精品解析：虹口区2022-2023学年高二下学期高中学业水平考试合格考模拟考试化学试卷

虹口区2022学年度第二学期期中学生学习能力诊断测试 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4.前六题全体同学必做，后面两道题供加试的同学选做。 相对原子质量： 一、海水资源(本题共16分) 从海水中不仅可以获得氯碱工业原料——氯化钠，还可以提取溴、碘、镁、钾等多种物质，请回答下列问题： 1. 第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的 A. 电子层数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 原子半径 2. 有关35Cl和37Cl的说法正确的是 A. 核外电子数不同 B. 化学性质不同 C. 互为同位素 D. 中子数相同 3. 图中“35.45”化学含义是_____。写出氯原子的原子结构示意图_____。 17　 氯 35.45 4. 的电子式是_____。中存在的化学键有_____。 5. 能用于比较与S非金属性强弱的依据是 A. 熔沸点：硫单质>氯单质 B. 酸性： C. 热稳定性： D. 氧化性： 6. 氯碱工业的生产原理是_____(写化学方程式)。检验阳极产物的方法是_____。 二、甲醇的制备(本题共16分) 综合利用、对实现“零排放”有重要意义。和合成甲醇反应为：，回答下列问题： 7. 决定化学反应速率的主要因素是_____。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 8. 以下四种情况反应速率最快的是_____。 A. B. C. D. 9. 恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体物质的量不再变化 10. 若要加快的生成速率并提高的转化率，可采取的措施是_____。 A. 增大浓度 B. 不断移出 C. 减小压强 D. 增大浓度 下图为转化率与温度、压强的相关实验数据： 0.7961 0.8972 0.8974 0.6675 0.7767 0.7770 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： 11. (1)合成甲醇最合适的温度和压强分别是_____、_____。理由是_____。 (2)能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是_____(单选) A．B． C．D． 三、绿色试剂--双氯水(本题共16分) 双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量溶液，会较快分解，反应如下： 反应①：； 反应②：。 回答下列问题： 12. 上述反应中属于强电解质的是_____。 A. B. C. D. 13. 下列离子在溶液中能大量共存的是_____。 A. B. C. D. 14. 标出反应②中的电子转移方向和数目_____。 15. 分解过程中，的作用是_____。 16. 是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式_____。 17. 根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____。 18. 油画变黑，可用一定浓度的溶液擦洗修复，发生的反应为，下列说法正确的是_____。 A. 是氧化产物 B. 被还原 C. 是氧化剂 D. 体现还原性 19. 向溶液中通入碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐：和X。则X是_____。 A. B. C. D. 四、金属及其化合物(本题共18分) 种类繁多的金属及其化合物在人类的生产生活中有着极其重要的作用。回答下列问题： 20. “祝融号”火星车车轮由新型铝基碳化硅复合材料制成。下列关于该复合材料可能具有的性质中，错误的是 A. 密度小 B. 熔点低 C. 硬度大 D. 抗氧化 21. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A. Na2O2 B. NaCl C. FeCl2 D. Fe3O4 22. 下列金属，可以用碳进行冶炼的是 A. B. C. D. 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)。 23. 写出蚀刻铜箔的离子方程式_____。 24. 要检验废液中是否还存在，实验方案是_____。 25. 操作I的名称是_____(单选) A. 蒸发 B. 结晶 C. 过滤 D. 分液 26. 为了从固体中分离出铜，需加入的试剂X是_____。(单选) A. B. C. D. 27. 若要使溶液Ⅱ再生为蚀刻液，可选用的试剂是_____(填化学式)。发生反应的化学方程式是_____。 五、硫及其化合物(本题共16分) 不同价态含硫物质间的转化是自然界硫循环的物质基础。下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”及相互转化关系。 回答下列问题： 28. 斜方硫和单斜硫是两种不同的硫单质，它们的关系是_____。 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同系物 29. 写出上图中物质的化学式：X_____；Y_____。 30. 写出转化为Y化学方程式_____。 31. 已知Z为正盐，根据图中转化关系可知Z的化学式为_____；检验Z是否变质的方法是_____。 某同学设计了如下图所示的装置，利用铜与浓硫酸反应制备，并探究其性质。A~d均为蘸有相应试液的棉花，夹持装置、加热装置已省略。 回答下列问题： 32. 写出加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式_____。 33. 能够说明具有还原性的实验现象是_____。(单选) A. a处 B. b处 C. c处 D. d处 34. b处现象是_____，说明具有_____性。 六、有机化合物(本题共18分) 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，具体转化流程如下： 已知G是一种具有果香味的酯。回答下列问题： 35. 物质B的名称是_____ A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素 36. 反应①所需的试剂与条件是_____。 37. D在一定条件下可以发生聚合反应，其聚合产物是_____(写结构简式)。 38. 选择反应类型：反应①_____(单选)；反应②_____(单选) A. 消去反应 B. 氧化反应 C. 加成反应 D. 取代反应 39. 写出结构简式：E_____。 40. 写出反应②的化学方程式_____。 41. 鉴别C和F的实验方法是_____。 42. 一氯乙烷()可用作局部阵痛麻醉剂。有如下两种制备方案： 方案A：选用乙烯与作为主要原料； 方案B：选用乙烷与作为主要原料。 欲制取较纯净的一氯乙烷，较好的方案是_____(选填“A”或“B”)，理由是_____。 以下两题，加试化学的同学须选做其一： 选择性必修3——有机化学(本题共20分) 43. 乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下： 完成下列填空： （1）写出反应类型：①_______ ⑤_______。 （2）写出反应试剂与条件：②_______ ⑥_______。 （3）写出结构简试：E_______ （4）B的核磁共振氢谱显示为_______组峰，峰面积比为_______。 （5）写出F一种同分异构体的结构简式，满足下列条件_______。 i．遇溶液显紫色 ⅱ．苯环上一溴代物只有两种 （6）设计实验验证反应④中，C是否完全反应：_______。 （7）B与D也能生成含六元环的物质，写出该反应式：_______。 （8）设计以苯乙烯()为原料合成的流程_______。(无机试剂与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：目标产物) 选择性必修1——化学反应原理(本题共20分) 工业上可以用和反应生成燃料甲醇，制备甲醇的化学方程式如下： 回答下列问题： 44. 找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂可以实现的目标有_____。 A. 缩短达到平衡所需时间 B. 增大甲醇的体积分数 C. 提高单位时间内甲醇的产量 D. 提高的平衡转化率 45. 某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则_____。 46. 将和按照等物质的量进行反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_____。 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数： D. 平均摩尔质量： 47. 反应中的，可由如下反应制得：，判断该反应能否自发进行，并简述原因：_____。 48. 甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图： (1)判断b电极是_____极。 (2)写出a极反应式_____。 49. ，两种酸的电离平衡常数如表所示： (1)写出的电离平衡常数表达式_____。 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。 (3)向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是_____。 50. 碳酸钙沉淀能溶于盐酸，用平衡移动原理解释其原因：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 虹口区2022学年度第二学期期中学生学习能力诊断测试 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4.前六题全体同学必做，后面两道题供加试的同学选做。 相对原子质量： 一、海水资源(本题共16分) 从海水中不仅可以获得氯碱工业的原料——氯化钠，还可以提取溴、碘、镁、钾等多种物质，请回答下列问题： 1. 第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的 A. 电子层数 B. 核外电子数 C. 最外层电子数 D. 原子半径 【答案】C 【解析】 【详解】元素原子的最外层电子数决定其化学性质，因此第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的最外层电子数，答案选C。 点睛：掌握影响化学性质的因素是解答的关键，另外需要注意元素原子的最外层电子也叫价电子，主族元素的价电子就是最外层电子，而副族或第Ⅷ族的次外层或倒数第三层电子也叫价电子。 2. 有关35Cl和37Cl的说法正确的是 A. 核外电子数不同 B. 化学性质不同 C. 互为同位素 D. 中子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、两种核素质子数均为17，对原子：质子数=核外电子数，即两种核素的核外电子数相同，故A错误； B、化学性质与最外层电子有关，两种核素核外电子排布相同，最外层电子数相同，即化学性质相同，故B错误； C、根据同位素的定义，两种核素属于同种元素，且中子数不同的不同原子，因此两者互为同位素，故C正确； D、中子数=质量数－质子数，即中子数分别为18、20，中子数不同，故D错误。 答案选C。 3. 图中“35.45”的化学含义是_____。写出氯原子的原子结构示意图_____。 17　 氯 35.45 【答案】 ①. 氯元素的平均相对原子质量 ②. 【解析】 【详解】“35.45”的化学含义是氯元素的平均相对原子质量；氯是第17号元素，Cl原子的原子结构示意图。 4. 电子式是_____。中存在的化学键有_____。 【答案】 ①. ②. 离子键、共价键 【解析】 【详解】NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为；中Na+和OH-之间是离子键，O和H之间是共价键。 5. 能用于比较与S非金属性强弱的依据是 A. 熔沸点：硫单质>氯单质 B. 酸性： C. 热稳定性： D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔沸点不能判断比较元素的非金属性，A不符合题意；     B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，两者不是对应元素最高价氧化物对应水化物，B不符合题意； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，两者不是简单氢化物，C不符合题意； D．氧化性：，说明氯元素得到电子能力更强，非金属性更强，D符合题意； 故选D。 6. 氯碱工业的生产原理是_____(写化学方程式)。检验阳极产物的方法是_____。 【答案】 ①. ②. 使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝或使淀粉碘化钾溶液变蓝 【解析】 【详解】氯碱工业阳极Cl-放电生成Cl2，阴极H+放电生成H2，总反应为；检验阳极产物的方法为：使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝或使淀粉碘化钾溶液变蓝。 二、甲醇的制备(本题共16分) 综合利用、对实现“零排放”有重要意义。和合成甲醇反应为：，回答下列问题： 7. 决定化学反应速率的主要因素是_____。 A. 温度和压强 B. 反应物浓度 C. 反应物自身的性质 D. 催化剂 8. 以下四种情况反应速率最快的是_____。 A. B. C. D. 9. 恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____。 A. 氢气含量不再变化 B. 混合气体密度不发生变化 C. 容器内压强不再变化 D. 混合气体物质的量不再变化 10. 若要加快的生成速率并提高的转化率，可采取的措施是_____。 A. 增大浓度 B. 不断移出 C. 减小压强 D. 增大浓度 下图为的转化率与温度、压强的相关实验数据： 0.7961 0.8972 0.8974 0.6675 0.7767 0.7770 0.5520 0.6897 0.6906 根据表中信息回答下列问题： 11. (1)合成甲醇最合适的温度和压强分别是_____、_____。理由是_____。 (2)能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是_____(单选) A．B． C．D． 【答案】7. C 8. D 9. B 10. D 11. ①. ②. ③. 的转化率在下已经很高，无需使用高压增加生成成本，该反应正反应为放热反应，高温不利于生成 ④. B 【解析】 【7题详解】 决定化学反应速率的主要因素是内因：反应物自身的性质，选C； 【8题详解】 比较反应速率，根据方程式的系数比=反应速率之比，需转化为用同一物质、同一单位表示： A．； B．转化为用CO表示的速率； C．转化为用CO表示的速率； D．转化为用CO表示的速率； 所以速率最快的是D； 【9题详解】 A．氢气含量不再变化，说明氢气的消耗速率等于其生成速率，说明该反应已经达到平衡状态，故A不选； B．恒容条件下，根据质量守恒，气体的总质量始终不变，则混合气体密度始终不发生变化放，不能说明该反应已经达到平衡状态，故B选； C．恒容条件下，反应前后气体的物质的量发生变化，说明容器内压强始终都在变，当混合气体压强不变时，说明该反应已经达到平衡状态，故C不选； D．恒容条件下，反应前后气体的物质的量发生变化，当混合气体总物质的量不变时，说明该反应已经达到平衡状态，故D不选； 故选B； 【10题详解】 A．增大浓度，可以提高反应速率，但是CO转化率下降，A错； B．不断移出使反应速率下降，B错； C．减小压强使反应速率下降，C错； D．增大浓度，可以提高反应速率，同时使平衡往正向移动，提高CO的转化率，D对； 故选D； 【11题详解】 (1)实际生产中，除了需要考虑反应速率和平衡移动因素外，还需要考虑压强越大，对设备的要求越高，温度越高，需要的能量也越多。的转化率在下已经很高，无需使用高压增加生成成本，该反应正反应为放热反应，高温不利于生成以合成甲醇，所以最合适的温度和压强分别是、； (2)合成甲醇反应为放热反应，故选B。 三、绿色试剂--双氯水(本题共16分) 双氧水常被称为化学反应中的“绿色试剂”。已知，在双氧水中加入少量溶液，会较快分解，反应如下： 反应①：； 反应②：。 回答下列问题： 12. 上述反应中属于强电解质的是_____。 A. B. C. D. 13. 下列离子在溶液中能大量共存是_____。 A. B. C. D. 14. 标出反应②中的电子转移方向和数目_____。 15. 分解过程中，的作用是_____。 16. 是一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式_____。 17. 根据反应①和反应②，请说明双氧水被称为“绿色试剂”的主要原因是_____。 18. 油画变黑，可用一定浓度的溶液擦洗修复，发生的反应为，下列说法正确的是_____。 A. 是氧化产物 B. 被还原 C. 是氧化剂 D. 体现还原性 19. 向溶液中通入碘单质恰好完全反应生成三种含碘盐：和X。则X是_____。 A. B. C. D. 【答案】12. C 13. D 14. 15. 催化剂 16. 17. 的氧化产物是，还原产物是，都不会污染环境 18. B 19. B 【解析】 12题详解】 溶于水完全电离的电解质是强电解质，只有KIO符合，故选C。 【13题详解】 A．中不能大量共存，A不选； B．中不能大量共存，B不选； C．中不能大量共存，C不选； D． 均能大量共存，D选； 故选D。 【14题详解】 用单线桥表示反应转移电子： ； 【15题详解】 反应①与反应②相加，得H2O2分解反应2H2O2= 2H2O＋O2↑。是①的反应物、②的生成物，故为总反应的催化剂。 【16题详解】 H2O2是一种二元弱酸，则其电离分步且可逆，第一步电离方程式为H2O2H＋＋HO2－。 【17题详解】 的氧化产物是，还原产物是，都不会污染环境。 【18题详解】 反应中，H2O2中O元素化合价降低，H2O2发生还原反应，作氧化剂，PbS中S元素化合价升高，PbS发生氧化反应，作还原剂。 A．根据分析，H2O是还原产物，A错误； B．根据分析，H2O2发生还原反应，B正确； C．根据分析，是还原剂，C错误； D．根据分析，是氧化剂，体现氧化性，D错误； 故选B。 【19题详解】 与碘单质恰好完全反应生成和X个，根据碘元素守恒，则X中碘元素的物质的量是0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，根据得失电子守恒，X是I2发生氧化反应后的产物，设X中碘元素价态位x价，则0.7mol =0.1molx+0.2mol×1，解得x=5，选B。 四、金属及其化合物(本题共18分) 种类繁多的金属及其化合物在人类的生产生活中有着极其重要的作用。回答下列问题： 20. “祝融号”火星车车轮由新型铝基碳化硅复合材料制成。下列关于该复合材料可能具有的性质中，错误的是 A. 密度小 B. 熔点低 C. 硬度大 D. 抗氧化 【答案】B 【解析】 【详解】火星车材料要求轻量化、高强韧性、高稳定性、耐冲击，火星车行走于火星表面，温度几千度，所以选择火星车车身材料要具备密度小，硬度大，熔点高，抗氧化的性质，故选项B不符合要求，故选：B。 21. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是 A. Na2O2 B. NaCl C. FeCl2 D. Fe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】A. 过氧化钠可由钠和氧气在加热条件下直接化合得到； B. 氯化钠可由钠和氯气在加热条件下直接化合得到； C. 氯化亚铁无法由金属跟非金属单质直接化合得到，铁和氯气在加热条件下会生成氯化铁； D. 四氧化三铁可由铁和氧气在点燃条件下直接化合得到； 故答案选C。 22. 下列金属，可以用碳进行冶炼的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】工业上采用电解熔融的NaCl来冶炼金属钠，电解熔融的MgCl2来冶炼金属镁，电解熔融的Al2O3来冶炼金属铝，冶炼金属铁为C+O2CO2、C+CO22CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：D。 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板，从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示(省略部分物质)。 23. 写出蚀刻铜箔的离子方程式_____。 24. 要检验废液中是否还存在，实验方案是_____。 25. 操作I的名称是_____(单选) A. 蒸发 B. 结晶 C. 过滤 D. 分液 26. 为了从固体中分离出铜，需加入的试剂X是_____。(单选) A. B. C. D. 27. 若要使溶液Ⅱ再生为蚀刻液，可选用的试剂是_____(填化学式)。发生反应的化学方程式是_____。 【答案】23. 24. 取样，加入溶液，溶液呈血红色，则存在 25. C 26. A 27. ①. 或 ②. 或 【解析】 【分析】蚀刻后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜、氯化铁，加过量的铁粉，铁把氯化铁还原为氯化亚铁，铁置换出氯化铜中的铜，过滤，所得固体为铜和铁的混合物，溶液Ⅰ为氯化亚铁溶液，固体中加盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，过滤出铜，溶液Ⅱ为氯化亚铁，溶液Ⅰ和溶液Ⅱ混合后通入氯气生成氯化铁。 【23题详解】 蚀刻铜箔生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为； 【24题详解】 遇KSCN溶液变红，检验废液中是否还存在，实验方案是取样，加入溶液，溶液呈血红色，则存在； 【25题详解】 操作I实现固液分离，操作名称是过滤，选C； 【26题详解】 固体为铜和铁的混合物，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和盐酸不反应，为了从固体中分离出铜，同时得到氯化亚铁溶液，需加入的试剂X是盐酸，选A； 【27题详解】 溶液Ⅱ为氯化亚铁，为再生为蚀刻液氯化铁，可选用的试剂是。发生反应的化学方程式是。 五、硫及其化合物(本题共16分) 不同价态含硫物质间的转化是自然界硫循环的物质基础。下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”及相互转化关系。 回答下列问题： 28. 斜方硫和单斜硫是两种不同的硫单质，它们的关系是_____。 A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同系物 29. 写出上图中物质的化学式：X_____；Y_____。 30. 写出转化为Y的化学方程式_____。 31. 已知Z为正盐，根据图中转化关系可知Z的化学式为_____；检验Z是否变质的方法是_____。 【答案】28. B 29. ①. ②. 30. 31. ①. ②. 取样，加入足量稀盐酸至无气泡产生，再加入溶液，若产生白色沉淀，则已变质 【解析】 【分析】根据硫及其部分化合物的“价类二维图”，X是H2S，Y是SO3，Z是正盐，为。 【28题详解】 同素异形体是指由同样的单一化学 元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质 。斜方硫和单斜硫是两种不同的硫单质，则它们的关系是互为同素异形体，选B。 【29题详解】 根据分析，X是H2S，Y是SO3， 【30题详解】 转化为SO3的化学方程式：； 【31题详解】 Z为正盐，则Z为亚硫酸盐，即； 检验Z是否变质的方法是即检验Z中是否含有，方法是：取样，加入足量稀盐酸至无气泡产生，再加入溶液，若产生白色沉淀，则已变质。 某同学设计了如下图所示的装置，利用铜与浓硫酸反应制备，并探究其性质。A~d均为蘸有相应试液的棉花，夹持装置、加热装置已省略。 回答下列问题： 32. 写出加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式_____。 33. 能够说明具有还原性的实验现象是_____。(单选) A. a处 B. b处 C. c处 D. d处 34. b处现象是_____，说明具有_____性。 【答案】32. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 33. C 34. ①. 品红褪色 ②. 漂白性 【解析】 【分析】加热条件下Cu和浓硫酸制备，二氧化硫水溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收处理。 【32题详解】 Cu和浓硫酸加热生成硫酸铜、和水，发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【33题详解】 二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，，能证明具有还原性的现象是c处高锰酸钾溶液褪色； 【34题详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，b处褪色说明SO2具有漂白性。 六、有机化合物(本题共18分) 某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，具体转化流程如下： 已知G是一种具有果香味的酯。回答下列问题： 35. 物质B的名称是_____ A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素 36. 反应①所需的试剂与条件是_____。 37. D在一定条件下可以发生聚合反应，其聚合产物是_____(写结构简式)。 38. 选择反应类型：反应①_____(单选)；反应②_____(单选) A. 消去反应 B. 氧化反应 C. 加成反应 D. 取代反应 39. 写出结构简式：E_____。 40. 写出反应②的化学方程式_____。 41. 鉴别C和F的实验方法是_____。 42. 一氯乙烷()可用作局部阵痛麻醉剂。有如下两种制备方案： 方案A：选用乙烯与作为主要原料； 方案B：选用乙烷与作为主要原料。 欲制取较纯净的一氯乙烷，较好的方案是_____(选填“A”或“B”)，理由是_____。 【答案】35. A 36. 浓硫酸、加热 37. 38. AD 39. 40. 41. 取样，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，则为F；未变红，则为C 42. ①. A ②. B方案副产物多，A方案产物更纯净 【解析】 【分析】甘蔗渣处理后转化成A为纤维素，纤维素发生水解反应生成B为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成D为乙醇，乙醇发生催化氧化生成E为乙醛，乙醛继续被氧化生成F为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G为乙酸乙酯，据此分析解答。 【35题详解】 根据分析，B为葡萄糖； 【36题详解】 反应①是乙醇的消去反应，条件是浓硫酸、加热； 【37题详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯：； 【38题详解】 反应①是消去反应，选A；反应②是酯化反应或取代反应，选D； 【39题详解】 E为乙醛，其结构简式为CH3CHO； 【40题详解】 反应②是乙酸和乙醇发生酯化反应，化学方程式：； 41题详解】 C是乙醇，F是乙酸，鉴别C和F的实验方法是鉴别羧基：取样，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，则为乙酸，未变红，则为乙醇； 【42题详解】 一氯乙烷()可用作局部阵痛麻醉剂。有如下两种制备方案： 方案A：选用乙烯与作为主要原料； 方案B：选用乙烷与作为主要原料。 欲制取较纯净的一氯乙烷，较好的方案是选用乙烯与作为主要原料，选A；理由是B方案副产物多，A方案产物更纯净。 以下两题，加试化学的同学须选做其一： 选择性必修3——有机化学(本题共20分) 43. 乙烯的年产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成部分化工产品的流程如下： 完成下列填空： （1）写出反应类型：①_______ ⑤_______。 （2）写出反应试剂与条件：②_______ ⑥_______。 （3）写出结构简试：E_______ （4）B的核磁共振氢谱显示为_______组峰，峰面积比为_______。 （5）写出F的一种同分异构体的结构简式，满足下列条件_______。 i．遇溶液显紫色 ⅱ．苯环上一溴代物只有两种 （6）设计实验验证反应④中，C是否完全反应：_______。 （7）B与D也能生成含六元环的物质，写出该反应式：_______。 （8）设计以苯乙烯()为原料合成的流程_______。(无机试剂与溶剂任选，合成路线常用的表示方式为：目标产物) 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 缩聚反应 （2） ①. NaOH水溶液、加热 ②. 浓硫酸、加热 （3） （4） ①. 2 ②. 2：1 （5） （6）C为乙二醛，实验验证反应④中，C是否完全反应：取反应④后的少量溶液于试管中，先加入足量的NaOH溶液中和乙二酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若不产生砖红色沉淀,说明C已完全反应 （7）++2H2O （8） 【解析】 【分析】根据分子式可知乙烯发生加成反应生成B（），发生水解反应生成乙二醇，乙二醇氧化后可得C为，乙二醛进一步发生氧化反应生成乙二酸，乙二醇和乙二酸缩聚后可得E为；乙二酸和苯甲醇酯化后可得G为； 【小问1详解】 由图示转化关系可知，乙烯发生加成反应生成B（）；乙二醇和乙二酸缩聚后可得E； 【小问2详解】 发生水解反应生成乙二醇，反应条件：NaOH水溶液、加热；乙二酸和苯甲醇酯化后可得G为，反应条件：浓硫酸、加热； 【小问3详解】 乙二醇和乙二酸缩聚后可得E为； 【小问4详解】 B分子中有两种等效氢原子，则核磁共振氢谱显示为2组峰，峰面积比：2：1； 【小问5详解】 F的一种同分异构体的结构简式，满足下列条件：i．遇溶液显紫色，说明含有酚羟基；ⅱ．苯环上一溴代物只有两种，说明酚羟基和甲基位于苯环对位；满足条件的同分异构体的结构简式为：； 【小问6详解】 C为乙二醛，实验验证反应④中，C是否完全反应：取反应④后的少量溶液于试管中，先加入足量的NaOH溶液中和乙二酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，若不产生砖红色沉淀,说明C已完全反应； 【小问7详解】 B与D也能生成含六元环的物质，该反应方程式为：++2H2O； 【小问8详解】 以苯乙烯为原料合成流程：； 选择性必修1——化学反应原理(本题共20分) 工业上可以用和反应生成燃料甲醇，制备甲醇的化学方程式如下： 回答下列问题： 44. 找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂可以实现的目标有_____。 A. 缩短达到平衡所需时间 B. 增大甲醇的体积分数 C. 提高单位时间内甲醇的产量 D. 提高的平衡转化率 45. 某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则_____。 46. 将和按照等物质的量进行反应，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是_____。 A. 温度： B. 正反应速率： C. 平衡常数： D. 平均摩尔质量： 47. 反应中的，可由如下反应制得：，判断该反应能否自发进行，并简述原因：_____。 48. 甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理示意图： (1)判断b电极是_____极。 (2)写出a极反应式_____。 49. ，两种酸的电离平衡常数如表所示： (1)写出的电离平衡常数表达式_____。 (2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。 (3)向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是_____。 50. 碳酸钙沉淀能溶于盐酸，用平衡移动原理解释其原因：_____。 【答案】44. AC 45. 46. CD 47. 能自发进行。该反应，则，所以该反应能够自发进行 48. ①. 正极 ②. 49. ①. ②. ③. 50. ，加入，使减小，平衡右移，溶解 【解析】 【44题详解】 寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键，催化剂降低反应活化能，增大反应速率，但不改变化学平衡； A．催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的时间，故A符合； B．催化剂不改变化学平衡，甲醇体积分数不变，B不符合； C．催化剂使反应速率增大，单位时间内生成甲醇的量增大，故C符合； D．催化剂不改变平衡，反应物的转化率不变，D不符合； 故选AC。 【45题详解】 在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,，速率之比等于化学计量数之比，则 v(CH3OH)=，故答案为：0.08 mol/(L﹒min)； 【46题详解】 A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小，由图可知，相同压强条件下，T1、T2条件下一氧化碳的转化率依次减小，则反应温度的大小顺序为T1<T2，故A错误； B．压强相同时，温度越高，反应速率越快，由图可知，a点温度小于b点，则a点反应速率小于b点、c点；温度相同时，压强越大，反应速率越快，由图可知，b点压强大于c点，则b点反应速率大于c点，所以a、b、c点正反应速率由大到大的关系为，B错误； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由图可知，a点温度小于b点，则a点平衡常数大于b点，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，由图可知，b点温度与c点相同，则b点平衡常数等于c点，所以a、b、c三点平衡常数的大小关系为，故C正确； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平均摩尔质量减小，由图可知，a点温度小于b点，则a点平均摩尔质量大于b点，增大压强，平衡向正反应方向移动，平均摩尔质量减大，由图可知，b点温度小于c点，则b点平均摩尔质量大于c点，平均摩尔质量：，D正确； 故选CD。 【47题详解】 反应：的，ΔS>0，该反应能自发进行。 【48题详解】 根据燃料电池工作原理，通CH3OH的一端为负极，故a电极为负极，通氧气的一端为正极，故b电极为正极。 ①根据分析，b电极是燃料电池正极； ②根据分析，a电极为负极，发生氧化反应生成二氧化碳，负极电极反应式为CH3OH+ H2O −6e−=CO2+6H+。 【49题详解】 (1)电离生成和H+，平衡常数表达式； (2) 溶液中，碳酸钠完全电离产生Na+和，发生水解生成和OH-，离子浓度由大到小的顺序为: ； (3)根据 >，根据强酸制弱酸的原理，向溶液中加入足量的溶液，生成碳酸氢根和亚硫酸根，反应的离子方程式：向溶液中加入足量的溶液，发生反应的离子方程式是: ； 【50题详解】 碳酸钙中存在溶解平衡：，加入，使减小，平衡右移，溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$