精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2024-2025学年高三下学期二模化学试题

平罗中学2024—2025学年度第二学期第二次模拟试题 高三化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、S-32、Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是 A. 衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料 B. 加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素 C. 建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物 D. 用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲醛中π键的电子云轮廓图： B. SO3的VSEPR模型： C. CaO2的电子式： D. 反-2-丁烯的键线式： 3. 安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是 A. 钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗 C. 实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 D. 被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒 4. 下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B. G的水溶液能导电，所以G是电解质 C. 将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D. 不同量的G通入溶液，产物相同 5. 将一定量的丙烯投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经测得转化率如图所示(下两曲线相交，)。下列说法错误的是 A. 下，催化剂活性：催化剂1<催化剂2 B. 在催化剂2的条件下，反应速率： C. 体系中的物质的量： D. 催化剂2条件下，b点反应未达到化学平衡状态 6. 下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是 性质 原因解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B AlF3(1040℃)熔点远高于AlCl3(178℃升华) AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，两者的晶体类型不同 C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基 D 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A. 可用于制备乙烯并探究其性质 B. 用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量 C. 关闭a、打开b，检查装置气密性 D. 析出深蓝色晶体 8. 一种无机纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，其组成元素均位于前四周期。X原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y原子的M层未成对电子数为4，X与W属于同周期，X、Y、Z不属于同周期。W和Z的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是 A. 该盐可捕获形成难溶的物质 B. 简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. Z和W可以形成只含离子键的化合物 9. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 氯化银中滴加过量氨水： B. 用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C. 纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D. 将少量气体通入NaClO溶液中： 10. 在45℃、碱性条件下，Ag作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图1所示，将纳米Ag颗粒负载在表面可防止纳米Ag团聚；其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图2所示。 已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应生成甲酸盐和甲醇。下列说法错误的是 A. 图1过程中涉及了极性键和非极性键的形成 B. 在NaOH溶液中，甲醛可发生反应： C. 若用DCDO代替HCHO，则得到的产物为HD单质 D. 时，产生的速率减缓的唯一原因是甲醛发生了副反应 11. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1的化学式可表示为 B. 晶胞2中与的最短距离为 C. 充电前后与距离最近的金属原子数目相同 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 12. 邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，广泛存在于植物中，邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是 A. 邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面 B. 黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式 C. 上述转化过程属于氧化反应 D. 1mol邻羟基查尔酮最多能与7molH2反应 13. 习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许通过)，下列说法正确的是 A. 工作一段时间后，M电极室中溶液的pH增大 B. N极上的电极反应式为 C. 若有2mol电子转移，则理论上正极区会转化气体 D. 通过交换膜从M极移向N极 14. 常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，-lgX[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B. C. pH=4.54时，溶液中 D. pH=7时，溶液中 二、非选择题(共58分) 15. 