2025年6月上海市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01

2025年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 (考试时间：60分钟；满分：100分) 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项；标注“双选”的试题，每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba 137 一、元素周期表(18分) 元素周期律和周期表是人们研究和学习化学的重要工具。 1．元素周期表中钛的数据如图所示， 其中47.87的含义是___________。 A．元素的相对原子质量 B．原子的相对原子质量 C．元素的近似相对原子质量 D．原子的近似相对原子质量 2．锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图如图所示： 已知锡(Sn)为主族元素，在元素周期表中的位置是___________。 3．下列关于元素周期表说法正确的是___________。 A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B．有3个短周期 C．零族元素最外层均为8电子稳定结构 D．IA族全部是金属元素 4．下列关于元素周期表的叙述正确的是___________(双选)。 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前18号元素称为短周期元素 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．在周期表的右下角寻找农药 5．硒元素最高价氧化物水化物对应的化学式为______，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式：_________。 6．2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名，音tian)，TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是___________。 A．Ts的最外层电子数是7 B．Ts原子原子半径比At原子大 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 7．下列说法中，能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。 A．酸性：HClO>HClO4 B．氧化性：HClO>H2SO3 C．热稳定性：HCl>H2S D．酸性：HCl>H2S 8．W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是___________。 A．X的原子半径比Y的大 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C．Z元素的气态氧化物的热稳定性比Y的高 D．X元素的单质能从H₂W溶液中置换出W元素的单质 二、金属的独白(16分) 金属及其化合物的实验探究和类比探究对化学学习有重要意义，回答下列有关问题： 9．关于实验室探究钠及其化合物的性质，下列说法正确的有___________(双选)。 A．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液含钠元素 B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数与1molNa2O2固体中含离子总数的比值为 D．在实验探究结束后，剩余的金属钠可以直接放回原试剂瓶中 10．下列有关金属及其化合物的化学方程式或离子方程式书写正确的是___________。 A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+ B．铁与碘反应生成碘化铁：2Fe+6I22FeI3 C．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S+Fe2+ D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液产生气泡的原因：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ 11．类比法可以用于方程式书写，钾不能置换出NaCl溶液中的钠，理由是：___________。(用化学方程式说明) 12．探究金属及其化合物的目的是结合它们的性质并加以利用，下列说法中错误的是___________(双选)。 A．高压钠灯可用于道路照明 B．小苏打用作食品膨松剂涉及氧化还原反应 C．氢氧化铝和小苏打可用于中和过多的胃酸 D．FeCl3可以用作净水剂 E．铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 F．氧化铝和氧化镁熔点高，常用于制造耐高温材料 13．既然金属及其化合物有着广泛应用，那么冶炼和获取金属就十分必要，下列说法中正确的是___________。 A．黄铜矿的主要成分为：Cu2S B．铝土矿的主要成分为：Al2O3 C．工业上可以通过电解六水合氯化镁制取金属镁 D．可用H2还原MgO制备单质Mg 14．实际生活运用金属及其化合物时，要关注其腐蚀问题。下列说法中正确的是___________(双选)。 A．铁锈的主要成分可表示为：Fe2O3·nH2O B．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 C．Fe在稀硝酸中发生钝化 D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 15．实验目的：检验溶液中FeSO4是否被氧化。请根据该实验目的设计你的实验：___________。 16．镁在空气和氧气中点燃产物___________(选填“相同”或“不同”)，铁在氯气中燃烧实验现象为___________。 三、制备二氧化氯(20分) 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。工业上常用吸收法和电解法制备NaClO2，其工艺流程示意图如图1。 已知： a．纯ClO2熔点为-59℃，沸点为11℃，纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下。 b．长期放置或高于60℃时，NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。 17．保存液态ClO2的条件是_______。 A．常温、密封、不避光 B．低温、密封、避光 C．常温、敞口、避光 D．低温、敞口、不避光 18．步骤1中，生成ClO2的化学方程式是 ，通入空气的作用是 ， 19．方法1中，反应的离子方程式是 。 20．利用方法1制NaClO2时，温度不能超过35℃，可能的原因是 。 21．方法2中，NaClO2在 生成(选填“阴极”或“阳极”)。 22．NaClO2的溶解度曲线如图2所示，步骤3从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是：加热温度至略低于60℃、 、 ，过滤、洗涤、干燥。 为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作： ①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL (已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。 23．使用淀粉作指示剂，则滴定终点的现象是 。 24．样品中NaClO2的质量分数为 。(用含a、b、c的代数式表示)。 四、反应过程中的能量变化(26分) 反应过程中的能量变化主要表现为能量之间的相互转化‌。在化学反应中，能量变化通常涉及化学能与热能、光能和电能等形式的相互转化。 25．下列反应属于吸热反应的是_______。 A．生石灰与水反应 B．钠与水反应 C．碳酸钙高温分解反应 D．甲烷燃烧反应 26．某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)，下列叙述正确的是_______。 A．该装置是把电能转化为化学能 B．番茄中含有可作为电解质的酸 C．电子由铜片通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极 27．根据下图推断：该反应生成物的总能量 反应物的总能量(填“高于、低于或等于”) 28．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是_______。 A．Na2O和Na2O2 B．NaClO和HClO C．CaCl2和NaCl D．CH4和NaOH 29．下列变化过程中，需吸收能量的是_______。 A．H + H → H2 B．H + Cl →HCl C．I2→I + I D．C+O2→CO2 30．下列反应属于吸热反应的是_______。 A．碳在氧气中的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 31．如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是_______。 A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 32．过量锌与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是_______。 A．加入适量KCl溶液 B．加入适量的水 C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量同浓度的稀硫酸 33．铜—锌原电池如图所示、下列叙述正确的是_______。 A．氢离子在负极得电子 B．锌为负极，发生氧化反应 C．铜片上无气泡产生 D．电子从铜片经金属导线流向锌片 34．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是_______。 A．锌是负极，氧化银是正极 B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大 35．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3，可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请写出电极反应式：正极反应：_____________ ，负极反应： ____________________ 。 五、生活中重要的有机化合物(20分) 烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 36．酒中精华乙醇，其化学键如图所示，乙醇在各种反应中断键方式错误的是_______。 A．和金属钠反应时断裂①键 B．一定条件下生成乙烯时断裂②⑤键 C．与乙酸酯化时，断裂①键 D．在Cu催化下和O2反应时断裂①、⑤键 37．葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是_______。 A．取代 B．消去 C．酯化 D．加成 38．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是_______。 A．向蛋白质溶液中分别加入CuSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液会发生变性 B．酿酒过程中，葡萄糖可通过分解反应生成酒精 C．棉麻、蚕丝、羊毛主要成分都是蛋白质 D．油脂属于酯类物质，也属于高分子化合物 39．医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。 其单体丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理 (填“相同”或“不同”)，丙烯结构中最多有 个原子共平面，写出丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式 。 40．橡胶用于生产汽车轮胎，人工合成橡胶单体为异戊二烯，结构简式为，下列说法正确的是_______。 A．聚异戊二烯不能发生加成反应 B．常温下与水互溶 C．异戊二烯是乙烯的同系物 D．异戊二烯与溴加成可得3种产物(不考虑立体异构) 41．我国科学家发现维生素A的代谢中间产物维甲酸能联合砒霜治疗急性粒细胞白血病。 (1)下列有关维甲酸()的说法错误的是_______。 A．分子式为C20H30O2 B．不含有手性碳 C．能使酸性高锰酸钾褪色 D．该结构简式中含有反式结构 (2)维甲酸与足量氢气反应，最多消耗H2，画出产物的结构 。 (3)使用键线式画出三种C5H10的链状同分异构体______________。 1 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 (考试时间：60分钟；满分：100分) 1．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项；标注“双选”的试题，每小题有两个符合条件的选项；标注“单选”的试题，每小题只有一个符合条件的选项。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba 137 一、元素周期表(18分) 元素周期律和周期表是人们研究和学习化学的重要工具。 1．元素周期表中钛的数据如图所示， 其中47.87的含义是___________。 A．元素的相对原子质量 B．原子的相对原子质量 C．元素的近似相对原子质量 D．原子的近似相对原子质量 2．锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图如图所示： 已知锡(Sn)为主族元素，在元素周期表中的位置是___________。 3．下列关于元素周期表说法正确的是___________。 A．最外层电子数为2的原子都属于IIA族 B．有3个短周期 C．零族元素最外层均为8电子稳定结构 D．IA族全部是金属元素 4．下列关于元素周期表的叙述正确的是___________(双选)。 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前18号元素称为短周期元素 C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 D．在周期表的右下角寻找农药 5．硒元素最高价氧化物水化物对应的化学式为______，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式：_________。 6．2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名，音tian)，TS是第七周期第ⅦA族元素。下列说法中，不正确的是___________。 A．Ts的最外层电子数是7 B．Ts原子原子半径比At原子大 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts，其核素符号是 7．下列说法中，能说明氯的非金属性比硫强的事实是___________。 A．酸性：HClO>HClO4 B．氧化性：HClO>H2SO3 C．热稳定性：HCl>H2S D．酸性：HCl>H2S 8．W、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，其中W的质子数是X的2倍。下列说法错误的是___________。 A．X的原子半径比Y的大 B．Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 C．Z元素的气态氧化物的热稳定性比Y的高 D．X元素的单质能从H₂W溶液中置换出W元素的单质 【答案】1．A(2分) 2．第五周期第IVA族(2分) 3．B(2分) 4．BC(2分) 5．①H2SeO4(2分) ②SeO2+2H2Se=3Se↓+2H2O(2分) 6．D(2分) 7．C(2分) 8．C(2分) 【解析】1．元素周期表元素符号下方的数字代表该元素的相对原子质量，则47.87的含义是钛元素的相对原子质量为47.87，故选A。 2．锡(Sn)原子核外有5个电子层，最外层有4个电子，所以处于周期表中第五周期第IVA族。 3．A项，最外层电子数为2的原子不一定都属于IIA族，如氦(He)原子最外层电子数为2，但它属于零族元素；一些过渡金属元素原子的最外层电子数也可能为2，A错误；B项，元素周期表中第一、二、三周期为短周期，各周期包含元素种类数较少，所以有3个短周期，B正确；C项，零族元素中，氦(He)最外层电子数为2，不是8电子稳定结构，其余零族元素最外层为8电子稳定结构，C错误；D项，IA族中氢(H)元素是非金属元素，并非全部是金属元素，D错误；故选B。 4．A项，元素周期表中横行称为周期，元素周期表共有7个横行；共有18个纵行，16个族，故A错误；B项，第一周期到第三周期为短周期，包含前18号元素，称为短周期元素，故B正确；C项，在元素周期表中金属与非金属的分界处附近元素半导体性能较好，可以找到半导体材料；故C正确；D项，在F、Cl、S、P附近寻找制备农药的元素，即在元素周期表的右上方附近寻找制备新型农药的元素，故D错误；故选BC。 5．Se与S同主族，则Se的最高化合价为+6，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；SeO2和H2Se反应类似于SO2与H2S的反应，则反应的化学方程式为：SeO2+2H2Se=3Se↓+2H2O。 6．A项，主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外层电子数是7，故A正确；B项，At位于第六周期ⅦA族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子，故B正确；C项，同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D项，质量数=质子数＋中子数=117＋176=293，因此该核素的符号是，故D错误；故选D。 7．A项，酸性应是：HClO4>HClO，不能说明Cl元素非金属性强于S，故A不选；B项，含氧酸的氧化性不能说明非金属性氯比硫强，故B不选；C项，气态氢化物热稳定性越好，非金属性越强，热稳定性：HCl>H2S，能说明非金属性氯比硫强，故C选；D项，氢化物的酸性不能说明非金属性氯比硫强，故D不选；故选C。 8．根据各元素在周期表中的位置，且W的质子数是X的2倍，可知W为S，故X为O，Y为F，Z为Cl。A项，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故X的原子半径大于Y，A正确；B项，元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性Z>W，故Z的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，B正确；C项，气态氧化物热稳定性和元素非金属性没有必然联系，C错误；D项，O2与H2S反应可以生成H2O和S，即X元素的单质能从H2W溶液中置换出W元素的单质，D正确；故选C。 二、金属的独白(16分) 金属及其化合物的实验探究和类比探究对化学学习有重要意义，回答下列有关问题： 9．关于实验室探究钠及其化合物的性质，下列说法正确的有___________(双选)。 A．在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液含钠元素 B．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数与1molNa2O2固体中含离子总数的比值为 D．在实验探究结束后，剩余的金属钠可以直接放回原试剂瓶中 10．下列有关金属及其化合物的化学方程式或离子方程式书写正确的是___________。 A．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+ B．铁与碘反应生成碘化铁：2Fe+6I22FeI3 C．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S+Fe2+ D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液产生气泡的原因：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ 11．类比法可以用于方程式书写，钾不能置换出NaCl溶液中的钠，理由是：___________。(用化学方程式说明) 12．探究金属及其化合物的目的是结合它们的性质并加以利用，下列说法中错误的是___________(双选)。 A．高压钠灯可用于道路照明 B．小苏打用作食品膨松剂涉及氧化还原反应 C．氢氧化铝和小苏打可用于中和过多的胃酸 D．FeCl3可以用作净水剂 E．铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 F．氧化铝和氧化镁熔点高，常用于制造耐高温材料 13．既然金属及其化合物有着广泛应用，那么冶炼和获取金属就十分必要，下列说法中正确的是___________。 A．黄铜矿的主要成分为：Cu2S B．铝土矿的主要成分为：Al2O3 C．工业上可以通过电解六水合氯化镁制取金属镁 D．可用H2还原MgO制备单质Mg 14．实际生活运用金属及其化合物时，要关注其腐蚀问题。下列说法中正确的是___________(双选)。 A．铁锈的主要成分可表示为：Fe2O3·nH2O B．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4 C．Fe在稀硝酸中发生钝化 D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 15．实验目的：检验溶液中FeSO4是否被氧化。请根据该实验目的设计你的实验：___________。 16．镁在空气和氧气中点燃产物___________(选填“相同”或“不同”)，铁在氯气中燃烧实验现象为___________。 【答案】9．CD(2分) 10．A(2分) 11．2K+2H2O=2KOH+H2↑(2分) 12．BE(2分) 13．B(2分) 14．AD(2分) 15．取少量待测液，滴加KSCN溶液，若变红则FeSO4已被氧化，反之则无(2分) 16．①不同(1分) ②生成棕褐色烟(1分) 【解析】9．A项，由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，A错误；B项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，只能证明原粉末中有Na+，不能证明原粉末中无K+，B错误；C项，标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，则两者之比为：1/12，C正确；D项，由于金属钠的性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O反应，很危险，故实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，D正确；故选CD； 10．A项，明矾和氨水反应生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A正确；B项，铁与碘反应生成碘化亚铁，方程式为：Fe+I2FeI2，B错误；C项，硫化亚铁与浓硫酸混合加热，浓硫酸具有强氧化性，会将FeS氧化为硫单质和铁离子：6H2SO4(浓)+2FeS3SO2↑+ Fe2(SO4)3+2S↓+6H2O，C错误；D项，由于Fe3+能催化H2O2的分解，所以向H2O2溶液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2O2↑+2H2O，D错误；故选A； 11．钠和钾都能和水反应，则钾不能置换出NaCl溶液中的钠，理由是：2K+2H2O=2KOH+H2↑； 12．A项，高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，所以高压钠灯可用于道路照明，A正确；B项，小苏打(碳酸氢钠)受热后分解出二氧化碳气体，使馒头膨松，不涉及氧化还原反应，B错误；C项，胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝和碳酸氢钠都能与盐酸发生反应且二者碱性较弱，可以用氢氧化铝和碳酸氢钠中和过多的胃酸，C正确；D项，FeCl3溶于水后的三价铁可以水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水溶液中的杂质，可以用作净水剂，D正确；E项，铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，铝粉与氧化铁发生铝热反应可用于焊接铁轨，E错误；F项，耐高温材料应具有高熔点的性质，因氧化镁和氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料，如耐高温陶瓷等，F正确；故选 BE； 13．A项，黄铜矿的主要成分是CuFeS2，A错误；B项，铝土矿的主要成分是氧化铝，化学式为为Al2O3，B正确；C项，工业上制取金属镁需电解熔融的无水氯化镁(MgCl2)，而非六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)，C错误；D项，镁属于较活泼金属，不能利用氢气还原氧化镁制备镁，而是常用电解熔融MgCl2的方法，D错误；故选 B； 14．A项，在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解即得铁锈：2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O，故所得铁锈的主要成分为Fe2O3·nH2O，A正确；B项，Fe在室温下遇浓H2SO4会发生钝化(表面形成致密氧化膜)，阻止进一步反应，不会生成FeSO4，B错误；C项，常温下Fe和浓硝酸发生钝化现象，和稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，C错误；D项，将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀，这样的钢材更耐腐蚀，D正确；故选AD； 15．二价铁容易被氧化为三价铁，可以用硫氰化钾溶液检验，故答案为：取少量待测液，滴加KSCN溶液，若变红则FeSO4已被氧化，反之则无； 16．镁在加热时可以和空气中的氧气以及氮气、二氧化碳反应，分别生成氧化镁和氮化镁，镁在氧气中点燃生成氧化镁，则产物不同；在点燃时，铁可以氯气反应生成氯化铁，现象为生成棕褐色烟。 三、制备二氧化氯(20分) 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。工业上常用吸收法和电解法制备NaClO2，其工艺流程示意图如图1。 已知： a．纯ClO2熔点为-59℃，沸点为11℃，纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下。 b．长期放置或高于60℃时，NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。 17．保存液态ClO2的条件是_______。 A．常温、密封、不避光 B．低温、密封、避光 C．常温、敞口、避光 D．低温、敞口、不避光 18．步骤1中，生成ClO2的化学方程式是 ，通入空气的作用是 ， 19．方法1中，反应的离子方程式是 。 20．利用方法1制NaClO2时，温度不能超过35℃，可能的原因是 。 21．方法2中，NaClO2在 生成(选填“阴极”或“阳极”)。 22．NaClO2的溶解度曲线如图2所示，步骤3从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是：加热温度至略低于60℃、 、 ，过滤、洗涤、干燥。 为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作： ①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL (已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)。 23．使用淀粉作指示剂，则滴定终点的现象是 。 24．样品中NaClO2的质量分数为 。(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】17．B(2分) 18．2NaClO3 + SO2 = Na2SO4 + 2ClO2(或2Na2ClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 ) (2分) 稀释二氧化氯，防止爆炸(2分) 19．2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2 ClO2-+ 2H2O + O2(2分) 20．防止H2O2(受热)分解(2分) 21．阴极(2分) 22．蒸发浓缩(2分) 冷却至略高于38℃结晶(2分) 23．滴入最后半滴标准液，溶液有蓝色变为无色，且半分钟不恢复(2分) 24．(2分) 【解析】在酸性溶液中，NaClO3能被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释；由ClO2制取NaClO2的方法有两种，一种是在碱性条件下用H2O2还原，另一种是通入NaCl溶液中然后电解；从溶液中获得NaClO2时，可从溶解度曲线中提取信息，即降温时，控制温度不低于38℃。 17．因为纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，所以保存液态ClO2的条件是低温、密封、避光，故选B； 18．步骤1中，NaClO3 在酸性溶液中被SO2 还原，生成Na2SO4、ClO2等，化学方程式是2NaClO3 + SO2 = Na2SO4 + 2ClO2(或2Na2ClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 )；题中信息显示：纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下，由此得出通入空气的作用是稀释二氧化氯，防止爆炸； 19．方法1中，ClO2 被 H2O2 在碱性溶液中还原为ClO2-等，H2O2被氧化为O2，反应的离子方程式是2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2 ClO2-+ 2H2O + O2； 20．利用方法1制NaClO2时，温度不能超过35℃，主要是考虑H2O2的不稳定性，可能的原因是防止H2O2(受热)分解； 21．方法2中，NaClO2由ClO2得电子生成，所以NaClO2在阴极生成； 22．由NaClO2的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2∙3H2O，所以温度应控制在38℃以上，从而得出步骤3从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是：加热温度至略低于60℃、蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥； 23．开始碘化钾被氧化生成碘单质，与淀粉显蓝色，加入硫代硫酸钠后，碘单质被还原，慢慢蓝色褪去； 24．由ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=S4O62-+2I-可得关系式为：NaClO2～2I2～4 S2O32-，n(NaClO2)=n(S2O32-)=，则样品中NaClO2的质量分数为：。 四、反应过程中的能量变化(26分) 反应过程中的能量变化主要表现为能量之间的相互转化‌。在化学反应中，能量变化通常涉及化学能与热能、光能和电能等形式的相互转化。 25．下列反应属于吸热反应的是_______。 A．生石灰与水反应 B．钠与水反应 C．碳酸钙高温分解反应 D．甲烷燃烧反应 26．某化学兴趣小组将锌片和铜片插入番茄中制成水果电池(如图)，下列叙述正确的是_______。 A．该装置是把电能转化为化学能 B．番茄中含有可作为电解质的酸 C．电子由铜片通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极 27．根据下图推断：该反应生成物的总能量 反应物的总能量(填“高于、低于或等于”) 28．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是_______。 A．Na2O和Na2O2 B．NaClO和HClO C．CaCl2和NaCl D．CH4和NaOH 29．下列变化过程中，需吸收能量的是_______。 A．H + H → H2 B．H + Cl →HCl C．I2→I + I D．C+O2→CO2 30．下列反应属于吸热反应的是_______。 A．碳在氧气中的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 31．如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是_______。 A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 32．过量锌与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是_______。 A．加入适量KCl溶液 B．加入适量的水 C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量同浓度的稀硫酸 33．铜—锌原电池如图所示、下列叙述正确的是_______。 A．氢离子在负极得电子 B．锌为负极，发生氧化反应 C．铜片上无气泡产生 D．电子从铜片经金属导线流向锌片 34．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列说法不正确的是_______。 A．锌是负极，氧化银是正极 B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大 35．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3，可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________。 (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请写出电极反应式：正极反应：_____________ ，负极反应： ____________________ 。 【答案】25．C(2分) 26．B(2分) 27．高于(2分) 28．C(2分) 29．C(2分) 30．C(2分) 31．D(2分) 32．C(2分) 33．B(2分) 34．C(2分) 35．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分) (2)2Fe3++2e-=2Fe2+(2分) Cu-2e-=Cu2+(2分) 【解析】25．A项，生石灰和水发生化合反应，生成Ca(OH)2，同时放出热量，A不符合题意；B项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时放出热量，B不符合题意；C项，碳酸钙高温分解生成CaO和CO2，该反应是吸热反应，C符合题意；D项，甲烷的燃烧放出热量，为放热反应，D不符合题意；故选C。 26．该装置是把化学能转化为电能的原电池，锌作负极，铜作正极。A项，该装置是把化学能转化为电能，A错误；B项，番茄中含有可作为电解质的酸，B正确；C项，负极锌失去电子，电子通过导线流向铜，C错误；D项，锌电极是该电池的负极，D错误；故选B。 27．由图示知该反应生成物总能量高于反应物总能量。 28．A项，Na2O中只含离子键，Na2O2中含离子键和O-O共价键，故A不选；B项，NaClO含离子键和共价键，HClO只含共价键，故B不选；C项，CaCl2和NaCl均只含离子键，故C选；D项，CH4只含C-H极性共价键，NaOH中含离子键和O-H极性共价键，故D不选；故选C。 29．A项，H + H → H2，形成H-H共价键，应该放出能量，故A错误；B项，H + Cl →HCl，形成H-Cl共价键，应该放出能量，故B错误；C项，I2→I + I，I-I键断裂，应该吸收能量，故C正确；D项，C+O2→CO，燃烧均为放热反应，故D错误；故选C 30．A项，燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原，是放热反应，A不合题意；B项，葡萄糖氧化提供生命活动所需的能量，是放热反应，B不合题意；C项，氢氧化钡晶体与铵盐可以使烧杯底部的水结冰，反应属于吸热反应，C符合题意；D项，锌与稀硫酸生成硫酸锌和氢气的反应是置换反应，属于放热反应，D不合题意；故选C。 31．A项，断裂化学键吸收能量，故A错误；B项，形成化学键吸收能量，故B错误；C项，依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，生成2molH2O(l)，共放出大于484kJ能量，故C错误；D项，依据图象数据分析计算，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量，故D正确；故选D。 32．A项，加入适量KCl溶液，硫酸溶液被稀释，反应速率减慢，A错误；B项，加入适量的水，硫酸溶液被稀释，反应速率减慢，B错误；C项，加入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成锌铜原电池，加快反应速率，由于锌过量，不影响生成氢气的总量，C正确；D项，锌过量，再加入少量同浓度的稀硫酸，生成氢气的总量增加，D错误；故选C。 33．铜—锌原电池中，锌为负极，锌失电子生成锌离子，铜为正极，氢离子得电子生成氢气。A项，氢离子在正极得电子，A错误；B项，锌为负极，发生氧化反应生成锌离子，B正确；C项，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，铜片上有气泡产生，C错误；D项，电子由负极经导线流向正极，电子从锌片经金属导线流向铜片，D错误；故选B。 34．A项，根据总反应以及原电池的工作原理，Zn的化合价升高，即Zn为负极，氧化银为正极，故A正确；B项，根据A选项分析，Zn为负极，发生氧化反应，氧化银中Ag的化合价降低，氧化银发生还原反应，故B正确；C项，根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，故C错误；D项，电解质溶液为碱性，根据总反应可知，该反应消耗水，KOH浓度增大，pH增大，故D正确，故选C。 35．(1)Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成Fe3+，反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2++。 (2)设计成原电池时，负极_上发生氧化反应，正极上发生还原反应，该电池反应中三价铁离子得电子发生还原反应，所以正极＝上的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+，铜失电子发生氧化反应，所以负极上的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；电池反应中发生氧化反应的金属作负极，所以铜作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，可选石墨作正极，发生还原反应的电解质溶液作原电池的电解质溶液。 五、生活中重要的有机化合物(20分) 烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 36．酒中精华乙醇，其化学键如图所示，乙醇在各种反应中断键方式错误的是_______。 A．和金属钠反应时断裂①键 B．一定条件下生成乙烯时断裂②⑤键 C．与乙酸酯化时，断裂①键 D．在Cu催化下和O2反应时断裂①、⑤键 37．葡萄糖发酵产生乳酸，其结构简式如图所示，乳酸不能发生的反应类型是_______。 A．取代 B．消去 C．酯化 D．加成 38．糖类、油脂、蛋白质都是饮食中常见的有机化合物。下列说法正确的是_______。 A．向蛋白质溶液中分别加入CuSO4溶液和饱和(NH4)2SO4溶液会发生变性 B．酿酒过程中，葡萄糖可通过分解反应生成酒精 C．棉麻、蚕丝、羊毛主要成分都是蛋白质 D．油脂属于酯类物质，也属于高分子化合物 39．医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。 其单体丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理 (填“相同”或“不同”)，丙烯结构中最多有 个原子共平面，写出丙烯制备聚丙烯的化学反应方程式 。 40．橡胶用于生产汽车轮胎，人工合成橡胶单体为异戊二烯，结构简式为，下列说法正确的是_______。 A．聚异戊二烯不能发生加成反应 B．常温下与水互溶 C．异戊二烯是乙烯的同系物 D．异戊二烯与溴加成可得3种产物(不考虑立体异构) 41．我国科学家发现维生素A的代谢中间产物维甲酸能联合砒霜治疗急性粒细胞白血病。 (1)下列有关维甲酸()的说法错误的是_______。 A．分子式为C20H30O2 B．不含有手性碳 C．能使酸性高锰酸钾褪色 D．该结构简式中含有反式结构 (2)维甲酸与足量氢气反应，最多消耗H2，画出产物的结构 。 (3)使用键线式画出三种C5H10的链状同分异构体______________。 【答案】36．D(2分) 37．D(2分) 38．B(2分) 39．不同(1分) 7(2分) (2分) 40．D(2分) 41．(1)A(2分) (2) (2分) (3)、、、、(3分) 【解析】36．A项，和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断裂①键，故A正确；B项，一定条件下生成乙烯和水，断裂②⑤键，故B正确；C项，与乙酸酯化时“酸脱羟基醇脱氢”，断裂①键，故C正确；D项，在Cu催化下和O2反应生成乙醛和水，断裂①、③键，故D错误；故选D。 37．乳酸中含有羟基和羧基，含-OH，可发生酯化、取代、消去反应；含-COOH，可发生酯化、取代反应，含有羧基和羟基可以发生脱水缩合形成高分子化合物，但分子中不含碳碳双键等不饱和键，羧基中的碳氧双键高中阶段不考虑其加成反应，故乳酸不能发生的反应类型是加成反应；故选D。 38．A项，CuSO4溶液是重金属盐溶液，能使蛋白质变性而析出，饱和(NH4)2 SO4溶液是浓的非重金属盐溶液，能使蛋白质盐析，两者现象相似，但原理不同，故A项错误；B项，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成二氧化碳和酒精，故B项正确；C项，棉麻的主要成分是纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分是蛋白质，故C项错误；D项，相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，油脂不是高分子化合物 ，故D项错误；故选B。 39．①丙烯和溴水发生加成反应而使其褪色，丙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故褪色的原理不同；②丙烯中除甲基上两个氢外，其余最多7个原子共平面；③丙烯制备聚丙烯化学方程式为：。 40．A项，聚异戊二烯中含有碳碳双键，能发生加成反应，故A错误；B项，异戊二烯属于烃，常温下难溶于水，故B错误；C项，异戊二烯和乙烯分子中的碳碳双键个数不同，异戊二烯不是乙烯的同系物，故C错误；D项，异戊二烯与溴1：1加成可得、、三种产物，故D正确；故选D。 41．(1)A项，分子式为C20H28O2，故A错误；B项，不含有手性碳，故B正确；C项，含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D项，双键两端的碳原子都与不同原子或原子团相连，该结构简式中含有反式结构，故D正确；故选A。 (2)碳碳双键能与氢气发生加成反应，维甲酸与足量氢气反应的产物是； (3)C5H10的所有链状的同分异构体有、、、、。 14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01·答题卡 注意事项 一、元素周期表(18分) 1. (2分) 2 (2分) 3 (2分) (2分) 5.① (2分) ② (2分) 6 (2分) 个 (2分) (2分) 二、金属的独白(16分) 9 (2分) 10. (2分) 11. (2分) 12. (2分) 13. (2分)14. 2分) 15. (2分) 16.① 1分)② 1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 三、制备二氧化氯(20分) 17 (2分) 18. (2分) (2分) 19. (2分) 20. (2分)21. (2分) 22 (2分) (2分) 23 (2分) 24. (2分) 四、反应过程中的能量变化(26分) 25. (2分) 26. (2分) 27. (2分) 28. (2分) 29. (2分) 30. 2分) 31. (2分) 32. 2分) 33 (2分) 34. 2分) 35.(1) (2分) (2) (2分) 2分) 五、生活中重要的有机化合物(20分) 36. (2分) 37. (2分) 38 (2分) 39 (1分) 2分) (2分) 40. (2分) 41.(1) (2分)(2) (2分) (3) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年6月上海市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 参考答案 一、元素周期表(18分) 1．A(2分) 2．第五周期第IVA族(2分) 3．B(2分) 4．BC(2分) 5．①H2SeO4(2分) ②SeO2+2H2Se=3Se↓+2H2O(2分) 6．D(2分) 7．C(2分) 8．C(2分) 二、金属的独白(16分) 9．CD(2分) 10．A(2分) 11．2K+2H2O=2KOH+H2↑(2分) 12．BE(2分) 13．B(2分) 14．AD(2分) 15．取少量待测液，滴加KSCN溶液，若变红则FeSO4已被氧化，反之则无(2分) 16．①不同(1分) ②生成棕褐色烟(1分) 三、制备二氧化氯(20分) 17．B(2分) 18．2NaClO3 + SO2 = Na2SO4 + 2ClO2(或2Na2ClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 ) (2分) 稀释二氧化氯，防止爆炸(2分) 19．2ClO2 + H2O2 + 2OH- = 2 ClO2-+ 2H2O + O2(2分) 20．防止H2O2(受热)分解(2分) 21．阴极(2分) 22．蒸发浓缩(2分) 冷却至略高于38℃结晶(2分) 23．滴入最后半滴标准液，溶液有蓝色变为无色，且半分钟不恢复(2分) 24．(2分) 四、反应过程中的能量变化(26分) 25．C(2分) 26．B(2分) 27．高于(2分) 28．C(2分) 29．C(2分) 30．C(2分) 31．D(2分) 32．C(2分) 33．B(2分) 34．C(2分) 35．(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分) (2)2Fe3++2e-=2Fe2+(2分) Cu-2e-=Cu2+(2分) 五、生活中重要的有机化合物(20分) 36．D(2分) 37．D(2分) 38．B(2分) 39．不同(1分) 7(2分) (2分) 40．D(2分) 41．(1)A(2分) (2) (2分) (3)、、、、(3分) 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$