江西省多所学校2025届高三上学期第一次大联考化学试题

2025 届新高三第一次大联考 高三化学试卷 试卷共 8页，18小题，满分 100分。考试用时 75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上 无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H—1 Li——7 C——12 O——16 Na—23 La——139 Ta——181 一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 最符合题目要求的。 1.2024年 7月第 33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。下列属于有机高分子材料的是 A.奥林匹克烯(五环标志)——C₁₉H₁₂ B.举重运动员使用的“镁粉”——碳酸镁 C.篮球和排球运动鞋底——顺丁橡胶 D.跳高运动员使用的撑杆一碳纤维 2.关于反应퐻퐶+퐻₂₂ =퐻퐶+₂ ↑+퐻₂,下列叙述正确的是 A. HClO的电子式为 B.H₂O₂分子间的范德华力弱于氢键 C. H₂O的空间结构和 VSEPR模型相同 D. HCl和 O₂分子都是非极性分子 3.选择下列装置利用稀硫酸和硫化亚铁(块状，难溶于水)制备퐻₂�,可以控制反应发生和停止(随 制随停)的是 高三·化学第 1页(共 8页) 4.工业上，常用푁₂퐶₃溶液吸收硝酸厂排放废气中的 NO 和푁₂,实现资源回收和利用， 其反应为 푁+푁₂ + 2푁₂퐶₃+퐻₂ = 2푁퐻퐶₃ + 2푁푁₂。设 NA 为 阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.11.2 L NO完全反应时转移电子数为 0.5푁� �. 1�0.1푚� ⋅ �⁻¹푁₂퐶₃溶液含퐶32−数为 0.1푁� 퐶. 42푔푁퐻퐶₃固体中含阳离子数为 NA �. 0.1푚�¹⁵푁₂含中子数为 2.4NA 5.以下实验目的对应的实验方案最合适的是 选项 实验方案 实验目的 A 向 CuSO₄溶液中加入金属钠 比较 Cu和 Na的还原能力 B 向酚酞溶液中滴加 CH₃COONa溶液 证明 CH₃COONa在水中能发生水解反应 C 分别向浓硝酸和稀硝酸中加入铜粉 探究浓度对反应速率的影响 D 加热 1-溴丁烷和 NaOH 乙醇溶液的混 合物,将气体通入酸性重铬酸钾溶液中 验证 1-溴丁烷发生消去反应生成 1-丁烯 6.一种高容量、高效率的全固态钠空气电池，无须特殊设备就能可逆地利用钠(Na)和空气，如图 所示。 下列叙述错误的是 A.放电时将化学能主要转化为电能 B.充入空气的一极发生还原反应 C.放电时，钠离子向负极迁移 D.46g钠完全反应时转移 2mol电子 7.前四周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，实验室常用配合物�₃� 푋 ₆ 检验 W的一种离子。X的一种单质是自然界最硬的物质，基态 Y原子的 L层有 3个未成对电子， 基态�³⁺的 3d轨道达到半充满稳定结构。下列说法正确的是 A.原子半径:Y>X B.第一电离能:Z>W C.简单氢化物的沸点：X>Y �. 1푚� � 푋 ₆ ³⁻含 12 mol σ键 高三·化学第 2页(共 8页) 8.Dissectol A是从几种开花植物中分离出来的重排萜烯苷，具有抗菌、消炎功效，结构简式如图。 下列有关该物质的叙述错误的是 A.分子中所有碳原子可能共平面 B.没有顺、反结构 C.遇 FeCl₃溶液不能发生显色反应 D.存在芳香族同分异构体 9.向 0.1푚� ⋅ �⁻¹퐹푒�₄溶液中通入或滴加物质 X，下列离子方程式错误的是 选项 物质 X 现象 离子方程式 A 氯气 溶液变为棕黄色 2Fe²⁺ +Cl₂===2Fe³⁺ +2Cl⁻ B 碳酸氢钠溶液 产生沉淀、有气泡冒出 Fe²⁺+2HCO₃⁻══FeCO₃↓+CO₂↑+H₂ O C 氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 Fe²⁺+2OH⁻=== Fe(OH)₂↓ D 硫化钠溶液 产生黑色沉淀 Fe²⁺+S²⁻====FeS↓ 10.CO₂回收和利用有助于“碳中和”。科学家开发催化剂实现 CO₂固定，如图所示(R为氢或烃基)。 下列叙述正确的是 A.