硫酸亚铁铵晶体[]又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下： Ⅰ．废铁屑的净化 将2.0g废铁屑放入锥形瓶中，加入溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。 Ⅱ．的制备 往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量溶液，烧杯中加入过量溶液。加热使铁屑与反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。 Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备 向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，调节溶液的pH为1～2.经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。 Ⅳ．产品纯度测定 溶液配制：称取m g产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000 标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗标准溶液V mL。已知： ①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。 ②的相对分子质量为392. 回答下列问题； （1）步骤Ⅰ中加入溶液的目的是___________。 （2）下列情况适合倾析法的有___________(填字母，下同)。 A．沉淀呈絮状 B．沉淀的颗粒较大 C．沉淀容易沉降 （3）步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有___________，烧杯中发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的是___________；制得的晶体需要用___________洗涤。 A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．无水乙醇 （5）步骤Ⅳ中： ①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是___________。 A．用量筒量取25.00mL硫酸亚铁铵溶液 B．溶液置于酸式滴定管中 C．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 ②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为___________(用含m、V的代数式表示)。 16. 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨： 已知： ①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐； ②是一种难溶于水的酸； ③的、。 回答下列问题： （1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为___________(填元素符号)。 （2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：___________。 （3）“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH=___________。 （4）由流程可得结合质子的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）“系列操作”包括①___________(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②___________；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为___________(填标号)。 （6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为___________。 17. 乙醇胺(，简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧乙烷氨解法制备。环氧乙烷(，简称EO)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，EO常用以含氮气的乙烯氧化法制备。涉及主要反应为： 主反应： 副反应： （1）已知：EO(g) + O2(g) ⇌2CO2(g) + 2H2O(g) -1134，则_______。 （2）在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需_______体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为_______。 （3）以为催化剂合成反应机理如下： 反应Ⅰ：  慢 反应Ⅱ：  快 反应Ⅲ：  快 ①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有_______。 A．恒容条件下，通入惰性气体   B．升高温度    C．增大浓度    D．增大浓度 ②加入1，2—二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。 1，2—二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为_______。 （4）MEA溶液吸收的反应可表示为。在T℃的刚性恒容密闭容器中，用的MEA溶液吸收起始总压为pθ的合成氨原料气(含体积分数分别为20%的、60%的、20%的)，充分吸收达到平衡状态时，MEA的浓度降低为，二氧化碳的吸收率为60%。若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数_______。(标准平衡常数可以表示平衡时各物质的相对浓度和相对分压关系：如反应的，其中为标准大气压，、分别为气体的分压。) 18. 春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)： 回答下列问题： （1）B所含官能团名称为_______。 （2）H的系统命名为_______，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_______。 （3）J→K的反应类型为_______。 （4）由E和K生成L的化学方程式为_______(不必写出反应条件)。 （5）H生成I时，的作用为_______。 （6）写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：_______。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④存在，且直接与苯环相连 （7）环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下： 其中，M到N为加成反应，请写出具有一定对称性的N的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2024—2025学年度第二学期第二次模拟试题 高三化学 满分：100分 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、N-14、S-32、Fe-56 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是 A. 衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料 B. 加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素 C. 建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物 D. 用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．衣料中的涤纶属于合成有机高分子材料，蚕丝是天然的高分子化合物，A错误； B．加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素，分别是I和Fe，B正确； C．建筑高楼大厦时用到的钢是合金，属于混合物，C错误； D．液化石油气燃烧仍会产生CO2、CO及氮氧化物等污染物，无法完全避免空气污染，D错误； 答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 甲醛中π键的电子云轮廓图： B. SO3的VSEPR模型： C. CaO2的电子式： D. 反-2-丁烯的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醛中心原子为C，C上不含孤对电子，形成1个碳氧双键、2个C−H键，为平面结构，则C的杂化类型为sp2杂化；甲醛中π键为碳原子的未参与杂化的p轨道与氧原子的p轨道肩并肩重叠而成，A正确； B．SO3中S原子的孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，其VSEPR模型为平面三角形，B错误； C．过氧化钙(CaO2)含有钙离子和过氧根离子，其电子式：，C错误； D．顺-2-丁烯中两个甲基在双键的同一侧，为顺-2-丁烯，反-2-丁烯中两个甲基在双键的两侧：，D错误； 答案选A。 3. 安全是化学实验重要组成部分。下列实验事故处理方法正确的是 A. 钠、钙等金属着火时，立即用泡沫灭火器扑灭 B. 不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用大量热水冲洗 C. 实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 D. 被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钙等金属着火时，不能用泡沫灭火器扑灭。因为钠、钙等金属会与水反应生成氢气，产物过氧化钠能与CO2反应释放氧气，且高温下钠还能与二氧化碳反应，应用沙子等覆盖灭火，A错误； B．不慎将苯酚沾到皮肤上，不能用大量热水冲洗，热水会烫伤皮肤，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，B错误； C．过氧乙酸是有机过氧化物，应贴相应标识；但过碳酸钠不属于有机过氧化物，不能贴该标识，C错误； D．被玻璃割伤时，先取出伤口中的玻璃，防止进一步损伤，再用消毒棉将伤口清理干净，涂以碘酒消毒，D正确； 故选D。 4. 下列含某相同元素物质在一定条件下的转化关系如图。常温下，E、G为气体，其中G能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A. E、F、G、H、Q所含同种元素化合价依次升高 B. G的水溶液能导电，所以G是电解质 C. 将E通入溶液，可实现弱酸制强酸 D. 不同量的G通入溶液，产物相同 【答案】C 【解析】 【分析】气体G能使品红溶液褪色，且G可由E与、F与反应得到，则G是，是，是，是，是S。 【详解】A．和中S的化合价相同，A错误； B．溶于水生成，是电解质，但是非电解质，B错误； C．将通入硫酸铜溶液，发生反应，C正确； D．将少量通入溶液生成，过量通入则生成，D错误； 故选C。 5. 将一定量的丙烯投入恒容密闭容器中，分别在不同的温度和催化剂下进行反应，保持其他初始实验条件不变，经测得转化率如图所示(下两曲线相交，)。下列说法错误的是 A. 下，催化剂活性：催化剂1<催化剂2 B. 在催化剂2的条件下，反应速率： C. 体系中的物质的量： D. 催化剂2条件下，b点反应未达到化学平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．下，相同时间，催化剂1作用下，转化率更大，说明反应速率更快，催化剂活性：催化剂1＞催化剂2，A错误； B．在催化剂2的条件下，相同时间c点转化率更大，反应速率：，B正确； C．c点转化率更大，生成的更多，体系中的物质的量：，C正确； D．该反应正反应方向放热，升高温度，的平衡转化率减小，b点转化率还低于c点，说明b点反应未达到化学平衡状态，D正确； 故选A。 6. 下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是 性质 原因解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子核外电子的能量是量子化的 B AlF3(1040℃)熔点远高于AlCl3(178℃升华) AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，两者的晶体类型不同 C 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯基的推电子效应强于甲基 D 离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发 离子键强于分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核外电子的能量是量子化的，电子跃迁时吸收或释放特定能量的光子，所以原子光谱是不连续的线状谱线，匹配正确，A正确； B．一般来说，离子晶体中离子键作用力强，熔沸点较高；分子晶体中分子间作用力较弱，熔沸点较低，AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，导致AlF3熔点远高于AlCl3，匹配正确，B正确； C．苯甲酸的酸性强于乙酸，是因为苯基的吸电子效应使得羧基中羟基的极性增强，更易电离出氢离子，而不是苯基推电子效应强于甲基，匹配不正确，C错误； D．离子液体中离子键作用力强，传统有机溶剂分子间是较弱的分子间作用力，所以离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，匹配正确，D正确； 故选C。 7. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A. 可用于制备乙烯并探究其性质 B. 用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量 C. 关闭a、打开b，检查装置气密性 D. 析出深蓝色晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙烯需要乙醇在浓硫酸、条件下反应 ，图中装置温度计没有进入溶液中，无法控制反应温度，无法准确制备乙烯，所以不能达到探究乙烯性质的目的，A错误； B．酸性条件下，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被氧化，会干扰含量的测定，B错误； C．关闭a、打开b，该装置为恒压装置，无法通过这种操作检查装置气密性，C错误； D．在乙醇中的溶解度比在水中小，向溶液中加入乙醇，可降低其溶解度，从而析出深蓝色晶体，D正确； 综上，答案是D。 8. 一种无机纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，其组成元素均位于前四周期。X原子的外层电子数是其内层电子数的2倍，Y原子的M层未成对电子数为4，X与W属于同周期，X、Y、Z不属于同周期。W和Z的第一电离能都大于左右相邻元素。下列叙述正确的是 A. 该盐可捕获形成难溶的物质 B. 简单氢化物的键角： C. 最高价氧化物对应水化物的碱性： D. Z和W可以形成只含离子键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W、X 、Y、Z均位于前四周期，X的外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，X与W属于同周期，X、Y、Z不属于同周期，则W和Z分别为N和Mg；Y的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其基态原子价电子排布式为3d64s2，Y为Fe元素。 【详解】A．该盐为，该盐可捕获形成难溶的物质，A不符合题意； B．W、X的简单氢化物分别是氨气和甲烷，甲烷中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化、空间构型为正四面体形；氨气中中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则甲烷的键角更大，B不符合题意； C．氢氧化镁属于中强碱，碱性强于氢氧化铁，C不符合题意； D．Z和W可以形成只含离子键的化合物氮化镁，D符合题意； 故选D。 9. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 氯化银中滴加过量氨水： B. 用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C. 纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D. 将少量气体通入NaClO溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：，A错误； B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确； C．纯碱溶液将水垢中CaSO4的转化为溶于酸的CaCO3，反应方程式为：，C错误； D．将少量气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误； 答案选B。 10. 在45℃、碱性条件下，Ag作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图1所示，将纳米Ag颗粒负载在表面可防止纳米Ag团聚；其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图2所示。 已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应生成甲酸盐和甲醇。下列说法错误的是 A. 图1过程中涉及了极性键和非极性键的形成 B. 在NaOH溶液中，甲醛可发生反应： C. 若用DCDO代替HCHO，则得到的产物为HD单质 D. 时，产生的速率减缓的唯一原因是甲醛发生了副反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图 1 反应机理看，生成H−H非极性键，同时生成C=O等极性键，涉及了极性键和非极性键的形成，A正确； B．已知甲醛在碱性条件下会发生副反应生成甲酸盐和甲醇，2HCHO+NaOH→HCOONa+CH3OH符合甲醛在碱性条件下的副反应情况 ，B正确； C．若用DCDO代替HCHO，反应过程中D原子会参与反应，最终会得到HD单质 ，C正确； D．当c(NaOH)>1md·L-1时，NaOH 溶解载体A12O3，使纳米 Ag颗粒发生团聚，催化活性下降，导致产生 H2的速率减缓，D错误； 故选D。 11. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 结构1的化学式可表示为 B. 晶胞2中与的最短距离为 C. 充电前后与距离最近的金属原子数目相同 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由均摊法得，结构1中含有Co的数目为4+4×=4.5，含有S的数目为1+12×=4，Co与S的原子个数比为9：8，因此结构1的化学式为Co9S8，A错误； B．由图可知，晶胞2中与的最短距离为晶胞边长的，晶胞边长为a，即与的最短距离为，B错误； C．结构1中，与S最近的Co是4个，晶胞2中与S最近的Li有8个，C错误； D．当2个晶胞2放在一起时，截取第1个晶胞的右一半和第2个晶胞的左一半合并后就是晶胞3；根据晶胞2的结构可知，S的个数为1+12×=4，Li的个数为8，则晶胞2表示的化学式为Li2S，在晶胞3中，S的个数为8×+6×=4，Li的个数为8，则晶胞3表示的化学式为Li2S，晶胞2和晶胞3表示同一晶体，D正确； 故选D。 12. 邻羟基查尔酮、黄酮醇属于黄酮类物质，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，广泛存在于植物中，邻羟基查尔酮可转化为黄酮醇，如图所示。下列说法不正确的是 A. 邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面 B. 黄酮醇中碳原子只有1种杂化方式 C. 上述转化过程属于氧化反应 D. 1mol邻羟基查尔酮最多能与7molH2反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个苯环、碳碳双键、碳氧双键各自确定一个平面，单键可以旋转，和苯环直接相连的原子在苯环确定的平面上，则邻羟基查尔酮分子中所有原子可能共平面，A正确； B．黄酮醇中碳原子都是sp2杂化，B正确； C．在有机反应中，“加氧去氢”属于氧化反应，对比反应前后的物质结构可知，上述转化过程属于氧化反应，C正确； D．两个苯环、碳碳双键、碳氧双键都可以和氢气加成，则1mol邻羟基查尔酮最多能与8molH2反应，D错误； 故选D。 13. 习近平总书记提出我国要在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(图中交换膜只允许通过)，下列说法正确的是 A. 工作一段时间后，M电极室中溶液的pH增大 B. N极上的电极反应式为 C. 若有2mol电子转移，则理论上正极区会转化气体 D. 通过交换膜从M极移向N极 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，M极在紫外光的作用下，H2O反应生成O2，O元素由-2价升高为0价，失电子，M为负极，电极反应式为，N为电池正极，电极反应式为，原电池中阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．M为电池的负极，在紫外光的作用下，水失去电子发生氧化反应生成，电极反应方程式为，M电极室中的溶液pH减小，A错误； B．N上的电极反应方程式为，B错误； C．未指明条件，不能用22.4L/mol直接计算，C错误； D．根据图示分析，通过交换膜从M极移向N极，D正确； 故选D。 14. 常温下，浓度均为的和HB混合溶液中，-lgX[X为、或]随pH变化关系如图所示。已知，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ表示随pH的变化关系 B. C. pH=4.54时，溶液中 D. pH=7时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】，，则，；同理，、，已知，结合斜率，则曲线Ⅰ表示随pH的变化关系、曲线Ⅱ表示随pH的变化关系、曲线Ⅲ表示随pH的变化关系； 【详解】A．由分析，曲线Ⅱ表示随pH的变化关系，A正确； B．由点（0，1.85），可知，，，B正确； C．pH=4.54时，，浓度均为的和HB混合溶液中由物料守恒：，则， C正确； D．当pH=0时，，则9.08=0，即=9.08，当pH=7时，=-27+9.08=-4.92，即=104.92， =-7+1.85=-5.15，即=105.15，则c(H2A)<c(A2-)<c(HA-)，D错误； 故选D。 二、非选择题(共58分) 15. 硫酸亚铁铵晶体[]又称摩尔盐，是一种重要的化工原料，可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下： Ⅰ．废铁屑的净化 将2.0g废铁屑放入锥形瓶中，加入溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。 Ⅱ．的制备 往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量溶液，烧杯中加入过量溶液。加热使铁屑与反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。 Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备 向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，调节溶液的pH为1～2.经蒸发皿加热至出现晶膜时停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。 Ⅳ．产品纯度测定 溶液配制：称取m g产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶中，加稀酸化，用0.1000 标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗标准溶液V mL。已知： ①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。 ②的相对分子质量为392. 回答下列问题； （1）步骤Ⅰ中加入溶液的目的是___________。 （2）下列情况适合倾析法的有___________(填字母，下同)。 A．沉淀呈絮状 B．沉淀的颗粒较大 C．沉淀容易沉降 （3）步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有___________，烧杯中发生反应的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅲ制取硫酸亚铁铵晶体的反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2，其目的是___________；制得的晶体需要用___________洗涤。 A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．无水乙醇 （5）步骤Ⅳ中： ①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是___________。 A．用量筒量取25.00mL硫酸亚铁铵溶液 B．溶液置于酸式滴定管中 C．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 ②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为___________(用含m、V的代数式表示)。 【答案】（1）去除铁屑表面的油污 （2）BC （3） ①. 玻璃棒、漏斗、烧杯 ②. （4） ①. 抑制亚铁离子水解 ②. C （5） ①. AC ②. 【解析】 【分析】废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)加入碳酸钠溶液洗掉表面油脂，然后用水洗掉沾在铁屑表面的碳酸钠，洗净后加入稀硫酸进行酸溶，铁溶解生成硫酸亚铁和氢气，FeS发生反应：，烧杯中加入过量溶液吸收气体生成沉淀，除掉硫元素，加热使铁屑与反应至不再冒气泡，趁热过滤后，滤液中加入适量的硫酸铵溶液，再经过加热浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥等一系列操作得到硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ]，据此分析解答。 【小问1详解】 废铁屑表面有油污，油污可以在碱性溶液中发生水解，碳酸钠溶液显碱性，故步骤Ⅰ中加入溶液的目的是去除铁屑表面的油污； 【小问2详解】 倾析法即所谓的倾倒法，需要沉淀颗粒较大，容易沉降到溶液底部，便于分离，故选BC；沉淀呈絮状，不利于倾倒，故不选A； 【小问3详解】 过滤使用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；烧杯中溶液与气体反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 溶液的pH在1～2，其目的是抑制亚铁离子水解；洗涤晶体过程中需要考虑晶体的溶解性，尽量减少晶体的溶解，已知硫酸亚铁铵，溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗涤，选C； 【小问5详解】 ①A．量筒精度为0.1mL，硫酸亚铁铵溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取硫酸亚铁铵溶液，A错误； B．溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中，B正确； C．锥形瓶内溶液变色后，且30s不变色，再记录滴定管液面刻度，C错误； 故选AC； ②酸性条件下高锰酸钾与亚铁离子发生氧化还原反应：MnO+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；n(MnO)=0.1000×V×10-3L=0.1V×10-3mol，由亚铁离子与高锰酸根反应的化学计量系数可知25.00mL所配溶液中n(Fe2+)=5n(MnO)=0.5V×10-3mol，100mL所配溶液含有n(Fe2+)=×0.5V×10-3mol=2V×10-3mol。样品中的质量分数为。 16. 钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿(主要成分为、，同时还含有少量Zn、Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨： 已知： ①“焙烧”后的固体产物中主要含有、、以及Zn、Co、Si的可溶性盐； ②是一种难溶于水的酸； ③的、。 回答下列问题： （1）Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为___________(填元素符号)。 （2）黑钨矿石粉碎“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：___________。 （3）“硫化”过程中，溶液中，此时溶液的pH=___________。 （4）由流程可得结合质子的能力：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）“系列操作”包括①___________(填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和②___________；从下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为___________(填标号)。 （6）焙烧晶体所得氧化物中W主要为＋6价，但有少量W为＋5价，故其氧化物有时写为，若x=0.02，则氧化物中＋6价与＋5价W的个数比为___________。 【答案】（1）Fe、Mn、Co （2） （3）9 （4）> （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 干燥 ③. BC （6）24∶1(或24) 【解析】 【分析】由题给流程可知，黑钨矿和碳酸钠混合物在空气中焙烧时，铁元素、锰元素转化为氧化铁、二氧化锰，钨元素、硅元素转化为钨酸钠、硅酸钠，向焙烧渣中加入水水浸、过滤得到氧化铁、二氧化锰和滤液；加入硫化钠和硫化氢气体，将、转化为难溶于水硫化物；调pH，将硅酸钠转化为，沉钨后，加入盐酸得到，再通过加入氨水等物质和一系列操作，得到目标产物。据此分析作答。 【小问1详解】 Fe、Mn、Co、Zn、Si中Si属于P区，Zn属于ds区，Fe、Mn、Co属于d区； 【小问2详解】 根据题意，黑钨矿石粉碎“焙烧”时，纯碱、氧气、反应生成、MnO2，方程式为：； 【小问3详解】 H++，Ka1==1.1×10-7，H++，Ka2==1.3×10-13，Ka1×Ka1=×=，则，，pH=9； 【小问4详解】 根据流程“调”，硅酸钠转化为，而并没有转化为沉淀，说明结合质子的能力，故答案为：>； 【小问5详解】 “系列操作”得到结晶水合物，则“系列操作”包括①蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和②干燥；对溶液进行蒸发浓缩时可以使用蒸发皿，干燥时可以使用干燥器，故答案为：蒸发浓缩；BC； 【小问6详解】 设中+6价W的个数为a，+5价W的个数为b，当x=0.02时，有a+b=1，，解得a=0.96，b=0.04，则氧化物中+6价与+5价W的个数比为24∶1，故答案为：24∶1(或24)。 17. 乙醇胺(，简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧乙烷氨解法制备。环氧乙烷(，简称EO)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，EO常用以含氮气的乙烯氧化法制备。涉及主要反应为： 主反应： 副反应： （1）已知：EO(g) + O2(g) ⇌2CO2(g) + 2H2O(g) -1134，则_______。 （2）在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需_______体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为_______。 （3）以为催化剂合成反应机理如下： 反应Ⅰ：  慢 反应Ⅱ：  快 反应Ⅲ：  快 ①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有_______。 A．恒容条件下，通入惰性气体   B．升高温度    C．增大浓度    D．增大浓度 ②加入1，2—二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。 1，2—二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为_______。 （4）MEA溶液吸收的反应可表示为。在T℃的刚性恒容密闭容器中，用的MEA溶液吸收起始总压为pθ的合成氨原料气(含体积分数分别为20%的、60%的、20%的)，充分吸收达到平衡状态时，MEA的浓度降低为，二氧化碳的吸收率为60%。若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数_______。(标准平衡常数可以表示平衡时各物质的相对浓度和相对分压关系：如反应的，其中为标准大气压，、分别为气体的分压。) 【答案】（1）-105 （2） ①. 减小 ②. EO浓度过高时易发生爆炸，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸 （3） ①. BD ②. 浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度抑制副反应(或反应Ⅲ)，增加主反应(或反应Ⅱ，或EO)选择性；其浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果(合理即可) （4） ①. 不变 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 主反应： 副反应： 反应①：EO(g) + O2(g) ⇌2CO2(g) + 2H2O(g) -1134； 主反应=副反应-反应①，根据盖斯定律，∆H1=∆H2-∆H3=-1239kJ·mol-1+1134kJ·mol-1=-105 kJ·mol-1； 【小问2详解】 在恒压体系中，减小氮气分压，相当于给反应体系增压，主反应的正反应气体分子数减小，故增压平衡正向移动，乙烯平衡转化率增大，故应减小体系中氮气分压；在实际生产中并非如此，因为EO浓度过高时易发生爆炸，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸； 【小问3详解】 ①A．恒容条件下，通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应速率，故A错误； B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增加，故B正确； C．反应Ⅱ、Ⅲ是快反应不是决速反应，增大C2H4的浓度，反应速率不会明显增大，故C错误； D．反应I是慢反应，决定反应速率，增大O2浓度，加快主反应速率，故D正确； 故答案为BD； ②1，2—二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为：浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度抑制副反应(或反应Ⅲ)，增加主反应(或反应Ⅱ)选择性，EO产率增加；其浓度较高时，会使Ag催化剂转化为氯化银，催化剂的量减少，催化循环受阻，降低催化效果，EO产率降低。 【小问4详解】 若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，只与温度有关，故不变； 在T℃时的刚性密闭容器中用20L2.4mol/L的MEA溶液吸收总压为p0kPa的合成氨原料气(含体积分数分别为25%的N2、55%的H2、20%的CO2)充分吸收后，MDEA的浓度降低为2.0mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，则三段式分析为： ，起始时合成氨原料气体中：CO2为8mol÷60%=13.333mol，则N2为，H2为，故平衡时混合气体的压强为：p=，故平衡时CO2的分压为p(CO2)=：，故忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数为：。 18. 春天是过敏性鼻炎高发期，甲磺司特(M)是一种在临床上治疗过敏性鼻炎的药物。M的一种合成路线如图所示(部分试剂和反应条件略)： 回答下列问题： （1）B所含官能团名称为_______。 （2）H的系统命名为_______，G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为_______。 （3）J→K的反应类型为_______。 （4）由E和K生成L的化学方程式为_______(不必写出反应条件)。 （5）H生成I时，的作用为_______。 （6）写出所有符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：_______。 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为 ②能发生水解反应 ③能发生银镜反应 ④存在，且直接与苯环相连 （7）环氧氯丙烷()是一种用途较为广泛的基本有机化工原料，是合成甘油的中间体，也是合成环氧树脂、氯醇橡胶等产品的主要原料。其一种工业合成路线如下： 其中，M到N为加成反应，请写出具有一定对称性的N的结构简式：_______。 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2） ①. 4-硝基苯酚 ②. H分子中存在羟基，能形成分子间氢键 （3）还原反应 （4） （5）吸收生成的氯化氢，提高转化效率 （6）、 （7） 【解析】 【分析】由流程图可知，A与甲醇发生酯化反应生成B，则A的结构简式为；B与发生加成反应生成C；C在碱性条件下发生酯的水解反应，酸化后生成D，则D的结构简式为；D与发生取代反应生成E；由F的分子式可知，F的结构简式为；F发生硝化反应生成G，结合I结构简式知G的结构简式为；G在一定条件下发生水解反应生成H，H的结构简式为；H与发生取代反应生成I；I与乙醇钠发生反应生成J；J发生硝基的还原生成K，K的结构简式为；K与E发生取代反应生成L；L与反应生成M。 【小问1详解】 B所含官能团名称为碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 的系统命名为4-硝基苯酚；由分析可知，G的结构简式为，H的结构简式为，H分子中存在羟基，能形成分子间氢键，G分子不能形成分子间氢键，分子间氢键会使物质的熔、沸点显著升高； 【小问3详解】 根据分析知，J发生硝基的还原生成K，即还原反应； 【小问4详解】 E和K生成L的化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，H转化为I的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，反应时加入的碳酸钾可以吸收反应生成的氯化氢，使平衡向正反应方向移动，提高转化效率，故答案为：吸收生成的氯化氢，提高转化效率； 【小问6详解】 ①核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积之比为，说明是对称结构；②能发生水解反应，③能发生银镜反应，说明含有甲酸某酯结构；④存在，且直接与苯环相连；则符合条件的同分异构体有：、； 【小问7详解】 根据信息，因为M到N为加成反应，则M中含有碳碳双键，M为，N具有一定对称性，则N的结构简式：，N中氯原子和羟基发生成环的消去反应生成环氧氯丙烷。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $