2025年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02

2025年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 (考试时间：60分钟；满分：100分) 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项；标注“双选”的试题，每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba 137 一、中国学者代言的化学元素(22分) 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。 1．中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“7N、16S、80Hg”元素的代言人。 (1)上述元素中，属于短周期元素且原子最外层电子数最多的是___________(填元素符号)。 (2)图1为元素周期表中汞元素的信息示意图；图2为缺少信息的汞的原子结构示意图。 由此判断，汞元素位于元素周期表的第___________周期，图1中200.59表示___________，图2中的x=___________。 2．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，即加热红色硫化汞(丹砂)分解出汞，而汞和硫黄又能重新变为红色硫化汞。下列说法错误的是___________。 A．上述反应涉及两种基本反应类型 B．应隔绝空气实现上述物质的转化 C．丹砂与水银均可与稀硫酸反应生成氢气 D．汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学 3．硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___________。 A．酸性： B．热稳定性： C．二氧化硒(SeO2)只具有还原性 D．硒元素的最低负化合价为-2价 4．某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒(SeS2)，利用元素周期律知识分析，SeS2中Se元素化合价呈正价的原因。___________。 5．中国科学家成功合成了世界上首个“五氮负离子”的盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。该固体盐中存在的化学键类型有___________。1mol“五氮负离子”中所含的电子数为___________mol。 6．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题： (1)B元素名称是___________，F元素在周期表中的位置___________。 (2)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐化学式分别为___________、___________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________。 (3)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子负离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。 【答案】1．(1)S(1分) (2)①六(1分) ②元素的相对原子质量(1分) ③2(1分) 2．C(2分) 3．D(2分) 4．同主族元素从上往下非金属性减弱，S元素的非金属性大于Se，得电子能力强(2分) 5．①共价键、离子键(2分) ②36(2分) 6．(1)①氮元素(1分) ②. 第三周期第ⅥA族(1分) (2)①NaHSO3(1分) ②NaHSO4(1分) ③H++HSO3-=SO2↑+H2O(2分) (3)HS−+OH−=S2−+H2O(2分) 【解析】(1)N、S、Hg三种元素中，属于短周期元素的为N、S，N最外层电子数为5，S最外层电子数为6，故属于短周期元素且原子最外层电子数最多的是S； (2)由图1，汞元素原子序数是80，原子核外电子数为80，由图2可知，核外电子从最内层开始，每层上的电子数依次为2、8、18、32、18、x，可以解得x=2，核外电子层数为6，故汞元素位于元素周期表的第六周期，图1中200.59表示元素的相对原子质量。 2．丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”对应的化学方程式为：HgSHg+S、Hg+S=HgS。A项，上述反应涉及两种基本反应类型：分解反应与化合反应，A正确；B项，应隔绝空气实现上述物质的转化，因为在空气中灼烧会生成 HgO、二氧化硫，B正确；C项，丹砂与硫酸反应生成硫化氢，金属活动顺序Hg在H之后，不可以与硫酸反应生成H2，C错误；D项，汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学，D正确；故选C。 3．A项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上往下非金属性减弱，所以酸性H2SO4＞H2SeO4，A错误；B项，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族从上往下非金属性减弱，H2Se＜H2S，B错误；C项，二氧化硒(SeO2)中Se的化合价为+4价，处在Se的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误；D项，根据同主族元素的相似性可知，硒元素的最低负化合价为-2价，D正确；故选D。 