu，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜反应完全，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，b点表示硫酸铜反应完全，硫酸亚铁还没有参与反应，此时对应溶液中含有硫酸亚铁和硫酸锌，则b点对应溶液中的金属离子是Zn2+、Fe2+。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成CO2的质量/g 2.2 m 1.1 （1）表中m的数值是______。 （2）计算石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）2.2 （2）由表中数据可知，生成二氧化碳的总质量为：2.2g+2.2g+1.1g=5.5g。 设石灰石矿中碳酸钙的质量为， 则这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：。 答：石灰石矿中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入20g的盐酸后生成了2.2g的二氧化碳，第三次加入20g的盐酸只生成了1.1g的二氧化碳，所以第二次加入20g的盐酸后，碳酸钙还有剩余，m=2.2。故填：2.2； 【小问2详解】 见答案。 【点睛】本题难度不大，主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年度第一学期期末检测 九年级化学(人教版) 考生注意：本试卷共6页，满分60分，时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 中学生要有一定的安全知识。下列说法错误的是 A. 冬天用煤取暖时，要开窗通风 B. 汽车油箱着火后立即用水浇灭 C. 禁止携带易燃易爆物品乘坐交通工具 D. 身上着火不要乱跑，可就地打滚使火熄灭 2. 下列物质中前者是纯净物，后者是混合物的是 A. 氢氧化钙、液氮 B. 碘酒、二氧化硫 C. 黄铜、大理石 D. 高锰酸钾、蜡烛燃烧后产物 3. 研学活动中，下列活动一定涉及化学变化的是 A. 生火煮饭 B. 采摘茶叶 C. 编制竹篮 D. 雕刻树根 4. 物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 武德合金的熔点低，可用作灯丝 B. 液氦沸点低，用于制造低温环境 C. 氢气难溶于水，可用作燃料 D. 金刚石硬度大，可用于制作钻石 5. 规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 处理废液 C. 连接仪器 D. 加热液体 6. 下列说法正确的是 A. 铝是人类最早利用的金属材料 B. 铜是目前世界上年产量最高的金属 C. 日常使用的金属材料大多数是合金 D. 大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 7. 从宏观-微观-符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 丙中氮元素的化合价为-3 C. 该反应属于化合反应 D. 反应物和生成物的分子个数比5：3 8. 实验是科学探究的重要手段，下列实验能达到目的的是 A. 图A：测定空气中氧气的含量 B. 图B：探究燃烧的条件与着火点有关 C. 图C：验证质量守恒定律 D. 图D：探究二氧化碳与水的反应 9. 下列图像不能正确反映其反应过程的是 A.向足量的锌和铁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸 B.向等质量的锌和铁中分别加入足量的、等浓度的稀盐酸 C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入锌和铁 D.向等质量的锌和铁中分别加入等浓度的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计24分) 10. 中华文化源远流长，博大精深，尤其是化学方面的贡献较为突出。 （1）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾是硫酸铜晶体，构成硫酸铜的微粒是___________。 （2）古代造纸工艺的其中两步为“浸灰水”和“抄纸”。“灰”的主要成分是氧化钙，氧化钙中氧元素和钙元素的质量比为___________(最简整数比)。 （3）“遥知不雪，为有暗香来”，从微观角度解释原因：___________。 11. 科技发展离不开化学。 （1）光伏发电利用的是半导体界面的光生伏特效应，能量转化方式为___________转化为电能。 （2）“神奇材料”——石墨烯，它与金刚石组成元素相同，但物理性质存在明显差异，原因___________。 （3）空间站中的氧气是通过电解水得到的。电解水的化学方程式为___________。 12. 锂电池广泛应用于通信、电动车行业。下图是锂原子与其他粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）图中微粒共能表示___________种元素；属于金属元素的是___________(填元素符号)。 （2）请画出C所示微粒形成离子的结构示意图___________。 （3）C元素与地壳中含量最高的元素组成化合物的化学式为___________。 13. 铜是生产、生活中常见的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价一类”二维图模型。请根据图中信息，回答下列问题： （1）铜的原子序数是___________。 （2）A点表示铜(Cu)单质，是因为___________。 （3）B点所对应物质的化学式为___________。 （4）已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O，推断出物质X的化学式为___________。 14. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，它们的应用推动了社会的发展。 （1）“天问一号"探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震，消噪和抗电磁干扰性能。镁锂合金的硬度比成分金属的___________(填“大”或“小”)。 （2）工业上常用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)来冶炼铜，根据其主要成分的组成元素，推测炼铜过程中会产生的空气污染物是___________(填化学式)。 （3）“绿汁江大桥”是玉溪至楚雄高速公路的重点控制工程，也是中国第一座单塔单跨钢箱梁悬索桥。大桥在建造时使用了大量的钢材。钢材在自然环境中容易生锈，钢铁生锈的原因是___________；写出一个工业上除铁锈的化学方程式：___________。 15. 如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质。其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。 请回答： （1）C的化学式是___________。 （2）A→D反应的化学方程式为___________。 （3）C→B反应的基本反应类型为___________。 三、实验及探究题(共2小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，计13分) 16. 如图是实验室制取气体的装置。 （1）标有序号①的仪器名称为___________。 （2）若选用C装置作过氧化氢制氧气的发生装置，与B装置相比，C装置的优点是___________。 （3）用高锰酸钾制取氧气的反应原理为___________(用化学方程式表示)。 （4）若用G装置收集氧气，应从___________(填“a”或“b”)端通入氧气。 （5）若用F装置收集氧气，氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是___________(填字母)。 A. 高锰酸钾中混入了二氧化锰 B. 收集前，集气瓶中未装满水 C. 收集后，集气瓶中仍有少量水 D 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 17. 铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣， 想通过实验来证这些金属的活动性强弱。 【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？ 【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡 【讨论交流】 （1）金属打磨的目的___________。 （2）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 （3）写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生反应的化学方程式___________。 【反思改进】小丽同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如下实验(如图1)。 （4）小亮思考后认为___________(填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。 （5）反应一段时间后，小丽同学取出甲试管中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，试管内溶液质量减少了___________g。 （6）小明将反应一段时间后乙试管中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图2所示，b点对应溶液中的金属离子是___________(填离子符号)。 四、计算与分析题(共1小题，计5分) 18. 兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如表所示： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 生成CO2的质量/g 2.2 m 1.1 （1）表中m的数值是______。 （2）计算石灰石矿中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$