若 R为氢，则乙的分子式为(퐶₃퐻₆₃ B.若 R为甲基，则甲、乙、丙分子都含 1个手性碳原子 C.丙是一种能自然降解的绿色有机高分子材料 D.甲和(퐶₂在催化剂作用下发生取代反应合成乙 1 1 . 2 9 8 K 时用萃取剂 H A 萃取水溶液中铍离子的可逆反应为 �푒²⁺ + 4퐻� = �푒�₂ 퐻� ₂ 1 + 2퐻⁺ ,实验测得某离子浓度变化如图所示( (�₁ < �₂ < �₃)。下列叙 述错误的是 A. a点时, �正 > �逆 B.正反应速率:b>c C.c点时降低溶液 pH，萃取平衡常数保持不变 D. ac段速率 � �푒2+ = �3−�1 3 푚� ⋅ �−1 ⋅min−1 12.莫桑德于 1839年在含有杂质的硝酸铈中发现了镧(La)，镧主要用于制造特种合金精密光学玻璃、 高折射光学纤维板等。La晶胞为最密面心立方，如图所示。 已知：La晶胞的晶胞参数为 nm，NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A.6个 La与 La最近且等距离 B. La原子半径 � � = 2 4 �푚 C.N的分数坐标为 1 4 1 4 1 4 D. La晶体密度 � = 5.56×10 32 3×푁� 푔 ⋅ �푚−3 13.白色固体样品 X，可能含푁₂�₂₃,푁₂�,푁₂�₃,퐾퐻,푁₂퐶₃和 �퐶₃ 之中一种或两种。在三个烧杯中各加入适量 X，进行如下实验(必要时微热，使之充分反应)，实 验记录如下： 编号 操作 现象 I 做焰色试验 焰色呈黄色 Ⅱ 加入蒸馏水 固体全部溶解,得到透明溶液 Ⅲ 加入稀硫酸 产生浅黄色沉淀和刺激性气味 气体 依据实验现象，下列说法错误的是 A. X可能是푁₂�₂₃ B. X可能是 Na₂S和푁₂�₃ C. X不可能含 KOH和�퐶₃ D. X可能是푁₂�₂₃和푁₂퐶₃ 14.常温下,5种( 0.1푚� ⋅ �⁻¹的盐溶液 pH如图所示。 下列叙述正确的是 A.常温下,퐾1 퐻2퐶3 的数量级为 10⁻⁶ B.等体积的퐶퐻₃퐶푁溶液和 NaClO溶液,(퐶퐻₃퐶푁溶液中的总离子数目更多 퐶.퐶퐻₃퐶푁퐻₄溶液中 � 푁퐻4+ = � 퐶퐻3퐶− = 0.1푚� ⋅ �−1 �.푁퐻�₃溶液中存在： � 푁+ > � 퐻�3− > � 퐻+ > � 퐻2�3 > � �32− 二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。 15.(14分)某小组拟探究液氨与钠反应。 【资料】 ①氨的熔点是-77.70℃，沸点是-33.35℃。碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子[e (NH₃) ]⁻;②-70℃时,1000 g NH₃溶解 11.29 mol Na,先形成蓝色溶液并缓慢发生置换 反应，产物之一是氨基化钠(NaNH₂)；③氨基化钠有潮解性，遇水激烈反应。 【装置】 回答下列问题： (1)橡胶管 L的作用是 。 (2)A装置中生石灰可以用 替代。 (3)C、E装置依次选择药品为 (填字母)。 a.五氧化二磷、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.五氧化二磷、无水氯化钙 d.碱石灰、五氧化二磷 高三·化学第 5页(共 8页) 4 푒 푁퐻₃ ⁻具有 (填“强氧化性”“强还原性”或“氧化性和还原性”)；其中 푁퐻₃形成聚合氨分子((NH₃) 的原因是 。 (5)写出钠和液氨发生置换反应的化学方程式： 。 (6)设计实验证明产生气体中含有 H₂： 。 16.(14分)钼酸锂( �푖�₃ 是一种功能材料。一种以钼渣(主要成分是�₂₃ ⋅ 퐹푒, 含少量杂质油脂和�₂₃等)为原料制备钼酸锂的流程如下： 已知： +5 价 Ta具有氧化性；常温下，퐾 � 퐻 ₃ = 1.0 × 10⁻³³。 请回答下列问题： (1)勻钒位于同族，则则位于元素周期表 区。“焙烧”在沸腾炉中进行，常采用“逆流操作”， 即在沸腾炉中上部填入固体原料，在下部通入空气，这样操作的目的是 。 (2)列举固体 1的一种用途： ；灼烧固体 2得到新的固体，则新固体的化学 式为 。 (3)“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为 。 (4)“沉钼”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应，反应过程中 1푚�푁�₃得到 2mol电子生成 Ta³⁺,写出该副反应的离子方程式： 。气体 Y可用 于 阶段循环利用。 (5)“沉铝”中, � �³⁺ ≤ 1.0 × 10⁻⁵푚� ⋅ �⁻¹表明已完全沉淀。为了使� 퐻 ₃完全 沉淀，pH至少为 (保留 2位有效数字)。 ( 6 )质量为 m t 的含 T a 废渣中 T a 的质量分数为 ω，按上述流程制备得到 푘푔�푖�₃,�푖�₃的产率为 %。 17.(15分)北京大学吴凯教授团队和复旦大学刘智攀教授团队利用 Pd(100)和 AuPd合金实 现了低碳α-烯烃(乙烯、丙烯和 1-丁烯)选择性断键产乙炔。有关反应如下： 푖 퐶₂퐻₄ 푔 ⇌ 퐶₂퐻₂ 푔 +퐻₂ 푔 훥퐻₁; 푖푖 퐶₃퐻₆ 푔 ⇌ 퐶₂퐻₂ 푔 +퐶퐻₄ 푔 훥퐻₂ 푖 푖 퐶4퐻8 푔 1−丁稀 ⇌ 퐶2퐻2 푔 +퐶2퐻6 푔 훥퐻3。 反应 i、ii、iii的反应势垒(活化能)分别为 0.71 eV、1.27 eV和 1.34 eV。 回答下列问题： (1)根据势垒判断,分解温度最高的是 反应(填“i”“ii”或“iii”)。 ( 2 )已知 : 퐶₂퐻₄ 푔 ⋅ 퐶₂퐻₂ 푔 、퐻₂ 푔 的燃烧热 (△ H )依次为 −1411푘 ⋅ 푚�⁻¹、− 1299.6푘 ⋅ 푚�⁻¹ −285.8푘 ⋅푚�⁻¹, 由 此 推 知 ， △퐻₁= 푘 ⋅ 푚�⁻¹。 (3)在恒容密闭容器中充入丙烯，发生反应 ii。下列叙述正确的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化时达到平衡状态 B.平衡时加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率 C.若升温使平衡常数增大，则正反应在较高温度下自发进行 D.平衡后，充入少量惰性气体，平衡正向移动 (4)在密闭容器中充入乙烯发生反应 i，测得乙烯平衡转化率与温度、压强关系如图 1所示。 ①X代表 (填“温度”或“压强”)，判断依据是 。 ②比较 Y大小，1 ¯ 2(填“>”“<”或“=”)。 ( 5 )保持总压强为 1 0 0 k P a，一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入 1푚�퐶₄퐻₈(푔, 1−丁 烯 ) ， 除 发 生 反 应 i i i 外 ， 还 发 生 副 反 应 ： 퐶₄퐻₈ 푔 1−丁烯 ⇌ 퐶₃퐻₄ 푔 +퐶퐻₄ 푔 。经过 a min时恰好达到平衡，测 得平衡体系中部分物质的物质的量如图 2所示。 0~a min内퐶₄퐻₈(푔, 1−丁烯)压强变化率为 kPa⋅min⁻¹(用含 的代数式表示)； 该温度下反应 iii的平衡常数퐾�为 kPa(结果保留 1位小数)。提示：用分压计算的 平衡常数为压强平衡常数 퐾� ,分压=总压×物质的量分数。 高三·化学第 7页(共 8页) 18.(15分)咖啡酸钠是一种抗肿瘤药物，它对恶性肿瘤细胞增殖具有抑制作用。以苯为原料合成 咖啡酸钠的一种流程如下： 已知： 回答下列问题： (1)B的名称是 ；J中含氧官能团有 (填名称)。 (2)D→E中试剂、条件是 ;F→G的反应类型是 。 (3)试剂 X可能是 (填字母)。 a. Na b. NaOH �.푁퐻퐶₃ �.푁₂퐶₃ J具有抗氧化性，其原因是 。 (4)写出 E→F的化学方程式: 。 (5)G的酸化产物的芳香族同分异构体中，1mol有机物最多能消耗 2mol NaOH，则符合上 述条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有 4组峰 的结构简式： 。 高三·化学第 8页(共 8页) 书 !" ! #$ ! % "! & " ' # & # $%$# ()!"%*+,-. !"#$%&'( "&$ /0 %' $ 12 %' "( ) "$ 34567 &* 89:;<= ' >?@34ABC &+ 89:;<= ' DEFGHIJ6KDL ,"& - , MENO & 34PB!67QR &' 8:;<= ' >ST34ABQR &. 89:;<= ( $&$ /0 %+ $ 12 %)'/0 67UVWX ) YWX & Z[\7L] ) ! ! 0 ! ! ! ! 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