4．同主族元素从上往下非金属性减弱，S元素的非金属性大于Se，得电子能力强，所以SeS₂中Se元素化合价呈正价。 5．①由题目可知，该物质为盐，由NH4+、H3O+、Cl-和N5-构成，阴离子和阳离子形成离子键，铵根离子内部有共价键；②N5-的电子数为5×7+1=36个，则1mol“五氮负离子”中所含的电子数为36mol。 6．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、 F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝、强碱、强酸反应，可推知E为Al，则A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Al、S。 (1)B元素名称是氮元素；F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； (2)A、C、D、F分别为H、O、N、S，四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)分别为NaHSO3、NaHSO4，二者相互反应的离子方程式为：H++ HSO3-=SO2↑+H2O； (3)A、C、F分别为H、O、S，三者间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS−，乙为OH−，则甲与乙反应的离子方程式为：HS−+OH−=S2−+H2O。 二、液体工业原料—海洋(21分) 海洋是丰富的资源宝库，其中蕴藏着丰富的铁、钴、镍等金属资源以及硫、氮、卤素等非金属资源，被誉为“液体工业原料”。 7．在新生代的海水里有一种铁细菌，能利用酶为催化剂提取海水中的亚铁离子转变成自身皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)。该反应过程体现了亚铁离子的_______。 A．氧化性 B．还原性 8．Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4，K2FeO4在处理饮用水的过程中产生Fe(OH)3胶体。以下说法不正确的是________。 A．可以通过丁达尔现象区分胶体和溶液 B．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜 C．胶体在一定条件下能够稳定存在 D．K2FeO4处理水时起到了氧化杀菌作用 9．SO42-是海洋中硫元素的主要存在形式之一，由于沿海地区燃煤电厂酸性气体的排放，海水中也会含有SO32-。检验海水中SO32-的方法是_______。 10．氮循环是海洋生态系统基础和关键。下列关于海洋氮循环的说法正确的是________。 A．NH4NO3中只含离子键 B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C．海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D．在反硝化细菌作用下，NO3-发生氧化反应生成NO2- 11．海水中含有丰富的碘元素资源，碘元素在元素周期表中的位置是________；为防人体缺碘，食盐中常添加KIO3，写出KIO3中存在的化学键类型。________ 酸性条件下，向KIO3溶液中加入KI，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目________。 3H2SO4+5KI+KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O 反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是________。 12．海洋酸化会妨碍海洋有机体利用碳酸钙生成坚硬外壳。用NaClO溶液吸收硝酸尾气中的NO，可减少硝酸型酸雨形成。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 (1)酸雨是指pH＜______的雨水。二氧化氮形成硝酸型酸雨的化学方程式为______。 (2)①图中所得的NaClO溶液中存在的微粒有HClO、H2O、H+、______。 ②由图可知：NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。可能的原因是______。 【答案】7．B(1分) 8．B(2分) 9．取样，加入稀盐酸，把产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，说明海水中有亚硫酸根离子(2分) 10．C(2分) 11．①第五周期、ⅦA族(2分) ②共价键、离子键(2分) ③(2分) ④溶液变为蓝色(1分) 12．(1)① 5.6(1分) ②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(2分) (2)①ClO-、OH-、Na+(2分) ②pH越小，HClO的浓度越大，氧化能力强，则提高NO转化率(2分) 【解析】7．亚铁离子转变成自身皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)的过程中，Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价上升，体现了亚铁离子的还原性，故选B。 8．A项，胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故A正确；B项，胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；C项，胶体是介稳体系，一定条件下能稳定存在，故C正确；D项，K2FeO4因含有+6价铁而具有强氧化性，能杀死水中的微生物，是一种新型非氯高效消毒剂，故D正确；故选B。 9．结合SO2具有漂白性，检验海水中SO32-的方法是取样，加入稀盐酸，把产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，说明海水中有亚硫酸根离子。 10．A项，NH4NO3中的铵根离子中存在氮氢共价键、硝酸根离子中存在氮氧共价键，A错误；B项，固氮作用为游离态氮转化为化合态氮，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误；C项，海洋中的硝化作用中氮化合价升高，发生氧化反应，则可能有氧气的参与，C正确；D项，NO3-转化为NO2-的过程中N元素化合价下降，发生还原反应，D错误；故选C。 11．碘元素是第53号元素，碘在元素周期表中的位置是第五周期、ⅦA族；KIO3中钾离子和碘酸根离子间是离子键，碘和氧元素间是共价键，故化学键类型共价键、离子键；酸性条件下，向KIO3溶液中加入KI，发生氧化还原反应，电子转移的方向和数目；反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，碘单质遇淀粉变蓝，可观察到的现象溶液变为蓝色。 12．(1)酸雨是指pH＜5.6的雨水，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，则二氧化氮形成硝酸型酸雨的化学方程式为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。 (2)①NaClO电离出Na+和ClO-，ClO-水解生成HClO和OH-，则图中所得的NaClO溶液中存在的微粒有HClO、H2O、H+、ClO-、OH-、Na+；②由于NaClO溶液的初始pH越小，HClO的浓度越大，氧化能力强，因此可提高NO转化率。 三、金属元素的性质探究(17分) 13．铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 (1)根据分析可知丙为_________(填化学式)。 (2)甲可能是_________ (填字母)，乙可能是_________(填字母) (双选)。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C． D．HI溶液 (3)工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，其中原因是__________。(填写化学方程式) (4)铝是一种活泼金属，下列措施可以加快Al与稀硫酸化学反应速率的是________(双选)。 A．铝片改为铝粉 B．加入少量蒸馏水 C．加入少量硫酸铜溶液 D．加入少量饱和碳酸钠溶液 (5)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂为________(双选)。 A．KCl B．KClO3 C．MnO2 D．Mg (6)小韩同学进行上述铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单实验。该实验所用试剂是_________(填化学式)。 (7)小金同学推测灰黑色物质中还含有Fe2O3，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含Fe2O3。则物质甲是_______(填化学式)。小金的实验方案是否合理？__________(选填“合理”或“不合理”)。理由为：___________。(用离子方程式说明) 【答案】13．(1)Fe(OH)2(2分) (2)BD(2分) (3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2分) (4)AC(2分) (5)BD(2分) (6)NaOH(2分) (7)①KSCN(2分) ②不合理(1分) ③2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) 【解析】已知丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，这一现象是典型的氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁的过程，丙为Fe(OH)2；甲既能和硫酸亚铁反应，又能和硫酸铁反应生成其他铁化合物的物质；乙既能和硫酸铁反应，又能和氧化铁反应，生成其他铁化合物的物质。 (1)丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，丙为Fe(OH)2； (2)甲既能和硫酸亚铁反应，又能和硫酸铁反应生成其他铁化合物的物质；乙既能和硫酸铁反应，又能和氧化铁反应，生成其他铁化合物的物质。A项，稀硝酸可以与硫酸亚铁、氧化铁反应，但是不和硫酸铁反应；B项，氢氧化钠可以与硫酸亚铁、硫酸铁反应，但是不和氧化铁反应；C项，二氧化硫可以与硫酸铁反应、但是不和硫酸亚铁、氧化铁反应；D项，氢碘酸可以和硫酸铁、氧化铁反应，但是不和硫酸亚铁反应；根据以上分析可知甲是氢氧化钠；乙是氢碘酸； (3)铁与水蒸气发生反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，氢气易燃烧，容易发生危险； (4)A项，铝片改为铝粉，增大反应的接触面积，可以加快反应速率，故A选；B项，加入少量蒸馏水，氢离子浓度变小，反应速率减慢，故B不选；C项，加入少量硫酸铜，铝与硫酸铜反应生成铜单质， Al、Cu、稀H2SO4构成原电池，加快反应速率，故C选；D项，加入少量饱和碳酸钠溶液，碳酸钠和稀硫酸反应，使得与铝反应氢离子浓度减少，反应速率减慢，故D不选；故选AC； (5)铝热反应需要引发剂引发高温反应，需要氯酸钾和镁条引发；镁条在空气中燃烧放热，使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应所需要的温度，故答案为：BD； (6)铝热反应生成氧化铝和铁单质，若证明黑灰色物质含有金属铝，利用铝能与强碱反应，铁不与强碱反应，将物质加到NaOH溶液中，产生气泡即可证明铝单质的存在； (7)氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁，铁离子用硫氰化钾溶液检验，取一块该样品投入到少量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加硫氰化钾的溶液，Fe3+可能被Fe全部还原为Fe2+而不能使KSCN溶液变红，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，所以无法证明样品中不含有Fe2O3，小金同学的实验方案不合理。 四、捕获CO2(20分) 碳是形成化合物种类最多的元素。CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。 14．CH4与CO2的处理：通过下列反应，可将CH4与CO2转化：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) (正反应为吸热反应)。 (1)写出CH4的电子式_______。 (2)CO2属于_______。 A．强电解质 B．弱电解质 C．酸 D．氧化物 (3)上述过程中的能量变化可以用下图表示，则“？”处应填_______。 (4)能判断该反应达到平衡状态的是_______。 A．v正(CH4)=2v逆(CO) B．CH4、CO2的分子数之比为1：1 C．CH4、CO2、CO、H2的浓度相等 D．CH4、CO2、CO、H2的浓度不随时间变化 (5)一定温度下，在1L密闭容器中充入1molCH4(g)和1molCO2(g)，发生上述反应，测得CH4气体物质的量随时间变化关系如图所示： ①2 min时，v正_______ v逆(填“>”“＜”或“=”)。 ②0~4 min内CO2(g)的平均反应速率v(CO2)=_______。 ③4min后，若降低反应体系的温度，反应平衡的移动方向是_______。 A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动 D．无法确定 15．利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。回答以下问题。 (1)下列说法错误的是___________。 A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B．环节a中物质分离的操作是过滤 C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2 (2)若喷洒完100ml5mol·L-1的NaOH溶液后，测得吸收液中的n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：8，则被吸收的CO2在标况下的体积为___________L。 16．某装置中模拟CO2捕获和转化，先进行反应①CaO+CO2=CaCO3，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的N2、CH4混合气，进行反应②CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到CO2。下列说法错误的是___________。 A．t1后催化剂催化效果逐渐降低 B．t1~ t3，存在生成H2的副反应 C．t3时催化剂上开始积碳 D．t2时，副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率 【答案】14．(1) (2分) (2)D(2分) (3)2CO(g)＋2H2(g) (2分) (4)D(2分) (5)① >(2分) ②0.1 mol·L－1·min－1(2分) ③ B(2分) 15．(1)D(2分) (2)10.08(2分) 16．C(2分) 【解析】14．(1)甲烷为共价化合物，电子式为：； (2)CO2熔融状态不能电离，水溶液中二氧化碳本身也不能电离，为非电解质；其含2种元素一种为氧，属于氧化物；故选D； (3)已知，CH4与CO2转化：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，该正反应为吸热反应，生成物能量大于反应物能量，则“？”处应填：2CO(g)＋2H2(g)； (4)A项，正逆反应速率比等于系数比，v正(CH4)=2v逆(CO)，则正逆反应速率不相等，反应没有定达到平衡状态，故不选A；B项，CH4、CO2的分子数之比为1：1，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选B；C项，CH4、CO2、CO、H2的浓度相等，不能判断浓度是否还发生改变，反应不一定平衡，故不选C；D项，CH4、CO2、CO、H2的浓度不随时间变化，则平衡不再移动，说明反应一定达到平衡状态，故选D；故选D。 (5)①根据图，2min后CH4的物质的量继续减小，说明此时反应正向进行，v正> v逆。 ②0~4 min内甲烷的物质的量减少0.4mol，则二氧化碳的物质的量减少0.4mol，二氧化碳的平均反应速率。③正反应为吸热反应，4min后，反应已经平衡，若降低反应体系的温度，则反应平衡逆向进行，故选B。 15．(1)A项，接触面积越大，反应速率越快，故雾状氢氧化钠更易吸收CO2，故A正确；B项，环节a为分离溶液与沉淀，其基本操作为过滤，故B正确；C项，反应过程中消耗CaO和NaOH，且再次生成，故两种物质可以循环利用，故C正确；D项，在高温反应炉中发生碳酸钙的分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，故D错误；故选D。 (2)②喷洒100mL5mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=0.5mol，设Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，x：y=1：8，根据Na元素守恒，2x+y=0.5，解得：x=0.05，y=0.4，则生成CO2在标准状况下体积：。 16．A项，t1后CO、H2的流速明显下降，说明生成CO、H2的速率明显下降，催化剂催化效果逐渐降低，A项正确；B项，根据反应②CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，CO、H2生成物质的量相同，由题干图示信息可知，t1~ t3，n(H2)比n(CO)多，且反应过程中始终未检测到二氧化碳，故必定有生成H2的副反应，B项正确；C项，由题干图示信息可知，t1~ t3的副反应可能为CH4C+2H2，t1~ t3时催化剂上已开始积碳，t3后CO的速率为0，CH4的速率逐渐增大，最终恢复到1，说明t3后②不再发生，而后副反应逐渐停止反应，C项错误；D项，由题干反应②方程式可知，氢气和一氧化碳的反应速率相等，而t2时刻信息可知，氢气的反应速率为1.5mmol/min，而CO为1mmol/min，故能够说明副反应生成氢气的速率小于反应②生成氢气的速率，D项正确；故选C。 五、CO2人工合成淀粉(20分) 2021年我国科学家首次利用CO2和水电解产生的H2为原料，精选多种生物酶催化剂，在细胞外合成了淀粉。 17．CO2的空间填充模型为_______。 A． B． 18．干冰是将二氧化碳气体经过降温、加压后制得的固体，等质量的干冰体积小于二氧化碳气体。体积变化的主要原因是_______发生了变化。 A．微粒数目 B．微粒大小 C．微粒之间的距离 19．淀粉和纤维素化学式都可用(C6H10O5)n表示，下列说法错误的是_______。 A．淀粉和纤维素都属于糖类 B．淀粉和纤维素都属于高分子化合物 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 20．某同学尝试制作淀粉胶体，请写出一种简单的方法证明该胶体已制备成功_______。 21．以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如下图所示。 (1)以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是_______。 A． B． C． D． (2)下列有关A物质的说法错误的是_______。 A．含有不饱和碳原子 B．所有原子在同一平面上 C．能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可以用作水果催熟剂 (3)乙酸分子的结构简式为_______。 (4)反应Ⅰ的反应类型为_______(双选)。 A．加成反应 B．酯化反应 C．氧化反应 D．取代反应 (5)在探究反应Ⅰ的反应机理时，常采用18O标记反应物，下列有关18O说法正确的是_______。 A．质子数为18 B．电子数为10 C．与16O互为同位素 D．中子数为18 (6)乙醇的分子结构如下，写出反应Ⅰ中乙醇分子中共价键的断键位置_______。(填写编号) 22．2021年我国科学家首次利用CO2和水电解产生的H2为原料，精选多种生物酶催化剂，在细胞外合成了淀粉。请写出利用CO2人工合成淀粉的意义_______。 【答案】17．A(1分) 18．C(2分) 19．C (2分) 20．如果出现丁达尔现象，表示胶体已制备成功(2分) 21．(1)D(2分) (2)C(2分) (3)CH3COOH(2分) (4)BD(2分) (5)C(2分) (6)①(1分) 22．保护环境，节约能源，保障粮食安全等(2分) 【解析】17．A是二氧化碳的空间填充模型，B是球棍模型，故选A； 18．等质量的干冰体积小于二氧化碳气体，微粒数目没有减少，A错误，微粒的大小也没有变化，B错误；微粒之间的距离发生了变化，二氧化碳气体经过降温、加压后制得的固体，微粒间距离变小，体积变小，故选C； 19．淀粉和纤维素都属于多糖，A正确；淀粉和纤维素都属于高分子化合物，B正确；淀粉和纤维素都是高分子，都属于混合物，二者不是同分异构体，C错误；淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，D正确；故选C； 20．证明胶体的方法是丁达尔现象，将一束光照射到分散系上，若产生光亮的通路，即表明胶体已制备成功。 21．乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应生成A乙烯，乙烯加成生成高分子物质B聚乙烯；乙醇被氧气氧化为C乙醛，乙醛被氧气氧化为乙酸，乙酸和乙醇生成果香味的有机物D乙酸乙酯。 (1)乙醇为易燃物质，故选D； (2)A为乙烯，含有碳碳不饱和双键，碳碳双键两端原子共面，碳碳双键的存在能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以用作水果催熟剂；故选C； (3)乙酸含有羧基，分子的结构简式为：CH3COOH ； (4)乙酸和乙醇发生酯化反应(属于取代反应)生成果香味的有机物D乙酸乙酯，故选BD； (5)核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；则18O质子数为8、电子数为8、中子数为18-8=10，与16O质子数相同、中子数不同，互为同位素；故选C； (6)酯化反应中酸脱羟基、醇脱氢，故选①。 22．利用CO2人工合成淀粉可以实现碳中和，保护环境，节约能源，保障粮食安全等。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 (考试时间：60分钟；满分：100分) 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项；标注“双选”的试题，每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba 137 一、中国学者代言的化学元素(22分) 为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。 1．中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“7N、16S、80Hg”元素的代言人。 (1)上述元素中，属于短周期元素且原子最外层电子数最多的是___________(填元素符号)。 (2)图1为元素周期表中汞元素的信息示意图；图2为缺少信息的汞的原子结构示意图。 由此判断，汞元素位于元素周期表的第___________周期，图1中200.59表示___________，图2中的x=___________。 2．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，即加热红色硫化汞(丹砂)分解出汞，而汞和硫黄又能重新变为红色硫化汞。下列说法错误的是___________。 A．上述反应涉及两种基本反应类型 B．应隔绝空气实现上述物质的转化 C．丹砂与水银均可与稀硫酸反应生成氢气 D．汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学 3．硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___________。 A．酸性： B．热稳定性： C．二氧化硒(SeO2)只具有还原性 D．硒元素的最低负化合价为-2价 4．某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒(SeS2)，利用元素周期律知识分析，SeS2中Se元素化合价呈正价的原因。___________。 5．中国科学家成功合成了世界上首个“五氮负离子”的盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。该固体盐中存在的化学键类型有___________。1mol“五氮负离子”中所含的电子数为___________mol。 6．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题： (1)B元素名称是___________，F元素在周期表中的位置___________。 (2)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐化学式分别为___________、___________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________。 (3)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子负离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。 二、液体工业原料—海洋(21分) 海洋是丰富的资源宝库，其中蕴藏着丰富的铁、钴、镍等金属资源以及硫、氮、卤素等非金属资源，被誉为“液体工业原料”。 7．在新生代的海水里有一种铁细菌，能利用酶为催化剂提取海水中的亚铁离子转变成自身皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)。该反应过程体现了亚铁离子的_______。 A．氧化性 B．还原性 8．Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4，K2FeO4在处理饮用水的过程中产生Fe(OH)3胶体。以下说法不正确的是________。 A．可以通过丁达尔现象区分胶体和溶液 B．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜 C．胶体在一定条件下能够稳定存在 D．K2FeO4处理水时起到了氧化杀菌作用 9．SO42-是海洋中硫元素的主要存在形式之一，由于沿海地区燃煤电厂酸性气体的排放，海水中也会含有SO32-。检验海水中SO32-的方法是_______。 10．氮循环是海洋生态系统基础和关键。下列关于海洋氮循环的说法正确的是________。 A．NH4NO3中只含离子键 B．海洋中的氮循环属于固氮作用的是③ C．海洋中的硝化作用可能有氧气的参与 D．在反硝化细菌作用下，NO3-发生氧化反应生成NO2- 11．海水中含有丰富的碘元素资源，碘元素在元素周期表中的位置是________；为防人体缺碘，食盐中常添加KIO3，写出KIO3中存在的化学键类型。________ 酸性条件下，向KIO3溶液中加入KI，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目________。 3H2SO4+5KI+KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O 反应结束，向反应液中加入淀粉溶液，可观察到的现象是________。 12．海洋酸化会妨碍海洋有机体利用碳酸钙生成坚硬外壳。用NaClO溶液吸收硝酸尾气中的NO，可减少硝酸型酸雨形成。