精品解析：山东省泰安市2024-2025学年高三上学期期末考试化学试题

试卷类型：A 高三年级考试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 泰山黄精中含有多种营养成分，包括糖类、氨基酸、铁等微量元素等。其中黄精多糖具有重要药用价值，常采用水煮醇沉法提取，下列有关说法错误的是 A. 泰山黄精含有C、H、O、N、Fe等微量元素 B. 水煮时，黄精中的多糖等成分因温度升高溶解度增大而进入溶液 C. 加入乙醇后多糖沉淀，是因为乙醇改变了溶剂的极性，降低了多糖的溶解度 D. 黄精中的易被氧化成，所以黄精包装内应加脱氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．C、H、O、N是常量元素，而不是微量元素，A错误； B．常采用水煮醇沉法提取黄精，则说明水煮时温度升高，黄精中的多糖等成分因温度升高溶解度增大而进入溶液，B正确； C．乙醇为非极性溶剂，加入乙醇后，乙醇改变了溶剂的极性，降低了多糖的溶解度，使得多糖沉淀，C正确； D．黄精中的易被氧化成，所以黄精包装内应加脱氧剂，防止亚铁离子被氧化，D正确； 故选A。 2. 下列有机物的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 四氯化碳的电子式 C. 表示乙酸的球棍模型 D. ：表示正丁烷的结构简式 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构式是用一根短线表示一对共用电子对，乙烯分子中碳原子间是双键，其结构式应为，A错误； B．四氯化碳中C和Cl之间形成共价键，Cl原子最外层有7个电子，要满足8电子稳定结构，其电子式应为，B错误； C．模型中用小球表示原子，短棍表示化学键，符合乙酸的球棍模型表示形式，C正确； D．的结构简式表示的是异丁烷，正丁烷的结构简式为，D错误； 故选C。 3. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 还原性 制作燃料电池 C 二氧化硫 还原性 葡萄酒中护色、抗氧化 D 氢氟酸 酸性 雕刻玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸钠的氧化性使其能够破坏衣物中的色素分子，实现漂白作用，性质与用途对应正确；故A正确； B．氢气在燃料电池中失去电子，作还原剂，体现还原性，性质与用途对应正确，故B正确； C．二氧化硫的还原性使其能还原葡萄酒中的氧气，防止氧化变色，性质与用途对应正确，故C正确； D．这一过程是因为氟极强的得电子能力，电负性很高以及负离子半径过小的特点，使得氟硅之间的化学键比氧硅要强，从而迫使氧硅键断裂，生成了四氟化硅，用途与性质对应错误，故D错误； 故答案为：D。 4. 下列措施不是通过改变速率常数影响化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时，加入铂作催化剂 B. 合成氨工业中采取高压条件 C. 接触法制硫酸的沸腾炉中采取逆流操作 D. 高炉炼铁中采取高温条件 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化氧化氨制备硝酸时，加入铂作催化剂，可以降低反应活化能，通过改变速率常数加快反应速率，A不符合题意； B．合成氨工业中合成氨反应为可逆反应，采取高压条件，促进化学平衡正向移动且增大反应速率，由于压强增大气体的浓度增大，但速率常数与浓度无关，故不是通过改变速率常数影响化学反应速率，B符合题意； C．接触法制硫酸的沸腾炉中采取逆流操作，可以增大接触面积，通过改变速率常数加快反应速率，C不符合题意； D．高炉炼铁中采取高温条件，升温可以增大速率常数，加快化学反应速率，D不符合题意； 答案选B。 5. 下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：结晶得到固体 B. 乙：比较的氧化性强弱 C. 丙：实验室模拟侯氏制碱法 D. 丁：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解，不能蒸发结晶得到，且蒸发结晶时不能蒸干，故A错误； B．锥形瓶中高锰酸钾和浓盐酸反应放出黄绿色氯气，可知氧化性KMnO4>Cl2，氯气通入Na2S溶液中生成淡黄色S沉淀，证明氧化性Cl2>S，故B正确； C．制备NaHCO3时，为增大二氧化碳的溶解量，应先向食盐水中通入氨气，后通入二氧化碳，故C错误； D．滴定操作时，左手无名指和小手指向手心弯曲，轻轻地贴着出口管，用其余三指控制活塞的转动，且氢氧化钠溶液滴定盐酸时锥形瓶内应添加几滴指示剂，故D错误； 选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol硝基与所含电子数不相同 B. 标准状况下，11.2LHF含有个HF分子 C. 溶液中数目为 D. 总质量为3g的和HCHO混合物中含有碳原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝基的电子数为，1mol硝基含电子数为；的电子数为，1mol含电子数为，二者所含电子数相同，A错误； B．标准状况下，HF是液态，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量和分子数，B错误； C．溶液中会发生水解：，所以溶液中数目小于，C错误； D．的最简式为，HCHO的最简式也为，最简式的摩尔质量为30g/mol，总质量为3g的混合物中含 “” 的物质的量为，1个 “” 中含1个碳原子，所以含有碳原子数目为，D正确； 故选D。 7. 下图为铁的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述转化① B. 加热发生转化③，与HI反应发生④ C. 可通过与稀硝酸反应实现转化⑤，计量数之比为 D. 作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在氧气燃烧生成四氧化三铁，不能生成三氧化二铁，不能实现上述转化①，故A错误； B．氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，不能发生转化④，故B错误； C．氢氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O，则氢氧化亚铁与稀硝酸计量数之比为3：10，故C错误； D．高铁酸钾能与水中的细菌发生氧化还原反应生成铁离子，达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质聚沉而达到净水的作用，所以高铁酸钾作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水，故D正确； 故选D。 8. 醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是 A. 醋酸与醋酸中电离度之比小于 B. 向溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大 C. 常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度相同 D. 浓度均为的和溶液等体积混合后： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，浓度越高，电离度越小，0.2 mol/L醋酸的电离度小于0.1 mol/L醋酸，因此两者电离度之比小于1:1，A正确； B．稀释弱酸时，电离程度增大，电离产生的离子总物质的量增加，B正确； C．pH=4的溶液中，H+来自水解，水解促进水的电离，水电离出的H+浓度为1×10-4mol/L，而pH=4的溶液中，H+主要来自醋酸电离，抑制水的电离，水电离出的H+浓度仅为1×10-10mol/L，两者水的电离程度不同，C错误； D．浓度均为的和溶液等体积混合后，电荷守恒为 ，物料守恒为，联立两式可得 ，D正确； 故选C。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 具有弱氧化性 C. 最简单氢化物的热稳定性： D. ZY不能与盐酸溶液反应 【答案】B 【解析】 【分析】因为W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期且原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族，所以可推出W、X、Y在第二周期，分别为Be、C、O；Z为Mg，据此回答。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。W为Be，其离子，Y为O，其离子，Z为Mg，其离子，和电子层结构相同，核电荷数Mg> O，所以离子半径>，且、电子层数比多，所以简单离子半径应为Y>Z> W，A错误； B．为，中碳元素为+4价，处于最高价态，在与碳单质等反应时可表现弱氧化性，如 ，B正确； C．元素非金属性越强，其最简单氢化物热稳定性越强。同周期从左到右非金属性增强，非金属性O>C，即Y>X，所以最简单氢化物热稳定性Y>X，C错误； D．ZY为MgO，MgO属于碱性氧化物，能与盐酸溶液反应，化学方程式为，D错误； 故选B。 10. 甲烷-甲醇-碘甲烷热化学循环如图(图中各物质均为气态)所示。下列说法错误的是 A. 反应①的 B. ①②③④均发生氧化还原反应 C. 反应③在高温下能自发进行，则其 D. 上述热化学循环实现了水的分解 【答案】C 【解析】 【分析】甲烷-甲醇-碘甲烷热化学循环图中，反应①为CH4+H2O=CO+3H2，反应②为CO+2H2=CH3OH，反应③为4CH3OH+2I2=4CH3I+O2+2H2O，反应④为2CH3I+H2O=CH3OH+CH4+I2。 【详解】A．反应①为CH4+H2O=CO+3H2，，A正确； B．反应①②③④中，均有单质参加反应或有单质生成，均存在元素化合价的变化，均发生氧化还原反应，B正确； C．反应③为4CH3OH(g)+2I2(g)=4CH3I(g)+O2(g)+2H2O(g)，其∆S＞0，在高温下能自发进行，不能确定其∆H的正负，C错误； D．上述热化学循环的总反应为2H2O2H2↑+O2↑，实现了水的分解，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 酸性强弱： B 相同条件下，用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为11，溶液的pH约为9 酸性强弱： C 以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A．相同条件下，用pH试纸测得等浓度的CH3COONa和NaNO2溶液，测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，说明的水解程度比的大，越弱越水解，所以CH3COOH的酸性比HNO2的弱，故A正确； B．相同条件下，用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为11，溶液的pH约为9，说明的水解程度比的水解程度大，越弱越水解，所以的酸性比弱，故B正确； C．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2CrO4)，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，不能说明Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)，因为开始时溶液中氯离子浓度远大于铬酸根离子浓度，根据溶度积规则，当时，AgCl先沉淀析出，随着AgNO3的加入，c(Cl-)逐渐降低，当时，才会生成Ag2CrO4沉淀，所以沉淀的先后顺序不仅与溶度积有关，还与溶液中离子的初始浓度有关，故C错误； D．X可以是强氧化气体也可以是碱性气体，若X是碱性气体NH3，则NH3没有强氧化性，故D错误； 故答案为：AB； 12. 汞(熔点，沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下： 下列分析错误的是 A. 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 B. 辰砂与氧化钙加热反应时，为氧化产物 C. 减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 D. 车间内汞蒸气浓度较高时，可在关闭门窗后用碘熏蒸，生成 【答案】A 【解析】 【分析】“灼烧辰砂法”制取汞，先将辰砂(主要含HgS)与CaO进行加热，得到含有CaS和CaSO4等的炉渣和含铅、汞等杂质的粗汞，用5%的硝酸洗涤、减压蒸馏，得到纯汞，据此回答。 【详解】A．5%的硝酸能溶解粗汞中含有的铅、铜等杂质，而盐酸不与铜等金属反应，无法除去这些杂质，所以不能用5%的盐酸代替5%的硝酸，A错误； B．辰砂(HgS)与氧化钙加热反应时，HgS中硫元素化合价升高生成CaSO4，所以CaSO4为氧化产物，B正确； C．减压蒸馏可降低体系压强，从而降低汞的沸点，能在较低温度下使汞汽化分离，提高分离效率，C正确； D．汞蒸气有毒，碘与汞反应生成，可降低汞蒸气浓度，减少危害，所以车间内汞蒸气浓度较高时，可在关闭门窗后用碘熏蒸，D正确； 故选A。 13. 磷酸铁锂“刀片电池”放电时的总反应：，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，铝箔作负极 B. 放电时，通过隔膜移向负极 C. 充电时，阴极质量增加 D. 充电时的阳极反应式为 【答案】CD 【解析】 【分析】根据放电时的总反应：，化合价升高，失电子被氧化，在负极反应，则铜箔为负极，电极反应式为：；铝箔为正极，电极反应式为：，充电时电极反应反向进行，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，放电时，铝箔作正极，A错误； B．放电时，阳离子向正极移动，则通过隔膜移向正极即铝箔方向，B错误； C．根据分析中的负极反应式可知充电过程中的阴极反应式为：，质量会增加，C正确； D．根据分析中的正极反应式可知充电过程中的阳极反应式为：，D正确； 故答案为：CD。 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是 A. 30min时，生成Z的速率 B. 60min时，产物 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大 D. 反应结束时， 【答案】BC 【解析】 【详解】A． 时，生成 的速率为 而非，且给出的速率表达也张冠李戴，A错误； B．由图可知， 时 c(M) 由初始0.50降至0.30，消耗了；而Z由0增至 。由于两条反应都按消耗 M 和 N，故此时生成 Z 所消耗的 M 为，生成 Y 所消耗的 M 为，两者之比为 。因为两反应速率之比为常数，故各时刻生成 Y 与 Z 的物质的量之比不变，所以时 ，B正确； C．由分析可知，时，反应生成Y的浓度为、Z的浓度为可知反应①速率小于反应②的速率，则反应①的活化能比反应②的活化能大，C正确； D．若反应按“生成”的比例完全消耗初始的 M 和 N （均为），则最终 ，不可能达到，D错误； 故选BC。 15. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图，已知酚酞变色的pH范围为；。 下列说法正确的是 A. B. 以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度 C. 忽略的第二步水解，的溶液中 D. 最大时 【答案】AD 【解析】 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，则图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化关系，①和②交点的pH=7，此时，则，同理，由②和③交点的pH=13.0可知，Ka2(H2S)=c(H+)=1.0×10-13，据此解答。 【详解】A．由分析可知，，A正确； B．酚酞的变色范围为8.2~10.0，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知，当酚酞发生明显颜色变化时，反应生成的是大量HS-，没有反应完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误； C．Na2S溶液中存在水解平衡：、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设水解的S2-的浓度为xmol/L，则，解得x≈0.062，则，C错误； D．由图可知，最大时，D正确； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. PFS是新型高效铁盐类无机高分子絮凝剂，用作净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由聚合制得。 （1）中Fe元素的化合价为___________；溶于水继续水解生成胶体的离子反应方程式为___________。 （2）向和足量硫酸的混合溶液中滴加适量亚硝酸钠，生成和NO，反应的离子方程式为___________。 （3）向(2)中反应后溶液中继续滴加亚硝酸钠溶液，有红棕色气体产生。设计以下实验探究气体产物的成分。已知：、NO沸点分别为21℃、。 ①为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为___________。 A→C→___________→___________→___________ ②加入药品后的操作是___________。 ③装置E的作用是___________；装置B中发生反应的离子方程式___________。 ④装置A中反应的化学方程式是___________；该实验设计的不足之处是___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. （2） （3） ①. E→D→B ②. 先向装置中通一段时间的 ③. 冷凝，使完全液化 ④. 或 ⑤. ⑥. 无法证明D中NO来自与反应 【解析】 【分析】(3)使用氮气将装置中空气排出，防止空气中氧气干扰NO的检验，A中反应生成气体，使用C装置干燥气体，结合、NO沸点，使用E冷凝分离，剩余气体进入D，D中再通入氧气，氧气和NO反应生成红棕色的二氧化氮气体，最后尾气使用B中碱液吸收，据此解答。 【小问1详解】 中氢氧根、硫酸根化合价分别为-1、-2，结合化合物中各元素化合价代数和为0，则Fe元素的化合价为+3；溶于水继续水解生成氢氧化铁胶体和硫酸，离子反应方程式为：； 【小问2详解】 和足量硫酸的混合溶液中滴加适量亚硝酸钠，生成和NO，反应中铁元素化合价由+2价升高至+3价，氮元素化合价由+3价降低至+2价，则反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 ①由分析可知，为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为A→C→E→D→B； ②加入药品后的操作是先向装置中通一段时间的，排净装置中空气，防止空气中氧气干扰NO的检验； ③由分析可知，结合、NO沸点分别为21℃、，装置E的作用是冷凝，使完全液化；装置B中发生反应为二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：（或若还存在一氧化氮则会发生反应：）； ④装置A中较浓硫酸和亚硝酸钠反应，亚硝酸钠发生歧化反应生成二氧化氮、一氧化氮，同时生成硫酸钠和水，反应的化学方程式是：；因二氧化氮会和溶液中的水反应生成NO，则该实验设计的不足之处是：无法证明D中NO来自与反应。 17. 生物硝化与反硝化工艺除去工业废水中过量的原理如图所示： 已知：硝化菌对pH值的变化非常敏感，最佳pH值是8.0~8.4，反硝化菌最适宜的pH值是6.5~7.5。 （1）含过量的工业废水排放会导致的环境问题是___________；硝化阶段中溶液的pH___________(填“升高”或“降低”)。 （2）向含的酸性废水中加入适量的碳源(甲醇)，能实现“反硝化”过程，并产生两种对环境无污染的气体，每处理含的酸性废水，理论上消耗甲醇的物质的量为___________。反硝化作用是造成土壤中氮元素损失的重要原因之一，在农业上常采用___________的办法防止氮肥损失。 （3）一种硝化与反硝化的改进工艺工作原理如图所示： 半硝化脱氨过程与的物质的量之比为___________，过程中加入的物质的量应略___________(填“大于”或“小于”)；该过程中与原方法相比，该方法的优点是___________。 （4）一种双阴极微生物燃料电池装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中被氧化。 电池工作时，“厌氧阳极”的电势比“好氧阴极”___________(填“高”或“低”)，“厌氧阳极”若流出1.2mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了___________g(假设气体全部逸出)。 【答案】（1） ①. 水体富营养化(或水华或赤潮) ②. 降低 （2） ①. 0.42mol ②. 松土(合理即可) （3） ①. ②. 小于 ③. 不再需要外加碳源(或还原剂，或甲醇) （4） ①. 低 ②. 14.4 【解析】 【小问1详解】 含有过量的工业废水排放到水中，会导致水体中营养物质过剩，从而引发藻类等水生生物的大量繁殖，藻类的过度生长会消耗水中的溶解氧，导致水体缺氧，进而影响水生生物的生存，甚至引发水华或赤潮现象；硝化过程是氨氮在硝化菌等作用下被氧化为硝酸盐的过程，因此硝化反应的化学方程式可以表示为，从方程式可以看出，硝化过程中生成的H+使溶液的酸性增强，pH值降低；故答案为：水体富营养化(或水华或赤潮)；降低； 【小问2详解】 反硝化过程是将硝酸盐在反硝化菌的作用下还原为N2的过程。在这个过程中，需要碳源(甲醇)作为电子供体。反硝化过程的离子方程式可以表示为，从方程式可以看出，每消耗0.5mol，理论上消耗甲醇的物质的量为0.42mol；反硝化作用会导致土壤中的氮元素以氮气的形式逸出，从而造成氮肥损失。在农业上，可以通过松土来增加土壤的通气性，使氧气更容易进入土壤，从而抑制反硝化过程的发生，因为反硝化菌是厌氧菌，在有氧条件下其活性会受到抑制，从而减少氮肥的损失；故答案为：0.42mol；松土； 【小问3详解】 半硝化脱氨过程是指将氨氮部分氧化为亚硝酸盐的过程，在改进工艺中，亚硝酸盐可以直接被反硝化菌还原为氮气，而不需要进一步氧化为硝酸盐，离子方程式为，，从这两个方程式可以看出，半硝化脱氨过程与的物质的量之比为4：3；在改进工艺中，加入的物质的量应略小于；由上一问可知：半硝化脱氨过程与的物质的量之比为4：3，同时会生成4份的，理论上和物质的量之比为1：1即可恰好消耗，但若过量，可能会与发生双水解的反应，造成原料损耗，故加入的物质的量应略小于；改进工艺通过半硝化直接生成亚硝酸盐，同时，由于亚硝酸盐可以直接被反硝化，也减少了对碳源的需求；改进工艺的优点是不再需要外加碳源（或还原剂或甲醇）；故答案为：4：3；小于；不再需要外加碳源（或还原剂或甲醇）； 【小问4详解】 在微生物燃料电池中，“厌氧阳极”是发生氧化反应的电极，而“好氧阴极”是发生还原反应的电极；根据电化学原理，“厌氧阳极”实际是负极，“好氧阴极”是正极；因此，“厌氧阳极”的电势比“好氧阴极”低；“厌氧阳极”的电极反应式为，每1molC6H12O6反应，消耗6molH2O，转移24mole-，“厌氧阳极”区质量减少，所以当流出1.2mole-时，质量减少14.4g；故答案为：低；14.4； 18. 四氯化锡可用作有机合成脱水剂，易水解生成，熔点为，沸点为。实验室利用如图所示装置制备无水(夹持和控温装置省略)： 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________；当观察到___________时，开始加热D装置。 （2）若无B装置可能导致的安全问题是___________；若无F装置除无法吸收剩余氯气外，还可能会导致___________(用化学方程式表示)。 （3）E中收集到的液体呈淡黄绿色，原因是___________；提纯该的方法是加入少许锡粒，将此瓶密闭静置1小时，然后进行___________(填序号)。 a．用NaOH洗涤再蒸馏 b．分液 c．重结晶 d．蒸馏 （4）测定样品纯度的方案如下： 取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液VmL。滴定过程中先后发生的反应为(均未配平)： ⅰ． ⅱ． 则样品的纯度为___________%；若滴定时间过长，测定样品纯度会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 黄绿色气体充满装置(或E中充满黄绿色气体) （2） ①. D中生成可能发生爆炸 ②. （3） ①. 溶有 ②. d （4） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】A装置是氯气发生装置，实验开始时，先向A试管中加入浓盐酸，装置B中饱和食盐水可除去HCl，装置C中浓硫酸干燥氯气，D中氯气和Sn在300℃左右反应生成SnCl4，氯气是污染性气体，若不进行尾气处理直接排放，会污染大气，由题目所给信息知SnCl4易水解，若不隔绝外界水蒸气则会造成产品的水解变质，所以用F装置吸收氯气、水蒸气，据此分析解题； 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；排出装置中空气后再加热D，故当观察到黄绿色气体充满装置(或E中充满黄绿色气体)时，开始加热D装置； 【小问2详解】 装置B中饱和食盐水可除去HCl，若无B装置，HCl与Sn反应产生氢气，导致D中生成可能发生爆炸的安全问题是；若无F装置除无法吸收剩余氯气外，还可能会导致空气中的水蒸气进入装置D，水解生成，方程式：； 【小问3详解】 E中收集到的液体呈淡黄绿色，原因是，熔点为，沸点为，可知是分子晶体，且为非极性分子，Cl2易溶解在SnCl4中；提纯该的方法是加入少许锡粒，将此瓶密闭静置1小时，因熔沸点较低，可采用蒸馏进行分离，故d； 【小问4详解】 滴定过程中先后发生的反应为，，关系式：，，样品的纯度为%；若滴定时间过长，空气中的氧气会氧化生成，消耗的碘酸钾将减少，测定样品纯度会偏大。 19. 工业处理酸性含铬废水(含等)并回收铬元素的工艺如下： 已知：Cr(Ⅵ)在水溶液中存在平衡：。 （1）加入石灰乳，调pH值至7，沉淀1的主要成分是___________。 （2）NaClO能氧化，生成无毒无味气体，其离子方程式为___________。 （3）加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因___________(结合化学平衡知识解释)。 （4）沉淀2与足量的稀硫酸反应所得溶液2的主要成分是___________，生成该物质的离子方程式为___________。 （5）向溶液2中加入适量的KCl，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得，已知相关物质的溶解度与温度的关系如图所示，得到的需要提纯，应采用的操作是___________。 【答案】（1） （2） （3）氧化，使降低，平衡正向移动，增大，利于生成沉淀 （4） ①. 硫酸、 ②. （5）重结晶 【解析】 【分析】含、[Ni(CN)4]2-、的废水中加入石灰乳预调pH，转化为CaSO4沉淀，转化为，再加入NaClO破氰，此时CN-被氧化为、N2，Ni2+转化为Ni(OH)2沉淀；滤液中加入BaCl2∙2H2O，沉淀2为BaCrO4、BaSO4；沉淀2中再加入H2SO4，BaCrO4转化为BaSO4沉淀，溶液中含有。 【小问1详解】 由分析可知，沉淀1的主要成分是硫酸钙，故答案为：； 【小问2详解】 由题给流程和题意可知，溶液中与发生的反应生成碳酸氢根离子、氮气和氯离子，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 含有四氰合镍离子的溶液中存在如下络合平衡：，向溶液中加入次氯酸钠，次氯酸根离子将溶液中的氰酸根离子氧化，溶液中氰酸根离子浓度减小，平衡正向移动，使得溶液中的镍离子浓度增大，有利于转化为氢氧化镍沉淀，故答案为：氧化，使降低，平衡正向移动，增大，利于生成沉淀； 【小问4详解】 由分析可知，加入足量硫酸溶液的目的是将铬酸钡转化为硫酸钡和重铬酸根离子，反应的离子方程式为，则溶液2的主要成分为硫酸和重铬酸钠，故答案为：硫酸、；； 【小问5详解】 由图可知，向溶液2中加入适量的氯化钾，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到重铬酸钾可以用重结晶的方法提纯，故答案为：重结晶。 20. Fe—C合金在气氛中脱碳处理可能涉及的反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． （1）对碳质量分数为4.2%某Fe—C合金进行脱碳处理，保持其他条件相同，脱碳时间、脱碳后平均碳含量、脱碳温度的关系如图所示。 ①脱碳时间一定时，脱碳温度越高，合金的平均碳含量越___________(填“高”或“低”)。 ②a点___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 （2）为研究上述反应体系的平衡关系，一定温度下向某反应容器中加入足量Fe—C合金和一定量，气体总压为xPa，保持体积不变，tmin后达到平衡，测得气体总压为yPa。 ①CO的平衡分压___________；若反应ⅱ的平衡常数为K，则反应ⅰ的压强平衡常数___________；，用单位时间内分压变化表示的反应速率___________(用K表示)。 ②同温同压下，再向该容器中注入Ar稀释，反应ⅲ的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，平衡时，P(CO)___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的平衡转化率___________。 【答案】（1） ①. 低 ②. > ③. 对应温度下，合金中碳的质量分数仍在不断减小 （2） ①. ②. ③. ④. 逆向移动 ⑤. 不变 ⑥. 不变 【解析】 【分析】由图像判断温度对脱碳效果的影响；反应建立平衡时，达到平衡前，仍然正向进行， ；由反应前后压强变化结合方程式判断CO的分压，由平衡常数表达式和气体分压计算分压平衡常数，由公式计算反应速率；由外界条件的改变对平衡的影响判断移动方向，结合平衡常数判断CO分压变化和水的平衡转化率的变化。 【小问1详解】 ① 从图中可以看出，脱碳时间一定时，脱碳温度越高，脱碳后平均含碳量越低；故答案为：低； ② a点时，合金中碳的质量分数仍在不断减小，说明；理由为：对应温度下，合金中碳的质量分数仍在不断减小；故答案为：>；对应温度下，合金中碳的质量分数仍在不断减小； 【小问2详解】 ① 反应容器中气体总压强为xPa，达到平衡时气体总压强为yPa，因此CO的平衡分压为(y-x)Pa；反应ⅱ的平衡常数为K，反应ⅰ的分压平衡常数为K(y-x)Pa；反应速率可以用单位时间内分压变化表示，即：；故答案为：(y-x)Pa；K(y-x)Pa；； ② 反应ⅲ是气体体积增大的反应，同温同压下，再向该容器中注入Ar稀释，相当于减小压强，根据勒夏特列原理，平衡将逆向移动；由于反应ⅰ的平衡常数Kp只与温度有关，温度不变Kp不变，反应ⅰ的平衡不移动，所以P(CO)不变；反应ⅱ的平衡常数K只与温度有关，温度不变，K不变，反应ⅱ的平衡不移动，所以H2O的平衡转化率不变；故答案为:逆向移动；不变；不变； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 高三年级考试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂。非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 泰山黄精中含有多种营养成分，包括糖类、氨基酸、铁等微量元素等。其中黄精多糖具有重要药用价值，常采用水煮醇沉法提取，下列有关说法错误的是 A. 泰山黄精含有C、H、O、N、Fe等微量元素 B. 水煮时，黄精中的多糖等成分因温度升高溶解度增大而进入溶液 C. 加入乙醇后多糖沉淀，是因为乙醇改变了溶剂的极性，降低了多糖的溶解度 D. 黄精中的易被氧化成，所以黄精包装内应加脱氧剂 2. 