高一化学期末模拟卷（黑吉辽蒙专用，人教版2019必修第二册）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

高一化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1~5 CBCCD 6~10 BCADA 11~15 DCBCC 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分) 【答案】(1)① (2分) ②富集溴元素 (2分) ③c (2分) ④a (2分) (2)①b坩埚 (2分) ② (2分) ③ bd (2分) 17．(13分) 【答案】(1)B (2分) (2)放出 (1分) 92 (2分) (3)5 (1分) 固体反应物的表面积 (1分) (是否形成)原电池 (1分) (4)①正极 (1分) CH4-8e-+2H2O====CO2+8H+ (2分) ②11.2 (2分) 18．(14分) 【答案】(1)C5H10O3　(2分) (2)CH3COOH　　(2分) 羟基、羧基　(2分) (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　(2分) (4)CH3COOH＋＋H2O　　(2分) 取代反应(或酯化反应) 　(2分) (5)46　(2分) 19．(14分) 【答案】(1)无 (1分) 难 (1分) 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO (2分) (2)酸雨 (1分) (3)CaCO3 (1分) CaSO3 (1分) (4)NH＋NO＝N2↑＋2H2O (2分) (5)取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH，已基本除净 (2分) (6)CO (1分) (7)①②⑤ (2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16 ．（ 1 4 分） （ 1 ） ① ② ③ ④ （ 2 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 1 3 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② 18 ． （ 1 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） _______________________ 19 ．（ 1 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ______________________________ ___________________________________________ ___ _ ____________________________________________ _________________ （ 6 ） ______________________ （ 7 ） __________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应 C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成 【答案】C 【解析】A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，化学式中的n值不同，淀粉和纤维素不互为同分异构体，故A错误；B．人体内没有可以水解纤维素的酶，故B错误；C．抗病毒疫苗是蛋白质，蛋白质受热会变性失活，因此应冷藏存放，故C正确；D．蛋白质除含C、H、O三种元素外，还含有N、S等元素，故D错误；选C。 2．下列说法正确的是（ ） A．陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 B．祖母绿主要成分为 Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示3BeO·Al2O3·6SiO2 C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂，造纸，纺织等工业 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 【答案】B 【解析】A．石英玻璃主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；B．祖母绿主要成分为 Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示3BeO·Al2O3·6SiO2,故B正确；C． Na2CO3碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，可用碱性稍弱的碳酸氢钠，故C错误；D． SiO2和氢氟酸反应生成的是四氟化硅气体和水，不是盐和水，故它是酸性氧化物，故D错误；故答案为：B 3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A．国庆70周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中焰色反应的有关知识 B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的 C．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” 【答案】C 【解析】A．国庆70周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”为金属发生跃迁时，发出不同的光，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识，A说法正确；B．普通玻璃组成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的，B说法正确；C．钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不能起到灭火的目的，C说法错误；D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅与碱反应生成盐，则光导纤维遇碱会“断路”，D说法正确；答案为C。 4．物质的性质决定物质的用途，下列性质与用途对应的是 A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，故可作为呼吸面具的供氧剂 B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 C．SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆 D．NH3易溶于水，故工业上常用它来作制冷剂 【答案】C 【解析】A．因为Na2O2与CO2、H2O反应生成O2，故可作为呼吸面具的供氧剂，性质和用途不对应，A错误；B．N2在点燃的条件下与Mg反应生成氮化镁，B错误；C．SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆，C正确；D．液氨气化时吸收大量的热，具有制冷作用，故工业上常用它来作制冷剂，D错误；故选C。 5．下列说法不正确的是(　　) A．植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和脂肪酸和甘油 B．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂 C．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料 D．向鸡蛋清溶液中加入AgNO3溶液可产生沉淀，加水后沉淀又会溶解 【答案】D 【解析】植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和高级脂肪酸和甘油，A项正确；猪油、奶油、花生油、大豆油都是高级脂肪酸甘油酯，都属于油脂，B项正确；纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化下可转化为乙醇，所以利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料，C项正确；重金属盐能使蛋白质变性，蛋白质变性为不可逆过程，加水沉淀不会溶解，D项错误。 6．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高 C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 【答案】B 【解析】A．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故A正确；B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，反应物的总能量比生成物的总能量低，故B错误；C．该装置中含有不同的电极、电解质溶液、构成了闭合回路，形成原电池，能将化学能转变为电能，故C正确；D．根据图象Ⅱ知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应是吸热反应，故D正确；故选B。 7．一定条件下，在恒压密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(g)+12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．v逆(N2)=3v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2) ∶c(HCl)=1∶3∶6 【答案】C 【解析】A．根据速率之比等于化学计量数之比，v逆(N2)=3v正(H2)表示v正＜v逆，不是平衡状态，故A不选；B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)都表示正反应速率，反应自始至终都成立，不能说明到达平衡状态，故B不选；C．该反应为气体的物质的量增大的反应，容器的体积为变量，因为混合气体的总质量不变，混合气体密度保持不变说明容器的体积不变，说明反应到达了平衡状态，故C选；D．平衡时浓度关系与起始浓度和转化率有关，不能说明浓度不变，不能说明到达平衡状态，故D不选。故选C。 8．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．平衡时，3v正(NH3)=2v逆(H2O)必成立 B．关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立 C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 【答案】A 【解析】A．在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，因此平衡时，v正(NH3):v逆(H2O)=4:6必成立，即3v正(NH3)=2v逆(H2O)必成立，A正确；B．根据同一个反应中化学反应速率之比=化学计量数之比可知关系式v正(O2):v正(NO)=5:4总成立，即4v正(O2)＝5v正(NO)总成立，B不正确；C．根据同一反应中反应速率之比=化学计量数之比可知，用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最大，C不正确；D．可逆反应有限度，若投入4 mol NH3和5 mol O2，生成NO物质的量一定小于4mol，D不正确。答案选A。 9．下列有关乙烯的说法错误的是(　　) A．乙烯与氢气发生加成反应所得生成物分子中所有原子不可能在同一平面上 B．乙烯分子中所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120° C．乙烯的化学性质较乙烷活泼 D．乙烯和环己烷()的分子组成符合通式CnH2n，因此它们互为同系物 【答案】D 【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，其中一个键容易断裂，故乙烯的化学性质比乙烷活泼，容易发生加成反应和氧化反应等，C正确；乙烯分子是平面结构，所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120°，B正确；乙烯与环己烷的结构不相似，不互为同系物，D错误。 10. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是 A. 该物质属于烃的衍生物，其分子式为C12H17O4 B. 能使溴水褪色 C. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 D. 含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团 【答案】A 【解析】A．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物，其分子式为C12H18O4，故A错误；B．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含碳碳双键，所以能使溴水褪色，故B正确；C．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含碳碳双键，所以能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故C正确；D．由洋川芎内酯J的结构简式可知，该物质中含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，故D正确；故答案为：A。 11．有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH==CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是(　　) A．X的分子式为C8H8 B．有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 【答案】D 【解析】X的分子式为C8H8，与的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，A、B项正确；含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；与足量H2发生加成反应可生成环状饱和烃，中有2种等效氢原子，故其一氯代物有2种，D项错误。 12．某化学反应过程如图所示。由图得出的判断错误的是(　　) A．生成物M的官能团为醛基 B．铜是此反应的催化剂 C．也能发生此反应生成M的同系物 D．反应中有红、黑交替变化的现象 【答案】C 【解析】图示中发生的化学反应可以表述为2Cu＋O22CuO，CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O，总反应为醇的催化氧化，生成物M是乙醛CH3CHO，官能团为醛基，A项正确；Cu在反应前后质量和性质不变，铜作催化剂，B项正确；与—OH相连的C上只有一个H，不能被氧化成醛，C项错误；2Cu＋O22CuO，红变黑，CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋Cu＋H2O，黑变红，反应中有红、黑交替变化的现象，D项正确。 13．如图装置可以达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2 饱和NaHSO3溶液 浓硫酸 C 用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 NaOH溶液 浓硫酸 D 用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S 饱和NaHS溶液 浓硫酸 【答案】B 【解析】A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热装置，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，并用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集纯净干燥的Cl2，A不合题意；B．实验室可用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2，不需要加热，用饱和的NaHSO3溶液除去SO2中的HCl，用浓硫酸干燥SO2，用向上排空气法收集SO2，B符合题意；C．实验可用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2，不需要加热，用NaOH溶液除去H2中的HCl，用浓硫酸干燥H2，但需用向下排空气法收集H2，C不合题意；D．实验室可用用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S，不需要加热，也可以用饱和饱和NaHS溶液除去H2S中的HCl，但不能用浓硫酸干燥H2S，D不合题意；故答案为：B。 14．用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO离子浓度为2.68mol/L，则下列说法不正确的是 A．溶解的铜的质量为6.4g B．生成的SO2在标况下为2.24L C．反应中消耗的硫酸为0.1mol D．反应后c(CuSO4)为1.0mol/L 【答案】C 【分析】20mL18.4mol/L的浓硫酸中n(SO)=0.02L×18.4mol/L=0.368mol，反应后n(SO)=0.1L× 2.68mol•L-1 = 0.268mol，则减少的n(SO)=0.368mol-0.268mol=0.1mol；铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，可知，生成的CuSO4的物质的量=生成SO2的物质的量=溶液中SO减少的物质的量。 【解析】A．根据分析可知反应0.1mol铜，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，A正确；B．根据分析可知生成的SO2为0.1mol，标况下体积为2.24L，B正确；C．根据反应方程式可知0.1mol Cu反应时消耗0.2mol硫酸，C错误；D．消耗0.1molCu，则生成0.1mol CuSO4，溶液体积为100mL，所以c(CuSO4)为1.0mol/L，D正确；综上所述答案为C。 15．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)===Y(g) ΔH<0，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．温度T1<T2 B．T2下，在0~t1时间内，v(Y)= mol·L-1·min-1 C．M点的正反应速率v正大于点的逆反应速率 D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 【答案】C 【解析】A．根据图可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2，A错误； B．T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了(a－b)mol/L，则根据方程式可知，Y表示的反应速率为，B错误；C．M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D．根据图可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，D错误；故选C。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分) 人类的生产、生活离不开化学。 (1)从海水中提取溴的工业流程如图： ①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________。 ②已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。 ③吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________(填序号)；吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的___________(填序号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 (2)海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。 ②若过程Ⅰ用H2O2溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________ ③过程Ⅱ中可以选用的溶剂是___________(填序号)。 a．乙醇 b．四氯化碳 c．水 d．苯 【答案】(1)① (2分) ②富集溴元素 (2分) ③c (2分) ④a (2分) (2)①b坩埚 (2分) ② (2分) ③ bd (2分) 【分析】(1)海水中通入酸和氯气，氯气氧化溴离子生成溴单质，所以离子方程式为Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，进入吹出塔中，通入热空气吹出溴单质，在吸收塔中通入SO2和水，得到化合态的溴，进入蒸馏塔，向其中通入氯气和水蒸气蒸馏，冷凝蒸馏得到溴单质产品； (2)海带灼烧后得到海带灰，溶于水中得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，过程Ⅰ中通入氯气得到含碘单质的溶液，过程Ⅱ将碘从水溶液中转移到有机溶剂中，所以采用的分离方法和操作是萃取和分液，得到含碘的有机溶液，进一步提取得到晶体碘。 【小问1详解】 ①步骤Ⅰ中发生的反应为氯气氧化溴离子，所以离子方程式为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，故答案为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−； ②步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素； ③吹出塔中通入热空气吹出，利用了的挥发性，故答案为：c； ④吸收塔中吸收，利用了的氧化性，故答案为：a； 【小问2详解】 ①由海带转化成海带灰的操作为灼烧，使用的仪器是坩埚，故答案为：b坩埚； ②用溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为：，故答案为：； ③过程Ⅱ将碘从水溶液中转移到有机溶剂中，所以采用的分离方法和操作是萃取和分液；采用的萃取剂应该与水互不相容，并且溶解碘单质的能力大于水溶液，所以可以选用四氯化碳和苯，故答案为：bd。 17．(13分)化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 A．①② B．②④ C．③ D．①⑥ (2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。 (3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下： 序号 锌的质量/g 锌的状态 c(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) /mL 反应前溶液的温度/℃ 其他试剂 1 0.65 粒状 0.5 50 20 无 2 0.65 粉末 0.5 50 20 无 3 0.65 粒状 0.5 50 20 2滴CuSO4溶液 4 0.65 粉末 0.8 50 20 无 5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuSO4溶液 在此5组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)； 实验1和2表明___________对反应速率有影响； 实验1和3表明___________对反应速率有影响。 (4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙： ①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。 ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 【答案】(1)B (2分) (2)放出 (1分) 92 (2分) (3)5 (1分) 固体反应物的表面积 (1分) (是否形成)原电池 (1分) (4)①正极 (1分) CH4-8e-+2H2O====CO2+8H+ (2分) ②11.2 (2分) 【分析】根据常见的吸热反应类型判断；根据断裂化学键吸收的能量与成键释放的能量的相对大小计算判断；根据各组实验的条件，结合影响反应速率的因素分析解答；根据图示，c电极是电子流出的电极，d电极是电子流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，据此分析解答。 【解析】(1)①液态水汽化是吸热过程，但不是化学反应； ②将胆矾加热变为白色粉末是硫酸铜晶体分解失去结晶水，发生的是吸热反应； ③苛性钠固体溶于水，溶液温度升高，溶解过程放热，但不是化学反应； ④氯酸钾分解制氧气是吸热反应； ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是放热反应；　　 ⑥干冰升华固体变化为气体吸热，但不是化学反应； 属于吸热反应的有②④，故答案为：B； (2)由断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，发生的反应为N2+3H2═NH3，则1mol氮气时，化学键断裂吸收的总能量=946kJ+3×436 kJ=2254kJ，化学键形成放出的总能量=2×3×391kJ=2346kJ，化学键断裂吸收的总能量＜化学键形成放出的总能量，为放热反应，2346kJ -2254kJ =92kJ，即1molN2生成NH3需放出92kJ能量，故答案为：放出；92； (3)第5组实验的温度最高，浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Zn-Cu原电池原理，因此反应速率最快；实验1和2除固体表面积不同外，其它因素相同，是探究固体反应物的表面积对反应速率的影响；实验1、3相比，3中滴加了硫酸铜溶液，形成Zn-Cu原电池，是探究形成原电池对反应速率的影响，故答案为：5；固体反应物的表面积；原电池； (4)①c电极是电子流出的电极，d电极是电子流入的电极，说明c电极是负极，d电极是正极，甲烷在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案为：正极；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+； ②该电池的正极反应式为2O2+8H++8e-=4H2O，当线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗O2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2。 18．(14分)乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 (1)乳酸乙酯的分子式为_____________。 (2)D的结构简式为________________，F中官能团的名称为________。 (3)③的化学方程式是_____________________________。 (4)F和D反应生成G的化学方程式为__________________，反应类型为_________。 (5)1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为________ g。 【答案】(1)C5H10O3　(2分) (2)CH3COOH　　(2分) 羟基、羧基　(2分) (3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　(2分) (4)CH3COOH＋＋H2O　　(2分) 取代反应(或酯化反应) 　(2分) (5)46　(2分) 【解析】E乳酸乙酯在酸性条件下水解生成F乳酸和B，则B为CH3CH2OH；烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，A与水发生反应生成乙醇，则A为CH2==CH2；B催化氧化生成C为CH3CHO，C催化氧化生成D为CH3COOH，D与乳酸发生酯化反应生成G为。(1)根据乳酸乙酯的结构简式可知，其分子式为C5H10O3。(2)D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，F为，其官能团的名称为羟基、羧基。(3)反应③为乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。(4)F为，D为CH3COOH，二者在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应生成G为，反应的化学方程式为CH3COOH＋＋H2O，反应类型为取代反应或酯化反应。(5)乳酸()中羧基和羟基均能与Na发生置换反应，且羧基、羟基与Na反应的比例关系均为1∶1，则1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的物质的量为2 mol，质量为m(Na)＝2 mol×23 g·mol－1＝46 g。 19．(14分)氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图： 已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O (1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_________________。 (2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。 (3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。 (4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。 (5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。 (6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。 (7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。 ①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋 【答案】(1)无 (1分) 难 (1分) 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO (2分) (2)酸雨 (1分) (3)CaCO3 (1分) CaSO3 (1分) (4)NH＋NO＝N2↑＋2H2O (2分) (5)取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH，已基本除净 (2分) (6)CO (1分) (7)①②⑤ (2分) 【分析】 工业废气和过量石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，剩余NO、CO、N2，加入适量的空气，部分NO与氧气反应生成NO2，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，亚硝酸根和铵根反应生成水和氮气，剩余的气体是CO和N2，用捕获剂在一定条件下捕获到CO。 【解析】 (1)NO是无色的气体，难溶于水；NO2能与水发生反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案为：无；难；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。 (2)SO2易与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，因此SO2形成的一种常见的环境污染为酸雨；故答案为：酸雨。 (3) CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，剩余石灰乳，因此固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；故答案为：CaCO3；CaSO3。 (4)用NaNO2溶液处理含NH废水，根据题意，反应生成氮气和水，因此反应的离子方程式为NH＋＝N2↑＋2H2O；故答案为：NH＋NO＝N2↑＋2H2O。 (5)验证废水中NH已基本除净的方法是利用铵根和氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH，已基本除净。 (6)过量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余气体加入适量空气，NO部分变为NO2，NO、NO2与NaOH反应生成NaNO2，剩余氮气和一氧化碳，根据铵根与亚硝酸根反应生成氮气，因此捕获剂捕获的气体主要是CO；故答案为：CO。 (7)根据题中已知信息，鉴别NaNO2，需要用到酸、碘离子和淀粉，因此选用的物质是①②⑤；故答案为：①②⑤。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应 C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成 2．下列说法正确的是（ ） A．陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 B．祖母绿主要成分为 Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示3BeO·Al2O3·6SiO2 C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂，造纸，纺织等工业 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A．国庆70周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中焰色反应的有关知识 B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的 C．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” 4．物质的性质决定物质的用途，下列性质与用途对应的是 A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，故可作为呼吸面具的供氧剂 B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 C．SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆 D．NH3易溶于水，故工业上常用它来作制冷剂 5．下列说法不正确的是(　　) A．植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和脂肪酸和甘油 B．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂 C．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料 D．向鸡蛋清溶液中加入AgNO3溶液可产生沉淀，加水后沉淀又会溶解 6．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高 C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 7．一定条件下，在恒压密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(g)+12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．v逆(N2)=3v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2) ∶c(HCl)=1∶3∶6 8．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．平衡时，3v正(NH3)=2v逆(H2O)必成立 B．关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立 C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 9．下列有关乙烯的说法错误的是(　　) A．乙烯与氢气发生加成反应所得生成物分子中所有原子不可能在同一平面上 B．乙烯分子中所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120° C．乙烯的化学性质较乙烷活泼 D．乙烯和环己烷()的分子组成符合通式CnH2n，因此它们互为同系物 10. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是 A. 该物质属于烃的衍生物，其分子式为C12H17O4 B. 能使溴水褪色 C. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 D. 含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团 11．有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH==CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是(　　) A．X的分子式为C8H8 B．有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 12．某化学反应过程如图所示。由图得出的判断错误的是(　　) A．生成物M的官能团为醛基 B．铜是此反应的催化剂 C．也能发生此反应生成M的同系物 D．反应中有红、黑交替变化的现象 13．如图装置可以达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2 饱和NaHSO3溶液 浓硫酸 C 用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 NaOH溶液 浓硫酸 D 用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S 饱和NaHS溶液 浓硫酸 14．用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO离子浓度为2.68mol/L，则下列说法不正确的是 A．溶解的铜的质量为6.4g B．生成的SO2在标况下为2.24L C．反应中消耗的硫酸为0.1mol D．反应后c(CuSO4)为1.0mol/L 15．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)===Y(g) ΔH<0，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．温度T1<T2 B．T2下，在0~t1时间内，v(Y)= mol·L-1·min-1 C．M点的正反应速率v正大于点的逆反应速率 D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分) 人类的生产、生活离不开化学。 (1)从海水中提取溴的工业流程如图： ①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________。 ②已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。 ③吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________(填序号)；吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的___________(填序号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 (2)海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。 ②若过程Ⅰ用H2O2溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________ ③过程Ⅱ中可以选用的溶剂是___________(填序号)。 a．乙醇 b．四氯化碳 c．水 d．苯 17．(13分)化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 A．①② B．②④ C．③ D．①⑥ (2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。 (3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下： 序号 锌的质量/g 锌的状态 c(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) /mL 反应前溶液的温度/℃ 其他试剂 1 0.65 粒状 0.5 50 20 无 2 0.65 粉末 0.5 50 20 无 3 0.65 粒状 0.5 50 20 2滴CuSO4溶液 4 0.65 粉末 0.8 50 20 无 5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuSO4溶液 在此5组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)； 实验1和2表明___________对反应速率有影响； 实验1和3表明___________对反应速率有影响。 (4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙： ①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。 ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 18．(14分)乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 (1)乳酸乙酯的分子式为_____________。 (2)D的结构简式为________________，F中官能团的名称为________。 (3)③的化学方程式是_____________________________。 (4)F和D反应生成G的化学方程式为__________________，反应类型为_________。 (5)1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为________ g。 19．(14分)氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图： 已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O (1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_________________。 (2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。 (3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。 (4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。 (5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。 (6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。 (7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。 ①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14 分） （1）① ② ③ ④ （2）① ② ③ 2024-2025 学年高一化学下学期期末模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（13 分） （1） （2） （3） （4）① ② 18．（14 分） （1） （2） （3） （4） （5）_______________________ 19．（14 分） （1） （2） （3） （4） （5）____________________________________________________________________________ ______________________________________________________________ （6）______________________ （7）__________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 学科网（北京）股份有限公司 2024-2025学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：全册（人教版2019必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.7。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应 C. 抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 D. 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成 2．下列说法正确的是（ ） A．陶瓷、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料 B．祖母绿主要成分为 Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示3BeO·Al2O3·6SiO2 C．Na2CO3可用于治疗胃酸过多、制玻璃、肥皂，造纸，纺织等工业 D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A．国庆70周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中焰色反应的有关知识 B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的 C．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路” 4．物质的性质决定物质的用途，下列性质与用途对应的是 A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，故可作为呼吸面具的供氧剂 B．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气 C．SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆 D．NH3易溶于水，故工业上常用它来作制冷剂 5．下列说法不正确的是(　　) A．植物油在酸性条件下水解得到的主要是不饱和脂肪酸和甘油 B．猪油、奶油、花生油、大豆油都属于油脂 C．利用植物秸秆等生物质中的纤维素可以生产酒精，用作燃料 D．向鸡蛋清溶液中加入AgNO3溶液可产生沉淀，加水后沉淀又会溶解 6．化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是 A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，反应物的总能量比生成物的总能量高 C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应 7．一定条件下，在恒压密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(g)+12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 A．v逆(N2)=3v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4) C．混合气体密度保持不变 D．c(N2)∶c(H2) ∶c(HCl)=1∶3∶6 8．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．平衡时，3v正(NH3)=2v逆(H2O)必成立 B．关系式5v正(O2)=4v正(NO)总成立 C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小 D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO 9．下列有关乙烯的说法错误的是(　　) A．乙烯与氢气发生加成反应所得生成物分子中所有原子不可能在同一平面上 B．乙烯分子中所有原子都在同一个平面上，且碳氢键之间的键角约为120° C．乙烯的化学性质较乙烷活泼 D．乙烯和环己烷()的分子组成符合通式CnH2n，因此它们互为同系物 10. 洋川芎内酯J具有抗炎镇痛的功效，其结构简式如图所示。下列有关洋川芎内酯J的说法错误的是 A. 该物质属于烃的衍生物，其分子式为C12H17O4 B. 能使溴水褪色 C. 能与酸性高锰酸钾溶液发生反应 D. 含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团 11．有机物的结构可用键线式表示。如CH3—CH==CH—CH3可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是(　　) A．X的分子式为C8H8 B．有机物Y是X的同分异构体，则Y的结构简式可能为 C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 12．某化学反应过程如图所示。由图得出的判断错误的是(　　) A．生成物M的官能团为醛基 B．铜是此反应的催化剂 C．也能发生此反应生成M的同系物 D．反应中有红、黑交替变化的现象 13．如图装置可以达到实验目的的是 选项 实验目的 X中试剂 Y中试剂 A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水 浓硫酸 B 用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2 饱和NaHSO3溶液 浓硫酸 C 用Zn粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2 NaOH溶液 浓硫酸 D 用FeS固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2S 饱和NaHS溶液 浓硫酸 14．用18.4mol/L的浓硫酸20mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100mL，所得SO离子浓度为2.68mol/L，则下列说法不正确的是 A．溶解的铜的质量为6.4g B．生成的SO2在标况下为2.24L C．反应中消耗的硫酸为0.1mol D．反应后c(CuSO4)为1.0mol/L 15．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)===Y(g) ΔH<0，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．温度T1<T2 B．T2下，在0~t1时间内，v(Y)= mol·L-1·min-1 C．M点的正反应速率v正大于点的逆反应速率 D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(14分) 人类的生产、生活离不开化学。 (1)从海水中提取溴的工业流程如图： ①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________________。 ②已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是___________。 ③吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的___________(填序号)；吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的___________(填序号)。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 (2)海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘： ①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是___________(填写序号并写出仪器名称)。 ②若过程Ⅰ用H2O2溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为___________ ③过程Ⅱ中可以选用的溶剂是___________(填序号)。 a．乙醇 b．四氯化碳 c．水 d．苯 17．(13分)化学反应中伴随着能量的变化。 (1)下列变化中属于吸热反应的是___________(填字母) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 A．①② B．②④ C．③ D．①⑥ (2)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3理论上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。 (3)某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如下： 序号 锌的质量/g 锌的状态 c(H2SO4) /mol·L-1 V(H2SO4) /mL 反应前溶液的温度/℃ 其他试剂 1 0.65 粒状 0.5 50 20 无 2 0.65 粉末 0.5 50 20 无 3 0.65 粒状 0.5 50 20 2滴CuSO4溶液 4 0.65 粉末 0.8 50 20 无 5 0.65 粉末 0.8 50 35 2滴CuSO4溶液 在此5组实验中，速率最快的是___________(填实验序号)； 实验1和2表明___________对反应速率有影响； 实验1和3表明___________对反应速率有影响。 (4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图丙： ①则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为___________。 ②若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。 18．(14分)乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。 (1)乳酸乙酯的分子式为_____________。 (2)D的结构简式为________________，F中官能团的名称为________。 (3)③的化学方程式是_____________________________。 (4)F和D反应生成G的化学方程式为__________________，反应类型为_________。 (5)1 mol乳酸与足量金属Na反应，消耗金属Na的质量为________ g。 19．(14分)氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图： 已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O (1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_________________。 (2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。 (3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。 (4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。 (5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。 (6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。 (7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。 ①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$