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 (1)酸雨是指pH＜______的雨水。二氧化氮形成硝酸型酸雨的化学方程式为______。 (2)①图中所得的NaClO溶液中存在的微粒有HClO、H2O、H+、______。 ②由图可知：NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。可能的原因是______。 三、金属元素的性质探究(17分) 13．铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 (1)根据分析可知丙为_________(填化学式)。 (2)甲可能是_________ (填字母)，乙可能是_________(填字母) (双选)。 A．稀硝酸 B．NaOH溶液 C． D．HI溶液 (3)工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，其中原因是__________。(填写化学方程式) (4)铝是一种活泼金属，下列措施可以加快Al与稀硫酸化学反应速率的是________(双选)。 A．铝片改为铝粉 B．加入少量蒸馏水 C．加入少量硫酸铜溶液 D．加入少量饱和碳酸钠溶液 (5)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂为________(双选)。 A．KCl B．KClO3 C．MnO2 D．Mg (6)小韩同学进行上述铝热反应实验得到了一块黑灰色物质。为证明其中含有金属铝，她设计了一个简单实验。该实验所用试剂是_________(填化学式)。 (7)小金同学推测灰黑色物质中还含有Fe2O3，为此他设计如下实验：取一小块样品投入到稍过量稀硫酸中，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察到溶液颜色未变红，证明黑灰色物质中不含Fe2O3。则物质甲是_______(填化学式)。小金的实验方案是否合理？__________(选填“合理”或“不合理”)。理由为：___________。(用离子方程式说明) 四、捕获CO2(20分) 碳是形成化合物种类最多的元素。CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。 14．CH4与CO2的处理：通过下列反应，可将CH4与CO2转化：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) (正反应为吸热反应)。 (1)写出CH4的电子式_______。 (2)CO2属于_______。 A．强电解质 B．弱电解质 C．酸 D．氧化物 (3)上述过程中的能量变化可以用下图表示，则“？”处应填_______。 (4)能判断该反应达到平衡状态的是_______。 A．v正(CH4)=2v逆(CO) B．CH4、CO2的分子数之比为1：1 C．CH4、CO2、CO、H2的浓度相等 D．CH4、CO2、CO、H2的浓度不随时间变化 (5)一定温度下，在1L密闭容器中充入1molCH4(g)和1molCO2(g)，发生上述反应，测得CH4气体物质的量随时间变化关系如图所示： ①2 min时，v正_______ v逆(填“>”“＜”或“=”)。 ②0~4 min内CO2(g)的平均反应速率v(CO2)=_______。 ③4min后，若降低反应体系的温度，反应平衡的移动方向是_______。 A．正向移动 B．逆向移动 C．不移动 D．无法确定 15．利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，反应过程如图所示。回答以下问题。 (1)下列说法错误的是___________。 A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2 B．环节a中物质分离的操作是过滤 C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质 D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO3)2 (2)若喷洒完100ml5mol·L-1的NaOH溶液后，测得吸收液中的n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1：8，则被吸收的CO2在标况下的体积为___________L。 16．某装置中模拟CO2捕获和转化，先进行反应①CaO+CO2=CaCO3，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的N2、CH4混合气，进行反应②CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到CO2。下列说法错误的是___________。 A．t1后催化剂催化效果逐渐降低 B．t1~ t3，存在生成H2的副反应 C．t3时催化剂上开始积碳 D．t2时，副反应生成H2的速率小于反应②生成H2速率 五、CO2人工合成淀粉(20分) 2021年我国科学家首次利用CO2和水电解产生的H2为原料，精选多种生物酶催化剂，在细胞外合成了淀粉。 17．CO2的空间填充模型为_______。 A． B． 18．干冰是将二氧化碳气体经过降温、加压后制得的固体，等质量的干冰体积小于二氧化碳气体。体积变化的主要原因是_______发生了变化。 A．微粒数目 B．微粒大小 C．微粒之间的距离 19．淀粉和纤维素化学式都可用(C6H10O5)n表示，下列说法错误的是_______。 A．淀粉和纤维素都属于糖类 B．淀粉和纤维素都属于高分子化合物 C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖 20．某同学尝试制作淀粉胶体，请写出一种简单的方法证明该胶体已制备成功_______。 21．以淀粉为主要原料，合成高分子化合物B和一种具有果香味的有机物D，合成路线如下图所示。 (1)以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是_______。 A． B． C． D． (2)下列有关A物质的说法错误的是_______。 A．含有不饱和碳原子 B．所有原子在同一平面上 C．能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．可以用作水果催熟剂 (3)乙酸分子的结构简式为_______。 (4)反应Ⅰ的反应类型为_______(双选)。 A．加成反应 B．酯化反应 C．氧化反应 D．取代反应 (5)在探究反应Ⅰ的反应机理时，常采用18O标记反应物，下列有关18O说法正确的是_______。 A．质子数为18 B．电子数为10 C．与16O互为同位素 D．中子数为18 (6)乙醇的分子结构如下，写出反应Ⅰ中乙醇分子中共价键的断键位置_______。(填写编号) 22．2021年我国科学家首次利用CO2和水电解产生的H2为原料，精选多种生物酶催化剂，在细胞外合成了淀粉。请写出利用CO2人工合成淀粉的意义_______。 1 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 参考答案 一、中国学者代言的化学元素(22分) 1．(1)S(1分) (2)①六(1分) ②元素的相对原子质量(1分) ③2(1分) 2．C(2分) 3．D(2分) 4．同主族元素从上往下非金属性减弱，S元素的非金属性大于Se，得电子能力强(2分) 5．①共价键、离子键(2分) ②36(2分) 6．(1)①氮元素(1分) ②. 第三周期第ⅥA族(1分) (2)①NaHSO3(1分) ②NaHSO4(1分) ③H++HSO3-=SO2↑+H2O(2分) (3)HS−+OH−=S2−+H2O(2分) 二、液体工业原料—海洋(21分) 7．B(1分) 8．B(2分) 9．取样，加入稀盐酸，把产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，说明海水中有亚硫酸根离子(2分) 10．C(2分) 11．①第五周期、ⅦA族(2分) ②共价键、离子键(2分) ③(2分) ④溶液变为蓝色(1分) 12．(1)① 5.6(1分) ②3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO(2分) (2)①ClO-、OH-、Na+(2分) ②pH越小，HClO的浓度越大，氧化能力强，则提高NO转化率(2分) 三、金属元素的性质探究(17分) 13．(1)Fe(OH)2(2分) (2)BD(2分) (3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(2分) (4)AC(2分) (5)BD(2分) (6)NaOH(2分) (7)①KSCN(2分) ②不合理(1分) ③2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) 四、捕获CO2(20分) 14．(1) (2分) (2)D(2分) (3)2CO(g)＋2H2(g) (2分) (4)D(2分) (5)① >(2分) ②0.1 mol·L－1·min－1(2分) ③ B(2分) 15．(1)D(2分) (2)10.08(2分) 16．C(2分) 五、CO2人工合成淀粉(20分) 17．A(1分) 18．C(2分) 19．C (2分) 20．如果出现丁达尔现象，表示胶体已制备成功(2分) 21．(1)D(2分) (2)C(2分) (3)CH3COOH(2分) (4)BD(2分) (5)C(2分) (6)①(1分) 22．保护环境，节约能源，保障粮食安全等(2分) 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02答题卡 注意事项 一、中国学者代言的化学元素(22分) 1.0) (1分) (2X① 1分) ② 1分) ③ (1分) 2. (2分) 今 (2分) 4. 2分) 5.① (2分) ② (2分) 6.1y① (1分)② (1分) (2① (1分)② 1分)③ (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 二、液体工业原料一海洋21分) 7. (1分) 2分) 9. (2分) 10. (2分) 11.① (2分) @ (2分) ③3HSO4+5K+KIO=3K2SO4+3I2+3H,O(2分) ④ (1分) 12.(1)① (1分) ② (2分) (2X① (2分) ② (2分) 三、金属元素的性质探究17分) 13.(1) (2分) (2) (2分) (3) 2分) (4) (2分) (5 (2分) (⑥ (2分) (7① (2分)② 1分)③ 2分) 四、捕获CO2(20分) 14.(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5① (2分) ② (2分) ③ (2分) 15.(1) (2分) (2 (2分) 16. (2分) 五、CO2人工合成淀粉(20分) 17. (1分) 18. (2分) 19. (2分) 20. 2分) 21.(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4 (2分) /EV ∽ IA /1 L 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！