下列有机物的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构式： B. 四氯化碳的电子式 C. 表示乙酸的球棍模型 D. ：表示正丁烷的结构简式 3. 下列物质性质与用途的对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 还原性 制作燃料电池 C 二氧化硫 还原性 葡萄酒中护色、抗氧化 D 氢氟酸 酸性 雕刻玻璃 A. A B. B C. C D. D 4. 下列措施不是通过改变速率常数影响化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时，加入铂作催化剂 B. 合成氨工业中采取高压条件 C. 接触法制硫酸的沸腾炉中采取逆流操作 D. 高炉炼铁中采取高温条件 5. 下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A. 甲：结晶得到固体 B. 乙：比较的氧化性强弱 C. 丙：实验室模拟侯氏制碱法 D. 丁：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol硝基与所含电子数不相同 B. 标准状况下，11.2LHF含有个HF分子 C. 溶液中数目为 D. 总质量为3g的和HCHO混合物中含有碳原子数目为 7. 下图为铁的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与氧气的燃烧反应可实现上述转化① B. 加热发生转化③，与HI反应发生④ C. 可通过与稀硝酸反应实现转化⑤，计量数之比为 D. 作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水 8. 醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法错误的是 A. 醋酸与醋酸中电离度之比小于 B. 向溶液中加水稀释，溶液中离子总物质的量增大 C. 常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度相同 D. 浓度均为的和溶液等体积混合后： 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 具有弱氧化性 C. 最简单氢化物的热稳定性： D. ZY不能与盐酸溶液反应 10. 甲烷-甲醇-碘甲烷热化学循环如图(图中各物质均为气态)所示。下列说法错误的是 A. 反应①的 B. ①②③④均发生氧化还原反应 C. 反应③在高温下能自发进行，则其 D. 上述热化学循环实现了水的分解 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为9，溶液的pH约为8 酸性强弱： B 相同条件下，用pH试纸测得等浓度的溶液的pH约为11，溶液的pH约为9 酸性强弱： C 以溶液为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X具有强氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 汞(熔点，沸点356℃)是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下： 下列分析错误的是 A. 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 B. 辰砂与氧化钙加热反应时，为氧化产物 C. 减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 D. 车间内汞蒸气浓度较高时，可在关闭门窗后用碘熏蒸，生成 13. 磷酸铁锂“刀片电池”放电时的总反应：，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，铝箔作负极 B. 放电时，通过隔膜移向负极 C. 充电时，阴极质量增加 D. 充电时的阳极反应式为 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是 A. 30min时，生成Z的速率 B. 60min时，产物 C. 反应①的活化能比反应②的活化能大 D. 反应结束时， 15. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图，已知酚酞变色的pH范围为；。 下列说法正确的是 A. B. 以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度 C. 忽略的第二步水解，的溶液中 D. 最大时 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. PFS是新型高效铁盐类无机高分子絮凝剂，用作净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由聚合制得。 （1）中Fe元素的化合价为___________；溶于水继续水解生成胶体的离子反应方程式为___________。 （2）向和足量硫酸的混合溶液中滴加适量亚硝酸钠，生成和NO，反应的离子方程式为___________。 （3）向(2)中反应后溶液中继续滴加亚硝酸钠溶液，有红棕色气体产生。设计以下实验探究气体产物的成分。已知：、NO沸点分别为21℃、。 ①为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左→右连接)为___________。 A→C→___________→___________→___________ ②加入药品后的操作是___________。 ③装置E的作用是___________；装置B中发生反应的离子方程式___________。 ④装置A中反应的化学方程式是___________；该实验设计的不足之处是___________。 17. 生物硝化与反硝化工艺除去工业废水中过量的原理如图所示： 已知：硝化菌对pH值的变化非常敏感，最佳pH值是8.0~8.4，反硝化菌最适宜的pH值是6.5~7.5。 （1）含过量的工业废水排放会导致的环境问题是___________；硝化阶段中溶液的pH___________(填“升高”或“降低”)。 （2）向含的酸性废水中加入适量的碳源(甲醇)，能实现“反硝化”过程，并产生两种对环境无污染的气体，每处理含的酸性废水，理论上消耗甲醇的物质的量为___________。反硝化作用是造成土壤中氮元素损失的重要原因之一，在农业上常采用___________的办法防止氮肥损失。 （3）一种硝化与反硝化的改进工艺工作原理如图所示： 半硝化脱氨过程与的物质的量之比为___________，过程中加入的物质的量应略___________(填“大于”或“小于”)；该过程中与原方法相比，该方法的优点是___________。 （4）一种双阴极微生物燃料电池装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中被氧化。 电池工作时，“厌氧阳极”的电势比“好氧阴极”___________(填“高”或“低”)，“厌氧阳极”若流出1.2mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了___________g(假设气体全部逸出)。 18. 四氯化锡可用作有机合成脱水剂，易水解生成，熔点为，沸点为。实验室利用如图所示装置制备无水(夹持和控温装置省略)： 回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称为___________；当观察到___________时，开始加热D装置。 （2）若无B装置可能导致的安全问题是___________；若无F装置除无法吸收剩余氯气外，还可能会导致___________(用化学方程式表示)。 （3）E中收集到的液体呈淡黄绿色，原因是___________；提纯该的方法是加入少许锡粒，将此瓶密闭静置1小时，然后进行___________(填序号)。 a．用NaOH洗涤再蒸馏 b．分液 c．重结晶 d．蒸馏 （4）测定样品纯度的方案如下： 取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液VmL。滴定过程中先后发生的反应为(均未配平)： ⅰ． ⅱ． 则样品的纯度为___________%；若滴定时间过长，测定样品纯度会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19. 工业处理酸性含铬废水(含等)并回收铬元素的工艺如下： 已知：Cr(Ⅵ)在水溶液中存在平衡：。 （1）加入石灰乳，调pH值至7，沉淀1的主要成分是___________。 （2）NaClO能氧化，生成无毒无味气体，其离子方程式为___________。 （3）加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因___________(结合化学平衡知识解释)。 （4）沉淀2与足量的稀硫酸反应所得溶液2的主要成分是___________，生成该物质的离子方程式为___________。 （5）向溶液2中加入适量的KCl，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得，已知相关物质的溶解度与温度的关系如图所示，得到的需要提纯，应采用的操作是___________。 20. Fe—C合金在气氛中脱碳处理可能涉及的反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． ⅳ． （1）对碳质量分数为4.2%某Fe—C合金进行脱碳处理，保持其他条件相同，脱碳时间、脱碳后平均碳含量、脱碳温度的关系如图所示。 ①脱碳时间一定时，脱碳温度越高，合金的平均碳含量越___________(填“高”或“低”)。 ②a点___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 （2）为研究上述反应体系的平衡关系，一定温度下向某反应容器中加入足量Fe—C合金和一定量，气体总压为xPa，保持体积不变，tmin后达到平衡，测得气体总压为yPa。 ①CO的平衡分压___________；若反应ⅱ的平衡常数为K，则反应ⅰ的压强平衡常数___________；，用单位时间内分压变化表示的反应速率___________(用K表示)。 ②同温同压下，再向该容器中注入Ar稀释，反应ⅲ的化学平衡将___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，平衡时，P(CO)___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的平衡转化率___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $