高二化学期末模拟卷（黑吉辽蒙专用，人教版2019全部内容）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期末模拟考试

高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1~5 BDCBB 6~10 CDBAD 11~15 ABADD 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(13分) 【答案】(1)①1:1（2分） ②H2S （2分） (2)热浸 （2分） (3)将过量的Fe3+还原为Fe2+ （2分） (4)①C （2分） ② Pb+2[AgCl2]—==2Ag+[PbCl4]2— （2分） (5)阳极（1分） 17．(14分) 【答案】(1)浓盐酸 (1分) 控制浓盐酸的加入速度，使产生的HCl气流速度适当而稳定或使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl气体或防止盐酸飞溅 (2分) (2)②或①③ (1分) (2分) (3)使温度升高，沸点较低的氯磺酸迅速气化被及时蒸馏分离出来 (2分) (4)氯原子为吸电子基团，使羟基的极性变大，酸性增强 (2分) (5)0.0010 (2分) (6)加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤。向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为ng (2分) 18．(14分) 【答案】(1)-54 (2分) 借助高分子选择性吸水膜，分离出水，使得水浓度减小，平衡正向移动 (2分) (2)A (2分) (3)210 (2分) 生成甲醇的反应为放热反应，升高温度超过一定程度后，导致平衡逆向移动 (2分) 0.63 (2分) (4) (2分) 19．(14分) 【答案】(1)C8H8Cl2 (1分) 14 (1分) (2)羧基、碳氯键 (2分) (3) (2分) (4)+O2+2H2O (2分) (5)氧化反应 (1分) 取代反应 (1分) (6)6 (2分) (7)N： (1分) Z： (1分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1 1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13 分） （1）① ② （2） （3） （4）① ② （5） 2024-2025 学年高二化学下学期期末模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（14 分） （1） （2） （3） （4） （5） 18．（14 分） （1） （2） （3） （4） 19．（14 分） （1） （2） （3） （4） （5）__________________ _________________ （6）__________________ （7）______________________ __________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考考查范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.6。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ti 48 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化 C．将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加 D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 2．生活离不开化学。下列说法不正确的是 A．食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程为： B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型： C．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分CH4的空间结构为正四面体形 D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖 3．下列关于物质转化过程的分析，正确的是 A．半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：C＋SiO2Si＋CO2↑ B．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中仅发生了非氧化还原反应 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4 D．利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种基于电解池原理的金属防护法 4．实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置丙制备NaHCO3 C．装置乙蒸发NaCl溶液 D．装置丁制备Cl2 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1和的混合物中含有的氮原子数共为3NA B．0.1中含有的o键数目为1.1 NA C．1含有的中子数约为8 NA D．0.1溶液中含有数目小于0.1 NA 6．有机物的合成路线如下，下列说法不正确的是 A．X的酸性比乙酸强 B．X→Y、Y→Z都有相同的产物生成 C．1 mol Z最多可以消耗1mol NaOH D．G具有对映异构体 7．我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．K+向电极a移动 B．电极b的电极反应式为 C．理论上，当电极a释放(标准状况下)时，KOH溶液质量减少32g D．“全氧电池”工作时总反应为 8．卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂X可以是足量的NaOH溶液 B．乙、丙、丁均能与盐酸反应 C．丙、丁互为同系物 D．戊的同分异构体有3种 9．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为ZxW2-xRX4）。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是 A．电负性：Y>X>R B．ZX为共价晶体 C．与氢形成的共价键的键能：H-X>H-Y D．熔点：RY4>WX 10．碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。 A．“焙烧”后铜以Cu2O形式存在 B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．“酸化”后生成Te(SO4)2 D．“还原”后，溶液的酸性减弱 11．中国海洋大学科学家发现海泥细菌电池的电压可以高达0.8V，在这种海水/海泥界面存在的天然电压驱动下，海泥细菌产生的电子可以源源不断的传输出来，持续产生电能。下列说法错误的是 A．电极电势：A＜B B．天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质 C．海底沉积层可发生反应： D．海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料 12．某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．物质甲是该反应的催化剂 B．该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 C．反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D．若CH3OC2H5参与反应会生成乙酸乙酯 13．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的极性弱 B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入KCl固体，溶液颜色变浅色 增加生成物浓度，平衡逆移 D 将甲苯加入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去 甲苯分子中含有碳碳双键 14．嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Ti4+位于O2-围成的正八面体的中心 B．Ba2+周围距离最近的O2-数目为12 C．两个O2-的最短距离为 D．若的分数坐标为，则的分数坐标为 15．已知H2R的电离常数Ka1=2×10-8、Ka2=3×10-17。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．Ksp(BaR)约为6×10-23 B．M点：c(HR-)约为2×10-7mol·L-1 C．N点：c(Cl-)＞c(H+)＞c(R2-) D．直线上任一点均满足c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-) 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(13分)以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2—和[AgCl2]—及单质硫。溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3+物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生_______(填化学式)。 (2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。 (3)“还原”中加入铅精矿的目的是_______。 (4)“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Al B．Zn C．Pb D．Ag “置换”反应的离子方程式为_______。 (5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。 17．(14分)氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约152℃，易溶于硫酸，极易潮解。常温下制氯磺酸的原理为：，其中SO3可由发烟硫酸提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。 (1)试剂a为 ，装置A中毛细管的作用是 。 (2)装置F应为 (填序号)，其作用除了尾气处理外还有 (用化学用语表示)。 (3)反应到一定程度时需对C装置加热，其目的是 。 (4)查阅资料，氯磺酸的酸性强于硫酸，其原因可能为 。 (5)氯磺酸产品中可能含有少量Fe2+，现测定其中铁含量。已知在pH为3~9时，邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物Fe-phen。Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe2+浓度呈线性关系，如下表所示： Fe2+浓度/mol∙L-1 0 0.00080 0.0016 0.0024 0.0032 吸光度A 0 0.20 0.40 0.60 0.80 在一定条件下测定溶液的平均吸光度，该产品中Fe2+含量为 mol·L-1。 (6)测定HSO3Cl的纯度(HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：选择合适的试剂，设计实验。简要说明实验操作，实验数据可用字母表示。[可选的试剂：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸] 取mg产品溶于水中， 。 18．(14分)以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一，反应原理为： 反应Ⅰ：。 已知：      回答下列问题： (1)计算上述合成甲醇反应的焓变 。合成过程中借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率，其原因是 。 (2)关于反应Ⅰ的说法，正确的是 。 A．有利于减少碳排放，实现碳中和 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制温度越低越好 C．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 (3)在恒压密闭容器中通入和的混合气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收率（STY）（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度（T）变化如下表： ①该反应最适宜的温度是 ℃。 ②随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大。继续升高温度，甲醇的时空收率反而降低的原因可能是 。 ③220℃时，氢气的平均反应速率为 。 (4)催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：    在恒温、压强为p的反应条件中，和反应并达到平衡状态，平衡转化率为20％，甲醇选择性为50％，该温度下主反应的平衡常数 。（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，甲醇的选择性％） 19．(14分)化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 ，分子中最多有 个原子在同一个平面。 (2)化合物B的官能团名称为 。 (3)写出化合物G的结构简式为 。 (4)反应⑤的化学方程式为 。 (5)①和⑦反应类型分别是 、 。 (6)化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有 种(不考虑立体异构)。 ⅰ.1mol I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置 (7)某药物中间的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中N、Z的结构简式分别为 、 。 →MN→Z→ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 学科网（北京）股份有限公司 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考考查范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.6。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ti 48 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化 C．将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加 D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 2．生活离不开化学。下列说法不正确的是 A．食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程为： B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型： C．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分CH4的空间结构为正四面体形 D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖 3．下列关于物质转化过程的分析，正确的是 A．半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：C＋SiO2Si＋CO2↑ B．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中仅发生了非氧化还原反应 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4 D．利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种基于电解池原理的金属防护法 4．实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置丙制备NaHCO3 C．装置乙蒸发NaCl溶液 D．装置丁制备Cl2 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1和的混合物中含有的氮原子数共为3NA B．0.1中含有的o键数目为1.1 NA C．1含有的中子数约为8 NA D．0.1溶液中含有数目小于0.1 NA 6．有机物的合成路线如下，下列说法不正确的是 A．X的酸性比乙酸强 B．X→Y、Y→Z都有相同的产物生成 C．1 mol Z最多可以消耗1mol NaOH D．G具有对映异构体 7．我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．K+向电极a移动 B．电极b的电极反应式为 C．理论上，当电极a释放(标准状况下)时，KOH溶液质量减少32g D．“全氧电池”工作时总反应为 8．卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂X可以是足量的NaOH溶液 B．乙、丙、丁均能与盐酸反应 C．丙、丁互为同系物 D．戊的同分异构体有3种 9．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为ZxW2-xRX4）。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是 A．电负性：Y>X>R B．ZX为共价晶体 C．与氢形成的共价键的键能：H-X>H-Y D．熔点：RY4>WX 10．碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。 A．“焙烧”后铜以Cu2O形式存在 B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．“酸化”后生成Te(SO4)2 D．“还原”后，溶液的酸性减弱 11．中国海洋大学科学家发现海泥细菌电池的电压可以高达0.8V，在这种海水/海泥界面存在的天然电压驱动下，海泥细菌产生的电子可以源源不断的传输出来，持续产生电能。下列说法错误的是 A．电极电势：A＜B B．天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质 C．海底沉积层可发生反应： D．海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料 12．某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．物质甲是该反应的催化剂 B．该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 C．反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D．若CH3OC2H5参与反应会生成乙酸乙酯 13．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的极性弱 B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入KCl固体，溶液颜色变浅色 增加生成物浓度，平衡逆移 D 将甲苯加入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去 甲苯分子中含有碳碳双键 14．嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Ti4+位于O2-围成的正八面体的中心 B．Ba2+周围距离最近的O2-数目为12 C．两个O2-的最短距离为 D．若的分数坐标为，则的分数坐标为 15．已知H2R的电离常数Ka1=2×10-8、Ka2=3×10-17。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．Ksp(BaR)约为6×10-23 B．M点：c(HR-)约为2×10-7mol·L-1 C．N点：c(Cl-)＞c(H+)＞c(R2-) D．直线上任一点均满足c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-) 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(13分)以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2—和[AgCl2]—及单质硫。溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3+物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生_______(填化学式)。 (2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。 (3)“还原”中加入铅精矿的目的是_______。 (4)“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Al B．Zn C．Pb D．Ag “置换”反应的离子方程式为_______。 (5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。 17．(14分)氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约152℃，易溶于硫酸，极易潮解。常温下制氯磺酸的原理为：，其中SO3可由发烟硫酸提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。 (1)试剂a为 ，装置A中毛细管的作用是 。 (2)装置F应为 (填序号)，其作用除了尾气处理外还有 (用化学用语表示)。 (3)反应到一定程度时需对C装置加热，其目的是 。 (4)查阅资料，氯磺酸的酸性强于硫酸，其原因可能为 。 (5)氯磺酸产品中可能含有少量Fe2+，现测定其中铁含量。已知在pH为3~9时，邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物Fe-phen。Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe2+浓度呈线性关系，如下表所示： Fe2+浓度/mol∙L-1 0 0.00080 0.0016 0.0024 0.0032 吸光度A 0 0.20 0.40 0.60 0.80 在一定条件下测定溶液的平均吸光度，该产品中Fe2+含量为 mol·L-1。 (6)测定HSO3Cl的纯度(HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：选择合适的试剂，设计实验。简要说明实验操作，实验数据可用字母表示。[可选的试剂：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸] 取mg产品溶于水中， 。 18．(14分)以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一，反应原理为： 反应Ⅰ：。 已知：      回答下列问题： (1)计算上述合成甲醇反应的焓变 。合成过程中借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率，其原因是 。 (2)关于反应Ⅰ的说法，正确的是 。 A．有利于减少碳排放，实现碳中和 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制温度越低越好 C．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 (3)在恒压密闭容器中通入和的混合气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收率（STY）（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度（T）变化如下表： ①该反应最适宜的温度是 ℃。 ②随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大。继续升高温度，甲醇的时空收率反而降低的原因可能是 。 ③220℃时，氢气的平均反应速率为 。 (4)催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：    在恒温、压强为p的反应条件中，和反应并达到平衡状态，平衡转化率为20％，甲醇选择性为50％，该温度下主反应的平衡常数 。（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，甲醇的选择性％） 19．(14分)化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 ，分子中最多有 个原子在同一个平面。 (2)化合物B的官能团名称为 。 (3)写出化合物G的结构简式为 。 (4)反应⑤的化学方程式为 。 (5)①和⑦反应类型分别是 、 。 (6)化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有 种(不考虑立体异构)。 ⅰ.1mol I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置 (7)某药物中间的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中N、Z的结构简式分别为 、 。 →MN→Z→ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：高考考查范围。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.6。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ti 48 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 B．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是因为其难以被氧化 C．将生铁进一步炼制减少含碳量，其韧性增加 D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的 【答案】B 【解析】A项，胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射，豆浆属于胶体，也能产生丁达尔效应，A正确；B项，维生素C具有很强的还原性，用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，B错误；C项，铁合金中含碳量越小，其韧性越大，C正确；D项，陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D正确；故选B。 2．生活离不开化学。下列说法不正确的是 A．食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程为： B．食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型： C．天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分CH4的空间结构为正四面体形 D．蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖 【答案】D 【解析】A．NaCl是离子化合物，电子式表示其形成过程为：，A正确；B．醋酸结构简式CH3COOH，其分子结构模型：，B正确；C．CH4中心原子C原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；D．核糖是单糖，不能水解，D错误；答案选D。 3．下列关于物质转化过程的分析，正确的是 A．半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：C＋SiO2Si＋CO2↑ B．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中仅发生了非氧化还原反应 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4 D．利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种基于电解池原理的金属防护法 【答案】C 【解析】A．C与SiO2高温条件下反应生成CO，A项错误；B．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中发生的反应有：、，后者是氧化还原反应，B项错误；C．SO3与水反应生成硫酸，硫酸与Ba(NO3)2反应生成BaSO4，酸性环境下，硝酸根离子将SO2氧化为硫酸，也生成BaSO4，C项正确；D．“牺牲阳极法”是一种基于原电池原理的金属防护法，让被保护的金属做原电池的正极，比被保护的金属活泼的金属做原电池的负极，以此达到保护正极金属的目的，电热水器中，镁棒做负极，防止内胆腐蚀，D项错误；答案选C。 4．实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO3和 Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置丙制备NaHCO3 C．装置乙蒸发NaCl溶液 D．装置丁制备Cl2 【答案】B 【解析】A．装置甲中除粗盐水中的泥沙时，采用过滤的方法，但需要使用玻璃棒引流，A不正确；B．装置丙制备NaHCO3时，将CO2气体通入氨化的NaCl饱和溶液中，由于NaHCO3在饱和NaCl中的溶解度较小，所以生成的NaHCO3大部分结晶析出，B正确；C．装置乙中蒸发NaCl溶液时，采用蒸发结晶的方法，通常使用蒸发皿，坩埚是灼烧固体所用的仪器，不用于蒸发溶液，C不正确；D．装置丁制备Cl2，采用电解饱和食盐水的方法，与直流电源正极相连的Fe电极为阳极，则Fe失电子，而不是Cl-失电子，得不到Cl2，D不正确；故选C。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1和的混合物中含有的氮原子数共为3 B．0.1中含有的o键数目为1.1 C．1含有的中子数约为8 D．0.1溶液中含有数目小于0.1 【答案】B 【解析】A．NO2和N2O4的最简式都是NO2，所以由NO2和N2O4组成的1mol混合气体可看作物质的量为1mol的NO2，含有的氧原子数为2NA，故A错误； B．1个中有11个σ键，则0.1mol中σ键1.1 NA，故B正确；C．H原子中无中子，原子中有10个中子，故1个分子中有10个中子，1mol分子中中子数为10 NA，故C错误；D．缺少溶液体积，无法计算，故D错误；故答案选B。 6．有机物的合成路线如下，下列说法不正确的是 A．X的酸性比乙酸强 B．X→Y、Y→Z都有相同的产物生成 C．1 mol Z最多可以消耗1mol NaOH D．G具有对映异构体 【答案】C 【解析】羰基为吸电子基团，使得X中羧基上的H更易电离，故酸性比乙酸强，A正确；X→Y、Y→Z都是取代反应，都生成了氯化氢，所以都有相同的产物生成，B正确；Z中含有酚酯基，1molZ水解会消耗2molNaOH，C错误；G中含手性碳原子，具有对映异构体，D正确。 7．我国科学团队研发了一种绿色环保“全氧电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．K+向电极a移动 B．电极b的电极反应式为 C．理论上，当电极a释放(标准状况下)时，溶液质量减少 D．“全氧电池”工作时总反应为 【答案】D 【分析】根据两电极物质元素化合价变化可判断电极a为负极，负极的反应式为4OH--4e-=O2+2H2O，电极b为正极，正极反应式为O2+4e-+2H+=2H2O。 【解析】A．阳离子流向正极，即K+向电极b移动，A错误；B．电极b上为得电子，溶液是酸性环境，电极反应式为，B错误；C．电极a电极反应式为,理论上，当电极a释放出(标准状况下)即时，同时有移向右侧的溶液中，所以溶液减少的质量为，C错误；D．根据正负极反应式，“全氧电池”工作时总反应为，D正确；答案选D。 8．卡维地洛类药物(丁)可用于治疗原发性高血压、有症状的充血性心力衰竭。以甲为原料合成丁的方法如下图所示。下列说法正确的是 A．试剂X可以是足量的NaOH溶液 B．乙、丙、丁均能与盐酸反应 C．丙、丁互为同系物 D．戊的同分异构体有3种 【答案】B 【解析】A．甲转化为乙时，试剂X只与-COOH反应，不与酚羟基反应，试剂X只能为NaHCO3溶液，A错误；B．乙中-COONa能与盐酸反应，丙中氨基能与盐酸反应，丁中氨基能与盐酸反应，B正确；C．丙、丁官能团不同，不互为同系物，C错误；D．戊的同分异构体除醇外，还有醚类，共6种，D错误； 故选B。 9．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为ZxW2-xRX4）。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是 A．电负性：Y>X>R B．ZX为共价晶体 C．与氢形成的共价键的键能：H-X>H-Y D．熔点：RY4>WX 【答案】A 【解析】氢氟酸常用于刻蚀玻璃容器，Y为F；生活中用途最广泛的金属材料是钢铁合金，W为Fe；前四周期中只有氧、镁原子的s、p能级上电子总数相等，根据原子序数递增确定Z为Mg；矿物界离不开R，R为Si，X为O。从而得出X、Y、Z、R、W分别为O、F、Mg、Si、Fe。A．X、Y、R分别为O、F、Si，非金属性F＞O＞Si，则电负性：F＞O＞Si，A项正确；B．MgO为离子化合物，形成离子晶体，B项错误；C．F的原子半径小于O的原子半径，则H-F键的键能大于H-O键的键能，C项错误；D．SiF4是分子晶体，FeO是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，则熔点SiF4＜FeO，D项错误；故选A。 10．碲被誉为金属性最强的非金属，某科研小组从碲渣(主要含有Cu2Te )中提取粗碲的工艺流程如图所示。下列有关说法错误的是 已知：①“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在；②TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱。 A．“焙烧”后铜以Cu2O形式存在 B．“碱浸”后过滤用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．“酸化”后生成Te(SO4)2 D．“还原”后，溶液的酸性减弱 【答案】D 【分析】碲渣(主要含有Cu2Te )中通入O2焙烧，由于Cu2O在高温时比CuO稳定，所以Cu元素转化为Cu2O，Te元素转化为TeO2；加入NaOH溶液，Cu2O不溶，TeO2转化为Na2TeO3，过滤后得Cu2O滤渣，滤液为Na2TeO3溶液；加入稀硫酸进行酸化，Na2TeO3转化为Te(SO4)2，再加入Na2SO3还原，发生反应为Te4++2SO+2H2O=Te+2SO+4H+。 【解析】A．由分析可知，“焙烧”后铜以Cu2O形式存在，A正确；B．“碱浸”后得到固液混合物，需进行过滤操作，过滤时用到的主要仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；C．TeO2微溶于水，易溶于强酸，则加酸后，Na2TeO3先转化为TeO2，TeO2继续与硫酸反应，生成Te(SO4)2，C正确；D．“还原”时，发生反应为Te4++2SO+2H2O=Te+2SO+4H+，则溶液的酸性增强，D错误；故选D。 11．中国海洋大学科学家发现海泥细菌电池的电压可以高达0.8V，在这种海水/海泥界面存在的天然电压驱动下，海泥细菌产生的电子可以源源不断的传输出来，持续产生电能。下列说法错误的是 A．电极电势：A＜B B．天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质 C．海底沉积层可发生反应： D．海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料 【答案】A 【分析】由图示可知，电极A上氧气转化成水，氧元素化合价降低，发生还原反应，即电极A为正极，则电极B为负极。 【解析】A．电极A为正极，电极B为负极，正极电势高于负极电势，所以电极电势：A＞B，故A错误；B．电极A为正极，电极B为负极，天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质，故B正确； C．由图示可知，海底沉积层CH2O转化为CO2，所以海底沉积层可发生反应：，故C正确；D．负极电极反应式为HS--2e-=S↓+H+，生成的H+向正极移动，即H+从海底沉积层通过交接面向海水层移动，所以海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料，故D正确； 故答案为：A。 12．某含Ir催化剂可以催化醚与CO反应生成酯，反应机理如图所示。下列叙述错误的是 A．物质甲是该反应的催化剂 B．该反应机理涉及非极性键的断裂和形成 C．反应过程中Ir元素的成键数目会改变 D．若CH3OC2H5参与反应会生成乙酸乙酯 【答案】B 【解析】A项，由反应机理图可知，物质甲参与反应，最后又生成了甲，故甲为催化剂，A正确；B项，该反应机理未涉及非极性键的断裂，有非极性C-C键的形成，B错误；C项，反应过程中Ir元素的成键数目会改变，甲中成键数是2，其他成键数是4，C正确；D项，若CH3OC2H5参与反应，CO进入引入酯基，会生成CH3OC2H5，D正确；故选B。 13．下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的极性弱 B 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，有沉淀生成 酸性：H2SO3>HClO C 向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，再加入KCl固体，溶液颜色变浅色 增加生成物浓度，平衡逆移 D 将甲苯加入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去 甲苯分子中含有碳碳双键 【答案】A 【解析】A．向[Cu(NH3)4]SO4为离子化合物，属于强极性化合物，向其水溶液中加入乙醇，因为乙醇的极性比水的极性弱，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度减小，会析出蓝色晶体，A正确；B．在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙和水，Ca(ClO)2+2SO2+2H2O== CaCl2+2H2SO4，不能发生复分解反应，无法比较次氯酸和亚硫酸的酸性强弱，B错误；C．向FeCl3溶液中滴加1滴KSCN溶液，发生可逆离子反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血红色)，再加入KCl固体后，未补充平衡离子，不影响平衡，溶液颜色不发生改变，C错误；D．将甲苯加入酸性KMnO4溶液中紫红色褪去，原因是甲基受苯环的影响而易被氧化，而且苯环结构中没有碳碳双键，D错误；故答案为：A。 14．嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分——钡钛矿的晶胞结构如图所示。若该晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Ti4+位于O2-围成的正八面体的中心 B．Ba2+周围距离最近的O2-数目为12 C．两个O2-的最短距离为 D．若的分数坐标为，则的分数坐标为 【答案】D 【解析】根据晶胞结构图可知，晶胞中Ti4+位于正方体中心，故每个晶胞中Ti4+个数为1个，Ba2+位于正方体8个顶点，故每个晶胞Ba2+个数为8×1/8=1，O2-位于6个面心，每个晶胞中O2-个数为6×1/2=3，故钡钛矿每个晶胞中Ba2+、Ti4+、O2-个数比为1∶1∶3，化学式为BaTiO3，其摩尔质量M=233g/mol，晶体的密度为g/cm3，体积V=cm3，其晶胞棱长为，据此解答。A．O2-位于6个面心正好可围成正八面体，Ti4+位于体心，则Ti4+位于O2-围成的正八面体的中心，A正确；B．Ba2+位于正方体8个顶点，O2-位于6个面心，一个Ba2+周围等距的O2-共计个，B正确；C．O2-位于正方体6个面的面心，故两个O2-的最短距离为，即，C正确；D．位于顶点处B的分数坐标为(1，0，0)，则晶胞的参数为1，位于面心的C原子的分数坐标为，D错误；故选D。 15．已知H2R的电离常数Ka1=2×10-8、Ka2=3×10-17。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．Ksp(BaR)约为6×10-23 B．M点：c(HR-)约为2×10-7mol·L-1 C．N点：c(Cl-)＞c(H+)＞c(R2-) D．直线上任一点均满足c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-) 【答案】D 【解析】A．直线上，lgc(Ba2+)+pH=1，即=10；难溶物BaR与足量盐酸发生反应BaS+2H+Ba2++H2R，溶液中存在c(Ba2+)≈c(H2R)，Ka1∙Ka2=，Ksp(BaR)= c(Ba2+)∙c(R2-)= Ka1∙Ka2×=2×10-8×3×10-17×100=6×10-23，A正确；B．M点，c(H+)=10-0.6mol/L，c(Ba2+)≈c(H2R)=100.4mol/L，c(HR-)===2×10-7mol·L-1，B正确；C．溶液中溶质为BaCl2、H2R、HCl，Ka1∙Ka2=，N点时，c(H+)=10-0.8mol/L，c(Ba2+)≈c(H2R)=100.2mol/L，则c(R2-)==mol/L=6×10-23.2mol/L，c(Cl-)最大，所以N点：c(Cl-)＞c(H+)＞c(R2-)，C正确；D．直线上任一点均满足电荷守恒c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+ c(HR-)+ 2c(R2-)+ c(Cl-)，所以c(H+)+2c(Ba2+)＞c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)，D错误；故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(13分)以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2—和[AgCl2]—及单质硫。溶解等物质的量的PbS和Ag2S时，消耗Fe3+物质的量之比为_______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生_______(填化学式)。 (2)将“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为_______。 (3)“还原”中加入铅精矿的目的是_______。 (4)“置换”中可选用的试剂X为_______(填标号)。 A．Al B．Zn C．Pb D．Ag “置换”反应的离子方程式为_______。 (5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作_______(填“阴极”或“阳极”)。 【答案】(1)①1:1（2分） ②H2S （2分） (2)热浸 （2分） (3)将过量的Fe3+还原为Fe2+ （2分） (4)①C （2分） ② Pb+2[AgCl2]—==2Ag+[PbCl4]2— （2分） (5)阳极（1分） 【解析】本题以铅精矿(含PbS，Ag2S等)为主要原料提取金属Pb和Ag， “热浸”时，难溶的PbS和Ag2S转化为[PbCl4]2—和[AgCl2]—及单质硫，Fe3+被还原为Fe2+，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中[PbCl4]2—在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为[PbCl4]2—，电解得到Pb；过滤II后的滤液成分主要为[AgCl2]—、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将[AgCl2]—置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2。 (1)“热浸”时，Fe3+将PbS和Ag2S中-2价的硫氧化为单质硫，Fe3+被还原为Fe2+，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以等物质的量的PbS和Ag2S时，S2-物质的量相等，所以消耗Fe3+的物质的量相等，比值为1:1；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成H2S 气体。 (2)“过滤Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为[PbCl4]2—，电解[PbCl4]2—溶液制备金属Pb，Pb在阴极产生，阳极Cl-放电产生Cl2， 尾液成分为FeCl2，FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl3，可以在热浸中循环使用。 (3)过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的Fe3+还原为Fe2+。 (4)“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为： Pb+2[AgCl2]—==2Ag+[PbCl4]2—。 (5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。 17．(14分)氯磺酸(HSO3Cl)可用于制造农药、洗涤剂、塑料等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约152℃，易溶于硫酸，极易潮解。常温下制氯磺酸的原理为：，其中SO3可由发烟硫酸提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示(部分夹持装置略)。 (1)试剂a为 ，装置A中毛细管的作用是 。 (2)装置F应为 (填序号)，其作用除了尾气处理外还有 (用化学用语表示)。 (3)反应到一定程度时需对C装置加热，其目的是 。 (4)查阅资料，氯磺酸的酸性强于硫酸，其原因可能为 。 (5)氯磺酸产品中可能含有少量Fe2+，现测定其中铁含量。已知在pH为3~9时，邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物Fe-phen。Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe2+浓度呈线性关系，如下表所示： Fe2+浓度/mol∙L-1 0 0.00080 0.0016 0.0024 0.0032 吸光度A 0 0.20 0.40 0.60 0.80 在一定条件下测定溶液的平均吸光度，该产品中Fe2+含量为 mol·L-1。 (6)测定HSO3Cl的纯度(HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：选择合适的试剂，设计实验。简要说明实验操作，实验数据可用字母表示。[可选的试剂：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀硝酸] 取mg产品溶于水中， 。 【答案】(1)浓盐酸 (1分) 控制浓盐酸的加入速度，使产生的HCl气流速度适当而稳定或使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl气体或防止盐酸飞溅 (2分) (2)②或①③ (1分) (2分) (3)使温度升高，沸点较低的氯磺酸迅速气化被及时蒸馏分离出来 (2分) (4)氯原子为吸电子基团，使羟基的极性变大，酸性增强 (2分) (5)0.0010 (2分) (6)加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤。向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为ng (2分) 【分析】装置A为实验室制备少量的HCl，由于氯磺酸(HSO3Cl)沸点约152℃，易溶于硫酸，可迅速吸潮发生反应产生浓烈的白雾：HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4，故B装置可以起到干燥HCl防止氯磺酸水解变质的作用，也可以通过B、C的气流速率来判断反应进行的程度，C装置为制备苯磺酸的发生装置，反应为HCl(g)+SO3=HSO3Cl(l)，D冷凝装置，E用于收集产品，F进行尾气吸收以及防止后面水蒸气的进入，据此分析解题。 【解析】(1)A为实验室制备少量的HCl，试剂a为浓盐酸，装置A中毛细管的作用是控制浓盐酸的加入速度，使产生的HCl气流速度适当而稳定或使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生HCl气体或防止盐酸飞溅。 (2)装置F进行尾气吸收以及防止后面水蒸气的进入，应为②或①③，其作用除了尾气处理外还有。 (3)反应到一定程度时需对C装置加热，其目的是使温度升高，沸点较低的氯磺酸迅速气化被及时蒸馏分离出来。 (4)氯磺酸的酸性强于硫酸，结合其结构，其原因可能为氯原子为吸电子基团，使羟基的极性变大，酸性增强。 (5)由题干信息可知，Fe-phen在510nm处的吸光度A与溶液中Fe2+浓度呈线性关系，分析表中数据可得出：A=×c(Fe2+)=250c(Fe2+)，故在一定条件下测定溶液的平均吸光度A=0.25，该产品中总铁量为。 (6)可以通过产物中氯元素的含量进行测定纯度，具体步骤为：取mg产品溶于水中，加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤。向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为ng。 18．(14分)以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一，反应原理为： 反应Ⅰ：。 已知：      回答下列问题： (1)计算上述合成甲醇反应的焓变 。合成过程中借助高分子选择性吸水膜可有效提高平衡利用率，其原因是 。 (2)关于反应Ⅰ的说法，正确的是 。 A．有利于减少碳排放，实现碳中和 B．降低温度可提高含量，工业生产时应控制温度越低越好 C．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 (3)在恒压密闭容器中通入和的混合气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收率（STY）（表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度（T）变化如下表： ①该反应最适宜的温度是 ℃。 ②随着温度升高，反应速率加快，甲醇的时空收率增大。继续升高温度，甲醇的时空收率反而降低的原因可能是 。 ③220℃时，氢气的平均反应速率为 。 (4)催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：    在恒温、压强为p的反应条件中，和反应并达到平衡状态，平衡转化率为20％，甲醇选择性为50％，该温度下主反应的平衡常数 。（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，甲醇的选择性％） 【答案】(1)-54 (2分) 借助高分子选择性吸水膜，分离出水，使得水浓度减小，平衡正向移动 (2分) (2)A (2分) (3)210 (2分) 生成甲醇的反应为放热反应，升高温度超过一定程度后，导致平衡逆向移动 (2分) 0.63 (2分) (4) (2分) 【解析】(1)已知： ①   ②   由盖斯定律可知，3×①-②得反应：-54；合成过程中借助高分子选择性吸水膜，分离出水，使得水浓度减小，平衡正向移动，可有效提高平衡利用率； (2)A．反应可以充分将二氧化碳转化为甲醇，有利于减少碳排放，实现碳中和，正确；B．反应Ⅰ为放热反应，降低温度，平衡正向移动，利于提高的平衡含量，但是温度过低，导致反应速率减慢，故工业生产时不是控制温度越低越好，错误；C．若在固定体积容器中进行反应，气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，错误；故选A； (3)①由图可知，该反应最适宜的温度是210℃，此时甲醇的时空收率最高。 ②生成甲醇的反应为放热反应，升高温度超过一定程度后，导致平衡逆向移动，使得甲醇的时空收率反而降低； ③220℃时，甲醇的时空收率为0.21，由方程式可知，氢气的平均反应速率为0.21×3=0.63。 (4)在恒温、压强为p的反应条件中，和反应并达到平衡状态，平衡转化率为20％，甲醇选择性为50％，则反应二氧化碳0.2mol，生成甲醇0.2mol×50%=0.1mol； 反应平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为0.8mol、2.6mol、0.1mol、0.2mol、0.1mol，总的物质的量为3.8mol，则该温度下主反应的平衡常数。 19．(14分)化合物H是科学家正在研制的一种新药物，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： (1)化合物A的分子式为 ，分子中最多有 个原子在同一个平面。 (2)化合物B的官能团名称为 。 (3)写出化合物G的结构简式为 。 (4)反应⑤的化学方程式为 。 (5)①和⑦反应类型分别是 、 。 (6)化合物I是D的同分异构体，满足下列条件的I有 种(不考虑立体异构)。 ⅰ.1mol I与足量溶液反应最多产生标况下气体44.8L ⅱ.苯环上有三个取代基，2个氯原子直接连在苯环上相邻位置 (7)某药物中间的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中N、Z的结构简式分别为 、 。 →MN→Z→ 【答案】(1)C8H8Cl2 (1分) 14 (1分) (2)羧基、碳氯键 (2分) (3) (2分) (4)+O2+2H2O (2分) (5)氧化反应 (1分) 取代反应 (1分) (6)6 (2分) (7)N： (1分) Z： (1分) 【分析】(A)发生氧化反应生成(B)，在加热条件下分子内脱水生成(C)，在酸性条件下与甲醇反应生成(D)，在LiAlH4作用下生成(E)，发生氧化反应生成(F)，发生如信息所示的反应转化为(G)，在酸性条件下和ROH反应生成(H)。 【解析】(1)化合物A的结构简式为，其分子式为；根据苯的平面正六边形结构可知，苯分子中12个原子共平面，即分子中8个碳原子和两个Cl原子共平面，根据甲烷的四面体结构可知，甲基上最多还有一个H在苯环所决定的平面上，所以该分子中最多有12+2=14个原子在同一平面； (2)化合物B的结构简式为，其官能团名称为羧基、碳氯键； (3)已知：，则在H2O2作用下发生如信息所示的反应转化为的G的结构简式为； (4)反应⑤为的羟基发生氧化反应转化为醛基生成，其化学方程式为+O2+2H2O； (5)①反应是发生氧化反应生成(B)，其反应类型是氧化反应，⑦反应是在酸性条件下和ROH反应生成(H)，对比两者的结构简式可知，相当于R取代了羟基的H，所以反应的类型取代反应； (6)D的结构简式为，满足条件的同分异构体I中有2个羧基，苯环上有2个相邻的Cl原子，还有两个饱和碳原子，但2个羧基和2个饱和碳原子形成一个整体侧链，分别为去标记1或2的碳原子上的1个H原子得到的基团：、，即侧链有3种，而这三种侧链在苯环上分别都有两种不同的位置，，所以符合要求的同分异构体共有2×3=6种； （7）中羟基先氧化为醛基生成M，然后M的醛基氧化为羧基，生成，接着分子内脱水生成，最后转化为，即其中N、Z的结构简式分别为、。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [ × ] [ √ ] [ ／ ] 1 ．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2 ．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3 ．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16 ．（ 13 分） （ 1 ） ① ② （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 14 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 18 ． （ 1 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 19 ．（ 1 4 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） __________________ _________________ （ 6 ） __________________ （ 7 ） ______________________ __________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$