精品解析：广东省揭阳市惠来县东陇中学2024--2025学年九年级上学期第二次月考化学试题

东陇中学九年化学月考二测试题 可能用到相对原子质量：Al--27; Ca--40; Cl--35.5; K--39; O--16 一、单选题(共15小题，每小题3分，计45分。) 1. 在化学反应前后，肯定不变的是 A. 分子的数目 B. 原子的数目 C. 分子的种类 D. 物质的种类 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化的本质是分子分解为原子，原子组合成新的分子，因为原子是化学变化中的最小微粒，不可再分，故原子的种类、数目、质量都不变，而分子的数目可能变，分子的种类一定变，物质的种类一定变，故选：B。 2. 实验室中有一块被部分氧化的铝片样品（仅由铝和氧化铝组成），测得其中氧元素的含量为16%，则样品中已被氧化的铝元素占原金属铝的质量分数约为（ ） A. 21.4% B. 34% C. 44% D. 56% 【答案】A 【解析】 【详解】假设被部分氧化的铝片样品质量为100，所以氧元素的质量为16，氧化铝中铝、氧元素的质量比是，所以氧化铝中铝元素的质量为18，所以样品中已被氧化的铝元素占原金属铝的质量分数约为，故选A。 3. 小明同学对化学反应A2+3B2═2C的理解错误的是（ ） A. C的化学式为AB3 B. 若ag A2完全反应生成bg C，则同时消耗（b﹣a）g B2 C. 若mg A2和ng B2恰好完全反应，则生成（m+n）g C D. 若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为（x+y） 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律：反应物中共有2个A 原子、6个B原子，因此C的化学式为AB3，故A正确； B、若agA2完全反应生成bgC，根据质量守恒定律可知，同时消耗B2的质量=（b﹣a）g，故B正确； C、若mg A2和ngB2恰好完全反应，根据质量守恒定律可知，能够生成（m+n）g C，故C正确； D、若A2和B2的相对分子质量分别为X和Y，则C的相对分子质量为=，故D错误。故选D。 4. 下列书写方程式正确的是（　　） A. 碳在氧气中燃烧：C+O2↑＝CO2↑ B. 加热氯酸钾制取氧气：2KC1O3＝2KC1+3O2↑ C. 碳还原氧化铜：C+CuOCu+CO2 D. 熟石灰制备：H2O+CaO═Ca（OH）2 【答案】D 【解析】 【详解】A、生成物二氧化碳属于气体，所以反应物中的氧气不需要加气体符号，同时也没有反应条件，故A错误； B、加热氯酸钾制取氧气的化学方程式没有反应条件，故B错误； C、碳还原氧化铜没有配平，不符合质量守恒定律，故C错误； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO═Ca（OH）2，故D正确。 故选D。 【点睛】化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握置换反应的特征是正确解答本题的关键。 5. 钙是人体中含量较多的元素之一，人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是 A. 羟基磷酸钙的相对分子质量为1004 B. 羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子 C. 羟基磷酸钙由四种元素组成 D. 羟基磷酸钙中钙、氧元素质量比为10：26 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基磷酸钙的相对分子质量=40×10+31×6+16×26+1×2=1004，故正确； B.1个羟基磷酸钙分子是由10个钙原子、6个磷原子、26个氧原子和2个氢原子构成的，则羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子，故正确； C．羟基磷酸钙是由钙、磷、氧、氢四种元素组成的，故正确； D．羟基磷酸钙中钙、氧元素质量比为(40×10)：(16×26)≠10：26，故错误。 故选D。 6. 已知：“”、“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是 A. 只含和 B. 只含和 C. 只含 D. 只含 【答案】B 【解析】 【详解】在化学反应前后原子的个数不发生变化： 原子种类 反应前原子个数 反应后原子个数 空白处含有的原子个数 1 1 0 1 2 1 0 2 2 所以X应含有和。所以应选B项。 7. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8 A. x=2 B. d是催化剂 C. c不是化合物 D. 该反应是化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知x=6.4+3.2+4.0+2.8-5.2-7.2-2.8=1.2，不符合题意； B、d反应前后质量不变，可能是催化剂，不符合题意； C、a物质反应后质量减少了1.2g，是反应物；根据A项x=1.2，则b减少了2g，是反应物；c物质反应后质量增加了3.2g，是生成物；所以是ab化合生成c，c一定是化合物，不符合题意； D、根据C项分析，该反应是化合反应，符合题意。故选D。 8. 硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+X，X的化学式为 A. H2O B. NO2 C. H2O2 D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后各种原子个数相等，反应前有2N、5O、2Na、2H，反应后（X除外有）2Na、2N、4O，所以X中有2H、O，X的化学式是H2O，故选A。 【点睛】解答本题依据化学反应前后各种原子个数相等，反应前后原子个数的差值是待求物质中所含的原子个数，问题即可解决。 9. 我们的生活离不开水。下列对水的认识正确的是 A. 通过过滤的方法可以降低水的硬度 B. 可将河水通过活性炭吸附转化为纯水 C. 水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化 D. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 【答案】D 【解析】 【详解】A、蒸馏和煮沸可以降低水的硬度，过滤不能降低水的硬度，该选项错误； B、活性炭只能吸附一些颗粒较小的杂质和异味，吸附后的水仍是混合物；该选项错误； C、水蒸发没有新物质生成是物理变化，该选项错误； D、爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施正确，故选项正确； 故选D。 10. 下列各组混合物可用过滤和蒸发的方法分离的是 A. 酒精和水 B. 炭粉和氧化铜 C. 高锰酸钾和硝酸钾 D. 氯化钠和泥沙 【答案】D 【解析】 【详解】过滤适用于将难溶性固体与液体分离，蒸发适用于将可溶性固体也液体分离。 A. 酒精和水都是液体，不能用过滤和蒸发分离，选项错误； B. 炭粉和氧化铜都是不溶性固体，不能用过滤和蒸发分离，选项错误； C. 高锰酸钾和硝酸钾都是可溶性固体，不能用过滤和蒸发分离，选项错误； D. 氯化钠和泥沙，加水溶解得固体泥沙和食盐水的混合物，过滤将泥沙除掉，然后将食盐水蒸发结晶即可得氯化钠，选项正确。 故选D。 11. 通过一学期的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法中不正确的是 A. 自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的 B. 化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化 C. 物质都具有两面性：既可以造福人类，也可能造成危害 D. 单质是只含一种元素的物质，所以只含一种元素的物质是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的，正确；B. 化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化，正确；C. 物质都具有两面性：既可以造福人类，也可能造成危害，正确；D. 单质是只含一种元素的物质，只含一种元素的物质不一定是单质，如:金刚石与石墨的混合物，只含有一种元素，但不属于单质，错误。故选D。 12. 区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 A. 空气与氧气→带火星的木条 B. 硬水与软水→肥皂水 C. 氮气与二氧化碳→燃着的木条 D. 水与澄清石灰水→二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，空气不能使带火星的木条复燃，现象不同，可以区分，不符合题意； B、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，现象不同，可以区分，不符合题意； C、氮气与二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法区分，符合题意； D、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，水不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选C。 13. 某密闭容器中，经过分析只含两种元素，则该容器中的物质描述正确的是 A. 一定是化合物 B. 一定是混合物 C. 一定不是含氧化合物 D. 一定不是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有两种元素的物质不一定是化合物，如氮气与氧气的混合物，选项错误；B、含有两种元素的物质不一定是混合物，如氯化钠等，选项错误；C、含有两种元素的物质可能是含氧化合物，如水、二氧化碳等，选项错误；D、单质中含有一种元素，故含有两种元素的物质一定不是单质，选项正确。故选D。 【点睛】混合物是由两种或两种以上物质混合而成，可以含有多种元素，也可以只含有一种元素。 14. 如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 该反应前后元素的种类发生了改变 D. 两种反应物均为化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，该化学反应反应物是两种，生成物是一种，所以该反应是化合反应； B、所有的化学反应都遵循质量守恒定量； C、对于化学反应来说，反应前后元素的质量、元素的种类不变； D、该反应反应物是两种单质，生成物是一种化合物；固选A。 15. 一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是 A. 生成MgO的质量：m2g B. 参加反应的Mg的质量：m1 g C. 参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g D. 参加反应的镁和氧气的质量比= 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由图象可知反应的最后固体质量最终为m2g，该值即是氧化镁的质量，正确； B、该反应的期初固体的质量即为镁的质量，所以为m1 g，正确； C、由于氧化镁的质量等于镁和参加反应的氧气的质量和，所以参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g，正确； D、由镁的燃烧的方程式为2Mg+O22MgO可知，镁和氧气的质量比为，利用BC的结论可知镁和氧气的质量比=，错误； 故选D。 【点睛】运用质量守恒定律时，一定不能漏掉反应物或生成物的质量，特别是气体物质的质量。 二、填空题（本题2小题，共15分。每空2分） 16. 用适当的化学用语填空。 （1）3个铵根离子______。 （2）氧化钠（）中钠元素的化合价______。 （3）空气中供给人呼吸的气体______。 （4）保持水化学性质的最小微粒______。 【答案】 ①. ②. ③. ④. 【解析】 【详解】（1）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。3个铵根离子； （2）元素化合价的书写：在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。氧化钠（）中钠元素的化合价； （3）空气中供给人呼吸的气体是氧气，单质的化学式的书写：在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数，氧气的化学式为； （4）构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒。水由水分子构成，保持水化学性质的最小微粒水分子，符号为H2O。 17. 自然界中无时不在进行着二氧化碳、水、氧气的循环，使地球充满勃勃生机。 （1）三种物质的组成中，都含有氧_____，从微观角度分析，发生变化的是______。（填“元素”“原子”或“分子”。） （2）在大自然中，CO2与O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定。植物通过光合作用可将CO2转化为O2，光合作用的化学方程式为：6CO2＋6XC6H12O6＋6O2，则X的化学式为______。 （3）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是______（填序号） A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化碳 【答案】（1） ①. 元素 ②. 分子 （2） （3）D 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳、水、氧气中都含有氧元素； 自然界中无时不在进行着二氧化碳、水、氧气的循环，在化学变化中，分子可分，原子不可分，故从微观角度分析，发生变化的是分子； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有6个碳原子、12个氧原子和6个X分子，反应后有6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子，则6个X分子中含有12个氢原子和6个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为； 【小问3详解】 大理石主要成分是碳酸钙，厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，则盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选：D。 三、实验探究题（本题2小题，共20分。化学方程式及表格每空2分，其余每空1分） 18. 将暗紫色的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C放入B中点燃，发出明亮蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D；取金属E放入B中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，试回答：写出有关反应的化学方程式，并在后面括号注明该反应所属的基本反应类型： （1）加热A生成B：_______（_______） （2）C与B反应生成D：_______（_______） （3）E与B反应生成F：________（_______） 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2） ①. ②. 化合反应 （3） ①. ②. 化合反应 【解析】 【分析】将暗紫色的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；A为高锰酸钾，B为氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；取淡黄色粉末C放入氧气中点燃，发出明亮蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D，C为硫，D为二氧化硫，硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成带有刺激性气味的气体的二氧化硫；金属E放入氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，E为铁，F为四氧化三铁，铁在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体四氧化三铁。将答案带入原题，符合题意。 【小问1详解】 加热A生成B，即高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 该反应符合一变多，属于分解反应； 【小问2详解】 C与B反应生成D，即硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：； 反应符合多变一，属于化合反应； 【小问3详解】 E与B反应生成F，即铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：； 反应符合多变一，属于化合反应。 19. 覃昉在完成了对蜡烛生成物的探究后，她继续探究了天然气（主要成分甲烷—CH4）燃烧后的生成物是否有水和二氧化碳生成的实验。 （1）请你帮她完成下表： 猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 天然气燃烧后有水生成 点燃天然气，____，并观察现象。 ______________ 天然气燃烧后生成物中有水 天然气燃烧后有二氧化碳 生成 点燃天然气，____，并观察现象。 _______________ ______________ （2）在此探究实验中你还可以得出的结论有__________________________________。 【答案】 ①. 在火焰上方罩一个干冷烧杯 ②. 烧杯内壁有水雾出现 ③. 在火焰上方罩一个干冷烧杯，取下烧杯迅速倒入少量澄清石灰水，振荡 ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. 天然气燃烧后生成物中有二氧化碳 ⑥. 天然气具有可燃性 【解析】 【分析】 【详解】（1）该实验的目的是检验天然气燃烧是否有水生成，故可点燃天然气，在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明天然气燃烧生成了水； 该实验的目的是检验天然气燃烧是否有二氧化碳生成，故点燃天然气，在火焰上方罩一个干冷烧杯，取下烧杯迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明天然气燃烧后生成物中有二氧化碳； （2）天然气能被点燃，说明可得出结论，天然气具有可燃性。 四、综合能力题（1小题，共10分。方程式每空2分，余每空1分） 20. 通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请结合下图回答问题： （1）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式_____，反应后二氧化锰的质量分数_____（填“增大”、“减少”或“不变”），实验完毕后发现试管已经炸裂，请分析炸裂原因：_____（答一种情况即可）。 （2）实验室用B装置可以制取的气体是_____，写出该反应的化学方程式_______。 （3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是氯化铵和氢氧化钠溶液在加热的情况下生成氯化钠、水、氨气，据此设计出的发生装置可以是_____ 和酒精灯及陶土网，收集装置可以是_____（填装置序号）。若用F装置进行密封收集氨气，气流应从_____端（“a”或“b”）流入集气瓶。 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. 未预热（合理即可） （2） ①. 氧气或二氧化碳或氢气 ②. 或或 （3） ①. 烧瓶（合理即可） ②. E##F ③. b 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，由于生成了气体，反应后固体质量减小，故反应后二氧化锰的质量分数增大； 实验完毕后发现试管已经炸裂，可能是未预热，试管受热不均，炸裂，也可能是试管外壁有水，试管受热不均，炸裂等； 【小问2详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 适用于石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 也适用于锌粒和稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钠溶液在加热的情况下制取氨气，属于固液加热反应，故设计出的发生装置可以是烧瓶和酒精灯以及陶土网； 氨气密度比空气小，极易溶于水，可用向下排空气法收集，收集装置可选E或F； 若用F装置进行密封收集氨气，氨气的密度比空气小，则气流应从b端通入。 五、计算题（10分：5×2） 21. 计算下列小题。 （1）某兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，同学们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）： 反应时间/min t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题。 ①完全反应后，生成氧气的质量为_____； ②原混合物中氯酸钾的质量是多少_____？（保留计算过程） （2）某学习小组在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法来制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①写出图中A点固体的成分_____（填物质名称或化学式均可）。 ②混合物中氯酸钾的质量分数为多少_____？（保留1位小数） 【答案】（1） ①. 0.96g ②. 解：设原混合物中氯酸钾的质量是x x=2.45g 答：原混合物中氯酸钾的质量是2.45g （2） ①. 氯化钾、二氧化锰 ②. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：60g-56.8g=3.2g 解：设混合物中氯酸钾的质量分数为y y≈13.6% 答：混合物中氯酸钾的质量分数为13.6% 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则完全反应后，生成氧气的质量为：3.0g-2.04g=0.96g； ②见答案； 【小问2详解】 ①氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，A点时，氯酸钾完全反应，此时固体的成分是：氯化钾、二氧化锰； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东陇中学九年化学月考二测试题 可能用到相对原子质量：Al--27; Ca--40; Cl--35.5; K--39; O--16 一、单选题(共15小题，每小题3分，计45分。) 1. 在化学反应前后，肯定不变的是 A. 分子的数目 B. 原子的数目 C. 分子的种类 D. 物质的种类 2. 实验室中有一块被部分氧化的铝片样品（仅由铝和氧化铝组成），测得其中氧元素的含量为16%，则样品中已被氧化的铝元素占原金属铝的质量分数约为（ ） A. 21.4% B. 34% C. 44% D. 56% 3. 小明同学对化学反应A2+3B2═2C的理解错误的是（ ） A. C的化学式为AB3 B. 若ag A2完全反应生成bg C，则同时消耗（b﹣a）g B2 C. 若mg A2和ng B2恰好完全反应，则生成（m+n）g C D. 若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为（x+y） 4. 下列书写方程式正确的是（　　） A. 碳在氧气中燃烧：C+O2↑＝CO2↑ B. 加热氯酸钾制取氧气：2KC1O3＝2KC1+3O2↑ C. 碳还原氧化铜：C+CuOCu+CO2 D. 熟石灰制备：H2O+CaO═Ca（OH）2 5. 钙是人体中含量较多的元素之一，人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是 A. 羟基磷酸钙的相对分子质量为1004 B. 羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子 C. 羟基磷酸钙由四种元素组成 D. 羟基磷酸钙中钙、氧元素质量比为10：26 6. 已知：“”、“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理的是 A. 只含和 B. 只含和 C. 只含 D. 只含 7. 把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是（　　） 物质 a b c d 反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8 A. x=2 B. d是催化剂 C. c不是化合物 D. 该反应是化合反应 8. 硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+X，X的化学式为 A. H2O B. NO2 C. H2O2 D. CO2 9. 我们的生活离不开水。下列对水的认识正确的是 A. 通过过滤的方法可以降低水的硬度 B. 可将河水通过活性炭吸附转化为纯水 C. 水的蒸发和水的电解都生成气体，它们都是化学变化 D. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施 10. 下列各组混合物可用过滤和蒸发的方法分离的是 A. 酒精和水 B. 炭粉和氧化铜 C. 高锰酸钾和硝酸钾 D. 氯化钠和泥沙 11. 通过一学期的学习，同学们对化学有了一些初步认识，你认为下列说法中不正确的是 A. 自然界中的元素是有限的，但组成的物质却是无限的 B. 化学变化是有规律可循的，如化学变化往往伴随着能量的变化 C. 物质都具有两面性：既可以造福人类，也可能造成危害 D. 单质是只含一种元素的物质，所以只含一种元素的物质是单质 12. 区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 A. 空气与氧气→带火星的木条 B. 硬水与软水→肥皂水 C. 氮气与二氧化碳→燃着的木条 D. 水与澄清石灰水→二氧化碳 13. 某密闭容器中，经过分析只含两种元素，则该容器中的物质描述正确的是 A. 一定是化合物 B. 一定是混合物 C. 一定不是含氧化合物 D. 一定不是单质 14. 如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应不符合质量守恒定律 C. 该反应前后元素的种类发生了改变 D. 两种反应物均为化合物 15. 一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是 A. 生成MgO的质量：m2g B. 参加反应的Mg的质量：m1 g C. 参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g D. 参加反应的镁和氧气的质量比= 二、填空题（本题2小题，共15分。每空2分） 16. 用适当的化学用语填空。 （1）3个铵根离子______。 （2）氧化钠（）中钠元素的化合价______。 （3）空气中供给人呼吸的气体______。 （4）保持水化学性质的最小微粒______。 17. 自然界中无时不在进行着二氧化碳、水、氧气的循环，使地球充满勃勃生机。 （1）三种物质的组成中，都含有氧_____，从微观角度分析，发生变化的是______。（填“元素”“原子”或“分子”。） （2）在大自然中，CO2与O2能相互转换，以保持空气成分相对稳定。植物通过光合作用可将CO2转化为O2，光合作用的化学方程式为：6CO2＋6XC6H12O6＋6O2，则X的化学式为______。 （3）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是______（填序号） A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化碳 三、实验探究题（本题2小题，共20分。化学方程式及表格每空2分，其余每空1分） 18. 将暗紫色的固体A加热，产生一种无色无味的气体B；取淡黄色粉末C放入B中点燃，发出明亮蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D；取金属E放入B中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，试回答：写出有关反应的化学方程式，并在后面括号注明该反应所属的基本反应类型： （1）加热A生成B：_______（_______） （2）C与B反应生成D：_______（_______） （3）E与B反应生成F：________（_______） 19. 覃昉在完成了对蜡烛生成物的探究后，她继续探究了天然气（主要成分甲烷—CH4）燃烧后的生成物是否有水和二氧化碳生成的实验。 （1）请你帮她完成下表： 猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 天然气燃烧后有水生成 点燃天然气，____，并观察现象。 ______________ 天然气燃烧后生成物中有水 天然气燃烧后有二氧化碳 生成 点燃天然气，____，并观察现象。 _______________ ______________ （2）在此探究实验中你还可以得出的结论有__________________________________。 四、综合能力题（1小题，共10分。方程式每空2分，余每空1分） 20. 通过一学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请结合下图回答问题： （1）写出实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式_____，反应后二氧化锰的质量分数_____（填“增大”、“减少”或“不变”），实验完毕后发现试管已经炸裂，请分析炸裂原因：_____（答一种情况即可）。 （2）实验室用B装置可以制取的气体是_____，写出该反应的化学方程式_______。 （3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其实验室制法的一种原理是氯化铵和氢氧化钠溶液在加热的情况下生成氯化钠、水、氨气，据此设计出的发生装置可以是_____ 和酒精灯及陶土网，收集装置可以是_____（填装置序号）。若用F装置进行密封收集氨气，气流应从_____端（“a”或“b”）流入集气瓶。 五、计算题（10分：5×2） 21. 计算下列小题。 （1）某兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验，同学们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）： 反应时间/min t1 t2 t3 t4 t5 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据，完成下列问题。 ①完全反应后，生成氧气的质量为_____； ②原混合物中氯酸钾的质量是多少_____？（保留计算过程） （2）某学习小组在实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法来制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①写出图中A点固体的成分_____（填物质名称或化学式均可）。 ②混合物中氯酸钾的质量分数为多少_____？（保留1位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $